2026年辽宁鞍山市中考二模化学试题

2026年全市初中九年级第二次质量调查化学试卷评分参考 注：1．本试卷中每个化学方程式1分，化学式、配平、反应条件、气体和沉淀符号错误均不得分。 2．本答案仅供参考，其他答案合理即可得分。 3．如果试题没有明确要求，考生答出物质的名称或化学式均给分。 一、选择题（本大题包括10小题，小题每题1分，共10分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C B A B B D D 二、非选择题（本大题包括4小题，每空1分，共40分） 11．（11分） （1）长颈漏斗 （2）；分解 收集前，集气瓶中未注满水（或没有等到连续均匀气泡开始收集、没有在水面下盖上玻璃片）（答出一条即可得分） （3）m；可控制反应的发生或（和）停止 （4）软塑料瓶变瘪 （5）木条燃烧更旺；氢、氧元素（或、） （6）溶液由红色变无色；、 12．（10分） （1）吸附；b （2）混合物 （3）质子数 （4） （5）采用喷淋方式或缓慢通入气体等合理即可（答出一条即可得分） （6）10 （7）二氧化碳或过氧化氢或水 （8） （9） 13．（9分） （1）温度达到可燃物的着火点 （2）增加氧气的浓度（或氧气量） （3）ABC （4）丁烷分子间隔变小（表述合理即可）； （5）二氧化硫或可吸入颗粒物或二氧化氮 （6）煤；ABC （7）保持室内通风或安装报警器（合理即可） 14．（10分） （1）金属 （2）铝和氯化亚铁溶液（其他合理均可）或铁和氯化铝溶液（其他合理均可）（写化学式也可）（注意：不可以答稀硫酸或稀盐酸等） （3）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （4） （5）除去水中溶解的氧气，防止干扰实验（或煮沸后氧气的溶解度减小） （6）水（）；氧气（） （7）氯化钠（NaCl） （8）ABD （9）19% 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年全市初中九年级第二次质量调查 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 第一部分 选择题（共10分） （本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．中国瓷器享誉世界，下列瓷器的制作过程一定发生化学变化的是 A．淘洗瓷土 B．晾晒坯体 C．清水去尘 D．高温烧制 2．空气中能供给呼吸的气体是 A．稀有气体 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳 3．农业上常用磷酸钙[]促进作物生长，它是常见化肥中的 A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥 4．下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．过滤 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯 5．我国的“稀土元素”产量居世界首位，铈是一种重要的稀土元素，有关说法正确的是 A．铈原子的中子数为58 B．2个铈原子的符号为 C．1个铈原子的质量为 D．铈元素属于非金属元素 6．生活中一种新型的创可贴悄然流行，使用时，按压创可贴上的小囊区，其内储存的水和一种物质就会混合，使温度降低，从而起到快速止血的作用，该物质可能是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．蔗糖 7．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料 B．金刚石硬度大——用于切割玻璃 C．食醋具有挥发性——用于清洗水垢 D．氢氧化钠固体具有吸水性——用作炉具清洁剂 8．对乙酰氨基酚（）是一种常见的解热止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是 A．对乙酰氨基酚由四个元素组成 B．对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最高 C．对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 D．对乙酰氨基酚由20个原子构成 9．实验是我们探究化学知识、培养化学素养的重要途径。下列实验设计不能达到预期目的的是 A．探究不同催化剂的催化效果 B．探究质量守恒定律 C．探究温度对分子运动速率的影响 D．探究接触面积对反应速率的影响 10．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．时，放入于水中，所得溶液质量是 B．溶液的溶质质量分数比溶液的溶质质量分数大 C．若溶液中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯 D．反应产生沉淀的原因是在常温下溶解度小，达到饱和状态而析出 第二部分 非选择题（共40分） （本小题共有4小题） 11．（11分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的制取 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为________，属于________反应（填反应类型）。若用装置D收集生成的氧气纯度偏低，原因可能是________。 （3）实验室用装置制取气体时，液面在________（填“m”或“n”）处合适。制取气体时选用C装置相对于B装置具有的显著优点是________。 （4）如图G，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________。 Ⅱ．完成实验报告 实验示意图 实验现象 结论与分析 （5） 用燃着的木条检验a、b玻璃管中的气体。a管口处气体燃烧，b管口处________， 水是由________元素组成的。 （6） 向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，滴入足量稀硫酸，观察到的现象是________。 氢氧化钠和稀硫酸能发生化学反应。从微观上分析该反应是由于________（填离子符号）发生反应导致的。 12．（10分）化学为推进科技创新和社会生活发展作出了重要贡献。 【化学与生活】生活中水的净化。 （1）一种活性炭净水器的结构如图1所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的________性，水从________（选填“a”或“b”）端进入净水效果更好。 （2）图1净水器净化后的水是________（填“纯净物”或“混合物”）。 【化学与科技】智能手机中应用了多种材料。 （3）智能手机的液晶显示屏使用了由铟（In）、镓（Ca）或锡（Sn）制成的透明电极。铟、镓、锡属于不同种元素是因为它们原子中的________（填“质子数”、“中子数”或“电子数”）不同。 （4）氮化硅（）是制造手机芯片的材料，可以由反应制得，推测的化学式为________； 【化学与环境】捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点， 途径1：如图2是一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”的技术流程。 （5）吸收器中使用合适浓度的NaOH溶液，为了充分吸收二氧化碳，写出可以采取的措施________。 （6）当分离器中消耗106 kg 10%碳酸钠溶液时，则生成了________kg碳酸钙。 途径2：中国科学家已实现由到淀粉[]的全人工合成，主要微观过程如图3。 （7）写出图3中一种氧化物的名称________， （8）反应Ⅱ生成的两种物质和分子个数比为________。 （9）反应Ⅰ、Ⅱ过程中可循环利用的物质为________（填“”或“”、“”、“”）。 13．（9分）阅读短文，回答问题。 能源变革与点火器具的演变 人类利用能源的历史经历了从柴草、煤炭到石油天然气、新能源的变革，而点火方式的演变更是见证了化学智慧的积累。 在远古时期，人类利用钻木取火。到了西周，古人发明了“阳燧”。宋代出现了“火折子”，其内部装有经过特殊处理的纸卷或草纸，含有硫磺和磷。使用时点燃，用后盖上盖子，保持阴燃状态，再用时打开盖子一吹即复燃。 进入近代，煤炭成为主要能源。19世纪，发明了安全火柴。20世纪，发明了镁棒打火棒（以镁为主要成分的金属合金棒），其原理是：用金属刮片快速刮擦镁棒表面，产生高温镁屑（可达），火星溅落到火绒（如干燥的草、纸、棉絮等）上引发燃烧。单根打火棒可点火数千次。 现代家庭广泛使用天然气和液化石油气（主要成分有丙烷、丁烷等）。常用的打火机内装有压缩成液态的丁烷（），因其点火迅速、成本低廉、相对安全成为普遍使用的点火器具。 下图是我国能源消费结构的变化趋势图。我国正迈向绿色能源时代。 （1）古代钻木取火的原理是通过摩擦生热满足可燃物燃烧的条件是________。 （2）“火折子”的“阴燃火种，一吹即复燃”，使之复燃的原因是________。 （3）荒野探险常用到镁棒打火棒，相比于气体打火机其优点是________（填标号）， A．安全 B．使用寿命长 C．不易损坏 （4）丁烷能被压缩成液态，请从微观角度解释变成液态的原因________。打火机中的丁烷燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式________。 （5）家用燃料由天然气代替煤，可以减少的空气污染物有________（填一种即可）。 （6）图中，我国能源结构消费占比最大的能源是________。据图分析，我国能源结构向多元、清洁低碳方向转变的依据是________（填标号）。 A．煤的消耗量正逐步减少 B．作为清洁能源的天然气消耗量增加 C．化石燃料以外的其他能源消耗量增加 （7）结合家庭实际，说出一条使用燃料时切实可行的安全措施________。 14．（10分）高铁建设中用到多种材料，车体核心材料是铝合金，钢轨材料主要是高锰钢。学习小组围绕部分材料展开了项目式学习。 【活动一】探究高铁车体的材料 （1）铝合金属于________（填“金属”或“合成”）材料。 （2）验证铝、铁两种金属活动性强弱，可使用的一组试剂为________。 【活动二】探究高铁建设中的钢材 Ⅰ．生铁冶炼 我国炼铁历史悠久，图1是古法炼铁的工艺流程。 （3）水碓的捣锤将块状铁矿石捣成粉末，目的是________。 （4）写出高温炉内一氧化碳与赤铁矿石（主要成分氧化铁）反应的化学方程式________。 Ⅱ．探究影响钢材锈蚀的因素 学习小组同学取4个相同的洁净无锈的铁钉，利用图2装置探究铁钉锈蚀的条件。一段时间后，在和中没有观察到明显现象，、中铁钉有锈蚀。 （5）实验前将蒸馏水煮沸的目的是________。 （6）实验A、B对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是________，实验A、C对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是________。 （7）图中D试管比A试管铁钉有更厚的铁锈。对比A和D试管中的实验现象，说明铁锈蚀快慢与________有关。 Ⅲ．钢材除锈防锈 （8）下列做法有助于高铁钢轨防锈的是________（填标号）。 A．优化钢轨合金成分 B．轨底喷涂防锈剂 C．经常全面深度打磨 D．及时疏通排水，避免钢轨浸泡 Ⅳ．实验拓展 （9）利用上述生锈原理，小组同学用足量铁粉来测定空气中氧气的含量。已知图3集气瓶容积为，预先加入水。实验后量筒中减少的水的体积为（参与反应的水的体积忽略不计）。根据该装置及上述数据，计算空气中氧气的体积含量是________（保留1%）。 学科网（北京）股份有限公司 $