2026年中考化学考前8天冲刺--分子、原子、离子、化学用语

该初中化学中考复习学案系统构建了“分子、原子、离子及化学用语”核心考点体系，涵盖微观粒子概念、原子结构与核外电子排布、化学符号书写、化合价计算等六大模块，通过“概念辨析-联系区别-符号应用-微观解释”的递进逻辑组织知识点，引导学生通过任务驱动（如离子形成原理分析、化学符号四周数字含义辨析）自主构建完整知识网络。 亮点在于“分层自测+专项突破”设计，包含基础过关15题、能力提升10题、难点拓展4题及化合价专项计算题，培养化学观念（物质结构决定性质）和科学思维（微粒判断的证据推理）。学生可通过微粒结构示意图辨析题自主诊断薄弱点，教师依据练习数据调整教学重点，助力不同层次学生高效备考，提升自主复习能力。

考前8天冲刺 分子、原子、离子、化学用语 今日学习目标 1. 区分分子、原子、离子基本概念，掌握三者性质、联系与区别 2. 熟记原子内部结构、核外电子排布规律，理清离子形成原理 3. 规范书写元素符号、离子符号、化学式、化学方程式 4. 熟练计算化合物中指定元素化合价，辨析化学符号四周数字含义 5. 看懂微粒结构示意图，准确判断物质构成微粒，掌握基础计算 6. 运用微观知识解释生活常见现象，突破易混淆考题 一、微观粒子基础概念 （一）分子 ①定义：保持物质化学性质的最小粒子 ②基本性质：质量和体积都很小；粒子不断运动；微粒之间存在间隔；同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同 ③变化特点：物理变化中分子本身不变；化学变化中分子分裂成原子 （二）原子 ①定义：化学变化中的最小粒子 ②基本性质：体积质量微小、不停运动、微粒间有间隔，与分子性质一致 ③变化特点：化学变化中原子不可再分，原子的种类、数目、质量均不会改变 （三）离子 ①定义：带电的原子或者原子团 ②分类 阳离子：原子失去电子，整体带正电 阴离子：原子得到电子，整体带负电 ③形成原因：原子最外层电子排布不稳定，通过得失电子形成相对稳定结构 二、分子、原子、离子联系与区别 （一）共同特点 ①三类微粒均可直接构成物质 ②都具备体积小、不停运动、存在间隙的基本特性 ③分子、原子整体不显电性 （二）本质区别 ①化学变化层面：分子可以再分，原子不能再分 ②电性层面：分子、原子不带电，离子带有电荷 （三）相互转化关系 原子得失电子变成离子；离子得失电子变回原子；原子可以组合构成分子 三、原子结构与核外电子排布 （一）原子内部组成 ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子核包含质子和中子 ③等量关系式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 ④质量关系式：相对原子质量≈质子数+中子数 （二）核外电子排布规则 ①电子分层排布，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子 ②原子最外层电子数最多为8个，8电子结构属于相对稳定结构 ③电子按照由内向外的顺序依次排布填充 （三）最外层电子数与元素性质 ①金属元素：最外层电子数一般小于4，容易失去电子，形成阳离子 ②非金属元素：最外层电子数一般大于4，容易得到电子，形成阴离子 ③稀有气体元素：最外层为8个电子，氦原子为2个电子，化学性质稳定 四、离子相关核心考点 （一）离子符号书写规则 ①先写出对应元素符号，在符号右上角标注电荷数值与正负号 ②数字写在前，正负符号写在后；电荷数数值为1时，省略数字不写 示例：Na⁺、Cl⁻、O²⁻ （二）常见原子团离子 氢氧根离子 OH⁻ 硝酸根离子 NO₃⁻ 碳酸根离子 CO₃²⁻ 硫酸根离子 SO₄²⁻ 铵根离子 NH₄⁺ （三）微粒种类判断 ①质子数＞核外电子总数，该微粒为阳离子 ②质子数＜核外电子总数，该微粒为阴离子 ③质子数=核外电子总数，该微粒为原子 五、物质构成微粒分类判断 （一）由分子构成的物质 ①多数非金属单质：氧气、氢气、氮气 ②非金属元素组合形成的化合物：水、二氧化碳、氯化氢 （二）由原子构成的物质 ①金属单质：铁、铜、汞 ②稀有气体：氦气、氖气 ③固态非金属单质：碳、硫、磷 （三）由离子构成的物质 金属元素与非金属元素组合的化合物：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙 六、化学用语与化合价计算 （一）元素符号 ①书写规范：一大二小，首字母大写，其余字母小写 ②表示含义 宏观含义：代表一种元素 微观含义：代表该元素的一个原子 ③数字意义：元素符号前方数字，表示原子的个数 （二）化合价基础计算 ①计算依据：化合物中，各元素正负化合价代数和等于0 ②单质中，元素化合价固定为0 ③常见固定化合价 氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价 金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价 原子团整体有固定带电数值，计算时当作整体处理 （三）化学式 ①书写依据：依据元素化合价，保证正负化合价总数相等 ②单质书写形式 金属、稀有气体、固态非金属，直接书写元素符号 气态非金属单质，符号右下角标注单个分子内原子数目 ③化合物书写：正价元素写左侧，负价元素写左侧，交叉约分确定原子个数 ④表示含义 宏观：表示一种物质；表示物质的元素组成 微观：表示物质的一个分子；表示一个分子的原子构成 （四）化学方程式 ①书写步骤：写出反应物生成物化学式→配平原子数目→标注反应条件、气体沉淀符号→整体检查 ②遵循原则：符合客观事实；遵守质量守恒定律 ③配平要求：反应前后原子种类、数量完全相等 七、化学符号周围数字含义 ①符号前方数字：代表微粒的个数 举例：2H 表示2个氢原子；3H₂O 表示3个水分子 ②符号右上角数字：代表一个离子所携带的电荷数 举例：Mg²⁺ 表示一个镁离子带有2个单位正电荷 ③符号右下角数字：代表一个分子中含有的该类原子个数 举例：CO₂ 表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 八、微观微粒解释宏观现象 ①气味扩散、物质溶解：分子始终在不断运动 ②气体压缩、物体热胀冷缩：分子之间存在间隔 ③物质种类不同，化学性质不同：构成物质的分子种类存在差异 ④化学反应本质：分子分裂为原子，原子重新组合形成新分子   九、分层练习题 基础过关 1. 保持水化学性质的最小微粒是（ ） A 氢原子 B 氧原子 C 水分子 D 氢离子 2. 化学变化中不可再分的微粒是（ ） A 分子 B 原子 C 离子 D 电子 3. 构成氯化钠的微粒是（ ） A 分子 B 原子 C 离子 D 质子 4. 原子的核电荷数等于（ ） A 中子数 B 质子数 C 相对原子质量 D 电子层数 5. 质子数大于核外电子数的微粒属于（ ） A 阳离子 B 阴离子 C 原子 D 分子 6. 元素符号书写正确的是（ ） A mg B AL C Fe D cU 7. 一个镁离子书写正确的是（ ） A Mg⁺² B Mg²⁺ C ²⁺Mg D Mg₂⁺ 8. 决定元素化学性质的主要因素是（ ） A 质子数 B 中子数 C 最外层电子数 D 电子总数 9. 闻到花香对应的微观原因是（ ） A 分子有间隔 B 分子不断运动 C 分子体积很小 D 分子可以再分 10. 单质里元素的化合价数值为（ ） A 1 B 0 C 2 D 任意数值 11. 分子和原子的本质区别是化学变化中________可以再分，________不能再分。 12. 原子得失电子之后形成________。 13. 相对原子质量约等于质子数与________之和。 14. 水由________构成，铁由________构成。 15. 化合物中正负化合价代数和为________。 能力提升 1. 关于分子原子说法错误的是（ ） A 微粒都在不停运动 B 微粒之间存在间隔 C 原子不可分 D 分子由原子构成 2. 下列物质由离子直接构成的是（ ） A 氧气 B 金刚石 C 氯化钾 D 二氧化碳 3. 化学符号2O表示的含义是（ ） A 两个氧元素 B 两个氧原子 C 一个氧分子 D 两个氧分子 4. 原子变成离子后，一定发生改变的是（ ） A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 原子种类 5. 计算二氧化硫中硫元素的化合价为（ ） A -2 B +2 C +4 D +6 6. CO₂中数字2的含义是一个二氧化碳分子中含有________个氧原子。 7. 铵根离子的化学符号书写为________。 8. 金属元素原子最外层电子数一般少于4，容易________电子。 9. 压瘪的乒乓球受热复原，微观原因是分子________变大。 10. 书写化学式要保证正负________总数相等。 化合价专项计算题 1. 计算H₂O中氧元素化合价________ 2. 计算CO₂中碳元素化合价________ 3. 计算KMnO₄中锰元素化合价________ 4. 计算H₂SO₄中硫元素化合价________ 5. 计算CaCO₃中碳元素化合价________ 6. 计算NH₃中氮元素化合价________ 7. 计算CuO中铜元素化合价________ 8. 计算AgNO₃中氮元素化合价________ 综合大题 1. 按要求写出对应化学符号 （1）两个氢原子________ （2）三个水分子________ （3）一个硫酸根离子________ 2. 区分构成物质微粒填空 （1）氮气由________构成 （2）铜单质由________构成 （3）碳酸钙由________构成 3. 微观现象解释填空 （1）50毫升水和50毫升酒精混合，总体积小于100毫升，原因是________。 （2）液态水和水蒸气状态不同，化学性质相同，原因是________。 难点拓展 1. 下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A H B N₂ C Fe D 2O 2. 质子数相同的两种微粒，下列说法正确的是（ ） A 一定属于同种元素 B 可能是原子和离子 C 性质一定相同 D 电子数一定相等 3. 简答：简述原子、分子、离子三者之间的相互转化关系。 4. 简答：分别说明符号前方、右上角、右下角数字代表的含义。   参考答案 基础过关选择题 1.C 2.B 3.C 4.B 5.A 6.C 7.B 8.C 9.B 10.B 11.分子；原子 12.离子 13.中子数 14.水分子；铁原子 15.0 能力提升选择题 1.C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.2 7.NH₄⁺ 8.失去 9.间隔 10.化合价 化合价专项计算答案 1. -2 2. +4 3. +7 4. +6 5. +4 6. -3 7. +2 8. +5 综合大题 1.（1）2H （2）3H₂O （3）SO₄²⁻ 2.（1）分子 （2）原子 （3）离子 3.（1）分子之间有间隔 （2）构成物质的分子种类相同 难点拓展 1.C 2.B 3.原子可以构成分子；原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子；离子得失电子可以重新变回原子 4.前方数字表示微粒个数；右上角数字表示单个离子携带电荷数；右下角数字表示一个分子内含有的原子个数 1 学科网（北京）股份有限公司 $