2.2.4温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦温度、催化剂对化学平衡的影响及勒夏特列原理，通过“思考”环节提问“改变哪些条件可使Q≠K”，关联平衡常数K与温度、浓度商Q与浓度的关系，搭建从已有知识到新内容的学习支架。 其亮点在于实验探究与理论结合，如NO₂平衡体系在热水、冰水中的现象及K值变化分析，培养科学探究与实践能力。通过构建平衡移动思维模型，结合勒夏特列原理的应用实例，强化科学思维和化学观念。学生能提升分析推理能力，教师可依托结构化资源实施高效教学。

第二章 第二节 化学平衡 温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理 学科：化学 年级：高二 1.通过实验论证说明温度的改变和催化剂对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。 2.理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用。 学习目标 2 思考 改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 平衡常数只与温度有关 lnKθ＝- ∆rHm RT ＋C θ ＝Q cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 浓度商只与浓度有关 改变温度 使K发生改变 改变浓度 使Q发生改变 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 1.实验探究温度对化学平衡的影响 (1)常温下，反应2NO2(g)(红棕色)　　N2O4(g)(无色)　ΔH=-56.9 kJ·mol-1 达到平衡，按图示装置实验，观察实验现象。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 1.实验探究温度对化学平衡的影响   热水中 冰水中 实验现象 混合气体颜色_____ 混合气体颜色_____ 实验结论 说明NO2浓度 ，平衡向 方向移动，即升高温度，平衡向 反应的方向移动 说明NO2浓度 ，平衡向 方向移动，即降低温度，平衡向 反应的方向移动 增大 逆反应 吸热 加深 变浅 减小 正反应 放热 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 1.实验探究温度对化学平衡的影响 (2)从温度对平衡常数K影响的角度解释上述实验平衡的移动方向： 该反应为放热反应，升高温度，K ，平衡 移动； 降低温度，K ______，平衡 移动，与实验结论一致。 减小 逆向 增大 正向 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 2.温度对化学平衡的影响规律 (1)改变温度，任意可逆反应的化学平衡一定会发生移动。 (2)当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向 的方向移动； 降低温度，化学平衡向 的方向移动。 吸热反应 放热反应 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 3.催化剂对化学平衡的影响规律 (1)催化剂能同等程度的改变 反应速率。 其v-t图像如图。 (2)当其他条件不变时，催化剂 改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但能改变反应达到化学平衡所需的 。 正、逆 不能 时间 二、勒夏特列原理 1.外因对化学平衡的影响 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向 方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向 方向移动 压强(有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向 的方向移动 减小压强 向 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 ___________ 正反应 逆反应 气体分子数目减小 气体分子数目增大 平衡不移动 二、勒夏特列原理 1.外因对化学平衡的影响 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 温度 升高温度 向 反应方向移动 降低温度 向 反应方向移动 催化剂 使用催化剂 ___________ 吸热 放热 平衡不移动 综上所述，改变浓度、压强、温度等因素可以提高反应产率或者抑制反应进行的程度。法国化学家勒夏特列( H.-L. Le Chatelier， 1850—1936)曾就此总结出一条经验规律： 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 (化学平衡移动原理) 勒夏特列原理 二、勒夏特列原理 2.勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质 的浓度)，平衡就向着能够 这种改变的方向移动。 (2)适用范围 勒夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系， 不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。 减弱 二、勒夏特列原理 2.勒夏特列原理 (3)对原理中“减弱这种改变”的理解 勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。如，对于 2NO2(g)(红棕色)　　N2O4(g)(无色)的平衡体系，若缩小体积增大压强，混合气体颜色先 ，后 ，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色 。 加深 变浅 深 2.可逆反应A(g)+2B(g)　　2C(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)填入空格： (1)升高温度：v正　　　，v逆　　　，B的转化率　　　。 (2)使用催化剂，v正　　　，v逆　　　，A的物质的量　　　。  (3)保持温度和压强不变通入Ne气，则C的物质的量　　　，A的转化率　　　。  (4)保持温度和容积不变通入稀有气体，则A的转化率　　　。  (5)若温度和容积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内 气体的密度　　　。  增大 增大 减小 增大 增大 不变 减小 减小 不变 不变 思考 拓展延伸 热力学第零定律又称热平衡定律，是热力学的四条基本定律之一，是一个关于互相接触的物体在热平衡时的描述，以及为温度提供理论基础。定律内容：“若两个热力学系统均与第三个系统处于热平衡状态，此两个系统也必互相处于热平衡。 该定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。 热力学第零定律 卢瑟福之婿 拉尔夫·福勒 拓展延伸 热力学第一定律是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律，反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。表述为：物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。其推广和本质就是著名的能量守恒定律。 热力学第一定律 尤利乌斯·罗伯特·迈尔 詹姆斯·普雷斯科特·焦耳 $