精品解析：海南海口市龙华区金盘实验学校集团考试2025-2026学年九年级下学期4月期中考试化学试题

2025—2026学年度第二学期九年级化学练习（二） （考试时间：60分钟 满分：100分） 解题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。下列陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是 A. 挑选石土 B. 研磨淘洗 C. 捏成形状 D. 燃火烧制 2. 学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. MgSO4 3. 三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体。已知NF3中氟为-1价，则氮元素化合价为 A. +3 B. +2 C. +1 D. +4 4. 下列厨房常用物品中，主要成分属于合成材料的是 A. 棉质抹布 B. 竹质砧板 C. 塑料洗碗刷 D. 不锈钢清洁球 5. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 6. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟原子的最外层电子数为49 C. 铟的相对原子质量为114.8 g D. 铟原子的核电荷数为49 7. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 不向江水中乱扔垃圾，保护水体 D. 积极植树造林，改善空气质量 8. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 9. 下列做法有利于防止金属生锈的是 A. 自行车淋雨后未及时擦干 B. 给室外铁制篮球架刷油漆 C. 将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D. 经常用食盐水清洗铁制品 10. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 氧化钙 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 11. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 用金刚石切割玻璃——金刚石硬度大 B. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 C. 做饭时加入加碘食盐——加碘食盐中的“碘”指的是碘单质 D. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气（或氧气） 12. 《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. “海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B. “卤水煎炼”后可得到纯净的氯化钠晶体 C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9% D. 20℃时，将20 g NaCl溶于50 g水中得到饱和溶液 13. 某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙分子个数比为1:2 B. 该反应前后氢原子数目增多 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中甲和丙的质量比为22:7 14. 下列相关图示实验，说法正确的是 A. 图1能证明CH4中含有碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共26分） 15. 化学使生活更美好，选择下列物质填空（填序号）：①石墨 ②小苏打 ③聚乙烯 ④熟石灰 （1）可用于改良酸性土壤的是_____； （2）可用于制作电极的是______； （3）可用作发酵粉的是______； （4）可用于制作食品包装袋的是_____。 16. “端午节”是我国第一个入选人类非物质文化遗产的节日，“赛龙舟、吃粽子，腰间佩香囊，腕戴五彩线，门上插艾草”，这些都是端午节的民间习俗。 （1）某地包粽子的原料有：糯米、蛋黄、猪肉、植物油、食盐等，其中糯米主要含有的营养物质为_____。 （2）龙舟所用的木材的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。纤维素分子中碳、氢原子个数比为______（最简整数比）。 17. “神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （1）神舟二十号载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的______性。 （2）神舟二十号载人飞船的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4X，则X的化学式为_____。 （3）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决______________（答一点）问题。 18. 碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 【资料】①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 （1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是_____________________。 （2）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒。 （3）“酸浸”过程中的化学方程式为__________________。 （4）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意_________________________。 三、简答题（19题6分，20题4分，共10分） 19. 根据下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答问题： （1）分析图1的a点溶液中存在的微粒有哪些？若向a点溶液滴加无色酚酞溶液会出现什么现象？ （2）结合图2反应的微观变化图，从微观的角度写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质。 20. 葡萄酒的酿造是一场微生物与化学物质的“协作之旅”，SO2作为关键的“保鲜卫士”。适量SO2可以增加酒的酸度，使酒更加清爽可口；SO2能够与酒中的氧气反应，从而保护葡萄酒不受氧化，避免酒变质，作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，4周内，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 （1）如果葡萄酒中二氧化硫的含量过高，打开瓶盖后会闻到刺激性气味，从微观角度解释此现象_______________。 （2）从图中可得出4℃时酿酒葡萄的腐烂率与二氧化硫的含量关系是______。 四、实验题（每空2分，共14分） 21. 牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，对口腔卫生护理具有重要作用。 化学兴趣小组对某品牌牙膏的成分产生了兴趣并展开相关探究。 任务一：探究某牙膏的酸碱性 （1）图1中用到仪器a的名称是_____； （2）小组同学对该牙膏进行处理后，测得其pH为7.5，则该牙膏显____（填“酸”、“碱”或“中”）性。 任务二：探究某牙膏中摩擦剂的成分 【查阅资料】Ⅰ.摩擦剂是牙膏的主体原料，一般为碳酸钙和二氧化硅（SiO2）等，与牙刷共同作用，通过物理摩擦去除食物残渣及牙垢； Ⅱ.SiO2难溶于水也不与稀盐酸反应： Ⅲ.该牙膏中除碳酸钙以外的其他成分不与稀盐酸反应 【提出问题】该牙膏中摩擦剂是否含有碳酸钙和二氧化硅？ 【设计实验】同学们对该牙膏进行处理，得到摩擦剂后设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入过量稀盐酸并将生成的气体通入到澄清石灰水中 部分固体逐渐溶解，________________ 摩擦剂中含有碳酸钙和二氧化硅 （3）上述实验中有气泡产生的化学方程式为________________。 （4）请补充上述实验现象______________________。 【反思评价】同学们认为上述实验设计不严谨，他们对上述实验方案进行改进并重新进行实验，证明了该牙膏的摩擦剂中只含有碳酸钙。 【拓展探究】探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【实验操作】如图1，小组同学以鸡蛋壳为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程：分别向两组一样装置的锥形瓶中加入0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接好装置，将注射器中20 mL 3.5%的盐酸（模拟形成龋齿的酸性环境）快速注入锥形瓶，测得锥形瓶内压强随时间变化情况如图2所示。 【查阅资料】含氟牙膏中NaF能与鸡蛋壳的主要成分CaCO3反应，在其表面生成氟化钙保护层。 【分析讨论】 （5）图2中a~b段压强增大的主要原因是_______________。 （6）该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，请根据图2分析理由是_____________。 【成果分享】 （7）通过项目式探究，同学们对于牙膏有深刻的认识，同时也认为不同种类的牙膏可能有不同的适用人群。已知二氧化硅颗粒圆滑，而碳酸钙棱角分明，则以碳酸钙作摩擦剂的牙膏更合适以下哪类人群____（填字母）。 A. 牙齿牙垢多者 B. 牙釉质敏感者 C. 需长期防龋齿者 五、计算题（共8分） 22. 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制49 g质量分数为20%的硫酸，需加水的质量为____g。 23. 工业上用电解氯化钠的方法生产金属钠： 。现电解234 kg氯化钠能生产氯气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期九年级化学练习（二） （考试时间：60分钟 满分：100分） 解题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。下列陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是 A. 挑选石土 B. 研磨淘洗 C. 捏成形状 D. 燃火烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、挑选石土仅为筛选原料，无新物质生成，属于物理变化。 B、研磨淘洗仅改变原料颗粒大小、除去杂质，无新物质生成，属于物理变化。 C、捏成形状仅改变原料外形，无新物质生成，属于物理变化。 D、燃火烧制时原料在高温下发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. MgSO4 【答案】B 【解析】 【详解】学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是氮肥； A、Ca3(PO4)2含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； B、CO(NH2)2含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意； C、K2CO3含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、MgSO4主要为作物提供镁元素（Mg）和硫元素（S），不含氮元素，不属于氮肥，故选项不符合题意。 故选B。 3. 三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体。已知NF3中氟为-1价，则氮元素化合价为 A. +3 B. +2 C. +1 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设氮元素化合价为x，则x + 3×(-1) = 0，解得x=+3。 故选A。 4. 下列厨房常用物品中，主要成分属于合成材料的是 A. 棉质抹布 B. 竹质砧板 C. 塑料洗碗刷 D. 不锈钢清洁球 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉质抹布主要成分为天然棉花，属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，错误。 B、竹质砧板主要成分为天然竹子，属于天然材料，不属于合成材料，错误。 C、 塑料洗碗刷主要成分为塑料，属于三大合成材料之一，正确。 D、不锈钢清洁球主要成分为不锈钢合金，属于金属材料，不属于合成材料，错误。 故选C。 5. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。 故选：C。 6. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟原子的最外层电子数为49 C. 铟的相对原子质量为114.8 g D. 铟原子的核电荷数为49 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 A. 铟带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 B. 49是铟的原子序数，等于铟原子的核外总电子数，并非最外层电子数，该选项错误。 C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，该选项错误。 D. 原子中，原子序数=核电荷数，铟的原子序数为49，故核电荷数为49，该选项正确。 7. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 不向江水中乱扔垃圾，保护水体 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.推广清洁能源可减少污染物排放，落实节能减排符合绿色发展理念。 B.大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染问题，不符合绿色发展理念。 C.不向江水中乱扔垃圾可减少水体污染，保护水体符合绿色发展理念。 D.积极植树造林可净化空气、改善生态环境，符合绿色发展理念。 8. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物称为盐，NaClO属于盐。 9. 下列做法有利于防止金属生锈的是 A. 自行车淋雨后未及时擦干 B. 给室外铁制篮球架刷油漆 C. 将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D. 经常用食盐水清洗铁制品 【答案】B 【解析】 【详解】A. 自行车淋雨后表面残留水分，提供生锈所需的水分条件，会加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故A错误。 B. 油漆能形成一层致密的保护层，隔绝铁与氧气和水分的接触，从而有效防止生锈。因此，这种做法有利于防止金属生锈。故B正确。 C. 潮湿环境含有大量水分，会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故C错误。 D.食盐水中的盐分会加速铁的腐蚀，使生锈更快。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故D错误。 故选B。 10. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 氧化钙 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会挥发出氯化氢气体，质量减少，符合题意。 B. 氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，还可进一步与二氧化碳反应，质量增大，不符合题意。 C. 浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会吸收水蒸气，质量增大，不符合题意。 D. 氢氧化钠露置于空气中，会吸收水蒸气发生潮解，还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增大，不符合题意。 11. 下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是 A. 用金刚石切割玻璃——金刚石硬度大 B. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 C. 做饭时加入加碘食盐——加碘食盐中的“碘”指的是碘单质 D. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气（或氧气） 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃，对应知识相符。 B. 干冰升华会吸收大量热量，使周围环境温度降低，可用于易变质食物的短期保鲜，对应知识相符。 C. 加碘食盐中的“碘”指的是碘元素，不是碘单质（碘单质有毒且易升华，不能直接添加到食盐中），对应知识不相符。 D. 油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝空气（或氧气）破坏燃烧条件，对应知识相符。 12. 《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. “海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B. “卤水煎炼”后可得到纯净的氯化钠晶体 C. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9% D. 20℃时，将20 g NaCl溶于50 g水中得到饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.固体溶解度仅与温度、溶质和溶剂的种类有关，“海水淋洗”未改变温度，NaCl的溶解度不变，说法错误； B.卤水中含有其他可溶性杂质，“卤水煎炼”得到的氯化钠晶体混有杂质，不是纯净物，说法错误； C.20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，远小于35.9%，说法错误； D.20℃时NaCl溶解度为35.9g，即50g水最多溶解约17.95g NaCl，加入20g NaCl时固体不能完全溶解，可得到饱和溶液，说法正确。 13. 某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙分子个数比为1:2 B. 该反应前后氢原子数目增多 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中甲和丙的质量比为22:7 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由方程式可知可知，参加反应的甲（）和乙（）分子个数比为，错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，氢原子数目不会增多，错误； C、该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，错误； D、甲和丙的质量比为88:28=22:7，正确。 14. 下列相关图示实验，说法正确的是 A. 图1能证明CH4中含有碳元素 B. 图2可正确测定白醋的pH C. 图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D. 图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。图 1 中冷而干燥的烧杯内壁出现水珠（H2O），说明甲烷燃烧生成了水，能证明CH4中含有氢元素，不能证明含有碳元素，该选项说法错误； B、测定白醋的pH时，不能将pH试纸湿润，否则会稀释白醋，导致测定结果不准确，该选项说法错误； C、图 3 中镁和稀盐酸反应，烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明镁和稀盐酸反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故氢氧化钙析出，溶液变浑浊，该选项说法正确； D、图 4 中Fe和Cu都不能与Al2​(SO4​)3​溶液反应，只能说明Al的金属活动性比Fe、Cu强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性，该选项说法错误。 故选C。 二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共26分） 15. 化学使生活更美好，选择下列物质填空（填序号）：①石墨 ②小苏打 ③聚乙烯 ④熟石灰 （1）可用于改良酸性土壤的是_____； （2）可用于制作电极的是______； （3）可用作发酵粉的是______； （4）可用于制作食品包装袋的是_____。 【答案】（1）④ （2）① （3）② （4）③ 【解析】 【小问1详解】 熟石灰（④）是弱碱性的氢氧化钙，可中和土壤中的酸性物质，且腐蚀性弱、成本低，适合改良酸性土壤。 【小问2详解】 石墨（①）具有优良的导电性，化学性质稳定，可用于制作电极。 【小问3详解】 小苏打（②）是碳酸氢钠，受热易分解、也能和发酵产生的酸反应，两种途径都能生成二氧化碳使面点蓬松，常用作发酵粉。 【小问4详解】 聚乙烯（③）无毒、可塑性好，是允许接触食品的塑料，可制作食品包装袋。 16. “端午节”是我国第一个入选人类非物质文化遗产的节日，“赛龙舟、吃粽子，腰间佩香囊，腕戴五彩线，门上插艾草”，这些都是端午节的民间习俗。 （1）某地包粽子的原料有：糯米、蛋黄、猪肉、植物油、食盐等，其中糯米主要含有的营养物质为_____。 （2）龙舟所用的木材的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。纤维素分子中碳、氢原子个数比为______（最简整数比）。 【答案】（1）糖类 （2）3:5 【解析】 【小问1详解】 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类； 【小问2详解】 由纤维素的化学式可知，每个纤维素分子中碳原子总数为、氢原子总数为，因此碳、氢原子最简个数比为。 17. “神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （1）神舟二十号载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的______性。 （2）神舟二十号载人飞船的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4X，则X的化学式为_____。 （3）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决______________（答一点）问题。 【答案】（1） 延展 （2） （3） 呼吸 【解析】 【小问1详解】 金属具有延展性，可被加工成薄片、丝等形态，铝合金加工成箔片正是利用了延展性。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应前总共有2个C、8个H、6个N、8个O；反应后已有2个C、6个N、4个O，剩余8个H和4个O对应4个X，因此每个X含2个H和1个O，化学式为。 【小问3详解】 转化得到的可供给呼吸，、可作燃料，可解决人类月球生存的呼吸、能源供给问题，答一点即可。 18. 碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 【资料】①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 （1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是_____________________。 （2）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒。 （3）“酸浸”过程中的化学方程式为__________________。 （4）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意_________________________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 漏斗 （3） （4） 控制烘干温度低于220℃（或温度不宜过高，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粉碎孔雀石可减小其颗粒粒径，增大与稀硫酸的接触面积，既可以加快酸浸阶段的反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 实验室过滤操作所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，因此空缺项为漏斗。 【小问3详解】 Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜和两种常见的氧化物，根据反应前后元素种类不变，可知，两种氧化物为二氧化碳和水，方程式为：。 【小问4详解】 由资料可知碱式碳酸铜在220℃会分解，若烘干温度过高会导致产物分解，降低产率，因此需要控制温度不超过220℃。 三、简答题（19题6分，20题4分，共10分） 19. 根据下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答问题： （1）分析图1的a点溶液中存在的微粒有哪些？若向a点溶液滴加无色酚酞溶液会出现什么现象？ （2）结合图2反应的微观变化图，从微观的角度写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质。 【答案】（1）水分子、钠离子、氯离子、氢氧根离子；溶液会变红。 （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，初始溶液pH大于7，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。a点溶液pH仍大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠未完全反应，盐酸已经完全反应，反应生成氯化钠和水，此时溶液中含有反应生成的氯化钠和水，以及剩余的氢氧化钠，故存在的微粒有水分子、钠离子、氯离子和氢氧根离子； a点处溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红。 【小问2详解】 从图2的微观过程可以看出：反应前后钠离子和氯离子没有发生变化，盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合，生成了水分子，这就是中和反应的微观实质。 20. 葡萄酒的酿造是一场微生物与化学物质的“协作之旅”，SO2作为关键的“保鲜卫士”。适量SO2可以增加酒的酸度，使酒更加清爽可口；SO2能够与酒中的氧气反应，从而保护葡萄酒不受氧化，避免酒变质，作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，4周内，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 （1）如果葡萄酒中二氧化硫的含量过高，打开瓶盖后会闻到刺激性气味，从微观角度解释此现象_______________。 （2）从图中可得出4℃时酿酒葡萄的腐烂率与二氧化硫的含量关系是______。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）4℃时，酿酒葡萄在低浓度下储存4周后，低浓度二氧化硫腐烂率最低 【解析】 【小问1详解】 闻到气味是因为二氧化硫分子在不断地运动，扩散到空气中进入鼻腔，因此可以闻到刺激性气味， 【小问2详解】 略。 四、实验题（每空2分，共14分） 21. 牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，对口腔卫生护理具有重要作用。 化学兴趣小组对某品牌牙膏的成分产生了兴趣并展开相关探究。 任务一：探究某牙膏的酸碱性 （1）图1中用到仪器a的名称是_____； （2）小组同学对该牙膏进行处理后，测得其pH为7.5，则该牙膏显____（填“酸”、“碱”或“中”）性。 任务二：探究某牙膏中摩擦剂的成分 【查阅资料】Ⅰ.摩擦剂是牙膏的主体原料，一般为碳酸钙和二氧化硅（SiO2）等，与牙刷共同作用，通过物理摩擦去除食物残渣及牙垢； Ⅱ.SiO2难溶于水也不与稀盐酸反应： Ⅲ.该牙膏中除碳酸钙以外的其他成分不与稀盐酸反应 【提出问题】该牙膏中摩擦剂是否含有碳酸钙和二氧化硅？ 【设计实验】同学们对该牙膏进行处理，得到摩擦剂后设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入过量稀盐酸并将生成的气体通入到澄清石灰水中 部分固体逐渐溶解，________________ 摩擦剂中含有碳酸钙和二氧化硅 （3）上述实验中有气泡产生的化学方程式为________________。 （4）请补充上述实验现象______________________。 【反思评价】同学们认为上述实验设计不严谨，他们对上述实验方案进行改进并重新进行实验，证明了该牙膏的摩擦剂中只含有碳酸钙。 【拓展探究】探究含氟牙膏保护牙齿的原理 【实验操作】如图1，小组同学以鸡蛋壳为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程：分别向两组一样装置的锥形瓶中加入0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接好装置，将注射器中20 mL 3.5%的盐酸（模拟形成龋齿的酸性环境）快速注入锥形瓶，测得锥形瓶内压强随时间变化情况如图2所示。 【查阅资料】含氟牙膏中NaF能与鸡蛋壳的主要成分CaCO3反应，在其表面生成氟化钙保护层。 【分析讨论】 （5）图2中a~b段压强增大的主要原因是_______________。 （6）该实验证明含氟牙膏对牙齿有保护作用，请根据图2分析理由是_____________。 【成果分享】 （7）通过项目式探究，同学们对于牙膏有深刻的认识，同时也认为不同种类的牙膏可能有不同的适用人群。已知二氧化硅颗粒圆滑，而碳酸钙棱角分明，则以碳酸钙作摩擦剂的牙膏更合适以下哪类人群____（填字母）。 A. 牙齿牙垢多者 B. 牙釉质敏感者 C. 需长期防龋齿者 【答案】（1）锥形瓶 （2）碱 （3） （4）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 （5）盐酸快速注入锥形瓶，挤压了瓶内气体，使瓶内压强迅速增大 （6）相同时间内，经含氟牙膏处理后锥形瓶内压强更小，说明生成二氧化碳更少，碳酸钙被腐蚀更少，因此含氟牙膏可保护牙齿 （7）A 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 pH大于7时溶液显碱性，该牙膏pH=7.5＞7，因此显碱性。 【小问3详解】 根据实验结论：摩擦剂中含有碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故有气泡产生，方程式为：。 【小问4详解】 实验结论是摩擦剂同时含碳酸钙和二氧化硅：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，反应会产生气泡，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化硅不溶于酸，因此对应现象为：部分固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 根据资料，含氟牙膏会在牙齿（碳酸钙）表面生成氟化钙保护层，阻止碳酸钙和酸反应。从图2可知，相同时间下，含氟牙膏处理的实验组压强更小，说明生成的二氧化碳更少，被酸腐蚀的碳酸钙更少，因此证明含氟牙膏对牙齿有保护作用。 【小问7详解】 碳酸钙棱角分明，摩擦去垢能力更强，因此更适合牙垢多的人群；牙釉质敏感人群适合更温和的、颗粒圆滑的二氧化硅摩擦剂；防龋齿是含氟牙膏的功能，和碳酸钙摩擦剂无关，因此选A。 五、计算题（共8分） 22. 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制49 g质量分数为20%的硫酸，需加水的质量为____g。 【答案】 39 【解析】 【详解】设需加入水的质量为x，稀释前后的溶质质量不变，则：（49g-x）×98%=49g×20%，解得x=39g。 23. 工业上用电解氯化钠的方法生产金属钠： 。现电解234 kg氯化钠能生产氯气的质量是多少？ 【答案】设能生产氯气的质量为x， x=142kg， 答：能生产氯气的质量为142kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $