精品解析：2026年贵州黔东南州义务教育质量提升第二次监测化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. “绿水青山就是金山银山”是贵州生态文明建设的核心理念。下列行为符合这一理念的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 任意开采矿产资源 C. 工业废水直接排放 D. 积极植树造林 【答案】D 【解析】 【详解】A.露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，严重污染大气，不符合理念。 B.任意开采矿产资源会破坏地表生态、造成资源无序浪费，不符合可持续发展要求，不符合理念。 C.工业废水含有大量有毒有害物质，直接排放会污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合理念。 D.积极植树造林可以净化空气、保持水土、改善生态环境，符合生态文明建设的理念。 2. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验基本操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 滴加液体 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 闻药品气味需用扇闻法，即手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，避免直接吸入大量有毒有害气体，操作正确； B. 滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，图中滴管伸入试管内、接触试管内壁，会污染试剂，操作错误； C. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，需用火柴点燃酒精灯，操作错误； D. 倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止腐蚀标签）、瓶口紧挨试管口（防止液体洒落），操作错误。 3. 碳酸氢钠()是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。 4. 下列物质的用途与其性质不对应的是 A. 石墨可用作电池的电极材料—导电性 B. 熟石灰用于改良酸性土壤—酸性 C. 活性炭用于净水—吸附性 D. 液氧用于火箭助推剂—助燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确； B. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，呈碱性，可与酸性土壤中的酸发生中和反应从而改良酸性土壤，利用的是其碱性而非酸性，错误； C. 活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可用于净水，正确； D. 液氧是液态氧气，具有助燃性，可支持燃料燃烧，因此液氧可用作火箭助推剂，正确。 5. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 检验溶液中是否存在 取样，加入适量的溶液，观察现象 C 验证Fe、Cu、Ag金属的活动性强弱 将铁丝、铜丝分别放入装有溶液的两支试管中，观察现象 D 回收和混合固体中的 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳和氮气都不燃烧，也不支持燃烧，伸入燃着的木条后都会熄灭，现象相同，无法鉴别。 B.和都能和反应生成白色沉淀，无论溶液中是否含都有相同现象，无法检验。 C.铁丝、铜丝都能与溶液反应置换出Ag，只能证明Fe、Cu的活动性均强于Ag，无法比较Fe和Cu的活动性强弱。 D.易溶于水，难溶于水，加足量水溶解后过滤可分离出，经洗涤、干燥即可得到纯净的，方案合理。 6. 氢氧化镁是一种常用的耐火材料，如图是利用蛇纹石(主要成分为和，含少量、)生产氢氧化镁的一种工艺，每一步反应都充分进行。部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表所示。 金属离子 Al3+ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 下列有关说法不正确的是 A. 难溶于水且不与稀硫酸反应 B. “酸浸”后，滤液中的阳离子有三种 C. “碱洗”时，应控制范围为 D. 该生产过程中镁元素化合价未发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸浸步骤后滤渣为，可证明难溶于水且不与稀硫酸反应，正确。 B.酸浸加入过量稀硫酸，、、与硫酸反应分别生成、、，同时过量硫酸提供，滤液中阳离子共4种，错误。 C.碱洗的目的是完全沉淀、，同时避免沉淀，因此pH范围为，正确。 D.镁元素在、、中均为+2价，化合价未发生改变，正确。 二、非选择题(本题包括6个小题，共48分) 7. 化学在健康保障、能源开发、粮食增产、新材料研制等领域发挥着不可替代的重要作用。 （1）健康保障：人体缺乏___________元素会导致骨质疏松，生活中，牛奶、豆制品等食物富含该元素，同时这些食物还富含人体必需的___________营养素(填“糖类”“蛋白质”或“维生素”)。 （2）能源开发：氢气是一种理想的清洁能源，可通过燃烧将化学能转化为___________能，反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）粮食增产：化肥为粮食增产起到了重要的作用。常见化肥有氯化铵[NH4Cl]、碳酸钾[K2CO3]、磷酸钙[]，其中属于氮肥的是___________。 （4）新材料研制：聚乳酸(PLA)是一种新型生物可降解塑料，其生产原料乳酸来自玉米等植物，因此属于___________(填“可再生”或“不可再生”)资源。 【答案】（1） ①. 钙（或Ca） ②. 蛋白质 （2） ①. 内（热） ②. 2H2+O22H2O ③. 化合反应 （3）氯化铵（NH4Cl） （4）可再生 【解析】 【小问1详解】 ①老年人缺钙会引发骨质疏松； ②牛奶、豆制品中富含蛋白质，属于人体必需的营养素。 【小问2详解】 ①氢气燃烧放出大量热量，化学能转化为内能（热能）； ②氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，根据质量守恒定律配平可得方程式； ③该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 氮肥是指含有营养元素氮元素的化肥，氯化铵含氮元素，属于氮肥；碳酸钾属于钾肥，磷酸钙属于磷肥。 【小问4详解】 聚乳酸的原料来自可循环种植的玉米等植物，原料可以持续获取，因此属于可再生资源。 8. 甲醇()是一种无色液体，密度小、挥发性强的物质，是替代传统燃料的潜在选择。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，生成甲醇的微观过程如图所示。因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。 （1）甲醇的物理性质有___________(写出一点即可)。 （2）方框内丁的分子模型为___________，这样作图的依据是___________。 （3）若改变图示反应中的催化剂，则会生成甲烷()而不是甲醇。这一事实说明可以通过调控___________改变化学反应的路径。 （4）甲醇燃烧的化学方程式为，若产生 ，消耗甲醇的质量为___________kg。 （5）请从碳循环角度分析，实现“零碳甲醇”的原因___________。 【答案】（1）无色液体##密度小##挥发性强 （2） ①. ②. 质量守恒定律##化学反应前后原子的种类和数目不变 （3）反应条件##催化剂种类 （4）3.2 （5）甲醇燃烧产生的与制备等质量的甲醇所需的质量相等 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，题干直接给出了甲醇的上述物理性质，任选其一作答即可。 【小问2详解】 ①见答案。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有原子的个数分别为1个、2个、6个，生成物丙（）含1个、1个、4个，根据质量守恒，生成物中还应含2个、1个，即水分子，因此丁是水分子模型。 【小问3详解】 催化剂种类不同，会改变化学反应的进行路径，从而得到不同的生成物。 【小问4详解】 设消耗甲醇的质量为，根据反应的化学方程式： 。 【小问5详解】 生产阶段消耗大气中的，燃烧阶段释放的和生产时消耗的量相当，不会额外增加大气中的碳含量，因此实现净零碳排放。 9. 如图是气体制取和燃烧条件探究的实验装置。 （1）写出标号仪器a的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制备，发生反应的化学方程式为___________，用D装置收集该气体时验满的方法是___________。 （4）若某气体M只能用E装置收集，则气体M可能具有的性质___________。 A. 有毒或对空气有污染 B. 易溶于水 C. 密度比空气小 D. 密度比空气大 （5）向F装置中通入可探究出燃烧的条件是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 用带燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则集满 （4）ABD （5）可燃物燃烧需要与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应物为固体，反应需要加热，因此选择固固加热型发生装置B；化学方程式略。 【小问3详解】 大理石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此可将燃着的木条置于瓶口验满，若木条熄灭则说明集满。 【小问4详解】 E装置长管进气、短管出气，说明气体密度比空气大；只能用E收集说明不能用排水法，即气体易溶于水或与水反应；E后接氢氧化钠溶液吸收尾气，说明气体有毒或对空气有污染需要尾气处理，且该气体能和氢氧化钠反应，故选ABD。 【小问5详解】 F中原本燃烧的蜡烛通入二氧化碳后，氧气被隔绝，蜡烛熄灭，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触的条件。 10. 海洋是地球上最大的资源宝库。海水中的化学资源极为丰富，已发现的元素多达80余种。如表是海水中部分元素的存在形式、含量、离子半径等信息，如图1是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 元素 存在形式 含量(mg/L) 离子半径(nm) 氯 19350 0.181 钠 10770 0.102 镁 1290 0.072 硫 905 0.230 锂 0.17 0.068 Ⅰ．海洋资源的认识 （1）海洋中含量最高的金属元素是___________，镁元素在海水中主要以___________(填“分子”“原子”或“离子”)形式存在。 Ⅱ．海洋资源的传统开发 （2）海水的淡化 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图2所示，其中淡化膜只允许水分子通过，不允许溶解在海水中的物质通过。 ①反渗透法淡化海水过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②加压后右侧海水中氯化钠的质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）海盐的提取 ①海水晒盐主要利用___________结晶(填“蒸发”或“降温”)。 ②当温度上升至40℃时，经检验有少量硫酸钠析出，此时溶液中硫酸钠的质量分数为___________(结果保留0.1%)。 Ⅲ．海洋资源的深度开发 （4）我国科研团队研发的新型吸附材料中布满肉眼看不见的“智能小孔”，具有选择性吸附功能。可用于从海水晒盐后分离出的母液中富集锂离子，用于高效提取锂，该材料能富集锂离子的原因是___________。 【答案】（1） ①. 钠## ②. 离子 （2） ①. 物理 ②. 变大 （3） ①. 蒸发 ②. 32.8% （4）吸附材料中布满“智能小孔”，根据Li+和其它离子的半径大小不同进行选择性吸附 【解析】 【小问1详解】 由表格含量数据可推断出钠是海水中含量最高的金属元素； 镁是活泼金属，易失去电子形成稳定的镁离子，故在海水中主要以离子形式存在。 【小问2详解】 ①该过程只有水分子透过淡化膜，无新物质生成，属于物理变化； ②加压后右侧海水中溶剂水减少，溶质氯化钠质量不变，因此溶质质量分数变大。 【小问3详解】 ①氯化钠溶解度随温度变化极小，海水晒盐通过蒸发水分析出晶体，属于蒸发结晶； ②40℃有硫酸钠析出说明溶液为饱和状态，该温度下硫酸钠溶解度为48.8g，饱和溶液溶质质量分数为。 【小问4详解】 由表格信息可知，锂离子的半径在海水中常见金属阳离子中最小，“智能小孔”的尺寸与锂离子半径相匹配，因此可以实现对锂离子的选择性吸附。 11. 我国在特高压输电领域持续领跑全球，高压输电线和铁塔共同组成电力输送系统，所选材料的使用离不开人类对金属性质、冶炼、锈蚀和防护的认识。 （1）高压输电线通常采用镀锌钢芯铝绞线结构，外层为铝合金，其机械强度比纯铝___________(填“高”或“低”)。 （2）铜的导电性强于铝，高压输电线却选用铝制成导线，是为了减轻铁塔承重力，因为铝的密度比铜___________。 （3）高压输电线和铁塔所用金属通过金属冶炼获得。 ①工业上常用赤铁矿(主要成分)与一氧化碳为原料反应炼铁，其发生反应的方程式为：___________。 ②工业上湿法炼锌的原理是电解溶液：，推断的化学式为___________。 （4）铁塔热镀锌工艺基本流程为：除油→酸洗→水洗→助镀→干燥→热浸锌(浸入熔融锌液)，其热镀锌工艺操作问题及影响对照表如表所示。 工艺操作问题 影响原因 缺陷特征 缺陷外观形态 除油不彻底 阻碍锌液附着 不规则片状漏镀 不规则片状锈斑 酸洗时间长 表面炭黑灰，锌液不浸润 点状漏镀 细小点状锈斑 水洗不充分 酸液破坏助镀层 破坏镀膜 大面积起皮 助镀液浓度、温度不当 盐膜不均匀或过厚 锌层结合力差 整体脱落 干燥不彻底 —— 圆形或椭圆形漏镀 圆形或椭圆形锈斑 ①铁塔表面进行热镀锌处理，其目的是为了防止铁与空气中的___________作用。 ②某特高压铁塔运行3年后检测，发现有细小点状锈斑和椭圆形锈斑，导致出现点状锈斑的原因是___________；质检员查阅热镀锌工艺流程中的干燥效果符合生产质量标准，请分析漏镀区还呈椭圆形的原因是___________。 【答案】（1）高 （2）小 （3） ①. ②. O2 （4） ①. 水和氧气（或H2O和O2） ②. 酸洗时间长 ③. 干燥后到热浸锌间隔时间内，导致金属表面再次吸水（或在热浸锌过程中，金属表面的水汽化将锌液推开形成椭圆形漏镀区） 【解析】 【小问1详解】 合金的机械强度一般高于其组分纯金属，铝合金为铝的合金，因此强度比纯铝高。 【小问2详解】 相同体积下铝的质量远小于铜，可减轻铁塔承重，说明铝的密度比铜小。 【小问3详解】 ①高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式见答案； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共含2个Zn、2个S、10个O、4个H，生成物现有2个Zn、4个H、2个S、8个O，剩余2个O组成X，因此X为。 【小问4详解】 ①铁锈蚀需要同时接触空气中的氧气和水，热镀锌可隔绝这两类物质防止铁生锈； ②对照表格，细小点状锈斑对应酸洗时间长的工艺问题；干燥符合标准说明不是干燥步骤的问题，椭圆形漏镀特征和干燥不彻底的缺陷一致，因此是干燥后到热浸锌前工件表面再次沾上水汽导致。 12. 为助力实现碳中和目标，我国科研人员研发出一种绿色低成本制备纳米碳酸钠的新工艺，纳米碳酸钠粒径很小，在碳捕集领域具有广阔的应用前景。 Ⅰ．纳米碳酸钠的制备 工业上用“乙醇-二氧化碳法”制备纳米碳酸钠的简化工艺流程如图1所示。 已知：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠在乙醇中几乎不溶；表面活性剂的作用是控制颗粒生长，防止团聚；标准大气压下，乙醇的沸点为78℃。 （1）步骤1、2中具有相同操作的名称是___________。 （2）步骤2中反应生成碳酸钠的化学方程式为___________。 （3）步骤3中选择最适宜的X试剂为___________，理由是___________。 Ⅱ．纳米碳酸钠的纯度测定 某兴趣小组称取纳米碳酸钠样品11.0 g放入锥形瓶内，按如图2所示进行实验。反应前装置C中烧杯和其中溶液的总质量为221.1 g，充分反应后装置C的总质量为225.5g。 （4）实验中需缓慢滴入稀硫酸的目的是___________。 （5）该方法测得的纳米碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数明显偏大，原因可能有___________(填序号)。 A. 样品中含有水 B. 样品中含有碳酸氢钠 C. 烧杯中溶液与空气接触 D. 实验前未先通氮气 Ⅲ．纳米碳酸钠的应用 科学家开发出一种纳米碳酸钠复合材料，以多孔沸石为载体，将纳米碳酸钠负载于其纳米级孔道内，在25℃恒温条件下，仅通过改变环境湿度即可实现的循环捕集与释放，无需高温加热。 【资料】吸附：；脱附： 科研小组测得的实验数据如下表所示： 循环次数 操作阶段 相对湿度 装置内浓度 第1次 高湿阶段 80% 0.4% 第1次 低湿阶段 10% 5.0% 第2次 高湿阶段 80% 0.4% 第2次 低湿阶段 10% 4.9% 第3次 高湿阶段 50% 2.1% 第3次 低湿阶段 10% 4.8% （6）从表格数据可以看出，高湿阶段浓度显著降低，此时装置内发生的是___________(填“吸附”或“脱附”)过程。 （7）第3次高湿阶段仅将相对湿度调至50%，浓度最低仅降至2.1%。据此可以得出的结论是___________。 （8）相对于传统的高温吸附、脱附碳捕集材料，纳米碳酸钠复合材料在碳捕集领域更具有广阔的发展前景，从不同角度分析其原因是___________。 【答案】（1）过滤 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） ①. 乙醇或无水乙醇 ②. 碳酸钠在乙醇中几乎不溶，用乙醇洗去杂质的同时可以减少损耗；乙醇的沸点低，更有利于真空干燥 （4）使生成的二氧化碳完全被C装置中的氢氧化钠溶液吸收 （5）BCD （6）吸附 （7）相对湿度降低，纳米碳酸钠的吸附能力减弱 （8）纳米碳酸钠粒径很小，增大了吸附时与二氧化碳的接触面积，可提高吸附效率；纳米碳酸钠吸附、脱附过程通过控制湿度在常温下进行，能够节约能源 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，步骤1、2均是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤。 【小问2详解】 步骤2中发生的反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式见答案。 【小问3详解】 根据已知，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠在乙醇中几乎不溶，因此用乙醇洗涤是最合适的，既能洗去水溶性或极性杂质（如残留NaOH、表面活性剂），又不会溶解产品，且乙醇沸点低，真空干燥时易除去。 【小问4详解】 若滴加稀硫酸过快，反应剧烈，CO2产生速率过快，可能导致部分气体来不及被C完全吸收而逸出，造成测得的CO2质量偏小，最终导致碳酸钠含量偏低。反之，缓慢滴加可控制气体平稳释放，确保被完全吸收，提高测量准确性。 【小问5详解】 A.水不与硫酸反应生成CO2，也不会被C吸收，对CO2质量无影响，不会导致结果偏大，故A错误。 B.根据、可知，等质量的NaHCO3比Na2CO3产生更多CO2，因此当样品中含有碳酸氢钠时，会导致生成的CO2质量偏大，从而导致样品中碳酸钠的质量分数明显偏大，故B正确。 C.烧杯中溶液与空气接触，空气中的CO2可能被NaOH吸收，导致C增重偏多，使测得CO2质量偏大，从而导致样品中碳酸钠的质量分数明显偏大，故C正确。 D.实验前未先通氮气，装置内原有空气中含CO2，未被排出，会被C吸收，使测得CO2质量偏大，从而导致样品中碳酸钠的质量分数明显偏大，故D正确。 【小问6详解】 根据[资料]可知，吸附过程消耗CO2​，会使环境中CO2​浓度下降。脱附过程产生CO2​会使环境中CO2​浓度上升。因此装置内发生的是吸附过程。 【小问7详解】 略。 【小问8详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. “绿水青山就是金山银山”是贵州生态文明建设的核心理念。下列行为符合这一理念的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 任意开采矿产资源 C. 工业废水直接排放 D. 积极植树造林 2. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验基本操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 滴加液体 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 3. 碳酸氢钠()是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 下列物质的用途与其性质不对应的是 A. 石墨可用作电池的电极材料—导电性 B. 熟石灰用于改良酸性土壤—酸性 C. 活性炭用于净水—吸附性 D. 液氧用于火箭助推剂—助燃性 5. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 检验溶液中是否存在 取样，加入适量的溶液，观察现象 C 验证Fe、Cu、Ag金属的活动性强弱 将铁丝、铜丝分别放入装有溶液的两支试管中，观察现象 D 回收和混合固体中的 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 6. 氢氧化镁是一种常用的耐火材料，如图是利用蛇纹石(主要成分为和，含少量、)生产氢氧化镁的一种工艺，每一步反应都充分进行。部分金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表所示。 金属离子 Al3+ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 下列有关说法不正确的是 A. 难溶于水且不与稀硫酸反应 B. “酸浸”后，滤液中的阳离子有三种 C. “碱洗”时，应控制范围为 D. 该生产过程中镁元素化合价未发生改变 二、非选择题(本题包括6个小题，共48分) 7. 化学在健康保障、能源开发、粮食增产、新材料研制等领域发挥着不可替代的重要作用。 （1）健康保障：人体缺乏___________元素会导致骨质疏松，生活中，牛奶、豆制品等食物富含该元素，同时这些食物还富含人体必需的___________营养素(填“糖类”“蛋白质”或“维生素”)。 （2）能源开发：氢气是一种理想的清洁能源，可通过燃烧将化学能转化为___________能，反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）粮食增产：化肥为粮食增产起到了重要的作用。常见化肥有氯化铵[NH4Cl]、碳酸钾[K2CO3]、磷酸钙[]，其中属于氮肥的是___________。 （4）新材料研制：聚乳酸(PLA)是一种新型生物可降解塑料，其生产原料乳酸来自玉米等植物，因此属于___________(填“可再生”或“不可再生”)资源。 8. 甲醇()是一种无色液体，密度小、挥发性强的物质，是替代传统燃料的潜在选择。我国科研人员研制出一种新型催化剂，二氧化碳在该催化剂表面发生化学反应转化为甲醇，生成甲醇的微观过程如图所示。因在生产和燃烧过程中实现净零碳排放，故称为“零碳甲醇”。 （1）甲醇的物理性质有___________(写出一点即可)。 （2）方框内丁的分子模型为___________，这样作图的依据是___________。 （3）若改变图示反应中的催化剂，则会生成甲烷()而不是甲醇。这一事实说明可以通过调控___________改变化学反应的路径。 （4）甲醇燃烧的化学方程式为，若产生 ，消耗甲醇的质量为___________kg。 （5）请从碳循环角度分析，实现“零碳甲醇”的原因___________。 9. 如图是气体制取和燃烧条件探究的实验装置。 （1）写出标号仪器a的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制备，发生反应的化学方程式为___________，用D装置收集该气体时验满的方法是___________。 （4）若某气体M只能用E装置收集，则气体M可能具有的性质___________。 A. 有毒或对空气有污染 B. 易溶于水 C. 密度比空气小 D. 密度比空气大 （5）向F装置中通入可探究出燃烧的条件是___________。 10. 海洋是地球上最大的资源宝库。海水中的化学资源极为丰富，已发现的元素多达80余种。如表是海水中部分元素的存在形式、含量、离子半径等信息，如图1是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 元素 存在形式 含量(mg/L) 离子半径(nm) 氯 19350 0.181 钠 10770 0.102 镁 1290 0.072 硫 905 0.230 锂 0.17 0.068 Ⅰ．海洋资源的认识 （1）海洋中含量最高的金属元素是___________，镁元素在海水中主要以___________(填“分子”“原子”或“离子”)形式存在。 Ⅱ．海洋资源的传统开发 （2）海水的淡化 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图2所示，其中淡化膜只允许水分子通过，不允许溶解在海水中的物质通过。 ①反渗透法淡化海水过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ②加压后右侧海水中氯化钠的质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）海盐的提取 ①海水晒盐主要利用___________结晶(填“蒸发”或“降温”)。 ②当温度上升至40℃时，经检验有少量硫酸钠析出，此时溶液中硫酸钠的质量分数为___________(结果保留0.1%)。 Ⅲ．海洋资源的深度开发 （4）我国科研团队研发的新型吸附材料中布满肉眼看不见的“智能小孔”，具有选择性吸附功能。可用于从海水晒盐后分离出的母液中富集锂离子，用于高效提取锂，该材料能富集锂离子的原因是___________。 11. 我国在特高压输电领域持续领跑全球，高压输电线和铁塔共同组成电力输送系统，所选材料的使用离不开人类对金属性质、冶炼、锈蚀和防护的认识。 （1）高压输电线通常采用镀锌钢芯铝绞线结构，外层为铝合金，其机械强度比纯铝___________(填“高”或“低”)。 （2）铜的导电性强于铝，高压输电线却选用铝制成导线，是为了减轻铁塔承重力，因为铝的密度比铜___________。 （3）高压输电线和铁塔所用金属通过金属冶炼获得。 ①工业上常用赤铁矿(主要成分)与一氧化碳为原料反应炼铁，其发生反应的方程式为：___________。 ②工业上湿法炼锌的原理是电解溶液：，推断的化学式为___________。 （4）铁塔热镀锌工艺基本流程为：除油→酸洗→水洗→助镀→干燥→热浸锌(浸入熔融锌液)，其热镀锌工艺操作问题及影响对照表如表所示。 工艺操作问题 影响原因 缺陷特征 缺陷外观形态 除油不彻底 阻碍锌液附着 不规则片状漏镀 不规则片状锈斑 酸洗时间长 表面炭黑灰，锌液不浸润 点状漏镀 细小点状锈斑 水洗不充分 酸液破坏助镀层 破坏镀膜 大面积起皮 助镀液浓度、温度不当 盐膜不均匀或过厚 锌层结合力差 整体脱落 干燥不彻底 —— 圆形或椭圆形漏镀 圆形或椭圆形锈斑 ①铁塔表面进行热镀锌处理，其目的是为了防止铁与空气中的___________作用。 ②某特高压铁塔运行3年后检测，发现有细小点状锈斑和椭圆形锈斑，导致出现点状锈斑的原因是___________；质检员查阅热镀锌工艺流程中的干燥效果符合生产质量标准，请分析漏镀区还呈椭圆形的原因是___________。 12. 为助力实现碳中和目标，我国科研人员研发出一种绿色低成本制备纳米碳酸钠的新工艺，纳米碳酸钠粒径很小，在碳捕集领域具有广阔的应用前景。 Ⅰ．纳米碳酸钠的制备 工业上用“乙醇-二氧化碳法”制备纳米碳酸钠的简化工艺流程如图1所示。 已知：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠在乙醇中几乎不溶；表面活性剂的作用是控制颗粒生长，防止团聚；标准大气压下，乙醇的沸点为78℃。 （1）步骤1、2中具有相同操作的名称是___________。 （2）步骤2中反应生成碳酸钠的化学方程式为___________。 （3）步骤3中选择最适宜的X试剂为___________，理由是___________。 Ⅱ．纳米碳酸钠的纯度测定 某兴趣小组称取纳米碳酸钠样品11.0 g放入锥形瓶内，按如图2所示进行实验。反应前装置C中烧杯和其中溶液的总质量为221.1 g，充分反应后装置C的总质量为225.5g。 （4）实验中需缓慢滴入稀硫酸的目的是___________。 （5）该方法测得的纳米碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数明显偏大，原因可能有___________(填序号)。 A. 样品中含有水 B. 样品中含有碳酸氢钠 C. 烧杯中溶液与空气接触 D. 实验前未先通氮气 Ⅲ．纳米碳酸钠的应用 科学家开发出一种纳米碳酸钠复合材料，以多孔沸石为载体，将纳米碳酸钠负载于其纳米级孔道内，在25℃恒温条件下，仅通过改变环境湿度即可实现的循环捕集与释放，无需高温加热。 【资料】吸附：；脱附： 科研小组测得的实验数据如下表所示： 循环次数 操作阶段 相对湿度 装置内浓度 第1次 高湿阶段 80% 0.4% 第1次 低湿阶段 10% 5.0% 第2次 高湿阶段 80% 0.4% 第2次 低湿阶段 10% 4.9% 第3次 高湿阶段 50% 2.1% 第3次 低湿阶段 10% 4.8% （6）从表格数据可以看出，高湿阶段浓度显著降低，此时装置内发生的是___________(填“吸附”或“脱附”)过程。 （7）第3次高湿阶段仅将相对湿度调至50%，浓度最低仅降至2.1%。据此可以得出的结论是___________。 （8）相对于传统的高温吸附、脱附碳捕集材料，纳米碳酸钠复合材料在碳捕集领域更具有广阔的发展前景，从不同角度分析其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $