湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高一年级下学期期中考试 化学试题

岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试 化学参考答案 一、选择题（本题共42分，每小题3分。） 题号 1 23 4 6 > 8 9 10 11 12 13 14 答案 DB AD B B C A B B C B 二、非选择题（共58分） 15.(每空2分，共12分) (1)AD (2)A (3)c (4)先通入NH,再通入CO (5)①不能；②3NO+HO=2NO3+NO 16.(每空2分，共14分) ①C+2H,S0,(浓)ACS04+s0,个+2H,0 11 (2)SO2、H2 (3)酸性KMnO4溶液（或NaOH溶液）等 (4)C (5)2Fe3++S02+2H0S042+2Fe2++4Ht 回16 8 b或5ab 17.(每空2分，共16分) (146 (2)①AB ②0.025 60% ③AD (3)①负 ②2NH3-6e+6OH=N2+6H20 ③39.2 18.(每空2分，共16分) (1)加成反应 CH2=CH2 +H2O 催化剂)CHCH2OH (②)碳碳双键和羧基 ③)nCH,=CHCOOC.H,.雀化剂，十CH.CH COOC,H, (④)①冷凝管（或直形冷凝管） ②64% (⑤)C2H,NO2 (⑥H,NCH,COOH+C,H,OH三H,NCH,COOC,H+H,O 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试化学参考答案第1页（共1页）岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试试题 化 学 满分：100分 时间：75分钟 命题人：刘祺文审题人：许红林 考生注意： 1.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题 卡。 2.可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列物质不属于有机高分子化合物的是 A.蛋白质 B.纤维素 C.天然橡胶 D.油脂 2.下列有关物质用途说法不正确的是 A.液氨可用作制冷剂 B.聚氯乙烯可用于食品包装材料 C.二氧化硫可用作食品添加剂 D.二氧化硅可用来生产光导纤维 3.下列化学用语正确的是 A.羟基的电子式：.O:H B.聚丙烯的结构简式：十CH2CHCH C.质量数为18的氧原子：100 D.甲烷分子的球棍模型： 6 4.下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的是 A.氢氧化钡与氯化铵反应 B.碳酸氢钠与盐酸反应 C.灼热的碳与二氧化碳反应 D.镁与硫酸反应 *5.把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连， a为负极：c、d相连，d上有气泡逸出：a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极，则4 种金属的活动性顺序由大到小排列为 A.a>c>b>d B.a>c>d>b C.b>d>c>a D.a>b>c>d 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试·化学试卷第1页（共7页) 6.维生素C是常用的抗氧化剂，结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A.分子式为CHO6 B.分子中含有四种官能团 CH,CH C.能与乙酸发生酯化反应 OH OH OH OH D.能使酸性KMnO4溶液褪色 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H=Cu++H,↑ B.Cu溶于浓HNO3:Cu+4H+2NO3=C2++2NO↑+2HO C.将NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH=NO3+NO,+HO D.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO?=Fe升+NO个+2H,O 8.下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是 选项 A B 0 D 是释批酸 NH3→= NH C02(S0) 实验 Na SiO; 溶液 装置 饱和碳 水围 液的水 酸钠溶液 Caco,NaHCO, 饱和溶液 实验 证明酸性强弱： 氨气的尾气处理 制作红色喷泉 装置除去CO2中的S02杂质 目的 盐酸>碳酸硅酸 9.设4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L冰醋酸中含有的碳原子数为2Na B.光照下，1 mnolCH4与2 nolCl2充分反应后，所得物质的分子数为3Na C.一定条件下，2molS02与1mol02充分反应后，生成S03分子数为2Wa D.常温下，16.8g铁充分溶于适量的硝酸中，转移的电子数一定为0.9a 10.已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H=-akJ.mol1,一定条件下，1molX和3molY在2L恒温 恒容密闭容器中发生反应，10nin时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A.10min时，X的转化率为80% B.10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍 C.0~10min内，用Y表示的平均反应速率为0.06mol.L.min D.前5min内，X和Y反应放出的热量等于0.lakJ 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试·化学试卷第2页（共7页) 11.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 化合价 e---d--+6 +-+++--h +2 b a-2 部奢贵著 物 A.g与C0在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B.i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C.化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 12.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是 空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q 的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是 A.简单离子半径大小：Q>X>Y B.化合物XW中X原子满足8电子稳定结构 C.ZY2既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物 D.W、X、Q三种元素能形成离子化合物 13.下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 该溶液中含 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 so 夕 取少量蔗糖溶液于试管中，加稀硫酸，水浴加热几分钟， 再加入适量新制Cu(OH2悬浊液并加热 没有生成砖红色沉淀 蔗糖未水解 C 向某溶液中加浓NaOH溶液并加热 产生能使湿润红色石蕊该溶液中含 试纸变蓝的气体 NH 取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液 溶液未变蓝色 该食盐未加 碘 14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200L,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶 解19.2gC1。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示。下列 叙述正确的是 ↑（气体）汇 A.整个反应过程中产生的气体为NO B B.AB段反应的离子方程式为2Fe3++Fe一3Fe+ C.原混合液中HS04的物质的量浓度为2.5molL1 5.611.216.822.428.0 D.C点溶液的质量比A点溶液的质量大11.2g m(铁粉)/g 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试·化学试卷第3页（共7页) 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(12分)请回答下列问题： I.粗盐精制 浓缩海水 (含有Na、CI、Ca2 粗超精制 NaCl固体 Mg2+、S02等) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg+、SO?等杂质离子，需将粗盐溶解后加入沉淀剂：①Na2CO3溶液、 ②BaCl2溶液、③NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。 (1)加入沉淀剂的正确顺序有 (填标号)。 A.②①③ B.①②③ C.①③② D.②③① Ⅱ.我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法：粗盐精制后制成饱和食盐水，然后通 入NH和CO2,溶解度最小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱。某同 学设计了如图实验装置（夹持装置省略）模拟侯氏制碱法中制取NaHC03的步骤。 仪器a 盐酸 NH 饱和 NaHCO 饱和 石灰石 溶液 食盐水 B D 请回答下列问题： (2)有关NaHCO3和NaCO3的叙述正确的是 A.稳定性：NaHCO3<Na2CO3 B.澄清石灰水可用来直接鉴别二者 C.向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳的离子方程式为：C0}+H0+C0=2HC0 D.等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2质量一样多 (3)若同学们采用加热浓氨水的方法获得H?,则装置D可以是 (填标号)。 装置示意图 b (④)为使C02在装置C中能被充分吸收，通入NH和C02的顺序是 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试·化学试卷第4页（共7页) I.A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件 已略去)。 A w>B w>C (5)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46gmo ①实验室制取B时， (填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。 ②C与水反应的化学方程式为 16.(14分)某同学根据铜与浓硫酸反应能生成$02，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气 体（水蒸气除外），设计如下装置进行验证（加热和部分夹持装置略）： 浓硫酸 弹簧夹 尾气 处理 弹簧夹： 品红 溶液 回答下列问题： (1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 该反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 0 (②)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为】 (用化学式表示)。 (3)C装置所盛常见试剂可以是 (填一种)。 (④为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 A.无色酚酞溶液 B.红色品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.I淀粉混合溶液 (⑤)若B中选用的试剂是FeCl3溶液，请B中相关的离子方程式： *(6)为测定空气中$02的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的 100mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。已知S02与该溶液反应的离子方程式为： 5S0,+2MnO:+2H,O=5SO子+2Mn2++4H,若管道中空气流量为cL/nin,经过bnin溶液恰好褪 色，假定样品中的$O2可以被溶液充分吸收，则该样品中的SO2含量是 gL。 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试·化学试卷第5页（共7页) 17,(16分)氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。 合成氨是化学和技术对社会发展与进步作出了巨大贡献，其合成方程式为： N(g)+3H(g)=2NH3(g) (1)相关化学键的键能数据如下表 化学键 NEN H-H N-H 键能Ek) 946 436 391 若上述反应生成1mol NH3,理论上放出 kJ的能量： (2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2、H2,发生上述反应，实验测得 A、B的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ↑n/mol ①下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 0.6 B 0.3 A.H的百分含量保持不变 B.容器内的压强保持不变 6 8 (/min C.N2、H、NH3的物质的量之比为1：3：2 D.H生成速率与NH3消耗速率之比为2：3 ②06min内，用N2浓度的变化表示该反应的平均速率为 nol/亿min):若起始加 入H的量为1.5mol,则H的平衡转化率为 ③下列情况能增大反应速率的措施是 A.升高温度 B.恒压充入Ar气体 C.恒容充入Ar气体 D.恒温恒容充入NH (3)工业上常用H3还原氮氧化物来消除氮氧化合物的污染。下图是NH3NO2原电池的工作 原理示意图如下： ①装置中电极a作 极（填“正”或“负”） 电极a 电极b ②装置中电极a发生的电极反应式 N2 N 为 ←NO2 ③电池放电每转移6mol电子，产生（标况下） N KOH溶液 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试·化学试卷第6页（共7页) *18.(16分)I.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、 丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 无机物M CH,=CH2 有机物A 催化剂 催化剂 CH,=CHCOOCH,CH 丙烯酸乙酯 CH,=CHCH,- 09 →有机物B 催化 (1)由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是 反应方程式是 (2)有机物B中含有的官能团是 (填名称)。 (3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮 革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程 (4)实验室可用有机物A与有机物B(72 gmol-)制备丙烯酸乙酯(100gmol)。其实验步骤： 步骤1：在反应瓶中，加入有机物B质量为18g、有机物A体积为100nL(过量)和浓硫酸2mL, 搅拌，加热回流一段时间： 步骤2：蒸出过量的有机物A: 步骤3：反应液冷却后，加入饱和NCO3溶液洗涤至中性，分离出有机相。 步骤4：有机相经无水NaS04干燥、过滤、蒸馏（如图，夹持仪器己略），得丙烯酸乙酯16g。 仪器A 回答下列问题： ①图中仪器A的名称是 ②本实验的产率是 (结果保留两位有效数字)。 Ⅱ.某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%，氢67%，氧43%均为质量分数)。 该有机物的相对分子质量为75。 (⑤)请通过计算写出该有机物的分子式 (⑥若该有机物是蛋白质水解的产物，写出它与乙醇反应生成酯的化学方程 式 岳阳县一中2025-2026学年高一年级上期期中考试·化学试卷第7页（共7页)