板块5 化学反应的热效应、速率与平衡-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考教衔接

2.D由题图可知，钛网电极在PRT的抑制下，CI放电生成 HC),C1元素化合价升高，发生氧化反应，钛网电极为阳极， 则电源a端为正极，电源b端为负极，a端电势高于b端电 势，A项错误；钛箔上发生还原反应：2H2O+2e一H2个十 2OH,理论上每转移2mole,生成1molH2,质量为2g, B项错误：电解总反应为CI十2H,0电解HC1O十H,+十 O日，电解后海水pH上升，C项错误：阳极上CI放电转化 为HCIO,电极反应为CI-+H2O一2e一HCI)+H+, D项正确。 三十四、 1.D由于金属活动性：Zn>Fe,则钢铁外壳为正极，锌块为负 极，故A错误；Zn失去电子，发生氧化反应：Zn2e Zn+,镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护 和更换，不能永久使用，故B错误，D正确；该方法为牺牲阳 极法，故C错误。 2.B图1为牺牲阳极法，牺牲阳极一般是较活泼金属作为原 电池的负极，失去电子被氧化：图2为外加电流法，阳极材料 为辅助阳极，通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液 中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的CI,A不正确。 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了 海水中的H放电外，海水中溶解的O。也会竞争放电，故可 发生反应：)2十4e十2H0一4)H,B正确。图2为外 加电流法，腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压 保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢 闸门的防护效果，C不正确。图1、图2中，当钢闸门表面的 腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电 子阻止了Fe一2e一Fe2+的发生，钢闸门不发生化学反应， 但牺牲阳极、辅助阳极发生了氧化反应，D不正确。 三十五、 A酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe,电极反应式为 Fe一2e一Fe2+,故A正确；铁腐蚀生锈的产物应为 Fe)3·xHO,故B错误；发蓝处理形成的是FeO,,且反应 条件与产物不符，故C错误；安装锌块保护船舶外壳，属于牺 牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是)。得电子发生 还原反应，非Fe3+被还原，故D错误。 三十六、 D按照图1电解Na2S):溶液，石墨1为阳极，发生反应 2H2O一4e一O2◆十4H+,石墨1中会吸附少量氧气；石 墨2为阴极，发生反应2H2O+2e一一H,个十2OH,石墨 2中会吸附少量氢气。图2中电极I为正极，氧气发生还原 反应，电极Ⅱ为负极。由分析可知，石墨1中会吸附少量氧 气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，a>0, 反应为2H2十O2一2H,O,A正确；因为iⅱ中电极Ⅱ为新石 墨，不含有H,缺少H作为还原剂，故导致b<d,B正确； 图2中，电极I发生还原反应，实验前中新石墨可能含有空 气中的少量氧气，c>0,说明前中电极I上有O2发生反应， C正确；d>c,实验m与实验iV中电极I不同，d>c,是因为 电极I上吸附)g的量：V>川，D错误。 板块五化学反应的热效应、速率与平衡 三十七、 1,A提高反应温度，c年(S)/c平(T)增大，说明升高温度，反应 S(g)一T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反应， c平(S)/c平(I)减小，说明升高温度，S生成中间产物】的反应 平衡正向移动，属于吸热反应，故C、D项错误；加入催化剂， 反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化 能降低，使得反应速率大幅增大，活化能大的步骤为决速步 骤，符合条件的反应历程示意图为A。 2.C由题图可知，使用两种催化剂均出现四个波峰，所以使用 I和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；由题图可知，该反 应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，R的浓度增大，B正 确；由题图可知，使用I时反应的最高活化能小于使用Ⅱ时 反应的最高活化能，所以使用I时反应速率更大，反应体系 更快达到平衡，C错误；由题图可知，在前两个历程中使用I 时活化能较低，反应速率较大，后两个历程中使用I时活化 能较高，反应速率较小，所以使用I时，反应过程中M所能达 到的最高浓度更大，D正确。 三十八、 1.能 解析：根据△G=△H一T△S<0可知，该反应在298K下能 自发进行。 2.B该反应是熵减的放热反应，则依据△G=△H一T△S<0 反应能自发进行，则该反应低温下自发进行。 板块六水溶液中的离子与平衡 三十九、 四十、 板块七有机化学 四十一、 /√/√XX 四十二、 四十三、 1.C 2.CD 四十四、 1.B根据D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式可知，其分子式为 CgH1ON,A项错误；该物质中含有多个羟基，能发生缩聚 反应，B项正确；该物质与葡萄糖所含的官能团不完全相同， 不互为同系物，C项错误；该分子中含有酰胺基，酰胺基的碳 氧双键中存在π键，D项错误。 2.D纤雏素是一种多糖，广泛存在于各类植物中，A正确；纤 维素分子中含有羟基，链间能形成多个氢键，导致纤维素与 水分子间无氢键作用而难溶于水，B正确；氢氧化钠中的 )H能有效地破坏纤维素分子内和分子间的氢键，从而促进 纤维素的溶解，C正确；低温下纤雏素可溶于氢氧化钠溶液， 而恢复至室温后不稳定，所以低温增强了纤雏素在氢氧化钠 溶液中的溶解性，D错误。 四十五、 C药剂A可使蛋白质中的S一S断裂形成S一H,蛋白质发 生还原反应，说明药剂A具有还原性，故A正确；①·②过 程中S的价态由一1价变为一2价，若有2molS一S断裂，则 转移4mol电子，故B正确：②→③过程发生氧化反应，若药 剂B是H,O,,则药剂B中元素化合价应该降低，因此还原产 物为H,),故C错误；通过①→②过程和②·③过程，某些蛋 白质中S一S位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发 中某些蛋白质中S一S位置来实现头发的定型，故D正确。 四十六、 √√√ 四十七、 1.CPLA中含有酯基，故在碱性条件下可被降解，A正 确；MP由丙酸与甲醇发生酯化反应生成，故按酯类命名规 则，其名称为丙酸甲酯，B正确；MP的分子式为C4HO2,其 参考答案39实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a 石墨1 新石墨 b a>d>c>6>0 新石墨 石墨2 iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A.a>0,说明实验1中形成原电池，反应为2H2十O2一2H2O B.b<d,是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂 C.c>0,说明i中电极I上有O2发生反应 D.d>c,是因为电极I上吸附H2的量：iV>而 板块五 化学反应的热效应、速率与平衡 Dy19催化剂改变反应历程、降低反应活化能、自由能与化学反应的方向 三十七、催化剂改变反应历程、降低反应活化能示意图（人教版选择性必修1第二章第一节） 》教材链接 oogo过渡状态 无催化剂 有催 非催化反应 化剂 反应物 反应物 催化 6 反应物 反应 生成物 生成物 生成物 反应过程 反应过程 正反应与逆反应的活化能 催化剂对反应活化能的影响 反应过程 催化剂改变反应历程、降低反应活化能示意图（人教版图） (苏教版图) >考情提醒 1.(2024·广东卷)对反应S(g)一一T(g)(1为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大 幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 (—为无催化剂，为有催化剂) () T T 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 y B D 2.(2023·广东卷)催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)=一P(g)。反应历程（如图） 催化剂I 中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是 催化剂Ⅱ A.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 反应历程 D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 板块五化学反应的热效应、速率与平衡 19 三十八、自由能与化学反应的方向（人教版选择性必修1第二章第三节） 》教材链接 在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积变化做功以外的其他功），自由能（符号为G,单位为kJ/ol) 的变化综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：△G=△H一T△S。这时，化学反应总是向着自由能 减小的方向进行，直到体系达到平衡。即： 当△G<0时，反应能自发进行： 当△G=0时，反应处于平衡状态； 当△G>0时，反应不能自发进行。 △G不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关。 由上述关系式可推知： 当△H<0,△S>0时，反应能自发进行； 当△H>0,△S<0时，反应不能自发进行； 当△H>0,△S>0或△H<0,△S<0时，反应能否自发进行与温度有关。一般低温时△H的影响为主， 高温时△S的影响为主，而温度影响的大小要视△H、△S的数值而定。 》考情提醒 1.(2025·广东卷)298K下，反应TiO2(s)+2C(s)+2C1(g)—TiC1,(g)+2CO(g)的△H<0、△S>0,则 298K下该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 2.(2025·湖南卷)反应CH(g)+H2(g)=CH(g)的△H<0,该反应 (填字母)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 板块六 水溶液中的离子与平衡 Dy20重铬酸钾溶液中的离子平衡、氟化物预防龋齿的化学原理 三十九、重铬酸钾溶液中的离子平衡（人教版选择性必修1第二章实验活动） 》教材链接 在K,Cr2O,溶液中存在如下平衡： Cr,O+H,O==2CrO+2H (橙色) (黄色) 取一支试管，加入2mL0.1mol/L K2 Cr2 O,溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变 化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)向试管中滴加5~10滴6mol/L NaOH溶液 (2)向试管中继续滴加5~10滴6mol/LH2SO4溶液 》考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2025·安徽卷)向2mL0.1mol·L1KzCr2O,溶液中滴加5滴6mol·L NaOH溶液， 再滴加5滴6mol·L1HzSO,溶液，可以探究c(H+)对如下平衡的影响： Cr20号+H20=2CrO?+2H (橙色) (黄色) ②(2025·黑吉辽蒙卷)KzCr2O,溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色是因为 Cr2O号+20H—2Cr0+H20 20 考前30天一考教衔接·决胜高考