2026年四川达州市中考化学总复习（一）

**基本信息** 以南宋建窑黑釉盏、连花清瘟绿原酸等文化与科技情境为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，梯度设计适配中考总复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8/24|化学变化判断、实验操作规范、物质鉴别|结合“建窑黑釉盏”生产过程考查化学变化，体现文化传承| |填空题|7/28|化学用语、节气与化学、微观示意图|以“二十四节气”为线索整合溶液配制、材料分类等知识，渗透STSE理念| |实验探究题|2/17|气体制取、超氧化钠性质验证|设计超氧化钠与CO₂反应验证实验，考查科学探究与证据推理能力| |计算题|1/6|含杂质物质反应计算|结合图像分析碳酸钙与盐酸反应，强化数据分析与计算能力|

2026年达州市中考化学总复习（一） 可能用到的相对原子质量:H—1，C—12，N—14，O—16，Ca—40 Mn—55 一、单项选择题:本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。 1．南宋“建窑黑釉盏”为宋代八大名瓷之一。生产建盏以下环节，主要发生化学变化的是（ ） A．瓷土粉碎 B．泥坯塑型 C．坯体装窑 D．高温烧结 2．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列知识归纳都正确的一组是 A．生活常识 B．物质鉴别 洗涤剂洗油污---乳化作用人体缺锌元素---甲状腺肿大 食盐与亚硝酸钠---品尝羊毛线与棉线---灼烧 C．安全常识 D．环境保护 油锅不慎着火---可以盖上锅盖灭火火灾烟很大时---用湿毛巾捂住口鼻 减少白色污染---少使用塑料制品减少酸雨污染---不使用化石燃料 A．A B．B C．C D．D 3．科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是 A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．读取液体体积 4．最新研究表明，连花清瘟对新冠病毒奥密克戎变异株的增殖具有显著的抑制作用，其成分中含有一种名为绿原酸的物质。下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法不正确的是（　　） A．绿原酸由三种元素组成 B．绿原酸的相对分子质量是354g C．绿原酸中碳元素的质量分数最大 D．一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 5．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．时，NaCl和溶液的质量分数不可能相等 B．时，等质量的NaCl和固体全部溶解配成的溶液质量一定相等 C．时，100g 饱和溶液中有20g D．饱和溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯 6．下列实验设计不能达到相应实验目的的是 (　　) 选项 实验目的 实验设计 A． 鉴别H2O2溶液和H2O 加入MnO2 B． 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 滴加CuSO4溶液 C． 除去H2中混有的少量CO 通过灼热的CuO D． 除去木炭粉中混有的氧化铁 加入足量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．甲表示在高温条件下灼烧一定质量的石灰石 B．乙表示一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C．丙表示等质量的Mg片、Fe片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．丁表示向一定质量的HCl和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 8．常温下，向24g由组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，不正确的是（ ） A．生成的质量为4.4g B．原固体混合物中镁元素的质量为9.6g C．原固体混合物中的质量为8.7g D．原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4g 二、填空题(本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共28分) 9．从H、C、N、O、Mn、P、S七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空： （1）最轻的气体 ； （2）具有10个电子的阴离子 ； （3）标出硝酸铵中氮元素的化合价 ； （4）实验室用一种液体制取氧气 ； （5）生成一种有刺激性气味气体的化合反应 ； （6）产生大量白烟的反应 。 10．“二十四节气”是古代中国劳动人民智慧的结晶。 (1)“立春”：阳和起蛰，品物皆春。现将200g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需加水______mL，走进田间，种植的水稻出现倒伏且叶片发黄，应施用含钾、氮元素的复合肥料______（填化学式）。 (2)“春分”：春分无长短，风送九畹香。在远处就能闻到油菜花香，是因为分子______。春分期间也是放风筝的好时候，可用竹篾、棉线、尼龙线、宣纸手工制作一个风筝。上述材料中，属于有机合成材料的是______。 (3)“立夏”：斗指东南，维为立夏。有地方在“立夏”节气时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋清中含有的主要营养素是______。 (4)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH≈5.6是由于空气中的______溶解在雨水中造成的，农业上常用______改良酸性土壤。 (5)“立冬”：寸积篝炉炭，铢称布被绵。金刚石和石墨两种碳单质的物理性质有较大差异的原因______。 (6)“大雪”：千里霜铺，万里雪飘。没有一片雪花是相同的，但是组成雪花的主要物质是相同的，因而其化学性质也相似，保持其化学性质的最小微粒是______（微粒名称）。 11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 回答下列问题： (1)图1中，①表示的微粒符号是__________。 (2)图2中，X元素原子的核电荷数为12，它的元素符号是__________。 (3)图1中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图2中铝元素化学性质相似的原因是__________。 12．高纯硅是制造芯片的基础材料，工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图如下： 回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)在化学反应前后，可能发生了改变的是 （填选项序号）。 a.原子数目                    b.分子数目             c.元素种类 d.物质的总质量 13．陕西清涧寒沟遗址入选“2023年度全国十大考古新发现”，遗址出土了大量青铜器、金器、陶器…… (1)出土的青铜器表面常有一层绿色铜锈。O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈[Cu2(OH)2CO3]，X中一定含有 元素。 (2)遗址出土的三件云形金耳饰极具地方特色。人们能够把黄金锤打成薄片，进而打造成精美的耳饰，利用了金良好的 性。 (3)陶器的主要化学成分是硅和铝的盐类，如CaSiO3等，CaSiO3中Si元素的化合价是 。 (4)出土的贵重文物常放在盛有氮气的密闭容器中保存，因为氮气的化学性质 。 14．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型为 。 （2）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 （填“混合物”或“纯净物”），空气中氮气的体积分数约为 。 （3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （4）写出NH4Cl的一种用途 。 15．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母） A．铂金饰品                      B．铁锅                  C．铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填 序号） ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中      ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中      ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）； ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。 （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。 三、实验探究题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共17分) 16．请你补全下列实验报告。 实验报告：氧气、二氧化碳的实验室制取与性质验证 【实验目的】 练习实验室制取氧气和二氧化碳并进行相关实验 【实验用品】 试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸 仪器：铁架台、试管、酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、_____、毛玻璃片、药匙 其他：棉花 【实验原理】 制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 制取二氧化碳：______(用化学方程式表示) 【实验装置】 【装置选择及分析】 （1）用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，应选择的发生和收集装置是______(填字母)。 （2）用装置BED制取并收集一瓶干燥的CO2，则E中的试剂X为______。 【实验拓展】 将制得的O2通入如图所示的黑塑料袋中，扎紧袋子，放置一晚后，将袋中气体缓慢挤 入烧杯中，会观察到______。 17．超氧化钠（NaO2）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救。超氧化钠在常温下分别能与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某化学小组的同学设计了下图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。） （1）超氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是 。 a、NaCl b、NaOH c、Na2CO3 d 、NaHCO3 （2）A装置中所发生反应的化学方程式为 。 （3）用化学反应方程式表示B装置中饱和NaHCO3溶液的作用 ；表明二氧化碳没有被超氧化钠完全吸收的现象是 ；请将C装置中导管补画完整。 （4）F是利用W管进行微型实验的装置。实验过程中微热a、b处，观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是什么？ （5）实验结束后，某同学取少量D中固体于试管中，加足量水，有气泡产生。为验证该水溶液中含有的氢氧化钠，他再向试管中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，于是该同学得出“溶液中一定含有氢氧化钠”的结论。请简述该同学的验证实验设计不合理的原因。 （6）若要用超氧化钠与水反应来制取72g氧气，请计算理论上需要超氧化钠的质量。 四、计算题(本题1个小题，共6分) 18．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。取样品25g于锥形瓶中，加适量水，搅拌，再滴加稀盐酸，充分反应后，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示。 (1)生成二氧化碳的质量是______。 (2)样品中碳酸钙的质量是______。 (3)充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数是多少？（结果保留一位小数） 参考答案 1．D 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．D 8．C 9．H2；O2-；；H2O2；S+O2SO2；4P+5O22P2O5 10．(1)50 KNO3 (2)不停的运动 尼龙线 (3)蛋白质 (4)二氧化碳/CO2 熟石灰/Ca(OH)2 (5)碳原子的排列结构不同 (6)水分子 11．(1)Cl- (2)Mg (3)镓原子与铝原子的最外层电子数相同，均是3 12．SiCl4+2H2Si+4HCl；b 13．(1)C/碳 (2)延展 (3)+4 (4)稳定或不活泼 14．（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；（2）混合物；78%；（3）过滤；漏斗；（4）用作氮肥 15．； C； ①④； MgCl2； Cu、Fe； 2660 16．集气瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AC 浓硫酸 蜡烛熄灭 17．c；；；E装置处的澄清石灰水变浑浊；；温度达到可燃物的着火点；Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，不能得出溶液中一定含有氢氧化钠的结论；165g 设理论上需要超氧化钠的质量为x。 。 答：需要超氧化钠的质量为165g。 18．(1)2.2g (2)设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，消耗氯化氢的质量为y， x=5g， y=3.65g， (3)充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数 ， 答：充分反应后，生成气体消耗稀盐酸的质量分数18.3%。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $