精品解析：江西抚州市金溪县第一中学2025-2026学年下学期高二期中阶段性作业 化学试题

2025-2026学年下学期高二化学阶段性作业 全卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷 (选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 B. 敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 C. 结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为 D. 三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 2. 下列化学变化过程中，不存在C-H键断裂的是 A. 140℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 C. 苯酚与溴水的反应 D. 170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 3. 已知 、、互为同分异构体，下列说法不正确的是 A. x中所有原子一定处于同一平面 B. y分子中的碳原子存在2种杂化方式 C. z的一氯代物有一种，二氯代物有三种 D. x、y可使氯的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 4. 玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：。有机物A是苧烯的同分异构体，有机物A分子中含有一个六元环，六元环中有2个碳碳双键，六元环上只有一个取代基(已知结构“C=C=C”不能稳定存在)。则A可能的结构种类数为 A. 4 B. 8 C. 16 D. 20 5. 下列关于仪器用途或操作的说法正确的是 A B 用于重结晶法提纯苯甲酸 振荡分液漏斗中混合液、放气 C D 分液时去除下层液体 蒸馏实验时用于冷凝馏分 A. A B. B C. C D. D 6. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 碳酸钠溶液 洗气 C 新制生石灰 蒸馏 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 反-1，2-二氟乙烯的结构式为 C. 3，3-二甲基戊烷的键线式为 D. 基态S原子的价电子轨道表示式为 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 分子中含有的键数为 B. 中键的数目为 C. 乙二胺()中杂化的原子数为 D. 中硼的价层电子对数为 9. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于、原子序数之和，为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 沸点： D. 第一电离能： 10. 超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与、作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。 下列说法错误的是 A. 18-冠-6分子中的原子与间存在离子键 B. 超分子的上述特性为“分子识别”，可利用该特性分离和 C. 18-冠-6分子中，原子和原子的杂化轨道类型均为杂化 D. 18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面 11. 烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该配合物中的配体有3种 B. C、N、O三种元素分别形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序是 C. 中的环状结构(类似于苯环)具有型大键 D. 该物质在水中的溶解度很大 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取无色溶液在火焰上灼烧，火焰出现黄色 该无色溶液中一定含钠元素 B 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 [Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小 C 向 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入少量NaCl 固体，溶液由蓝色变为黄绿色 发生了[Cu(H2O)4]²+(蓝色)到[CuCl4]2- (黄色)的部分转化 D 向盛有5 mL 0.1 mol·L-¹CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液 与Cu2+配位能力：NH3＞H2O A. A B. B C. C D. D 13. 标准状况下，乙烯、乙炔和丙炔组成的混合烃；与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了，原混合气体中乙炔的体积分数为 A. B. C. D. 14. 具有亚铁磁性（含有未成对电子）的某种锰的氧化物具有立方晶胞结构，其晶胞由小立方体A和B组成，结构如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该氧化物的说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中Mn的配位环境不完全相同 C. 若将该氧化物中的全部替换为，则该物质将失去磁性 D. 若晶体密度为，则晶胞边长为 第II卷 (非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。I．现有下列几种有机物： A． B． C． D． E． F． G． 已知：Diels-Alder反应： （1）与A互为同系物的是_____（填标号）；G物质中含氧官能团名称为_____。 （2）C的名称是_____，其一氯代物有_____种；E的名称是_____。 （3）D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为_____。 （4）下列不属于与发生分子数加成产物的是_____（填标号）。 a． b． c． d． （5）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为_____。 II．某有机化合物经李比希法测得其中含碳元素为72.0%、含氢元素为6.67%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知的相对分子质量为150 方法二：核磁共振仪测出。的核磁共振氢谱如图甲所示，其面积之比为 方法三：利用红外光谱仪测得分子的红外光谱如图乙所示 （6）M的分子式为_____，写出符合条件的不属于酯类的M的一种结构简式：_____。 16. 钠、铝、铁、铜、镍等金属元素及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为 ______。 （2）配合物中心原子或中心离子含有未成对电子时，具有顺磁性。下列物质不具有顺磁性的是 ______（填字母）。 A. [Cu（NH3）2]Cl B. [Cu（NH3）4]SO4 C. [Cr（H2O）5Cl]Cl2 D. [Ni（NH3）6]SO4 （3）NaAlH4是一种具有较高应用价值的储氢材料，其晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为anm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 图中位置①[AlH4]-的分数坐标为，位置②Na+的分数坐标为 ______；[AlH4]-的空间结构为 ______；1个[AlH4]-周围最近且等距离的Na+有 ______个。图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是 ______（填字母）；设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaAlH4晶体的摩尔体积Vm= ______m3•mol-1。 17. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。化学上常用燃烧法确定有机物的组成。某兴趣小组利用下图装置通过燃烧法确定有机物的分子式并分析A的分子结构。 回答下列问题： （1）燃烧管中CuO的作用是___________。实验时先点燃__________（填“a”或“b”）处煤气灯，实验结束后先熄灭___________（填“a”或“b”）处煤气灯。从定量准确测定的角度去考虑，该装置应怎样进一步改进__________。 （2）若样品A质量为13.6g，经充分燃烧后，装置c质量增加7.2g，装置d质量增加35.2g，则该有机物的实验式为__________。 （3）A的质谱图如下，则该有机物的分子式为__________。 （4）分析该物质的红外光谱，A分子结构中含有甲基、酯基、等基团，则A的结构简式为__________。A的芳香酯类同分异构体有__________种（不包括A，不含立体异构），A的羧酸类同分异构体中，核磁共振氢谱为1：2：2：3的结构简式为__________。 18. 研究表明，抑郁症已经成为中国疾病负担的第二大疾病。药物I是一种治疗抑郁症的药物，由芳香烃合成的路线如图所示，回答下列问题： 已知： （1）A中官能团的名称为_____，C的名称是_____； （2）C转化为D的反应类型为_____。 （3）E转化为F所需的试剂与条件是_____。 （4）写出的化学方程式_____。 （5）芳香族化合物J是的同分异构体，可能的结构有_____种（不考虑立体异构），写出其中等效氢数目满足3:2的一种结构简式为_____。 （6）以苯甲醚（）和乙酰氯（）为原料，结合题干信息，仿照题目中合成路线的书写，写出对甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线_____（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高二化学阶段性作业 全卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷 (选择题) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 B. 敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 C. 结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为 D. 三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价晶体如二氧化硅具有耐高温、耐磨损的特性，且导热性较差，因此风火轮的材料可能为共价晶体，A正确； B．冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合，这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致水结冰时水分子之间的间隙增大，B错误； C．铜的基态原子价层电子排布式为，而非，C错误； D．等离子体包含电子、离子及中性粒子，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学变化过程中，不存在C-H键断裂的是 A. 140℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 C. 苯酚与溴水的反应 D. 170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．140℃在浓硫酸作用下，两分子乙醇发生反应生成乙醚和水，属于分子间脱水（取代反应），断裂的是O-H和C-O键，未涉及C-H键断裂，A符合题意； B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，需断裂β-C的C-H键生成乙烯，存在C-H断裂，B不符合题意； C．苯酚与溴水发生取代反应，苯环上的H被Br取代，C-H键断裂，C不符合题意； D．170℃在浓硫酸作用下，乙醇分子内脱水生成乙烯（消去反应），需断裂β-C的C-H键，存在C-H断裂，D不符合题意； 故选A。 3. 已知 、、互为同分异构体，下列说法不正确的是 A. x中所有原子一定处于同一平面 B. y分子中的碳原子存在2种杂化方式 C. z的一氯代物有一种，二氯代物有三种 D. x、y可使氯的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，也可能不在同一平面，A错误； B．分子中的碳原子包括碳碳双键中的碳和饱和碳，则存在sp3和sp2两种杂化方式，B正确； C．z结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种(2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线)，C正确； D．x、y中都含有碳碳双键，都能与氯的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，D正确； 故选A。 4. 玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：。有机物A是苧烯的同分异构体，有机物A分子中含有一个六元环，六元环中有2个碳碳双键，六元环上只有一个取代基(已知结构“C=C=C”不能稳定存在)。则A可能的结构种类数为 A. 4 B. 8 C. 16 D. 20 【答案】D 【解析】 【详解】由苧烯的键线式可知，苧烯的分子式为C10H16，不饱和度为3；A是苧烯的同分异构体，A中含有1个六元环、六元环中有2个碳碳双键，六元环上只有一个取代基，A可以写成C6H7—C4H9（C6H7—为含2个碳碳双键的六元环）；C6H7—的可能结构简式为、、、、，共5种；—C4H9可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2—、、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—，共4种；则A的可能结构有5×4=20种；答案选D。 5. 下列关于仪器用途或操作的说法正确的是 A B 用于重结晶法提纯苯甲酸 振荡分液漏斗中混合液、放气 C D 分液时去除下层液体 蒸馏实验时用于冷凝馏分 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸过程中，涉及加热溶解、趁热过滤、冷却结晶操作，不能在坩埚中进行，A错误； B．振荡分液漏斗时，形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上，B正确； C．分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，C错误； D．蒸馏实验时用于冷凝馏分应选用直形冷凝管，D错误； 故选B。 6. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 碳酸钠溶液 洗气 C 新制生石灰 蒸馏 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，A错误； B．CO2和SO2均与碳酸钠溶液反应，无法选择性除杂，B错误； C．生石灰与水反应生成Ca(OH)2，蒸馏时乙醇（沸点78℃）与Ca(OH)2（难挥发）可通过沸点差异分离，C正确； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤分离，且会引入新杂质，D错误； 故选C。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式为 B. 反-1，2-二氟乙烯的结构式为 C. 3，3-二甲基戊烷的键线式为 D. 基态S原子的价电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，结构式为O=C=O，每个原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为：，A错误； B．反-1，2-二氟乙烯的两个原子应该位于碳碳双键异侧，图中两个F在双键同侧，是顺式结构，反-1，2-二氟乙烯的结构式为:，B错误； C．3，3-二甲基戊烷的结构简式为：，键线式为，C正确； D．基态原子的价电子排布式为，根据洪特规则，电子在填入相同能级的轨道时，优先单独分占不同的轨道，故轨道表示式应为：，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 分子中含有的键数为 B. 中键的数目为 C. 乙二胺()中杂化的原子数为 D. 中硼的价层电子对数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子为环状结构，每个分子含8个键，的物质的量为0.125mol，故键数为，A错误； B．中，每个含3个键，两个共6个，与形成2个配位σ键，含1个键，总键数为，B错误； C．乙二胺中两个N原子和两个C原子均采用杂化，故1mol乙二胺中杂化原子数为，C错误； D．中B的价层电子对数为，中价层电子对数为，D正确； 故答案选D。 9. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于、原子序数之和，为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 沸点： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据该离子液体的结构知X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。可以推测出X、Y、Z、M、Q分别为H、B、C、N、F，据此分析； 【详解】A．MX3为NH3，ZX4为CH4，NH3中心原子价层电子对数，采用sp3杂化，有一对孤电子对，CH4中心原子价层电子对数，采用sp3杂化，无孤电子对，孤电子对越多键角越小，故键角NH3<CH4，A错误； B．根据价层电子互斥理论，YQ3为BF3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，MQ3即NF3的空间构型为三角锥形，为极性分子，故分子极性BF3<NF3，B正确； C．XQ为HF，MX3为NH3，均可以形成分子间氢键，F的电负性更大，形成的氢键更强，故沸点为：HF＞NH3，C错误； D．H第一电离能介于C和N之间，故N的第一电离能大于H的第一电离能，D错误； 故选B。 10. 超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与、作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。 下列说法错误的是 A. 18-冠-6分子中的原子与间存在离子键 B. 超分子的上述特性为“分子识别”，可利用该特性分离和 C. 18-冠-6分子中，原子和原子的杂化轨道类型均为杂化 D. 18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．18﹣冠﹣6分子中的O原子与K+间通过配位键形成超分子，属于超分子特性分子识别，不存在离子键，A错误； B．18﹣冠﹣6与钾离子作用，不与锂离子或钠离子作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，超分子的上述特性为“分子识别”，可利用该特性可以分离和，B正确； C．18﹣冠﹣6中，C和O的价层电子对数均为4，杂化轨道类型均为sp3杂化，C正确； D．18﹣冠﹣6分子中，碳原子和氧原子的杂化轨道类型均为sp3杂化，所有原子不可能共平面，故D正确； 故答案选A。 11. 烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该配合物中的配体有3种 B. C、N、O三种元素分别形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序是 C. 中的环状结构(类似于苯环)具有型大键 D. 该物质在水中的溶解度很大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物中，与中心结合的3个配体是完全相同的烟酸根，配体只有1种，A错误； B．C、N、O的简单氢化物分别为、、，中心原子均为杂化，孤电子对数分别为：0、1、2；孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此键角顺序为：，B错误； C．图中的吡啶环，即类似苯环的六元含氮环中，环上5个C和1个N均为杂化，每个原子各提供1个p电子，形成6原子、6电子的离域大π键，即型大π键，C正确； D．该配合物整体为电中性，且含有大量疏水的有机环状结构，在水中溶解度不大，D错误； 正确答案选C。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取无色溶液在火焰上灼烧，火焰出现黄色 该无色溶液中一定含钠元素 B 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色固体 [Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小 C 向 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入少量NaCl 固体，溶液由蓝色变为黄绿色 发生了[Cu(H2O)4]²+(蓝色)到[CuCl4]2- (黄色)的部分转化 D 向盛有5 mL 0.1 mol·L-¹CuSO4溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液 与Cu2+配位能力：NH3＞H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色反应实验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，普通玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验，无法确定黄色来源于待测溶液，结论不成立，A错误； B．在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇后溶剂极性降低，溶质析出，结论成立，B正确； C．溶液的蓝色来自，加入NaCl后浓度增大，部分转化为黄色的，蓝色与黄色混合呈现黄绿色，结论成立，C正确； D．氨水过量时，能将中的结合为更稳定的，说明与的配位能力强于，结论成立，D正确； 故答案选A。 13. 标准状况下，乙烯、乙炔和丙炔组成的混合烃；与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了，原混合气体中乙炔的体积分数为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在此条件下，水为液态，， ， ，乙烯和丙炔体积减少的相同，可以看作一种物质，设乙烯和丙炔共为xmL，乙炔为ymL，则有x+y=16，2x+1.5y=28，解得x=8，y=8，故乙炔体积分数为8/16×100%=50% 故选C 14. 具有亚铁磁性（含有未成对电子）的某种锰的氧化物具有立方晶胞结构，其晶胞由小立方体A和B组成，结构如下。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关该氧化物的说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中Mn的配位环境不完全相同 C. 若将该氧化物中的全部替换为，则该物质将失去磁性 D. 若晶体密度为，则晶胞边长为 【答案】C 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个Mn、个O，所以该氧化物的化学式为，A正确； B．由A、B结构可知，晶胞中Mn的配位环境不完全相同，B正确； C．该物质中含、，将该氧化物中的全部替换为，由于仍存在未成对电子故仍存在磁性，C错误； D．设晶胞边长为anm，结合A分析，晶体密度为，晶胞边长为a=，D正确； 故选C。 第II卷 (非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。I．现有下列几种有机物： A． B． C． D． E． F． G． 已知：Diels-Alder反应： （1）与A互为同系物的是_____（填标号）；G物质中含氧官能团名称为_____。 （2）C的名称是_____，其一氯代物有_____种；E的名称是_____。 （3）D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为_____。 （4）下列不属于与发生分子数加成产物的是_____（填标号）。 a． b． c． d． （5）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为_____。 II．某有机化合物经李比希法测得其中含碳元素为72.0%、含氢元素为6.67%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知的相对分子质量为150 方法二：核磁共振仪测出。的核磁共振氢谱如图甲所示，其面积之比为 方法三：利用红外光谱仪测得分子的红外光谱如图乙所示 （6）M的分子式为_____，写出符合条件的不属于酯类的M的一种结构简式：_____。 【答案】（1） ①. C ②. 醚键、酯基 （2） ①. 2，2，4三甲基戊烷 ②. 4 ③. 邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛） （3）n(CH3)C=CH-CH3 （4）d （5） （6） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 结构相似、分子组成相差若干原子团的有机物互为同系物。结构简式为，、都是碳碳以单键连成链，碳的其它键都与原子连接，所以结构相似，分子组成相差5个，、互为同系物，故互为同系物的是AC；G为，含氧官能团名称为醚键、酯基； 【小问2详解】 C为：，最长碳链为5个，故称为戊烷，在2号C原子上由两个甲基，在4号碳原子上由1个甲基，故名称2，2，4三甲基戊烷；根据等效氢原则原子，共有4种等效氢原则，故一氯代物有4种；E为：，含有醛基和羟基，故名称为：邻羟基苯甲醛（2-羟基苯甲醛）； 【小问3详解】 D为：，在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为：n(CH3)C=CH-CH3； 【小问4详解】 与发生1：1加成，可能存在1，2加成和1，4加成，故产物可能是、、、、，故选d 【小问5详解】 B为：，D为：，已知：Diels-Alder反应：，则B和D发生Diels-Alder反应的产物为：； 【小问6详解】 某有机化合物M经李比希法测得其中碳元素的质量分数为72.0%、氢元素的质量分数为6.67%，其余为氧元素，用质谱法分析得知M的相对分子质量为150，则1mol该有机物中碳原子的物质的量为，氢原子的物质的量为，所以氧原子的物质的量为，所以M的分子式为；从红外光谱图可以看出，M分子中含有C=O，苯环、C-O-C、C-C、C-H以及，核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3，不属于酯类的M的同分异构体有、。 16. 钠、铝、铁、铜、镍等金属元素及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为 ______。 （2）配合物中心原子或中心离子含有未成对电子时，具有顺磁性。下列物质不具有顺磁性的是 ______（填字母）。 A. [Cu（NH3）2]Cl B. [Cu（NH3）4]SO4 C. [Cr（H2O）5Cl]Cl2 D. [Ni（NH3）6]SO4 （3）NaAlH4是一种具有较高应用价值的储氢材料，其晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为anm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。 图中位置①[AlH4]-的分数坐标为，位置②Na+的分数坐标为 ______；[AlH4]-的空间结构为 ______；1个[AlH4]-周围最近且等距离的Na+有 ______个。图2中晶胞在x=0.5截面上离子相对位置正确的是 ______（填字母）；设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaAlH4晶体的摩尔体积Vm= ______m3•mol-1。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）A （3） ①. （，1，） ②. 正四面体形 ③. 8 ④. B ⑤. NA×10-27 【解析】 【小问1详解】 Fe在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 A．[Cu（NH3）2]Cl中，铜为+1价，价电子排布式为，不含未成对电子，不具有顺磁性，A符合题意； B．中，铜为+2价，价电子排布式为，含未成对电子，具有顺磁性，B不符合题意； C．中，Cr为+3价，价电子排布式为，含未成对电子，具有顺磁性，C不符合题意； D．中，为+2价，价电子排布式为，含未成对电子，具有顺磁性，D不符合题意； 故答案选A。 【小问3详解】 根据①和②在晶胞中的位置关系，位置②Na+的分数坐标为（，1，）； 中的中心价层电子对数是，无孤电子对，故空间结构为正四面体形； 根据体心位置关系判断，1个周围最近且等距离的有8个； 根据晶胞结构可知，在x=0.5时，截面上离子相对位置正确的是B； 晶胞中含有数目为，含有数目为，1个晶胞的体积为，则NaAlH4晶体的摩尔体积。 17. 元素分析是有机化合物的表征手段之一。化学上常用燃烧法确定有机物的组成。某兴趣小组利用下图装置通过燃烧法确定有机物的分子式并分析A的分子结构。 回答下列问题： （1）燃烧管中CuO的作用是___________。实验时先点燃__________（填“a”或“b”）处煤气灯，实验结束后先熄灭___________（填“a”或“b”）处煤气灯。从定量准确测定的角度去考虑，该装置应怎样进一步改进__________。 （2）若样品A质量为13.6g，经充分燃烧后，装置c质量增加7.2g，装置d质量增加35.2g，则该有机物的实验式为__________。 （3）A的质谱图如下，则该有机物的分子式为__________。 （4）分析该物质的红外光谱，A分子结构中含有甲基、酯基、等基团，则A的结构简式为__________。A的芳香酯类同分异构体有__________种（不包括A，不含立体异构），A的羧酸类同分异构体中，核磁共振氢谱为1：2：2：3的结构简式为__________。 【答案】（1） ①. 若有机物未充分燃烧可能生成CO，将CO转化为 ②. b ③. a ④. 在装置d后再连一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的和进入装置d中 （2） （3） （4） ①. ②. 5 ③. 【解析】 【分析】本实验的目的是利用燃烧法确定烃的含氧衍生物分子式，a是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，为了测定精确，用CuO将有机物不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，c用来吸收产生的水，d用于吸收二氧化碳，通过水的量确定有机物中氢元素的量，通过二氧化碳的量确定碳元素的量，再根据质量守恒确定氧。 【小问1详解】 若有机物未充分燃烧可能生成CO，燃烧管中CuO将CO转化为，确保有机物中的碳元素都以的形式被吸收，从而准确测定碳元素的含量。先点燃b处煤气灯，让样品所处环境先达到一定温度，当通入氧气时，有机物能在高温下与氧气迅速发生燃烧反应，使有机物燃烧更充分，碳元素完全转化为，实验结束后先熄灭a处煤气灯，继续保持b处加热一段时间，这样可以使装置内残留的有机物继续燃烧完全，保证测量结果的准确性，d装置直接与大气相连，可以会吸收空气中的水和二氧化碳，导致测量结果不准确，所以应在装置d后再连一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的和进入装置d中； 【小问2详解】 d质量增加35.2g说明生成了35.2g二氧化碳，可得有机物中C元素的质量：35.2g××100%=9.6g；c质量增加7.2g说明生成了7.2g水，可得H元素的质量： 7.2g××100%=0.8g；从而可推出含O元素的质量为：13.6-9.6-0.8=3.2g；则有机物中，解得，所以该有机物的实验式为：； 【小问3详解】 由质谱图可知，该有机物的相对分子质量为136。设该有机物的分子式为，则，即，解得n = 2，所以该有机物的分子式为； 【小问4详解】 A分子式为，结构中含有甲基、酯基、等基团，则A的结构简式为，A的芳香酯类同分异构体有、、、、共5种，A的羧酸类同分异构体中，核磁共振氢谱为1：2：2：3，则羧基上1个氢原子为一组，苯环上有两种不同化学环境的氢原子各2个，存在甲基，甲基中3个氢原子为一组，结构简式为。 18. 研究表明，抑郁症已经成为中国疾病负担的第二大疾病。药物I是一种治疗抑郁症的药物，由芳香烃合成的路线如图所示，回答下列问题： 已知： （1）A中官能团的名称为_____，C的名称是_____； （2）C转化为D的反应类型为_____。 （3）E转化为F所需的试剂与条件是_____。 （4）写出的化学方程式_____。 （5）芳香族化合物J是的同分异构体，可能的结构有_____种（不考虑立体异构），写出其中等效氢数目满足3:2的一种结构简式为_____。 （6）以苯甲醚（）和乙酰氯（）为原料，结合题干信息，仿照题目中合成路线的书写，写出对甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线_____（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 碳碳三键 ②. 甲（基）苯 （2）取代反应 （3）浓硫酸、浓硝酸、加热 （4） （5） ①. 15 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A为乙炔，A在催化剂的作用反应生成芳香烃B，则B为苯，苯与在催化下发生取代反应生成C，则C为甲苯，D与氯气在光照的条件下发生侧链甲基上的取代反应生成D，则D为，D与、DMSO的作用下发生反应生成E，E在浓硫酸、浓硝酸加热条件发生取代反应生成F，F在、作用下发生还原反应生成G，G与发生已知反应生成H，故H 为，H发生硝化反应生成I，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，A为乙炔，官能团名称为碳碳三键；C为甲苯。 【小问2详解】 由分析知，C转化为D的反应为甲苯和在光照下发生侧链甲基的取代反应，因此反应类型为取代反应。 【小问3详解】 由E和F的结构可知，E转化为F为苯环上的硝化反应，所需的试剂与条件为浓硝酸、浓硫酸，加热。 【小问4详解】 由分析知，G与发生已知反应生成H和，化学方程式为。 【小问5详解】 的芳香族同分异构体，分类计数：两个取代基()有邻、间、对3种，三个取代基()有6种，四个取代基()有6种，总共有种（不包含本身）；等效氢为，总共有5个，即的3个和苯环上的2个等效，结构简式为或。 【小问6详解】 采用逆合成分析法，可由与发生已知反应得到，可由还原得到，可由在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生硝化反应得到，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $