安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2025-2026学年高一下学期5月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以航天液氧甲烷、镍钛记忆合金等科技前沿及生活应用为情境，覆盖元素周期律、有机反应、化学反应速率等高一核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|合成材料（食品包装袋）、化学用语（羟基电子式）、营养物质（葡萄糖醛基检验）|结合生活实例（如不粘锅涂层聚四氟乙烯），基础概念与辨析并重| |非选择题|4题/58分|元素推断（X、Y、Z等短周期元素）、反应能量与速率（NOx转化）、有机合成（丙烯酸乙酯流程）|工业情境（CO合成甲醇）与实验探究（蔗糖水解）结合，综合考查信息提取与模型建构能力|

高一化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5　Cu 64　Zn 65 第Ⅰ卷　(选择题　共42分) 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质的主要成分属于合成有机高分子材料的是 A.玻璃制作的天气瓶 B.食品包装袋 C.羊毛衫 D.天然橡胶 2.下列有关化学用语的表示错误的是 A.羟基的电子式H B.乙烯的球棍模型: C.乙酸的分子式:C2H4O2 D.聚乙烯的结构简式: 3.食物中的营养物质是生命活动的基础。下列说法正确的是 A.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子 B.可用银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基 C.纤维素在人体消化酶的作用下最终生成CO2和水 D.食物中的营养物质都为人的生命活动提供能量 4.镍可用于制造钛镍形状记忆合金。镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是 A.m=28,n=18 B.镍是金属元素 C.Ni的相对原子质量是58.69 D.镍原子在化学反应中易失电子 5.下列有机合成反应属于加成反应的是 A.丙烷制备一氯丙烷 B.乙烯制备工业酒精 C.乙醇制备乙酸乙酯 D.麦芽糖制备葡萄糖 6.硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素,与铯(55Cs)同周期。下列有关说法错误的是 A.Ba是第ⅡA族元素 B.原子半径:Ba>Cs C.金属性:Ba>Ca D.碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2 7.聚四氟乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层,结构式为。下列关于该有机物的说法正确的是 A.属于烃 B.单体是CF2CF2 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下能发生加成反应 8.中国航天,日新月异。液氧甲烷成为火箭发射的“新宠”。下列有关说法错误的是 A.燃烧过程中甲烷断裂极性键 B.可利用甲烷燃烧的原理制作燃料电池 C.燃烧时,热能转化为化学能 D.燃烧时,反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量 9.一种原电池的简易装置如图所示。下列说法错误的是 A.该装置将化学能转化为电能 B.银电极上发生还原反应 C.铁是负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+ D.电池工作时,电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极 10.X是一种常见药物的中间体,结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.X中含有3种官能团 B.X可发生加成反应、取代反应和氧化反应 C.可用酸性高锰酸钾溶液检验X中的碳碳双键 D.标准状况下,1 mol X与金属钠反应最多可生成44.8 L H2 11.实验室制取少量乙酸乙酯的装置图如图所示。下列关于该实验的叙述正确的是 A.加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 B.试管a中试剂添加顺序为浓硫酸、乙醇、冰醋酸 C.试管b中的饱和Na2CO3溶液可用NaOH溶液代替 D.实验结束后,试管b中下层为油状有香味的液体 12.研究物质性质的基本程序之一就是预测物质的性质。下列对物质性质的预测不正确的是 A.从S的化合价角度分析,Na2SO3既有氧化性又有还原性 B.CH3CH3可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被—CH3取代的结果,该物质能与氯气发生取代反应 C.某有机化合物可以表示为,该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D.淀粉、蔗糖在稀硫酸催化作用下能发生水解反应,则糖类物质都能发生水解反应 13.工业上常用CO和H2合成甲醇,反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。向容积为2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO、H2和CH3OH,在一定温度下发生上述反应,其中两种物质的物质的量随时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是 A.曲线X代表CH3OH,曲线Y代表H2 B.反应开始至4 min,CO的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 C.反应至8 min时,该反应的正反应速率与逆反应速率相等 D.气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态 14.下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 装置 实验 目的 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 探究碳和硅的非金属性强弱 测定CH3CH2OH与钠反应的比例关系 用乙醇萃取碘水中的碘单质 A.A B.B C.C D.D 第Ⅱ卷　(非选择题　共58分) 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(14分)X、Y、Z、Q、R为元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素,相关信息如表。 元素 相关信息 X 简单氢化物能与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 Y 短周期主族元素中原子半径最大 Z 地壳中含量最高的金属元素 Q 最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和 R 单质为黄绿色气体 回答下列问题: (1)Z在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　,Q的简单阴离子的结构示意图为　　　　　　　　。 (2)实验室检验化合物中Y元素的常用方法是　　　　,Y、Z、Q、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。 (3)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)由X与R组成的化合物P(相对分子质量小于150),各原子最外层均满足8电子稳定结构,与水反应后的溶液可用于漂白和杀菌,同时生成一种碱性气体。该过程的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)Y与Z相比,金属性较强的是　　　　(用元素符号表示)。下列事实能证明这一结论的是　　　　(填字母)。 A.熔点:Y<Z B.常温下,Y的单质与水剧烈反应而Z的单质不能 C.最外层电子数:Z>Y D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z (6)设计实验检验Q与R的非金属性强弱,用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　。 16.(14分)氮氧化物(NOx)是硝酸工业中产生的气体和汽车尾气中的主要污染物之一,通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ.利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2,反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反应过程中的能量变化如图1所示。 (1)该反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)反应过程中反应物断键吸收的总能量　　　　(填“大于”或“小于”)生成物成键放出的总能量。 Ⅱ.一定温度下,在容积为2 L的恒容密闭容器中发生NO2(g)、N2O4(g)两种气体间的转化反应,NO2(g)、N2O4(g)的物质的量随时间变化的情况如图2所示。 (3)该反应　　　　(填“是”或“不是”)可逆反应,判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (5)反应开始至7 min,用N2O4表示的平均反应速率为　　　　;若要增大该反应的速率,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(任写两条)。 Ⅲ. 通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图3所示。 (6)a极是　　　　(填“负极”或“正极”),发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。 (7)a极的电极反应是　　　　　　　　。 17.(15分)有机物种类繁多,用途广泛,从组成、结构、性质、转化和应用的视角来研究和认识有机物。甲烷、乙醇和蔗糖是常见有机物。回答下列问题: Ⅰ.甲烷是最简单的烃,是一种重要的化工原料。 (1)甲烷是一种清洁能源,原因是其燃烧时的产物不会污染空气,写出甲烷燃烧时的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)向烧瓶中充入一定量的CH4和Cl2,再用镁光灯照射一段时间,装置如图所示。 ①打开止水夹,可以观察到喷泉,喷泉的颜色为　　　　。 ②烧瓶内壁有油状液滴,油状液滴的成分为　　　　　　　　(写化学式)。 (3)甲烷与氯气反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团,如CH3·、Cl·)反应,包括下表中的几步: Ⅰ.链引发 Ⅱ.链传递 Ⅲ.链终止 Cl22Cl· Cl·+CH4·CH3+HCl ·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl· …… 2Cl·Cl2 Cl·+·CH3CH3Cl …… ①根据上述反应机理,写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的化学方程式:Cl·+CH3Cl·CH2Cl+HCl、　　　　　　　　　　　　　　　。 ②丙烷也能与氯气发生反应,反应过程中链传递中的一步反应的能量变化如图所示。断裂—CH3中1 mol C—H比断裂中1 mol C—H所需能量　　　(填“多”或“少”)。 Ⅱ.乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的产品。 (4)在铜催化、加热条件下,乙醇可以直接被氧气氧化成乙醛。反应中乙醇(结构如图)分子中断裂的化学键为　　　　(填序号)。 Ⅲ.蔗糖是生活中必不可少的物质,甲同学设计如图实验探究蔗糖的水解(夹持装置已略去): (5)甲同学未观察到D中出现预期现象。乙同学认为C中的稀硫酸将Cu(OH)2溶解,导致后续实验无法进行。现对图中实验进行改进:向C试管中先加入足量的　　　　　　　　(填试剂名称),再滴入一定量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,最终观察到砖红色沉淀。蔗糖水解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18.(15分)丙烯酸乙酯(F)是一种重要的有机合成中间体,可用于生产多种不同性能的高分子材料,在黏合剂、皮革等领域中应用广泛。以A为原料合成F的流程如图所示,其中A是一种常见的烃,它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平。 已知:①R—CHO+HCN,②R—CNR—COOH。 (1)A的电子式为　　　　　　　　,B+EF的反应类型是　　　　。 (2)E中官能团的名称为　　　　　　　　。 (3)D的结构简式为　　　　　　　　　　　　。两分子D在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水,化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。可用于鉴别D和E的物质是　　　　(填试剂名称)。 (4)聚丙烯酸乙酯具有良好的弹性,可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下,由F合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述正确的是　　　　(填字母)。 A.属于烯烃类化合物 B.能发生水解反应 C.是一种天然高分子 D.F聚丙烯酸乙酯的反应类型与CF2CF2聚四氟乙烯{}相同 参考答案 1.B　解析:玻璃的主要成分是硅酸盐,属于无机非金属材料,A项不符合题意;食品包装袋的主要成分是聚乙烯,属于合成有机高分子材料,B项符合题意;羊毛衫的主要成分是蛋白质,属于天然有机高分子材料,C项不符合题意;天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯,属于天然有机高分子材料,D项不符合题意。 2.A　解析:羟基的电子式为·H,A项错误。 3.B　解析:油脂为高级脂肪酸甘油酯,不属于高分子,A项错误;纤维素在人体内不能被消化,C项错误;水、无机盐、维生素不能为人的生命活动提供能量,D项错误。 4.A　解析:根据Ni元素在元素周期表中的信息可知,镍的原子序数是28,则m=28,n=16,其相对原子质量为58.69,A项错误,C项正确;镍是金属元素,B项正确;镍原子最外层有2个电子,在化学反应中易失电子,D项正确。 5.B　解析:丙烷和氯气反应生成一氯丙烷的反应为取代反应,A项不符合题意;乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应制备乙醇,B项符合题意;乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯的反应为取代反应,C项不符合题意;麦芽糖在一定条件下生成葡萄糖的反应为水解反应,D项不符合题意。 6.B　解析:钡与镁是同族元素,位于第ⅡA族,A项正确;Cs与Ba同周期,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径Cs>Ba,B项错误;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,则金属性Ca<Ba,C项正确;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,则碱性Ba(OH)2>Mg(OH)2,D项正确。 7.B　解析:聚四氟乙烯中含有氟原子,属于烃的衍生物,A项错误;聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚产物,故单体为CF2CF2,B项正确;聚四氟乙烯不含碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能发生加成反应,C、D两项均错误。 8.C　解析:甲烷燃烧生成二氧化碳,甲烷分子中碳氢极性键断裂,A项正确;该反应为放热的氧化还原反应,可制作燃料电池,B项正确;甲烷燃烧时,化学能转化为热能和光能,C项错误;甲烷燃烧反应为放热反应,则反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量,D项正确。 9.D　解析:该装置为原电池,能将化学能转化为电能,A项正确;银为正极,发生还原反应,铁为负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+,B、C两项均正确;电池工作时,电子从铁电极经导线流向银电极,D项错误。 10.C　解析:由结构简式可知,X中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团,A项正确;X中含羟基,羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;1 mol X中含有3 mol —OH、1 mol —COOH,则1 mol X与金属钠反应最多可生成2 mol H2,标准状况下生成的H2的体积为44.8 L,D项正确。 11.A　解析:向试管a中先加乙醇,边振荡试管边慢慢加入浓硫酸,最后加冰醋酸,B项错误;乙酸乙酯与NaOH溶液会反应,不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液,C项错误;乙酸乙酯的密度小于水,反应结束后,试管b中上层为油状有香味的液体,D项错误。 12.D　解析:Na2SO3中硫元素为+4价,从硫元素的化合价角度分析,Na2SO3既有氧化性又有还原性,A项正确;CH3CH3可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被—CH3取代的结果,该物质为烷烃,能与氯气发生取代反应,B项正确;中含有碳碳双键,可发生加成反应,该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色,C项正确;淀粉为多糖,蔗糖为二糖,在稀硫酸催化作用下两者均能发生水解反应,但糖类中的单糖不能发生水解反应,D项错误。 13.D　解析:由图可知,0~4 min,消耗了0.4 mol Y,生成了0.2 mol X,则X代表CH3OH,Y代表H2,A项正确;反应开始至4 min,CO的平均反应速率v(CO)=v(H2)=×=0.025 mol·L-1·min-1,B项正确;8 min时,各物质的物质的量不再改变,反应达到平衡状态,该反应的正、逆反应速率相等,C项正确;混合气体的质量不变,反应正向进行时,气体的平均相对分子质量不断增大,则气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态,D项错误。 14.B　解析:H2O2溶液的浓度不同,不能证明MnO2是H2O2分解的催化剂,A项不符合题意;实验中用的是乙醇水溶液,水也可以和钠反应生成氢气,无法确定乙醇和钠反应的比例关系,C项不符合题意;乙醇易溶于水,不能作为萃取碘水中的碘单质的萃取剂,D项不符合题意。 15.(1)第三周期第ⅢA族(1分);(1分) (2)焰色试验(1分);Na>Al>S>Cl(2分) (3)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(2分) (4)NCl3+3H2ONH3↑+3HClO(2分) (5)Na(1分);BD(2分) (6)Cl2+S2-S↓+2Cl-(或其他合理答案,2分) 解析:由题意可知,X为N,Y为Na,Z为Al,Q为S,R为Cl。 (4)由X与R组成的化合物P(相对分子质量小于150),各原子最外层均满足8电子稳定结构,其电子式为,与水反应生成HClO,HClO可用于漂白和杀菌,同时生成的一种碱性气体为NH3,则化学方程式为NCl3+3H2ONH3↑+3HClO。 (5)同一周期从左到右,元素的金属性逐渐减小,Y与Z相比即Na和Al相比,金属性较强的是Na。熔点是物理性质,A项不符合题意;常温下,元素金属性越强,其单质与水或酸反应越容易,B项符合题意;不能用最外层电子数的多少来比较金属性的强弱,C项不符合题意;元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强,碱性NaOH>Al(OH)3,D项符合题意。 16.(1)放热(1分) (2)小于(1分) (3)是(1分);反应至7 min后,反应物M和生成物N的物质的量不再发生变化,反应物M不能完全转化为生成物N(2分) (4)2NO2(g)N2O4(g)(1分) (5)0.02 mol·L-1·min-1(2分);升高温度、增大压强、使用催化剂或增大NO2的浓度等(任写两条,2分) (6)负极(1分);氧化(1分) (7)NO-2e-+O2-NO2(2分) 解析:(1)由图1可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,故该反应是放热反应。 (5)v(N2O4)=v(NO2)=× mol·L-1·min-1=0.02 mol·L-1·min-1。 (6)由a极上NO转化为NO2可知,氮元素化合价升高,则a极为负极,发生氧化反应,电极反应为NO-2e-+O2-NO2。 17.(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2分) (2)①红色(2分) ②CH2Cl2、CHCl3、CCl4(2分) (3)①·CH2Cl+Cl2CH2Cl2+Cl·(2分) ②多(1分) (4)②④(2分) (5)氢氧化钠溶液(2分);H2O+C12H22O11(蔗糖)C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)(2分) 18.(1)HH(2分);取代反应(或酯化反应,1分) (2)羧基、碳碳双键(2分) (3)(2分);2+2H2O(2分);溴水(或其他合理答案,2分) (4)nCH2CHCOOCH2CH3(2分);BD(2分) 解析:(4)聚丙烯酸乙酯分子中除含有碳、氢元素外还含有氧元素,且分子中不含碳碳双键,不属于烯烃类化合物,A项错误;聚丙烯酸乙酯分子中含有酯基,可发生水解反应,B项正确;聚丙烯酸乙酯是一种人工合成的高分子,C项错误;F聚丙烯酸乙酯与CF2CF2聚四氟乙烯的反应类型均为加聚反应,D项正确。 ( 第 11 页 共 12 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $