第3单元 课题2 第1课时 原子的构成-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级上册化学同步练（人教版·新教材）

课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 1.原子由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成；原子核由带 电的 和 构成，电子在原子核外的巨大空间里高速运动。 2.构成原子的三种基本粒子中，一个质子带一个 一个电子带一个 ,中子 ,原子核所带的正 电荷数即核电荷数等于核内质子数，也等于核外电子数（核电荷数 ),因此整个原子不显电性；一个电子的 质量与一个质子或一个中子的质量相比很小，可以忽略，因此原子的 质量主要集中在 上。 3.不同种类的原子核内质子数 不同，在同一种类（即质 子数相同)的不同原子中，核内质子数 等于中子数。（两空 均选填“一定”或“不一定”) 层 达 随堂过关 知识点①原子的构成 1.(2025·河南中考)从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下 列物质由原子构成的是 ) A.氧气 B.乙醇 C.金刚石 D.硫酸铜 2.下列关于微观粒子的说法中，正确的是 ( A.原子是由分子构成的 B.原子中一般含有质子、中子和核外电子 C.原子中肯定含有质子、中子和核外电子 D.原子中电子带正电 ·47 第三单元物质构成的奥秘 智慧锦囊 【要点巩固】 1.原子是由居于原子中心的 带正电的原子核和核外带负电的 电子构成的。原子核是由质子和 中子构成的。每个质子带1个单 位正电荷，中子不带电，每个电子 带1个单位负电荷。 2.在原子中，核电荷数=质 子数=核外电子数，由于原子核 所带电荷与核外电子所带负电荷 电量相等，但电性相反，所以整个 原子不显电性。 【易错提醒】 1.在原子中，质子数不一定 等于中子数；对同一个原子来说， 核电荷数、质子数和核外电子数 都是相等的，但中子数却不一定 与它们相等。 2.构成原子的粒子有三种： 质子、中子、电子，但不是所有的 原子都由这三种粒子构成。 【技巧点拨】 每一个原子只有一个原子 核，核电荷数（核内质子数）的多 少决定原子的种类。 e? 指南针·课堂优化·九年纸上册·化学(RJ) 3.(2025·威海中考)下列关于原子的说法不正 确的是 A.原子可以直接构成物质 B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质 也不变 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子 质量之比 D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能 被创造 4.某原子中有40个粒子，其中14个粒子不带 电，则该原子的核电荷数是 A.26 B.13 C.14 D.27 5.下列是对原子的叙述： ①原子是化学变化中的最小粒子； ②原子在不断运动： ③原子核都是由质子和中子构成的； ④原子不显电性； ⑤有些物质是由原子直接构成的。 其中不正确的是 A.①② B.③④ C.③ D.③⑤ 6.考古工作中常通过测定古代生物遗骸中碳-14 原子的含量来推断古生物的年代。碳-14原 子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该 原子 A.核外电子数为6 B.带电粒子总数为14 C.核电荷数为8 D.带两个单位负电荷 7.中国探月计划的一个重要任务是勘察获取月 球上极为丰富的核聚变燃料“He3”。已知 “C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子 的碳原子，则“He3”所指的氦原子核内有 ( A.3个质子，没有中子 4 B.3个中子，没有质子 C.1个质子，2个中子 D.2个质子，1个中子 8.钠原子的原子核中有11个质子和12个中子， 钠原子的核外电子数为 () A.23 B.11 C.12 D.1 9.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些 粒子中： (1)能保持物质化学性质的粒子是 (2)化学变化中的最小粒子是 (3)能直接构成物质的粒子是 (4)构成原子核的粒子一般是 (5)带正电荷的粒子是 (6)带负电荷的粒子是 (7)不带电的粒子是 (8)质量最小的粒子是 (9)在同一原子中，数目一定相等的粒子是 0 B综合演练E 10.如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、 ℃是构成该原子的三种不同粒子，下列说法 正确的是 ( ) A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同 C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上 11.下表是几种原子的构成情况，三位同学认真 思考后，提出了各自的观点。 原子 核外 质子数 中子数 种类 电子数 氢 0 1 碳 6 6 氧 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 小刚：在原子里，质子数等于核外电子数； 小强：质子数与中子数不一定相等； 小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构 成的。 老师听了三位同学提出的观点后说：“大家 总结得非常好，都开动了脑筋；但有一位同 学的结论不准确，需要加以修正，而且表中 还隐藏着其他的一些结论。” 请你认真思考三位同学的观点，并对照表回 答下列问题： (1)三位同学的结论中，不准确的是 理由是 (2)从表中，你还能得出的结论有： (至少提出两条) 学习助记 49 第三单元物质构成的真秘 C核心素养c 12.原子是由原子核和核外电子构成的；原子核 在原子中所占体积极小，其半径约为原子半 径的万分之一，因此，相对而言，原子里有很 大空间，α粒子是带两个单位正电荷的氦原 子。1911年，科学家用一束平行高速运动的 α粒子轰击金箔时（金原子的核电核数为79， 相对原子质量为197)，发现三种实验现象： (1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路 径，原因是 (2)大多数α粒子不改变原来的运动方向，原 因是 (3)极少数α粒子被弹了回来，原因是 (4)1919年物理学家卢瑟福用氦原子核轰击 氨原子核，结果得到氧、氢两种原子。某些 同学因此断定说：“这是生成其他物质的变 化—化学变化，原子可以通过化学变化来 制取。”你认为这些同学的说法是否正确，为 什么？(6)收集完毕，先将导气管移离水面 (7)熄灭酒精灯 2.(1)检查装置的气密性 (2)在容器中装入适量二氧化锰 (3)通过长颈漏斗等注人过氧化氢溶液 (4)收集氧气 三、 1.将导气管伸入水中用手紧握试管外壁导管口有 气泡冒出松开手试管冷却后导管口出现一段水柱 2.防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 3.防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 4.预热 5.向上排空气法底部将带火星的木条伸到集气瓶口 木条复燃排水法此时收集到的氧气不纯 气泡连续地并比较均匀地放出 集气瓶内水排完，瓶口有气泡向外冒出 6.防止水槽中的水倒流人试管，使试管炸裂 7.盖住瓶口正 四、 1.缓慢确保木炭与氧气充分反应木炭在氧气中燃 烧，发出白光，放出热量澄清石灰水变浑浊 2.增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧引燃 铁丝避免火柴燃烧消耗过多的氧气，使现象不明 显防止高温熔融物溅落炸裂瓶底铁丝剧烈燃 烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 分层达标 1.D2.D3.C4.B5.A 6.氧气硫二氧化硫碳二氧化碳 硫十氧气点懋二氧化硫碳十氧气点燃二氧化碳 7.(1)长颈漏斗水槽 (2)气密性防止水倒流而炸裂试管 (3)过氧化氢三氧化堡 水十氧气可以控制反应的 速率F集气瓶中留少量水，用来吸收反应生成的 二氧化硫，防止污染空气(4)a 8.(1)防止加热时固体粉末进人导管 (2)将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃 (3)④①③② (4)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激 49 指南针·课堂优化·才 性气味的气体 9.(1)猪肝块(2)放热过氧化氢分解放出热量，待 完全反应后，温度逐渐恢复至室温 (3)65 (4)催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的 质量 (5)探究温度对该催化反应的影响 (6)温度较高时过氧化氢发生分解，且生成过氧化氢 的速率比分解过氧化氢的速率慢 10.(1)55%带火星的木条复燃不能证明氧气是纯氧 (2)铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色 固体防止高温熔融物溅落，使集气瓶底部炸裂 剧烈在一定氧气浓度下，铁丝在氧气中燃烧的情 况与铁丝的粗细有关 跨学科实践活动1微型空气质量 “检测站”的组装与使用 1.(1)轻度污染(2)工厂附近(3)二氧化氮 (4)废气中含二氧化硫(5)收集一瓶废气，往集气 瓶中加入适量的品红溶液，若溶液褪色，则证明含有 二氧化硫，若无明显现象，则证明没有二氧化硫 (6)绿色出行 单元总结 跟踪训练 1.A2.A 3.(1)压强 (2)号 没有冷却到室温就读数（或红磷的量不足或 装置的气密性不好等，合理即可) 4.A5.B6.B 7.(1)高锰酸钾 高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十 氧气 (2)用酒精灯给试管微热 (3)B (4)木炭剧烈燃烧，发出白光向反应后的集气瓶中 加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则说 明有新物质二氧化碳生成，发生了化学反应 L年级化学·上册(RJ) 第三单元物质构成的奥秘 2.单位正电荷单位负电荷不带电质子数 核外电子数原子核 课题1分子和原子 3.一定不一定 预习新知 分层达标 1.C2.B3.B4.B5.C6.A7.D8.B 一、 1.(1)分子的质量和体积都很小，肉眼不可见。 9.(1)分子、原子(2)原子(3)分子、原子 (2)分子在不断地运动。(3)分子之间有间隙。 (4)质子、中子(5)质子、原子核(6)电子 (4)同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质 (7)分子、原子、中子(8)电子(9)质子、电子 不同。 10.C 2.物质化学性质 11.(1)小伟氢原子中只有质子和核外电子，没有中子 3.(1)物理化学(2)纯净物混合物 (2)不同原子的质子数不同，中子数可能相同；不同 二、1.化学变化中2.分子物质 原子的质量不同 三、 12.(1)α粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变 1.分子原子 了运动方向 2.分子原子 (2)原子核的体积极小，原子核外有相对很大的空间 四、 (3)α粒子撞击了带正电荷、质量大的金原子核而弹回 (4)答：不正确，因为原子是化学变化中最小的粒 分子分成原子，原子重新组合成新分子分子原子 子，所以化学变化中原子不会改变；这个变化改变 分层达标 了氮原子的质子数，生成了其他的原子，这样的变 1.C2.B3.D4.B5.D6.C7.D8.D 化已不属于普通的化学变化。 9.(1)H2O(2)混合物 10.D 第2课时原子核外电子的排布 11(1)①分子构成不同②分子构成相同，但分子间1 预习新知 隔不同③二者由不同种原子构成④不同种 碳原子的排列方式不同 1.(2)近远(3)2882 (2)①水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原 2.原子核和核内质子数电子层该电子层上的电 子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量 子数 的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气 3.(1)82得到失去(2)4失去 ②化学碳原子的排列方式发生了改变 (3)4得到原子的最外层电子数 12.(1)C(2)C(3)C(4)B(5)A(6)D 二、 13.(1)化合(2)氢原子氯原子氯化氢分子 1.原子原子团阳离子阴离子静电作用 (3)氢分子氯原子氢分子和氯分子 钠离子和氯离子 14.(1)图1的变化过程中没有新分子生成，属于物理变 2.得到电子阴离子C1一失去电子阳离子 化，图2的变化过程中有新分子生成，属于化学变化 Na+得失电子最外层电子数 (2)原子(3)混合物(4)分子 分层达标 1.C2.D3.D4.C5.A6.B7.C8.B9.C 课题2原子的结构 10.C11.B12.D 第1课时原子的构成 13.(1)3(2)D(3)C 预习新知 14.(1)ABDF C (2)ACE B (3)DF (4)AC 1.正原子核负电子正质子不带电的中子15.(1)2(2)ACB(3)88 50