专题01 质量守恒定律与化学方程式（3大考点）（期末真题汇编，山东专用）八年级化学下学期

**基本信息** 山东多地八年级下期末化学试题汇编，聚焦质量守恒定律与化学方程式3大考点，融合双碳目标、氢能等科技情境及生活应用，突出实验探究与定量计算。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|16题|质量守恒定律验证（如镁燃烧实验）、化学方程式意义（如反应类型判断）|结合微观示意图分析反应（如CH₄与CO₂制氢）| |非选择|17题|方程式书写（如氨法捕集CO₂）、定量计算（如鸡蛋壳中CaCO₃含量）|设计工业流程题（如煤液化制甲醇）、联系空间站制氧等真实情境|

专题01 质量守恒定律与化学方程式 3大高频考点概览 考点01 质量守恒定律 考点02 化学方程式 考点03 根据化学方程式的简单计算 地 城 考点01 质量守恒定律 1．（24-25八年级下·山东济南·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 B．温度上升冰融化成水 变化前后的物质质量不变 C．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 【答案】B 【详解】A、木炭燃烧是化学变化，生成的二氧化碳等气体逸散到空气中，导致灰烬的质量比木炭小，能用质量守恒定律解释，A 错误。    B、温度上升冰融化成水，这只是物质的状态发生改变，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律解释，B 正确。    C、镁条在氧气中燃烧是化学变化，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体质量增加，能用质量守恒定律解释，C 错误。    D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是化学变化，反应前后各物质都在体系内，质量总和相等，能用质量守恒定律解释，D 错误。    故选B。 2．（24-25八年级下·山东济南·期末）实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验不能达到实验目的的是 A．图1实验可以测定空气中氧气的含量 B．图2实验可以验证质量守恒定律 C．图3实验可以充分探究可燃物燃烧的条件 D．图4实验可以验证不是所有固体的溶解度都随温度降低而减小 【答案】A 【详解】A、图1实验中，虽然木炭能和空气中的氧气反应，但生成物是二氧化碳气体，二氧化碳气体能溶于水但不能全部溶于水，因此反应前后瓶内气体体积的变化不能准确反映空气中氧气的体积大小，该实验不能用来测定空气中氧气的含量，选项A不正确； B、图2实验中，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参加反应，也没有气体生成，为了防止实验过程中氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应，锥形瓶口还用橡胶塞塞紧，使反应在密闭装置中进行，该实验可以验证质量守恒定律，选项B正确； C、图3实验中，铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，可以得出可燃物燃烧的条件是：温度必须达到着火点；铜片上的白磷能燃烧，热水中的白磷不能燃烧，可以得出可燃物燃烧的条件是：可燃物必须和氧气接触。实验中为了防止铜片上白磷燃烧产生的白烟污染空气，还用空烧杯（内含空气，可以满足白磷燃烧的需要）罩在铜片上，因此该实验可以充分探究可燃物燃烧的条件，选项C正确； D、图4实验中，向烧杯内的水中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，温度下降，因为硝酸钾的溶解度随温度下降而减小，所以饱和硝酸钾溶液中会析出晶体，而氢氧化钙的溶解度随温度下降而增大，因此饱和石灰水变为不饱和，该试管内无明显现象，没有晶体析出。因此该实验可以验证不是所有固体的溶解度都随温度降低而减小，选项D正确。 故选A。 3．（24-25八年级下·山东菏泽·期末）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气的含量 实验设计 实验目的 C．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D．检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，对于有气体参与的化学反应，应在密闭系统中验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的，符合题意； B、红磷本身是固体，在空气中燃烧生成五氧化二磷固体（），没有生成新的气体，导致集气瓶中压强减小，冷却至室温后，打开止水夹后，进入集气瓶水的体积即氧气的体积，可测定空气中氧气的含量，故实验设计能达到实验目的，不符合题意； C、图中实验，除空气和氧气外，其它条件相同，根据硫分别在空气和氧气中燃烧现象的不同，可探究氧气浓度对燃烧的影响，实验设计能达到实验目的，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，证明装置气密性良好。实验设计能达到实验目的，不符合题意； 故选A。 4．（24-25八年级下·山东烟台·期末）下列图像不能正确反映相应变化关系的是 A．加热高锰酸钾制取氧气 B．在密闭容器内加热一定量氧化汞 C．电解水 D．在含有空气的密闭装置内点燃一定量红磷 【答案】B 【详解】A、加热高锰酸钾制氧气反应原理：，需加热到一定温度才会分解产生氧气，氧气质量随反应进行逐渐增加，高锰酸钾反应完全后反应结束，生成氧气质量不再变化；图像中氧气质量先为 0 （未达到反应温度），后逐渐上升，最终保持不变，与反应实际一致，A正确； B、在密闭容器内加热一定量氧化汞反应原理：，反应前氧元素存在于氧化汞中，完全反应后氧元素以氧气形式存在（气体），由质量守恒定律得知，氧元素反应前后总质量始终不变，且密闭容器中，氧气不会逸出；图像显示氧元素质量随时间减小，与该实验“密闭容器中反应前后氧元素质量守恒”矛盾，B错误； C、电解水反应原理：，生成氢气和氧气的体积比为，质量比为；图像中氧气质量增加更快，且最终氧气质量为 8g ，氢气质量为 1g ，与反应实际一致，C正确； D、在含有空气的密闭装置内点燃一定量红磷反应原理： ，红磷燃烧放热，装置内温度升高，压强先增大，随着反应进行红磷完全消耗，且冷却后温度降低，压强减小，由于消耗了氧气，最终压强比初始压强小，图像呈现压强先增大（燃烧放热）、后减小（氧气消耗且冷却），与反应实际一致，D正确。 故选B。 5．（24-25八年级下·山东淄博·期末）捕集空气中加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中，电解水生成的和的分子个数比为 B．反应②中，生产1.6kg 理论上要消耗4.4kg C．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 D．该流程共涉及3种氧化物 【答案】C 【详解】A、反应①为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳中的碳元素完全转化到了甲醇中，则生成1.6kg甲醇理论上需要消耗二氧化碳的质量为：，不符合题意； C、制取甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，两个化学方程式中，甲醇和二氧化碳的分子个数比均是1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放，符合题意； D、该流程中涉及的物质为二氧化碳、氢气、水、氧气、甲醇，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，涉及两种氧化物，不符合题意。 6．（24-25八年级下·山东烟台·期末）为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 分析下列相关说法，其中错误的是 A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后分子个数和原子个数不变 C．参加反应的CH4、CO2的质量比为4∶7 D．生成的CO、H2的分子个数比为1∶1 【答案】BC 【分析】由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，丁为一氧化碳，该反应的反应物是甲烷和二氧化碳，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由物质的组成可知，该反应涉及CO2、CO两种氧化物，故选项说法正确； B、由方程式的意义可知，该反应前后分子数目发生了变化，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故选项说法错误； C、由方程式的意义可知，参加反应的CH4、CO2的质量比为(12 +1×4)：(12 +16×2)= 4：11，故选项说法错误； D、由方程式的意义可知，该反应生成的CO、H2的分子个数比为2：2=1：1，故选项说法正确； 故选：BC。 7．（24-25八年级下·山东济南·期末）某汽车尾气净化转化器其内部设计为蜂窝状陶瓷结构（如下图1所示），表面附着的催化剂能将CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，其中发生化学反应的微观示意图见下图2（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法中，不正确的是 A．图1蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B．图2反应中，反应物和生成物全部都是氧化物 C．图2反应中，反应前后原子的种类、数目不发生变化 D．图2反应中，两种生成物丙、丁的质量比为7:11 【答案】BD 【分析】由图可知，该反应为CO和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、该反应中反应物为NO、CO，生成物为氮气和二氧化碳，NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； D、该反应中生成丙与丁的质量比为：28：88=7:22，符合题意。 故选BD。 8．（24-25八年级下·山东济南·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应为化合反应 D．反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 【答案】ABD 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，；反应后甲质量增加了12g-8g=4g，则甲是生成物；反应后乙质量减少了20g-8g=12g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁质量增加了16g-8g=8g，则丁是生成物。 【详解】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应是化学反应，遵循质量守恒定律，故选项说法正确； B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确； C、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，该说法不正确； D、反应前后乙和丁的质量变化之比为（20g-8g）：（16g-8g）=3：2，故选项说法正确； 故选：ABD。 9．（24-25八年级下·山东烟台·期末）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．a的值为14 B．丙一定是催化剂 C．丁属于化合物 D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 【答案】CD 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则0g+10g+10g+6g=8g+ag+6g+0g，则a=12，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，a的值为12，不符合题意； B、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、该反应中丁是反应物，乙、甲是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，丁一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，符合题意； D、由图可知，该反应中，参加反应的丁与生成乙的质量比为：10g：(12g-10g)=5:1，当丁为5g时，参加反应的丁的质量为：10g-5g=5g，则生成乙的质量为1g，则容器中乙的质量为：10g+1g=11g，符合题意。 地 城 考点02 化学方程式 1．（24-25八年级下·山东泰安·期末）实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是 A．试管①中黑色固体逐渐变红，试管②中澄清石灰水变浑浊 B．该实验说明碳具有还原性 C．试管①中发生的化学反应为： D．N点对应的固体物质有三种 【答案】C 【详解】A、试管①中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，试管②中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管①中黑色固体逐渐变红，试管②中澄清石灰水变浑浊，不符合题意； B、试管①中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应中碳得到氧，属于还原剂，说明碳具有还原性，不符合题意； C、试管①中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：未标注气体符号，符合题意； D、由图可知，N点时还未完全反应，碳和氧化铜反应生成了铜，故N点对应的固体物质为铜、氧化铜、碳三种，不符合题意。 故选C。 2．（24-25八年级下·山东淄博·期末）下列事实中的化学方程式书写不正确的是 A．在炉火正旺的时候加入煤炭，炉火的温度会降低： B．天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧： C．用氢氧化钠和硫酸铜溶液验证质量守恒定律： D．实验室用高锰酸钾制氧气： 【答案】B 【详解】A. 在炉火正旺时加入煤炭，CO2+C2CO，该反应吸收热量，导致温度降低，此选项正确； B. 天然气的主要成分为甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，此选项错误； C. 氢氧化钠和硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，该反应无气体参加或生成，可验证质量守恒定律，此选项正确； D. 高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，此选项正确。 故选B。 3．（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列化学方程式正确的是 A．拉瓦锡测定质量守恒定律 B．水通电分解 C．镁在空气中燃烧 D．木炭和氧化铁反应 【答案】A 【详解】A、拉瓦锡是用氧化汞的分解和合成研究了质量守恒定律，氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为：，选项正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，方程式为：，H2和 O2 都是气体，但原程式中只对O2 标注了 ↑，H2 未标注，选项错误； C、镁在空气中燃烧，是与空气中氧气反应生成氧化镁，方程式为：，原方程式没有配平，选项错误； D、木炭和氧化铁（Fe2O3）在高温的条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：； “氧化铁”指三氧化二铁（Fe2O3），而原方程式写的是四氧化三铁（Fe3O4），名称与化学式不匹配。选项错误。 故选A。 4．（24-25八年级下·山东济南·期末）依据化学方程式，下列信息不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应是在点燃的条件下进行的 C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 【答案】C 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下进行的，故选项说法正确； C、该反应中一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为(2×28):(16×2):(2×44)=7:4:11，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2，故选项说法正确。 故选C。 5．（24-25八年级下·山东东营·期末）CO通常应用于工业燃料、冶金还原剂等，一氧化碳还原氧化铜的方程式如下：，下列说法错误的是 A．若氧化铜和一氧化碳恰好完全反应，则微粒个数比为28:80 B．每28份质量的一氧化碳完全反应可以还原出64份质量的铜 C．一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳 D．该反应的实验现象为黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】A 【详解】A、微粒个数比指化学方程式中各物质的分子个数之比，由化学计量数决定。该反应中，CO和CuO的化学计量数均为1，因此微粒个数比为1:1。故错误。 B、根据方程式，CO与Cu的质量关系为：28份质量CO（相对分子质量12+16=28）对应生成64份质量Cu（相对原子质量64）。故正确。 C、反应物为CO和CuO，条件为加热，产物为Cu和CO2。描述准确，故正确。 D、CuO为黑色固体，还原后生成红色的Cu单质，因此固体由黑变红；生成的气体是CO2，CO2与澄清石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。现象描述正确，故正确。 故选A。 6．（24-25八年级下·山东淄博·期末）下列化学方程式书写正确的是 A．镁条在空气中燃烧： B．乙炔在空气中充分燃烧： C．一氧化碳还原氧化铜： D．高锰酸钾制氧气： 【答案】D 【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乙炔由C、H元素组成，则乙炔在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； C、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：二氧化碳无需标注气体符号，反应条件应是加热，不符合题意； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。 7．（24-25八年级下·山东东营·期末）氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水（NH3·H2O）与二氧化碳在一定温度下反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3）。当温度升高至38℃－60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧，能耗低等优点，但需要控制一定的温度。下图为氨法捕集二氧化碳的流程图。回答下列问题。 (1)捕集室中，氨水需从上方喷洒，其目的是______，“吸收塔”中发生反应的化学方程式为__________________，反应温度不宜过高的原因是____________。 (2)上述流程中，可循环利用的物质是______（填化学式）。 (3)分离器的作用相当于基本实验操作中的______，氨法捕集二氧化碳的优点是______（写出一点）。 【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 当温度升高至38℃－60℃，碳酸氢铵将分解 (2) (3) 过滤 成本低、能耗低 【详解】（1）捕集室中，氨水需从上方喷洒，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； “吸收塔”中发生反应为氨水与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：； 反应温度不宜过高的原因是当温度升高至38℃－60℃，碳酸氢铵将会分解； （2）由图可知，氨水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NH3⋅H2O； （3）分离器的作用相当于基本实验操作中的过滤，均可实现固液分离； 由题干信息可知，氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧，能耗低等优点。 8．（24-25八年级下·山东烟台·期末）我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（）主要流程如下： 已知：ⅰ.甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。 ⅱ.按照绿色化学思想，原子利用率（预期产物的质量/全部生成物的质量总和） (1)从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：__________。 (2)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为__________。 (3)流程中可循环利用的物质甲是__________。 (4)与也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是__________（填序号）。 A．吸附 B．过滤 C．冷冻 D．蒸馏 (5)从原子利用率的角度分析，用CO与，还是与合成甲醇更好__________。说明理由：__________。 【答案】(1)水分子之间的间隔变小 (2) (3)水/H2O (4)D (5) 用一氧化碳与氢气合成甲醇更好 CO与H2合成甲醇的反应中，反应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率为100%；CO2与H2合成甲醇时还生成水，原子利用率不是100% 【详解】（1）“冷却器”中水蒸气冷凝变为液态水，则发生的变化是：水分子之间的间隔变小； （2）一定条件下，“合成塔”中反应为一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：； （3）从流程可知，进入汽化炉的有煤炭、水，产生的气体经过冷却器后，一部分水蒸气又可以回到汽化炉中循环利用，因此流程中可循环利用的物质甲是水； （4）甲醇易溶于水，混合产物中有甲醇和水，吸附、过滤、升华都无法分离出甲醇，而甲醇和水沸点不同，可通过蒸馏分离。故选D； （5）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，CO与H2合成甲醇的反应中，反应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率为100%；CO2与H2合成甲醇时还生成水，原子利用率不是100%，故用CO与氢气合成甲醇更好。 9．（24-25八年级下·山东菏泽·期末）填空 (1)已知氨气在纯氧中可以燃烧，如图所示是其微观反应示意图。 写出生成物中单质的化学式_____，根据示意图，写出该反应的化学方程式_____。 (2)“却下水晶帘，玲珑望秋月”是李白的诗句，水晶的主要成分是二氧化硅，写出其化学式_____，红宝石和蓝宝石的硬度仅次于金刚石，主要成分是氧化铝，则氧化铝中铝元素的化合价为_____。 【答案】(1) ； (2) +3 【详解】（1）单质，由一种元素组成的纯净物。由微观示意图知，氨气与氧气点燃时生成氮气和水，生成物中氮气属于单质，化学式为，化学方程式为：，故填：，； （2）化合物中各元素正负化合价代数和为0。二氧化硅是由显＋4价的硅元素和显﹣2价的氧元素组成的，其化学式为：。氧化铝（）中氧元素的化合价为﹣2价，设铝元素的化合价为 x ，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3。故填：；+3； 地 城 考点03 根据化学方程式的简单计算 1．（24-25八年级下·山东威海·期末）质量守恒定律的发现，促进了化学科学的发展。 下图是验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷，红磷完全反应。在实验过程中固体质量随时间变化如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式___________。 (2)，，这两个过程中，符合质量守恒定律的过程有___________。请从微观的角度分析符合质量守恒定律的原因___________。 (3)参加反应的磷的质量与氧气的质量比为___________。 【答案】(1) (2) 反应前后，原子的种类、数目、质量不变 (3)/ 【详解】（1）红磷燃烧是磷与氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应方程式为。 （2）实验中电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，然后引燃红磷才能发生反应，质量守恒定律是化学反应的普遍规律，由图示可知段未发生化学变化，不符合质量守恒定律，过程中发生了化学变化，符合质量守恒定律。化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应符合质量守恒定律。 （3）由前面方程式可知，参加反应的磷的质量与氧气的质量比为。 2．（24-25八年级下·山东泰安·期末）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。请回答∶ 已知∶①鱼骨中其它成分与盐酸不反应； ②浓硫酸的作用∶吸收二氧化碳携带的水蒸气，使实验结果更准确。 (1)该实验过程中生成CO2的总质量是______。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)2.2g (2)解∶设鱼骨中碳酸钙的质量为x。 x=5g 则鱼骨中的质量分数为 答∶鱼骨中的质量分数为50%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，实验过程中生成CO2的总质量为电子秤减少的质量，由图可知，产生二氧化碳的质量是：922.2g-920g=2.2g； （2）见答案。 3．（24-25八年级下·山东菏泽·期末）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，请计算1000kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？ 【答案】解：设1000kg水分解产生氢气的质量为x   x≈111.1kg 则该汽车可行驶的距离为： 答：1000kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为16666.7km。 【详解】见答案。 4．（24-25八年级下·山东东营·期末）某化学兴趣小组同学测定大理石中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（大理石中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）：称取10.0g大理石放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。 时间 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量／g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7 (1)大理石完全反应时，生成的二氧化碳质量为：______。 (2)根据化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)3.3g (2)解：大理石完全反应时，生成二氧化碳的质量为261.0g-257.7g=3.3g 设10g大理石中碳酸钙的质量为 则大理石中碳酸钙的质量分数为 答：大理石中碳酸钙的质量分数为75% 【详解】（1）由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为261.0g-257.7g=3.3g。 （2）见答案。 5．（24-25八年级下·山东淄博·期末）北京时间2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船乘晚霞飞向浩瀚太空，发射取得圆满成功，23时49分与空间站天和核心舱径向端口成功对接。航天员在空间站工作的时间长达数月，氧气是人生命最重要的支持，一个成年人在平静状态下呼吸每小时需要约20L氧气。空间站的氧气更适合用哪种方式获得呢？ (1)经查阅资料，某校化学兴趣小组的同学了解到，空间站的氧气主要依靠电解水制氧发生器，反应的化学方程式是_______。 (2)已知标准状况下，氧气的密度是1.4g/L，请你计算：一个航天员在太空中工作一小时消耗的氧气需要电解水的质量为_______。 (3)若在实验室中用过氧化氢制取（2）中这些氧气，需要多少克过氧化氢?（请根据化学方程式计算，写出计算过程） 【答案】(1) (2)31.5g (3)解：设需要过氧化氢的质量为x 答：需要过氧化氢的质量为59.5g。 【详解】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：； （2）一小时消耗的氧气质量=20L×1.4g/L=28g，设生成28g氧气需要电解水的质量为y，则 即一个航天员在太空中工作一小时消耗的氧气需要电解水的质量为31.5g； （3）见答案。 6．（24-25八年级下·山东烟台·期末）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化为在一定条件下，将二氧化碳和氢气反应，生成乙醇和水。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量(写出计算过程)。 【答案】解：设处理44kg二氧化碳，使其完全反应，生成乙醇质量为x 答：生成乙醇的质量为23kg。 【详解】见答案。 7．（24-25八年级下·山东烟台·期末）如图为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质均不参与反应也不溶于水） (1)实验中产生二氧化碳的质量为______g。 (2)通过计算判断该药品中CaCO3的质量分数是否与包装说明相符？（写出计算过程） (3)25g补钙剂中最多能补充钙元素的质量为______。 【答案】(1)5.5 (2)解：设25g药品中的质量为x。 ，                 则药品中的质量分数为 答：药品中的质量分数不符合包装说明。 (3)5g 【详解】（1）由图可知，向25g药品中加入100g稀盐酸恰好完全反应得到119.5g固液混合物，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质均不参与反应、也不溶于水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即； （2）计算过程见答案； （3）25g补钙剂中碳酸钙的质量为12.5g，则最多能补充钙元素的质量为。 8．（24-25八年级下·山东济南·期末）化学来源于生活，家庭中的厨房就是一个丰富的化学世界。 (1)捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 (2)炒菜完成要及时关闭燃气的开关，操作依据的灭火原理是______。 (3)水壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可加入一种调味品______（写名称）进行去除。 (4)鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）是一种天然的钙补充剂。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学小组的同学进行了如下实验：取处理好的12g鸡蛋壳样品放入烧杯中，然后将75g稀盐酸分三次（每次25g）加入该烧杯，并使其充分反应（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且产生的气体全部逸出），实验过程及数据记录如下（电子秤示数单位为g）： 实验次序 反应前 第1次 第2次 第3次 连续加入稀盐酸的质量 0 25 25 25 电子秤示数 62.0 84.8 107.6 132.6 ①实验中生成气体的总质量为______g（结果精确到0.1g）。 ②上述实验过程中，当加入稀盐酸总质量为______g时，烧杯内的反应恰好完全进行。 ③计算12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。______ 【答案】(1)过滤 (2)移走可燃物 (3)食醋 (4) 4.4 50 解：设鸡蛋壳中的质量分数为x    x≈83.3% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为 【详解】（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是过滤； （2）炒菜完成要及时关闭燃气的开关，操作依据的灭火原理是：移走可燃物； （3）碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可加入食醋进行去除； （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则实验中生成气体的总质量为：62.0g+75g-132.6g=4.4g； ②由表中数据可知，第1次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：62.0g+25g-84.8g=2.2g，第2次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：25g+84.8g-107.6g=2.2g，说明每加入25g稀盐酸，生成2.2g二氧化碳，第3次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：25g+107.6g-132.6g=0g，说明当加入稀盐酸总质量为：25g+25g=50g时，烧杯内的反应恰好完全进行； ③见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 质量守恒定律与化学方程式 3大高频考点概览 考点01 质量守恒定律 考点02 化学方程式 考点03 根据化学方程式的简单计算 地 城 考点01 质量守恒定律 1．（24-25八年级下·山东济南·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 B．温度上升冰融化成水 变化前后的物质质量不变 C．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 2．（24-25八年级下·山东济南·期末）实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验不能达到实验目的的是 A．图1实验可以测定空气中氧气的含量 B．图2实验可以验证质量守恒定律 C．图3实验可以充分探究可燃物燃烧的条件 D．图4实验可以验证不是所有固体的溶解度都随温度降低而减小 3．（24-25八年级下·山东菏泽·期末）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气的含量 实验设计 实验目的 C．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D．检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25八年级下·山东烟台·期末）下列图像不能正确反映相应变化关系的是 A．加热高锰酸钾制取氧气 B．在密闭容器内加热一定量氧化汞 C．电解水 D．在含有空气的密闭装置内点燃一定量红磷 5．（24-25八年级下·山东淄博·期末）捕集空气中加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中，电解水生成的和的分子个数比为 B．反应②中，生产1.6kg 理论上要消耗4.4kg C．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 D．该流程共涉及3种氧化物 6．（24-25八年级下·山东烟台·期末）为实现“双碳”目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型。CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 分析下列相关说法，其中错误的是 A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后分子个数和原子个数不变 C．参加反应的CH4、CO2的质量比为4∶7 D．生成的CO、H2的分子个数比为1∶1 7．（24-25八年级下·山东济南·期末）某汽车尾气净化转化器其内部设计为蜂窝状陶瓷结构（如下图1所示），表面附着的催化剂能将CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，其中发生化学反应的微观示意图见下图2（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法中，不正确的是 A．图1蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B．图2反应中，反应物和生成物全部都是氧化物 C．图2反应中，反应前后原子的种类、数目不发生变化 D．图2反应中，两种生成物丙、丁的质量比为7:11 8．（24-25八年级下·山东济南·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应为化合反应 D．反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 9．（24-25八年级下·山东烟台·期末）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．a的值为14 B．丙一定是催化剂 C．丁属于化合物 D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 地 城 考点02 化学方程式 1．（24-25八年级下·山东泰安·期末）实验小组的同学按照如图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，实验时，试管中固体的质量随加热时间的变化如图2所示，下列分析不正确的是 A．试管①中黑色固体逐渐变红，试管②中澄清石灰水变浑浊 B．该实验说明碳具有还原性 C．试管①中发生的化学反应为： D．N点对应的固体物质有三种 2．（24-25八年级下·山东淄博·期末）下列事实中的化学方程式书写不正确的是 A．在炉火正旺的时候加入煤炭，炉火的温度会降低： B．天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧： C．用氢氧化钠和硫酸铜溶液验证质量守恒定律： D．实验室用高锰酸钾制氧气： 3．（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列化学方程式正确的是 A．拉瓦锡测定质量守恒定律 B．水通电分解 C．镁在空气中燃烧 D．木炭和氧化铁反应 4．（24-25八年级下·山东济南·期末）依据化学方程式，下列信息不正确的是 A．该反应是化合反应 B．该反应是在点燃的条件下进行的 C．该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D．该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 5．（24-25八年级下·山东东营·期末）CO通常应用于工业燃料、冶金还原剂等，一氧化碳还原氧化铜的方程式如下：，下列说法错误的是 A．若氧化铜和一氧化碳恰好完全反应，则微粒个数比为28:80 B．每28份质量的一氧化碳完全反应可以还原出64份质量的铜 C．一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳 D．该反应的实验现象为黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 6．（24-25八年级下·山东淄博·期末）下列化学方程式书写正确的是 A．镁条在空气中燃烧： B．乙炔在空气中充分燃烧： C．一氧化碳还原氧化铜： D．高锰酸钾制氧气： 7．（24-25八年级下·山东东营·期末）氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水（NH3·H2O）与二氧化碳在一定温度下反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3）。当温度升高至38℃－60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧，能耗低等优点，但需要控制一定的温度。下图为氨法捕集二氧化碳的流程图。回答下列问题。 (1)捕集室中，氨水需从上方喷洒，其目的是______，“吸收塔”中发生反应的化学方程式为__________________，反应温度不宜过高的原因是____________。 (2)上述流程中，可循环利用的物质是______（填化学式）。 (3)分离器的作用相当于基本实验操作中的______，氨法捕集二氧化碳的优点是______（写出一点）。 8．（24-25八年级下·山东烟台·期末）我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（）主要流程如下： 已知：ⅰ.甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。 ⅱ.按照绿色化学思想，原子利用率（预期产物的质量/全部生成物的质量总和） (1)从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：__________。 (2)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为__________。 (3)流程中可循环利用的物质甲是__________。 (4)与也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是__________（填序号）。 A．吸附 B．过滤 C．冷冻 D．蒸馏 (5)从原子利用率的角度分析，用CO与，还是与合成甲醇更好__________。说明理由：__________。 9．（24-25八年级下·山东菏泽·期末）填空 (1)已知氨气在纯氧中可以燃烧，如图所示是其微观反应示意图。 写出生成物中单质的化学式_____，根据示意图，写出该反应的化学方程式_____。 (2)“却下水晶帘，玲珑望秋月”是李白的诗句，水晶的主要成分是二氧化硅，写出其化学式_____，红宝石和蓝宝石的硬度仅次于金刚石，主要成分是氧化铝，则氧化铝中铝元素的化合价为_____。 地 城 考点03 根据化学方程式的简单计算 1．（24-25八年级下·山东威海·期末）质量守恒定律的发现，促进了化学科学的发展。 下图是验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷，红磷完全反应。在实验过程中固体质量随时间变化如图所示。 (1)写出该反应的化学方程式___________。 (2)，，这两个过程中，符合质量守恒定律的过程有___________。请从微观的角度分析符合质量守恒定律的原因___________。 (3)参加反应的磷的质量与氧气的质量比为___________。 2．（24-25八年级下·山东泰安·期末）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。请回答∶ 已知∶①鱼骨中其它成分与盐酸不反应； ②浓硫酸的作用∶吸收二氧化碳携带的水蒸气，使实验结果更准确。 (1)该实验过程中生成CO2的总质量是______。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 3．（24-25八年级下·山东菏泽·期末）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，请计算1000kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？ 4．（24-25八年级下·山东东营·期末）某化学兴趣小组同学测定大理石中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（大理石中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）：称取10.0g大理石放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。 时间 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量／g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7 (1)大理石完全反应时，生成的二氧化碳质量为：______。 (2)根据化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 5．（24-25八年级下·山东淄博·期末）北京时间2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船乘晚霞飞向浩瀚太空，发射取得圆满成功，23时49分与空间站天和核心舱径向端口成功对接。航天员在空间站工作的时间长达数月，氧气是人生命最重要的支持，一个成年人在平静状态下呼吸每小时需要约20L氧气。空间站的氧气更适合用哪种方式获得呢？ (1)经查阅资料，某校化学兴趣小组的同学了解到，空间站的氧气主要依靠电解水制氧发生器，反应的化学方程式是_______。 (2)已知标准状况下，氧气的密度是1.4g/L，请你计算：一个航天员在太空中工作一小时消耗的氧气需要电解水的质量为_______。 (3)若在实验室中用过氧化氢制取（2）中这些氧气，需要多少克过氧化氢?（请根据化学方程式计算，写出计算过程） 6．（24-25八年级下·山东烟台·期末）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破，其转化为在一定条件下，将二氧化碳和氢气反应，生成乙醇和水。如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量(写出计算过程)。 7．（24-25八年级下·山东烟台·期末）如图为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质均不参与反应也不溶于水） (1)实验中产生二氧化碳的质量为______g。 (2)通过计算判断该药品中CaCO3的质量分数是否与包装说明相符？（写出计算过程） (3)25g补钙剂中最多能补充钙元素的质量为______。 8．（24-25八年级下·山东济南·期末）化学来源于生活，家庭中的厨房就是一个丰富的化学世界。 (1)捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 (2)炒菜完成要及时关闭燃气的开关，操作依据的灭火原理是______。 (3)水壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可加入一种调味品______（写名称）进行去除。 (4)鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）是一种天然的钙补充剂。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学小组的同学进行了如下实验：取处理好的12g鸡蛋壳样品放入烧杯中，然后将75g稀盐酸分三次（每次25g）加入该烧杯，并使其充分反应（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且产生的气体全部逸出），实验过程及数据记录如下（电子秤示数单位为g）： 实验次序 反应前 第1次 第2次 第3次 连续加入稀盐酸的质量 0 25 25 25 电子秤示数 62.0 84.8 107.6 132.6 ①实验中生成气体的总质量为______g（结果精确到0.1g）。 ②上述实验过程中，当加入稀盐酸总质量为______g时，烧杯内的反应恰好完全进行。 ③计算12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。______ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $