专题01 物质结构与性质（PDF版，不可编辑）期末知识清单）高二化学下学期沪科版

口专题01物质结构与性质·知识卡片（一）】 沪料版·高二化学 考点01「原子核外的电子排布 |必记点 1.基态=能量最低；激发态=吸能跃迁；电子跃迁属物理变化，得失电子属化学变化 2.原子光谱用于鉴定元素 3.构造原理顺序：15→25→2p35→3p→45→3d→4p55→4d5p→65 轨道 s d f 形状 球形 哑铃形 复杂 复杂 个数 1 3 5 7 三大原理 ·能量最低：先填低能轨道 。泡利原理：每轨道≤2电子，自旋相反 ·洪特规则：等能轨道单占同向；半满/全满更稳定 ·反常：Cr3d54s;Cu3d14s2 △易错点 ·电子排布式按能层顺序书写（非构造原理） ·主族价电子=最外层；副族价电子=(n-1)d+ns 电子云黑点表概率，非电子个数 ?一句话速记：低能优先填，半满全满更稳定，C/Cu是反常 考点02【元素性质的周期性变化 |必记点 ·周期序数=能层数；主族序数=最外层电子数=最高正价(O、F除外) ·负价=-(8-主族序数) 族 IA IIA ⅢA IVA VA VIA VIA 构型 ns1 ns2 ns2npi ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2nps 项目 同周期（左一右） 同主族（上一下） 原子半径 减小 增大 第一电离能 增大趋势 减小 电负性 增大 减小 金属性/非金属性 减弱/增强 增强/减弱 氢化物稳定性 增强 减弱 最高价含氧酸酸性/碱性 增强/减弱 减弱/增强 。"电子层结构相同"离子半径：核电荷数越大半径越小(A3*<Mg2*<Na*<F-<O2-) ·电离能：I{n+1>I_n,则常见化合价为+n ·电负性：金属<1.8；大者显负价；差值>1.7为离子键 △易错点 ·第一电离能反常：IA>ⅢA,VA>VIA(半满更稳定) ·稀有气体原子半径不与其他比较；O、「无最高正价 ?一句话速记：左一右半径减、电离能/电负性增：上一下相反；ⅡA、VA电离能反常 口专题01物质结构与性质·知识卡片（二） 共价分子·分子结构 考点03【共价分子的空间结构 |必记点 ·共价键特征：饱和性、方向性 ·σ键：轴对称，“头碰头"；π键：镜面对称，“肩并肩 ·单键=10；双键=1o+1π；三键=1o+2π ·键能1一键牢一分子稳定；△H=反应物键能和-生成物键能和 ·键长：单键>双键>三键；键长↓→键能1 价层电子对数计算 ·价层电子对数=o键电子对数+孤电子对数 ·孤对数=(a-xb):a=中心原子价电子（阳离子-电荷，阴离子+电荷）；x=结合原子数：b:H=1,其他=8-价电子数 分子 孤对 价层 VSEPR 空间构型 杂化 C02 0 2 直线 直线 % BF3/CO32- 0 3 平面三角 平面三角 sp S02 1 3 平面三角 V形 sp2 CHa 0 4 四面体 正四面体 sp3 NH3 1 四面体 三角锥 Sp3 H20 2 4 四面体 V形 5p3 ·键角：CH4=10928;NH3=107°；H20=105°；BF3=120°；C02=180 △易错点 ·多重键只计σ电子对，不计π ·杂化轨道只成o键或容纳孤对，不形成π键 ·VSEPR模型≠空间构型（含孤对时不同） ?一句话速记：o头碰头、π肩并肩；价层=0+孤对；Sp/sp/sp3一2/3/4 考点04】分子结构与物质的性质 极性判断 类型 键 构型 极性 双原子同核 非极性键 直线 非极性 双原子异核 极性键 直线 极性 多原子对称(CO2、CH4) 极性键 对称 非极性 多原子不对称(H2O、NH3) 极性键 不对称 极性 ·AB型：A化合价绝对值=主族序数一非极性分子 范德华力Vs氢键 项目 范德华力 氢键 存在 分子间 含F、O、N一H 方向/饱和性 无 有 强度 最弱 稍强于范德华 ·强度：共价键>氢键>范德华力 ·范德华力↑一熔沸点1；分子间氢键一熔沸点升高；分子内氢键一熔沸点降低 ·手性碳：一个C连4个不同原子/基团，记作*C ·羧酸酸性：吸电子基增强，烃基（推电子）减弱 △易错点 ·极性键不一定组成极性分子(CO2、CH4) ·HF、H2O、NH因氢键熔沸点反常高；冰密度<水 ?一句话速记：对称非极性、不对称极性；含F/O/N-H有氢键；4基团不同=手性C 口专题01物质结构与性质·知识卡片（三） 配合物·晶体结构 考点05」配位化合物和超分子 |必记点 ·配位键：一方提供孤对电子，一方提供空轨道；表示A→B,箭头指向接受方 ·例：[Cu(NH3)4]SO4 。中心离子：Cu2* o配体：NH3 。配位数：4 0外界：S042 ·超分子：≥2种分子通过分子间作用形成的聚集体 ·超分子两大特征：分子识别+自组装 △易错点 ·NH4*中4个N一H键完全相同，形成后不可区分 ·配位键本质是共价键 ·超分子内分子间作用力为非共价键 ?一句话速记：配位键=孤对+空轨道，箭头指受体；超分子靠识别+自组装 考点06晶体结构与性质 |必记点 ·晶体特征：自范性、各向异性、固定熔点、X射线衍射 ·均摊法：顶点1/8，棱1/4，面1/2，体内1 类型 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体 微粒 分子 阴阳离子 阳离子+自由电子 原子 作用力 范德华力（氢键） 离子键 金属键 共价键 熔沸点 较低 较高 一般较高 很高 硬度 小 略硬而脆 较大 很大 导电 固液不导电 熔融/水溶液导电 固液均导电 多不导电 常见晶体数据 晶体 配位数 1晶胞含 备注 NaCl 6 4 Na*+4 Cl- 面心立方 CsCl 8 1 Cs*+1 Cl- 简单立方 金刚石 4 8C 最小环6C,sp3 SiO2 Si:4,0:2 最小环6Si+60;Si:0=1:2 石墨 3 每六边形2C 5p2,层内120° 干冰 12 4C02 面心立方 冰 氢键四面体 △易错点 ·晶体不一定有规则外形；有规则外形不一定是晶体（如玻璃） ·Si02=共价晶体；干冰=分子晶体 ·晶体硅可导电：金属汞常温液态 ·冰融化密度反增；水4℃密度最大 ·石墨：层内共价、层间范德华，硬度小但熔点高 ·金刚石最小环6C不共面；石墨最小环6C共面 ?一句话速记：均摊法（角%、棱4、面h、内1）；NaC=6、CsC=8、金刚石=4、干冰=12 一专题01物质结构与性质·期末知识清单·共3页