2.2.5专题：化学平衡移动重点题型突破 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡移动重点题型，涵盖多种因素影响、转化率比较及图像分析三大核心内容。课堂从化学平衡状态基础切入，通过综合判断思路、转化率规律归纳、图像分析方法逐步深入，构建衔接紧密的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，采用表格对比（如气体计量数与转化率关系）、图像三步法（看坐标、定条件、析移动）等学科方法，结合例题解析（如惰性气体影响、绝热体系分析），帮助学生形成解题模型，提升证据推理能力，也为教师提供系统的题型突破教学资源。

第二章 第二节 化学平衡 专题：化学平衡移动重点题型突破 学科：化学 年级：高二 1.加深理解外界条件对化学平衡状态的影响，关注体系和环境中的多个要素之间的关系。 2.能运用平衡移动原理正确分析平衡移动时指定成分转化率的变化情况。 3.了解常考化学平衡图像，掌握分析此类图像的一般思路。 学习目标 2 一、多种因素对平衡影响的综合判断 1.综合分析化学平衡移动的一般思路 一、多种因素对平衡影响的综合判断 2.“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系体系 总压强增大→体系中各组分的浓度不变 →平衡不移动。 (2)恒温、恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小→ 体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)→平衡向气体体积增大的 方向移动。 一、多种因素对平衡影响的综合判断 3.绝热体系的化学平衡分析方法 在绝热条件下，体系与外界不进行热交换， 若反应放热，体系内温度升高，平衡向吸热反应方向移动； 若反应吸热，体系内温度降低，平衡向放热反应方向移动。 例1.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)+Y(g)　　Z(s)+2Q(g)　ΔH1<0 ②M(g)+N(g)　　R(g)+Q(g)　ΔH2>0 下列叙述错误的是 A.加入适量Z，①和②平衡均不移动 B.通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C.降温时无法判断Q浓度的增减 D.通入Y，则N的浓度增大 √ 2.甲醇是一种绿色能源。工业上用H2和CO合成CH3OH的反应为： 2H2(g)+CO(g)　　CH3OH(g)　ΔH<0。将2 mol H2和1 mol CO充入1 L密闭 容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态Ⅰ。下列 说法不正确的是 A.若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO的转化率大于“平衡状态Ⅰ” B.容器中CO和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态 C.若保持恒温恒容，“平衡状态Ⅰ”中再充入a mol CH3OH，达到新平衡时， 　H2的体积分数比原平衡状态的小 D.若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时CH3OH的体积分数大于“平衡状态Ⅰ” √ 二、新旧平衡转化率的比较 1.当可逆反应达到平衡后，反应物的初始浓度不变，只改变体系的温度、压强或减小生成物的量使平衡正向移动，这时反应物的转化率一定 。 增大 二、新旧平衡转化率的比较 2.反应物用量的改变对转化率的影响 (1)若反应物是一种且为气体，如aA(g)　　bB(g)+cC(g)，在恒温恒容条 件时，增大A的浓度，平衡 移动，但A的转化率变化等效为压强 对平衡的影响。 气体计量数关系 A的转化率 a=b+c _____ a>b+c _____ a<b+c _____ 不变 增大 减小 正向 二、新旧平衡转化率的比较 2.反应物用量的改变对转化率的影响 (2)若反应物不止一种气体，如aA(g)+bB(g)　　cC(g)+dD(g)。 ①在其他条件不变时，增加A的量，平衡 移动，A的转化率 ， B的转化率 。 ②若起始按化学计量数之比投入A、B，则A、B的转化率一定 。 正向 降低 升高 相同 二、新旧平衡转化率的比较 2.反应物用量的改变对转化率的影响 (2)若反应物不止一种气体，如aA(g)+bB(g)　　cC(g)+dD(g)。 ③在恒温恒容条件下，若按原比例(投料比)同倍数增加A和B，平衡正向 移动，但反应物(A或B)的转化率等效为压强对平衡的影响。 不变 增大 减小 1.一定条件下，密闭容器中发生反应：C2H6　　C2H4+H2　ΔH>0。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是 A.升高反应的温度 B.增大容器的容积 C.恒压下通入乙烷 D.分离出部分乙烯 √ 2.甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：CH3OH(g)+NH3(g)　　 CH3NH2(g)+H2O(g)　ΔH=-12 kJ·mol-1。一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下： 容器 NH3(g)/mol CH3OH(g)/mol 反应条件 甲 1 1 498 K，恒容 乙 1 1 598 K，恒容 丙 1 1 598 K，恒压 丁 2 3 598 K，恒容 达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为　　　　　　 。  甲>乙=丙>丁 三、常见平衡移动图像分类突破 类型一　条件改变时速率—时间图像 图像示例 方法指导 对于反应：2SO2(g)+O2(g)　 2SO3(g)　ΔH<0，填写改变的条件及平衡移动的方向   看坐标，定意义； 零起点，定投料； 线变化，定条件； v高低，定移动。 注：改变浓度条件，图像一点保持连续；改变温度或压强，两点突变 三、常见平衡移动图像分类突破 类型一　条件改变时速率—时间图像 对于反应：2SO2(g)+O2(g)　 2SO3(g)　ΔH<0 (1)t1时， ，平衡 移动； (2)t2时， ，平衡 移动； (3)t3时， ，平衡 移动； (4)t4时， ，平衡 移动 增大反应物的浓度 正向 降低温度 正向 增大压强 正向 使用催化剂 不 15 三、常见平衡移动图像分类突破 类型二　含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 图像示例 方法指导   看拐点： 先拐→先平衡、速率快、条件高， 即“先拐先平数值大”。 想原理： 温度高低→ΔH； 压强大小→气体化学计量数 16 三、常见平衡移动图像分类突破 类型二　含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 (1)图Ⅰ表示T2 T1，正反应是 反应，温度升高，平衡 移动； > 放热 逆向 17 三、常见平衡移动图像分类突破 类型二　含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 (2)图Ⅱ表示p2 p1，压强 ，A的转化率减小，平衡逆向移动， 说明正反应是气体总体积 的反应； > 增大 增大 18 三、常见平衡移动图像分类突破 类型二　含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 (3)图Ⅲ中生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率 a b，故a可能使用了 ；也可能该反应是反应前后气体 总体积不变的可逆反应，a 了压强(压缩体积) > 催化剂 增大 19 三、常见平衡移动图像分类突破 类型三　转化率(或质量分数)与压强—温度图像 此类问题一般为表示两个外界条件同时变化时，某物质的平衡转化率、质量分数或物质的量分数等的变化情况。 在恒温(恒压)图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”。 20 三、常见平衡移动图像分类突破 类型三　转化率(或质量分数)与压强—温度图像 (1)等温曲线 反应aA(g)+bB(g)　　cC(g)在不同温度下(T1<T2)，混合气体中C的 含量(C%)与压强(p)的关系图像如图所示。 ①选一等温线(如T1)，随着压强的增大， C% ，化学平衡 移动，a+b c； ②作一等压线(如p3)，温度升高，C% ，化学平衡 移动，正反应是 反应。 减小 逆向 < 增大 正向 吸热 21 三、常见平衡移动图像分类突破 类型三　转化率(或质量分数)与压强—温度图像 ①选一等压线，随着温度的升高，C% ， 化学平衡 移动，ΔH 0； ②作一等温线(如T1)，随着压强的增大， C% ，化学平衡 移动，a+b c。 (2)等压曲线 反应aA(g)+bB(g)　　cC(g)在不同压强下，混合气体中C的含量(C%) 与温度(T)的关系图像如图所示。 减小 逆向 < 增大 正向 > 22 $