精品解析：2026年辽宁阜新市太平区中考一模化学试题

2026年初中学业水平检测 化学试卷(一模) (理化考试时间150分钟 化学试卷满分：50分) 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 2. 草木灰可以作为红薯等作物的肥料，其主要成分为，草木灰属于 A. 磷肥 B. 氮肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】C 【解析】 【详解】K2CO3中含氮磷钾三种元素中的钾元素，属于钾肥。故选C。 3. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 A. 沉降 B. 消毒 C. 蒸馏 D. 吸附 【答案】C 【解析】 【详解】自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水；故无需进行的操作为蒸馏； 故选C。 4. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟，氢的元素符号是 A. He B. N C. H D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. He是氦元素的元素符号，错误； B. N是氮元素的元素符号，错误； C. H是氢元素的元素符号，正确； D.是氢气的化学式，错误。 5. 新能源汽车中常使用含磷酸亚铁锂的锂电池提供动力。中锂元素的化合价是+1，则磷元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知中Li为+1价，Fe为亚铁显+2价，O通常显-2价，设磷元素的化合价为，代入规则列式： 解得，因此磷元素化合价为+5价。 故选D。 6. 下列事实，能用金属活动性解释的是 ①铝制品比铁制品更耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜 ③人类利用铁的年代比铝早 ④铁的硬度比黄金大 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，与金属活动性无关； ②铁的金属活动性强于铜，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，能用金属活动性解释； ③金属活动性越强，冶炼难度越大，铝的活动性强于铁，因此人类利用铁的年代更早，能用金属活动性解释； ④硬度属于金属的物理性质，与金属活动性无关； 故能用金属活动性解释的是：②③。 7. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. 石墨具有导电性，能作铅笔芯 B. 干冰升华时吸热，可用于人工降雨 C. 氧气能支持燃烧，可作燃料 D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A. 石墨作铅笔芯是利用其质软、呈灰黑色，划过可留下痕迹的性质，与导电性无关，说法错误； B. 干冰升华时吸收大量热量，可使周围空气温度降低，水蒸气冷凝成水滴，因此可用于人工降雨，说法正确； C. 氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身无可燃性，不能作燃料，说法错误； D. 氢氧化钠碱性过强且具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），说法错误。 8. “中国芯”的关键材料是硅。如图所示为硅元素在元素周期表中的部分信息及硅原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 图中的x=8 B. 硅的原子序数为14 C. 硅原子核外有3个电子层 D. 硅原子的质量为28.09 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数 = 核外电子数，即，解得x=8，选项A正确； B、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数。根据硅原子结构示意图，硅原子核内质子数为14，因此硅元素名称左上角数字是14，即硅的原子序数为14，选项B正确； C、由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，选项C正确； D、元素周期表信息示意图元素名称正下方的数字表示相对原子质量。由图可知，硅元素的相对原子质量是28.09，不是硅原子的实际质量，选项D错误。 故选D。 9. 下列有关防火和灭火的说法不正确的是 A. 面粉属于易燃物品，要远离火源 B. 扑灭森林火灾，可以砍掉大火蔓延路线前的一片小树林 C. 锅中食用油着火，用水浇灭 D. 燃放鞭炮一定要远离可能产生沼气的下水管道 【答案】C 【解析】 【详解】A、面粉属于易燃物品，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要远离火源，不符合题意； B、扑灭森林火灾，可以砍掉大火蔓延路线前的一片小树林，清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意； C、锅中食用油着火，应用锅盖盖灭，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面，继续燃烧，符合题意； D、沼气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故燃放鞭炮一定要远离可能产生沼气的下水管道，防止发生爆炸，不符合题意。 故选C。 10. 糖类最重要的功能是提供机体活动所需的能量，成年人每天要摄入上百克的糖类。代糖是一种代替蔗糖等天然糖的甜味剂。近几年最受市场青睐的代糖是赤藓糖醇。赤藓糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 糖类能为人体提供能量，一定要多吃 B. 赤藓糖醇的溶解度比蔗糖大 C. 时，欲将水配制成最甜的蔗糖溶液，至少需加入蔗糖 D. 时，将赤藓糖醇的饱和溶液降温到，一定会析出晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 糖类虽可为人体提供能量，但过量摄入不利于身体健康，错误。 B. 比较不同物质的溶解度大小必须指明温度，未给定温度时无法比较赤藓糖醇和蔗糖的溶解度大小，错误。 C. t2℃时蔗糖的溶解度为362g，即100g水最多溶解362g蔗糖，因此50g水最多溶解 蔗糖，饱和蔗糖溶液甜度最高，因此至少需加入181g蔗糖，该说法正确。 D. 未指明t2℃时赤藓糖醇饱和溶液的质量，无法计算降温到t1℃时析出晶体的质量，错误。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的科学 I.氧气的实验室制取 （1）仪器①熄灭时，要用___________盖灭。 （2）实验原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （3）装置选择：从图中选择用高锰酸钾制取氧气的发生装置是___________(填字母序号，下同)，收集一瓶纯净的氧气可选择装置___________。 （4）收集气体：用C装置收集氧气，验满的操作是___________。 （5）拓展实验：如图所示，___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律？解释其原因是___________。 II．常见酸和碱的性质实验 （6）填写空白处 示意图 实验现象 解释与结论 ① 烧杯中的水温度升高 ___________ ② 锌粒逐渐溶解，表面有___________ 酸能与活泼金属反应 ③ a．观察到___________现象 b．滴加稀盐酸过程中有气泡生成 a．稀盐酸与氢氧化钠发生了反应 b．原因是___________ 【答案】（1）灯帽 （2） （3） ①. A ②. E （4）用带火星的木条置于瓶口，如木条复燃，则已收集满 （5） ①. 不能 ②. 在敞口容器中反应，生成的氧气会逸散，造成左侧质量减小 （6） ①. 浓硫酸溶解时放出热量 ②. 气泡 ③. 溶液由红色变为无色 ④. 氢氧化钠变质生成了碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 ①为酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，应采用装置A。 氧气不易溶于水，要获得比较纯净的氧气应该采用排水法收集。故选装置E。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 ①略。 ②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象为由气泡产生。 ③略。 12. 化学与生活、生产及人类健康密切相关。 I．化学与家用燃料 （1）十几年前，我市家用燃料为煤气，主要成分是一氧化碳(CO)；现在家用燃料为天然气，主要成分是甲烷。一氧化碳有毒，甲烷无毒，从微观角度分析，二者化学性质不同的原因是___________。 （2）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。从环保角度分析，天然气比煤气更清洁，原因是___________(写出一条即可)。 （3）从煤气和天然气燃烧的化学方程式分析，家用灶具从煤气改天然气时，需要更换炉具的喷嘴，以___________(填“增加”或“减少”)进氧量。 II．化学与人体健康 铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。精制L-乳酸钙与溶液反应生成L-乳酸亚铁(化学式)和氯化钙。L-乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇(乙醇易挥发)，易被氧化，需避光，密封保存。其制备生产工艺图如下： （4）制备L-乳酸亚铁时控制“恒温”的主要原因是___________（可多选）。 a．恒温可避免反应过快或过慢，确保产物均匀生成 b．高温可能导致反应生成的L-乳酸亚铁被氧化，低温可能使反应不完全，控制恒温能减少副产物生成 c．适宜温度下反应更充分，可提高目标产物的产率和纯度，避免杂质过多影响质量 （5）反应结束，用适量乙醇洗涤过滤后的晶体。“洗涤”操作中使用乙醇的优势是___________。 （6）制备L-乳酸亚铁，“干燥”条件应选择在___________(填“真空”或“空气”)中进行。 （7）某缺铁患者如果服用含L-乳酸亚铁100 mg的补铁剂，则补铁量为___________mg(结果精确到整数)。 （8）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的___________性。人们常用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，其反应原理是盐酸能与氧化铁反应生成溶于水的___________(填物质名称)和水。 【答案】（1） 分子构成不同 （2） ①. 不可再生 ②. 煤气本身含有毒的一氧化碳，天然气充分燃烧不产生有毒有害物质，污染物更少，更清洁（合理即可） （3） 增加 （4） abc （5） L-乳酸亚铁难溶于乙醇，可减少洗涤时的产物损耗，且乙醇易挥发，残留的乙醇可快速蒸发，便于后续干燥 （6） 真空 （7） 24 （8） ①. 导热或良好的导热 ②. 氯化铁 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO和CH4的分子构成不同，因此化学性质不同。 【小问2详解】 天然气属于化石燃料，短时间内无法从自然界补充，属于不可再生能源； 见答案； 【小问3详解】 相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，即，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，相同体积的CH4比CO完全燃烧消耗O2更多，因此需要增加进氧量； 【小问4详解】 三种说法均正确； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 L-乳酸亚铁易被氧化，空气中的O2会氧化产物，因此应选择真空环境干燥； 【小问7详解】 补铁量为： ； 【小问8详解】 略。 13. 阅读下列科普短文并回答问题。 自热火锅，自热米饭中自热包的主要成分一般是：生石灰(CaO)、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙等。加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，下图为相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线。 发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水(250 g) 八宝粥(250 g) 吸热量/kJ 吸热量/kJ 43.48 25 26.17 22 20.14 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中发生的反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包可以按有害垃圾分类处置。 （1）自热米饭的自热包中的生石灰属于___________(填字母序号)。 A. 化合物 B. 氧化物 C. 有机物 （2）自热包在使用过程中发生的能量转化为___________能转化为热能。生石灰和水反应属于化学基本反应类型中的___________反应。 （3）自热包中的活性炭具有___________结构，能吸附反应过程中产生的少量气体，同时也能吸附包装袋内的微量___________，维持自热包的干燥，延长保质期。 （4）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更___________(“高”或“低”)。 （5）写出氢化钙与水反应的化学方程式：___________。 （6）加热前，将自热锅盖上的透气孔打开的目的是___________。 （7）结合图中曲线分析，自热粉加热的优点是___________(写一点即可)。 （8）使用后的发热包按有害垃圾分类处置的原因是___________(选一个角度进行说明)。 【答案】（1）AB （2） ①. 化学 ②. 化合 （3） ①. 疏松多孔 ②. 水分（或水蒸气） （4） 低 （5） （6） 排出反应生成的氢气、一氧化碳等气体，避免容器内压强过大发生危险（同时避免可燃气体积聚遇明火爆炸） （7） 发热时间更长（或最高发热温度更高，合理即可） （8） 反应后生成的氢氧化钙具有强腐蚀性（或残留的未反应完的成分遇水仍会反应放热，存在安全隐患，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生石灰是CaO，由Ca、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，同时符合氧化物“两种元素组成且一种为氧元素”的定义；其不含碳元素，不属于有机物； 【小问2详解】 自热包通过化学反应放热，能量转化为化学能转化为热能；生石灰与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特征，属于化合反应； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，既可以吸附气体，也能吸附水分，维持自热包干燥，延长保质期； 【小问4详解】 对比表格数据，相同质量的八宝粥的吸热量数值均小于同质量矿泉水，因此吸热量更低； 【小问5详解】 氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 反应过程放热且生成氢气、一氧化碳等气体，若透气孔关闭，容器内压强会快速升高，易发生喷溅、爆炸，打开透气孔可泄压并排走可燃气体； 【小问7详解】 对比温度变化曲线，生石灰升温后温度快速下降，自热粉升温后能维持较高温度较长时间，且最高温度高于生石灰，因此优点为放热更持久、发热温度更高； 【小问8详解】 使用后的发热包含有强碱性的氢氧化钙，有较强腐蚀性，或者残留反应物遇水仍能反应放热，易造成腐蚀、烫伤等危害，因此属于有害垃圾。 14. 某同学收集了一袋家里长期放置在厨房灶台旁的碳酸氢钠固体，带到学校跟化学兴趣小组的同学一起探究其成分。 【查阅资料】①碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。②20 ℃，碳酸钠和碳酸氢钠饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。 【作出猜想】放置在灶台旁的固体成分可能为碳酸氢钠，或碳酸钠，或两者的混合物。 【实验验证】 （1）为验证上述猜想，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量固体样品于试管加热，将生成的气体通入到澄清的石灰水中 ___________ 固体含有碳酸氢钠 实验2：20℃时，取___________ 固体含有碳酸钠 【分析讨论】 （2）实验1中得出固体含有碳酸氢钠的理由是___________。 【拓展探究】在老师的指导下，同学们利用图1装置继续进行实验：分别在三颈烧瓶中加入13.25 g碳酸钠固体和xg碳酸氢钠固体，再用注射器匀速滴加相同体积，相同浓度的足量稀盐酸。三颈烧瓶中二氧化碳体积分数随时间变化如图2所示。 （3）实验中，___________g。 （4）由图2可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快，得出该结论的依据是___________。 【迁移应用】近年来，果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品，图3是某品牌果蔬洗涤盐的部分产品信息。 查阅资料：该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或多种。 取少量该果蔬洗涤盐于试管中，加少量的水，振荡，配成溶液，向溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红。 （5）在上述实验中，振荡的目的是___________。 （6）根据实验得出pH调节剂成分可能的情况有___________(写出所有具体的组成情况)。 （7）碳酸氢钠俗称___________。它应存放在干燥，阴凉，通风处密封保存，避免阳光直射和高温。请再补充一条存放时的注意事项：___________。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 少量样品于烧杯中，加入适量水溶解，形成溶液，测定溶液的pH（合理即可） （2）碳酸钠受热不分解，固体含碳酸氢钠分解产生的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊（合理即可） （3）10.5 （4）相同时间内，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的体积分数比碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的体积分数大 （5）加速溶解，使溶质与溶剂充分混合 （6）碳酸钠；碳酸氢钠；碳酸钠和碳酸氢钠 （7） ①. 小苏打 ②. 避免与酸性物质混放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 20 ℃，碳酸钠和碳酸氢钠饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。固体中含有碳酸钠，溶液的pH为9，所以实验方案为：20℃时，取少量样品于烧杯中，加入适量水溶解，形成溶液，测定溶液的pH； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 如图所示，碳酸氢钠和碳酸钠最终生成的二氧化碳的质量相等，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成相同二氧化碳需要碳酸氢钠和碳酸钠的质量关系计算： x=10.5g； 【小问4详解】 根据图 2，相同时间内，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的体积分数比碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的体积分数大，说明碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 向溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性。碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，乳酸、柠檬酸溶液呈酸性，所以pH调节剂成分可能只有碳酸钠，也可能只有碳酸氢钠，还可能是碳酸钠和碳酸氢钠； 【小问7详解】 略； 因为碳酸氢钠能与酸性物质反应，所以存放时要避免与酸性物质混放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平检测 化学试卷(一模) (理化考试时间150分钟 化学试卷满分：50分) 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 2. 草木灰可以作为红薯等作物的肥料，其主要成分为，草木灰属于 A. 磷肥 B. 氮肥 C. 钾肥 D. 复合肥 3. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是 A. 沉降 B. 消毒 C. 蒸馏 D. 吸附 4. 我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟，氢的元素符号是 A. He B. N C. H D. 5. 新能源汽车中常使用含磷酸亚铁锂的锂电池提供动力。中锂元素的化合价是+1，则磷元素的化合价为 A. B. C. D. 6. 下列事实，能用金属活动性解释的是 ①铝制品比铁制品更耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜 ③人类利用铁的年代比铝早 ④铁的硬度比黄金大 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 7. 物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A. 石墨具有导电性，能作铅笔芯 B. 干冰升华时吸热，可用于人工降雨 C. 氧气能支持燃烧，可作燃料 D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 8. “中国芯”的关键材料是硅。如图所示为硅元素在元素周期表中的部分信息及硅原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 图中的x=8 B. 硅的原子序数为14 C. 硅原子核外有3个电子层 D. 硅原子的质量为28.09 9. 下列有关防火和灭火的说法不正确的是 A. 面粉属于易燃物品，要远离火源 B. 扑灭森林火灾，可以砍掉大火蔓延路线前的一片小树林 C. 锅中食用油着火，用水浇灭 D. 燃放鞭炮一定要远离可能产生沼气的下水管道 10. 糖类最重要的功能是提供机体活动所需的能量，成年人每天要摄入上百克的糖类。代糖是一种代替蔗糖等天然糖的甜味剂。近几年最受市场青睐的代糖是赤藓糖醇。赤藓糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 糖类能为人体提供能量，一定要多吃 B. 赤藓糖醇的溶解度比蔗糖大 C. 时，欲将水配制成最甜的蔗糖溶液，至少需加入蔗糖 D. 时，将赤藓糖醇的饱和溶液降温到，一定会析出晶体 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的科学 I.氧气的实验室制取 （1）仪器①熄灭时，要用___________盖灭。 （2）实验原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （3）装置选择：从图中选择用高锰酸钾制取氧气的发生装置是___________(填字母序号，下同)，收集一瓶纯净的氧气可选择装置___________。 （4）收集气体：用C装置收集氧气，验满的操作是___________。 （5）拓展实验：如图所示，___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律？解释其原因是___________。 II．常见酸和碱的性质实验 （6）填写空白处 示意图 实验现象 解释与结论 ① 烧杯中的水温度升高 ___________ ② 锌粒逐渐溶解，表面有___________ 酸能与活泼金属反应 ③ a．观察到___________现象 b．滴加稀盐酸过程中有气泡生成 a．稀盐酸与氢氧化钠发生了反应 b．原因是___________ 12. 化学与生活、生产及人类健康密切相关。 I．化学与家用燃料 （1）十几年前，我市家用燃料为煤气，主要成分是一氧化碳(CO)；现在家用燃料为天然气，主要成分是甲烷。一氧化碳有毒，甲烷无毒，从微观角度分析，二者化学性质不同的原因是___________。 （2）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。从环保角度分析，天然气比煤气更清洁，原因是___________(写出一条即可)。 （3）从煤气和天然气燃烧的化学方程式分析，家用灶具从煤气改天然气时，需要更换炉具的喷嘴，以___________(填“增加”或“减少”)进氧量。 II．化学与人体健康 铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以治疗缺铁性贫血。精制L-乳酸钙与溶液反应生成L-乳酸亚铁(化学式)和氯化钙。L-乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇(乙醇易挥发)，易被氧化，需避光，密封保存。其制备生产工艺图如下： （4）制备L-乳酸亚铁时控制“恒温”的主要原因是___________（可多选）。 a．恒温可避免反应过快或过慢，确保产物均匀生成 b．高温可能导致反应生成的L-乳酸亚铁被氧化，低温可能使反应不完全，控制恒温能减少副产物生成 c．适宜温度下反应更充分，可提高目标产物的产率和纯度，避免杂质过多影响质量 （5）反应结束，用适量乙醇洗涤过滤后的晶体。“洗涤”操作中使用乙醇的优势是___________。 （6）制备L-乳酸亚铁，“干燥”条件应选择在___________(填“真空”或“空气”)中进行。 （7）某缺铁患者如果服用含L-乳酸亚铁100 mg的补铁剂，则补铁量为___________mg(结果精确到整数)。 （8）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的___________性。人们常用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，其反应原理是盐酸能与氧化铁反应生成溶于水的___________(填物质名称)和水。 13. 阅读下列科普短文并回答问题。 自热火锅，自热米饭中自热包的主要成分一般是：生石灰(CaO)、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙等。加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水，生石灰与水反应快速放热，金属粉、炭粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，下图为相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线。 发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水(250 g) 八宝粥(250 g) 吸热量/kJ 吸热量/kJ 43.48 25 26.17 22 20.14 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中发生的反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包可以按有害垃圾分类处置。 （1）自热米饭的自热包中的生石灰属于___________(填字母序号)。 A. 化合物 B. 氧化物 C. 有机物 （2）自热包在使用过程中发生的能量转化为___________能转化为热能。生石灰和水反应属于化学基本反应类型中的___________反应。 （3）自热包中的活性炭具有___________结构，能吸附反应过程中产生的少量气体，同时也能吸附包装袋内的微量___________，维持自热包的干燥，延长保质期。 （4）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更___________(“高”或“低”)。 （5）写出氢化钙与水反应的化学方程式：___________。 （6）加热前，将自热锅盖上的透气孔打开的目的是___________。 （7）结合图中曲线分析，自热粉加热的优点是___________(写一点即可)。 （8）使用后的发热包按有害垃圾分类处置的原因是___________(选一个角度进行说明)。 14. 某同学收集了一袋家里长期放置在厨房灶台旁的碳酸氢钠固体，带到学校跟化学兴趣小组的同学一起探究其成分。 【查阅资料】①碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。②20 ℃，碳酸钠和碳酸氢钠饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。 【作出猜想】放置在灶台旁的固体成分可能为碳酸氢钠，或碳酸钠，或两者的混合物。 【实验验证】 （1）为验证上述猜想，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量固体样品于试管加热，将生成的气体通入到澄清的石灰水中 ___________ 固体含有碳酸氢钠 实验2：20℃时，取___________ 固体含有碳酸钠 【分析讨论】 （2）实验1中得出固体含有碳酸氢钠的理由是___________。 【拓展探究】在老师的指导下，同学们利用图1装置继续进行实验：分别在三颈烧瓶中加入13.25 g碳酸钠固体和xg碳酸氢钠固体，再用注射器匀速滴加相同体积，相同浓度的足量稀盐酸。三颈烧瓶中二氧化碳体积分数随时间变化如图2所示。 （3）实验中，___________g。 （4）由图2可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快，得出该结论的依据是___________。 【迁移应用】近年来，果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品，图3是某品牌果蔬洗涤盐的部分产品信息。 查阅资料：该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或多种。 取少量该果蔬洗涤盐于试管中，加少量的水，振荡，配成溶液，向溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红。 （5）在上述实验中，振荡的目的是___________。 （6）根据实验得出pH调节剂成分可能的情况有___________(写出所有具体的组成情况)。 （7）碳酸氢钠俗称___________。它应存放在干燥，阴凉，通风处密封保存，避免阳光直射和高温。请再补充一条存放时的注意事项：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $