第三部分 重难题型针对练-【众相原创·赋能中考】2026年陕西中考化学方向卷

第三部分！ 重难题型针对练 题型1工艺流程题(5年2考) 考情 分值 考查形式 2024.13;2022.14 4~5 单独考查或和金属结合考查，包含一个化学方程式的书写 1.新考法【2026例析与指导·设备流程】镁被誉为21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料。 用海水晒盐得到苦卤（含MgCL2、NaCI等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。 氢气 氯气 盐酸厂 石灰乳 过滤槽 稀盐酸 ■ 苦 氢氧化镁→ 一系列操作氯化镁固体一 镁 反应池 中和池 电解槽 滤液 (1)“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)写出中和池中发生反应的化学方程式： (3)该流程中可循环使用的物质是 2.黄铜矿（其主要成分为CuFS,)是重要的铜矿石原料，工业上可通过如图所示的工艺流程冶炼铜。 空气 CuS, 沙子 Cu,S 空气 CuFeS,- 高温 FeO 高温 高温 Cu SO, FeSiO, SO. (1)流程中产生的S0,直接排放会造成的环境问题是 (2)炼铜中，持续向Cu,S中鼓人空气并维持高温状态，说明该反应是 (填“吸热”或“放 热”)反应，写出该反应的化学方程式： (3)炉渣FSi0,是由两种氧化物化合生成的，则沙子提供的物质是 (填化学式)。 3.新方向【2025陕西中考·跨学科实践活动】碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，某种新兴碳捕集技 术的工艺流程如图所示。 C0,含量低 喷淋 Na,CO NaOH 的气体 NaOH 溶液 操作a 溶液 C0,含量高 溶液 CO,(压缩储存) 的气体 石灰浆 固体A →CaO +H,0 ① 资料：NaOH溶液可以吸收二氧化碳。 (1)将NaOH溶液从设备上方喷淋，CO,含量高的气体从下方通人的目的是 (2)反应①的化学方程式为 (3)该流程中可以循环利用的物质除Ca0外还有 27 4.碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣（含MgCO,、Mg0和SiO2)制备碳酸镁固体 的流程如下图。据图回答下列问题。 滤液② 过量碳酸钠溶液 滤液① ]过量稀硫酸 操作I 洗涤 废渣 滤渣② 干燥 碳酸镁固体 操作I 滤渣① (1)操作I的名称是 (2)滤渣①的成分为SiO,由此推测Si0,具有的性质是 (写一条即可)。 (3)滤液①中含有的溶质是 (填化学式)。 (4)“洗涤”时检验碳酸镁固体是否洗净的方法：取少许最后一次洗涤液，向其中滴加 溶液，无现象，则碳酸镁固体已洗净。 5.海水中蕴藏着丰富的食盐资源。经风吹日晒可获得粗盐，再经过加工可得到精盐。除去精盐中少 量可溶性杂质(CaCL2、MgCl,和Na,S0,)的设计方案如下。 过量 过量 过量 精盐 适量水NaOH溶液BaCl,溶液Na,CO,溶液 操作a 操作b 滤液 足量稀盐酸氯化钠 操作c 固体 (1)除杂过程中先加氯化钡溶液后加碳酸钠溶液，不能颠倒的原因是 (2)上述过程中进行操作b后得到的滤液中，溶质有 (3)加入足量稀盐酸发生的反应中，有气体生成的反应的化学方程式为 (4)若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 (填“大于”“小于”或“等 于”)原精盐中NaCl的质量。 6.兴趣小组开展“垃圾的分类与回收利用”项目式学习活动。为了从废旧手机电路板（含Fe、Cu、S、 Au等)中回收金属，实现资源再利用，小明同学设计流程如下： 过量 液体a 金属 稀硫酸 e、Cu、Sn、Au)操作I 过量 液体b 废旧手机粉碎 稀硫酸 电路板筛选 回体灼烧Cu0、A如 操作Ⅱ 塑料及其他物质 Au (1)Sn与稀硫酸反应生成的SS04是重要的化工原料。写出Sn与稀硫酸发生反应的化学方程 式： (2)固体x灼烧后，加入稀硫酸，发生反应：Cu0+H,S0,一CuS0,+H,0,操作Ⅱ是 (填 名称)。 (3)由固体x得到最终产物，还可通过以下反应实现：Cu+H202+H,S0,一CuS04+2H,0,与本方 法比较，小明同学设计的流程的不足之处是 (4)已知铜粉的市场价高于铁粉。为获得更高的经济效益，请对小明同学设计的流程提出进一步优 化的建议： 28 题型2 金属综合题(5年5考) 考情 分值 考查形式 涉及金属的物理性质、化学性质、活动性顺 2025.14;2024.14;2023.14;2022.14; 45 序的判断、滤液滤渣成分分析、金属锈蚀条 2021.13 件探究，包含一个化学方程式的书写 1.铁是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要的作用。 (1)生活中常用铁作锅具，体现了铁的延展性和 性。 (2)《准南万毕术》中记载“曾青”得铁则化为铜，“曾青”即硫酸铜溶液，这体现了铁可与盐溶液反 应的化学性质，该反应的现象为 (3)工业上常用赤铁矿来炼铁，发生反应的化学方程式为 0 (4)铁制品在一定条件下发生锈蚀，某小组同学设计实验对铁锈蚀条件进行探究，如下图。通过实 验 (填序号)的对比可以得出：铁生锈必须有水参加。 干燥 空气 油 水 ① ② ③ 铁钉生锈的条件 2.在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸 像树枝一样“生长”，得到多姿多彩的“金属树”。小明同学进行如下实验： 培养皿 浸有Fe(NO,) 浸有AgNO 溶液的滤纸 溶液的滤纸 (1)实验B中有“银树”生成，产生“银树”的原理是 (用化学 方程式表示)。 (2)上述实验不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，若要验证还需补充的一组实验是 (填序号)。 ①铁片浸入稀盐酸中 ②铁片浸入AgNO,溶液中 ③锌片浸入稀盐酸中 (3)将一定量锌粉和铁粉的混合物放在用C(NO,)2溶液润湿的滤纸上，置于培养皿中，静置一段 时间后，取出固体，向固体中加入稀盐酸有气泡产生，则固体成分有 种情况。 3.金属在生活生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)高铁上的供电线路使用的都是铜制导线，说明铜具有优良的 (填物理性质)。 (2)为避免轮船的钢制外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。兴趣小组为探 究锌、铁、（氢）、铜、银在金属活动性顺序中的位置关系，进行了图1实验： 铁粉 铜粉 铜粉 锌粉 Cu NO NO NO. 稀硫酸 ●稀硫酸 园硝酸银 硝酸铜 溶液 溶液 03 Ag Ag B C D g 图1 图2 29 ①图2是实验C反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微观粒子是 (填微观粒子符号)。 ②在实验时，试管D中发生反应的化学方程式为 ③实验后经讨论同学们发现不能达到实验目的，经过思考，他们只更换了原实验D中的一种试剂 即达到了实验目的，具体做法是 4.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，…浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所 薄，上生赤煤，取出刮洗…入炉烹炼，…方成铜。” (1)殷商时期，青铜器盛行。青铜的硬度远比纯铜 (填“大”或“小”)，因而能取代石器，在 当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 (2)下列理解错误的是（填字母）。 A.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 (3)写出铁片与胆水（硫酸铜溶液）发生反应的化学方程式： (4)化学兴趣小组的同学们在CS0,和FS0,的混合溶液中漂浮一塑料小球（如图），向溶液中加 入一定量的镁粉，则下列说法正确的是（填字母）。 A.塑料小球浸没在溶液中的体积将变小 B.反应后溶液中的溶质可能有CuSO4和FeSO, C.反应后过滤得到的金属中一定有铜和铁，可能有镁 5.新考法【2026例析与指导·项目式学习】在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组 利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 任务一：到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 (写一种)。 任务二：选择蚀刻液进行蚀刻 (2)首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）分别贴到处理好的铝片 和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。 小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物：铁片上出现红色附着物图案。则甲蚀刻液、乙蚀刻 液分别是下列中的 (填序号)。 ①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 任务三：废液回收利用 (3)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，回收保存。铁片蚀刻废液处理，如图所示： 滤液FeSO 铁片蚀刻废液 加足量X ① 加适量稀硫酸 滤渣 ③ 金属铜 过程①加入的物质X是 ,过程②加人稀硫酸发生反应的化学方程式是 30 题型3 溶液综合题(5年5考) 考情 分值 考查形式 25、23、21年在选择题和填空题中均有考 2025.15:2024.15:2023.13(2):2022.15: 4-6 查，其余均在填空题中考查，一般在13~ 2021.14 15题中考查，以操作图型考查较多 1.我国古代“布灰种盐”生产海盐的过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫 而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）， 用于煎炼海盐。 (1)1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 go (2)用获得的“上等卤水”煎炼海盐的过程中需要不断搅拌的原因是 (3)将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、 NaC139.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃有 g NaCl析出 (溶解度见表)，此时， (填“有”或“没有”)MgCL2析出，此时的溶液是氯化钠的 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液。 温度/℃ 20 60 100 NaCl 36.0 37.3 39.8 溶解度/g MgCl, 54.8 61.3 73.0 2.新方向【2025陕西中考·跨学科实践活动】跨学科兴趣小组开展“配制一定浓度氯化钠溶液模拟选 种”的实践活动。 任务一：配制溶液 配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 3 ④ ⑤ (1)上图所示实验中，正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)用托盘天平称量氯化钠固体，若天平指针向右偏转，未调平即开始进行称量，所配溶液的溶质 质量分数（填“>”“<”或“=”）16%。 (3)若用溶质质量分数为20%的NaC1溶液加水稀释成50g溶质质量分数为16%的NaC1溶液，则 需加水 go 任务二：模拟选种一将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶 液表面，籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 (4)模拟选种实验如下图所示，B烧杯中NaCl溶液溶质质量分数 (填“>”或“<”)16%。 不合格 某溶质质 种子 16%NaCl 量分数的 溶液 不合格 NaCl溶液 22222 合格种子 种子 合格种子 31 3.氯化钠用途很多，比如农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，氯化钠在自然界中分 布也很广，除了海水中含有大量氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿也是氯化钠的来源。 (1)《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是 +溶解度/g Na,CO 404 NaCl 表示水蒸发 20 表示析出的盐 0 2040温度/℃ 图1 图2 (2)青海湖素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。据图2分析冬天适合捞“碱”的原因是 (3)海水中蕴藏着丰富的资源，下图是利用海水提取粗盐的过程。进人蒸发池后，溶液中氣化钠的 质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)，得到的母液是氯化钠的 (填“饱和”或 “不饱和”)溶液。 粗盐 氯化钠 海水 储水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化工产品 4.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶内的溶液通常包含樟脑、酒精、氯化铵、硝酸 钾、色素等成分，部分成分的溶解度曲线如图所示。 溶解度/g KNO 80 NH.CI 50 0112t3 温度/℃ (1)樟脑在含酒精的风暴瓶中随温度的变化会呈现出不同形态的结晶。温度降低，樟脑从溶液中析 出，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度的变化趋势为：随温度的降低而 。不同温度下风暴 瓶中析出晶体的情况如图乙、丙、丁所示，则三种情况下风暴瓶中温度的大小关系是 0 (2)如图为NH,CI和KNO3的溶解度曲线。 ①溶解度曲线中交点P的含义是 ②若KNO,中混有少量NH,Cl,可采用 的方法提纯KNO,o ③将t,℃时KNO,和NH,Cl的饱和溶液分别降温到t,℃，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为 KNO (填“<”“=”或“>”)NH,Cl。 5.食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。 I.莆田“海盐”：明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是 莆田独创。 (1)相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是 (2)要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为 go 32 Ⅱ.运城“池盐”：人们将盐池内清水（含有Na、CI、Mg2+、S0}等）引入旁边耕成畦垄的地里。 “待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷 风)，则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。” (3)如图为氯化钠、硫酸镁的溶解度曲线，25℃时，将20g硫酸镁固体加人50g水中，充分搅拌后 所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ↑溶解度/g 70 60 50 05.37.4) 硫酸镁 40 氯化钠 30 20 10 020406080100温度/℃ (4)南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用 (填字母)淋洗最佳。 A.蒸馏水 B.饱和硫酸镁溶液 C.饱和氯化钠溶液 (5)结合溶解度曲线图，解释刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因： 6.西瓜霜有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等功效。兴趣小组同学对西瓜霜的制备进行了研究。古法制西 瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层芒硝（主要成分为Na,S0,·10H,0)交替放 入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉、通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。 (1)西瓜霜在瓦罐表面析出过程为 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 (2)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，利用了活性炭的 性。 (3)某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠，用“滩田法”得到芒硝的流程如图1。根据NaCl、 Na,S0,的溶解度曲线（如图2）回答：“滩田法”中芒硝多在 (填“夏天”或“冬天”)产出。 +溶解度/g 50 Na,SO. 40 30 NaCl 天然盐卤水 食盐晶体 20 (主要含氯化 钠、硫酸钠等) →浓缩盐卤水 粗芒硝 020406080100温度/℃ 图1 图2 (4)依据西瓜霜古法炮制的原理，同学们设计了如图3的制作方法，流程中溶解芒硝宜选用的是 (填“冰水”“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此方法的优点是 (任填一条)。 芒硝加水溶解 浓缩一结晶→过滤一西瓜霜 西瓜榨汁过滤 图3 33 题型4常见气体的制取(5年5考) 考情 分值 考查形式 通常为氧气、二氧化碳的制取，结合氧 2025.16;2023.16;2022.16;2021.16; 5~6 气、二氧化碳的性质实验，包含化学方程 2020.15 式的书写 1.根据下列实验装置图回答问题。 带小孔 的隔板 氧气 细沙 B (1)仪器①的名称为 (2)实验室用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为 用C装 置收集氧气时，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (3)小组同学利用图D所示装置进行实验，在烧杯隔板左半部分的细沙中插入两根高低不同的带 有火星的细木条，将氧气缓缓注入烧杯的右半部分。 ①实验中可观察到的现象是 ②依据该实验可得出氧气的化学性质为 2.如图是实验室制取气体和某同学设计的验证C0,性质的实验装置图。 LLLL∠LL4LL 带孔 通CO 塑料板 块状 大理石稀盐 乒兵球 饱和NaHCO,溶液 A B C (1)写出标有字母a的仪器名称： (2)装置A用于制取氧气，发生反应的化学方程式为 (3)为了收集一瓶较为纯净且干燥的C0,气体，打开活塞，装置B中产生的气体依次通过装置C、 D,装置D中盛放的试剂为 (4)向装置F(杠杆已调至平衡)的集气瓶中通入C02一段时间，右边乒乓球 (填“上升” 或“下降”)。要使杠杆重新恢复平衡，可向装置F的集气瓶中加入适量 (填字母，忽略C02 在水中的损耗)。 A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.氯化钠溶液 3.新考法【2026例析与指导·仪器组装】同学们在化学实验课上完成了二氧化碳的制取与性质实验， 请你与他们一起完成实验报告。 【实验目的】练习实验室制取二氧化碳并加深对二氧化碳性质的认识。 34 【实验用品】大理石、稀盐酸、紫色石蕊溶液、纸花等。 【实验仪器、装置】 双孔 单孔 图1 【实验步骤】 (1)组装置。若要便于控制反应速率，图1中组装制取及收集装置需要的仪器是 (填 字母)。 (2)装试剂。加入大理石和稀盐酸；不用浓盐酸的原因是 (3)制气体。制取二氧化碳的化学方程式为 ;收集二氧 化碳。 (4)探性质。如图2所示，将收集的二氧化碳向烧杯内缓慢倾倒。观察到 说明二氧化碳的密度比空气大。结束实验，整理仪器，清理实验台。 C02 湿润的 干燥的 紫色石 a 紫色石 蕊纸花 蕊纸花 图2 4.如图1是实验室制取气体的常用装置。 棉花 多孔隔板 氧 细铁丝 水 图1 图2 (1)写出仪器①的名称： (2)用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气可选用装置 (填字母)组合，反应的化学方程 式为 (3)实验室制取二氧化碳选用装置C相较于装置B的优点是 (4)用上述制得的氧气进行图2实验，下列与此实验过程中无关的图标是 (填序号)。 ①护目镜 ②用电 ③热烫 ④明火 35 5.如图是实验室制取气体的装置和验证气体性质实验的装置。请回答下列问题。 试剂XNaOH 溶液 可上下移 动的铜丝 吊花 铜丝网爱 气球 CO, D (1)仪器①的名称是 (2)实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为 (3)在实验室可用C装置制备二氧化碳，与该装置相比，B装置的优点为 (4)利用D装置（集气瓶中预先装满C0,气体）来验证C0,的性质。先加入氢氧化钠溶液，振荡， 观察到气球 ,后加入足量试剂X,气球恢复原状。则试剂X的物质类别是 d 6.气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： CO 足量的 蜡 澄清石 植物油 管 灰水 水 E (1)仪器①的名称是 (2)如果装置A中试剂为高锰酸钾粉末，则需要对装置进行改进的是 (3)实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧得更旺，D中溶液变浑浊，则B中反应的化学 方程式为 ,小试管的作用是 (4)用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积 (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 7.新考法【2026例析与指导·数字化实验】根据如图装置回答问题。 气球 压强传感器 ↑压强/Pa K 足量 棉花团 红磷 水 时间/ D (1)写出仪器①的名称： (2)实验室可用AB装置组合制取并收集氧气，发生反应的化学方程式为 (3)图C为测定空气中氧气含量的实验装置，图D是通过压强传感器测得图C容器内压强随时间 变化的曲线。 ①关闭弹簧夹K,闭合电路，图D中αb段压强减小的原因是 ②待红磷熄灭且装置冷却至室温后，打开图C中的弹簧夹K,左侧液面最终会停留在数字 的 位置。 36 题型5 实验探究题(5年5考) 考情 分值 考查形式 2025.17;2024.17;2023.17;2022.17;2021. 常结合实验图示考查，包含化学方程式 7~8 17:2020.17 的书写 1.溶洞一般分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时， 会反应生成溶解度较大的碳酸氢钙。某兴趣小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化 碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。 【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，所得溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性：碳酸氢钠与CCL,溶液不反应。 【进行实验】兴趣小组的同学们制得C0,后，将其通入碳酸钠溶液中，如下图。 CO 碳酸钠 溶液 【作出猜想】猜想一：溶质为Na,CO3; 猜想二：溶质为NaHCO3; 猜想三：溶质为 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取所得溶液少许于试管中， 溶质含有Na2C0, 向其中滴加过量CaCL,溶液 ②取实验步骤①中上层清液， 有气泡产生 溶质含有NaHCO, 滴加适量 【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成了碳酸氢钠。 【讨论交流】 (1)实验步骤①中滴加过量CaCL,溶液的目的是 (2)写出步骤②中可能发生反应的化学方程式： (3)小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液， 溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑。其理由是 【拓展应用】如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，下列图像能正确反映生成碳酸钙沉 淀与通入二氧化碳的质量之间的变化关系的是 (填字母)。 4碳酸钙沉淀质量/g +碳酸钙沉淀质量/g +碳酸钙沉淀质量/g 二氧化碳的质量/g 0二氧化碳的质量/g 0二氧化碳的质量/g A B 37 2.化学兴趣小组的同学们进入实验室，对硫酸开展了以下探究活动。 任务一：研究酸的构成 如图所示，小婷将稀硫酸分别滴入下列物质中，请你分析并回答下列问题： 稀硫酸 稀硫酸 滴有酚酞的 Na.CO, NaOH溶液 溶液 乙 【观察现象】小涛认为，在甲试管中出现了 的现象时，说明酸和碱发生了 反应。 【分析本质】小聪将上述两个实验中的稀硫酸换成稀盐酸或稀硝酸也能产生相同的实验现象，是 因为酸溶液中均含有 (填离子符号)。 任务二：研究酸的性质 【表达交流】乙试管中发生反应的化学方程式为 【进行判断】小可再次实验：将上述两个实验中的稀硫酸换成浓硫酸，测得反应后溶液的温度明显 升高，据此可知浓硫酸溶于水会 (填“放出”或“吸收”)热量。 任务三：研究酸的用途 小佳归纳了稀硫酸的如下用途，错误的是 (填字母)。 A.实验室使用锌粒与稀硫酸制取氢气 B.实验室使用块状大理石与稀硫酸制取二氧化碳 C.实验室使用稀硫酸去除铁制品表面的锈渍 任务四：研究反应后废液的成分 实验结束后，小强将小婷所做实验的两个试管中的溶液同时倒入洁净的废液缸中，发现废液呈红 色，大家继续展开了如下探究。 【提出问题】废液缸的废液中含有的溶质是什么（除酚酞外）？ 【作出猜想】 猜想一：Na,S04、Na2C0g 猜想二：Na,SO4、NaOH 猜想三：Na,S04、Na,C0和NaOH 【查阅资料】Na,SO4溶液、BaCL2溶液均呈中性。 【讨论交流】小明整理同学们讨论后的实验方案如下表，请完成表格。 设计实验 预测现象 预测结论 ①取少量废液于试管中，滴加 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想 成立 足量的BaCL,溶液 ②重复①中实验后向试管中滴 白色沉淀不溶解，溶液变为无色 猜想二成立 加足量的稀硝酸 白色沉淀部分溶解，溶液变为无色 猜想三成立 【拓展迁移】小荣认为还可以向废液样品中加入一种试剂，即可验证猜想二成立，则可加入的试剂 是足量的 38 3.新考法【2026例析与指导·数字化实验】某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成 下列问题。 I.分析碱的化学性质（如图1） 针筒 NaOH Na.CO CuSO 酚酞溶液 玻璃管 浓溶液 溶液 溶液 或紫色石蕊溶液 瘪气球 CO 石灰水 NaOH 圈溶液 屋石灰水 B O D 图1 (1)实验A中，推人NaOH溶液后，可观察到的现象是 (2)实验C中发生反应的化学方程式是 (3)实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH,Na,CO 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2 同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 在试管乙中滴加碳酸钠溶液 猜想三成立 Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和pH的变化，实验 操作及测定结果如图2所示。 ↑温度/℃ pH 温度 传感器 传感器 搅拌器 04050质量/g 0 M时间/min 免 丙 图2 (1)图丙表明酸和碱的反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)图乙中c点的溶液中溶质为 (填化学式)。下列试剂中，不能验证出反应后溶液 处于乙图c点的是（填字母）。 A.pH试纸 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙 4.兴趣小组的同学将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，未观察到有气泡产生，针对这一异常现象，同学们进 行了以下探究。 【提出问题】将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生的原因是什么？ 【查阅资料】①碳酸钠与少量稀盐酸反应可转化为碳酸氢钠： ②碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钡、碳酸氢钙都能溶于水； ③碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应。 39 【猜想与假设】稀盐酸的量不足，反应生成了碳酸氢钠。 探究一：反应是否生成了碳酸氢钠。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取反应后的液体于试管中，滴加过量的 氯化钡溶液 溶质中含有碳酸钠和碳酸氢钠 ②取①中上层清液，滴加 溶液由无色变为红色 【评价与交流】实验①中滴加过量氯化钡溶液的目的是 ,为确认滴加的氯化钡溶液已经足量，还应该进行的实验步骤是 0 探究二：稀盐酸的用量是否足量。 分别将极稀的盐酸逐滴滴入碳酸氢钠和碳酸钠溶液中（碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液溶质质量分数 相等)，边滴边振荡，实验操作如图甲和图乙所示。 稀盐酸 稀盐酸 5mL碳酸氢钠溶液 5mL碳酸钠溶液 (滴有2滴无色酚酞 (滴有2滴无色酚、 溶液) 酞溶液) 善 甲 实验现象为试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失； 试管乙中的溶液开始时显红色，滴人稀盐酸后没有气泡产生，溶液逐渐变为浅红色后，继续滴加稀 盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 【实验结论】猜想正确。图甲中反应的化学方程式为 【实验反思】 (1)相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 (填“>”“<”或“=”)碳酸钠。 (2)在检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质时，同学们认为滴加少量稀盐酸，无气泡产生，也不 能说明氢氧化钠溶液没有变质，其理由是 (写一点)。 5.目前，“爆炸盐”已成为广泛应用的一种高效洗涤助剂之一，它能够去除衣物上的顽固污渍，增强衣 物的漂白作用，其成品呈白色颗粒状，放入热水中会产生大量气泡，化学兴趣小组同学对其十分好 奇，于是展开了学习与探究。 【查阅资料】①“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠(2Na,C03·3H,02)。 ②过碳酸钠溶于水后迅速生成碳酸钠和过氧化氢。 提出问题一：“爆炸盐”放入热水中产生的气体是什么？ 【作出猜想】兴趣小组的同学们作出了如下猜想：①氮气；②氧气；③二氧化碳。 【讨论交流】小田同学认为该气体不可能是N2。 【进行实验】在老师指导下同学们用过碳酸钠代替“爆炸盐”进行实验，取少量过碳酸钠于试管中， 加入适量热的蒸馏水，将产生的气体通人澄清石灰水中，无明显现象，再将带有火星的木条伸入试 管内，观察到木条复燃，证明该气体为02。 40 提出问题二：过碳酸钠与水反应后所得溶液中溶质成分是什么？ 【猜想假设】同学们结合资料猜测溶质成分可能有Na,C0,、H,02、NaOH中的一种或多种。 【实验验证】小丽向装有二氧化锰的试管中加入适量反应后的溶液，没有观察到明显现象，证明溶 液中溶质不含H,02 小雅取反应后的溶液于烧杯中，先加入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变红色，然后将烧杯中的红 色溶液分别加入A、B、C三支试管中，并进行如下图所示的实验，请结合实验回答下列问题。 稀盐酸 氢氧化钡溶液 氯化钡溶液 A B C (1)小田同学认为该气体不可能是N2,理由是 、0 (2)实验中通过观察试管 (填字母)中产生明显的现象，从而证明过碳酸钠与水反应后所得 溶液中溶质只含有碳酸钠。 (3)写出试管C中发生反应的化学方程式： (4)实验结束后，同学们将A、B、C三支试管反应后的物质全部倒入烧杯中，最终只得到无色透明 的溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【提出猜想】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 猜想I:NaCl、BaCl2; 猜想Ⅱ： (填化学式)。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中加入足量K,C03溶液，观察到 的现象，说明猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用K,CO,溶液外，还可以 用下列哪些试剂代替： (填序号)。 ①Na,S0,溶液 ②CaC0, ③AgNO,溶液 ④GuO ⑤NaOH溶液 【拓展提升】结合“爆炸盐”遇水产生大量气泡，化学兴趣小组同学运用所学知识做了如图所示（图 中铁架台等仪器已略去)的实验，向甲试管中装入固体物质，乙试管中装入某溶液，通过分液漏斗 加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑 浊。符合此实验现象的试剂组合是 (填字母)。 稀盐酸 乙 选项 A B D E 甲中固体 石灰石 镁粉 镁粉 生石灰 碳酸钙 乙中溶液 Ca(OH)2 KOH AgNO, Ba(N03)2 NaOH 41 6.松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小松看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于 是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 项目一：配皮蛋粉 在妈妈的指导下，小松将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】 配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】 相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】 常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加人水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程 中需要保持不变的量是加入固体的形状 和水的量。 【数据分析】 根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 项目二：浸泡鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入 其中浸泡即可。 (1)皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (2)妈妈告诉小松，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小松认为浸出液中一定含有 会腐蚀皮肤的物质是 (填名称)。 (3)浸出液中还含有哪些溶质？ 小松进行了如下探究，请完成下列表格（不考虑生石灰中杂质的影响）。 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含 取浸出液加入试管中，然后滴加 浸出液中不含碳酸钠 碳酸钠 足量稀盐酸 浸出液中含取浸出液加入试管中，加入碳酸 浸出液中含有氢氧 有白色沉淀产生 氢氧化钙 钠溶液 化钙 (4)综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 (写化学式)。 项目三：品尝皮蛋 制作过程中，碱液会渗人皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小松食用时可以蘸少量食醋去除涩 味，该化学反应的微观实质是 此反应实质在生产生活 中应用广泛，请再列举一例： 7.在“自制烤面包”的劳动课上，同学们发现烤面包时常用到“泡打粉”，通过查阅资料发现泡打粉的 主要成分含有碳酸氢钠。兴趣小组同学根据所学过的知识，对碳酸钠和碳酸氢钠的部分化学性质 进行探究。 【查阅资料】 ①白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝。 ②氢氧化钡溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水。 42 探究一：探究Na,CO,和NaHCO,溶液的酸碱性差异 兴趣小组同学用湿润的pH试纸测定碳酸钠溶液的pH,会导致测定结果 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 探究二：探究Na,CO,和NaHCO3的热稳定性 【进行实验】小组同学分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠样品利用如图装置进行实验，加热碳酸钠样品 时未观察到明显现象：加热碳酸氢钠样品时观察到无水硫酸铜变为蓝色、澄清石灰水变浑浊。 样品 气球 无水 女澄清 硫酸铜 石灰水 【实验结论】由实验现象可推知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，且有 和C0,生成。 探究三：探究Na,CO,和NaHCO3能否与酸发生反应 【进行实验】小组同学分别另取少量碳酸钠和碳酸氢钠样品利用下图装置进行实验。 组别 甲组 乙组 实验操作 盐酸 硫酸 澄清 氢氧化 碳酸钠 石灰水 碳酸氢钠、 钡溶液 左边试管中有气泡产生，右边试管中澄清 左边试管中有气泡产生，右边试管中有白 实验现象 石灰水未变浑浊 色沉淀生成 实验结论 碳酸钠能与盐酸反应，但不产生C0, 碳酸氢钠能与硫酸反应，产生C0, 【讨论交流】甲组实验中左边试管内发生反应的化学方程式为 【反思评价】经讨论，小组同学一致认为甲组的实验现象出现异常，导致实验结论不合理。 【拓展探究】小组同学对上述异常现象产生的原因进行如下探究。 【作出猜想】 猜想一：所用澄清石灰水已经完全变质； 猜想二：所用盐酸浓度过大，气体中有挥发出来的HC1。 【继续实验】 (1)实验1：取少量实验所用的澄清石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液，观察到 得出结论：猜想一不成立。 (2)实验2：将实验所用的澄清石灰水换为稀硝酸和 的混合液，重新进行实 验，观察到有白色沉淀产生，得出结论：猜想二成立。 【拓展迁移】氢氧化钙和氢氧化钡溶液都能和二氧化碳反应，它们具有相似的化学性质，因为它们 都含有 (填化学符号)。 43 8.兴趣小组开展“探究洁厕剂”项目式学习。 项目一：探究洁厕剂的有效成分 【查阅资料】 BaCO3、BaS0,均为不溶于水的白色固体。 (1)甲、乙同学分别进行如图所示实验，说明洁厕剂呈酸性的现象是 碳酸钠溶液 圖洁厕剂 (2)为验证洁厕剂的有效成分是盐酸或硫酸，丙同学分别往上述各自实验后的液体中滴加BaCL, 溶液。甲同学观察到产生白色沉淀，乙同学观察到无明显现象。甲同学认为洁厕剂的有效成分是 硫酸，乙同学认为甲同学实验的现象不足以证明洁厕剂的有效成分是硫酸，理由是 经进一步探究证明：洁厕剂的有效成分是盐酸。 项目二：探究洁厕剂呈蓝色的原因 (1)为验证洁厕剂呈蓝色不是因为含有CuCL,取2mL洁厕剂，插入铁丝，观察到铁丝表面 (填现象)，说明洁厕剂中不含CuCl2。 (2)经查阅资料，洁厕剂呈蓝色是因为加入了着色剂，主要目的是起安全警示作用。另举生活中起 安全警示的例子： (举一例)。 项目三：自制洁厕剂除污垢 【查阅资料】 ①草酸类洁厕剂安全性更高： ②草酸除污垢的原理与盐酸相似。 (1)小组同学选用草酸自制洁厕剂除污垢。洁厕剂中草酸(H,C,0,)与污垢中的碳酸钙反应生成 草酸钙(CaC,0.)的化学方程式为 (2)自制草酸洁厕剂时，需注意的事项有 (写一点)。 项目四：探究洁厕剂中HC1的质量分数 我国卫生洁具清洗剂国家标准规定，洁厕剂中HC1的质量分数不得高于12%，以免过度腐蚀 瓷器。为测定洁厕剂中HCl的质量分数，进行下图所示实验（洁厕剂的其他成分不与NHCO3溶 液发生反应；CO,完全逸出)，相关数据如下表。 足量NaHCO, 洁厕剂 物质 洁厕剂 NaHCO,溶液 反应后液体 质量/g 36.5 100.0 132.1 本实验测得洁厕剂中HCI的质量分数比实际的偏高，原因可能是 44 题型6计算与分析题(5年5考) 考情 分值 考查形式 一般情况下反应为教材中涉及的化学方 2025.18:2024.18:2023.18:2022.18:2021.18 5 程式 1.在滴加几滴酚酞溶液的20g溶质质量分数为 (3)氢氧化钠固体的变质程度为 20%的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，当 (填“部分变质”或“全部变质”)。 溶液恰好由红色变为无色时，滴加稀盐酸的质 3.我国某盐池中主要含Na,SO,和NaCl两种盐。 量为30g,请完成下列分析及计算： 为测定其中Na,S04的含量，取部分盐池水样 (1)上述实验中发生反应的基本反应类型为 品，并按如图过程进行实验（其他物质不参与 反应。 反应)。请完成下列分析与计算： (2)氢氧化钠溶液中溶质的质量是 go 气格 (3)当溶液恰好由红色变为无色时，计算反应 加过量 过滤 滤渣11.65g 后所得溶液中溶质的质量分数。 Ba(OH,溶液 71g盐池 水样品 滤液 (1)实验生成沉淀的质量是 (2)求盐池水中Na,S0,的质量分数。 2.为测定实验室久置的氢氧化钠固体的变质程 度，取10g样品于烧杯中，向其中加入100g稀 硫酸，待固体完全反应后，测得烧杯中溶液总 质量为107.8g。 请完成下列分析及计算： (3)利用盐池可以造福人类，请你举出一例： (1)产生二氧化碳的质量为 go (2)计算样品中碳酸钠的质量。 45 4.《天工开物》记载了生铁炼钢的过程：“生熟相 (3)计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 和，炼成则钢。”化学兴趣小组的同学为测定某 生铁样品中铁的含量，进行了下图所示实验。 (不考虑生铁中其他成分与稀盐酸的反应) 加入稀盐 酸至不再 过滤 产生气泡 洗涤 用去100g 干燥 稀盐酸 0.3g固体 11.5g生铁样 请完成下列分析及计算： (1)生铁和钢都是铁的合金，两者的区别是 (2)生铁样品中铁的质量为 go (3)请计算实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 6.为测定某品牌洁厕灵中氯化氢的质量分数，某 兴趣小组取12g大理石样品（杂质不与稀盐酸 反应且不溶于水)加入100g洁厕灵中，恰好完 全反应，测得烧杯内物质的总质量与时间的关 系如图所示。请回答： 烧杯内物质的总质量/g 112 107.6 0 时间/s (1)时间为ts时对应溶液中的溶质是 5.某小组同学加热铜粉制备氧化铜，为测定氧化 (填化学式)。 铜的产量，同学们取34g样品，将稀硫酸分5 (2)反应生成C0,的质量为 次加入，充分反应并记录数据如下： (3)该洁厕灵中氯化氢的质量分数。（写出计 第一次第二次第三次第四次第五次 算过程) 加入稀 硫酸的 100 100 100 100 100 质量/g 充分反 应后剩 26 18 10 2 余固体 的质量/g 请完成下列分析与计算： (1)第 次实验恰好完全反应。 (2)样品中氧化铜的质量为 46且金属活动性甲>乙>丙，三个反应都属于置换反应， A正确：若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙 中含有相同的酸根离子（如氯离子），甲能转化为乙、 丙，乙能转化为丙，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉 淀和硝酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳 和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸 钠，则甲为盐酸，乙为氯化钠、丙为氯化银，B正确：若 甲、乙、丙属于不同类别的物质，甲能转化为乙、丙，乙 能转化为丙，那么甲可以为盐酸（酸），乙为氢气（单 质)，丙可以为水（氧化物），盐酸与锌反应生成氢气和 氯化锌，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，盐酸 与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故乙可能是氢气，C 正确：若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高 的金属元素（钙），甲能转化成乙、丙，若甲是氧化钙， 丙是氯化钙，则乙可以是氢氧化钙，氢氧化钙能用于 改良酸性土壤，D错误。 7.(1)Na0H(或K0H)(2)高温(3)Ca(OH),+ 2HCI =-CaCl,+2H,O 【解析】氧化钙能转化为乙，乙能与HCl、C02反应，氧 点快 化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与HCI1反应生 成氯化钙和水，氢氧化钙与C0,反应生成碳酸钙沉淀 和水，则乙为氢氧化钙：乙（氢氧化钙）能转化为丙，丙 能与HCl、C0,反应，则丙为氢氧化钠或氢氧化钾；乙 (氢氧化钙)能转化为甲，甲能转化为Ca0、C0,氢氧 化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在 高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲为碳 酸钙。 8.(1)盐酸(2)复分解(3)Fe+CuCL,一FeCL,+ Cu 【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、 氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为 碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐 酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与 丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁。(1)由分析 可知，甲为盐酸。(2)甲与乙的反应是盐酸和碳酸钠 的反应，属于复分解反应。(3)丙转化为丁的反应即 为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为 第三部分 重难 题型1工艺流程题 1.(1)混合物(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCL,+2H20 (3)氯气（或C1,) 【解析】(1)苦卤含MgCl,、NaCl等物质，“苦卤”属于 混合物。(2)中和池中，氢氧化镁和稀盐酸反应生成 26 Fe+CuCl2=-FeCl2+Cuo .(1)盐、金属单质(2)Na,C0,+Ca(0H)2== CaC0,↓+2NaOH(合理即可)(3)复分解反应 (4)BaCl 【解析】(1)酸可以和碳酸盐反应产生二氧化碳气体， 也可以和氢前金属反应产生氢气，若①②③④反应中 均有气泡产生，则X、Y的物质类别可以是碳酸盐、金 属单质。(2)X、Y都能和酸反应，若X、Y是化合物且 X一Y,则X可以是碳酸钠，Y可以是氢氧化钠，碳 酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该 反应的化学方程式为Na,C0,+Ca(0H)2==CaC0,↓ +2NaOH。(3)若X、Y是化合物，则X、Y可以是盐或 碱或金属氧化物，发生的反应可以是Na,CO,+2HCl ==2NaCl+H,0+CO2↑、Na0H+HCl=NaCl+H,0、 CuO+2HCl==CuCl,+H,O等，这些反应都是由两种 化合物交换成分生成两种新的化合物，基本反应类型 属于复分解反应。(4)H,S0,一→HC1的反应是硫酸 和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的化学 方程式为H,S0,+BaC,==BaS0,↓+2HCl,另一个反 应物的化学式是BaCL,。 0.(1)Cu(2)化合反应(3)C0具有可燃性，C0, 不具有可燃性（合理即可）(4)C02+Ca(0H)2 =CaCO,↓+H,0 【解析】A~E是初中化学常见的五种物质，其中C为 红色金属，则C为铜，A为黑色固体单质，可反应生 成铜，则A为碳，D固体俗称干冰，则D为二氧化碳， B和D是含有相同元素的气体，则B为一氧化碳，实 验室可用E检验二氧化碳，则E为澄清石灰水。 (1)物质C为铜，化学式为Cu。(2)A为碳，D为二 氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧 化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 (3)B为一氧化碳，D为二氧化碳，C0具有可燃性， C0,不具有可燃性。(4)D为二氧化碳，E为澄清石 灰水，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙 反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20。 题型针对练 氯化镁和水，化学方程式为Mg(0H)2+2HC1=一 MgCl2+2H0。(3)由流程可知，该装置中能生成氯 气，同时氯气又能和氢气反应生成盐酸，则氯气可循 环使用。 (1)酸雨(2)吸热Cu,S+0,高温2Cu+s0, (3)Si0, 【解析】(1)二氧化硫直接排放会造成的环境问题是 酸雨。(2)持续向Cu,S中鼓人空气并维持高温状 态，说明该反应需要不断吸收热量来维持反应进行， 所以该反应是吸热反应。Cu,S与氧气在高温条件下 反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu,S+ 0,商退2Cu+S0。(3)炉洁FeS0,由铁，硅、氧三种 元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来自 Fe0,沙子是提供含硅元素的物质，根据质量守恒定 律，化学反应前后原子的种类和个数不变，Fe0中Fe、 0的原子个数比为1：1，而FeSi0,中Fe、0的原子个 数比为1：3，可知沙子提供的物质是S0,。 3.(1)使CO2与NaOH溶液充分接触，提高吸收效率 (2)Ca0+H,0—Ca(0H)2(3)氢氧化钠（或 NaOH) 【解析】(1)将NaOH溶液从设备上方喷淋，CO,含量 高的气体从下方通入，这样做的目的是增大反应物之 间的接面积，使反应更充分，从而提高CO,的吸收 效率。(2)由流程图可知，反应①是氧化钙与水反应 生成氢氧化钙，化学方程式为Ca0+H,0 Ca(OH)2。(3)由流程图可知，氢氧化钙与碳酸钠反 应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解又生 成氧化钙，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳，所以 该流程中可以循环利用的物质除Ca0外还有氢氧 化钠。 4.(1)过滤(2)不溶于水（或不与酸反应） (3)Mgs04、H,S0,(4)氯化钡（或硝酸钡）》 【解析】(1)操作「是将滤液和滤渣分离开的操作，这 种分离不溶性固体和液体的方法叫作过滤。(2)滤 渣①的成分为S02,由此可以推断SiO2具有的性质是 不溶于水、不与酸反应。(3)MgC0,和稀硫酸反应生 成MgS04、H,0和C02,Mg0和稀硫酸反应生成 MgSO,和H,O,同时加入的稀硫酸是过量的，因此滤 液①中含有的溶质是MgS04、H,S04。(4)滤液②中 含有过量的碳酸钠以及生成的硫酸钠，碳酸镁固体表 面可能会残留碳酸钠、硫酸钠，碳酸钠或硫酸钠和氯 化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡或硫酸钡，则检验洗 净的方法为取少量最后一次洗涤液，向其中滴加氯化 钡溶液，若无白色沉淀生成，则碳酸镁固体已洗净。 5.(1)需用碳酸钠溶液除去过量的氛化钡（2)氯化 钠、氢氧化钠、碳酸钠(3)Na,C0,+2HCl一2NaCl+ H,0+C02↑(4)大于 【解析】(1)除杂过程中先加氯化钡溶液是为了除去 硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化 钠，后加碳酸钠溶液是为了除去氯化钙和过量的氯化 钡，若颠倒顺序，过量的氛化钡无法除去，所以不能颠 倒的原因是碳酸钠要除去过量的氯化钡。(2)加人 过量氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反 应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠：加入过量氯化钡溶液 除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和 氯化钠：加人过量碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯 化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠， 所以操作b后得到的滤液中，溶质有原有的和新生成 的氯化钠、剩余的氢氧化钠和碳酸钠。(3)加人足量 稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳 酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气 体生成的化学方程式为Na,CO,+2HCl一2NaCl+ H,0+C02↑。（4)因为除杂过程中会生成氛化钠，所 以若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体 的质量将大于原精盐中NaCl的质量。 6.(1)Sn+H,S0,==SS0,+H2↑(2)过滤(3)步 骤繁琐，能耗更大（合理即可）(4)往液体b中加入 沙 从金属混合物中回收的铁粉，充分反应后回收铜粉 点快 (合理即可) 【解析】(1)Sn与稀硫酸反应生成SnS0,和氢气，反应 的化学方程式为Sn+H2S0,一SnS0,+H2↑。(2)固 体x灼烧后，加入稀硫酸，发生反应：Cu0+H,S0,一 CuS0,+H,0,操作Ⅱ能将固体和液体分离，操作名称 是过滤。(3)由固体x得到最终产物，还可通过以下 反应实现：Cu+H,02+H,S0,==CuS0,+2H,0,与本 方法比较，小明同学设计的流程的不足之处是步骤繁 琐，能耗更大等。(4)已知铜粉的市场价高于铁粉， 为获得更高的经济效益，对小明同学设计的流程提出 的优化建议为往液体b中加入从金属混合物中回收 的铁粉，充分反应后回收铜粉。 题型2金属综合题 1.(1)导热（2)铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变 为浅绿色(3)Fe0,+3C0高温2Fe+3C0,(4)①3 【解析】(1)生活中用铁作锅具，利用了铁的延展性和 导热性。(2)“曾青得铁则化为铜”对应的反应是铁 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为F+ CuSO,一FeSO,+Cu,现象为铁表面有红色固体析 出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。(3)赤铁矿的主要 成分是Fe,0,工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，化 学方程式为Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,。(4)要探究 “铁生锈必须有水参加”，需采用控制变量法，即其他 条件相同，只有“水”的有无不同。实验①中铁钉与 27 水、空气接触，实验③中铁钉只与干燥空气接触，①中 铁钉生锈、③中铁钉不生锈，可得出“铁生锈必须有水 参加”。 2.(1)Zn+2AgN03==Zn(N03)2+2Ag(2)② (3)2 【解析】(1)实验B中产生“银树”的原理是锌与硝酸 银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO 一Zn(N0,),+2Ag。(2)实验A中锌与硝酸亚铁反 应生成铁和硝酸锌，说明锌比铁活泼：实验B中锌与 硝酸银反应生成银和硝酸锌，说明锌比银活泼，还需 要补充实验验证铁、银的金属活动性强弱，才能验证 锌、铁、银三种金属的活动性顺序。铁片浸入稀盐酸 中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁比 氢活泼，不能验证铁、银的金属活动性强弱，①不符合 题意：铁片浸人AgNO,溶液中，铁与硝酸银反应生成 银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼，结合实验A、B,能验 证锌、铁、银三种金属的活动性顺序为锌>铁>银，②符 必 合题意：锌片浸人稀盐酸中，锌与稀盐酸反应生成氯 考点快练 化锌和氢气，说明锌比氢活泼，不能验证铁、银的金属 活动性强弱，③不符合题意。(3)将一定量锌粉和铁 粉的混合物放在用Cu(NO,),溶液润湿的滤纸上，置 于培养皿中，根据金属活动性锌>铁>铜，锌先与硝酸 铜反应生成铜和硝酸锌，锌完全反应后，铁再与硝酸 铜反应生成铜和硝酸亚铁，静置一段时间后，取出固 体，向固体中加人稀盐酸有气泡产生，铜与稀盐酸不 反应，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，则固体中一 定含铜，若锌部分反应，则固体中还含有锌、铁；若锌 恰好完全反应或铁部分反应，则固体中还含有铁，故 固体成分有锌、铁、铜或铁、铜两种情况。 3.(1)导电性(2)①Cu、Ag②Zn+Cu(N03)2 Zn(NO,)2+Cu③将试管D中的硝酸铜溶液换为硝 酸亚铁溶液（合理即可） 【解析】(1)铜用作导线，是因为铜具有良好的导电 性。(2)①实验C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和 银，由微观粒子的变化可知，发生有效相互作用而促 使反应发生的微观粒子是Cu和Ag。②试管D中锌 和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为 Zn+Cu(N0,)2一Zn(NO,)2+Cu。③试管A中铁能 和稀硫酸反应，说明铁排在氢前面，试管B中铜不能 和稀硫酸反应，说明铜排在氢后面，试管C中铜能和 硝酸银反应，说明铜排在银前面，试管D中锌能和硝 酸铜反应，说明锌排在铜前面，但是不能判断锌排在 氢的前面还是后面，同时不能判断锌和铁的位置关 28 系，所以不能达到实验目的，可将试管D中的硝酸铜 溶液更换为硝酸亚铁溶液，锌能和硝酸亚铁反应，则 说明锌排在铁前面，即可验证金属活动性顺序为Z> Fe>H>Cu>Ag。 4.(1)(2)C (3)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (4)B 【解析】(1)合金的硬度大于其成分金属，青铜是铜的 合金，硬度远比纯铜大。(2)“浸铜之法”，铁能置换 出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，A正 确：“铁片为胆水所薄”，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成 一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，B 正确：“上生赤煤”是指铁片上生成了红色的铜，C错 误。(3)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的 化学方程式为Fe+CuS0,==FeS0,+Cu。(4)在金属 活动性顺序中，Mg>Fe>Cu,向CuSO,和FeSO,的混合 溶液中加人一定量的镁粉，镁先与硫酸铜反应生成铜 和硫酸镁，化学方程式为Mg+CuS0,一Mgs04+Cu, 当硫酸铜完全反应后，镁再与硫酸亚铁反应生成铁和 硫酸镁，化学方程式为Mg+FeSO,一一MgSO,+Fe,由 化学方程式可知，每24份质量的镁可置换出64份质 量的铜或56份质量的铁，反应后溶液质量减小，溶液 密度减小，则塑料小球浸没在溶液中的体积将变大，A 错误：如果加入的镁粉量不足，只能与部分硫酸铜反 应，此时溶液中的溶质就可能有CuSO,、FeS0,和生成 的Mg$0,B正确；如果镁粉量不足，可能只与硫酸铜 反应，此时过滤得到的金属中只有铜，当镁粉足量时， 反应后过滤得到的金属中一定有铜和铁，可能有镁，C 错误。 5.(1)用磁铁吸引（合理即可）(2)③①(3)铁（或 Fe）Fe+H,S04—feSO4+H2↑ 【解析】(1)铁能被磁铁吸引，而铝不能，故检验的物 理方法是用磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸 引的是铝片。(2)铝片上有凹陷图案，说明铝片能与 甲蚀刻液反应，但是没有附着物，铝与盐酸反应生成 可溶的氯化铝和氢气，故甲蚀刻液是稀盐酸：铁片上 出现红色附着物，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 红色的固体铜，故乙蚀刻液是硫酸铜溶液。（3)由 (2)可知铁片蚀刻废液中一定有硫酸亚铁和硫酸铜， 加入足量的X会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可 知X是铁，则滤渣的成分是铜和铁，铁会与硫酸反应 生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为F+ H,S0,=FeS04+H2↑。 题型3溶液综合题 1.(1)150(2)使液体受热均匀，防止局部温度过高造 成液滴飞溅(3)3.8没有饱和 【解析】(1)已知“上等卤水”质量为1000g,其中氯化 钠质量分数约为15%，根据溶质质量=溶液质量×溶 质质量分数，所以蒸干后可得氯化钠的质量为1000g× 15%=150g。(2)用获得的“上等卤水”煎炼海盐的 过程中需要不断搅拌，是为了使液体受热均匀，防止 局部温度过高造成液滴飞溅。(3)由溶解度表可知， 100℃时100g水中最多溶解39.8g氯化钠，20℃时 100g水中最多溶解36.0g氯化钠，原溶液中有水 100g,含氯化钠39.8g,降温至20℃时，100g水中最 多溶解36.0g氯化钠，所以析出氯化钠的质量=39.8g 36.0g=3.8g。20℃时氯化镁的溶解度为54.8g,原 溶液中有水100g,含氯化镁7.65g,7.65g<54.8g,所 以没有氯化镁析出。因为有氯化钠晶体析出，所以此 时的溶液是氯化钠的饱和溶液。 2.(1)②④⑤③①(2)>(3)10(4)< 【解析】(1)配制溶液步骤为计算、称量、量取、溶解。 (2)用托盘天平称量氯化钠固体，若天平指针向右偏 转，未调平即开始进行称量，称得氯化钠质量偏大，所 配溶液的溶质质量分数偏大。(3)若用溶质质量分 数为20%的NaCl溶液加水稀释成50g溶质质量分数 为16%的NaCl溶液，则需20%氯化钠溶液的质量为 50gx16%=40g,需加水的质量为50g-40g=10g0 20% (4)溶质质量分数越大，溶液密度越大，A图中溶液 密度大于不合格种子，B图中不合格种子密度大于溶 液密度，故A溶液密度大于B溶液密度，溶质质量分 数A大于B。 3.(1)蒸发结晶(2)碳酸钠的溶解度随温度的降低 而明显减小，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，结晶 析出(3)变大饱和 【解析】(1)由甲骨文中的“卤”可知，其蕴含的获取盐 的方法是蒸发结晶，因为图中表示水蒸发，从而使盐 析出。(2)从溶解度曲线来看，碳酸钠的溶解度受温 度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小， 会大量结晶析出，所以冬天适合捞“碱”。(3)进入蒸 发池后，水分蒸发，溶剂质量减少，溶质质量不变，根 据溶质质量分数公式ω= 溶质质量 溶液质量×100%= 溶质质量+溶剂质量×100%可知，溶液中氯化钠的质 溶质质量 量分数变大。当有氯化钠晶体析出时，得到的母液不 能再继续溶解氯化钠，所以母液是氯化钠的饱和 溶液。 4.(1)减小丙>乙>丁(2)①t,℃时硝酸钾和氯化 按的溶解度相等②降温结晶（或冷却热的饱和溶 液)③< 【解析】(1)温度降低，樟脑从溶液中析出，说明樟脑 在酒精中的溶解度随温度的变化趋势为随温度的降 低而减小：分析图中信息可知，风暴瓶中析出晶体的 质量关系为：丙<乙<丁，樟脑的溶解度随温度的降低 而减小，故风暴瓶中的温度大小关系为：丙>乙>丁。 (2)①由溶解度曲线可知，交点P的意义是：t,℃时 硝酸钾和氯化铵的溶解度相等。②由溶解度曲线图 可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增 大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的 溶解度受温度变化影响较小，故若KNO,溶液中混有 NH,C1,可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。③将 t3℃时KNO,和NH,Cl的饱和溶液分别降温到t,℃， 温度降低，溶解度减小，必然有晶体析出，根据溶质质 。S。一×100%，1，℃时，溶解度的大小关系为 量分数=S+100g 考点快 KNO,<NH,Cl,所得溶液中的溶质质量分数大小关系 为KNO,<NH,Cl。 5.(1)节约能源（合理即可）(2)450(3)饱和 (4)C(5)硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大， 刮东北风时温度降低，硫酸镁溶解度减小，结晶析出 【解析】(1)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发， 故其优点是节约能源。(2)要把50g质量分数为9% 的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水， 需要水的质量设为x,可列式为：50g×9%=(50g+x)× 0.9%,解得：x=450g。(3)根据硫酸镁的溶解度曲线 可知，25℃时，硫酸镁的溶解度为37.4g,即25℃时， 100g水里最多能溶解37.4g硫酸镁，则50g水里最 多能溶解18.7g硫酸镁，因此将20g硫酸镁固体加入 50g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液。(4)用 蒸馏水冲洗粗盐会溶解氯化钠和硫酸镁，造成氯化钠 的损失，A不符合题意：用饱和硫酸镁溶液会溶解氯 化钠，不能溶解硫酸镁，不能除去杂质，B不符合题 意：用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐能溶解硫酸镁，不会 溶解氯化钠，可以除去杂质，C符合题意。(5)由溶解 度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大， 而氯化钠的溶解度受温度变化影响很小。当刮东北 风（冷风）时温度降低，硫酸镁因溶解度大幅减小而结 晶析出，导致盐味苦。 6.(1)蒸发(2)吸附(3)冬天(4)温水制备时 间短（合理即可） 29 【解析】(1)古法制备时，瓦罐置于阴凉、通风处，水分 会因通风加速蒸发，使瓦罐外的溶液因溶剂减少达到 饱和，进而析出晶体，这个过程属于蒸发结晶。 (2)活性炭具有吸附性（疏松多孔的结构能吸附色 素、异味等)，因此可用于去除西瓜霜中的黄色杂质， 实现脱色。(3)由溶解度曲线可知：NaCl的溶解度受 温度变化影响较小，夏季水分蒸发时易析出食盐晶 体；Na,SO,的溶解度随温度降低而减小，冬季温度低 时，其溶解度显著下降，易析出芒硝(Na,S0,·10H,0) 晶体。因此，芒硝多在冬天产出。(4)溶解芒硝的溶 剂宜选用温水，根据溶解度曲线，Na2SO,的溶解度在 约40℃时最大，使用温水可以溶解更多的芒硝 (Na,S0,·10H,0),以制备饱和溶液，从而提高后续 结晶的产率。相比于古法（需2~3周），此方法的优 点有制备时间短、产率高、纯度高、操作可控性强等。 题型4常见气体的制取 MnO, 1.(1)酒精灯(2)2H,0, 2H,0+02↑a 必 (3)①带有火星的细木条由低到高依次复燃②能 点快 支持燃烧 【解析】(1)仪器①的名称为酒精灯。(2)B装置为 固液常温型发生装置，应为过氧化氢在二氧化锰的催 化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为2H,0, Mn 二2H,0+0,↑。实验室用C装置收集氧气时，由 于氧气密度比空气略大，所以气体应从a端通人。 (3)①将氧气缓缓注入烧杯的右半部分，氧气从隔板 的小孔中进人左半部分，由于氧气密度比空气略大且 能支持燃烧，因此可观察到带有火星的细木条由低到 高依次复燃：②依据该实验可得出氧气具有支持燃烧 的化学性质。 2.(1)铁架台(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,t (3)浓硫酸(4)下降B 【解析】(1)标有宇母：的仪器名称是铁架台。 (2)装置A是固体加热型发生装置，且试管口有棉 花，用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑。(3)装置B中制 取二氧化碳，其中会混有氯化氢气体和水蒸气。装置 C中饱和NaHCO,溶液用于除去氯化氢气体，装置D 用于干燥二氧化碳，所以装置D中盛放的试剂是浓硫 酸（浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳）。(4)二氧 化碳的密度比空气大，向装置F的集气瓶中通人C0, 一段时间，左侧乒乓球受到的浮力增大从而上升，所 30 以右边乒乓球下降。要使杠杆重新平衡，需要消耗左 侧的二氧化碳。稀硫酸与二氧化碳不反应，不能消耗 二氧化碳：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，消耗二 氧化碳，使左侧乒乓球浮力减小，杠杆可重新平衡：硝 酸银溶液与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳：氯 化钠溶液与二氧化碳不反应，不能消耗二氧化碳，故 选B。 3.(1)BEFH(2)浓盐酸具有挥发性，会使收集的气体 不纯(3)CaC03+2HCl=CaCl,+H20+C02↑ (4)a处纸花比c处纸花先变红 【解析】(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳， 应选用固液常温型发生装置，分液漏斗能控制滴加液 体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流，故发 生装置选择BEF,二氧化碳的密度比空气大，能溶于 水，只能选用向上排空气法收集，故收集装置选H。 (2)浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使收 集到的二氧化碳不纯，所以不用浓盐酸。(3)大理石 的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧 化碳，化学方程式为CaC0,+2HCl一一CaCl2+H,0+ C0,↑。(4)如图2所示，将收集的二氧化碳向烧杯 内缓慢倾倒，二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化 碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，所以 a、c处纸花变红，且二氧化碳密度比空气大，所以a处 纸花先变红，c处后变红。 4.(1)锥形瓶(2)AE2KMn0,△K,Mn0,+MnO,+ 0,↑(3)可随时控制反应的发生和停止(4)② 【解析】(1)由图可知，仪器①的名称为锥形瓶。 (2)用高锰酸钾制取氧气，采用固体加热型发生装置 A,氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或 向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故 收集装置可选E。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二 氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMn0,△ K,MnO,+MnO2+02↑。(3)与装置B相比，装置C中 可将固体置于多孔隔板上，通过长预漏斗添加液体， 固液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大， 将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹 簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是可随 时控制反应的发生和停止。(4)细铁丝在氧气中副 烈燃烧，火星四射，需要佩戴护目镜，保护眼睛：细铁 丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要注意热烫：细铁 丝燃烧，本身就是明火，需要注意明火：该实验无需 用电。 5.(1)试管(2)2KMn0,=K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)可以随时添加液体试剂(4)变大酸 【解析】(1)由图可知，仪器①的名称是试管。(2)实 验室用A装置制取氧气，A装置适用于固体加热反应 制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾 受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化 学方程式为2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑。 (3)在实验室可用C装置制备二氧化碳，与该装置相 比，B装置的优点是可通过长颈漏斗随时添加液体试 剂。(4)先加人氢氧化钠溶液，振荡，二氧化碳与氢 氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强 减小，故观察到气球变大，后加入足量试剂X,气球恢 复原状。则试剂X的物质类别是酸，如稀盐酸，碳酸 钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故气 球恢复原状。 6.(1)长颈漏斗(2)在试管口放一团棉花(3)2H,0, M02H,0+0,↑形成液封，可节约试剂 (4)偏小 【解析】(1)由图可知，仪器①为长颈漏斗。(2)如果 装置A中试剂为高锰酸钾粉末，为防止固体粉末进人 导管，应在试管口放一团棉花。(3)实验室用装置B、 C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，则B中产生的 气体为氧气，D中澄清石灰水变浑浊，是因为C中蜡 烛燃烧产生了二氧化碳气体，B装置为固液常温型发 生装置，选用的是过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢在 二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学 方程式为2H,02= 02H,0+0,↑。小试管的作用 是形成液封，可以减少液体的加入量，节约试剂。 (4)用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植 物油，二氧化碳能溶于水且能与水反应，则测得的二 氧化碳的体积偏小。 7.(1)水槽(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)①氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温②1 【解析】(1)由图可知仪器①为水槽。(2)A装置为 固体加热型发生装置，为高锰酸钾制取氧气，反应的 化学方程式为2KMn0,△K,MnO,+Mn0,+0,↑。 (3)①闭合电路后红磷燃烧，开始到α段压强增大是 因为燃烧放出热量，b段压强减小的原因是密闭体系 中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。 bc段压强增大的原因是打开弹簧夹K,压强恢复至大 气压。②氧气约占空气体积的写，待红晓熄灭且装 置冷却至室温后，打开弹簧夹K,左侧液面最终会停 留在数字1的位置。 题型5实验探究题 1.【作出猜想】Na,C0,、NaHCO,【设计实验】①产生白 色沉淀②稀盐酸（或稀硫酸）【讨论交流】(1)证 明溶液中含有碳酸钠，并完全除去碳酸钠 (2)NaHC0,+HCl一NaCl+H20+C02↑（与所加试 剂对应即可)(3)Na,CO,溶液呈碱性，也能使酚酞 溶液变红【拓展应用】A 2.任务一：【观察现象】溶液由红色变为无色【分析本 质】H任务二：【表达交流】Na,CO,+H,SO, Na,S0,+H,0+C02↑【进行判断】放出任务三：B 任务四：【讨论交流】一【拓展迁移】稀盐酸（合理 即可) 3.I.(1)气球胀大(2)CuS04+2Na0H= Cu(OH)2↓+Na,S04(3)二有白色沉淀产生 Ⅱ.(1)放热(2)NaCl、HClB 4.探究一：①有白色沉淀产生②酚酞溶液【评价与 交流】使碳酸钠完全反应，防止对碳酸氢钠的检验造 考点快 成干扰取上层清液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液 (合理即可)探究二：【实验结论】NaHCO,+HCl NaCl+H,0+C02↑【实验反思】(1)<(2)氢氧化 钠部分变质时，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加人 的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，而没有与碳酸钠反 应（合理即可） 5.(1)化学反应前后元素种类不变（或反应物中不含氮 元素)(2)C(3)BaCl+Na,C0,=2NaCl+ BaCO3↓(4)【提出猜想】NaCl、BaCl2、HCl【实验 探究】先有气泡产生，后产生白色沉淀【反思交流】 ②④⑤【拓展提升】BCE 6.项目一：固体的质量项目二：(1)Ca0+H,0一 Ca(0H),[或Ca(OH)2+Na,C0,==CaC0,↓+ 2NaOH](2)氢氧化钠(3)无明显现象 (4)NaOH、Ca(OH)2、NaCl项目三：氢离子与氢氧 根离子结合生成水分子利用熟石灰改良酸性土壤 (合理即可) 7.探究一：偏小探究二：【实验结论】水（或H,0)探 究三：【讨论交流】2HCl+Na,C0,=2NaCl+H,0+ C0,↑【继续实验】(1)产生白色沉淀(2)硝酸银 (或AgNO,)【拓展迁移】OH 8.项目一：(1)有大量气泡产生(2)若洁厕剂是盐酸， 加人过量碳酸钠溶液后，过量的碳酸钠与氯化钡反应 也会产生白色沉淀项目二：(1)只产生气泡且没有 31 红色固体析出(2)在道路上设置的警示标志，如红 绿灯（合理即可）项目三：(1)H,C,0,+CaC0, CaC,0,+H,0+C0,↑(2)避免接触皮肤（合理即可） 项目四：产生的C0,逸出时带出水蒸气（合理即可） 题型6计算与分析题 1.(1)复分解(2)4 (3)解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x。 HCl+NaOH =NaCl+H20 40 58.5 4g x 58.5-x x=5.85g 404g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为，5.85g× 20g+30g 100%=11.7% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 2.(1)2.2 (2)解：设10g样品中碳酸钠的质量为x。 H,S0,+Na2C03==Na2S0,+H20+C02↑ 必 106 44 考点快练 2.2g 106x 442.2g x=5.3g 答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。 (3)部分变质 3.(1)11.65 (2)解：设71g盐池水样品中Na,S0,的质量为x。 Na2 SO+Ba(OH)2==BaSO+2NaOH 142 233 11.65g 142x 23311.65g x=7.1g 盐池水中Na,S0,的溶质质量分数为2,1g×100%=10% 71g 答：盐池水中Na,S04的溶质质量分数为10%。 32 (3)可从盐池中提取NaCl用于食品调味（合理即可） 4.（1)含碳量不同(2)11.2 (3)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 2HCl+Fe—feCL,+H,↑ 7356 x11.2g 73=x x=14.6g 5611.2g 实验所用稀盐酸的溶质质量分数为146×100%= 100g 14.6% 答：实验所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 5.(1)四(2)32 (3)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 根据表格数据分析可知：每100g稀硫酸与8g氧化铜 恰好完全反应。 Cu0+H,SO=CuSO+H2O 8098 8g x 80_88x=9.8g 98x 所用稀硫酸的溶质质量分数为9.85x100%=9.8元 100g 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 6.(1)CaCl2(2)4.4g (3)解：设100g该洁厕灵中氯化氢的质量为x。 CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO, 73 44 x 4.4g 73x 444.4g x=7.3g 该洁厕灵中氯化氢的质量分数为7,38×100%=7.3% 100g 答：该洁厕灵中氯化氢的质量分数为7.3%。