专题02 碳和碳的化合物（3大考点）（期末真题汇编，山东专用）八年级化学下学期

**基本信息** 聚焦碳和碳的化合物专题，汇编山东多地期末真题，覆盖碳单质、二氧化碳、一氧化碳核心考点，融合石墨烯、“热冰”等科技情境与实验探究，适配初中化学期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题|碳单质（金刚石硬度、石墨导电性、石墨烯性质）、一氧化碳与二氧化碳性质比较|结合“对顶砧”技术、高铁受电弓碳滑板等生活科技情境，考查性质与用途对应关系| |非选择题|10题|二氧化碳制取（装置选择、气密性检查）、性质实验（与水反应、纸花变色）、气体成分探究|设计水草缸CO₂补给、碳还原氧化铜实验等综合题，融合装置分析、数据分析与方案设计，体现科学探究与实践素养|

专题02 碳和碳的化合物 3大高频考点概览 考点01 碳单质的性质与用途 考点02 二氧化碳制取与性质 考点03 一氧化碳的性质特点 地 城 考点01 碳单质性质与用途 1．（24-25八年级下·山东东营·期末）碳及其氧化物在日常生活的多个领域都有着广泛的应用。下列有关说法不正确的是 A．金刚石硬度大，可以用于切割玻璃 B．石墨具有良好的导电性，可以用作电极 C．一氧化碳有可燃性，所以可以用于冶炼金属 D．二氧化碳的固体叫干冰，是一种环保型制冷剂 2．（24-25八年级下·山东烟台·期末）金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度比水更大的冰（“热冰”），原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．“对顶砧”技术利用了金刚石硬度大的性质 B．水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 C．“热冰”中的水分子停止运动 D．“热冰”和水所含的分子化学性质相同 3．（24-25八年级下·山东泰安·期末）单层石墨称为石墨烯，石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下列说法正确的是 ①石墨烯是一种新型化合物 ②石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化 ③金刚石和石墨烯分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同 ④金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 ⑤金刚石、石墨和足球烯（）都是由碳原子直接构成的 A．①② B．④⑤ C．②③ D．③④ 4．（24-25八年级下·山东淄博·期末）随着科学技术的发展，碳单质不断被发现，如图所示。下列关于碳单质说法正确的是 A．石墨和石墨烯是同种物质 B．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 C．石墨和石墨烯都具有优良的导电性，属于化学性质 D．金刚石和石墨物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同 5．（24-25八年级下·山东淄博·期末）石墨可用于制造高铁列车的受电弓碳滑板，受电弓碳滑板是高铁列车与正线接触网直接接触的重要受流部件，安装在受电弓的最上部（如图所示）。石墨的下列性质与此应用无关的是 A．滑腻感 B．金属光泽 C．导电性 D．熔点高 6．（24-25八年级下·山东淄博·期末）根据图示，下列说法中描述错误的是 A．四种物质都是由碳原子构成的 B．四种物质均可以在氧气中燃烧 C．碳纳米管的发现进一步丰富了碳材料大家族 D．金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同 7．（24-25八年级下·山东淄博·期末）石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。下列说法不正确的是 A．用机械法从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化 B．石墨烯的导电性比金属强 C．石墨烯中的碳原子和石墨中的碳原子大小相同 D．石墨烯是一种新型的化合物 8．（24-25八年级下·山东淄博·期末）下列对于碳单质的认识不正确的是 A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．石墨有金属光泽，能导电，属于金属单质 C．活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味 D．炭黑在常温下性质非常稳定 9．（24-25八年级下·山东济南·期末）下列物质与其用途的对应关系，不正确的是 A．石墨——润滑剂 B．金刚石——制作切割工具等 C．活性炭——制造掘进机钻头 D．炭黑——制造碳素墨水 10．（24-25八年级下·山东烟台·期末）“碳家族中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．一氧化碳冶炼金属——可燃性 B．活性炭净化水——吸附性 C．金刚石作饰品——硬度大 D．石墨作电池电极——质软 11．（24-25八年级下·山东威海·期末）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 A．它们都是由原子构成的物质 B．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 C．石墨具有滑腻感，因此可用作电极 D．金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 12．（24-25八年级下·山东淄博·期末）C60的发现为人类打开了一个崭新的碳世界。关于C60的叙述不正确的是 A．C60是由60个碳原子构成的 B．C60是一种新型化合物 C．C60能与氧气反应生成二氧化碳 D．C60具有独特性质的原因在于它有独特的结构 13．（24-25八年级下·山东济南·期末）碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如等。下列对于碳单质的认识中，不正确的是 A．石墨转化为金刚石属于化学变化 B．金刚石、石墨、都由原子直接构成 C．所有的碳单质都能导电 D．等碳材料是一种未来革命性材料 地 城 考点02 二氧化碳制取与性质 1．（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列图示的实验操作中，正确的是 A．加入大理石 B．验满 C．收集二氧化碳 D．铁丝燃烧 2．（24-25八年级下·山东淄博·期末）在学习完植物的光合作用后，小明为家里的水草缸设计了下图所示的二氧化碳补给装置。 (1)A瓶中发生反应的化学方程式为________；气量调节阀能控制气体的流速，则B瓶中可通过观察_________确定气体的流速。 (2)为保证产生的二氧化碳有充足的时间溶于水，最好将导管口放置于装置乙中的______（选填“1”“2”或“3”）处。 (3)夏天时，水草缸中的鱼会浮出水面呼吸是因为夏天气温高，水中溶解的氧气________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 3．（24-25八年级下·山东东营·期末）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题： (1)图中仪器名称：a是______。 (2)在实验室中用装置A制取CO2，相对于B装置的优点是______。请你写出A装置检查气密性的方法：______。 (3)同学们设计图F微型实验探究二氧化碳的性质，m处澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是：______，n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：______。 (4)下图是用装置B制取二氧化碳时，关闭活塞后，在多孔塑料片隔板（以下简称“多孔隔板”）处观察到的三种现象，依次观察到的现象是______（用字母进行排序）。如果双氧水和二氧化锰制取氧气，使用B装置做为发生装置，能否体现出这一优点？______（填“能”或“否”），原因是______。 (5)实验室制取氧气选择C作为发生装置时，需要对装置C做的改进是：______；若用装置C通过高锰酸钾制取氧气，则该反应的化学方程式为______，收集纯净的氧气可选择装置：______（填“D”或“E”） 【实验拓展】 (6)某化学兴趣小组想继续探究氧气的性质。探究不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如下图，下列说法正确的是______（填字母）。 A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 C．三个实验均需要冷却至室温再读数 4．（24-25八年级下·山东烟台·期末）如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 (1)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为____。他用装置C作为发生装置的优点是____，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于____（填“1”“2”或“3”）处。 (2)实验室用A装置并在试管口放一团棉花制取氧气，写出反应的化学方程式____； (3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度____（填“大于或小于”）空气的密度。 (4)实验室制取甲烷的方法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热后产生甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。实验室若要制取一瓶纯净的甲烷气体应选用的发生和收集装置是____（填选项字母）。 (5)如果利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是____。 ①3%溶液②1.5%溶液 A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 5．（24-25八年级下·山东淄博·期末）实验室用如图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。 (1)实验室用A装置制取，反应的化学方程式为________。用B装置收集，气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入，因为的密度________。 (2)将纯净干燥的缓慢通入装置C，观察到现象：a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于性质的结论是：________、________。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是________（用化学方程式表示）。 (3)用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是________。 (4)绿色低碳应该成为每个人的生活方式，请结合自己实际，提出一条合理的降碳建议_____。 6．（24-25八年级下·山东烟台·期末）根据下列实验室制取气体并进行相关性质实验的装置，回答问题。 (1)实验室制取的化学方程式是_______。 (2)相较于B装置，A装置的优点是_______，C装置的优点是_______。 (3)用B装置制，为防止从长颈漏斗跑出去，加液体时加到_______。 (4)将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于性质的结论是：_______、_______。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_______（用化学方程式表示）。 地 城 考点03 一氧化碳性质特点 1．（24-25八年级下·山东烟台·期末）下列从不同角度对CO和CO2的认识错误的是 A．CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B．CO可以作燃料，固态CO2可以用于人工降雨 C．在一定条件下，CO可以转化为CO2，但CO2不能转化为CO D．CO和CO2的分子构成不同 2．（24-25八年级下·山东淄博·期末）归纳与比较是化学学习的主要方法，关于CO2与CO的知识总结错误的是 A．用途：CO2可用于灭火；CO可作燃料 B．性质：通常情况下CO2不可燃；CO可燃 C．危害：CO2无毒：CO有毒 D．构成：二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 3．（24-25八年级下·山东淄博·期末）按如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃导管的仪器已略去），下列说法错误的是 A．甲、乙两处都发生了还原反应 B．丁处利用一氧化碳的可燃性处理尾气 C．丙处可检验一氧化碳气体 D．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 4．（24-25八年级下·山东淄博·期末）碳单质以及含碳的化合物是物质家族中最庞大的一支。下图是某同学学完碳单质和含碳的化合物绘制的一幅碳和碳的化合物之间的转化关系图；请你根据图示回答问题。 (1)反应①是碳在空气中不充分燃烧，该反应的化学方程式为_______，反应中碳、氧气和一氧化碳的质量比是_______（化为最简）。 (2)反应④发生时，在加热条件下，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，说明一氧化碳具有_______性，写出该反应的化学方程式_______。 (3)反应⑥在实验中可以用来检验二氧化碳气体，请写该反应的化学方程式_______，反应中观察到的现象是_______。 (4)“□”内物质的化学式是_______，该物质化学性质不稳定，常温下就会分解，写该物质分解的化学方程式_______。 5．（24-25八年级下·山东淄博·期末）根据下图完成下列问题。 (1)图1中，硬质试管中观察到的现象是________，反应的化学方程式为_________。该实验证明碳具有_______性。 (2)图2中，硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________。C处酒精灯的作用是_______。该实验证明CO具有______性。 6．（24-25八年级下·山东烟台·期末）化学兴趣小组对木炭还原氧化铜反应生成的气体成分进行探究。 【提出猜想】根据质量守恒定律，对气体成分提出以下三种猜想 (1)猜想1：只有CO；猜想2：___________；猜想3：有CO和CO2。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl。 【实验设计】 【实验步骤】 (2)①连接装置：A→___________(填“B→C”或“C→B”)，理由是___________。 ②打开弹簧夹，先通入一段时间干燥纯净的氮气。 ③关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热数分钟后，观察到装置A的现象是___________，装置B的现象是___________，装置C的现象___________，由此可推断猜想3成立。 ④实验结束。 【实验反思】 (3)从环保角度考虑，该实验设计存在的缺陷是___________。 【实验拓展】 (4)同学们进一步实验，测得生成CO与CO2的质量比为14∶11，则生成CO与CO2的分子个数比为___________。 7．（24-25八年级下·山东烟台·期末）下图是实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置图3请完成下列探究(图中部分固定装置已略去) (1)实验步骤如下：①连接仪器，_______；②装入氧化铜；③先通入一会儿一氧化碳并点燃c处酒精灯；④点燃a处酒精灯；⑤实验结束后先熄灭a处酒精灯，继续通入一会儿一氧化碳直至冷却，熄灭c处酒精灯。 (2)实验分析：硬质玻璃管中能观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______；步骤③的作用是排尽装置内的空气，防止_______；c装置的作用是_______。 (3)数据分析：如果玻璃管中纯净氧化铜的质量为Wg，全部反应后，结束实验，称量a处固体质量为Mg，b处混合物在反应前后增加的质量为Ng，从元素守恒的角度结合化学方程式分析，三者的关系可表示为：_____。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 碳和碳的化合物 3大高频考点概览 考点01 碳单质的性质与用途 考点02 二氧化碳制取与性质 考点03 一氧化碳的性质特点 地 城 考点01 碳单质的性质与用途 1．（24-25八年级下·山东东营·期末）碳及其氧化物在日常生活的多个领域都有着广泛的应用。下列有关说法不正确的是 A．金刚石硬度大，可以用于切割玻璃 B．石墨具有良好的导电性，可以用作电极 C．一氧化碳有可燃性，所以可以用于冶炼金属 D．二氧化碳的固体叫干冰，是一种环保型制冷剂 【答案】C 【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，正确； B、石墨有良好导电性，可用作电极，正确； C、一氧化碳用于冶炼金属是因为还原性，不是可燃性，错误； D、干冰是二氧化碳固体，升华吸热，是环保型制冷剂，正确。 故选C。 2．（24-25八年级下·山东烟台·期末）金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度比水更大的冰（“热冰”），原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．“对顶砧”技术利用了金刚石硬度大的性质 B．水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 C．“热冰”中的水分子停止运动 D．“热冰”和水所含的分子化学性质相同 【答案】C 【详解】A、“对顶砧”技术利用了金刚石硬度大的性质，故选项说法正确； B、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，故选项说法正确； C、分子在永不停息的运动，水变“热冰”后，分子不会停止运动，故选项说法错误； D、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项说法正确； 故选：C。 3．（24-25八年级下·山东泰安·期末）单层石墨称为石墨烯，石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下列说法正确的是 ①石墨烯是一种新型化合物 ②石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化 ③金刚石和石墨烯分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同 ④金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质 ⑤金刚石、石墨和足球烯（）都是由碳原子直接构成的 A．①② B．④⑤ C．②③ D．③④ 【答案】D 【详解】① 石墨烯是单层石墨，只由碳元素组成，属于单质（纯净物中由同种元素组成的物质）。化合物必须由两种或以上不同元素组成，因此石墨烯不是化合物。错误。 ② 物理变化指没有新物质生成的变化（如状态改变），化学变化指生成新物质的变化。石墨和金刚石虽都由碳元素组成，但结构不同（石墨为层状，金刚石为立体网状），转变时碳原子排列方式改变，有新物质生成，属于化学变化。错误。 ③ 金刚石和石墨烯都是碳单质，在足量氧气中完全燃烧的产物均为二氧化碳。正确。 ④ 金刚石和石墨烯都由碳元素组成，但金刚石中碳原子呈四面体结构，石墨烯中碳原子呈层状结构，是结构不同的两种物质。正确。 ⑤ 金刚石和石墨由碳原子构成，但足球烯（C60）是由C60分子构成，而非碳原子直接构成。错误。 故正确的有③④。故选D。 4．（24-25八年级下·山东淄博·期末）随着科学技术的发展，碳单质不断被发现，如图所示。下列关于碳单质说法正确的是 A．石墨和石墨烯是同种物质 B．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 C．石墨和石墨烯都具有优良的导电性，属于化学性质 D．金刚石和石墨物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同 【答案】D 【详解】A.石墨和石墨烯虽然都是由碳原子构成，但石墨是层状结构，而石墨烯是单层碳原子构成，两者的碳原子排列方式不同，属于两种不同物质，故A 错误； B.金刚石和石墨是由碳原子直接构成的，而C60 是由C60分子构成的，故B错误； C.石墨和石墨烯都具有优良的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，而不是化学性质，故C错误； D.金刚石和石墨的物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同，故D正确； 故选：D。 5．（24-25八年级下·山东淄博·期末）石墨可用于制造高铁列车的受电弓碳滑板，受电弓碳滑板是高铁列车与正线接触网直接接触的重要受流部件，安装在受电弓的最上部（如图所示）。石墨的下列性质与此应用无关的是 A．滑腻感 B．金属光泽 C．导电性 D．熔点高 【答案】B 【详解】高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板，说明石墨具有良好的导电性、滑腻感，同时摩擦会产生热量，说明石墨熔点高。该用途与石墨具有金属光泽无关。故选B。 6．（24-25八年级下·山东淄博·期末）根据图示，下列说法中描述错误的是 A．四种物质都是由碳原子构成的 B．四种物质均可以在氧气中燃烧 C．碳纳米管的发现进一步丰富了碳材料大家族 D．金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同 【答案】A 【详解】A、金刚石、石墨和碳纳米管都是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，故选项说法不正确； B、金刚石、石墨、C60和碳纳米管都是碳的单质，都可以在氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确； C、碳纳米管的发现进一步丰富了碳材料大家族，故选项说法正确； D、金刚石和石墨性质存在差异的原因是碳原子排列方式不同，故选项说法正确。 故选A。 7．（24-25八年级下·山东淄博·期末）石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。下列说法不正确的是 A．用机械法从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化 B．石墨烯的导电性比金属强 C．石墨烯中的碳原子和石墨中的碳原子大小相同 D．石墨烯是一种新型的化合物 【答案】D 【详解】A、从石墨中剥离出石墨烯过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确； B、石墨烯为导电导热性能最强的新型纳米材料，该选项说法正确； C、原子的大小由原子本身决定，不随物质形态改变，石墨烯和石墨都是由碳原子构成的同素异形体，只是原子排列方式不同，因此碳原子大小相同，该选项说法正确； D、石墨烯中只含碳元素，属于单质，该选项说法不正确。 故选D。 8．（24-25八年级下·山东淄博·期末）下列对于碳单质的认识不正确的是 A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．石墨有金属光泽，能导电，属于金属单质 C．活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味 D．炭黑在常温下性质非常稳定 【答案】B 【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，该选项认识正确； B、石墨具有金属光泽，且能导电，但石墨为碳单质，属于非金属单质，该选项认识不正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项认识正确； D、炭黑的主要成分为碳，碳单质在常温下化学性质稳定（不易与其他物质反应），则化学性质稳定，该选项认识正确。 故选B。 9．（24-25八年级下·山东济南·期末）下列物质与其用途的对应关系，不正确的是 A．石墨——润滑剂 B．金刚石——制作切割工具等 C．活性炭——制造掘进机钻头 D．炭黑——制造碳素墨水 【答案】C 【详解】A、石墨是一种碳的同素异形体，具有良好的润滑性能。它常被用作高温或高压环境下的润滑剂。A正确。 B、 金刚石是天然存在的最硬物质，也是碳的同素异形体。其极高的硬度使其适合用于制作切割工具、钻头或研磨材料。B正确。 C、活性炭是一种多孔结构的碳，具有强吸附性，常用于净化空气、水或防毒面具中。C不正确。 D、 炭黑是一种无定形碳，颗粒细小，颜色深黑且稳定，常用于制造颜料、橡胶增强剂或墨水。D正确。 故选C。 10．（24-25八年级下·山东烟台·期末）“碳家族中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．一氧化碳冶炼金属——可燃性 B．活性炭净化水——吸附性 C．金刚石作饰品——硬度大 D．石墨作电池电极——质软 【答案】B 【详解】A、一氧化碳具有还原性，故一氧化碳可用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净化水，符合题意； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃等，金刚石作饰品，是因为金刚石打磨后具有璀璨夺目的光泽，不符合题意； D、石墨具有良好的导电性，故石墨可用作电池电极，不符合题意。 故选B。 11．（24-25八年级下·山东威海·期末）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是 A．它们都是由原子构成的物质 B．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同 C．石墨具有滑腻感，因此可用作电极 D．金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 【答案】C 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，因此它们是由原子构成的物质，此选项正确； B、金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子的相对原子质量相同，因此，相同质量的金刚石和石墨中，所含碳原子数目相同，此选项正确； C、石墨具有滑腻感是因为其层状结构中，层与层之间作用力弱，容易滑动，但石墨用作电极的主要原因是其具有良好的导电性，与滑腻感无关，此选项错误； D、金刚石中碳原子呈三维网状排列，结构坚硬，石墨中碳原子呈层状排列，层间易滑动，排列方式不同导致物理性质差异，如金刚石硬度大、不导电，石墨软、滑腻、导电，此选项正确。 12．（24-25八年级下·山东淄博·期末）C60的发现为人类打开了一个崭新的碳世界。关于C60的叙述不正确的是 A．C60是由60个碳原子构成的 B．C60是一种新型化合物 C．C60能与氧气反应生成二氧化碳 D．C60具有独特性质的原因在于它有独特的结构 【答案】AB 【详解】A、一个C60分子由60个碳原子构成。错误。 B、C60只含有碳元素，因此它是一种单质，而不是化合物。错误。 C、碳单质在氧气中燃烧会生成二氧化碳。C60作为碳的单质，也能与氧气反应生成二氧化碳。正确。 D、物质的性质由结构决定。C60的球形结构不同于金刚石或石墨的结构，这使其具有高稳定性、特殊导电性等独特性质。正确 故选AB。 13．（24-25八年级下·山东济南·期末）碳单质存在的形式多种多样，除了金刚石、石墨之外，科学家们又相继发现了一些新的碳单质，如等。下列对于碳单质的认识中，不正确的是 A．石墨转化为金刚石属于化学变化 B．金刚石、石墨、都由原子直接构成 C．所有的碳单质都能导电 D．等碳材料是一种未来革命性材料 【答案】BC 【详解】A、石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； B、金刚石、石墨由原子构成，由分子构成，此选项错误； C、不是所有碳单质都导电，如金刚石不导电,此选项错误； D、、、等碳材料有特殊性质，是未来革命性材料,此选项正确。 地 城 考点02 二氧化碳制取与性质 1．（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列图示的实验操作中，正确的是 A．加入大理石 B．验满 C．收集二氧化碳 D．铁丝燃烧 【答案】D 【详解】A、向锥形瓶加块状大理石，应先横放容器，用镊子把固体放在瓶口，再慢慢竖立，图中直接从瓶口丢入，易砸破容器，此选项错误； B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳验满应该使用燃着的木条放在瓶口，此选项错误； C、二氧化碳密度比空气大，进入集气瓶后会聚集在集气瓶底部，用向上排空气法收集，二氧化碳气体应从长管进入，此选项错误； D、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶中要放少量的水防止生成物溅落炸裂集气瓶，此选项正确。 2．（24-25八年级下·山东淄博·期末）在学习完植物的光合作用后，小明为家里的水草缸设计了下图所示的二氧化碳补给装置。 (1)A瓶中发生反应的化学方程式为________；气量调节阀能控制气体的流速，则B瓶中可通过观察_________确定气体的流速。 (2)为保证产生的二氧化碳有充足的时间溶于水，最好将导管口放置于装置乙中的______（选填“1”“2”或“3”）处。 (3)夏天时，水草缸中的鱼会浮出水面呼吸是因为夏天气温高，水中溶解的氧气________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】(1) 产生气泡的速率 (2)3 (3)减小 【详解】（1）A瓶中石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 气量调节阀能控制气体的流速，则B瓶中可通过观察产生气泡的速率确定气体的流速； （2）为保证产生的二氧化碳有充足的时间溶于水，最好将导管口放置于装置乙中的3处，使二氧化碳与水充分接触； （3）气体的溶解度随温度升高而减小，则夏天时，水草缸中的鱼会浮出水面呼吸是因为夏天气温高，水中溶解的氧气减小。 3．（24-25八年级下·山东东营·期末）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题： (1)图中仪器名称：a是______。 (2)在实验室中用装置A制取CO2，相对于B装置的优点是______。请你写出A装置检查气密性的方法：______。 (3)同学们设计图F微型实验探究二氧化碳的性质，m处澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是：______，n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：______。 (4)下图是用装置B制取二氧化碳时，关闭活塞后，在多孔塑料片隔板（以下简称“多孔隔板”）处观察到的三种现象，依次观察到的现象是______（用字母进行排序）。如果双氧水和二氧化锰制取氧气，使用B装置做为发生装置，能否体现出这一优点？______（填“能”或“否”），原因是______。 (5)实验室制取氧气选择C作为发生装置时，需要对装置C做的改进是：______；若用装置C通过高锰酸钾制取氧气，则该反应的化学方程式为______，收集纯净的氧气可选择装置：______（填“D”或“E”） 【实验拓展】 (6)某化学兴趣小组想继续探究氧气的性质。探究不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如下图，下列说法正确的是______（填字母）。 A．测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应 C．三个实验均需要冷却至室温再读数 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 可以控制反应速率 关闭分液漏斗的活塞，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好 (3) 未设置对照实验排除二氧化碳本身使石蕊变红的可能 (4) dcb 否 二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，无法实现固液分离来控制反应的发生和停止 (5) 在试管口放一团棉花 E (6)BC 【详解】（1）观察，根据常见仪器的形状和名称可知，仪器a是长颈漏斗。故本问答案为：长颈漏斗。 （2）A装置相对于B装置，A装置使用了分液漏斗，可通过控制分液漏斗的活塞来控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率。 检查A装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。 故本问答案为：可以控制反应速率；关闭分液漏斗的活塞，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。 （3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，不能排除是二氧化碳本身使紫色石蕊变红还是二氧化碳和水反应的产物使石蕊变红，所以n处紫色石蕊溶液变红，并不能得出CO2能与水发生化学反应的结论。 故本问答案为：；未设置对照实验排除二氧化碳本身使石蕊变红的可能。 （4）关闭活塞后，生成的二氧化碳使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，所以依次观察到的现象是dcb。 如果用双氧水和二氧化锰制取氧气，使用B装置不能体现这一优点，因为二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，无法实现固液分离来控制反应的发生和停止。 故本问答案为：dcb；否；二氧化锰是粉末状固体，不能放在多孔隔板上，无法实现固液分离来控制反应的发生和停止。 （5）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止粉末状固体进入导管，需要在试管口放一团棉花。 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气比较纯净，所以收集纯净的氧气应选装置E。 故本问答案为：在试管口放一团棉花；；E。 （6）A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，不能准确测定空气中氧气的含量，虽然其反应速率可能较快，但这不是测定氧气含量效果好的判断标准，A错误。 B、从图像中可以看到，红磷和白磷燃烧后，随着时间推移，氧气体积分数仍在继续下降，这表明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应，B正确。 C、在测定氧气含量的实验中，为了保证测量结果的准确性，避免温度对压强的影响，三个实验均需要冷却至室温再读数，C正确。 故选BC。 4．（24-25八年级下·山东烟台·期末）如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题。 (1)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为____。他用装置C作为发生装置的优点是____，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于____（填“1”“2”或“3”）处。 (2)实验室用A装置并在试管口放一团棉花制取氧气，写出反应的化学方程式____； (3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度____（填“大于或小于”）空气的密度。 (4)实验室制取甲烷的方法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热后产生甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水。实验室若要制取一瓶纯净的甲烷气体应选用的发生和收集装置是____（填选项字母）。 (5)如果利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是____。 ①3%溶液②1.5%溶液 A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 【答案】(1) 可以控制反应的发生与停止 3 (2) (3)小于 (4)AD (5)B 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； C装置为固液常温型发生装置，能将固体药品放在多孔塑料板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故用装置C作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止；则关闭弹簧夹时，反应停止后液面应位于3处； （2）A装置为固体加热型发生装置，实验室用A装置并在试管口放一团棉花制取氧气，则制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）装置G从短导管口的一端通入气体，说明该气体的密度小于空气的密度； （4）实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热后产生甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；甲烷密度比空气小且极难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的甲烷，即装置D，综上可知，实验室若要制取一瓶纯净的甲烷气体应选用的发生和收集装置是AD； （5）A、由图2可知，a点时氧气体积分数为21%，a点之后氧气体积分数增加，说明a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，氧气体积分数增加，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，b点和e点为氧气体积分数升高至24%时，所需的时间e点大于b点，①中是3%溶液、②中是1.5%溶液，说明过氧化氢浓度越大、反应速率越大，能验证反应速率与的浓度有关，说法错误，符合题意； C、由图2可知，c点和e点为相同时间内，氧气体积分数增加c点大于e点，①中是3%溶液、②中是1.5%溶液，说明过氧化氢浓度越大、反应速率越大，能验证反应速率与的浓度有关，说法正确，不符合题意； D、两组实验均有二氧化锰，变量为过氧化氢溶液的浓度，则该实验不能证明对的分解起催化作用，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5．（24-25八年级下·山东淄博·期末）实验室用如图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。 (1)实验室用A装置制取，反应的化学方程式为________。用B装置收集，气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入，因为的密度________。 (2)将纯净干燥的缓慢通入装置C，观察到现象：a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于性质的结论是：________、________。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是________（用化学方程式表示）。 (3)用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是________。 (4)绿色低碳应该成为每个人的生活方式，请结合自己实际，提出一条合理的降碳建议_____。 【答案】(1) b 比空气大 (2) 二氧化碳与水反应生成碳酸 二氧化碳的密度比空气大 (3) 注射器中的水进入集气瓶中，使集气瓶中气体的体积缩 小，压强增大； 二氧化碳能溶于水 (4)出行多乘坐公共交通或骑行（答案不唯一） 【详解】（1）实验室用石灰石（主要是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳同时生成氯化钙和水，化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，排空气法收集时，应用向上排空气法收集，故气体应从b端通入，故填：；b；比空气大； （2）根据玻璃管内的干燥的纸花始终未变色； 塑料瓶内湿润紫色石蕊纸花变红，可知二氧化碳与水反应生成能使紫色石蕊纸花变红色的物质即碳酸；由塑料瓶内下方纸花先变红，上方纸花后变红色说明二氧化碳的密度比空气大；将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，是因为碳酸受热分解为二氧化碳和水，化学方程式为，故填：二氧化碳与水反应生成碳酸；二氧化碳的密度比空气大；。 （3）图中曲线 EF 段气体压强迅速上升原因是注射器中的水进入集气瓶中，使集气瓶中气体的体积缩 小，压强增大；曲线 FG 段气体压强逐渐减小，原因是二氧化碳能溶于水，集气瓶中气体分子数目减少，压强减小；故填：注射器中的水进入集气瓶中，使集气瓶中气体的体积缩 小，压强增大；二氧化碳能溶于水。 （4） 绿色低碳生活指降低二氧化碳在生活中排放，在实际生活中可以，出行多乘坐公共交通或骑行，随手关灯、少用或不用一次性筷子等。故填：出行多乘坐公共交通或骑行。 6．（24-25八年级下·山东烟台·期末）根据下列实验室制取气体并进行相关性质实验的装置，回答问题。 (1)实验室制取的化学方程式是_______。 (2)相较于B装置，A装置的优点是_______，C装置的优点是_______。 (3)用B装置制，为防止从长颈漏斗跑出去，加液体时加到_______。 (4)将纯净干燥的缓慢通入装置D，观察到现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于性质的结论是：_______、_______。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是_______（用化学方程式表示）。 【答案】(1) (2) 可以控制反应速率 可以随时控制反应的发生和停止 (3)液封长颈漏斗下端管口 (4) 二氧化碳能与水反应 二氧化碳的密度比空气大 【详解】（1）实验室制取二氧化碳通常用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 故本问答案为：。 （2）相较于B装置，A装置使用了分液漏斗，分液漏斗可以通过控制活塞来控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。所以A装置的优点是可以控制反应速率。 C装置使用了多孔隔板，关闭弹簧夹时，装置内气体压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。所以C装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。 故本问答案为：可以控制反应速率；可以随时控制反应的发生和停止。 （3）用B装置制CO2，为防止CO2从长颈漏斗跑出去，加液体时要加到液封长颈漏斗下端管口，这样可以形成液封，阻止气体从长颈漏斗逸出。 故本问答案为：液封长颈漏斗下端管口。 （4）①玻璃管内的干燥纸花始终未变色，说明二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质（碳酸），且二氧化碳的密度比空气大。所以得出关于CO2性质的结论是：二氧化碳能与水反应、二氧化碳的密度比空气大。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，是因为碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 故本问答案为：二氧化碳能与水反应；二氧化碳的密度比空气大；。 地 城 考点03 一氧化碳的性质特点 1．（24-25八年级下·山东烟台·期末）下列从不同角度对CO和CO2的认识错误的是 A．CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B．CO可以作燃料，固态CO2可以用于人工降雨 C．在一定条件下，CO可以转化为CO2，但CO2不能转化为CO D．CO和CO2的分子构成不同 【答案】C 【详解】A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。CO和CO2都只含有碳（C）和氧（O）元素的纯净物，因此都是化合物。选项正确； B. CO具有可燃性，燃烧时放出热量，因此可用作燃料（如煤气的主要成分）。固态CO2俗称干冰，升华时吸收大量热，能使水蒸气冷凝成水滴，从而用于人工降雨。选项正确； C. CO可以转化为CO2，例如CO燃烧生成CO2；CO2也能转化为CO，在高温条件下，CO2与碳（C）反应生成一氧化碳。选项错误； D. 1个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成，因此分子构成不同。选项正确； 故选C。 2．（24-25八年级下·山东淄博·期末）归纳与比较是化学学习的主要方法，关于CO2与CO的知识总结错误的是 A．用途：CO2可用于灭火；CO可作燃料 B．性质：通常情况下CO2不可燃；CO可燃 C．危害：CO2无毒：CO有毒 D．构成：二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子 【答案】D 【详解】A、通常情况下，CO2不可燃、不助燃，密度比空气大，所以CO2可用来灭火，CO具有可燃性，可以作燃料，故A正确； B、通常情况下，CO2不可燃、不助燃，CO具有可燃性，故B正确； C、CO2不供给呼吸，但本身无毒。CO有毒，易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不再与氧气结合，造成生物体缺氧，故C正确； D、一个二氧化碳分子有一个碳原子和两个氧原子，一个一氧化碳分子有一个碳原子和一个氧原子，故一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故D错误。 故选D。 3．（24-25八年级下·山东淄博·期末）按如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃导管的仪器已略去），下列说法错误的是 A．甲、乙两处都发生了还原反应 B．丁处利用一氧化碳的可燃性处理尾气 C．丙处可检验一氧化碳气体 D．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 【答案】C 【详解】A、甲处碳与二氧化碳反应（），二氧化碳被还原；乙处一氧化碳还原氧化铜（），氧化铜被还原，都发生还原反应，A 正确； B、丁处将一氧化碳点燃，利用其可燃性处理尾气，防止污染空气，B 正确； C、丙处澄清石灰水是检验二氧化碳，不是检验一氧化碳，C 错误； D、甲处碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，黑色粉末减少；乙处一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，黑色粉末逐渐变红，D 正确。 4．（24-25八年级下·山东淄博·期末）碳单质以及含碳的化合物是物质家族中最庞大的一支。下图是某同学学完碳单质和含碳的化合物绘制的一幅碳和碳的化合物之间的转化关系图；请你根据图示回答问题。 (1)反应①是碳在空气中不充分燃烧，该反应的化学方程式为_______，反应中碳、氧气和一氧化碳的质量比是_______（化为最简）。 (2)反应④发生时，在加热条件下，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，说明一氧化碳具有_______性，写出该反应的化学方程式_______。 (3)反应⑥在实验中可以用来检验二氧化碳气体，请写该反应的化学方程式_______，反应中观察到的现象是_______。 (4)“□”内物质的化学式是_______，该物质化学性质不稳定，常温下就会分解，写该物质分解的化学方程式_______。 【答案】(1) 3：4：7 (2) 还原或良好的还原 (3) 澄清石灰水变浑浊 (4) H2CO3 【详解】（1）碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应中碳、氧气和一氧化碳的质量比是：； （2）反应④发生时，在加热条件下，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，说明一氧化碳具有还原性； 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：；现象是：澄清石灰水变浑浊； （4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸化学性质不稳定，常温下会分解生成二氧化碳，故“□”内物质是碳酸，化学式是：H2CO3； 常温下碳酸会分解生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 5．（24-25八年级下·山东淄博·期末）根据下图完成下列问题。 (1)图1中，硬质试管中观察到的现象是________，反应的化学方程式为_________。该实验证明碳具有_______性。 (2)图2中，硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________。C处酒精灯的作用是_______。该实验证明CO具有______性。 【答案】(1) 黑色固体逐渐变为红色 还原或良好的还原 (2) 尾气处理，防止污染空气 还原、可燃 【详解】（1）图1中，硬质试管中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体逐渐变为红色，该反应的化学方程式为：； 该反应中碳得到氧，属于还原剂，证明碳具有还原性； （2）硬质玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故C处酒精灯的作用是：尾气处理，防止污染空气； 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，说明一氧化碳具有可燃性。 6．（24-25八年级下·山东烟台·期末）化学兴趣小组对木炭还原氧化铜反应生成的气体成分进行探究。 【提出猜想】根据质量守恒定律，对气体成分提出以下三种猜想 (1)猜想1：只有CO；猜想2：___________；猜想3：有CO和CO2。 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl。 【实验设计】 【实验步骤】 (2)①连接装置：A→___________(填“B→C”或“C→B”)，理由是___________。 ②打开弹簧夹，先通入一段时间干燥纯净的氮气。 ③关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热数分钟后，观察到装置A的现象是___________，装置B的现象是___________，装置C的现象___________，由此可推断猜想3成立。 ④实验结束。 【实验反思】 (3)从环保角度考虑，该实验设计存在的缺陷是___________。 【实验拓展】 (4)同学们进一步实验，测得生成CO与CO2的质量比为14∶11，则生成CO与CO2的分子个数比为___________。 【答案】(1)只有CO2 (2) B→C 氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验 黑色固体变成红色 澄清石灰水变浑浊 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变蓝色 (3)没有处理尾气 (4) 2:1 【详解】（1）根据质量守恒定律，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳中的一种或两种，猜想1：只有CO，猜想3：有CO和CO2，则猜想2：只有CO2。 （2）氯化钯会与一氧化碳、水反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验，所以应先检验二氧化碳，后检验一氧化碳，则连接装置为A→B→C。 关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热数分钟后，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜，所以观察到装置A的现象是黑色固体变成红色。装置B的现象是澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳；装置C的现象是浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸变蓝色，说明反应生成了一氧化碳，由此可推断猜想3成立。 （3）从环保角度考虑，该实验设计存在的缺陷是没有处理尾气，一氧化碳扩散到空气中会污染环境。 （4）CO的相对分子质量为12 + 16=28。 CO2的相对分子质量为12 + 16×2 = 44。 设生成CO的分子个数为x，生成CO2的分子个数为y。 已知生成CO与CO2的质量比为14:11， 则    ，x:y=2:1， 综上，生成CO与CO2的分子个数比为2:1。 7．（24-25八年级下·山东烟台·期末）下图是实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置图3请完成下列探究(图中部分固定装置已略去) (1)实验步骤如下：①连接仪器，_______；②装入氧化铜；③先通入一会儿一氧化碳并点燃c处酒精灯；④点燃a处酒精灯；⑤实验结束后先熄灭a处酒精灯，继续通入一会儿一氧化碳直至冷却，熄灭c处酒精灯。 (2)实验分析：硬质玻璃管中能观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______；步骤③的作用是排尽装置内的空气，防止_______；c装置的作用是_______。 (3)数据分析：如果玻璃管中纯净氧化铜的质量为Wg，全部反应后，结束实验，称量a处固体质量为Mg，b处混合物在反应前后增加的质量为Ng，从元素守恒的角度结合化学方程式分析，三者的关系可表示为：_____。 【答案】(1)检查装置的气密性 (2) 黑色固体变红 爆炸 处理尾气 (3) 【详解】（1）在进行有气体参与的实验时，连接仪器后要检查装置的气密性。如果装置气密性不好，会导致气体泄漏，影响实验结果甚至造成安全事故。 （2）①一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜。氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以硬质玻璃管中能观察到的现象是黑色固体变成红色。 ②一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为。 步骤③先通入一会儿一氧化碳并点燃酒精灯，是因为一氧化碳是可燃性气体，与空气混合点燃可能会发生爆炸，排尽装置内的空气可以防止加热时发生爆炸。④c装置的作用是处理尾气CO，防止污染空气。 （3） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。氧化铜中铜元素的质量为Mg，氧元素的质量为Wg - Mg。b处混合物在反应前后增加的质量Ng就是生成二氧化碳的质量。从化学方程式， 可知，氧化铜中的氧元素全部进入到二氧化碳中，且二氧化碳中氧原子个数是氧化铜中氧原子个数的2倍，所以 (W- M)g= Ng，则W=M+N。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $