河南大学附属中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

参考答案及解析 高三化学（一） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D C B C B C C B D C D D 二、非选择题 15．（14分） （1）搅拌、适当增大硫酸浓度或适当升高温度（2分，任答一条即可） （2分） （2）B（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （3） ［或］（2分） 当的用量为时，可能以形式沉淀［或当的用量为时，溶液，有沉淀生成，同时存在胶体，胶体可吸附溶液中的，造成镍损失率增大或沉淀包裹的化合物，造成镍损失率增大］（2分，合理即可） （4）（2分） 16．（14分） （1）球形冷凝管（1分） 防止过氧化氢受热分解（2分） （2）增大有利于过碳酸钠析出（2分） （3）作安全瓶，防倒吸（1分） 洗去水分有利于过碳酸钠的快速干燥，减少产品损耗（2分） （4）（2分） （2分） （5）偏大（2分） 17．（15分） （1）（1分） （1分） （2）（1分） 水中分子间氢键数目比甲醇多（2分） （3）（2分） （4）①B（1分） ②催化剂A、503 K（2分） ③反应a为放热反应，反应b为吸热反应，以上升高温度对反应影响程度较大（2分，合理即可） （5）2.25（2分） （1分） 18．（15分） （1）（酮）羰基、羧基（2分） 取代反应（或酯化反应）（1分） （2）（2分，合理即可） （3）5（2分） （或）（任写一个，1分） （4）（2分） 2（2分） （5）（1分） （1分） （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓 名________ 准考证号________ 绝密★启用前 高三化学（一） 注意事项： 1．本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Ga 70 Se 79 Sn 119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是人类历史文化的实物见证，是不可再生的精神与物质遗产。下列文物的主要成分属于合金材料的是 A．妇好墓玉龙 B．杜岭方鼎 C．白釉玉壶春瓶 D．贾湖遗址刻符龟甲 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的VSEPR模型： B．s电子云轮廓图： C．激发态原子的轨道表示式： D．的名称：2-甲基-1-丁烯 3．某化学兴趣小组模拟舍勒制取氯气的实验并回收氯化锰晶体（）。步骤如图所示。 下列实验过程中涉及的装置或仪器选择错误的是 A．制取 B．除去中的HCl(g) C．分离反应后的混合物 D．制取 4．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的最外层电子数是其次外层电子数的2倍且与同主族，的最外层电子数等于其电子层数，与的质子数之和与X与W的质子数之和相等。下列说法错误的是 A．简单氢化物稳定性： B．与可形成离子化合物 C．、的氧化物对应的水化物均为强碱 D．简单离子半径： 5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向漂白液中通入少量： B．NaOH溶液吸收： C．氨水溶解： D．与溶液反应： 6．实验室常用化合物制备化合物，并发生如图所示的转化（略去部分参与反应的物质和反应条件），和是气体且组成元素相同，是食品包装袋的主要成分。下列说法正确的是 A．使用饱和食盐水的目的是为了加快反应速率 B．中阴阳离子的个数之比为 C．的聚合物可用作导电高分子材料 D．和均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7．甲烷化反应可将转化成甲烷并减少大气污染。其核心反应为。CO在铁基催化剂表面发生甲烷化反应的反应历程及相对能量关系如图所示。下列说法正确的是 A．适当升高反应体系的温度，对化学反应速率的影响程度：正反应逆反应 B．决速步骤是反应① C．反应①④中碳原子的成键方式未变 D．反应过程中仅发生了极性键的断裂和形成 8．褪黑素是由脑松果体分泌的激素之一，普遍存在于动物体内，在调节昼夜节律及睡眠—觉醒方面发挥重要作用，其结构简式如图所示。下列关于褪黑素的叙述错误的是 A．分子式为 B．褪黑素最多与发生加成反应 C．分子中有3种官能团 D．在酸性、碱性条件下均可发生水解反应 9．有一种红外非线性光学材料——缺陷类金刚石结构的硒化物，其四方晶胞结构如图所示（设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法错误的是 A．该化合物的化学式为 B．基态原子的第一电离能大于基态原子 C．晶胞中与距离最近的有2个 D．该晶体的密度为 10．乙烯消除的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．图示反应过程中起催化作用的是 B．反应①②③中均存在电子的转移 C．反应过程中被氧化的元素有和 D．总反应为 11．下列相关的实验操作、现象及结论的描述正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向乙醇中加一小粒金属钠 有无色气体生成 乙醇中含水 B 取两份新制的氯水，分别滴加淀粉溶液和溶液 分别观察到溶液变蓝色、出现白色沉淀 氯气与水反应存在限度 C 分别测相同浓度的、溶液的 pH： 水解常数： D 分别向盛有、的试管中滴加等浓度等体积的浓盐酸 固体均溶解，盛有的试管中产生黄绿色气体 氧化性： 12．环己酮（）是一种重要的有机合成中间体和溶剂，其制取方法之一是间接氧化环己醇法，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．a极电极反应式： B．理论上，每生成1 mol环己酮，阴极将产生标准状况下的 C．电解槽中的离子交换膜为阳离子交换膜，b极区溶液降低 D．环己醇被氧化成环己酮，碳原子杂化方式由变成 13．一定温度下，向恒容密闭容器中加入和在催化剂表面发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 体系中气体产物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ为快反应 B．内， C．平衡体系中， D．此温度下，反应Ⅲ平衡常数： 14．电位滴定法是根据滴定过程中电池电位的突变来确定滴定终点的分析方法。其工作原理如图1所示。参比电极与指示电极构成原电池，随着滴定过程中被测离子的浓度的变化，指示电极的电位发生改变，在化学计量点附近，离子浓度变化较大，引起电位的突跃，即可确定滴定的终点。常温下用标准盐酸滴定某浓度碳酸钠溶液时，体系电位、与的关系如图2所示。已知：常温下，的，。 下列说法正确的是 A．滴定过程中，点、点需要分别用酚酞、甲基橙作指示剂 B．过程中，溶液中逐渐减小 C．滴定过程中水的电离程度先增大后减小 D．点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）电镀过程中会产生酸性废水，且含有微量金属元素，如铜、镍、锌、铁、镁、钙等，某电镀废水的处理流程如图所示。 回答下列问题： （1）用硫酸“酸浸”时，提高浸取速率的方法为________（答出一条即可）；浸出渣的可能的成分是________（填化学式）。 （2）“铜萃取”过程可简单表示为（有机相）+（水相）（有机相）+（水相）。向富铜有机相中加入反萃取剂可富集并回收胆矾，下列最适宜作反萃取剂的是________（填标号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 反萃取分液后，进行的“一系列操作2”包括的操作是________，过滤，用无水乙醇洗涤并晾干。 （3）“除铁”过程中先加，再用将调至5左右，写出该过程发生反应的总离子方程式：________。“除铁”过程中溶液的用量对体系和镍损失率的影响如图所示。当的用量为时，镍损失率会逐渐增大，可能的原因是________（、开始沉淀的分别为2.2、7.5）。 （4）已知：时，，。如果“除铁”后的溶液中和浓度均为，为确保“除镁、钙”步骤中、完全除去（溶液中离子浓度不大于），溶液中至少为________。 16．（14分）爆炸盐，有效成分为过碳酸钠（），又称固体双氧水，呈白色粉末状，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。某化学兴趣小组制取并研究其性质，回答下列问题： Ⅰ．过碳酸钠的制取 用如图所示装置制取过碳酸钠（夹持装置略）。 操作步骤： ①称取碳酸钠，溶于蒸馏水中，然后将所得溶液加入四口烧瓶中，加入过碳酸钠稳定剂并搅拌均匀。 ②向烧瓶中加入过氧化氢稳定剂45 mL，控制温度（10~15℃），缓缓滴加，滴加完毕，再搅拌20 min。 ③向充分反应的溶液中加入固体，搅拌后，静置结晶。 ④将所得产品转移到布氏漏斗中，减压过滤，并用无水乙醇洗涤2~3次、干燥，即得产品，密封保存备用。 （1）仪器的名称是________；该实验中要控制温度，目的是________。 （2）充分反应后，向溶液中加入固体的目的是________。 （3）减压过滤中，装置的作用是________，用无水乙醇洗涤的目的是________。 Ⅱ．测量产品中活性氧含量 设计如图所示装置（夹持装置略）进行实验，步骤如下： ①连接装置并检查气密性，然后向Y形管中分别装入w g产品和5 mL蒸馏水，内壁上沾上少许粉末。向量气管中注入蒸馏水，并使量气管（0刻度在下面）和水准管中液面相平，读取量气管液面刻度。 ②将形管倾斜，使蒸馏水流入产品一侧，并将粉末与产品混合，开始反应。 ③反应完毕，冷却到室温，调节量气管使两管液面相平，读取液面刻度。 （4）用化学方程式表示该测量方法的原理是________。制得产品中活性氧含量为________（用含、、的代数式表示）。已知：常温常压下气体摩尔体积为，活性氧含量。 （5）若反应完毕读数时，未冷却到室温，测量结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17．（15分）甲醇是重要的工业原料，可直接用和在催化剂作用下合成，同时实现碳中和，反应原理是： a． 。 该反应分两步进行： b． c． 回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为________；分子中键与键数目之比为________。 （2）沸点：________（填“”或“”），理由是________。 （3）________。 （4）将和按体积比通入某刚性密闭容器中，在合适的催化剂的作用下发生反应、。 ①为提高产率，理论上可采用的措施是________（填标号）。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 ②在不同催化剂作用下，相同时间内的选择性和产率随温度变化情况如下表。 催化剂A 催化剂B 甲醇选择性 甲醇产率 甲醇选择性 甲醇产率 483 38 2 19 0.9 503 26 4.5 33 2.2 523 23 3.9 30 1.9 543 18 3 25 1.8 563 16 3 25 1.6 已知：的选择性。 据表中信息选择合成甲醇的合适的工业条件为________。 ③实验测得503 K以上，随着温度升高转化率增大，但表中信息显示甲醇产率减小，其可能的原因是________。 （5）在一容积不变的密闭容器中只发生反应b，在不同的投料比、不同温度下测得相应的的平衡转化率如图所示。 点对应温度下的________，判断点、点两个状态下的温度________（填“”“”或“”）。 18．（15分）洛索洛芬钠（）是一种常见的消炎止痛药，能缓解各种关节痛、肌肉痛、发烧等，一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．NBS是一种常用的溴化试剂和氧化剂。 ⅱ．Dieckmann缩合反应：。 ⅲ．格氏试剂在有机合成中是用于延长碳链常用的一种试剂： 。 回答下列问题： （1）M中官能团名称为________；H→Ⅰ反应类型为________。 （2）F+J→L的化学方程式为________。 （3）N是比F少一个碳原子的F的同系物，满足下列条件的N的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①溴原子和苯环直接相连 ②核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为 写出其中不能发生银镜反应的一种结构简式：________。 （4）H的结构简式为________；洛索洛芬钠的结构中有________个手性碳原子。 （5）完成B→E的转化流程： 分别写出X、Y、Z的结构简式：________、________、________。 学科网（北京）股份有限公司 $