2026年山东中考培优专题1：计算题

**基本信息** 本专项通过分题型系统训练，整合实验情境与计算方法，培养学生基于证据推理的化学计算能力，体现科学思维与探究实践的核心素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题（含平邑/临沭一模）|质量守恒应用、方程式计算、实验误差分析|从物质组成到反应规律的逻辑推导| |文字叙述型|7题（含郯城/沂南一模）|化学方程式规范计算、元素守恒法|概念原理到实际应用的迁移| |坐标曲线型|2题（2025潍坊/烟台中考）|曲线数据分析、反应进程判断|数形结合的化学变化规律| |表格数据型|2题（2024潍坊/烟台中考）|数据对比法、极值判断|实验数据到结论的证据推理| |综合型|5题（含济宁一模）|实验装置分析与计算综合|多模块知识的系统整合应用|

2026年山东中考培优专题1：计算题 题型一：选择题 1.（2026平邑一模） 是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x，y，z为正整数）。在如图热分解装置中加入54.7 g的完全反应后测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是 A．生成的ZnO质量为40.5 g B． C． D．若无装置C，则x与z的比值偏大 2.（2026临沭一模） 如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A．反应过程中右侧小试管内更剧烈 B．恢复至室温后左侧气球体积较大 C．反应过程中左侧红墨水上升更快 D．反应结束后两边金属均完全消失 3．（2026济南一模）烧杯中盛有一定质量的MgO和的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为的稀硫酸100 g，恰好完全反应，得到106 g该温度下的不饱和溶液，下列说法不正确的是 A．MgO和固体混合物的质量为6 g B．反应生成水的质量为3.25 g C．反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量为15 g D．MgO和质量比为25:58 4．（2026郯城一模）将一块的部分被氧化的锌片放入烧杯中，向其中加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，两者恰好完全反应。则该被氧化的锌片中锌元素的质量为 A． B． C． D． 5．（2026罗庄一模）室温时，往盛有8.7g碳酸钙和氢氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到106.5g该温度下的不饱和溶液(假设反应生成的气体全部从溶液中逸出)。则下列判断错误的是 A．生成CO2气体的质量为2.2g B．原固体混合粉末中钙元素为4g C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D．所得不饱和溶液中溶质的质量为6.5g 6．（2026兰山一模）用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 7．（2026沂南一模）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。 已知：。下列说法不正确的是 A．实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，将装置内的二氧化碳排尽 B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C．装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气从右侧进入装置丁，若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，使测定结果更准确 8．（2026临沭一模）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收 B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 题型二：文字叙述型 9．（2026郯城一模）2026年的春晚精彩纷呈，全球首次人机共武实战，与武校少年完成醉拳、棍术对打、弹射空翻，全程直播零失误，科技氛围满满。演播大厅装修材料中含有甲醛，我国科学家发明了降低甲醛的绿色方法。假设演播大厅每天甲醛释放量为1.2 g，利用该方法消除甲醛（HCHO）污染，其原理为：。计算：若消除一天甲醛释放量的80%，能获得的质量为多少？（写出计算过程，结果精确至） 10．（2026平邑一模）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 11．（2026沂南一模）MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图。 （1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 （2）核心反应之一生成CH3OH，CH3OH中碳、氢元素质量比为_______________（最简整数比）。 （3）核心反应之二：，若有反应完全转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少?（写出计算过程） 12．（2026罗庄一模）化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”——研究发热原理 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热剂主要成分为氧化钙、铝粒、碳酸钠； ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑(该反应放热)。 【提出问题】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 【设计方案】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0～36min，实验数据如图2。 （1）写出发热包加水后，生石灰与水反应的化学方程式_____。 结合图2分析可知：发热剂中加入铝粒的作用是Al和NaOH溶液反应放热。 【任务二】“计算配比”——计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用如图所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g(碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。在氮气通入的作用下，干燥管1中的碱石灰，可以将生成的二氧化碳全部吸收)。 【提出问题】 （2）浓硫酸的作用是_____。 （3）发热包在使用时要远离明火的原因是_____。 （4）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量(写出计算步骤)。 13．（2026兰山一模）化学是研究物质组成、结构、性质、转化和应用的科学。下面是某化学学习小组开展关于乙醇的项目式学习，请参与该学习活动。 【组成结构】 （1）乙醇化学式为，其分子模型见图所示。据此可知乙醇由三________（填“个”或“种”）元素组成，一个乙醇分子由________个原子构成，乙醇中C元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 【性质应用】 （2）乙醇俗名酒精，是一种无色透明的液体，它易挥发吸热，密度比水小，沸点为78.3℃，能与水以任意比互溶，可在空气中燃烧生成二氧化碳和水，用途广泛。医生用药棉蘸酒精在打针部位消毒，皮肤有凉感的原因是乙醇有________的性质。 【合成转化】生产乙醇的两个反应如下： Ⅰ：，Ⅱ： （3）若用反应Ⅱ制取46 g乙醇，理论上至少需要水（）的质量是多少？ （4）原子经济性，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 14．（2026临沭一模）星辰大海，衣食住行，化学赋能。 （4）农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为________g。 15．同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。 （1）仪器a的名称：______。 （2）气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球______，则气密性良好。 （3）碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为______。 （4）U形管装置的作用：______。 （5）实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是_____。 （6）实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。 题型三：坐标曲线型 16．（2025潍坊中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： (1)C点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)a= 。 (3)融雪剂样品中NaCl的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 17．（2025烟台中考真题）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： (1)10 g该熟石灰样品产生的质量是 g。 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） (3)10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。（不写计算过程） 题型四：表格数据型 18．（2024潍坊中考真题）“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 19．（2024烟台中考真题）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。 （该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： (1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） (3)这种测定方法产生误差的原因可能是 （写1条）。 题型五：综合型 20．（2026济宁一模）小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： (1)该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 (2)该样品中含量为___________，是否与标注相符___________(填“是”或“否”)。 (3)所加入稀盐酸的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 21．（2025东营中考真题）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5 g 反应后：384.7 g (1)用方案 测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 (2)用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 22．（2025济宁中考真题）某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成 （填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； (2)M点对应溶液中的溶质为 （写化学式）； (3)通过计算：x的数值为 ，滤液中HCl的质量分数为 。 23．（2024济宁中考真题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)完全反应后生成气体的质量为 g； (2)a点溶液中的溶质是 （写化学式）； (3)通过计算：稀盐酸的质量分数中的x数值为 ，样品中氢氧化钙的质量分数为 （不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）。 24．（2023潍坊中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。    回答下列问题： (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 (3)废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 2026年山东中考培优专题1：计算题 答案 题型一：选择题 1.（2026平邑一模） 是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x，y，z为正整数）。在如图热分解装置中加入54.7 g的完全反应后测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是 A．生成的ZnO质量为40.5 g B． C． D．若无装置C，则x与z的比值偏大 【答案】D 【解析】 【详解】装置A的浓硫酸，作用是吸收反应生成的水，所以装置A增重的5.4g，就是生成水的质量；装置B的碱石灰，作用是吸收反应生成的二氧化碳，所以装置B增重的8.8g，就是生成二氧化碳的质量；装置C的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置B，干扰实验结果。 根据题意写出化学方程式并列出对应质量： A．根据质量守恒定律，反应生成ZnO的质量为 ，正确。 B．化合物中正负化合价代数和为0，Zn为+2价，为-1价，为-2价，因此，正确。 C．根据化学方程式，列出对应物质的质量比： == ，经过化简计算可以得出: ：：=5:6:2，正确。 D．若无装置C，空气中的和H2O会进入装置B，导致测得的质量偏大，计算得到的值偏大；同时计算ZnO质量时扣除的质量偏大，得到的ZnO质量偏小、值偏小，因此与的比值偏小，错误。 2.（2026临沭一模） 如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A．反应过程中右侧小试管内更剧烈 B．恢复至室温后左侧气球体积较大 C．反应过程中左侧红墨水上升更快 D．反应结束后两边金属均完全消失 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，反应更剧烈，即反应过程中左侧小试管内更剧烈，不符合题意； B、0.5g镁完全反应需要氯化氢的质量为： 0.5g铁完全反应需要氯化氢的质量为： 加入的5g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为：，则反应后镁和铁均过量，稀盐酸完全反应，故最后两侧生成氢气的质量相同，则恢复至室温后两侧气球体积相同，不符合题意； C、镁比铁活泼，故相同条件下，镁与稀盐酸反应速率更快，则左侧压强增大的快，则左侧红墨水上升更快，符合题意； D、由B的分析可知，反应结束后，镁和铁均过量，故两侧金属均剩余，不符合题意。 故选C。 3．（2026济南一模）烧杯中盛有一定质量的MgO和的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为的稀硫酸100 g，恰好完全反应，得到106 g该温度下的不饱和溶液，下列说法不正确的是 A．MgO和固体混合物的质量为6 g B．反应生成水的质量为3.25 g C．反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量为15 g D．MgO和质量比为25:58 【答案】D 【分析】设稀硫酸中溶质质量为x，则水的质量为100g-x，稀硫酸中氢元素的质量分数为10%，则，解得x=12.25g。 【详解】A、发生的反应是、，恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液，根据质量守恒定律，MgO和Mg(OH)2固体混合物的质量为，正确。 B、稀硫酸中水的质量为，所得溶液为MgSO4溶液，设其中MgSO4的质量为m，则 m=15g 则生成水的质量为，正确。 C、根据B选项的分析，正确。 D、设混合物中MgO的质量为x，Mg(OH)2的质量为y，则；根据镁元素质量守恒，有，联立方程解得，，则MgO和Mg(OH)2的质量比为，而不是，错误。 4．（2026郯城一模）将一块的部分被氧化的锌片放入烧杯中，向其中加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，两者恰好完全反应。则该被氧化的锌片中锌元素的质量为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 【详解】部分被氧化的锌片含Zn和ZnO，二者与稀硫酸恰好完全反应均生成，反应后硫酸根全部来自稀硫酸，锌元素全部来自原锌片。 稀硫酸中的质量： 中的质量： 中Zn与质量比为 ，因此锌元素质量为： 5．（2026罗庄一模）室温时，往盛有8.7g碳酸钙和氢氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到106.5g该温度下的不饱和溶液(假设反应生成的气体全部从溶液中逸出)。则下列判断错误的是 A．生成CO2气体的质量为2.2g B．原固体混合粉末中钙元素为4g C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D．所得不饱和溶液中溶质的质量为6.5g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差即为生成二氧化碳的质量。反应前固体粉末质量为8.7g，稀盐酸质量为100g，反应后溶液质量为106.5g，则生成二氧化碳的质量为（8.7g+100g）-106.5g=2.2g，故A选项不符合题意； B、设碳酸钙的质量为x，碳酸钙消耗的HCl的质量为y，碳酸钙与稀盐酸反应生成的氯化钙的质量为z，，，解得x=5g；，解得y=3.65g；，解得z=5.55g，则氢氧化钙的质量为8.7g-5g=3.7g，设氢氧化钙消耗的HCl的质量为m，氢氧化钙与稀盐酸反应生成的氯化钙的质量为n，，，解得m=3.65g；，解得n=5.55g，原混合物固体中钙元素的质量为5g×+3.7g×=4g，故B选项不符合题意； C、由上述分析可知，所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%，故C选项不符合题意； D、碳酸钙和稀盐酸中氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，因此所得不饱和溶液的溶质为氯化钙，所得不饱和溶液溶质的质量为5.55g+5.55g=11.1g，故D选项符合题意。 故选D。 6．（2026兰山一模）用如下图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g：打开弹簧夹K，通入CO并加热：当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则该铁的氧化物FexOy，化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 【答案】C 【解析】 【详解】实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品（铁的氧化物FexOy）的总质量为65.8g，其中硬质玻璃管的质量为60g，则铁的氧化物的质量为：65.8g-60g=5.8g，打开弹簧夹K，通入CO并加热，一氧化碳和铁的氧化物反应：，当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2g，则反应后生成铁的质量为：64.2g-60g=4.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则铁的氧化物中铁元素的质量为4.2g，固体减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量为：5.8g-4.2g=1.6g，则56x：16y=4.2g：1.6g，x：y=3:4，故铁的氧化物的化学式为：Fe3O4。 故选C。 7．（2026沂南一模）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。 已知：。下列说法不正确的是 A．实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，将装置内的二氧化碳排尽 B．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C．装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气从右侧进入装置丁，若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，使测定结果更准确 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验开始时先通入空气，可排尽装置内原有的二氧化碳和水蒸气，避免对后续测定结果产生干扰，A正确。 B．装置丁增重的质量为碳酸氢钠分解生成的质量，设样品中质量为x。 则该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为，B正确。      C、装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丁。若去掉装置戊，会使装置丁增重的质量偏大，即测得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，测得碳酸氢钠的质量分数偏大，C错误。      D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，这样可以将装置内残留的二氧化碳和水蒸气全部排出，使测定结果更准确，D正确。      8．（2026临沭一模）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A．步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收 B．步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C．步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D．MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 【答案】D 【解析】 【详解】A、匀速缓慢通入SO2可以增加气体与氧化镁浆料的接触时间，使反应更充分，减少气体逃逸，提高SO2的吸收效率。正确。 B、步骤2中，向MgSO3中通入空气（含氧气），目的是将亚硫酸镁（MgSO3）氧化为硫酸镁（MgSO4）。化学方程式正确：2MgSO3 + O2 =2MgSO4，正确。 C、根据已知①，MgSO3与盐酸反应生成SO2气体（MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + SO2↑ + H2O）。步骤3中，粗品可能含未完全氧化的MgSO3杂质，加足量盐酸可将其分解并去除亚硫酸根。若不去除MgSO3，加BaCl2时可能生成BaSO3沉淀，避免干扰后续硫酸根的沉淀测定。正确。 D、步骤3中，取3.00g粗品，加盐酸除MgSO3后，加BaCl2沉淀硫酸根，得到4.66g BaSO4固体。 根据比例关系 MgSO4粗品中MgSO4的质量分数= 80%。错误。 故选D。 题型二：文字叙述型 9．（2026郯城一模）2026年的春晚精彩纷呈，全球首次人机共武实战，与武校少年完成醉拳、棍术对打、弹射空翻，全程直播零失误，科技氛围满满。演播大厅装修材料中含有甲醛，我国科学家发明了降低甲醛的绿色方法。假设演播大厅每天甲醛释放量为1.2 g，利用该方法消除甲醛（HCHO）污染，其原理为：。计算：若消除一天甲醛释放量的80%，能获得的质量为多少？（写出计算过程，结果精确至） 【答案】 解：设若消除一天甲醛释放量的，能获得的质量为。 ， 答：若消除一天甲醛释放量的，能获得的质量为。 10．（2026平邑一模）目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 【答案】设180kg水分解产生氢气的质量为x，根据水分解化学方程式列式可得： 解得x=20kg。 汽车可行驶距离=20×150=3000km。 答： 180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶3000km。 11．（2026沂南一模）MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图。 （1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 （2）核心反应之一生成CH3OH，CH3OH中碳、氢元素质量比为_______________（最简整数比）。 （3）核心反应之二：，若有反应完全转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1） ①．吸附 ②．不变 （2）3:1 （3）设生成CH3OOH的质量为x， x=300g， 答：生成CH3OOH的质量为300g。 【解析】 【小问1详解】 MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，具有吸附性；催化剂反应前后质量不变； 【小问2详解】 CH3OH中碳、氢元素质量比为：12:4=3:1； 【小问3详解】 见答案。 12．（2026罗庄一模）化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与： 【任务一】“解密原理”——研究发热原理 【查阅资料】①某品牌自热火锅发热剂主要成分为氧化钙、铝粒、碳酸钠； ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑(该反应放热)。 【提出问题】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 【设计方案】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0～36min，实验数据如图2。 （1）写出发热包加水后，生石灰与水反应的化学方程式_____。 结合图2分析可知：发热剂中加入铝粒的作用是Al和NaOH溶液反应放热。 【任务二】“计算配比”——计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用如图所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g(碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。在氮气通入的作用下，干燥管1中的碱石灰，可以将生成的二氧化碳全部吸收)。 【提出问题】 （2）浓硫酸的作用是_____。 （3）发热包在使用时要远离明火的原因是_____。 （4）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量(写出计算步骤)。 【答案】（1） （2）吸收二氧化碳中的水分 （3）发热包中的铝粉与NaOH溶液反应会生成H2，遇明火易发生爆炸 （4）解：干燥管1增重的0.33g是反应生成的CO2的质量。 设5.0g发热粉中碳酸钠的质量为x， x= 0.795g 答：5.0g发热粉中碳酸钠的质量为0.795g。 【解析】 【小问1详解】 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，吸收二氧化碳中的水分。 【小问3详解】 发热包中的铝粉与NaOH溶液反应会生成H2，遇明火易发生爆炸，所以要远离明火。 【小问4详解】 详见答案。 13．（2026兰山一模）化学是研究物质组成、结构、性质、转化和应用的科学。下面是某化学学习小组开展关于乙醇的项目式学习，请参与该学习活动。 【组成结构】 （1）乙醇化学式为，其分子模型见图所示。据此可知乙醇由三________（填“个”或“种”）元素组成，一个乙醇分子由________个原子构成，乙醇中C元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 【性质应用】 （2）乙醇俗名酒精，是一种无色透明的液体，它易挥发吸热，密度比水小，沸点为78.3℃，能与水以任意比互溶，可在空气中燃烧生成二氧化碳和水，用途广泛。医生用药棉蘸酒精在打针部位消毒，皮肤有凉感的原因是乙醇有________的性质。 【合成转化】生产乙醇的两个反应如下： Ⅰ：，Ⅱ： （3）若用反应Ⅱ制取46 g乙醇，理论上至少需要水（）的质量是多少？ （4）原子经济性，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 【答案】（1） ①．种 ②．9 ③．52.2% （2）易挥发吸热 （3）解：需要水的质量为x。 答：理论上至少需要水的质量是18g。 （4）Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 乙醇化学式为，据此可知乙醇由三种元素组成；一个乙醇分子由2+6+1=9个原子构成；乙醇中C元素的质量分数。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 反应Ⅰ的原子经济性=，反应Ⅱ的原子经济性=，因为100%> 51.1%，所以原子经济性更好的是反应Ⅱ。 14．（2026临沭一模）星辰大海，衣食住行，化学赋能。 （4）农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为________g。 【答案】溶液稀释前后溶质质量不变，设需要10%的硝酸钾溶液质量为x，列等：，解得：。 15．同学们利用如图装置测定碳酸氢铵样品的纯度(杂质受热不分解)。 （1）仪器a的名称：______。 （2）气密性检查：在干燥管尾部连接瘪气球，打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球______，则气密性良好。 （3）碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为______。 （4）U形管装置的作用：______。 （5）实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是_____。 （6）实验中取用10g样品进行实验，最后测得洗气瓶吸收氨气的质量为1.7g，求碳酸氢铵样品的纯度。 【答案】（1）酒精灯 （2）变大且维持一段时间不变小 （3）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O （4）吸收二氧化碳和水 （5）使生成的气体全部进入右侧装置以确保完全吸收 （6）设分解的NH4HCO3的质量为x。 = x=7.9g w(NH4HCO3)=×100%=79% 答：碳酸氢铵样品的纯度为79%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器a的名称是酒精灯。 【小问2详解】 打开止水夹，用注射器注入空气，关闭止水夹，若气球变大说明装置内压强增大，若维持一段时间不变小，说明装置不漏气，则气密性良好。 【小问3详解】 碳酸氢铵在加热的条件下，生成氨气、水、二氧化碳，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 【小问4详解】 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠具有吸水性，氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，所以U型管装置的作用是吸收水和二氧化碳。 【小问5详解】 充分加热至固体不再减少，说明碳酸氢铵已完全分解，注入空气是把装置内生成的气体和水排入到右侧装置，确保完全吸收。 【小问6详解】 设分解的NH4HCO3的质量为x。 = x=7.9g 碳酸氢铵样品的纯度为×100%=79% 答：碳酸氢铵样品的纯度为79%。 题型三：坐标曲线型 16．（2025潍坊中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： (1)C点对应溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)a= 。 (3)融雪剂样品中NaCl的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】(1)NaCl、Na2CO3 (2)5 (3)72.3%。 【解析】（1）加入Na2CO3溶液，发生的反应是。C点时，Na2CO3​溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2​CO3​。 （2）根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5。 （3）根据碳酸钙的质量计算，解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x 溶液总质量为 x=27.75% 则融雪剂样品中NaCl的质量分数为 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 17．（2025烟台中考真题）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： (1)10 g该熟石灰样品产生的质量是 g。 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） (3)10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。（不写计算过程） 【答案】(1)0.88 (2)14.6%。 (3)7.4 【解析】（1）根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g 稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，后加入 60g -50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成质量为 50g+60g−109.12g=0.88g，答案： 0.88。 （2）解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g； 设10g稀盐酸中HCl质量为x。 ，x=1.46g。 稀盐酸溶质质量分数×100%=14.6% 答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 （3）与氢氧化钙反应的稀盐酸质量是50g，含HCl质量为50g×14.6%=7.3g。 设氢氧化钙质量为y。 ，y=7.4g。 题型四：表格数据型 18．（2024潍坊中考真题）“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 (1)a的数值为 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (3)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)104.8 ZnSO4、H2SO4 (2)74%。 (3)偏小 【解析】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g； 第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g-44.94g=0.06g； 第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g-64.88g=0.06g； 第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g-84.82g=0.06g； 说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g； 第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8； 第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g=124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4； （2）解：根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5-124.8g=0.2g； 设样品中锌的质量为x， x=6．5g 则样品中铜的质量分数为， 答：样品中铜的质量分数为74%。 （3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。 19．（2024烟台中考真题）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。 （该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 60.00 69.12 82.80 92.36 回答下列问题： (1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g，产生二氧化碳的总质量是 g。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） (3)这种测定方法产生误差的原因可能是 （写1条）。 【答案】(1) 30 2.64 (2)60%。 (3)二氧化碳有少部分溶于水 【解析】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为，实际生成的二氧化碳的质量为，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g，消耗的稀盐酸的总质量是；故填：30，2.64。 （2）设该样品中碳酸钙的质量为x。 该样品中碳酸钙的质量分数为。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 （3）二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。 题型五：综合型 20．（2026济宁一模）小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： (1)该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 (2)该样品中含量为___________，是否与标注相符___________(填“是”或“否”)。 (3)所加入稀盐酸的溶质质量分数为___________(结果精确至0.1%)。 【答案】(1)4.4 (2) 96% 是 (3)9.1% 【详解】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为。 （2）解：设碳酸氢钠的质量为x。 碳酸氢钠的质量分数为 故碳酸氢钠含量与标注相符。 （3）第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为，则第二次加入30.00g稀盐酸产生的二氧化碳质量为，说明第一次加入的稀盐酸完全反应，而第二次加入的稀盐酸未完全反应，设第一次加入稀盐酸中氯化氢的质量为y， 则稀盐酸的质量分数为： 21．（2025东营中考真题）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5 g 反应后：384.7 g (1)用方案 测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 (2)用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 【答案】(1)一 (2)1.5g。 【解析】（1）方案一中碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出，反应后装置内总质量减小，利用反应前后装置的质量差计算出生成二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量，方案二中将碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，利用盛澄清石灰水的烧杯反应前后的质量差计算出生成的二氧化碳质量，然后利用二氧化碳质量计算碳酸钙质量，因方案二中澄清石灰水放置在烧杯中，二氧化碳可能会部分逸出，且空气中二氧化碳也会被澄清石灰水吸收，从而影响计算结果，所以用方案一测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）生成二氧化碳的质量为：468.9g-465.6g=3.3g 设5片钙片中碳酸钙的质量为x x=7．5g 每片钙片中碳酸钙的质量为=1.5g 答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g。 22．（2025济宁中考真题）某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成 （填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； (2)M点对应溶液中的溶质为 （写化学式）； (3)通过计算：x的数值为 ，滤液中HCl的质量分数为 。 【答案】(1)气体 (2)NaCl (3) 7.3g。 【解析】由实验原理可知，滤液中加入 Na2CO3溶液后，首先与滤液中的盐酸反应放出 CO2，直到酸被完全中和后才开始与钙离子生成 CaCO3沉淀。 （1）由图像可知，曲线a在开始阶段就有物质生成，所以曲线a表示的是随着碳酸钠溶液的滴入，生成气体的质量，故填写：气体。 （2）由图像可知，M点时碳酸钠与稀盐酸、氯化钙的反应都已完全。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以M点对应溶液中的溶质为氯化钠，化学式为：NaCl，故填写：NaCl。 （3） 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53g+53g=106g，故填写：106。 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m 则滤液中HCl的质量分数为，故填写：7.3g。 23．（2024济宁中考真题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)完全反应后生成气体的质量为 g； (2)a点溶液中的溶质是 （写化学式）； (3)通过计算：稀盐酸的质量分数中的x数值为 ，样品中氢氧化钙的质量分数为 （不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）。 【答案】(1)2.2 (2)CaCl2 (3)14.6 59.7% 【解析】（1）由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g； （2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，故悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，a点时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时的溶质只有氯化钙，故填：CaCl2； （3）由图可知，与碳酸钙反应用到的稀盐酸质量为75g-50g=25g； 设稀盐酸中溶质质量分数为 设样品中碳酸钙的质量为y，氢氧化钙的质量为z， 样品中氢氧化钙的质量分数为：。 24．（2023潍坊中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。    回答下列问题： (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 (3)废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 【答案】(1) (2)24% (3) 【解析】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。 （2）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。 设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 所用溶液溶质的质量分数。 答：所用溶液溶质的质量分数为。 （3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 废液样品中的质量分数为。 2 学科网（北京）股份有限公司 $