板块4 电化学-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考教衔接

15-冠-5 12-冠-4 冠醚 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子（直径/pm) 12-冠-4 120-150 Li+(152) 15-冠-5 170220 Na+(204) 18-冠-6 260320 K+(276) ●● Rb+(304) 超分子 21-冠-7 340430 Cs(334) 》考情提醒 真题再现 正误判断 -00 ①(2025·江苏卷)超分子X(人0NaoC)中15-冠-5与Na间存在离子键 ②(2024·广东卷)某冠醚与L能形成超分子，与K+则不能，是因为L与K+的离子半径不同 ③(2024·浙江6月选考)冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近，故冠醚 18-冠-6可识别K+,能增大KMnO,在有机溶剂中的溶解度 板块四 电化学 Day16锌锰干电池、铅酸蓄电池 三十一、锌锰干电池（人教版必修第二册第六章第一节） >教材链接 e 石墨棒 常见的锌锰干电池的构造如图所示。其中，石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶 MnO,糊 NHCI糊 液，锌筒作负极。在使用过程中，电子由锌筒（负极）流向石墨棒（正极），锌逐渐消耗，二 锌筒 氧化锰不断被还原，电池电压逐渐降低，最后失效。 >考情提醒 e 锌锰干电池构造示意图 1.(2024·北京卷)酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下 石墨电极 列说法正确的是 ( 二氧化锰和炭黑 A.石墨作电池的负极材料 氯化铵和氯化锌 B.电池工作时，NH向负极方向移动 锌筒 C.MnO2发生氧化反应 D.锌筒发生的电极反应为Zn一2e—Zn+ 2.(2024·江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O一ZnO+2 MnOOH,电池 构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A.电池工作时，MnO2发生氧化反应 锌粉和 KOH B.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动 MnO2 和KOH C.环境温度过低，不利于电池放电 隔膜 D.反应中每生成1 mol MnOOH,转移电子数为2×6.02×10s 板块四电化学 15 三十二、铅酸蓄电池（人教版选择性必修1第四章第一节） >教材链接 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池。它由两组栅状极板交替排列而成，正 稀硫酸 极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb,稀硫酸作电解质溶液（如图）。 铅酸蓄电池放电时的电极反应如下。 负极：Pb+SO号一2e—PbSO 正极：PbO2+4H++SO2+2e—PbSO,+2H2O PbO,(正极) 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4—2PbSO,+2H2O Pb(负极) 铅酸蓄电池的充电过程与其放电过程相反。 铅酸蓄电池的构造示意图 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。例如，铅酸蓄电池 多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转。铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重。 》考情提醒 (2025·北京卷)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理： PbO+Pb+2H,SO,蓝电 2PbSO,+2H2 O 充电 (1)充电时，阴极发生的电极反应为 (2)放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO,的物质的量为 mol。已知：转移1mol电子所产生的电量 为96500库仑。 (3)铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO:作用下产生的O2可将Pb电极氧化。 O2氧化Pb发生反应的化学方程式为 Day17离子交换膜法电解饱和食盐水、金属腐蚀的防护 三十三、离子交换膜法电解饱和食盐水（人教版选择性必修1第四章第二节）》 >教材链接 CL H 淡盐水 + NaOH 溶液 精制饱和 离子 H,O(含少 NaCI溶液 交换膜 量NaOH) 离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图 >考情提醒 1.(2023·浙江6月选考)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低 电源 能耗。下列说法不正确的是 ）电极A 离子交换膜 电极B A.电极A接电源正极，发生氧化反应 B.电极B的电极反应式为2H2O+2e—H2个+2OH C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 饱和NaCI溶液H,O(含少量NaOH 2.(2023·辽宁卷)某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选 钛网 电源 择性催化剂PRT可抑制O,产生。下列说法正确的是 、钛箔 () 02H A.b端电势高于a端电势 海水 B.理论上转移2mole生成4gH HCIO C.电解后海水pH下降 PRT MnO D.阳极发生：C1+H2O-2e一HC1O+H 16 考前30天—考教衔接·决胜高考 三十四、金属腐蚀的防护示意图（人教版选择性必修1第四章第三节）】 》教材链接 e 钢闸门 钢闸门 人教版图 口年板牺 辅助 (阴极) (阴极) 牲阳极) 凸阳极 海水 海水 (不溶性) 牺牲阳极法示意图 外加电流法示意图 -99I+ 钢el 海水 苏教版图 闸门（阴极） 二辅助阳极 牺牲阳极的阴 外加电流的阴 极保护法示意图 极保护法示意图 》考情提醒 1.(2024·广东卷)我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳 镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 () A.钢铁外壳为负极 B.镶嵌的锌块可永久使用 C.该法为外加电流法 D.锌发生反应：Zn-2e—Zn2+ 2.(2024·浙江6月选考)金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种 对海水中钢闸门的防腐措施示意图： e.-11+ 钢闸门 钢闸门 (阴极) 海水 (阴极) 海水 牺牲阳极 辅助阳极 图1 图2 下列说法正确的是 A.图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B.图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2+4e十2H2O一4OH C.图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D.图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 Day18钢铁的吸氧腐蚀、制作简易氢氧燃料电池 ● 三十五、钢铁的吸氧腐蚀（人教版选择性必修1第四章第三节） 》教材链接 在酸性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出，所以叫做析氢腐蚀（如图1）。有关的反应如下。 负极：Fe-2e—Fe2+ 正极：2H++2e—H2个 总反应：Fe+2H+—Fe2++H2个 板块四电化学 17 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀（如图2）。 钢铁等金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀。有关的反应如下。 负极：Fe-2e—Fe2+ 正极：2H2O+0O2+4e=40H 总反应：2Fe十O2+2H2O—2Fe(OH)2 在空气中，Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3,Fe(OH)3失去部分水生成Fe2O,·xHO,它是铁锈的 主要成分。铁锈疏松地覆盖在钢铁制品表面，不能阻止钢铁继续发生腐蚀。 入入入入入 Fe2一电解质溶液 Fe2电解质溶液O,二-OH C Fee e e 钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 图1 图2 >考情提醒 (2025·全国卷)下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 () A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe一2e—Fe B.铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe十2O2十xHO-FeO4·xH2O C.铁经过发蓝处理形成致密的薄膜：Fe十2HNO3(浓)一FeO+2NO2个十HzO D.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe3+十3e一Fe 三十六、制作简易氢氧燃料电池（人教版选择性必修1第四章实验活动）】 》教材链接 1.电解水。 在U形管中注入1mol/LNa2SO,溶液，然后向其中滴加1~2滴酚酞溶液。在U形管的两边分别插入 一根石墨棒，并用鳄鱼夹、导线连接电源。闭合K,接通直流电源开始电解，观察现象。 2.制作一个氢氧燃料电池。 当上述电解过程进行1~2mi后，打开K1,断开直流电源。将两根石墨棒用导线分别与电流表（或发光 二极管、音乐盒等)相连，闭合K2,观察现象。 石墨 石黑 滴有酚酞的 Na,SO,溶液 >考情提醒 (2025·北京卷)用电解Na2SO,溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO溶液并用 图2装置按ⅰV顺序依次完成实验 石墨 石墨2 电极I 电极Ⅱ Na SO 新Na,SO 溶液 溶液 图1 图2 18考前30天—考教衔接·决胜高老 实验 电极1 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a i 石墨1 新石墨 b a>d>c>b>0 新石墨 石墨2 iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A.a>0,说明实验1中形成原电池，反应为2H2+O2—2H2O B.b<d,是因为i中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂 C.c>0,说明川中电极I上有O2发生反应 D.d>c,是因为电极I上吸附H2的量：iV>m 板块五， 化学反应的热效应、速率与平衡 Dy19催化剂改变反应历程、降低反应活化能、自由能与化学反应的方向 三十七、催化剂改变反应历程、降低反应活化能示意图（人教版选择性必修1第二章第一节） 》教材链接 cop过渡状态 无催化剂 有催 非催化反应 E 化剂 E 盟反应物 反应物 催化 6 反应物 反应 生成物 生成物 生成物 反应过程 反应过 正反应与逆反应的活化能 催化剂对反应活化能的影响 反应过程 催化剂改变反应历程、降低反应活化能示意图（人教版图） (苏教版图) 》考情提醒 1.(2024·广东卷)对反应S(g)一T(g)(1为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大 幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 (—一为无催化剂，为有催化剂) () T 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 B D 2.(2023·广东卷)催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程（如图） 催化剂I 中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是 催化剂Ⅱ A.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 反应历程 D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 板块五化学反应的热效应、速率与平衡 19十六、 1.B若X为铝，铝单质与O,生成AlO3后无法再被O,氧 化，无法形成氧化物2，A不符合题意；若X为硫，硫燃烧生成 S),(氧化物1，使品红溶液褪色)，S)2氧化为SO3(氧化物 2),S)与水反应生成H,SO,,再与NaOH反应生成盐，转 化关系成立，B符合题意：若X为钠，钠与氧气常温下反应生 成NaO(氧化物1)，进一步氧化为NaO2(氧化物2)，NaO。 与水反应生成NaOH和O:,不会生成H2,C不符合题意；若 X为碳，碳与氧气反应先生成C),最终生成C)2,CO,与水反 应生成碳酸，碳酸与碱反应可生成盐，但NC),热稳定性强 于NaHC)3,结论错误，D不符合题意。 2.D根据转化关系：G0H0JOK一→L,常温常压下， 02 G、J均为无色气体，J具有漂白性，则J为SO,K为SO, G为HS,H为S,M为NaHSO3,N为NaSO3,L为 Na2SO,。H,S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S和 Na2S)3中S的化合价均处于中间价态，既具有氧化性又具有 还原性，B正确；M为NaHS),,N为NaS)3,二者的溶液中离 子种类相同，C正确：1molH,S和足量的S)2反应生成S单 质和水，相关化学方程式为2HS十S)2一3S十2H2O, 1 mol H2 S参加反应，转移2mol电子，转移电子数为2NA, D错误。 板块二化学语言与基本概念 十七、 十八、 十九、 D由题给化学方程式可知，1 mol CO失去2mol电子生成 1molC),,故生成1molC),时转移电子的数目为2NA, A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率， B项正确；NO中N元素化合价为+2价，N2中N元素化合 价为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则N)是氧 化剂，N2为还原产物，同理可得，CO是还原剂，CO为氧化 产物，C项正确，D项错误。 二十、 板块三物质结构与性质 二十、 二十二、 ACa的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41 20=21,A正确；1Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关 系，B错误；根据题意，1C衰变一半所需的时间要大于“C 衰变一半所需的时间，C错误；从C原子束流中直接俘获 1C原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。 二十三、 C该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的 索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确；质谱仪可测定相对分 子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确；分 子间存在范德华力，C错误：破坏“机械键”时需要断裂碳碳 键，需要断裂共价键，D正确。 二十四、 ××× 二十五、 D向10mL蒸馏水中加入0.4g12,充分振荡，溶液呈浅棕 色，说明I2在水中溶解度较小，A项正确；I(aq)为棕色，加 入0.2g锌粒后，Zn与1反应生成Znl2,生成的1与12发生 38考前30天一考教衔接·决胜高考 反应：十1，=一1，生成使溶液颜色加深，B项正确；1。 在水中存在溶解平衡12(s)==l(aq),Zn与l2反应生成的 I厂与I2(aq)反应生成I,(aq)浓度减小，上述溶解平衡向 右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；最终溶液褪色是Z与 有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误。 二十六、 √√√ 二十七、 二十八、 √ 二十九、 B主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，二者可以形成分子 内氢键，A正确；根据主客体包合物结构可知，主客体分子之 间没有形成化学键，B错误；已知单键的键能小于双键，则 S一O的键能比S一)键能小，C正确；N原子价电子数为5， (CH3):N中N有4个o键，失去1个电子形成阳离子，无孤 电子对，采用sp杂化，(CH)N中N有3个。键、1个孤电 子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确。 三十、 X√/ 板块四电化学 三十一、 1.D酸性锌锰千电池中，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A 错误；原电池工作时，阳离子向正极（石墨电极）方向移动，故 B错误；MnOg发生得电子的还原反应，故C错误；锌筒为负 极，负极发生失电子的氧化反应：Zn一2e一Zn+,故D 正确。 2.CZn为负极，电极反应式为Zn-2e+2OH-ZnO+ HO,MnO,为正极，电极反应式为MnO。十e十H,O MnO)H十OH。电池工作时，MnO。为正极，得到电子，发 生还原反应，故A错误；电池工作时，O日通过隔膜向负极 移动，故B错误；环境温度过低，化学反应速率较小，不利于电 池放电，故C正确；由电极反应式MnO2十e十HO一 MnO)H+OH可知，反应中每生成1 mol MnOOH,转移电 子数为6.02×103，故D错误。 三十二、 (1)PbSO,+2e-Pb+SO (2)g6500 (3)2Pb+O2+2H,S)-2PbS0).+2H2O) 解析：(1)充电时，阴极发生还原反应，PbS),得到电子变 成Pb,其发生的电极反应为PbSO,+2e一Pb+SO。 (2)根据放电时的反应，每消耗1molH,SO:,转移1mol电 子，则产生a库仑电量时，转移的电子物质的量为g650m0l, 故消耗H:S0,的物质的量为g65O0mol。(3)Pb在H:S0 作用下与氧气反应，会生成PbSO,和水，反应的化学方程式 为2Pb+O2+2H2SO:一一2PbSO4+2H2O。 三十三、 1.B电极A上氯离子变为氯气，氯元素化合价升高，失去电 子，因此电极A是电解池阳极，接电源正极，发生氧化反应， 故A正确；电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，电极反 应式为2H2O十4e十O2一4OH,故B错误；右室生成氢 氧根离子，应选用阳离子交换膜，使左室的钠离子进入右室， 在右室获得浓度较高的NaOH溶液，故C正确；改进设计中 在电极B处通入O,,提高了电极B上反应物的氧化性，从而 降低电解电压，减少能耗，故D正确。 2.D由题图可知，钛网电极在PRT的抑制下，CI放电生成 HC),C1元素化合价升高，发生氧化反应，钛网电极为阳极， 则电源a端为正极，电源b端为负极，a端电势高于b端电 势，A项错误；钛箔上发生还原反应：2H2O+2e一H2个十 2OH,理论上每转移2mole,生成1molH2,质量为2g, B项错误：电解总反应为CI十2H,0电解HC1O十H,+十 O日，电解后海水pH上升，C项错误：阳极上CI放电转化 为HCIO,电极反应为CI-+H2O一2e一HCI)+H+, D项正确。 三十四、 1.D由于金属活动性：Zn>Fe,则钢铁外壳为正极，锌块为负 极，故A错误；Zn失去电子，发生氧化反应：Zn2e Zn+,镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护 和更换，不能永久使用，故B错误，D正确；该方法为牺牲阳 极法，故C错误。 2.B图1为牺牲阳极法，牺牲阳极一般是较活泼金属作为原 电池的负极，失去电子被氧化：图2为外加电流法，阳极材料 为辅助阳极，通常是惰性电极，本身不失去电子，电解质溶液 中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的CI,A不正确。 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了 海水中的H放电外，海水中溶解的O。也会竞争放电，故可 发生反应：)2十4e十2H0一4)H,B正确。图2为外 加电流法，腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压 保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢 闸门的防护效果，C不正确。图1、图2中，当钢闸门表面的 腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电 子阻止了Fe一2e一Fe2+的发生，钢闸门不发生化学反应， 但牺牲阳极、辅助阳极发生了氧化反应，D不正确。 三十五、 A酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe,电极反应式为 Fe一2e一Fe2+,故A正确；铁腐蚀生锈的产物应为 Fe)3·xHO,故B错误；发蓝处理形成的是FeO,,且反应 条件与产物不符，故C错误；安装锌块保护船舶外壳，属于牺 牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是)。得电子发生 还原反应，非Fe3+被还原，故D错误。 三十六、 D按照图1电解Na2S):溶液，石墨1为阳极，发生反应 2H2O一4e一O2◆十4H+,石墨1中会吸附少量氧气；石 墨2为阴极，发生反应2H2O+2e一一H,个十2OH,石墨 2中会吸附少量氢气。图2中电极I为正极，氧气发生还原 反应，电极Ⅱ为负极。由分析可知，石墨1中会吸附少量氧 气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，a>0, 反应为2H2十O2一2H,O,A正确；因为iⅱ中电极Ⅱ为新石 墨，不含有H,缺少H作为还原剂，故导致b<d,B正确； 图2中，电极I发生还原反应，实验前中新石墨可能含有空 气中的少量氧气，c>0,说明前中电极I上有O2发生反应， C正确；d>c,实验m与实验iV中电极I不同，d>c,是因为 电极I上吸附)g的量：V>川，D错误。 板块五化学反应的热效应、速率与平衡 三十七、 1,A提高反应温度，c年(S)/c平(T)增大，说明升高温度，反应 S(g)一T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反应， c平(S)/c平(I)减小，说明升高温度，S生成中间产物】的反应 平衡正向移动，属于吸热反应，故C、D项错误；加入催化剂， 反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化 能降低，使得反应速率大幅增大，活化能大的步骤为决速步 骤，符合条件的反应历程示意图为A。 2.C由题图可知，使用两种催化剂均出现四个波峰，所以使用 I和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；由题图可知，该反 应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，R的浓度增大，B正 确；由题图可知，使用I时反应的最高活化能小于使用Ⅱ时 反应的最高活化能，所以使用I时反应速率更大，反应体系 更快达到平衡，C错误；由题图可知，在前两个历程中使用I 时活化能较低，反应速率较大，后两个历程中使用I时活化 能较高，反应速率较小，所以使用I时，反应过程中M所能达 到的最高浓度更大，D正确。 三十八、 1.能 解析：根据△G=△H一T△S<0可知，该反应在298K下能 自发进行。 2.B该反应是熵减的放热反应，则依据△G=△H一T△S<0 反应能自发进行，则该反应低温下自发进行。 板块六水溶液中的离子与平衡 三十九、 四十、 板块七有机化学 四十一、 /√/√XX 四十二、 四十三、 1.C 2.CD 四十四、 1.B根据D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式可知，其分子式为 CgH1ON,A项错误；该物质中含有多个羟基，能发生缩聚 反应，B项正确；该物质与葡萄糖所含的官能团不完全相同， 不互为同系物，C项错误；该分子中含有酰胺基，酰胺基的碳 氧双键中存在π键，D项错误。 2.D纤雏素是一种多糖，广泛存在于各类植物中，A正确；纤 维素分子中含有羟基，链间能形成多个氢键，导致纤维素与 水分子间无氢键作用而难溶于水，B正确；氢氧化钠中的 )H能有效地破坏纤维素分子内和分子间的氢键，从而促进 纤维素的溶解，C正确；低温下纤雏素可溶于氢氧化钠溶液， 而恢复至室温后不稳定，所以低温增强了纤雏素在氢氧化钠 溶液中的溶解性，D错误。 四十五、 C药剂A可使蛋白质中的S一S断裂形成S一H,蛋白质发 生还原反应，说明药剂A具有还原性，故A正确；①·②过 程中S的价态由一1价变为一2价，若有2molS一S断裂，则 转移4mol电子，故B正确：②→③过程发生氧化反应，若药 剂B是H,O,,则药剂B中元素化合价应该降低，因此还原产 物为H,),故C错误；通过①→②过程和②·③过程，某些蛋 白质中S一S位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发 中某些蛋白质中S一S位置来实现头发的定型，故D正确。 四十六、 √√√ 四十七、 1.CPLA中含有酯基，故在碱性条件下可被降解，A正 确；MP由丙酸与甲醇发生酯化反应生成，故按酯类命名规 则，其名称为丙酸甲酯，B正确；MP的分子式为C4HO2,其 参考答案39