专题05 科普阅读、工业流程（19、20题）（抢分专练）（湖南专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦湖南中考19-20题，以科普阅读和工业流程为载体，系统提炼信息提取、陌生方程式书写及流程分析方法，构建“考点-真题-预测”逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |科普阅读|12题|信息定位法（提取关键性质/原理）、守恒配平法（陌生方程式书写）|从材料解读到化学用语规范，体现“性质-用途-转化”的化学观念| |工业流程/酸碱盐|10题|流程分析法（反应条件/产物判断）、除杂原则应用（试剂选择/离子共存）|从金属/酸碱盐性质到工业应用，贯穿“实验-推理-定量”的科学思维|

抢分05 科普阅读/基础实验综合（19题） 工业流程/酸碱盐综合压轴（20题） 参考答案 抢分01 科普阅读 1.(1)易溶于温水 (2)茶多酚在潮湿空气中被氧化 (3)过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引发肥胖，不利于人体健康 2.(1)二氧化硅 (2)物理 (3) 太阳光 3.(1)利用太阳能，节约电能，更加环保（合理即可） (2)CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O (3)AD 4.(1)升高 (2)用于灭火 (3)燃料不与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释 5.(1)-4 (2)CO (3)禁带宽度大，能承受更高电压、更高工作频率和温度 6.(1) 分子在不断运动 (2) 硬度大 (3) +5 7.(1)反应物的浓度(或氧气的浓度) (2) 木条复燃 质量 土豆 8.(1)氧化铝/Al2O3 (2)硬度大/相对密度较小 (3)液体推进火箭发动机的热结构件/喷气发动机的高温部件 9.(1)吸附 (2)H2O (3)制作软体机器人(或肿瘤的治疗、神经修复、骨骼修复) 10.(1) (2)产物无污染/燃烧热值高/资源丰富 (3)B 11.(1)Ca2+ (2)佝偻病 (3)ACD 12.(1)弱碱性 (2)帮助分解食物或杀灭大部分病菌（一点即可） (3)A 抢分02 20题：工业流程/酸碱盐综合压轴 13.(1)过滤 (2)置换反应 (3)金、铂 14.(1)漏斗 (2) (3)取原固体Y，加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥。 15.(1)过滤 (2)置换 (3)HCl 16.(1)2H2O (2)分解反应 (3)CO2、H2O 17.(1)粉碎 (2)960 (3) 18.(1) (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)化合 19.(1)将、全部转化为沉淀除去 (2) (3)除去溶液中的和 20.(1)复分解 (2)升高 (3)氯气/Cl2 21.(1)碱 (2) (3)水、锂、氢氧化锂、氮化锂 22.(1)饱和 (2) (3)二氧化碳和水/CO2和H2O 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 科普阅读/基础实验综合（19题） 工业流程/酸碱盐综合压轴（20题） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 湖南2年真题 抢分依据 命题预测 19题：科普阅读 2024湖南会考第19题 2025湖南会考第19题 19题均以科普阅读或基础实验为载体，考点稳定：碳单质及新材料（碳家族物质性质与用途）；能源与环保（化石燃料、新能源、低碳理念）；信息提取与陌生化学方程式书写 题目难度中等，注重课本知识与实际情境的结合，不涉及过难的拓展内容。 延续“科普短文+基础实验”的命题思路，围绕碳材料、新能源或基础气体实验展开，核心考查信息提取能力和化学用语的规范书写，难度与近两年持平，是中等偏易的拿分题。 20题：工业流程/酸碱盐综合压轴 2024湖南会考第20题 2025湖南会考第20题 湖南省2024-2025年20题均为工业流程类压轴题，考点集中：金属活动性顺序应用（置换反应、除杂） ；金属冶炼与氧化物转化（炼铁、金属氧化物反应）；酸碱盐之间的简单转化与除杂思路；工业流程分析（反应条件、产物判断、操作目的） ；结合质量守恒的简单定量分析（无复杂计算） 题目综合性较强，但设问梯度平缓。 以资源综合利用或金属/酸碱盐转化流程为载体，设问会延续“基础→综合”的梯度，重点考查流程信息提取、化学方程式书写和反应原理分析，整体难度适中，不涉及超纲拓展内容。 【高频考点聚焦】 1.科普阅读 考点 核心区分标准 典型例子 科普信息提取与应用 从陌生材料中提取化学信息，结合课本知识解决问题 石墨烯的结构与性质、氢能的制取与应用、新型电池的反应原理、工业废气处理的化学方程式 化学方程式书写（陌生情境 根据反应信息、质量守恒定律书写方程式 二氧化碳转化为甲醇、工业脱硫反应、新型催化剂下的反应方程式，注意配平与条件标注 2.工业流程/酸碱盐 考点 核心区分标准 典型例子 金属与金属矿物 金属活动性顺序应用、金属冶炼、除杂与回收 高炉炼铁原理（CO还原Fe₂O₃）、湿法炼铜（Fe置换CuSO₄）、金属除锈（稀盐酸/稀硫酸）、金属回收流程中的过滤、洗涤、干燥操作 酸碱盐转化与除杂 复分解反应发生条件、离子共存、除杂试剂选择 用NaOH溶液除CO₂中的HCl、用Na₂CO₃除NaCl中的CaCl₂、用稀盐酸除NaCl中的Na₂CO₃；酸碱中和反应、盐与碱/盐与盐的反应条件 质量守恒与简单计算 结合流程中的反应，利用质量守恒推断化学式、进行质量比/产率计算 根据反应前后元素种类推断未知产物；利用反应方程式计算反应物/生成物的质量；判断流程中可循环利用的物质 环境与资源综合利用 资源回收、废气/废水处理、绿色化学理念 工业废气CO₂的回收利用、重金属废水的处理、废渣的综合利用、流程中“绿色”操作的判断（如减少污染、提高原子利用率） 抢分01 科普阅读 1．（2026·湖南湘潭·二模）认真阅读下列科普短文。 奶茶是先用砖茶制成茶汤，然后加入牛奶并撒入调味品等熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，统称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，具有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后在恒温下，测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引发肥胖，不利于人体健康。 依据短文内容，回答下列问题： (1)请写出一条茶多酚的物理性质_______。 (2)结合短文，据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是_______。 (3)奶茶虽营养美味，但不适合长期大量饮用，原因是_______。 2．（2025·湖南·中考真题）阅读下列材料。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2所示。 我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 依据上述材料内容，回答下列问题。 (1)月壤主要成分中质量分数最大的物质是_______。 (2)从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 (3)图2反应所需热量来源于_______，反应的化学方程式是_______。 3．【新考法·化学与能源融合】（25-26九年级下·湖南常德·期中）阅读下列材料。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为氢气，某种光分解水的过程如图甲所示，产生的在一定条件下与反应合成液态燃料（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将、直接转化为、、、等太阳能燃料（图乙）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废可热，可裁剪碲化铋/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图丙）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 依据材料内容，回答下列问题： (1)图甲转化过程得到氢气与电解水产生氢气相比的优点是_______。 (2)通过光催化得到太阳能燃料，请写出太阳能燃料中完全燃烧的化学方程式：______。 (3)下列说法正确的是____（填字母）。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．太阳能不属于清洁能源 C．生活中的废热无法利用 D．化学与新能源开发密切相关 4．【新考法·化学与环境融合】（25-26九年级下·湖南长沙·期中）阅读下列材料。 我国明确提出了减排目标：CO2排放力争于2030年达到峰值，努力争取2060年实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择，然而，现有的CO2捕集和分离技术成本普遍较高。 化学链燃烧（CLC）是一种创新的燃烧技术，有望能低成本捕集CO2。其原理是采用载氧体（如金属氧化物）作为媒介，在两个反应器之间循环传递氧原子，避免燃料与空气直接接触。以甲烷（CH4）为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧为例，其反应原理如下图所示。在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态，然后返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。 在这个过程中，燃料始终没有与空气直接接触，燃烧产生的CO2不会被空气中的氮气稀释，冷凝除去水蒸气后即可获得高纯度CO2，从而实现了CO2在源头的高效捕集。 依据上述材料内容，回答下列问题。 (1)在空气反应器中，反应前后铜元素的化合价______（填“升高”“不变”或“降低”）。 (2)燃料反应器排出的气体经冷凝后可得高纯度CO2，这种气体在生产和生活中的用途有_________（任写一条）。 (3)化学链燃烧技术能够获得高纯度CO2，是因为在燃烧过程中____________。 5．（2026·湖南长沙·一模）认真阅读下列科普短文 2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅(SiC)功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电极换代。 发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初 半导体材料 第一代 第二代 第三代 代表材料 硅(Si)锗(Ge) 砷化镓(GaAs)磷化铟(InP) 碳化硅(SiC)氮化镓(GaN) 主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域 主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵：禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的作频率和工作温度 碳化硅的制备方法包括化学气相沉积(CVD)法、艾奇逊法(Acheson)等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅(SiO2)与碳(C)在高温下生成碳化硅(SiC)和一氧化碳(CO)。 依据上文，回答问题： (1)已知碳化硅(SiC)中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为______。 (2)上述材料涉及的物质属于氧化物的有SiO2和______(填化学式)。 (3)第三代半导体材料更适合用于我国的特高压输电网络系统，请结合材料说明理由_______。 6．（2026·湖南长沙·二模）化学是推动科技进步和现代社会文明发展的重要力量。 (1)为确保液化石油气泄漏时能及时察觉并采取安全措施，通常会在其中添加具有特殊臭味的乙硫醇，泄漏时能闻到臭味，从分子及其运动的角度分析是因为________。 (2)“没有金刚钻，不揽瓷器活”，金刚石能用作钻头是因为它具有________的特性。 (3)加碘食盐是向食盐里添加碘酸钾（）可预防甲状腺肿大，中碘元素的化合价为________。 7、（2025·江西·中考真题）阅读下列信息 兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。 (1)实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明______会影响化学反应速率。 (2)实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为______，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的______和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是______。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s 8．（2024·湖南·中考真题）阅读下列材料。 陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体，以高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体通过适当的复合工艺所制成的复合材料。 陶瓷材料可分为氧化物陶瓷（如氧化铝陶瓷）和非氧化物陶瓷（如碳化物陶瓷、氢化物陶瓷等），具有硬度大、相对密度较小、抗氧化、高温磨损性能好和耐化学侵蚀性好等优点，但也存在断裂韧性低、断裂应变小、抗冷热交变和冲击载荷性能差的固有缺点。向陶瓷基体中加入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆性，提高其韧性和抗脆性断裂能力。 陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著降低发动机燃油消耗，提高运行效率，具有良好的应用前景。在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件。 依据材料内容，回答下列问题： (1)材料中提到的氧化物是______。 (2)写出陶瓷材料的一条物理性质______。 (3)在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于______（写一条即可）。 9．（25-26九年级下·湖南·二轮复习）阅读如下科普短文，回答问题。 新型材料——液态金属材料 清华大学、中国科学院理化技术研究所发明了一种全新的可实现超大尺度膨胀变形的液态金属材料，该材料其实是一种低沸点的，由液态金属和硅胶制成的材料。液态金属并不只是一种，而是种类繁多的大家族，通过不同的金属和配比，可以获得不同性能的液态金属材料。硅胶的主要成分是二氧化硅，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸(HF)外不与任何物质发生反应，不溶于水和任何溶剂，无毒无味，具有开放的多孔结构，是一种非晶态物质，并且也不易燃烧。 研究人员称，这种可以被3D打印成任意形状的特殊材料，可以摆脱其他刚体支撑物和溶液环境并得以站立，呈现出超大尺度变形和运动功能，且全部过程可逆。而这种材料既具有金属的性质，又具有液体的流动性，尤其适合制备由无线控制的软体机器人以及肿瘤的治疗、神经和骨骼修复等。 (1)硅胶具有开放的多孔结构，推测其具有______性。 (2)请将化学方程式补充完整：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+______。 (3)这种液态金属材料可用于______(填一种用途)。 10．（25-26九年级下·湖南·二轮复习）阅读下列材料，依据材料内容回答下列问题。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。下图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)电解水制氢的化学方程式为_______。 (2)氢气是最理想的清洁能源的原因是_______(答一点)。 (3)下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．“紫氢”是指核能发电制氢 B．“绿氢”是指风能发电制氢和煤燃烧发电制氢 C．将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式 D．“液氨储氢”属于化学储氢 11．（25-26九年级下·湖南·二轮复习）认真阅读下列材料，回答有关问题。 钙是人体内含量最高的金属元素，幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病和发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，容易骨折。因此，人体每日必须摄入足够量的钙。未成年人正处于生长发育阶段，钙的需要量也相对较大，要注意补充。人体对钙的需要可以从食物中获得，奶类及奶制品、豆类及豆制品、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源。也可适当服用含碳酸钙的补钙剂等药物进行补钙。 (1)碳酸钙(CaCO3)用作补钙剂的原理是：服用后在胃酸作用下转化成可被吸收的钙离子。已知每个钙离子带2个单位正电荷，请写出钙离子的符号：___________。 (2)青少年缺钙会导致___________。 (3)下列食物中含钙丰富的是___________(填字母代号)。 A．牛奶 B．米饭 C．虾皮 D．豆腐 12．（25-26九年级下·湖南·二轮复习）阅读科普短文，回答下列问题。 人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。pH是衡量物质酸碱性强弱的重要指标。健康人体的血液pH严格维持在的范围，这个精密调节主要依靠肾脏排泄和肺部呼吸共同完成。 胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。皮肤表面则呈弱酸性(pH为)，这种“酸性保护膜”能抑制有害微生物繁殖。当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。需要特别说明的是，某些广告宣传的“酸性体质致病说”并无科学依据。健康人通过正常饮食和代谢完全能维持酸碱平衡，食物经消化吸收后也不会改变血液pH。世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。(短文来源：国家卫生健康委员会《公民健康素养核心信息》、美国国立卫生研究院研究数据) (1)正常人体血液呈___________(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (2)胃液pH的正常范围是，强酸性环境的作用是___________(写一点)。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．人体器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境 B．酸性体质的人应该多饮用弱碱性水 C．人体酸碱平衡可以随意、随时打破 抢分02 工业流程/酸碱盐综合压轴 13．（25-26九年级下·湖南衡阳·开学考试）某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： (1)图中“操作”的名称是_______； (2)①中发生的化学反应基本类型是_______； (3)操作②后所得贵重金属成分为_______。 14．（2026·湖南长沙·一模）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。) (1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (2)过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应生成铜，写出该化学反应方程式______。 (3)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：______(试剂任选)。 15．【新考法·化学与科技的融合】（2026·湖南邵阳·二模）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图所示为一种制备高纯硅的工艺流程。 请根据流程图回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是__________。 (2)反应Ⅱ所涉及化学反应的基本类型是__________反应。 (3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是__________（填化学式）。 16．（25-26九年级下·湖南衡阳·月考）利用镁矿资源可将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，主要转化过程如下： (1)补全电解槽中反应的化学方程式：MgCl2 + ________Mg(OH)2 ↓ + H2↑+ Cl2↑。 (2)加热器中，发生反应的基本反应类型为_______。 (3)整个转化过程中，属于氧化物的有_______。 17．（2025·湖南·中考真题）以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 (1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是_______。 (2)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是_______℃。 (3)反应器中发生化合反应的化学方程式是_______。 18．（25-26九年级上·湖南衡阳·月考）煤炭工业与钢铁工业紧密相连，形成产业链。如图展示了我国钢铁工业的简易流程： (1)赤铁矿石的主要成分为____（填化学式）。 (2)将赤铁矿石、石灰石粉碎的目的是_________。 (3)“炼钢炉”中主要是氧气与铁水中的碳反应从而降低钢水中的含碳量，该反应属于基本反应类型是_________反应。 19．（2026·湖南衡阳·一模）火力发电厂产生的脱硫废水(含有、、)软化的一种工艺流程如下： (1)“一级沉淀池”步骤所加熟石灰需过量，目的是___________。 (2)“二级沉淀池”生成固体Y的化学方程式有两个：和___________。 (3)加入稀盐酸的目的是___________。 20．（2026·湖南湘潭·二模）金属镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，工业上可通过电解法冶炼，用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 请回答下列问题： (1)中和池中发生的化学反应属于_______反应。(填基本反应类型) (2)氯化镁固体在电解槽中反应生成氯气()时，氯元素的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)反应流程中可循环利用的物质是_______。 21．（2025·湖南常德·三模）空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： (1)该过程中的LiOH属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)过程I中发生化合反应的化学方程式为______。 (3)该过程中能循环使用的物质有______。 22．（25-26九年级下·湖南·二轮复习）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。碱厂主要以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备纯碱，主要流程如图： 已知：①碳化塔中温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是：。②晶浆的主要成分为：固体以及含有NaCl、的液体；母液的主要成分为：NaCl、。请回答下列问题： (1)通过“分离器”可得到固体和母液。析出固体后的母液是碳酸氢钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)“煅烧炉”中，在加热条件下反应的化学方程式为_______。 (3)上述流程中可循环使用的物质有_______。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 科普阅读/基础实验综合（19题） 工业流程/酸碱盐综合压轴（20题） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 湖南2年真题 抢分依据 命题预测 19题：科普阅读 2024湖南会考第19题 2025湖南会考第19题 19题均以科普阅读或基础实验为载体，考点稳定：碳单质及新材料（碳家族物质性质与用途）；能源与环保（化石燃料、新能源、低碳理念）；信息提取与陌生化学方程式书写 题目难度中等，注重课本知识与实际情境的结合，不涉及过难的拓展内容。 延续“科普短文+基础实验”的命题思路，围绕碳材料、新能源或基础气体实验展开，核心考查信息提取能力和化学用语的规范书写，难度与近两年持平，是中等偏易的拿分题。 20题：工业流程/酸碱盐综合压轴 2024湖南会考第20题 2025湖南会考第20题 湖南省2024-2025年20题均为工业流程类压轴题，考点集中：金属活动性顺序应用（置换反应、除杂） ；金属冶炼与氧化物转化（炼铁、金属氧化物反应）；酸碱盐之间的简单转化与除杂思路；工业流程分析（反应条件、产物判断、操作目的） ；结合质量守恒的简单定量分析（无复杂计算） 题目综合性较强，但设问梯度平缓。 以资源综合利用或金属/酸碱盐转化流程为载体，设问会延续“基础→综合”的梯度，重点考查流程信息提取、化学方程式书写和反应原理分析，整体难度适中，不涉及超纲拓展内容。 【高频考点聚焦】 1.科普阅读 考点 核心区分标准 典型例子 科普信息提取与应用 从陌生材料中提取化学信息，结合课本知识解决问题 石墨烯的结构与性质、氢能的制取与应用、新型电池的反应原理、工业废气处理的化学方程式 化学方程式书写（陌生情境 根据反应信息、质量守恒定律书写方程式 二氧化碳转化为甲醇、工业脱硫反应、新型催化剂下的反应方程式，注意配平与条件标注 2.工业流程/酸碱盐 考点 核心区分标准 典型例子 金属与金属矿物 金属活动性顺序应用、金属冶炼、除杂与回收 高炉炼铁原理（CO还原Fe₂O₃）、湿法炼铜（Fe置换CuSO₄）、金属除锈（稀盐酸/稀硫酸）、金属回收流程中的过滤、洗涤、干燥操作 酸碱盐转化与除杂 复分解反应发生条件、离子共存、除杂试剂选择 用NaOH溶液除CO₂中的HCl、用Na₂CO₃除NaCl中的CaCl₂、用稀盐酸除NaCl中的Na₂CO₃；酸碱中和反应、盐与碱/盐与盐的反应条件 质量守恒与简单计算 结合流程中的反应，利用质量守恒推断化学式、进行质量比/产率计算 根据反应前后元素种类推断未知产物；利用反应方程式计算反应物/生成物的质量；判断流程中可循环利用的物质 环境与资源综合利用 资源回收、废气/废水处理、绿色化学理念 工业废气CO₂的回收利用、重金属废水的处理、废渣的综合利用、流程中“绿色”操作的判断（如减少污染、提高原子利用率） 抢分01科普阅读 1．（2026·湖南湘潭·二模）认真阅读下列科普短文。 奶茶是先用砖茶制成茶汤，然后加入牛奶并撒入调味品等熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，统称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，具有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后在恒温下，测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引发肥胖，不利于人体健康。 依据短文内容，回答下列问题： (1)请写出一条茶多酚的物理性质_______。 (2)结合短文，据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是_______。 (3)奶茶虽营养美味，但不适合长期大量饮用，原因是_______。 【答案】(1)易溶于温水 (2)茶多酚在潮湿空气中被氧化 (3)过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引发肥胖，不利于人体健康 【详解】（1）易溶于温水不需要通过化学变化就能表现出来，属于茶多酚的物理性质； （2）短文中提到茶多酚“在潮湿的空气中易被氧化”，可知茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是茶多酚在潮湿空气中被氧化； （3）由题干信息可知，奶茶虽营养美味，但不适合长期大量饮用，原因是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引发肥胖，不利于人体健康。 2．（2025·湖南·中考真题）阅读下列材料。 我国科学家对“嫦娥五号”取回的月壤进行分析，获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月球表面具有高真空、低重力和强光照的环境条件。研究发现，在地球表面环境下稳定的金属氧化物，在月球表面高真空环境下会变得不稳定。目前我国科学家对月球进行原位资源开发的设想之一是将月壤加热，发生化学反应，从而获得金属单质和氧气。月球上获得铁的设想如图2所示。 我国科学家还提出可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 依据上述材料内容，回答下列问题。 (1)月壤主要成分中质量分数最大的物质是_______。 (2)从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 (3)图2反应所需热量来源于_______，反应的化学方程式是_______。 【答案】(1)二氧化硅 (2)物理 (3) 太阳光 【详解】（1）由图1可知，月壤中质量分数最大的是二氧化硅； （2）“利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离”，由此可知该过程没有新物质生成，属于物理变化； （3）由图2可知该反应所需热量来自太阳光； 如图所示，氧化亚铁在加热下生成铁和氧气，反应的化学方程式为：； 3．【新考法·化学与能源融合】（25-26九年级下·湖南常德·期中）阅读下列材料。 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为氢气，某种光分解水的过程如图甲所示，产生的在一定条件下与反应合成液态燃料（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将、直接转化为、、、等太阳能燃料（图乙）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废可热，可裁剪碲化铋/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图丙）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。 依据材料内容，回答下列问题： (1)图甲转化过程得到氢气与电解水产生氢气相比的优点是_______。 (2)通过光催化得到太阳能燃料，请写出太阳能燃料中完全燃烧的化学方程式：______。 (3)下列说法正确的是____（填字母）。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．太阳能不属于清洁能源 C．生活中的废热无法利用 D．化学与新能源开发密切相关 【答案】(1)利用太阳能，节约电能，更加环保（合理即可） (2)CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O (3)AD 【详解】（1）电解水制氢气需要消耗大量电能，图甲的方法以太阳能为能量来源分解水制氢气，不需要额外消耗电能，过程无污染，能耗更低。 （2）甲烷完全燃烧反应物为甲烷和氧气，产物为二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平，反应条件为点燃。 （3）A、符合题干“全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型”的描述，正确； B、太阳能属于清洁能源，错误； C、图丙的热电薄膜电池可利用体表散热供电，说明生活废热可以被利用，错误； D、符合题干“在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用”的描述，正确。 4．【新考法·化学与环境融合】（25-26九年级下·湖南长沙·期中）阅读下列材料。 我国明确提出了减排目标：CO2排放力争于2030年达到峰值，努力争取2060年实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择，然而，现有的CO2捕集和分离技术成本普遍较高。 化学链燃烧（CLC）是一种创新的燃烧技术，有望能低成本捕集CO2。其原理是采用载氧体（如金属氧化物）作为媒介，在两个反应器之间循环传递氧原子，避免燃料与空气直接接触。以甲烷（CH4）为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧为例，其反应原理如下图所示。在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态，然后返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。 在这个过程中，燃料始终没有与空气直接接触，燃烧产生的CO2不会被空气中的氮气稀释，冷凝除去水蒸气后即可获得高纯度CO2，从而实现了CO2在源头的高效捕集。 依据上述材料内容，回答下列问题。 (1)在空气反应器中，反应前后铜元素的化合价______（填“升高”“不变”或“降低”）。 (2)燃料反应器排出的气体经冷凝后可得高纯度CO2，这种气体在生产和生活中的用途有_________（任写一条）。 (3)化学链燃烧技术能够获得高纯度CO2，是因为在燃烧过程中____________。 【答案】(1)升高 (2)用于灭火 (3)燃料不与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释 【详解】（1）空气反应器中转化为，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、中铜元素的化合价分别是+1价、+2价，故该反应中铜元素化合价由+1价变为+2价，即反应前后铜元素的化合价升高； （2）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火； （3）由资料可知，化学链燃烧技术能够获得高纯度，是因为在燃烧过程中燃料不与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释。 5．（2026·湖南长沙·一模）认真阅读下列科普短文 2025年2月记者从中国科学院微电子研究所获悉，中国在太空成功验证了首款国产碳化硅(SiC)功率器件，第三代半导体材料有望牵引中国航天电极换代。 发展历程 20世纪50年代 20世纪90年代 21世纪初 半导体材料 第一代 第二代 第三代 代表材料 硅(Si)锗(Ge) 砷化镓(GaAs)磷化铟(InP) 碳化硅(SiC)氮化镓(GaN) 主要应用 低压、低频、电功率集成电路晶体管 频率更高、耐高温、抗辐射的通讯领域发光电子器件 主要用于新能源汽车、充电桩、智能电网、光伏逆变器和耐温材料等领域 主要特点 产业链成熟，技术完善，成本低 资源稀缺，价格贵，且有毒性对环境损害较大 制造难度较大，技术壁垒高，价格昂贵：禁带宽度大，能承受更高的电压、更高的作频率和工作温度 碳化硅的制备方法包括化学气相沉积(CVD)法、艾奇逊法(Acheson)等等。艾奇逊法，其核心化学反应为二氧化硅(SiO2)与碳(C)在高温下生成碳化硅(SiC)和一氧化碳(CO)。 依据上文，回答问题： (1)已知碳化硅(SiC)中硅元素的化合价为+4，则碳元素的化合价为______。 (2)上述材料涉及的物质属于氧化物的有SiO2和______(填化学式)。 (3)第三代半导体材料更适合用于我国的特高压输电网络系统，请结合材料说明理由_______。 【答案】(1)-4 (2)CO (3)禁带宽度大，能承受更高电压、更高工作频率和温度 【详解】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，已知SiC中Si为+4价，设C的化合价为x，列式（+4）+ x = 0，解得x=-4。 （2）氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，文中涉及的物质里，除SiO2外，一氧化碳（CO）符合该定义。 （3）特高压输电系统需要器件具备耐高压、耐高温、适配高工作频率的特性，材料给出的第三代半导体的特点刚好匹配该需求，因此更适用。 6．（2026·湖南长沙·二模）化学是推动科技进步和现代社会文明发展的重要力量。 (1)为确保液化石油气泄漏时能及时察觉并采取安全措施，通常会在其中添加具有特殊臭味的乙硫醇，泄漏时能闻到臭味，从分子及其运动的角度分析是因为________。 (2)“没有金刚钻，不揽瓷器活”，金刚石能用作钻头是因为它具有________的特性。 (3)加碘食盐是向食盐里添加碘酸钾（）可预防甲状腺肿大，中碘元素的化合价为________。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)硬度大 (3)+5 【详解】（1）在液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，泄漏时能闻到臭味，从分子及其运动的角度分析是因为分子在不断运动； （2）金刚石能用作钻头是因为它具有硬度大的特性； （3）钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中碘元素的化合价为+5。 7、（2025·江西·中考真题）阅读下列信息 兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了下列实验。 (1)实验一：在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈，说明______会影响化学反应速率。 (2)实验二：图1木条不复燃，图3中的现象为______，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反应前后MnO2的______和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂。为寻找该反应的新催化剂，兴趣小组分别用5mL10%H2O2溶液和不同催化剂进行实验，数据如表。分析表中数据，催化效果最好的物质是______。 实验编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① 2g氧化铁 7.0mL 560s ② 2g土豆 7.0mL 180s ③ 2g生姜 5.1mL 180s 【答案】(1)反应物的浓度(或氧气的浓度) (2) 木条复燃 质量 土豆 【详解】（1）在空气中点燃木炭，再伸入充满氧气的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。空气中氧气体积分数约为21%，集气瓶中是纯氧，氧气浓度不同，说明反应物浓度会影响化学反应速率，故填：反应物的浓度(或氧气的浓度) 。 （2）MnO2可加快H2O2分解速率，产生更多氧气，所以图 3 中的现象为带火星的木条复燃。 催化剂的特点是 “一变两不变”，即能改变反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变；所以若反应前后MnO2的质量和化学性质不变，则MnO2是H2O2分解的催化剂 。 分析表中数据，收集相同体积（7.0mL ）气体时，土豆作催化剂所用时间（180s ）比氧化铁（560s ）短；收集气体时土豆和生姜所用时间相同，但土豆收集气体体积更大，所以催化效果最好的物质是土豆。 8．（2024·湖南·中考真题）阅读下列材料。 陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体，以高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体通过适当的复合工艺所制成的复合材料。 陶瓷材料可分为氧化物陶瓷（如氧化铝陶瓷）和非氧化物陶瓷（如碳化物陶瓷、氢化物陶瓷等），具有硬度大、相对密度较小、抗氧化、高温磨损性能好和耐化学侵蚀性好等优点，但也存在断裂韧性低、断裂应变小、抗冷热交变和冲击载荷性能差的固有缺点。向陶瓷基体中加入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆性，提高其韧性和抗脆性断裂能力。 陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著降低发动机燃油消耗，提高运行效率，具有良好的应用前景。在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件。 依据材料内容，回答下列问题： (1)材料中提到的氧化物是______。 (2)写出陶瓷材料的一条物理性质______。 (3)在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于______（写一条即可）。 【答案】(1)氧化铝/Al2O3 (2)硬度大/相对密度较小 (3)液体推进火箭发动机的热结构件/喷气发动机的高温部件 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，材料中提到的氧化物是氧化铝，故填：氧化铝或Al2O3； （2）根据材料信息可知，陶瓷材料硬度大、相对密度较小不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：硬度大或相对密度较小； （3）根据材料信息可知，在航天航空领域，陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件，故填：液体推进火箭发动机的热结构件或喷气发动机的高温部件。 9．（25-26九年级下·湖南·二轮复习）阅读如下科普短文，回答问题。 新型材料——液态金属材料 清华大学、中国科学院理化技术研究所发明了一种全新的可实现超大尺度膨胀变形的液态金属材料，该材料其实是一种低沸点的，由液态金属和硅胶制成的材料。液态金属并不只是一种，而是种类繁多的大家族，通过不同的金属和配比，可以获得不同性能的液态金属材料。硅胶的主要成分是二氧化硅，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸(HF)外不与任何物质发生反应，不溶于水和任何溶剂，无毒无味，具有开放的多孔结构，是一种非晶态物质，并且也不易燃烧。 研究人员称，这种可以被3D打印成任意形状的特殊材料，可以摆脱其他刚体支撑物和溶液环境并得以站立，呈现出超大尺度变形和运动功能，且全部过程可逆。而这种材料既具有金属的性质，又具有液体的流动性，尤其适合制备由无线控制的软体机器人以及肿瘤的治疗、神经和骨骼修复等。 (1)硅胶具有开放的多孔结构，推测其具有______性。 (2)请将化学方程式补充完整：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+______。 (3)这种液态金属材料可用于______(填一种用途)。 【答案】(1)吸附 (2)H2O (3)制作软体机器人(或肿瘤的治疗、神经修复、骨骼修复) 【详解】（1）硅胶具有开放的多孔结构，表面积大，可推测其具有吸附性。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Si、O、Na、H的原子个数分别为1、4、2、2，反应后Si、O、Na、H的原子个数分别为1、3、2、0，故还差1个氧原子、2个氢原子，即1个水分子，故填：H2O。 （3）根据“这种可以被3D打印成任意形状的特殊材料，可以摆脱其他刚体支撑物和溶液环境并得以站立，呈现出超大尺度变形和运动功能，且全部过程可逆。而这种材料既具有金属的性质，又具有液体的流动性，尤其适合制备由无线控制的软体机器人以及肿瘤的治疗、神经和骨骼修复等”可知：这种液态金属材料可用于制作软体机器人(或肿瘤的治疗、神经修复、骨骼修复等)。 10．（25-26九年级下·湖南·二轮复习）阅读下列材料，依据材料内容回答下列问题。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。下图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)电解水制氢的化学方程式为_______。 (2)氢气是最理想的清洁能源的原因是_______(答一点)。 (3)下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．“紫氢”是指核能发电制氢 B．“绿氢”是指风能发电制氢和煤燃烧发电制氢 C．将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式 D．“液氨储氢”属于化学储氢 【答案】(1) (2)产物无污染/燃烧热值高/资源丰富 (3)B 【详解】（1）电解水制氢的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的2倍多）；水可以作为制取氢气的原料（可分解水制取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境。因而，氢能被人们看作是理想的“绿色能源”。 （3）A、根据图示可知，紫氢一般指利用核能产生的热量或电力进行水分解制取氢气，利用核能清洁、稳定且可持续的特点来生产氢气，说法正确，不符合题意； B、根据图示可知，绿氢是指利用可再生能源（如太阳能、风能、水能等）产生的电力，通过电解水制取的氢气，整个过程几乎不产生温室气体排放 。而煤燃烧发电制氢过程中，煤燃烧会释放大量二氧化碳等污染物，不属于绿氢制取方式，说法错误，符合题意； C、物理储氢是通过改变氢气的物理状态来储存，低温液态储存就是利用氢气在极低温度下液化，从而实现氢气的储存，这种方式属于物理储氢范畴，说法正确，不符合题意； D、“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，该过程中有新物质生成，属于化学储氢，说法正确，不符合题意。 故选B。 11．（25-26九年级下·湖南·二轮复习）认真阅读下列材料，回答有关问题。 钙是人体内含量最高的金属元素，幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病和发育不良，老年人缺钙会引起骨质疏松，容易骨折。因此，人体每日必须摄入足够量的钙。未成年人正处于生长发育阶段，钙的需要量也相对较大，要注意补充。人体对钙的需要可以从食物中获得，奶类及奶制品、豆类及豆制品、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源。也可适当服用含碳酸钙的补钙剂等药物进行补钙。 (1)碳酸钙(CaCO3)用作补钙剂的原理是：服用后在胃酸作用下转化成可被吸收的钙离子。已知每个钙离子带2个单位正电荷，请写出钙离子的符号：___________。 (2)青少年缺钙会导致___________。 (3)下列食物中含钙丰富的是___________(填字母代号)。 A．牛奶 B．米饭 C．虾皮 D．豆腐 【答案】(1)Ca2+ (2)佝偻病 (3)ACD 【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；带两个单位正电荷的钙离子可表示为：Ca2+； （2）青少年缺钙会引发佝偻病； （3）A、牛奶中富含钙元素； B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类； C、虾皮中富含钙元素； D、豆腐中富含钙元素； 故选ACD。 12．（25-26九年级下·湖南·二轮复习）阅读科普短文，回答下列问题。 人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。pH是衡量物质酸碱性强弱的重要指标。健康人体的血液pH严格维持在的范围，这个精密调节主要依靠肾脏排泄和肺部呼吸共同完成。 胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。皮肤表面则呈弱酸性(pH为)，这种“酸性保护膜”能抑制有害微生物繁殖。当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。需要特别说明的是，某些广告宣传的“酸性体质致病说”并无科学依据。健康人通过正常饮食和代谢完全能维持酸碱平衡，食物经消化吸收后也不会改变血液pH。世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。(短文来源：国家卫生健康委员会《公民健康素养核心信息》、美国国立卫生研究院研究数据) (1)正常人体血液呈___________(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 (2)胃液pH的正常范围是，强酸性环境的作用是___________(写一点)。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．人体器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境 B．酸性体质的人应该多饮用弱碱性水 C．人体酸碱平衡可以随意、随时打破 【答案】(1)弱碱性 (2)帮助分解食物或杀灭大部分病菌（一点即可） (3)A 【详解】（1）文中明确指出健康人体血液pH严格维持在7.35~7.45的范围，pH＞7，显弱碱性； （2）胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。故填：帮助分解食物或杀灭大部分病菌； （3）A、人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。选项正确； B、世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。选项错误； C、当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。选项错误。 故选A。 抢分02 工业流程/酸碱盐综合压轴 13．【新考法·家用制氧机的制氧原理】（25-26九年级下·湖南衡阳·开学考试）某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： (1)图中“操作”的名称是_______； (2)①中发生的化学反应基本类型是_______； (3)操作②后所得贵重金属成分为_______。 【答案】(1)过滤 (2)置换反应 (3)金、铂 【详解】（1）图中的操作实现了固体（金属混合物）与液体（溶液）的分离，该操作是过滤，过滤可分离难溶性固体与液体。 （2）粗铜中含铜、铁（锌等活泼金属），加入稀硫酸时，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（）；铜的金属活动性在氢后，不与稀硫酸反应。该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义。 （3）金属混合物中含铜、金、铂，操作②中通入氧气并加热，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜进入溶液；而金、铂的化学性质极稳定，加热和稀硫酸条件下均不反应，因此操作②后剩余的贵重金属为金、铂。 14．（2026·湖南长沙·一模）某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。) (1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 (2)过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应生成铜，写出该化学反应方程式______。 (3)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：______(试剂任选)。 【答案】(1)漏斗 (2) (3)取原固体Y，加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥。 【详解】（1）操作Ⅰ是过滤，用于分离不溶性杂质和溶液，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，得到硫酸铜和过量硫酸的混合溶液，加入过量的X试剂，最终滤液为浅绿色，说明含，因此试剂X为铁，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，对应方程式如上。 （3）由于加入的铁过量，固体Y是铜和过量铁的混合物，铁可与稀酸反应、铜不与稀酸反应，加足量稀酸除去铁后，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯铜粉。 15．【新考法·化学与科技的融合】（2026·湖南邵阳·二模）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图所示为一种制备高纯硅的工艺流程。 请根据流程图回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是__________。 (2)反应Ⅱ所涉及化学反应的基本类型是__________反应。 (3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是__________（填化学式）。 【答案】(1)过滤 (2)置换 (3)HCl 【详解】（1）操作I用于分离固体粗硅和液体滤液，属于固液分离操作，为过滤； （2）反应II是和在高温下生成和，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）反应II的生成物可以作为反应物，回到流程前端与含的粗硅反应，因此可循环利用。 16．（25-26九年级下·湖南衡阳·月考）利用镁矿资源可将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，主要转化过程如下： (1)补全电解槽中反应的化学方程式：MgCl2 + ________Mg(OH)2 ↓ + H2↑+ Cl2↑。 (2)加热器中，发生反应的基本反应类型为_______。 (3)整个转化过程中，属于氧化物的有_______。 【答案】(1)2H2O (2)分解反应 (3)CO2、H2O 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类和数目不变；电解槽中反应后有1个镁原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子，反应前氯化镁中有1个镁原子和2个氯原子，还缺4个氢原子、2个氧原子，则氯化镁溶液中溶剂水参加反应，故填2H2O； （2）“加热分解器”中发生反应是碳酸氢镁受热生成碳酸镁、水和二氧化碳，由一种物质生成两种或两种以上物质，符合一变多特点，属于分解反应； （3）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质；Mg（HCO3）2由4种元素组成、MgCO3、Mg（OH）2由3种元素组成、H2、Cl2由1种元素组成，MgCl2由2种元素组成、但不含氧元素，则这些都不是氧化物；只有CO2、H2O是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故整个转化过程中，属于氧化物的有CO2、H2O。 17．（2025·湖南·中考真题）以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 (1)为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是_______。 (2)产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是_______℃。 (3)反应器中发生化合反应的化学方程式是_______。 【答案】(1)粉碎 (2)960 (3) 【详解】（1）为使白云石反应更充分，煅烧前可将白云石粉碎以增大与氧气的接触面积； （2）由图2可知，当温度为时，产品的纯度最大，故白云石煅烧的最佳温度是； （3）由图1可知与水发生化合反应，反应方程式为。 18．（25-26九年级上·湖南衡阳·月考）煤炭工业与钢铁工业紧密相连，形成产业链。如图展示了我国钢铁工业的简易流程： (1)赤铁矿石的主要成分为____（填化学式）。 (2)将赤铁矿石、石灰石粉碎的目的是_________。 (3)“炼钢炉”中主要是氧气与铁水中的碳反应从而降低钢水中的含碳量，该反应属于基本反应类型是_________反应。 【答案】(1) (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)化合 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为；故填：。 （2）将赤铁矿石、石灰石粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；故填：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 （3）“炼钢炉”中碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：化合。 19．（2026·湖南衡阳·一模）火力发电厂产生的脱硫废水(含有、、)软化的一种工艺流程如下： (1)“一级沉淀池”步骤所加熟石灰需过量，目的是___________。 (2)“二级沉淀池”生成固体Y的化学方程式有两个：和___________。 (3)加入稀盐酸的目的是___________。 【答案】(1)将、全部转化为沉淀除去 (2) (3)除去溶液中的和 【详解】（1）“一级沉淀池”中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀或硫酸钙，加入过量熟石灰，目的是将、全部转化为氢氧化镁沉淀除去； （2）二级沉淀池中含有氯化钙和剩余的氢氧化钙，另一个反应为氢氧化钙与碳酸钠的反应。 （3）由于前面步骤加入了过量碳酸钠，且反应生成了氢氧化钠，溶液中存在过量碱性杂质，加入稀盐酸可以和碱性杂质反应，除去过量的碱和碳酸钠，调节溶液酸碱性，得到可循环的中性水。 20．（2026·湖南湘潭·二模）金属镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，工业上可通过电解法冶炼，用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 请回答下列问题： (1)中和池中发生的化学反应属于_______反应。(填基本反应类型) (2)氯化镁固体在电解槽中反应生成氯气()时，氯元素的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)反应流程中可循环利用的物质是_______。 【答案】(1)复分解 (2)升高 (3)氯气/Cl2 【详解】（1）中和池中发生反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （2）氯化镁中氯元素显-1价，氯气中氯元素化合价为0，故氯化镁固体在电解槽中反应生成氯气()时，氯元素的化合价升高； （3）由图可知，该流程中氯气既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 21．（2025·湖南常德·三模）空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题： (1)该过程中的LiOH属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)过程I中发生化合反应的化学方程式为______。 (3)该过程中能循环使用的物质有______。 【答案】(1)碱 (2) (3)水、锂、氢氧化锂、氮化锂 【详解】（1）LiOH在水中解离出锂离子和氢氧根离子，其中阴离子全部为氢氧根离子，属于碱； （2）由流程图可知，过程I中发生的化合反应是锂与氮气反应生成，化学方程式为； （3）由流程图可知，流程中水既是反应Ⅱ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物；Li既是反应Ⅰ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，同理还有氢氧化锂、氮化锂；则该过程中能循环使用的物质有水、锂、氢氧化锂、氮化锂。 22．（25-26九年级下·湖南·二轮复习）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。碱厂主要以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备纯碱，主要流程如图： 已知：①碳化塔中温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是：。②晶浆的主要成分为：固体以及含有NaCl、的液体；母液的主要成分为：NaCl、。请回答下列问题： (1)通过“分离器”可得到固体和母液。析出固体后的母液是碳酸氢钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)“煅烧炉”中，在加热条件下反应的化学方程式为_______。 (3)上述流程中可循环使用的物质有_______。 【答案】(1)饱和 (2) (3)二氧化碳和水/CO2和H2O 【详解】（1）因为有NaHCO3固体从母液中析出，说明在当前条件下，母液不能再溶解更多的NaHCO3，所以析出固体后的母液是碳酸氢钠的饱和溶液； （2）在煅烧炉中，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，此反应的化学方程式为：； （3）从流程来看，煅烧NaHCO3生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）可作为碳化塔中反应的原料再次使用，流程中可循环使用的物质有二氧化碳（CO2）和水（H2O）。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $