2026年湖北武汉市中考化学复习之科学探究和工艺流程题综合练习

**基本信息** 聚焦中考科学探究与工艺流程核心，以实验操作、物质转化、定量分析为载体，系统整合化学观念与科学探究能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验题|9题|气体制取（O₂/CO₂）、装置选择、成分探究|从反应原理（化学方程式）到实验设计（装置作用/操作规范），构建“原理-操作-分析”逻辑链| |工艺流程题|14题|金属回收（Cu/Zn/Ni）、物质制备（NiSO₄•6H₂O/Ca(NO₃)₂•4H₂O）|以“原料-除杂-转化-分离”为主线，融合物质性质与转化规律，体现科学思维与实践| |科学探究题|3题|成分推断、定量计算（CuO质量分数/碱式碳酸铜组成）|基于实验现象与数据进行证据推理，强化“假设-验证-结论”探究流程，落实科学态度与责任|

武汉市中考科学探究和工艺流程题综合练习 一．实验题（共9小题） 1．实验室常用下列装置制取气体，我能根据所学知识回答下列问题。 （1）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的反应方程式为 　 　；B装置还可以用来制取 　 　；该反应的化学方程式为 　 　。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，我选用C做气体发生装置，其优点是 　 　。 （3）选择气体的收集装置时，我们应该考虑的因素是 　 　。汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号） 　 　。 （4）选择气体的发生装置时我们应该考虑的因素是 　 　。甲烷是燃料天然气的主要成分，实验室常用给固体乙酸钠和氢氧化钠混合物加热的方法制得。实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号） 　 　。 2．化学是一门以实验为基础的自然科学。认识和正确使用仪器是实验操作的基本要求，也是实验成功的根本保障。结合如图1所示七种实验仪器，回答问题。 （1）认识仪器：可用作热源的仪器是 　 　（填名称）；用作固定和支持各种仪器的是 　 　（填名称）。 （2）操作规范：向B中加入块状固体，应先将仪器B摆放成如图2中的 　 　（填序号），加热固体时应将B摆放成如图2中的 　 　（填序号）。 （3）制取气体：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　，用排水法收集氧气时，表明可以开始收集氧气的现象是 　 　；实验室制取二氧化碳的化学方程式是 　 　，组装制取并收集二氧化碳的装置，需选择的仪器是 　 　（填字母序号）。 （4）探究性质：在探究氧气与铁丝的反应时，集气瓶内放适量水是 　 　；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 　 　。 3．有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，NaOH溶液可吸收CO2，Ba（OH）2溶液与CO2的反应与Ca（OH）2溶液与CO2的反应相似，碱石灰主要成分为NaOH和CaO，可吸收H2O和CO2）。 （1）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是 　 　。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）装置D的作用是 　 　。 （4）实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为 　 　（用含m1和m2的代数式表示）。 4．某化学小组的同学在完成了木炭和氧化铜实验后，对试管内的已部分变红固体粉末产生了兴趣，大家对固体成分进行了猜想： 猜想I.铜和炭粉；猜想Ⅱ.铜和氧化铜；猜想Ⅲ.铜、氧化铜、炭粉。 探究一：固体粉末的成分。 取少量固体粉末于试管中，加入足量稀硫酸充分反应。 （1）固体粉末部分溶解，溶液变蓝，证明固体中存在 　 　，反应的化学方程式为 　 　。 （2）试管内混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥后充分灼烧，产生使澄清石灰水变浑浊气体，说明猜想 　 　成立。 探究二：固体粉末中铜元素的质量。 如图装置，检查装置气密性，在A中装入锌粒和稀硫酸，取固体粉末40.0g放入如图所示的硬质玻璃管中，打开分液漏斗滴入稀硫酸，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，其它装置中试剂均足量，请回答下列问题： （1）装置中B的作用是 　 　。 （2）实验前先打开分液漏斗滴入稀硫酸，再点燃酒精灯的目的是 　 　。 （3）某同学用以上气体和装置进行实验，实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体仅为金属，并测得以下几组数据： 反应前 完全反应后 D装置的质量为180.2g D装置的质量为183.8g E装置的质量为160.0g E装置的质量为164.4g 则固体粉末中铜元素的质量是 　 　。 5．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。 （1）A中发生反应的化学方程式为 　 　；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 　 　现象，即可证明装置不漏气。 （2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 　 　。 （3）D瓶收集到的气体是 　 　，验满的操作是 　 　。 （4）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式 　 　。 （5）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气75g，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（请详细写出解题过程） 6．一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化镁、氢氧化钠中的一种或几种，某兴趣小组为了确定其成分，进行了如下所示的实验： 实验一：探究固体的成分 （1）氢氧化钡溶液呈 　 　（选填“酸”“碱”“中”）性。 （2）沉淀甲部分溶解的化学方程式为 　 　。 （3）白色固体中一定含有的物质是 　 　。 实验二：拓展探究 （4）“Y溶液”及“操作Ⅰ”分别是 　 　。 A．稀硝酸、蒸发结晶 B．稀盐酸、蒸发结晶 C．氯化钙溶液、过滤 （5）若将溶液丙和溶液X混合，则下列说法正确的是 　 　。 A．混合后若无沉淀产生，则所得溶液中一定含有氯化钠和氯化镁 B．混合后若产生白色沉淀，则最终所得上层溶液可能呈酸性 C．混合后若只产生气泡（生成的微溶物此处以沉淀形式存在），则所得上层溶液可能呈碱性 7．某化学兴趣小组同学在探究酸，碱，盐的化学性质时，分别进行了如图1，图2所示的实验，（已知氯化钡溶液呈中性） （1）甲、乙同学完成了如图1的实验I和实验Ⅱ。甲同学实验I中逐滴滴加试剂至恰好反应，观察到溶液的颜色变化为 　 　。 （2）实验I中发生反应的化学方程式为 　 　。 丙同学取实验I、Ⅱ反应后的物质混合后进行如图2探究，请分析后作答： （3）红色溶液B中一定含有的溶质是 　 　（除指示剂外）。 （4）丁同学把沉淀M、N混合后加入过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 　 　。 （5）滤液C中一定含有的阳离子有 　 　（填离子符号）。 8．实验室有一包固体粉末（成分为氧化钙，碳酸钙和二氧化硅），为测定各组分的质量分数，小明取两份质量均为m的固体粉末样品1，样品2，分别进行如图实验，已知二氧化硅不溶于水也不与酸反应。 【探究I】测定二氧化硅的质量分数（如图1） （1）步骤①得到滤渣甲和滤液乙的实验操作的名称是 　 　。 （2）生成滤渣丙的化学方程式为 　 　。 【探究Ⅱ】测定碳酸钙的质量分数 如图2所示装置气密性良好，装入药品后，向装置内先通一段时间氮气，再关闭止水夹K。接着往仪器a中滴入足量稀盐酸，完全反应后，打开K通入一段时间氮气，测得C装置增重4.4g.D装置质量无明显变化。实验中试剂均足量，每一步反应充分。 （3）仪器a的名称为 　 　。 （4）下列因素会导致所测样品中碳酸钙的质量偏小的是 　 　（填标号）。 A.探究Ⅱ中加入的稀盐酸换成浓盐酸 B.探究Ⅱ中将B洗气瓶换成装有生石灰的干燥管 C.探究Ⅱ实验前未通氮气 D.探究Ⅱ样品反应完后未通氮气就测量装置增重 （5）由题意可知m＝　 　g。 9．“三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂“是习近平总书记对教师的高度评价。现有一份生产粉笔的原料，由CaSO4•xH2O和CaCO3混合而成，为了测定该原料的组成，某实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。（已知：碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙） （1）实验前检查装置的气密性，再装入样品；通入一段时间空气后，再加热。装置A的作用是 　 　。 （2）已知CaSO4•xH2O在160℃时失去全部结晶水，CaSO4在1350℃时开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度为900℃进行实验，采集了如下实验数据：（所有反应均完全进行，E装置反应前后质量不变） a.样品的质量为m1＝22.2g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2 c.装置C实验后增重m3＝3.6g d.装置D实验后增重m4＝2.2g ①样品中CaCO3的质量为 　 　（结果精确到0.1g）。 ②x的值为 　 　。 ③选用下列 　 　（填序号）组数据也可求出x的值。 A.ab B.abd C.bcd （3）当温度达到1350℃时，CaSO4开始分解产生一种固体氧化物和两种气体，其中一种气体有刺激性气味，其分解的化学方程式为 　 　。 二．解答题（共4小题） 10．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钾、氯化铵和氢氧化钡中的一种或几种。取少量粉末加氢氧化钠溶液共热，无明显现象；另取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色沉淀和溶液无色。 小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡； 小意同学认为小明的结论不准确； 针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图实验方案进行探究： （1）白色固体中一定不含有 　 　（填化学式，下同）； （2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 　 　； 步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 　 　，原白色粉末的可能组成是 　 　或 　 　； （3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 　 　，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。 11．我国每年报废的手机超过一亿部，已知废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O。不考虑金、银发生类似反应。 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是 　 　。 （2）步骤②中的实验现象是：　 　。 （3）步骤④中反应的化学方程式为：　 　。 （4）步骤①所得的溶液中含有的溶质有：　 　（填化学式，下同），为了更好的实现金属资源的回收，某同学向该溶液中加入了一定量的镁粉并等待其充分反应后过滤得到了滤渣和滤液，观察到滤液呈无色，滤渣中可能含有 　 　，滤液中可能含有 　 　。 12．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题： （1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的 　 　（填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”或“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。 （2）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下： 在S、SO2、H2SO4三种物质中，硫元素的化合价表现为+6价的物质是 　 　（填化学式）。写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式：　 　。 （3）现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入BaCl2溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 　 　（填离子符号）。 ②当加入BaCl2溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。（计算结果精确至0.1g） 13．实验室有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。为确定固体成分，按下列步骤进行实验： 步骤Ⅰ：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。 步骤Ⅱ：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）写出A→B段发生反应的化学方程式 　 　。 （2）根据以上实验，可确定白色固体中一定含有的物质有 　 　。 （3）C点对应溶液中一定大量存在的离子是 　 　。 （4）为进一步确定固体的成分，某同学取步骤Ⅰ所得溶液，进行如图所示操作，最终确定了可能存在的物质确实存在。 （5）试剂X可以是 　 　（填序号），试剂Y是 　 　。 ①HNO3溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③Ba（NO3）2溶液 ④BaCl2溶液 ⑤Ca（NO3）2溶液 三．工艺流程题（共14小题） 14．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等行业。以一种废渣（主要成分是铁镍合金，还含有少量氧化铜等）为原料制取NiSO4•6H2O的工艺流程如图所示： 已知：镍（Ni）能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2。 （1）“酸浸”时加入的试剂X是 　 　，此时液体中一定存在的阳离子有 　 　。 （2）“除铁”时加入H2O2溶液的目的是将Fe2+转化为 　 　（填粒子符号）。 （3）写出“沉镍”时发生复分解反应的化学方程式：　 　。 （4）检验“沉镍”过程中Ni2+完全沉淀的方法是（含实验操作及实验现象）：　 　。 15．“垃圾是放错了的资源”。某工厂以：旧手机电路板（主要成分为塑料、Fe、Cu、Au、Ni）为原料提炼黄金的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是 　 　。 （2）“过滤”需要的仪器有铁架台、烧杯、　 　。 （3）“酸浸”发生反应的化学方程式为 　 　（任写一个）。 （4）下列说法正确的是 　 　（填标号）。 A.通过以上流程能比较出Fe、Cu、Ni、Au的金属活动性强弱 B.塑料也可以被回收利用，从而节约资源 C.省略“酸浸过滤”这一步骤也可达到提炼黄金的目的 D.“滤液1“的阳离子一定有H+、Fe3+和Ni2+ （5）已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Ni2+ 6.7 9.5 Fe2+ 6.5 9.7 Fe3+ 1.5 3.1 根据表中信息，若进一步将“滤液1”中铁和镍两种金属元素分离回收，可采取的操作是先 　 　，然后再将溶液pH调至3.1～6.7。 16．胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。 探究一：制备胆矾。 实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示： （1）已知氧化锌能与氢氧化钠溶液发生反应。反应方程式可表示为：ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+X，则X的化学式为 　 　。 （2）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是 　 　。 探究二：从胆矾中提取铜 化学兴趣小组的同学利用胆矾为原料，从胆矾中提取铜，实验流程如图所示（步骤Ⅳ中含有多步实验操作）： （3）试剂B是 　 　。 （4）步骤Ⅲ中加入足量稀硝酸后可观察到的实验现象是 　 　。 （5）关于上述探究实验有如下说法，其中正确的是 　 　。 A.探究一“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取搅拌、加热等多种措施 B.探究一中可用洗洁精溶解电池铜帽表面的油污达到除油污目的 C.探究二中试剂B还可以是Zn、Fe等活泼金属 D.探究二所得的滤液②中一定含有的离子是Cu2+、 17．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图： 已知：Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。 Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 请回答下列问题。 （1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 　 　；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是 　 　。 （2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式 　 　；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有 　 　（填化学式）。 （3）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 　 　；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 　 　。 （4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和 　 　（填化学式）。 18．辉铜矿的主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示： （1）铜用于制导线是因为铜具有良好的 　 　性。 （2）“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为Cu2S+2O22X+SO2，X的化学式为 　 　。 （3）“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为 　 　。 （4）“吹炼”过程中，杂质与空气中的氧气发生化合反应生成炉渣，参加反应的铁和氧气的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （5）下列有关说法正确的是 　 　。 A.将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使氧气充分反应 B.“高温脱硫”阶段Cu2S发生了氧化反应 C.“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量 D.炉渣中FeSiO3里铁元素的化合价为+2价 19．白铜（铜、镍合金）广泛使用于造船、电器、仪表、医疗器械等领域。如图是工业上利用生锈的白铜[含Cu、Ni、Cu2（OH）2CO3]，回收金属镍（Ni）和制取氧化铜的流程图。 已知：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑ ②镍是一种银白色、具有磁性的金属，镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物 回答下列问题： （1）在实验室中操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称相同，都称为 　 　。 （2）溶液A中含有的阳离子为 　 　（填离子符号）。 （3）如溶液B为浅绿色，写出加入金属X时发生反应的化学方程式 　 　（写一个即可）。 （4）操作Ⅳ可通过化合反应来实现，该反应的现象是 　 　。 （5）根据上述流程图的信息，下列有关说法正确的是 　 　（填字母）。 A.粉碎可以加快生锈的白铜与稀硫酸反应的速率 B.铜、X、镍三种金属的活动性顺序为X＞Ni＞Cu C.操作Ⅲ用磁铁可完成Cu、Ni的分离 20．在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH漂洗丝帛的工艺。流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 （1）木头燃烧后生成灰，“灰”的主要成分是K2CO3，是一种常用的钾肥，以下物质中，同样可作钾肥的是 　 　（填序号）。 A.KCl B.K2SO4 C.NH4NO3 D.KOH （2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 　 　。 （3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 　 　。 （4）流程中可循环使用的物质除了水以外还有 　 　（填化学式）。 （5）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 　 　（填“①”“②”或“③”）利用。 21．某科学兴趣小组，用废渣（主要成分为BaCO3还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）制备BaCl2，设计的反应过程如图所示。 （1）过程1中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 　 　。 （2）氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式为 　 　。 （3）过程Ⅰ中加入的X为 　 　（填化学式）。 （4）实验过程中，甲、乙两位同学对过程Ⅱ中加入的X溶液是否适量产生了兴趣，进行了以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液二，分成两份，分别放入2支试管。向一支试管中滴加几滴酚酞溶液 酚酞溶液变红 所取样品中一定含有的离子是 　 　 向另一支试管中通入适量的二氧化碳气体 溶液中有 　 　 22．湖南桂阳桐木岭遗址是目前中国出土冶炼遗物最为丰富的古代炼锌遗址之一。通过研究，科学家复原了以硫化锌矿（主要成分为ZnS）为原料冶炼锌的工艺，其流程如图所示。已知锌的熔点为420℃，沸点为907℃。 回答下列问题： （1）焙烧炉中发生的主要反应为2ZnS+3O2 2ZnO+2X，X的化学式为 　 　。 （2）上述流程中，“多次焙烧”的目的是 　 　。 （3）在高温条件下冶炼罐中生成锌的化学方程式为 　 　。 （4）下列说法正确的是 　 　（填标号）。 A.焙烧炉中ZnS发生了还原反应 B.冶炼罐中煤发生的反应体现了其还原性 C．冷凝罐内的温度应控制在907℃以上 D．锌由气态变为液态，原子间的间隔减小 23．硝酸钙晶体[Ca（NO3）2•4H2O，相对分子质量为236]，常用于电子、仪表及冶金工业、一种利用CaO制备Ca（NO3）2•4H2O的流程如下： （1）“制浆”中，要将CaO粉碎成细小颗粒，目的是 　 　。 （2）“反应”过程中发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）实验室常将 　 　试纸放在反应的容器口以检验是否有“气体X”生成。 （4）加入HNO3酸化的目的是 　 　。 （5）工业上另一种利用CaO制备Ca（NO3）2•4H2O的方法是以CaO和HNO3溶液为原料来直接制备。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，理论上所使用HNO3溶液的溶质质量分数为 　 　。 24．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图： 【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3。 ②Cu2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 （1）溶液A中的溶质是 　 　（写化学式）；④的操作名称是 　 　。 （2）②中加入过量锌的目的是 　 　。 （3）③中发生反应的化学方程式为 　 　。 （4）回收锌的质量 　 　废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 25．利用废电脑CPU回收金、银铜的一种工艺流程如图所示： 回答问题： （1）过滤用到的玻璃仪器有 　 　（填序号）。 （2）“酸浸”中，Cu和Ag分别转化为Cu（NO3）2和AgNO3，生成AgNO3的化学方程式可表示为：3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2X，则X的化学式为 　 　。 （3）“盐浸”中发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，向“盐浸”所得“浸取液2”中加入过量铁粉，可观察到的现象为 　 　。 （4）“试剂Y”是人体胃液中的一种成分，向“滤渣”中加入“试剂Y”发生反应的化学方程式为 　 　。 （5）“滤液”中一定存在的离子有 　 　（填离子符号）。 26．人类和动、植物的生存都离不开氧气。 空气是制取氧气的廉价、易得的原料，工业上常用分离液态空气的方法制取氧气。 【查阅资料】 在压强为101kPa时，氧气的沸点是﹣183℃，氮气的沸点是﹣196℃。 【生产流程】 （1）上述流程图中的a是 　 　（填化学式，下同）；液体中的b是 　 　。 （2）实验室常利用化学反应制取少量氧气，常用装置如图所示。 ①用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中加入的固体名称是 　 　，然后通过长颈漏斗向锥形瓶内添加液体至 　 　（选填“a”或“b”）处。 ②若将装置A中的长颈漏斗改成分液漏斗，其优点是 　 　；若用排水法收集气体，则D装置中收集满的现象为 　 　。若要收集一瓶体积分数为90%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中加 　 　mL水（氧气体积分数按20%计算）。 ③实验室利用B装置（塞上棉花后）制取氧气并测量所得氧气体积，发生反应的符号或文字表达式为 　 　；从如图选择合适的装置并正确连接：　 　→　 　→　 　→　 　（填接口的序号）。 27．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： 回答下列问题： （1）氯气、氢氧化钠在工业上用途广泛．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是　 　． A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂 （2）操作④的名称是　 　． （3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之　 　（填“前”或“后”）加入．有同学提出用　 　溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的． （4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是　 　． （5）该流程中可以循环利用的物质是　 　． 四．科学探究题（共3小题） 28．某兴趣小组完成“稀硫酸与氢氧化钠溶液反应”的实验后，把废液收集到一个烧杯中，对其组成进行了如下探究。 查阅资料：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl（放热反应）；Na2SO4溶液呈中性。 活动1：定性探究废液的组成 （1）废液中的溶质可能为：①Na2SO4；②Na2SO4、H2SO4；③　 　。 （2）取样，　 　（填操作及现象），说明废液中的溶质为）Na2SO4、H2SO4。 活动2：定量探究废液的组成 取50.0g废液样品于三颈烧瓶中，向其中逐滴加入质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，溶液pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图2所示。冷却到室温，再逐滴加入质量分数为20.8%的氯化钡溶液，溶液温度随加入氯化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 （3）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 　 　。 （4）加入m3g氯化钡溶液后，静置，上层清液中大量存在的离子是 　 　（用符号表示）。 （5）50.0g废液样品中硫酸钠的质量为 　 　（用代数式表示）。 29．甲烷（CH4）气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）、澄清石灰水等起反应。甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳。某化学小组为验证甲烷的组成并测定CuO粉末中CuO的质量分数，设计了如图所示实验。该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量。 已知：白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色。装置C、D、E中分别盛有白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水。 一、实验步骤： Ⅰ.称取10.0g含有铜粉的CuO粉末 Ⅱ.通入甲烷气体 Ⅲ.点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热 Ⅳ.继续通甲烷至玻璃管冷却 二、有关现象： ①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊。 三、有关数据： A中玻璃管及 物质总质量/g B装置及物质 总质量/g D装置及物质 总质量/g 反应前 110.0 132.0 130.0 反应后 108.4 132.9 131.1 请回答下列问题：（1）实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与 　 　（填序号）相同。 A.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 B.用高锰酸钾制氧气 （2）装置B中的试剂应选用 　 　（填序号）。 A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.浓硫酸 （3）甲烷还原氧化铜的化学方程式为 　 　。 （4）含有铜粉的CuO粉末中CuO的质量分数为 　 　。 （5）若实验中CuO未完全反应，则根据实验数据测得的甲烷中碳、氢元素质量比值与实际值相比 　 　。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 30．铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O。为了测定某种产品的组成，某兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如图所示装置并进行实验： 【资料】①碱石灰可吸收水和二氧化碳； ②各试剂都足量，能充分吸收； ③xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜、二氧化碳和水。 实验数据记录如表： B中溶液质量/g C中溶液质量/g D中固体质量/g 反应前 100.0 100.0 100.0 反应后 105.4 104.4 100.0 请完成下列问题： （1）实验前应该先 　 　，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D的质量。 （2）停止鼓入氮气，调控温电加热200℃持续加热，观察到装置B中 　 　时表明碱式碳酸铜已经完全分解。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式 　 　。 （4）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 　 　。 （5）该碱式碳酸铜的化学式是 　 　。 武汉市中考科学探究和工艺流程题综合练习参考答案 一．实验题（共9小题） 1．2H2O22H2O+O2↑；CO2；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应速率；①气体的溶解性和密度；②气体与水和空气成分是否反应；D；反应物的状态和反应条件；A； 2．酒精灯；铁架台；①；③；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续、均匀冒出；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；ABDE；防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； 3．将生成的二氧化碳气体全部排入装置C中被完全吸收，使实验结果更准确；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；防止空气中的二氧化碳进入装置C被吸收，影响实验结果；； 4．CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；Ⅲ；干燥氢气；将装置内空气排尽，防止加热时发生爆炸；36.8g； 5．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗内液面不下降；C中澄清的石灰水变浑浊；氧气或O2；将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则已满；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； 35.1kg。 6．碱；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；硫酸钠、氯化镁；B；A； 7．由红色变为无色；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；NaCl、Na2CO3；沉淀部分溶解，有气泡产生；Ba2+、Na+； 8．过滤；CaSO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4；锥形瓶；BD；15.7； 9．除去空气中的CO2和H2O；5.0；2；BC；2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑； 二．解答题（共4小题） 10．NH4Cl、CuSO4；BaSO4、K2CO3；K2CO3、KOH；K2CO3、Ba（OH）2；BaSO4、K2CO3、Ba（OH）2；沉淀全部溶解，有气泡产生； 11．增大反应物接触面积，加快反应速率；部分固体溶解，溶液由无色变蓝色；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Al2（SO4）3、FeSO4、H2SO4；Mg、Al；Al2（SO4）3； 12．碳酸氢钠；H2SO4；SO3+H2O＝H2SO4；Cl﹣、SO42﹣； 46.6g。 13．2HNO3+BaCO3＝Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3；Ba2+、NO3﹣、H+、Na+；③；AgNO3； 三．工艺流程题（共14小题） 14．稀硫酸；Fe2+、Ni2+、Cu2+；Fe3+；NiSO4+Na2CO3＝NiCO3↓+Na2SO4；取上层清液于试管中，再向其中滴加碳酸钠，若没有沉淀生成，说明Ni2+已完全沉淀，反之沉淀不完全； 15．增大反应物的接触面积，加快反应速率；漏斗和玻璃棒；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；B；把亚铁离子氧化为铁离子； 16．H2O；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；氢氧化钡溶液；沉淀部分溶解，溶液由无色变蓝色；AD； 17．粉碎；二氧化硫直接排放到空气中会形成酸雨；ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O；SiO2；Zn+CdSO4＝ZnSO4+Cd；Zn＞Cd＞Cu；O2； 18．导电；CuO；CuO+COCu+CO2；7：2；BCD； 19．过滤；Ni2+、Cu2+、H+；CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu（或NiSO4+Fe＝FeSO4+Ni，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）；红色固体变黑色；AC； 20．AB；玻璃棒；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；CaCO3；③； 21．漏斗；MgO+2HCl═MgCl2+H2O；NaOH；钡离子、氯离子、钠离子和氢氧根离子；沉淀生成； 22．SO2；使原料充分反应；C+2ZnO2Zn+CO2↑；BD； 23．增大反应物接触面积，加快反应速率；2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑；湿润的红色石蕊；除去过量的氢氧化钙；70%； 24．ZnCl2、CuCl2、HCl；蒸发结晶；确保CuCl2、HCl完全反应；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；大于； 25．ABD；H2O；红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Na+、Fe2+、； 26．N2；O2；二氧化锰；a；可以控制反应速率；集气瓶口有大气泡往外冒出；350；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；②；⑨；⑧；⑩； 27．c；蒸发；后；Ba（OH）2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；NaCl； 四．科学探究题（共3小题） 28．NaOH、Na2SO4；加入锌粒；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；Na+、Ba2+、Cl﹣；0.142（m2﹣m1）； 29．B；C；CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；80%；不变； 30．检查装置气密性；不出现气泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠吸收；CuCO3•Cu（OH）2•2H2O； ( 第 1 页 共 26 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $