广东2025-2026学年高一化学下学期阶段测试（人教版必修第二册第五到八章）

**基本信息** 以文物材料、绿色化学、工业流程等真实情境为载体，融合文化传承与科技应用，全面考查必修二有机化学、元素化合物、反应原理及实验探究能力，体现科学思维与责任素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机高分子材料（第1题）、化学用语（第3题）、反应速率调控（第4题）|结合广宁玉雕等文物考查材料分类，绿色化学理念辨析（第2题）| |非选择题|4题/56分|SO₂制备与性质探究（17题）、海水提溴镁工业流程（18题）、氮化合物反应平衡（19题）、丙烯酸异丙酯合成（20题）|一体化实验设计（17题）、真实工业流程分析（18题）、有机合成路线推断（20题），突出科学探究与综合应用|

高一化学下学期期末测试命题双向细目表 （人教版必修第二册 第五～八章） 题型 题号 分值 难度系数 核心知识点 一、单选题（1~10 题，每题 2 分） 1 2 0.85 有机高分子材料的判断（塑料、玉雕、青铜、象牙） 2 2 0.80 绿色化学理念（可再生原料、末端治理、重金属污染、新能源） 3 2 0.65 化学用语（电子式、结构简式、比例模型、同系物） 4 2 0.90 化学反应速率的影响因素与调控（隔离空气、增大接触面积、加压、吸附） 5 2 0.75 营养物质的性质（维生素 C还原性、蛋白质变性、油脂、淀粉检验） 6 2 0.60 氨气的制备、干燥、收集与喷泉实验装置评价 7 2 0.85 化学知识在劳动生活中的应用（中和反应、除水垢、氧化膜、溶解） 8 2 0.55 离子共存（酸性条件、与铝反应、强酸性、氯水氧化性） 9 2 0.50 有机物的鉴别（乙醇、乙醛、乙酸、苯） 10 2 0.55 有机物结构与性质（分子式、催化氧化、羧基反应、与钠反应） 一、单选题（11~16 题，每题 4 分） 11 4 0.60 二氧化硫的制备与性质探究（漂白性、还原性、氧化性、装置评价） 12 4 0.50 阿伏伽德罗常数的应用（弱酸电离、取代反应、羟基与氢氧根、混合气体） 13 4 0.40 原电池原理（电极电势、电极反应、离子迁移、电子转移计算） 14 4 0.55 化学反应速率计算与化学平衡状态判断（图像分析、平均速率、平衡标志、压强影响） 15 4 0.50 化学循环反应（催化剂判断、总反应方程式、离子方程式、电子转移） 16 4 0.45 化工流程分析（酸浸速率、滤渣成分、还原产物、除杂试剂） 二、解答题 17 14 0.55 SO₂制备与性质一体化实验（化学方程式、离子方程式、实验现象、pH变化原因、装置作用） 18 14 0.60 海水资源利用（提溴、提镁：试剂选择、离子方程式、物理性质、吸收反应、电解及产率计算） 19 14 0.50 氮及其化合物（N₂电子式、键能与焓变、反应速率计算、图像分析、平衡标志、转化率） 20 14 0.55 有机合成（丙烯酸异丙酯：结构简式、化学方程式、官能团、反应类型、聚合反应、同分异构体） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第二学期期末测试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，文物与文化传承密不可分。在广东省博物馆展出的展品中，属于有机高分子材料的是 A. 广宁玉雕白切鸡 B. 西周兽面纹青铜盉 C. 清代象牙雕 D. 近代塑料小卡车 2. 坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 用甘蔗、玉米生产可降解的聚乳酸（PLA）塑料，替代传统PET塑料 B. 汽车尾气通过三元催化器转化为无害气体 C. 将废弃的铅蓄电池直接填埋或混入生活垃圾 D. 海水淡化采用太阳能蒸馏法，替代传统的多级闪蒸（需大量化石燃料加热） 3. 下列化学用语或知识理解不正确的是 A. OH- 的电子式： B. 乙酸的结构简式：C2H4O2 C. 甲烷的比例模型： D. 和互为同系物 4. 下列做法与调控反应速率无关的是 A. 食品包装袋内充入氮气 B. 用铁粉代替铁块与稀硫酸反应制氢气 C. 高压锅炖肉缩短时间 D. 用活性炭吸附冰箱异味 5. 下列有关营养物质的说法正确的是 A. 柠檬中的维生素C具有还原性，可作抗氧化剂 B. 牛奶中的蛋白质在加热条件下会变性，变性过程是可逆的 C. 菜籽油中的油脂属于天然高分子化合物，能发生水解反应 D. 米饭中的淀粉属于多糖，淀粉遇碘化钾溶液变蓝 6. 兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，可以达到预期目的的是 无水CaCl2 A. 制备NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 喷泉实验 7. 劳动让我们奋进，下列劳动与所涉及的化学知识无关的是 选项 劳动内容 化学知识 A 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)₂ 能与酸发生中和反应 B 用食醋除去水壶中的水垢 醋酸能与水垢（CaCO₃、Mg(OH)₂）反应 C 用铝合金制作门窗 铝在常温下与氧气反应生成致密氧化膜 D 用汽油清洗衣服上的油污 汽油与油污发生中和反应 8. 下列各组离子在指定溶液中一定可以共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3—、Cl— B. 加入铝粉产生氢气的溶液中：NH4+、K+、HCO32—、SO42— C. 在强酸性溶液中：K+、Na+、SO42—、Cl— D. 新制氯水中：Na+、K+、Br—、SO42— 9. 只用一种试剂，将乙醇、乙醛、乙酸、苯四种物质区分开，这种试剂是 A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 水 10. 有机物M的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 分子式为C9H10O3 B. 该有机物不能发生催化氧化 C. 1mol 该有机物与NaHCO3 反应生成2mol CO2 D. 标准状况下，1mol 该有机物能与钠反应生成22.4L H2 11. 某兴趣小组使用以下仪器进行SO2气体的制备和性质探究的创新实验，预期现象及其相应推理不合理的是 A. 气球体积会变大，说明反应生成了SO2气体 B. 高锰酸钾溶液褪色，发生反应：2MnO4— + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42— + 4H+ C. 硫化钠溶液出现浑浊，体现了SO2的还原性 D. 与常规实验相比，该创新实验的优点是无需导管连接仪器，组装方便，整个装置封闭更难逸出有害气体 12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L 0.1 mol·L—1的CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为0.1NA B. 1 mol 甲烷与 1 mol 氯气在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA C. 1 mol 羟基（—OH）和 1 mol OH—所含的电子数均为9NA D. 常温常压下，46gNO2 和N2O4 的混合气体中含有的氧原子数2NA 13. 一种新型电池硅锰原电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许H+定向移动)，下列说法正确的是 A. 石墨电极电势高于MnO2电极 B. 负极反应式：Si — 4e— + 2H2O = 4H+ + SiO2 C. 电池工作时，H+ 移向石墨电极 D. 理论上外电路转移4mol e— 时，电极上有87g MnO2 参与反应 14. 一定条件下，在容积为1L的恒容容器中发生反应：，反应过程中部分物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A. 曲线B表示H2 B. 在0~4min内，SiCl4(g)的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 C. 当Si的质量保持不变时，该反应达到平衡 D. 保持其他因素不变，若将容器容积变为0.5L，则达到平衡所需要的时间小于t1 min 15. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A. Cu2+是该循环过程的催化剂 B. 图示总反应的化学方程式：2H2S + O2 = 2S + 2H2O C. 过程②的离子方程式：CuS + 2Fe3+ = S + Cu2+ + 2Fe2+ D. 总反应生成2mol H2O 时，转移2NA电子 16. 硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、CuO等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾(FeSO4·7H2O)的化工流程如图。下列说法不正确的是 A. 增大硫酸的浓度可加快酸浸速率 B. 滤渣的成分是SiO2、CaSO4 C. 溶液Ⅰ与FeS2发生反应，还原产物是SO42— D. 除杂时可选用Fe除去溶液中的Cu2+ 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.（14分）Ⅰ. 某小组设计了二氧化硫的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 h g f e d c a （1）a、b中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体，写出发生装置中的化学方程式： （2）c处湿润的pH试纸变红，其原因是 （用化学方程式表示） （3）d处的现象是 ，体现了SO2的 性 （4）e处的现象是高锰酸钾溶液紫红色褪去，该反应的离子方程式： Ⅱ. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验 装置 实验①：烧杯A中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 pH传 感器 （5）实验中装置X的作用是 （6）实验①中食用油的作用是 （7）实验①和②相比，②曲线变化的原因是： 18.（14分）从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下： （1）从成本角度考虑，试剂①选用 ，试剂②选用 （2）“氧化”过程的离子方程式 （3）空气吹出过程利用了Br2的 （物理性质） （4）“吸收”过程的化学方程式 每吸收1mol Br2，理论上消耗SO2的体积是 （标准状况下） （5）电解熔融MgCl2的化学方程式：(熔融) ，190g MgCl2参与反应，实际生成36g Mg，则该反应的产率是 19.（14分）氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。回答以下问题： Ⅰ.三氟化氮()是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。以下是几种化学键的键能： 化学键 键能/ 941.7 154.8 283.0 （1）N2的电子式是 （2）反应 （“吸收”或“放出”） kJ能量 Ⅱ. 在2 L密闭容器中，时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度—时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （3）0~2s内，O2的平均反应速率为 （4）图中曲线d表示 （“NO”或“O2”）浓度变化 （5）恒温恒容下，能证明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号） A. c（NO）: c（O2）: c（NO2）=2 : 1 : 2 B. 2v（O2）正=v（NO2）逆 C. 混合气体的密度不再变化 D. 平均相对分子质量不再变化 （6）该反应达到平衡是，NO的转化率是 20.（14分）丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，可通过以下路线合成。 已知：。回答下列问题： （1）物质A 的结构简式 ，写出物质A生成B 的化学方程式 （2）物质D 的官能团名称是 （3）写出物质C与F 合成丙烯酸异丙酯的反应方程式 ，反应类型是 （4）写出丙烯酸异丙酯发生聚合反应的产物的结构简式 （5）有机物M是C的同系物，相对分子质量比C大24，请写出M的结构简式 （写出一种即可） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第二学期期末测试 化学试卷（参考答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 D C B D A D D C 9 10 11 12 13 14 15 16 A C C D B C D C 1. 答案：D 解析：A. 广宁玉雕为无机非金属材料，不符合题意；B. 西周青铜盉为金属材料，不符合题意；C. 清代象牙雕主要成分为磷酸钙和胶原蛋白，属于天然材料，不符合题意；D. 塑料（近代塑料小卡车）属于合成有机高分子材料，符合题意。答案选D。 2. 答案：C 解析：A. 用可再生原料生产可降解塑料，符合绿色化学理念；B. 汽车尾气催化转化属于末端治理，符合绿色化学理念；C. 直接将铅蓄电池填埋会严重污染土壤和地下水，不符合绿色化学理念；D. 太阳能蒸馏法节能环保，符合绿色化学理念。答案选C。 3. 答案：B 解析：A. OH⁻电子式正确；B. 乙酸的结构简式为CH₃COOH，C₂H₄O₂是分子式，不正确；C.甲烷比例模型正确；D. 两种物质结构相似，相差CH₂，互为同系物正确。答案选B。 4. 答案：D 解析：A. 充氮气减缓氧化速率；B. 铁粉增大接触面积加快反应；C. 高压锅增大压强提高沸点，加快反应速率；D. 活性炭吸附为物理变化，与反应速率无关。答案选D。 5. 答案：A 解析：A. 维生素C具有还原性，可作抗氧化剂；B. 蛋白质变性不可逆；C. 油脂不是高分子化合物；D. 淀粉遇碘单质变蓝，遇碘化钾不变色。答案选A。 6. 答案：B 解析：A. 制备NH₃装置正确；B. 无水CaCl₂会与NH₃反应生成CaCl₂·8NH₃，不能用于干燥NH₃，难以达到预期目的；C. 向下排空气法收集NH₃正确；D. 喷泉实验装置正确。答案选B。 7. 答案：D 解析：A. 用熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤，利用的是酸碱中和反应（Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O）；B. 用食醋（含醋酸）除去水壶中的水垢（2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑）；C. 用铝合金制作门窗，是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，这层膜能阻止内部金属进一步被腐蚀，从而耐腐蚀；D. 汽油清洗油污是利用相似相溶原理，发生的是溶解，不是中和反应。答案选D。 8. 答案：C 解析：A. 酸性条件下Fe²⁺与NO₃⁻发生氧化还原反应；B. 加铝粉产生H₂的溶液可能为酸或碱，HCO₃⁻在酸或碱中均不能大量共存；C. 强酸性条件下K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻不反应，可以共存；D. 新制氯水能氧化Br⁻。答案选C。 9. 答案：A 解析：A. 新制Cu(OH)₂悬浊液：常温下乙酸溶解沉淀得蓝色溶液；加热后乙醛产生砖红色沉淀；乙醇无现象；苯分层。现象均不同，可以区分。B、C、D均无法完全区分。答案选A。 10. 答案：C 解析：A. 根据有机物M的结构（含苯环、羧基、羟基等），分子式C₉H₁₀O₃正确；B. 该有机物羟基连接的碳上没有氢原子，不能发生催化氧化；C. 1 mol M中只有1个羧基，与NaHCO₃反应生成1 mol CO₂；D. 该物质具有羧基和羟基，标准状况下1 mol M与钠反应生成1mol H₂，V=n·Vm=22.4 L。答案选C。 11. 答案：C 解析：A. 亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO₂气体，气球体积变大，说明有气体生成，合理；B. SO₂具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式书写正确，合理；C. 硫化钠溶液出现浑浊，是因为SO₂与S²⁻发生氧化还原反应生成硫单质（SO₂ + 2S²⁻ + 4H⁺ → 3S↓ + 2H₂O），SO₂中硫元素化合价降低，体现氧化性，不合理；D. 该装置采用一体化设计，无需导管，密封性好，减少有害气体逸出，合理。答案选C。 12. 答案：D 解析：A. 乙酸部分电离，分子数小于0.1NA；B. 甲烷与氯气取代反应产物不唯一，CH₃Cl分子数小于NA；C. —OH含9个电子，OH⁻含10个电子；D. NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，46 g混合物相当于1 mol NO₂，含氧原子2NA，正确。答案选D 13. 答案：B 解析：A. 硅为负极，MnO₂为正极，正极电势高于负极，故MnO₂电极电势高于石墨；B. 负极反应式Si - 4e⁻ + 2H₂O = 4H⁺ + SiO₂，正确；C. H⁺移向正极（MnO₂电极）；D. 转移4 mol e⁻时，参与反应的MnO₂为2 mol（174 g），不是87 g。答案选B。 14. 答案：B 解析：A. 曲线A为SiCl₄，曲线B为H₂，正确；B. 0~4 min内SiCl₄的浓度变化为(0.3-0.15) mol/L = 0.15 mol/L，平均反应速率为0.15/4 = 0.0375 mol·L⁻¹·min⁻¹，不是0.3；C. Si为固体，其质量不变说明反应达到平衡；D. 容积减小，压强增大，反应速率加快，达到平衡时间缩短。答案选B。 15. 答案：D 解析：A. Cu²⁺在循环中消耗又生成，是催化剂；B. 总反应2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O正确；C. 过程②离子方程式CuS + 2Fe³⁺ = S + Cu²⁺ + 2Fe²⁺正确；D. 生成2 mol H₂O时，消耗1 mol O₂，转移4 mol e⁻，即4NA，不是2NA。答案选D。 16. 答案：C 解析：A. 增大硫酸浓度加快酸浸速率；B. SiO₂不溶，CaO与H₂SO₄生成CaSO₄微溶，进入滤渣；C. 溶液Ⅰ与FeS₂反应，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，还原产物是Fe²⁺，不是SO₄²⁻（SO₄²⁻为氧化产物）；D. 用Fe置换Cu²⁺正确。答案选C。 17.（每空2分） 18.（每空2分） 19.（每空2分） 20.（每空2分） 学科网（北京）股份有限公司 $