2026年山东烟台市蓬莱区中考二模化学试卷

2026年中考适应性考试化学试题 注意事项： 1．本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 Na-23 Ca-40 S-32 N-14 一、选择题（本题包括10个小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列中华民族的创造和发明中涉及化学变化的是（ ） A．海水晒盐 B．石油分馏 C．百炼成钢 D．甲骨刻字 2．2026年春晚采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是（ ） A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．LED显示屏中的聚碳酸酯属于有机高分子材料 C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境 3．我国自主设计建造的首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列。镍合金常被应用于钻探船的发动机上，如下图为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．镍的元素符号为NI B．图中m=28，n=8 C．镍原子的核电荷数为58.69 D．镍原子在化学反应中易失去电子 4．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列相关说法正确的是（ ） A．惊蛰：春雷乍动，雨水增多。降雨过程中水分子的数目发生了改变 B．春分：昼夜等长，桃花盛开。闻到花香说明分子的质量很小 C．白露：天气转凉，出现露珠。形成露珠时水分子间的间隔变小 D．霜降：气肃而凝，露结为霜。露水结霜过程中水分子的体积变小 5．水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是（ ） A．溶液都是均一、透明、无色的混合物 B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C．一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液还能继续溶解氯化钾固体 D．电解水实验中电极附近均产生气泡，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为2∶1 6．《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（）。下列有关麻黄碱的说法正确的是（ ） A．属于有机物，也是氧化物，含有一氧化氮分子 B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成，1个分子由27个原子构成 C．氢元素的质量分数最大，碳、氧元素的质量比为10∶1 D．充分燃烧后只生成二氧化碳和水 7．我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是（ ） A．“白薯蔓”和“硫磺”都是可燃物 B．“火折子”盖子上留有小孔是为了提供少量氧气 C．竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D．“吹气”主要目的是使温度达到可燃物的着火点 8．下列各组对主题知识的归纳正确的是（ ） A．化学与生活 B．化学与安全 ①通过灼烧闻气味的方法区分羊毛与棉线 ②人体胃酸过多可以服用含氢氧化钠的药物治疗 ③炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 ①室内发生火灾，立马乘坐电梯逃生 ②面粉厂严禁烟火，防止爆炸 ③浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液 C．化学与人物 D．化学与健康 ①卢瑟福发现了电子 ②波义耳发现了酸碱指示剂 ③侯德榜创造了联合制碱法 ①维生素A摄入不足容易导致夜盲症 ②人体缺铁会导致缺铁性贫血 ③为延长食品保质期，采用真空包装 9．下列实验不能达到目的的是（ ） A．探究铁、铝、铜的活动性强弱 B．探究是否与水发生了反应 C．探究铁生锈的条件 D．探究可燃物燃烧条件 10．某校化学兴趣小组的同学借助数字传感器对稀氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应进行研究。如图所示，三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（ ） A．X溶液能使无色酚酞变红 B．根据图像可知酸碱中和反应可能放出热量 C．可以用氯化钡溶液验证M点时硫酸和氢氧化钠是否恰好完全反应 D．40 s时图中所示溶液中，阴阳离子个数相等 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）。 11．科学家利用“N—掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下所示，下列说法不正确的是（ ） A．该技术的推广有助于碳中和目标的实现 B．该反应前后碳、氢和氧原子个数不变 C．参加反应的二氧化碳和水的质量比为11∶9 D．该反应前后“N—掺杂石墨烯量子点”的性质和质量未发生改变 12．下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是（ ） 实验目的 所用试剂或方法 A 检验中是否混有 取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 13．甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．20℃时，130 g甲溶液和130 g乙溶液中所含溶质的质量相等 B．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温至20℃，所得甲物质溶液的溶质的质量小于乙物质溶液的溶质的质量 C．40℃时，甲、乙两物质的溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D．20℃时，甲、乙物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数甲>乙 14．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．向两份等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入和 B．红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧 C．高温条件下，充分煅烧固体 D．温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变 15．小红在实验室中煅烧碳酸钙固体，取m g碳酸钙固体高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6 g，且剩余固体中钙元素的质量是8 g。下列说法正确的是（ ） A．m的数值是27.9 B．剩余固体中碳元素的质量分数是40% C．实验中产生2.2 g D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25∶14 三、理解与应用（本题包括4个小题，共32分） 16．（7分）2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“七秩问天路 携手探九霄”。我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ、生命保障 （1）航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的_____（填“常量”或“微量”）元素。 （2）在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含_____（填元素符号）的化肥。 Ⅱ、能源系统 （3）氢气不仅是航天用燃料，更是当前和未来绿色航天推进的关键选择之一。 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： ①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是_________________。 ②CaO的作用是________________________。 ③体积分数和消耗率随时间变化关系如图2所示。从时开始，体积分数显著降低，此时CaO消耗率约为35%，但已几乎失效，请结合吸收原理分析其失效的原因_________________。 ④可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图3。通过控制开关连接或，可交替得到和。制时，连接_____（填“”或“”）；改变开关连接方式，可得。 17．（10分）金属在人类文明的发展中起着重要作用。 （1）古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。四川三星堆遗址出土的半张黄金面具。历经数千年岁月，黄金面具依旧熠熠生辉没有锈迹的原因是_____。 （2）如图，用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是_____（填字母） A．要先加热玻璃管，再通一氧化碳 B．a处黑色粉末变为红色 C．a处发生的是置换反应 D．尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来。 （3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 、、 有害锈 ①根据组成预测，和都能溶于盐酸，生成________（填化学式）溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是_________；不能确定是否含“有害锈”，理由是___________。（查阅资料：、AgCl均为白色固体且不溶于水） ③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是____________。埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：__________________________。 （4）某化学兴趣小组为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性，进行如下图所示的甲、乙、丙三个实验。 ①请写出实验甲中反应的现象___________________。 ②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，得出了四种金属活动性，则丁实验中的试剂A、B可能为下列试剂中的_____（填序号） a．银片 b．铁片 c．稀盐酸 d．硫酸铜溶液 ③小组同学将丙试管中的物质过滤，向滤液中加入甲中剩余的锌（不含其它物质），析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。b点对应溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。 18．（7分）海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 （1）获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。 （2）“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____（填离子符号），此方法提钾的优点是________。 （3）海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。 加入的试剂a为_____，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为_____。 （4）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____（填序号）。 A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B．利用沸石离子筛获取氯化钾 C．从海水中获取氯化镁 19．（8分）硫酸铜及硫酸铜晶体（，相对分子质量为250）广泛应用于生产、生活及实验。 Ⅰ．用废铜屑生产硫酸铜晶体（） 方案一：(浓) 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 （1）方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为_____。 （2）系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 （3）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是_____。 （4）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是_____（填“方案一”或“方案二”）。 Ⅱ．硫酸铜应用 （5）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、）来制备高纯度碱式碳酸铜[]，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择或与溶液中的酸性物质反应，调节，不选择或的理由是_____。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_____。 ③加入进行反应时，反应液对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如图所示，此时溶液最好控制在_____。 四、实验与探究（本题包括4小题，共32分） 20．（10分）实验探究使学习化学的重要方法，请根据下列装置回答问题。 （1）写出标有①的仪器名称：_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是_____（从A~F中选择）。 （3）用G装置收集，验满的方法是_______________________________。 （4）既能收集，又能收集的装置是_____。 （5）同学们自己动手制取了两瓶二氧化碳气体，并进行了如下图所示实验。 ①A实验中，紫色小花（用紫色石蕊溶液浸泡后晾干）会变红，原因是_____。 ②小组同学到图书馆查阅资料发现浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧也不助燃，溶于水显酸性。若收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体，那么他们用这样的二氧化碳做A、B实验时，_____（填序号）。 a．A实验中紫色小花不会变红 b．A实验中紫色小花仍能变红 c．B实验中现象无异常，仍与原来一样 （6）实验室常将浓氨水滴入生石灰（CaO）中快速制氨气，利用了生石灰与水反应_____（填“放热”或“吸热”），使氨气的溶解度_____（填“增大”或“减小”）的原理。 （7）用质量分数为37%，密度为1.6 g/mL的浓盐酸配制质量分数为2.96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____g。下列关于该实验说法不正确的是_____（填字母）。 A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 mL量筒 C．量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 21．（8分）某化学兴趣小组同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 【学习交流】 （1）步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是_____，乙中反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生_____，随后结束实验。 【提出问题】 （3）实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一： 猜想二：、 猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、、 小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是_____________________________。 【实验验证】 （4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的__________________也能达到实验目的。 （5）小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验： 实验中观察到中溶液颜色变红，中无明显现象，中有气泡生成，则证明猜想_____成立。 【拓展反思】 （6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除外，还有_____种。 22．（14分）化学兴趣小组对果蔬洗盐展开探究。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查了解】常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 （1）【交流讨论】波尔多液作杀虫剂的果蔬，残留物显碱性，为使清洗效果更佳，应选择_____。 A．柠檬酸型洗盐 B．碳酸氢钠型洗盐 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐成分 配料表显示含有、、。为检测样品成分，设计并完成如下实验。 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。 ②AgCl难溶于水且不与酸发生反应 （2）实验探究 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有碳酸氢钠 ②取步骤①中少量固体于试管中加水溶解后，________________ _____ 含有氯化钠 ③_______________ 产生白色沉淀 含有碳酸钠 步骤②操作为__________________________；现象为_________________________。 步骤③操作为_______________。 任务三：测定果蔬洗盐的成分含量 第1步：称取5.00 g样品。 第2步：将样品置于蒸发皿中加热至质量不再减少，称得剩余固体为4.38 g。 第3步：利用如图1装置进行实验。反应前称得A、B装置和试剂的总质量为，加足量稀硫酸至不再产生气泡，再通入一段时间空气后，称得装置和试剂总质量为。 依据上述实验和数据回答： （3）实验结束前不断向装置内压入空气的目的是_____________。 （4）实验中B装置的作用是_______________。 （5）样品中的质量分数为____________。 任务四：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 （6）根据探究结果，自制碳酸氢钠型果蔬洗盐，并在说明书上提示贮存方法为_________。 任务五：学习小组继续拓展研究稀盐酸和碳酸钠溶液反应，实验如图2。 【实验现象】甲实验中有气泡冒出，乙实验中无气泡冒出。 【提出问题】乙实验中为什么没有气泡冒出? 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸在一定条件下可以生成碳酸氢钠。 学习小组利用数字化实验展开探究。 （7）【数字化实验Ⅰ】利用图3所示装置进行实验，并采集数据，如图4。 由图4分析可得等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，碱性较强的是_____。 （8）【数字化实验Ⅱ】利用图5所示装置进行实验，并采集数据，如图6、图7。 ①图7中的阴影部分与图6叠合后，图象基本重合，根据上述信息分析：CD段pH变化的原因为_______。 ②M点溶液中的溶质为____________（写化学式）。 ③将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气泡，后来有气泡的原因是___________。 五、计算题（本题包括1小题，共6分） 23．（6分）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200 g废液样品，依次加入100 g溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题： （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为_____（用化学式表示）。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 （3）废液样品中HCl的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。 学科网（北京）股份有限公司 $ ( + )2026年适应性考试化学试题参考答案及评价意见 说明：本答案仅供教师阅卷评价时用，若学生写出其它合理、正确答案，必须参照评价意见给予评价。 一、选择题：（本题包括10个小题，每小题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C C B D D C B 二、选择题：（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的，错1个不得分，漏1个扣1分，若有1个正确答案，多选视为不正确。） 题号 11 12 13 14 15 答案 CD D B D D 三、理解与应用：（本题包括4个小题，每空1分，共32分） 16． （7分） （1） 常量 （2） N （3）①CH4+2H2O催化剂650℃CO2+4H2 （2分） ②将二氧化碳除去 ③ 氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，反应生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面 ④K1 17．（10分） （1）金的化学性质稳定 （2）D （3） ①CuCl2 ②有气泡冒出 加入稀盐酸引入了Cl- ③除去青铜文物表面的氯离子，减少有害锈的生成 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈 （4）①锌表面有银白色固体析出，溶液有浅绿色变为无色； ②bd；③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 18．（7分） (1)海水淡化（膜法或热法） (2) K+ 选择性高、富集倍率高 (3)稀盐酸 （2分） (4)BC 19． （8分） （1）Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O（2分）； （2）降温结晶； （3）防止晶体溶于水带来消耗，酒精有挥发性，便于晾干、防止烘干时失去结晶水（答出一条即可）； （4）方案二； （5）①避免引入新的杂质； ②碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜；③8.5。 四、实验探究题（本题包括4个小题，共32分） 20．（10分） （1）铁架台 （2）AF （3）将带火星的木条放在b口，木条复燃，则已集满 （4）D （5）①二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊变红 ② bc （6）放热；减小 （7）8；B 21．（8分） （1）氢气；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（2分） （2）白色沉淀 （3）Ca(OH)2和Na2CO3能发生反应，不能共存 （4）无色酚酞溶液 （5）二 （6）3 22.（14分） （1）A； （2）先加稀硝酸再加AgNO3溶液 产生白色沉淀 另取少量样品固体于试管中，加水使其完全溶解，再滴加氯化钙溶液 （3）使反应生成的二氧化碳全部排出； （4）吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验结果； （5）42.4%（2分）； （6）低温、密封保存； （7）碳酸钠溶液； （8）①盐酸过量，溶液呈酸性； ②NaHCO3、NaCl（2分）； ③向碳酸钠溶液中加入盐酸后，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气泡生成，再滴加稀盐酸时与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体； 五、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 23．（6分） （1）（1分） （2）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。 设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 所用溶液溶质的质量分数。（3分） 答：所用溶液溶质的质量分数为。 （3）（2分） 初四化学试题答案第2页（共3页） 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