2026年江苏省无锡市东林集团中考化学二模试卷

**基本信息** 以“绿水青山”“神舟天问”“无锡非遗”“氢能应用”等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖物质构成、反应规律、实验实践等核心知识，适配九年级二模综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/30分|物质分类（2题）、化学用语（5题）、性质用途（8题）|结合屠呦呦获奖（3题）、钛合金应用（5-7题）考查基础概念| |非选择题|8题/50分|实验探究（26题）、工艺流程（25题）、计算应用（28题）|以惠山泥人（23题）、草木染（27题）等非遗情境设计综合题，通过T-f菌治污（24题）考查科学思维与责任|

16     17     18     19     20     2026年九年级第二次模拟考试 化学答题卡  贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线框） 姓名_____________学校_____________班级_____________ 考号________________ 1.答题前，考生先将自己的姓名等信息填写清楚并核对条形码上的个人信息是否正确。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卷面清洁，不折叠、不破损。 注意事项 正确填涂 错误填涂 例 样 填 涂 第Ⅰ卷 选择题（用2B铅笔填涂） 11� � � � � � 12� � � � � � 13� � � � � � 14� � � � � � 15� � � � � � 6� � � � � � 7� � � � � � 8� � � � � � 9� � � � � � 10� � � � � � 1� � � � � � 2� � � � � � 3� � � � � � 4� � � � � � 5� � � � � � 第Ⅱ卷 非选择题（用黑色墨水签字笔填写） 21．（3分） （1） 。 。 （2）　 。 22．（3分） （1） 。 （2）　 。 （3） 。  请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效  请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 27．（9分） （1） 。 （2） 。 （3）　 。 （4）　 。 （5） 。 （6） 。 （7） 。 28．（11分） （1） 。 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5）① 。 ②（写计算过程）。 23．（4分） （1）　 。 （2）　 。 （3）　 。 24．（7分） （1）　 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 25．（7分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5）① ； ② 。 26．（6分） （1） 。 （2） ， 　 。 （3）①　 。 ② 。 准考证号 姓 名 � � � � � � � � � �  请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效  $2026年九年级第二次模拟考试 九年级化学答案2026.5 说明：1.化学方程式书写均为2分，写对反应物和生成物，得1分；其他（条件、配平或符号) 写对得1分。若反应物生成物化学式写错，得0分。 2.凡专用名词写错别字均不给分。 3.答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Ca-40Fe-56 选择题（每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分） 题号 1 2 4 5 6 > 8 9 10 选项 B B D O D E A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 A C A D B A B c D 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 21.(3分) (1)蛋白质 (2)常量(3)a 22.(3分) (1)吸附 (2)分子在不断运动(3)金属材料 23.(4分) (1)Cu(OD2C01AC02↑+H0+20u0 (2)烧焦羽毛 (3)缓慢 24.(7分) T-f菌 (1)Fe2(S04)3+HS=2FeS04+S1+HS04 (2)绿色环保（合理即可） (3)3 (4)b (5)abd(2分，漏选得1分，错选不得分) 25.(7分) (1)增大反应物的接触面积，使反应快速充分 (2)MgCO3+H2SOMgS04+CO21+H2O MgO+H2SO4=MgS04+H2O (3)过滤 (4)b (5)使碳酸镁、氧化镁充分反应 防止消耗更多的碳酸钠（合理即可） 26.(6分) (1)氧气和水（或02、H0) (2)放热 铁生锈消耗氧气，温度也逐渐恢复至室温，装置内气体减少，导致最终压强小于初始压强 (3)①Fe304 ②Fe+CuSO4-Cu+FeSO4 27.(9分) (1)纯净物、化合物、盐等合理均可 (2)变大 (3)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2KOH (4)BD(2分，漏选得1分，错选不得分) (5)紫色石蕊 (6)pH计（或酸度计）或pH试纸 (7)调节pH为4.07.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量（合理即可） 28.(11分) (1)分子间的间隔 甲醇 (2)CHOH催化剂 C0+2H (3)H 越大 (4)防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸 (5)①> ②0.55g(计算过程略，计算题3分，方程式1分，格式1分，结果1分) 解：设能减少排放二氧化碳的质量为ⅹ， CH4+20, 点燃 CO,+2H,O 16 44 0.2g 44 0.2g16 x=0.55g. 答：能减少0.55g二氧化碳排放。 2026年九年级第二次模拟考试 九年级化学 考试时间：100分钟 满分分值：80分 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28小题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 （选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分） 1．下列做法符合“绿水青山就是金山银山”理念的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 使用清洁能源 C. 过度施用肥料 D. 直接排放废水 2．下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 白糖 B. 面粉 C. 胡椒粉 D. 花生油 3．从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 4．物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 硫酸铜 “神舟天问”、“蛟龙潜水”，金属钛功不可没。金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。回答5-7题：高温 5. 下列化学用语表示正确的是 A．2个钠原子：Na2 B．3个氯离子：3Cl-1 C．NaCl中Na元素的化合价：NaCl D．钠原子结构示意图： 6．由金属钠制取单质钛的化学反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．钛元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，下列有关钛的说法不正确的是图1 A．钛属于金属元素 B．钛的原子序数为22 C．钛合金抗腐蚀性比组成它的金属好 D．钛的相对原子质量为47.87 g 8. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A．天然气难溶于水，可用作燃料 B．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作除锈剂 D．石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 9. 折耳根含有鱼腥草素（C12H22O2），鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是  A. 鱼腥草素是有机化合物 B. 1个鱼腥草素中含有1个氧分子 C. 鱼腥草素分子含有36个原子 D.鱼腥草素中氢元素与氧元素的质量比为11 : 2 10. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 11. 化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A. 处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B. 食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C. 为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D. 为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 12. 科学家用太阳光在催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图2。下列说法正确的是 氢原子 氧原子 碳原子 图2 A．反应Ⅰ中，反应前后各元素的化合价不变 B．两种催化剂在反应前后质量和性质都不变 C．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2 ∶ 1 D．反应Ⅱ生成的水可循环利用，因此反应Ⅰ不需要不断补充水 13. 硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如下图是硫酸锰的溶解度曲线，根据图3判断下列说法正确的是图3 A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B．100 ℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28 % C．加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液 D．100 ℃时，N点的硫酸锰溶液降温至50 ℃时有晶体析出 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是O2 Cu A. Fe Fe3O4 B. AgNO3溶液 Ag C. CaCO3 CO2 D. CuSO4溶液 Cu(OH)2NaOH 高温 15. 《本草纲目》中记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”（如图4）。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是图4 A．增加可燃物 B．提高空气中氧气浓度 C．增大空气与艾绒接触面积 D．聚光升温至艾绒的着火点 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条放入集气瓶中 B 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体 取等质量固体溶于等体积水中，测温度变化 C 除去CO2中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 除去CaO中少量的CaCO3 加入足量稀硫酸，过滤 17. 某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应（如图5），实验测得 pH变化如图6所示。下列说法正确的是 pH传感器 溶液X 图5 图6 A．图5中烧杯里的溶液X为氢氧化钠溶液 B．图6中A点溶液中溶质只有NaOH C．可以利用酚酞溶液区分图6中B点和C点溶液 D．图6中C点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 18. 图7通过针筒改变瓶内压强，图8为pH随气压变化的关系，下列说法错误的是 图7 图8 发生了2个反应 ①CO2+H2O=H2CO3 ②H2CO3=CO2↑+H2O A. pH随气压增大而减小 B. 当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 C. 当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② D. 将水换成NaOH时，CO2的质量会减小 19. 稀硫酸中加入铜粉无气泡冒出，再用导管向稀硫酸中通空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验加热时间关系如图9。下列说法错误的是 A. ab段溶液质量不变可能是因为温度不够反应未开始 B. 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C. 从c点到d点，溶液中的溶质肯定只有一种 D. bc段反应为2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O图9 20. 已知：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4 g FeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2 g。向反应后的固体中加入过量的200.0 g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20 g CaCO3。下列说法正确的是 A．密闭容器中生成7.2 g CO2 B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2 g C．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2 g O2 D．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29 : 20 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分） 无锡枕太湖而居，集山水之胜、湖鲜之味、非遗之巧于一城。请回答21-23题。 21. （3分）无锡美，美在饮食 （1）“太湖三白”味鲜而闻名：白鱼、银鱼和白虾富含的营养素为 ▲ 。除此还含一定量的钙，钙元素属于人体所需的 ▲ （填“常量”或“微量”）元素。 （2）阳山水蜜桃甜美多汁，种植桃树用的化肥中属于复合肥的是 ▲ （填字母）。 a．KNO3 b．CO(NH2)2 c．NH4HCO3 22. （3分）无锡美，美在风景 （1）无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其 ▲ 性。 （2）“太湖佳绝处，毕竟鼋头渚”，三月的鼋头渚，落樱飞舞，清香阵阵。从微观角度解释“清香阵阵”的主要原因是 ▲ 。 （3）佛光遍照千峰翠，锡境灵山万象清。88米高的灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于 ▲ 。（填“合成材料”或“金属材料”）。 23. （4分）无锡美，美在非遗 （1）惠山泥人是一种彩色的泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自石绿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，该反应的化学方程式是 ▲ 。 （2）无锡精微绣在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样品灼烧，有 ▲ 气味，则是蚕丝。 （3）留青竹刻指的是竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出的自然色差。该氧化过程属于 ▲ （填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。 T-f菌的治污妙用 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图10）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如图11所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97 %，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 图11 图10 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使溶液中总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液pH对该方法的效果也有影响。实验测得30 ℃时，不同pH环境下T-f菌活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 （1）写出图11中转化①的化学方程式 ▲ 。 （2）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是 ▲ （写出1点即可）。 （3）已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x= ▲ 。 （4）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫的最佳pH范围是 ▲ （填序号）。 a. 1.2~1.5 b. 1.5~1.9 c. 1.9~2.1 d. 2.1~2.4 （5）根据图11，下列说法正确的是 ▲ （填序号）。 a. 转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色T-f菌 b. 转化②的化学方程式为4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 2Fe2(SO4)3 + 2H2O c. 吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d. 理论上，通入32 g O2可以脱除68 g H2S 25. （7分）碳酸镁可用于制造耐火材料、食品抗结剂等。用工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制取MgCO3·3H2O，工艺流程示意图如下。 【资料】①SiO2难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。 （1）阶段Ⅰ中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是 ▲ 。 （2）阶段Ⅰ中，“酸浸”时发生的化学反应方程式 ▲ （写出一个即可）。 （3）阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是 ▲ 。 （4）阶段Ⅲ中，为提高MgCO3·3H2O的产率，“洗涤”时应选择 ▲ （填序号）。 a. 水 b. 乙醇 c. 稀硫酸 d. 碳酸钠溶液 （5）“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：① ▲ ；② ▲ 。 26. （6分）在探究“铁生锈的条件”实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计。 I．定性探究铁生锈的条件 压强/Pa 时间/s 空气 压强传感器 5g铁粉 少量水 铁丝 氧气 水 铁丝 氮气 水 铁丝 氧气 植物油 图12 图14 图13 （1）小组同学设计如图12所示实验，一段时间后观察到甲中铁丝锈蚀且试管液面 上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出，铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝 与 ▲ 发生了化学反应。 Ⅱ．定量探究影响铁锈蚀的因素 （2）小组同学用压强传感器探究铁生锈实验如图13，并采集数据绘制成如图14曲线。通过图像分析：铁生锈是 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应，c点压强小于a点压强的原因是 ▲ 。 Ⅲ. 铁制品的防护 （3）“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。 ① “发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2 +9NaNO3+26H2O =12X +13NaOH +13NH3↑，X的化学式为 ▲ 。 ② 将“发蓝”处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质，其原因是 ▲ （用化学方程式表示）。 27. （9分）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没烧碱的情况下，用如图15所示工艺制取“碱煮”所需的碱。搅拌 图15 贝壳 生石灰 高温 煅烧 溶液B 混合物A 焚烧 秸秆 草木灰 加水 过滤 （1）草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于 ▲ （填物质类别）。 （2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数 ▲ （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）“加水搅拌”过程中涉及的化学方程式有①CaO+H2O=Ca(OH)2 ；② ▲ 。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。 （4）用稀硫酸“酸洗”时需控制温度在45 ℃左右，可能的原因有 ▲ （填序号）。 A. 温度过高，硫酸易挥发 B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损 C. 温度过低，硫酸不与残留碱反应 D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验了“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。 （5）“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的 ▲ 溶液类似。 （6）“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们取样、用 ▲ 测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？ （7）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH的变化如图16所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是 ▲ 。稀醋酸 稀盐酸 稀盐酸或稀醋酸的体积/mL pH 图16 试卷第1页，共3页 化学试卷 第3页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 28． （11分）氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 我国首个甲醇（CH3OH）制氢加氢一体站已投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，制取原理示意图如图17： 图17 （1）气化过热器中发生的变化从微观角度分析，发生改变的是 ▲ 。该工艺中可循环使用的物质 ▲ 。 （2）转化反应器Ⅰ中，甲醇在催化剂作用下裂解生成CO和H2的化学方程式 ▲ 。 任务二：提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件（如图18、图19、图20），可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300 ℃以上。图19 透氢量/(m3·h-1) 图20 氢原子 氧原子 碳原子 氮原子 图18 （3）由图可知， ▲ （填粒子符号）粒子可透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大， 透氢量 ▲ （填“不变”“越大”或“越小”）。 （4）图20中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的 ▲ 。 任务三：绿色氢气图21 （5）①氢气是清洁燃料。图21为小组同学探究可燃物质量 与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量 的可燃物，氢气燃烧的热值 ▲ 天然气（填“<” “=” 或“>”）。 ②已知加热1 L水至30 ℃，需燃烧天然气中甲烷（CH4）的质量为0.2 g。若用H2替代CH4，理论上加热1 L水至30 ℃，能减少多少二氧化碳的排放。 （写出计算过程） 化学试卷 第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $2026年九年级第二次模拟考试 九年级化学 考试时间：100分钟 满分分值：80分 本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Ca-40Fe-56 第I卷（选择题 共30分) 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题 每小题2分，共30分) 1.下列做法符合“绿水青山就是金山银山”理念的是 A.露天焚烧垃圾 B.使用清洁能源C.过度施用肥料 D.直接排放废水 2.下列物质放入水中能形成溶液的是 A.白糖 B.面粉 C.胡椒粉 D.花生油 3.从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是 A.侯德榜 B.屠呦呦 C.门捷列夫 D.道尔顿 4.物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是 A.汞 B.水 C.氢气 D.硫酸铜 “神舟天问”、“蛟龙潜水”，金属钛功不可没。金属钠在一定条件下制取单质钛 的化学方程式为4Na+TiC4高温Ti+4NaCl。回答5-7题： 5.下列化学用语表示正确的是 A.2个钠原子：Na2 B.3个氯离子：3C1 C.NaCl中Na元素的化合价：NaCl D.钠原子结构示意图： 6.由金属钠制取单质钛的化学反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 7.钛元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，下列有关钛的说法不正确的是 A.钛属于金属元素 B.钛的原子序数为22 22T 钛 C.钛合金抗腐蚀性比组成它的金属好 D.钛的相对原子质量为47.87g L47.87 图1 8.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A.天然气难溶于水，可用作燃料 B.一氧化碳具有还原性，可冶炼金属 C.浓硫酸具有吸水性，可用作除锈剂 D.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 化学试卷第1页，共8页 9.折耳根含有鱼腥草素(C1H22O2)，鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是 A.鱼腥草素是有机化合物 B.1个鱼腥草素中含有1个氧分子 C.鱼腥草素分子含有36个原子 D.鱼腥草素中氢元素与氧元素的质量比为11：2 10.下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 土壤 60日 50月 40 pH试纸 303 密土壤 A.称量 B.量取 C.溶解 D.测定 11.化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是 A.处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 B.食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 C.为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D.为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 12.科学家用太阳光在催化剂1表面高效分解水后，再用催化剂血将二氧化碳转化为乙烯， 其反应的微观示意图如图2。下列说法正确的是 太阳 ●见● 0氢原子 催化剂1 Y催化剂川 反应I 、反应 第除 ●氧原子 碳原子 图2 A.反应I中，反应前后各元素的化合价不变 B.两种催化剂在反应前后质量和性质都不变 C.反应Ⅱ中，参与反应的●观●与生成的2露分子个数比为2：1 D.反应Ⅱ生成的水可循环利用，因此反应I不需要不断补充水 13.硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如下图是硫酸锰的溶解 ↑溶解度/g 度曲线，根据图3判断下列说法正确的是 40 A.硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 强 M 20 ◆N B.100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28% C.加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液 0501001502000 图3 D.100C时，N点的硫酸锰溶液降温至50C时有晶体析出 14.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A.FeO→Fe304 B.AgNO3溶液 Cu>Ag C.CaC03高温C0 D.CuSO4溶液NaOH>Cu(OD2 化学试卷第2页，共8页 15.《本草纲目》中记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则 太阳 得火”（如图4）。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A.增加可燃物 B.提高空气中氧气浓度 艾绒 C.增大空气与艾绒接触面积D.聚光升温至艾绒的着火点 图4 16.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条放入集气瓶中 B 鉴别NaCI固体和NHNO3固体 取等质量固体溶于等体积水中，测温度变化 除去CO2中混有的HCI气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 除去CaO中少量的CaCo3 加入足量稀硫酸，过滤 17.某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应（如图5)，实验测得 pH变化如图6所示。下列说法正确的是 pH传感器 pH 》 采集信息 溶液X 形成图像 5 10 1 体积mL 图5 图6 A.图5中烧杯里的溶液X为氢氧化钠溶液 B.图6中A点溶液中溶质只有NaOH C.可以利用酚酞溶液区分图6中B点和C点溶液 D.图6中C点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 18.图7通过针筒改变瓶内压强，图8为H随气压变化的关系，下列说法错误的是 A.pH随气压增大而减小 发生了？个反应 ①CO+H2O=H2CO3 ②H2CO3=CO2t+H2O B.当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7 C02 压强计 C.当活塞吸气时，pH变大，发生了反应② 水 气压 D.将水换成NaOH时，CO2的质量会减小 图7 图8 19.稀硫酸中加入铜粉无气泡冒出，再用导管向稀硫酸中通空气并加热，铜粉逐渐减少， 溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验加热时间关系如图9。下列说法错误的是 A.b段溶液质量不变可能是因为温度不够反应未开始 ◆溶液质量 B.从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C.从c点到d点，溶液中的溶质肯定只有一种 D.bc段反应为2Cu+02+2HS04A2CuS04+2H0 实验时间 图9 化学试卷第3页，共8页 20.已知：4FeC0+02△2Fe20+4C02。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeC03与 一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g 稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCC03。下列说法正确的是 A.密闭容器中生成7.2gCO2 B.剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C.要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO D.与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 无锡枕太湖而居，集山水之胜、湖鲜之味、非遗之巧于一城。请回答21-23题。 21.(3分)无锡美，美在饮食 (1)“太湖三白”味鲜而闻名：白鱼、银鱼和白虾富含的营养素为▲。除此还含 一定量的钙，钙元素属于人体所需的▲（填“常量”或“微量”)元素。 (2)阳山水蜜桃甜美多汁，种植桃树用的化肥中属于复合肥的是▲（填字母）。 a.KNO3 b.CO(NH2)2 c.NH4HCO3 22.（3分)无锡美，美在风景 (1)无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其▲性。 (2)“太湖佳绝处，毕竟鼋头渚”，三月的鼋头渚，落樱飞舞，清香阵阵。从微观角 度解释“清香阵阵”的主要原因是▲。 (3)佛光遍照千峰翠，锡境灵山万象清。88米高的灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中 青铜属于▲。（填“合成材料”或“金属材料”）。 23.(4分)无锡美，美在非遗 (1)惠山泥人是一种彩色的泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自 石绿，其主要成分碱式碳酸铜C(O)CO]受热易分解生成二氧化碳、水和一种 黑色氧化物，该反应的化学方程式是▲。 (2)无锡精微绣在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底 料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样品灼烧，有▲气味， 则是蚕丝。 (3)留青竹刻指的是竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出的 自然色差。该氧化过程属于▲（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 化学试卷第4页，共8页 24.(7分)阅读下列短文，回答相关问题。 T-f菌的治污妙用 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为Tf菌，见图10)是一种细菌，它被广泛应用于治理废 气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体一 一硫化氢(HS),其作用原理如图11所示。这个净化过程中，F2(S04)归溶液在常温常压 下就可以将废气中的HS脱除，同时生成S、FeSO4和HSO4。FeSO4在酸性溶液中、在 T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为F2(S04)3,同时释放的能量还能供给 Tf菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物 排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，Tf 菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 H,S ① T-f Fe,S0菌 FeSO ② H,O 02 图10 图11 实际应用过程中还发现F2(SO4归在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物一黄铵 铁矾NHFx(SO4)2(OH)],并在pH=3.2时沉淀完全，使溶液中总铁浓度下降，从而降低 对废气的吸收效率。可见，溶液pH对该方法的效果也有影响。实验测得30℃时，不同 pH环境下T-f菌活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/（gL1h-1) 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 (1)写出图11中转化①的化学方程式▲ (2)用T-f菌脱除工业废气中H$气体的优点是▲（写出1点即可）。 (3)己知黄铵铁矾NH4eSO4)2(OH田6]中铁元素的化合价为+3价，则x=▲。 (4)请结合文中信息，判断工业用Tf菌脱硫的最佳pH范围是▲（填序号）。 a.1.21.5 b.1.51.9 c.1.9-2.1 d.2.12.4 (5)根据图11，下列说法正确的是▲（填序号）。 ā.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 T-f菌 b.转化②的化学方程式为4FeSO4+2HSO4+02三2Fe2(S04)3+2HO c.吸收HS一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d.理论上，通入32gO2可以脱除68gHS 化学试卷第5页，共8页 25.(7分)碳酸镁可用于制造耐火材料、食品抗结剂等。用工业废渣（主要成分为MgCO3、 MgO和SiO2)为原料制取MgCO33HO,工艺流程示意图如下。 稍过量稀硫酸 滤渣 稍过量Na,CO滤液 废渣 预处理 酸浸 过滤 转化 晶体 洗涤 MgCO3·3H,O 阶段I 阶段Ⅱ 阶段Ⅲ 【资料】①SO2难溶于水也难溶于酸：②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。 (1)阶段I中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是▲。 (2)阶段I中，“酸浸”时发生的化学反应方程式▲（写出一个即可）。 (3)阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是▲_。 (4)阶段I中，为提高MgC033H0的产率，“洗涤”时应选择▲（填序号）。 a.水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.碳酸钠溶液 (5)“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：①▲：②▲。 26.(6分)在探究“铁生锈的条件”实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计。 I.定性探究铁生锈的条件 铁丝 铁丝 铁丝 压强传感器 ,压强/Pa 氧气 一植物油 空气5g铁粉 少量水 时间/s 图12 图13 图14 (1)小组同学设计如图12所示实验，一段时间后观察到甲中铁丝锈蚀且试管液面 上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出，铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝 与▲发生了化学反应。 Ⅱ.定量探究影响铁锈蚀的因素 (2)小组同学用压强传感器探究铁生锈实验如图13，并采集数据绘制成如图14曲线。 通过图像分析：铁生锈是▲（填“放热”或“吸热”）反应，c点压强小于 a点压强的原因是▲一。 Ⅲ.铁制品的防护 (3)“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。 ①“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26HO=12X+13NaOH+13NH3↑， X的化学式为▲。 ②将“发蓝”处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质，其 原因是▲一（用化学方程式表示）。 化学试卷第6页，共8页 27.(9分)草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、 染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。 【查阅资料】古代在没烧碱的情况下，用如图15所示工艺制取“碱煮”所需的碱。 秸秆 焚烧 草木灰 加水 搅拌 混合物A 高温 贝壳生石灰 过滤 溶液B 图15 (1)草木灰的主要成分是KC03,K2C03属于▲一 (填物质类别)。 (2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数▲一（填“变大” “变小”或“不变”)。 (3)“加水搅拌”过程中涉及的化学方程式有①CaO+HO=Ca(OHD2;②▲_。 【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去 布料上残留的碱液。 (4)用稀硫酸“酸洗”时需控制温度在45C℃左右，可能的原因有▲（填序号）。 A.温度过高，硫酸易挥发 B.温度过高，布料的强度和韧性会受损 C.温度过低，硫酸不与残留碱反应D.温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分 【动手实践】同学们亲身体验了“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色一→晾晒固色→水洗 质检”等染色过程。 (5)“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常 见酸碱指示剂中的▲溶液类似。 (6)“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0~7.5的合格标准。同学们 取样、用▲测定了水洗液的pH。 【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH? (7)向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其 pH的变化如图16所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的 解答是△。 14.0 舌12.0 10.0 7.5 6.0 4.0 稀醋酸 2.0 稀盐酸 04 24681012141618202224 稀盐酸或稀醋酸的体积/mL 图16 化学试卷第7页，共8页 28. (11分)氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取 方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 我国首个甲醇(CHOH)制氢加氢一体站已投入使用。该站主要通过热化学工 艺将甲醇转化为氢气，制取原理示意图如图17： 未冷凝的甲醇 甲醇蒸气 甲醇 气化 【甲醇裂解 H, 水 过热器 催化剂 co Ⅱ变换反应 .CO 水蒸气 图17 转化反应器 (1)气化过热器中发生的变化从微观角度分析，发生改变的是▲。该工艺中可 循环使用的物质▲。 (2)转化反应器I中，甲醇在催化剂作用下裂解生成C0和H2的化学方程式▲。 任务二：提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件（如图18、图19、图20），可将99.92%的氢 气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 氢原子 201 ,超纯氢气 15 7T=350C Q 尾气 原料氢气 氮原子 10 ←-1000mm 5 致密钯膜 膜 00.20.40.60.81.01.2 30mm 8 氢气压强差/10Pa 多孔陶瓷 图18 图19 图20 (3)由图可知，▲ (填粒子符号)粒子可透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大， 透氢量▲（填“不变”“越大”或“越小”）。 (4)图20中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的▲。 任务三：绿色氢气 ↑水的温度/C (5)①氢气是清洁燃料。图21为小组同学探究可燃物质量 氢气 与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量 40 天然气 30 的可燃物，氢气燃烧的热值▲天然气（填“<” 10 “=”或“>”)。 00.10.20.30.40.5可燃物质量mg 图21 ②己知加热1L水至30℃，需燃烧天然气中甲烷(CH4)的质量为0.2g。若用 H替代CH4,理论上加热1L水至30C,能减少多少二氧化碳的排放。 (写出计算过程) 化学试卷第8页，共8页 2026年九年级第二次模拟考试 九年级化学 答案2026.5 说明：1.化学方程式书写均为2分，写对反应物和生成物，得1分；其他（条件、配平或符号） 写对得1分。若反应物生成物化学式写错，得0分。 2.凡专用名词写错别字均不给分。 3.答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 选择题（每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 B A B D D C D B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 A C C A D B A B C D 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 21．（3分） （1）蛋白质 （2）常量 （3）a 22．（3分） （1）吸附 （2）分子在不断运动 （3）金属材料 23．（4分） （1）Cu2(OH)2CO3 CO2↑+H2O+2CuO （2）烧焦羽毛 （3）缓慢 ( T-f菌 )24．（7分） （1）Fe2(SO4)3 +H2S 2FeSO4 + S↓+H2SO4 （2）绿色环保（合理即可） （3）3 （4）b （5）abd（2分，漏选得1分，错选不得分） 25．（7分） （1）增大反应物的接触面积，使反应快速充分 （2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O 或 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （3）过滤 （4）b （5）使碳酸镁、氧化镁充分反应 防止消耗更多的碳酸钠（合理即可） 26.（6分） （1）氧气和水（或O2、H2O ） （2）放热 铁生锈消耗氧气，温度也逐渐恢复至室温，装置内气体减少，导致最终压强小于初始压强 （3） ①Fe3O4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27．（9分） （1）纯净物、化合物、盐等合理均可 （2）变大 （3）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （4）BD（2分，漏选得1分，错选不得分） （5）紫色石蕊 （6）pH计（或酸度计）或pH试纸 （7）调节pH为4.0~7.5时所加稀盐酸的体积相差过小，不容易控制稀盐酸的用量（合理即可） 28．（11分） ( 催化剂 )（1） 分子间的间隔 甲醇 （2） CH3OH CO+2H2 （3） H 越大 （4）防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸 （5） ① > ②0.55 g（计算过程略，计算题3分，方程式1分，格式1分，结果1分） 解：设能减少排放二氧化碳的质量为x， ， 答：能减少0.55 g二氧化碳排放。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年九年级第二次模拟考试 化学 考场/座位号： 姓名： 班级： 贴条形码区 回游回 (正面制上，切勿贴出盛线方框 正确填涂 缺考标记 第I卷选择题（用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 17[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 第Ⅱ卷非选择题（用黑色墨水签字笔填写） 21.(3分) (1) (2) ■ 22.（3分) (1) (2) (3) 23.(4分) (1) (2) (3) 24.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 25.(7分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 26.(6分) (1) (2) (3)① ② 27.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 28.(11分) (1) (2) (3) (4) (5)① ②