精品解析：广西南宁市天桃实验学校2025-2026学年九年级下学期5月单元作业化学试卷

2026年春季学期五月单元作业 九年级化学 (考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 图标具有以物象、图形为直观语言来表达意义、情感等作用。可回收塑料的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.该图标为厨余垃圾标识，不符合题意。 B.由三个循环箭头组成的三角形是可回收塑料的专用标识，中间数字代表塑料的具体品类，符合题意。 C.该图标为禁止吸烟的安全警示标识，不符合题意。 D.该图标为毒性危险化学品标识，不符合题意。 2. 为预防甲状腺肿大，建议市民适量食用富含碘的海产品。这里的“碘”指的是 A. 碘元素 B. 碘分子 C. 碘原子 D. 碘离子 【答案】A 【解析】 【详解】食用富含碘的海产品可以预防甲状腺肿大，这里的碘指的是碘元素，与具体的存在形态无关。 3. 2026年3月12日，十四届全国人大四次会议表决通过了《中华人民共和国生态环境法典》，标志着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。从实际出发，以下做法不可行的是 A. 植树种草净化空气 B. 生活污水净化后排放 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 推广使用新能源汽车 【答案】C 【解析】 【详解】A.植树种草可吸附空气中的粉尘、吸收部分有害气体，能有效净化空气，做法可行； B.生活污水净化后排放可降低水体污染，保护水资源，做法可行； C.露天焚烧生活垃圾会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染空气，做法不可行； D.推广新能源汽车可减少化石燃料燃烧产生的尾气污染物排放，有利于改善大气质量，做法可行。 4. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】C 【解析】 【详解】测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是张青莲。 故选C。 5. 酒精是日常生活中常用的消毒剂。以下是对酒精的一些描述，其中属于化学性质的是 A. 无色透明 B. 易燃烧 C. 易挥发 D. 有特殊气味 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 【详解】A、无色透明不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，A选项错误； B、易燃烧需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，B选项正确； C、易挥发不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，C选项错误； D、有特殊气味不需要通过化学变化就能表现出来，不属于化学性质，D选项错误。 故选：B。 6. 规范的实验操作是安全的保障。下列实验操作中，正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 倾倒液体 C. 配制氯化钠溶液 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.把试管放在桌面上用力塞橡胶塞，易压破试管，正确操作是手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，操作错误。 B.倾倒液体时瓶塞正放会污染试剂，且试管未倾斜，操作错误。 C.量筒仅用于量取液体体积，不能用作配制溶液的容器，配制溶液需在烧杯中进行，操作错误。 D.熄灭酒精灯用灯帽盖灭，利用隔绝氧气的原理灭火，符合操作规范，操作正确。 7. 下列广西本地食品中，富含的营养物质属于蛋白质的是 A. 马山黑山羊 B. 乐业猕猴桃 C. 隆林茶籽油 D. 巴马矿泉水 【答案】A 【解析】 【详解】A.马山黑山羊属于畜禽肉类，肉、蛋、奶类食物的主要营养物质为蛋白质，符合题意； B.乐业猕猴桃属于水果，富含维生素，不符合题意； C.隆林茶籽油属于植物油，富含油脂，不符合题意； D.巴马矿泉水主要提供水和无机盐，不符合题意。 8. “人人懂安全、个个能避险——筑牢安全防线”。下列做法符合安全要求的是 A. 易燃易爆品放置时远离火源 B. 随意丢弃实验剩余的试剂 C. 室内起火，立即打开所有门窗 D. 炒菜时油锅起火，立即用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A.易燃易爆品遇火源易引发燃烧、爆炸，放置时远离火源符合安全要求，表述正确。 B.实验剩余试剂可能具有毒性、腐蚀性，随意丢弃会造成环境污染或安全事故，需放入指定回收容器，表述错误。 C.室内起火时立即打开门窗，会使大量氧气进入，加剧燃烧，表述错误。 D.油的密度小于水，浇水后油会浮在水面继续燃烧，还可能导致热油飞溅扩大火势，油锅起火应使用锅盖盖灭隔绝氧气，表述错误。 9. 下列物质中，属于溶液的是 A. 酸奶 B. 果酱 C. 冰水 D. 泉水 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合溶液特征，错误。 B.果酱含有不溶性固体颗粒，不均一、不稳定，不符合溶液特征，错误。 C.冰水是的固态和液态混合，属于纯净物，不符合溶液“混合物”的要求，错误。 D.泉水中溶解了多种可溶性矿物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。 10. 五育并举，劳动先行。下列劳动教育中所涉及化学知识的叙述，错误的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A 淘米水浇花 节约用水 B 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠能与油脂反应 C 将红色涂料涂在龙舟表面 涂料主要成分是氧化铜 D 糯米酿酒 酿造过程发生缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.淘米水浇花属于一水多用，符合节约用水的理念，叙述正确。 B.用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具，是因为氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污，叙述正确。 C.氧化铜是黑色固体，红色涂料的主要成分不可能是氧化铜，叙述错误。 D.糯米酿酒是糖类物质和氧气发生的不易被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，叙述正确。 11. 下列关于铁及其合金的说法中，错误的是 A. 含碳量：钢＜生铁 B. 刷油漆可以防止铁制品锈蚀 C. 硬度：钢＜纯铁 D. 炼铁主要原理是在高温时把铁从氧化物中还原出来 【答案】C 【解析】 【详解】A.生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此含碳量钢＜生铁，表述正确。 B.铁锈蚀需要同时接触氧气和水，刷油漆可以隔绝铁制品与氧气、水的接触，防止锈蚀，表述正确。 C.合金的硬度通常大于其组成的纯金属，钢是铁碳合金，因此硬度钢＞纯铁，该表述错误。 D.工业炼铁的主要原理是利用CO的还原性，在高温下将铁从铁的氧化物中还原出来，核心反应为，表述正确。 12. 学习化学要学会从微观角度认识物质的构成。下列物质由离子构成的是 A. 硅 B. 液氧 C. 甲烷 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，不符合要求。 B.液氧是液态的氧气，属于气态非金属单质，由氧分子（）构成，不符合要求。 C.甲烷由非金属元素碳、氢组成，由甲烷分子（）构成，不符合要求。 D.氯化钠由钠离子（）和氯离子（）构成，符合要求。 13. 我国探获亚洲最大规模伟晶岩型单体锂矿，锂矿中锂元素在周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 锂原子易失去电子 B. 锂原子的中子数为3 C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 锂元素位于元素周期表第二周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、锂原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，故正确； B、根据在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则锂原子核内质子数为3，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数≈7-3=4，故错误； C、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941，故正确； D、周期数=原子核外电子层数，锂元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，锂元素位于元素周期表的第二周期，故正确； 故选B。 14. 对比是一种常用的学习方法。下列说法错误的是 A. 铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，而铜不能，说明金属活动性与酸能否反应有关 B. 碘在汽油中能溶解，在水中几乎不溶解，说明物质的溶解能力与溶质的种类有关 C. 金刚石硬度大，石墨较软，说明碳单质的物理性质差异大与碳原子的排列方式有关 D. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气的含量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中，氢前金属可与稀盐酸、稀硫酸反应置换出氢气，氢后金属不能。铝在氢前、铜在氢后，二者对比可说明金属活动性与能否和酸反应有关，表述正确。 B.两组实验的溶质均为碘，变量是溶剂种类（分别为汽油、水），实验结果说明物质的溶解能力与溶剂种类有关，而非溶质种类，表述错误。 C.金刚石和石墨都是碳单质，二者物理性质差异大的核心原因是碳原子的排列方式不同，表述正确。 D.空气和纯氧的核心差异是氧气含量不同，铁丝在两种气体中燃烧现象不同，可说明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，表述正确。 15. 2025年7月25日，全球首单船用绿色氨燃料加注作业顺利完成。氨气在氧气中燃烧的微观示意图如图所示。下列分析正确的是 A. 反应前后氮原子个数增加了 B. 该反应不遵守质量守恒定律 C. 反应前后氢元素化合价不变 D. 两种反应物的质量比为17∶32 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此反应前后氮原子个数不变，A错误。 B.所有化学反应都遵守质量守恒定律，B错误。 C.反应前中氢元素为+1价，反应后中氢元素仍为+1价，氢元素化合价没有发生变化，C正确。 D.该反应的化学方程式为，两种反应物的质量比为，不是17:32，D错误。 16. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 A. 原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子 B. 化学反应一定伴随热量变化，所以有热量变化的一定是化学反应 C. 有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红色，所以能使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学变化的微观过程是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子种类、数目均不改变，因此原子是化学变化中的最小粒子，推理正确。 B.有热量变化的不一定是化学反应，如浓硫酸溶于水放热属于物理变化，推理错误。 C.含碳元素的化合物不一定是有机物，如、、碳酸盐等物质虽含碳元素，但性质与无机物相近，属于无机物，推理错误。 D.能使酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，也可使酚酞变红，推理错误。 17. 下列含钠化合物之间的转化，不可行的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A.转化①：，有氢氧化铜沉淀生成，反应可发生，转化可行。 B.转化②：，有硫酸钡沉淀生成，反应可发生，转化可行。 C.转化③：，有氯化银沉淀生成，反应可发生，转化可行。 D.转化④：若反应物为和，交换成分得到和，二者均可溶，无沉淀、气体、水生成，反应无法发生，转化不可行。 18. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B. 时，等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液中，前者含的溶剂质量更多 C. 时，将硝酸钾、氯化钾的饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量前者大于后者 D. 时，将硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别升温至后，两者溶质质量分数仍然相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时氯化钾的溶解度更大，A错误。 B.时硝酸钾溶解度大于氯化钾，等质量的饱和溶液中，溶解度越大则溶剂质量越小，因此硝酸钾饱和溶液中溶剂更少，B错误。 C.题干未说明两种饱和溶液的初始质量相等，无法比较析出晶体的质量，C错误。 D.饱和溶液溶质质量分数满足，时两者溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等；升温至后，两者溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数仍然相等，D正确。 19. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和氧气 分别闻气味 B 除去溶液中的少量 加入过量，搅拌，充分反应后过滤 C 验证溶液已部分变质 加入过量溶液，过滤，向滤液中通入适量 D 分离和粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氮气和氧气均为无色无味气体，通过闻气味无法鉴别，方案错误。 B.加入过量，发生反应，引入新杂质，不符合除杂要求，方案错误。 C.NaOH变质会生成Na2CO3，加入过量溶液，若产生白色沉淀，即说明溶液中含有Na2CO3（Na2CO3与反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），且可完全除去Na2CO3；过滤后滤液中含过量，若通入CO2后再次生成沉淀，说明滤液中有NaOH（CO2与NaOH反应生成Na2CO3，再与反应生成沉淀），即可证明NaOH部分变质，方案正确。 D.溶解时Zn会与发生置换反应：，原物质被消耗，无法实现分离，方案错误。 20. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是 A. 在稀盐酸中加入氯化镁，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B. 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D. 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向稀盐酸和氯化镁混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先后发生以下两个反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故开始加入NaOH溶液，是由于发生了酸碱中和反应，正确，B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸，根据图像，刚开始并没有气体生成，说明所加的盐酸是先与NaOH溶液发生中和反应，正确，C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，根据图像：溶液并没有一开始就变蓝，说明所加的稀硫酸是先与NaOH溶液发生中和反应，正确，D、在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，根据图像：一开始就生成沉淀，故无法判断中和反应是否发生，错误，故选D 考点：图像题的解答 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）3个汞原子___________。 （2）铁离子___________。 （3）氖气___________。 （4）地壳中含量最高的元素___________。 （5）保持过氧化氢化学性质的最小粒子___________。 （6）标出二氧化硫中硫元素的化合价___________。 【答案】（1） 3Hg （2） Fe3+ （3） Ne （4） O （5） H2O2 （6） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，汞的元素符号为Hg，3个汞原子写作3Hg。 【小问2详解】 铁离子带3个单位正电荷，离子符号书写规则为元素符号右上角标注电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时可省略，铁离子表示为Fe3+。 【小问3详解】 氖（Ne）是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示。 【小问4详解】 地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的是氧元素，符号为O。 【小问5详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，因此保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子（H2O2）。 【小问6详解】 化合价标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后；二氧化硫中氧为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得硫为+4价，因此二氧化硫中硫元素的化合价表示为。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①铜 ②生石灰 ③小苏打 ④活性炭 ⑤稀盐酸 ⑥稀有气体 （1）可用于焙制糕点的是___________。 （2）可用于金属除锈的是___________。 （3）可用作食品干燥剂的是___________。 （4）可用于制造霓虹灯的是___________。 （5）可用于制作电线电缆的是___________。 （6）可用于吸附色素异味的是___________。 【答案】（1）③ （2）⑤ （3）② （4）⑥ （5）① （6）④ 【解析】 【小问1详解】 小苏打为碳酸氢钠，受热分解会生成二氧化碳气体，能使糕点疏松多孔，因此用于焙制糕点。 【小问2详解】 稀盐酸可与金属锈迹（主要成分为金属氧化物）发生反应，将锈迹溶解去除，因此用于金属除锈。 【小问3详解】 生石灰为氧化钙，可与水反应吸收水分，因此可用作食品干燥剂。 【小问4详解】 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，因此可用于制造霓虹灯。 【小问5详解】 铜具有优良的导电性，是常见的导电材料，因此用于制作电线电缆。 【小问6详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，因此可吸附色素和异味。 23. 中国科技迅猛发展，频频展现出震撼世界的“中国速度”。请结合所学的化学知识，回答下列问题： （1）我国采用保冷罐式集装箱完成全球最远液态氢海运，解决了液氢运输的技术难题，为最具竞争力的氢燃料发展迎来更加广阔的前景。从微观角度分析，氢气液化时发生改变的是___________。 （2）中国宝武太钢集团研发出厚度为0.015mm的“手撕钢”被誉为“钢铁行业皇冠上的明珠”，研发“手撕钢”是利用金属有良好的___________性。 （3）2026年1月，我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。 ①风能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②该“空中发电站”的主体是一个巨大的浮空器，其内部充入的氦气密度比空气___________。 （4）我国在“人造太阳”—核聚变领域获取新进展，其核心燃料是氘和氚(它们都属于氢元素)，因为这两种原子的质子数均为___________。 （5）坦克由高硬度装甲钢、陶瓷夹层和特种橡胶等材料复合而成，这种多层结构能有效消耗来袭弹药的动能，提升坦克的防御能力，其中的陶瓷属于___________(填“天然”或“无机非金属”)材料。 【答案】（1） 氢分子间的间隔 （2） 延展 （3） ①. 可再生 ②. 小 （4） 1 （5） 无机非金属 【解析】 【小问1详解】 氢气液化，氢气由气态变为液态，氢分子本身的种类、大小都不改变，变化的只是氢分子之间的间隔，气态时分子间隔大，液化后分子间隔变小； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 ①略； ②浮空器能够上浮依靠的是内部填充气体密度小于空气的性质，因此氦气密度比空气小； 【小问4详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氘、氚都属于氢元素，因此它们的质子数和氢原子一致，均为1。 【小问5详解】 陶瓷是人工烧制的材料，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于自然界直接存在的天然材料。 24. 中华传统文化博大精深，很多应用都蕴含了丰富的化学知识。 （1）《韩非子·内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质存在于自然界的原因是它的化学性质极其___________。 （2）《天工开物》中记载：“其废纸，洗去朱墨污秽，浸烂，入槽再造”。废纸中含有大量纤维素[]，纤维素分子中氢、氧原子个数比为___________(填最简比)。 （3）《兴化府志·货殖志》中记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”。相比“煮盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________。 （4）《本草经集注》中记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分为，它在肥料分类中属于___________(填“复合”、“钾”或“氮”)肥。 （5）《周易参同契》中记载：“胡粉［主要含］投火中，色坏还为铅”，该反应过程主要原理之一是与炭粉混合后在高温条件下反应生成一种金属单质和一种能参与光合作用的气体，其反应的化学方程式为___________属于基本反应类型中的___________反应。 【答案】（1） 不活泼（或稳定） （2） （3） 节约能源（合理即可） （4） 复合 （5） ①. ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 金的化学性质极其稳定，常温下很难与其他物质发生反应，因此能以单质形式存在于自然界； 【小问2详解】 由化学式可知，纤维素分子中氢、氧原子个数比为：； 【小问3详解】 晒盐利用太阳能蒸发水分得到食盐，相比煮盐不需要额外消耗化石燃料，可减少能源消耗； 【小问4详解】 同时含有氮、钾两种植物所需的营养元素，符合复合肥的定义； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Pb、C、O，生成物中也应含Pb、C、O，则生成的金属单质是Pb，参与光合作用的气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 25. 阅读科普短文，回答相关问题。 我国电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线，而“直接电解”技术常出现如：阳极氯腐蚀和副反应、阴极钙镁离子沉积和膜堵塞等问题。 谢和平院士团队研制出“东福一号”，该装置能在电流密度下稳定运行133天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。该装置运行的机理如图1：防水透气膜()两侧因蒸汽压差，使水蒸气自发汽化并跨膜传输至电解质端后液化，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。 2050年，我国的氢能消耗将达，氢气供给结构预测如图2. （1）根据“东福一号”制氢原理，其技术路线属于___________(填“直接电解”和“先淡化后电解”)。 （2）装置用浓溶液作电解液的作用是：助力水蒸气液化和增强水的___________性，电解水制氢的化学方程式为：___________。 （3）防水透气膜()材料为聚四氟乙烯【化学式】，下列关于“”在“东福一号”制氢设备中的分析评价，正确的是___________(多选，填字母)。 A. 允许水分子通过 B. 阳极中会发生氯腐蚀和副反应 C. 能防止阴极钙镁离子的沉积 （4）由图2可知，至2050年___________(填字母)制氢的份额将显著增大。 A. 生物 B. 化石能源 C. 工业副产 D. 可再生能源电解水 【答案】（1）先淡化后电解 （2） ①. 导电 ②. （3）AC （4）D 【解析】 【小问1详解】 根据材料描述，该装置先让海水中的水蒸气跨膜液化实现原位淡化，再供给纯水电解，符合先淡化后电解的技术路线。 【小问2详解】 浓KOH溶液因浓度高，其饱和蒸气压远低于海水侧，该蒸汽压差能驱动水蒸气跨膜传输并液化，纯水导电性弱，加入可大幅增强水的导电性，满足电解的要求。 电解水反应的方程式见答案。 【小问3详解】 A.PTFE为防水透气膜，允许水蒸气（水分子）通过，阻隔海水中的盐类成分，正确； B.氯离子无法透过膜进入电解质侧，阳极不会发生氯腐蚀和相关副反应，错误； C.钙镁离子无法透过膜，阴极不存在钙镁离子，可避免沉积问题，正确。 【小问4详解】 由图2的份额变化趋势可知，可再生能源电解水制氢的占比随年份增长提升最明显，2050年份额显著增大，因此选D。 26. 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，含有、、、等物质。从粉煤灰中提取的部分工艺流程示意图如下图所示。 已知：不溶于水，也不与盐酸反应。 （1）为加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有___________(填字母)。 A. 搅拌 B. 加催化剂 C. 适当增大盐酸的浓度 D. 适当加热反应釜 （2）反应釜中参与反应的化学方程式为：___________。 （3）经分离塔出来的滤渣主要成分是___________；滤液在离子交换树脂柱组中发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）工业冶炼铝的原理为：电解熔融，生成铝和一种气体单质。若电解10.2t熔融的，理论上可生产金属铝的质量为___________。 【答案】（1）ACD （2） （3） ①. ##二氧化硅 ②. 化学 （4） （5） 5.4t 【解析】 【小问1详解】 搅拌可增大反应物之间的接触面积，适当增大盐酸浓度，可以增大反应物之间的接触机会，适当加热反应釜，温度升高，分子运动速率加快，均可加快反应速率，反应釜中氧化铝、氧化铁、氧化钙等与稀盐酸的反应均不需要使用催化剂； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 反应釜中氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不溶于水也不与盐酸反应，故滤渣的主要成分是二氧化硅； 滤液在离子交换树脂柱组中发生了离子交换，即生成了新物质，属于化学变化； 【小问4详解】 焙烧炉中是生成物，反应釜中HCl是反应物，故HCl可以循环利用； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，最后得到金属铝的质量与氧化铝中铝元素的质量相等，则理论上可以生产金属铝的质量为：。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器的名称：①___________。 （2）实验室制取，选装置为发生装置，该反应的化学方程式为：___________，请指出该装置存在的一处不足是：___________，若用装置收集，验满的方法是：___________。 （3）实验室制取，可选装置或作为发生装置，二者对比，装置的突出优点是___________，在多孔隔板上放置的块状反应物是___________(填物质名称)。 （4）乙炔()气体由固体碳化钙和水在常温下反应制备，该反应非常剧烈，且难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取，最佳的装置组合是___________(从装置～中选择)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 导管伸入试管过长 ③. 将带火星的木条放在导管口 b 处，若木条复燃，证明氧气已收集满 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 大理石或石灰石 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A是固体加热型装置，可用高锰酸钾制取氧气，化学方程式略。 该装置玻璃管伸出棉花，玻璃管伸入试管过长，不利于气体排出，也会导致固体粉末进入导管。 氧气密度比空气大，用G装置收集氧气，气体应从a管通入。将气体从b排出。氧气具有助燃性，可用带火星木条验满。所以验满方法是将带火星的木条放在导管口 b 处，若木条复燃，证明氧气已收集满。 【小问3详解】 C装置关闭止水夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹时，液体流下，固液接触，反应发生，所以优点是可以控制反应的发生和停止。 实验室使用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，所以放置的块状反应物是大理石或石灰石。 【小问4详解】 反应物为固体和液体且在常温下反应，且反应剧烈，需控制反应速率，分液漏斗可控制加水速率，从而控制反应速率，则发生装置选择B。 乙炔难溶于水，可用排水法D收集，密度比空气略小不宜选择排空气法收集。故组合为BD。 28. 5月的研学活动中，同学们走进八桂田园蔬菜种植基地，发现基地里的黄瓜苗长势不佳，于是对基地土壤开展了项目式学习探究。 任务一：测定基地土壤的酸碱度 （1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的，正确的操作是：在白瓷板上放一小片试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液后点在试纸上，把试纸显示的颜色与___________比较，读出。大家测得浸取液的，则该基地的土壤浸出液中一定含有的阳离子是___________。 任务二：调查土壤显酸性的原因是一位种植户为了让蔬菜生长茂盛，大量施用了氮肥。 【提出问题】种植户施用了哪种氮肥才导致土壤呈酸性呢？ 【查阅资料】 Ⅰ．最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度：。 Ⅱ．易溶于水，受潮时常温下就会分解。 Ⅲ．各种氮肥中，显碱性的有；显酸性的有、；呈中性的氮肥有尿素。 【提出猜想】 （2）猜想一：； 猜想二：___________； 猜想三：和。 【进行实验】 （3）完成以下内容。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的溶液 ___________ 施用了 2 取少量上述步骤1中的上清液于试管中，滴加___________溶液 产生白色沉淀 施用了 【实验结论】猜想三正确 【反思评价】 （4）小组中有同学提出，根据上述的实验操作与现象无法得出猜想三正确的结论，理由是：___________，讨论后大家一致认为用___________溶液替代溶液即可。 任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法 【交流研讨】 （5）小组同学分析得出该基地的土壤不适合黄瓜生长，改良该土壤可以施加【查阅资料】中的一种氮肥___________。为保证其肥效，该氮肥应保存在低温干燥的环境里。 【成果分享】 经过本次探究活动，同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题，了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响，同时也对化肥的相关知识有了更加全面的认识。 【答案】（1） ①. 标准比色卡 ②. ##氢离子 （2） ##氯化铵 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. （合理表述即可） （4） ①. 步骤1加入的氯化钡引入了氯离子，会干扰原溶液中氯离子的检验 ②. ##硝酸钡 （5） ##碳酸氢铵 【解析】 【小问1详解】 略； 测得浸取液的，pH＜7，显酸性，则土壤浸出液中一定含有的阳离子是：； 【小问2详解】 结合资料，显酸性的氮肥只有硫酸铵、氯化铵两种，猜想一为单独施用硫酸铵，猜想三为两者都施用，因此猜想二为单独施用氯化铵； 【小问3详解】 1. 硫酸铵能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，对应现象为产生白色沉淀； 2. 结论为含有氯化铵，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故实验操作为：滴加硝酸银溶液； 【小问4详解】 见答案； 硝酸钡能与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀，可以检验硫酸铵，且不会引入氯离子，故可用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液； 【小问5详解】 最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度：，该基地的土壤显酸性，故不适合黄瓜生长，资料显示碳酸氢铵是显碱性的氮肥，可用其改良酸性土壤，且其受潮常温下易分解，符合“低温干燥保存”的要求。 四、计算题 29. 封存是实现碳中和的途径之一，矿物质碳化封存的主要反应为：。回答下列问题： （1）碳中和中的“碳”指的是___________(填“碳单质”或“”)。 （2）若用此法封存，求理论上需要氧化镁的质量(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） 解：设理论上需要氧化镁的质量为x x=80 kg 答：理论上需要氧化镁的质量为80 kg 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期五月单元作业 九年级化学 (考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 图标具有以物象、图形为直观语言来表达意义、情感等作用。可回收塑料的图标是 A. B. C. D. 2. 为预防甲状腺肿大，建议市民适量食用富含碘的海产品。这里的“碘”指的是 A. 碘元素 B. 碘分子 C. 碘原子 D. 碘离子 3. 2026年3月12日，十四届全国人大四次会议表决通过了《中华人民共和国生态环境法典》，标志着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。从实际出发，以下做法不可行的是 A. 植树种草净化空气 B. 生活污水净化后排放 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 推广使用新能源汽车 4. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 5. 酒精是日常生活中常用的消毒剂。以下是对酒精的一些描述，其中属于化学性质的是 A. 无色透明 B. 易燃烧 C. 易挥发 D. 有特殊气味 6. 规范的实验操作是安全的保障。下列实验操作中，正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 倾倒液体 C. 配制氯化钠溶液 D. 熄灭酒精灯 7. 下列广西本地食品中，富含的营养物质属于蛋白质的是 A. 马山黑山羊 B. 乐业猕猴桃 C. 隆林茶籽油 D. 巴马矿泉水 8. “人人懂安全、个个能避险——筑牢安全防线”。下列做法符合安全要求的是 A. 易燃易爆品放置时远离火源 B. 随意丢弃实验剩余的试剂 C. 室内起火，立即打开所有门窗 D. 炒菜时油锅起火，立即用水浇灭 9. 下列物质中，属于溶液的是 A. 酸奶 B. 果酱 C. 冰水 D. 泉水 10. 五育并举，劳动先行。下列劳动教育中所涉及化学知识的叙述，错误的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A 淘米水浇花 节约用水 B 用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具 氢氧化钠能与油脂反应 C 将红色涂料涂在龙舟表面 涂料主要成分是氧化铜 D 糯米酿酒 酿造过程发生缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于铁及其合金的说法中，错误的是 A. 含碳量：钢＜生铁 B. 刷油漆可以防止铁制品锈蚀 C. 硬度：钢＜纯铁 D. 炼铁主要原理是在高温时把铁从氧化物中还原出来 12. 学习化学要学会从微观角度认识物质的构成。下列物质由离子构成的是 A. 硅 B. 液氧 C. 甲烷 D. 氯化钠 13. 我国探获亚洲最大规模伟晶岩型单体锂矿，锂矿中锂元素在周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 锂原子易失去电子 B. 锂原子的中子数为3 C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 锂元素位于元素周期表第二周期 14. 对比是一种常用的学习方法。下列说法错误的是 A. 铝能与稀盐酸、稀硫酸反应，而铜不能，说明金属活动性与酸能否反应有关 B. 碘在汽油中能溶解，在水中几乎不溶解，说明物质的溶解能力与溶质的种类有关 C. 金刚石硬度大，石墨较软，说明碳单质的物理性质差异大与碳原子的排列方式有关 D. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气的含量有关 15. 2025年7月25日，全球首单船用绿色氨燃料加注作业顺利完成。氨气在氧气中燃烧的微观示意图如图所示。下列分析正确的是 A. 反应前后氮原子个数增加了 B. 该反应不遵守质量守恒定律 C. 反应前后氢元素化合价不变 D. 两种反应物的质量比为17∶32 16. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 A. 原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子 B. 化学反应一定伴随热量变化，所以有热量变化的一定是化学反应 C. 有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红色，所以能使酚酞溶液变红色的一定是碱溶液 17. 下列含钠化合物之间的转化，不可行的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 18. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 B. 时，等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液中，前者含的溶剂质量更多 C. 时，将硝酸钾、氯化钾的饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量前者大于后者 D. 时，将硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别升温至后，两者溶质质量分数仍然相等 19. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和氧气 分别闻气味 B 除去溶液中的少量 加入过量，搅拌，充分反应后过滤 C 验证溶液已部分变质 加入过量溶液，过滤，向滤液中通入适量 D 分离和粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 20. 探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是 A. 在稀盐酸中加入氯化镁，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B. 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C. 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D. 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）3个汞原子___________。 （2）铁离子___________。 （3）氖气___________。 （4）地壳中含量最高的元素___________。 （5）保持过氧化氢化学性质的最小粒子___________。 （6）标出二氧化硫中硫元素的化合价___________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①铜 ②生石灰 ③小苏打 ④活性炭 ⑤稀盐酸 ⑥稀有气体 （1）可用于焙制糕点的是___________。 （2）可用于金属除锈的是___________。 （3）可用作食品干燥剂的是___________。 （4）可用于制造霓虹灯的是___________。 （5）可用于制作电线电缆的是___________。 （6）可用于吸附色素异味的是___________。 23. 中国科技迅猛发展，频频展现出震撼世界的“中国速度”。请结合所学的化学知识，回答下列问题： （1）我国采用保冷罐式集装箱完成全球最远液态氢海运，解决了液氢运输的技术难题，为最具竞争力的氢燃料发展迎来更加广阔的前景。从微观角度分析，氢气液化时发生改变的是___________。 （2）中国宝武太钢集团研发出厚度为0.015mm的“手撕钢”被誉为“钢铁行业皇冠上的明珠”，研发“手撕钢”是利用金属有良好的___________性。 （3）2026年1月，我国自主研发的全球首台适用于城市场景的兆瓦级浮空风力发电系统S2000成功试飞。 ①风能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②该“空中发电站”的主体是一个巨大的浮空器，其内部充入的氦气密度比空气___________。 （4）我国在“人造太阳”—核聚变领域获取新进展，其核心燃料是氘和氚(它们都属于氢元素)，因为这两种原子的质子数均为___________。 （5）坦克由高硬度装甲钢、陶瓷夹层和特种橡胶等材料复合而成，这种多层结构能有效消耗来袭弹药的动能，提升坦克的防御能力，其中的陶瓷属于___________(填“天然”或“无机非金属”)材料。 24. 中华传统文化博大精深，很多应用都蕴含了丰富的化学知识。 （1）《韩非子·内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质存在于自然界的原因是它的化学性质极其___________。 （2）《天工开物》中记载：“其废纸，洗去朱墨污秽，浸烂，入槽再造”。废纸中含有大量纤维素[]，纤维素分子中氢、氧原子个数比为___________(填最简比)。 （3）《兴化府志·货殖志》中记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”。相比“煮盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________。 （4）《本草经集注》中记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分为，它在肥料分类中属于___________(填“复合”、“钾”或“氮”)肥。 （5）《周易参同契》中记载：“胡粉［主要含］投火中，色坏还为铅”，该反应过程主要原理之一是与炭粉混合后在高温条件下反应生成一种金属单质和一种能参与光合作用的气体，其反应的化学方程式为___________属于基本反应类型中的___________反应。 25. 阅读科普短文，回答相关问题。 我国电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线，而“直接电解”技术常出现如：阳极氯腐蚀和副反应、阴极钙镁离子沉积和膜堵塞等问题。 谢和平院士团队研制出“东福一号”，该装置能在电流密度下稳定运行133天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。该装置运行的机理如图1：防水透气膜()两侧因蒸汽压差，使水蒸气自发汽化并跨膜传输至电解质端后液化，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。 2050年，我国的氢能消耗将达，氢气供给结构预测如图2. （1）根据“东福一号”制氢原理，其技术路线属于___________(填“直接电解”和“先淡化后电解”)。 （2）装置用浓溶液作电解液的作用是：助力水蒸气液化和增强水的___________性，电解水制氢的化学方程式为：___________。 （3）防水透气膜()材料为聚四氟乙烯【化学式】，下列关于“”在“东福一号”制氢设备中的分析评价，正确的是___________(多选，填字母)。 A. 允许水分子通过 B. 阳极中会发生氯腐蚀和副反应 C. 能防止阴极钙镁离子的沉积 （4）由图2可知，至2050年___________(填字母)制氢的份额将显著增大。 A. 生物 B. 化石能源 C. 工业副产 D. 可再生能源电解水 26. 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，含有、、、等物质。从粉煤灰中提取的部分工艺流程示意图如下图所示。 已知：不溶于水，也不与盐酸反应。 （1）为加快反应釜中的反应速率，可采取的措施有___________(填字母)。 A. 搅拌 B. 加催化剂 C. 适当增大盐酸的浓度 D. 适当加热反应釜 （2）反应釜中参与反应的化学方程式为：___________。 （3）经分离塔出来的滤渣主要成分是___________；滤液在离子交换树脂柱组中发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （4）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （5）工业冶炼铝的原理为：电解熔融，生成铝和一种气体单质。若电解10.2t熔融的，理论上可生产金属铝的质量为___________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器的名称：①___________。 （2）实验室制取，选装置为发生装置，该反应的化学方程式为：___________，请指出该装置存在的一处不足是：___________，若用装置收集，验满的方法是：___________。 （3）实验室制取，可选装置或作为发生装置，二者对比，装置的突出优点是___________，在多孔隔板上放置的块状反应物是___________(填物质名称)。 （4）乙炔()气体由固体碳化钙和水在常温下反应制备，该反应非常剧烈，且难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取，最佳的装置组合是___________(从装置～中选择)。 28. 5月的研学活动中，同学们走进八桂田园蔬菜种植基地，发现基地里的黄瓜苗长势不佳，于是对基地土壤开展了项目式学习探究。 任务一：测定基地土壤的酸碱度 （1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置，取上层清液。若要测定上层清液的，正确的操作是：在白瓷板上放一小片试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液后点在试纸上，把试纸显示的颜色与___________比较，读出。大家测得浸取液的，则该基地的土壤浸出液中一定含有的阳离子是___________。 任务二：调查土壤显酸性的原因是一位种植户为了让蔬菜生长茂盛，大量施用了氮肥。 【提出问题】种植户施用了哪种氮肥才导致土壤呈酸性呢？ 【查阅资料】 Ⅰ．最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度：。 Ⅱ．易溶于水，受潮时常温下就会分解。 Ⅲ．各种氮肥中，显碱性的有；显酸性的有、；呈中性的氮肥有尿素。 【提出猜想】 （2）猜想一：； 猜想二：___________； 猜想三：和。 【进行实验】 （3）完成以下内容。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取任务一中的上层清液于试管中，滴加过量的溶液 ___________ 施用了 2 取少量上述步骤1中的上清液于试管中，滴加___________溶液 产生白色沉淀 施用了 【实验结论】猜想三正确 【反思评价】 （4）小组中有同学提出，根据上述的实验操作与现象无法得出猜想三正确的结论，理由是：___________，讨论后大家一致认为用___________溶液替代溶液即可。 任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法 【交流研讨】 （5）小组同学分析得出该基地的土壤不适合黄瓜生长，改良该土壤可以施加【查阅资料】中的一种氮肥___________。为保证其肥效，该氮肥应保存在低温干燥的环境里。 【成果分享】 经过本次探究活动，同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题，了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响，同时也对化肥的相关知识有了更加全面的认识。 四、计算题 29. 封存是实现碳中和的途径之一，矿物质碳化封存的主要反应为：。回答下列问题： （1）碳中和中的“碳”指的是___________(填“碳单质”或“”)。 （2）若用此法封存，求理论上需要氧化镁的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $