板块3 物质结构与性质-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考教衔接

十六、 1.B若X为铝，铝单质与O,生成AlO3后无法再被O,氧 化，无法形成氧化物2，A不符合题意；若X为硫，硫燃烧生成 S),(氧化物1，使品红溶液褪色)，S)2氧化为SO3(氧化物 2),S)与水反应生成H,SO,,再与NaOH反应生成盐，转 化关系成立，B符合题意：若X为钠，钠与氧气常温下反应生 成NaO(氧化物1)，进一步氧化为NaO2(氧化物2)，NaO。 与水反应生成NaOH和O:,不会生成H2,C不符合题意；若 X为碳，碳与氧气反应先生成C),最终生成C)2,CO,与水反 应生成碳酸，碳酸与碱反应可生成盐，但NC),热稳定性强 于NaHC)3,结论错误，D不符合题意。 2.D根据转化关系：G0H0JOK一→L,常温常压下， 02 G、J均为无色气体，J具有漂白性，则J为SO,K为SO, G为HS,H为S,M为NaHSO3,N为NaSO3,L为 Na2SO,。H,S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S和 Na2S)3中S的化合价均处于中间价态，既具有氧化性又具有 还原性，B正确；M为NaHS),,N为NaS)3,二者的溶液中离 子种类相同，C正确：1molH,S和足量的S)2反应生成S单 质和水，相关化学方程式为2HS十S)2一3S十2H2O, 1 mol H2 S参加反应，转移2mol电子，转移电子数为2NA, D错误。 板块二化学语言与基本概念 十七、 十八、 十九、 D由题给化学方程式可知，1 mol CO失去2mol电子生成 1molC),,故生成1molC),时转移电子的数目为2NA, A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率， B项正确；NO中N元素化合价为+2价，N2中N元素化合 价为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则N)是氧 化剂，N2为还原产物，同理可得，CO是还原剂，CO为氧化 产物，C项正确，D项错误。 二十、 板块三物质结构与性质 二十、 二十二、 ACa的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41 20=21,A正确；1Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关 系，B错误；根据题意，1C衰变一半所需的时间要大于“C 衰变一半所需的时间，C错误；从C原子束流中直接俘获 1C原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。 二十三、 C该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的 索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确；质谱仪可测定相对分 子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确；分 子间存在范德华力，C错误：破坏“机械键”时需要断裂碳碳 键，需要断裂共价键，D正确。 二十四、 ××× 二十五、 D向10mL蒸馏水中加入0.4g12,充分振荡，溶液呈浅棕 色，说明I2在水中溶解度较小，A项正确；I(aq)为棕色，加 入0.2g锌粒后，Zn与1反应生成Znl2,生成的1与12发生 38考前30天一考教衔接·决胜高考 反应：十1，=一1，生成使溶液颜色加深，B项正确；1。 在水中存在溶解平衡12(s)==l(aq),Zn与l2反应生成的 I厂与I2(aq)反应生成I,(aq)浓度减小，上述溶解平衡向 右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；最终溶液褪色是Z与 有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误。 二十六、 √√√ 二十七、 二十八、 √ 二十九、 B主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，二者可以形成分子 内氢键，A正确；根据主客体包合物结构可知，主客体分子之 间没有形成化学键，B错误；已知单键的键能小于双键，则 S一O的键能比S一)键能小，C正确；N原子价电子数为5， (CH3):N中N有4个o键，失去1个电子形成阳离子，无孤 电子对，采用sp杂化，(CH)N中N有3个。键、1个孤电 子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确。 三十、 X√/ 板块四电化学 三十一、 1.D酸性锌锰千电池中，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A 错误；原电池工作时，阳离子向正极（石墨电极）方向移动，故 B错误；MnOg发生得电子的还原反应，故C错误；锌筒为负 极，负极发生失电子的氧化反应：Zn一2e一Zn+,故D 正确。 2.CZn为负极，电极反应式为Zn-2e+2OH-ZnO+ HO,MnO,为正极，电极反应式为MnO。十e十H,O MnO)H十OH。电池工作时，MnO。为正极，得到电子，发 生还原反应，故A错误；电池工作时，O日通过隔膜向负极 移动，故B错误；环境温度过低，化学反应速率较小，不利于电 池放电，故C正确；由电极反应式MnO2十e十HO一 MnO)H+OH可知，反应中每生成1 mol MnOOH,转移电 子数为6.02×103，故D错误。 三十二、 (1)PbSO,+2e-Pb+SO (2)g6500 (3)2Pb+O2+2H,S)-2PbS0).+2H2O) 解析：(1)充电时，阴极发生还原反应，PbS),得到电子变 成Pb,其发生的电极反应为PbSO,+2e一Pb+SO。 (2)根据放电时的反应，每消耗1molH,SO:,转移1mol电 子，则产生a库仑电量时，转移的电子物质的量为g650m0l, 故消耗H:S0,的物质的量为g65O0mol。(3)Pb在H:S0 作用下与氧气反应，会生成PbSO,和水，反应的化学方程式 为2Pb+O2+2H2SO:一一2PbSO4+2H2O。 三十三、 1.B电极A上氯离子变为氯气，氯元素化合价升高，失去电 子，因此电极A是电解池阳极，接电源正极，发生氧化反应， 故A正确；电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，电极反 应式为2H2O十4e十O2一4OH,故B错误；右室生成氢 氧根离子，应选用阳离子交换膜，使左室的钠离子进入右室， 在右室获得浓度较高的NaOH溶液，故C正确；改进设计中 在电极B处通入O,,提高了电极B上反应物的氧化性，从而 降低电解电压，减少能耗，故D正确。催化转化器（人教版图） 处理汽车尾气的催化转换器（苏教版图） 》考情提醒 (2024·浙江1月选考)汽车尾气中的N0和C0在催化剂作用下发生反应：2N0+2C0餐化剂2C0,十N, 下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) () A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2N4 B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 二十、教材习题一氢化钠（人教版必修第一册第一章第三节） 》教材链接 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为一1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+H2O=NaOH+H2◆。 》考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2024·湖南卷)CaH2用作野外生氢剂过程中，所对应反应的化学方程式为CH2+2H,O Ca(OH)。+2H2个 ②(2023·北京卷)CH2中阴、阳离子个数比为2：1，其与水反应时，水发生还原反应 板块三物质结构与性质 Day11离散的谱线、科技与考古研究 二十一、离散的谱线（人教版选择性必修2第一章第一节） >教材链接 1913年，玻尔创造性地假设，被束缚在原子核外的电子的能量是量子化的，只能取一定数值，称为定态， 而原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线。1925年，德国科学 家洪特解释了复杂光谱，得出了过渡元素（包括铬和铜等）的光谱学基态原子的电子排布，为构造原理的确立 奠定了基础。 Li He Hg Li、He、Hg的发射光谱（左）和吸收光谱（右） 》考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2025·广东卷)钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同，所以钾和钠的焰色不同 ②(2024·河北卷)原子的能级是量子化的，所以原子光谱是不连续的线状谱线 二十二、科技与考古研究（人教版必修第一册第四章第一节）》 》教材链接 考古工作者在研究文物和古迹时，需要精确地知道其年代。1946年，美国芝加哥大 学教授利比(W.F.Libby,1908一1980)发明了C断代法，即利用死亡生物体中C不断 衰变的原理对文物进行年代测定，使考古学家由此可以判断各种史前文物的绝对年代， 他因此获得1960年诺贝尔化学奖。当今，考古工作者利用C衰变测定装置（如图），对 文物进行年代测定和研究。此外，考古研究中还利用C和N的测定，分析古代人类的C衰变测定装置（局部） 食物结构，这对于研究当时的自然环境状况、社会生产力发展及社会文化风俗等具有重要参考价值。 10 考前30天—考教衔接·决胜高考 >考情提醒 (2024·北京卷)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子，实现 20 Ca 了对同位素1Ca的灵敏检测。"C的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时 钙 间)长达10万年，是4C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是() 4s A.1Ca的原子核内有21个中子 40.08 B.1Ca的半衰期长，说明Ca难以失去电子 C.1Ca衰变一半所需的时间小于1C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子的过程属于化学变化 Dy12神奇的分子器件和分子机器、电子对之间的排斥与分子空间结构 二十三、神奇的分子器件和分子机器（鲁科版必修第二册第3章第1节） >教材链接 在发现碳原子成键特点之后，化学家根据人们的需求相继合成了许多结构有趣、功能神奇的有机化合物， 这些有机化合物被称为分子器件或分子机器。 如图所示的是法国图卢兹材料设计和结构研究中心与德国柏林大学合作研制出 的一个分子器件一分子轮。这个神奇的分子包括两个直径为0.7nm的“车轮”（由 三苯基甲基组成)，被固定在长为0.6m的轴上。用特殊方法将分子轮置于铜基表 面后，操纵者可以通过扫描隧道显微镜控制分子轮的转动。分子轮可以应用到复杂 的分子机器（如分子纳米机器人）中，用于在人体细胞内清除病灶、充当药物运输载 分子轮 体等。 如图所示的是美国莱斯大学研究团队利用纳米技术制造出来的一辆纳米车。和真正的 汽车一样，这种纳米车拥有底盘、车轴以及能够转动的轮子。它们的体积如此之小，即使2 万辆纳米车并排行驶在一根头发粗的“道路”上，也不会发生“交通拥堵”。纳米车的轮子由 球形的富勒烯构成，车轴中则有较多的苯环和碳碳三键，保证了分子空间结构的稳定性。纳 纳米车 米车的合成思路与有机药物分子的合成思路相似，但步骤更多且合成比较困难，目前产率比较低。 >考情提醒 (2025·陕晋宁青卷)“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合 形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索 烃，结构如图，下列说法错误的是 A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 索烃及其示意图 D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 二十四、电子对之间的排斥与分子空间结构（鲁科版选择性必修2第2章第2节） 》教材链接 当价电子对包含孤电子对且成键电子对中也有多重键时，由于它们之间的斥力不同，会对分子的空间结 构产生影响。通常，多重键、成键电子对与孤电子对的斥力大小顺序可定性地表示为： 三键一三键>三键一双键>双键一双键>双键一单键>单键一单键 Ip-lp>lp-bp>bp-bp 例如，CH4、NH、H2O这三种分子的价电子对数为4，因此应该按四面体方向排布价电子对，但由于孤电 子对排斥力大，使得氨分子中的键角为107.3°，水分子中的键角为104.5°。俗称光气的二氯甲醛分子 (COCL2)的价电子对数为3，分子为平面三角形，但由于存在碳氧双键，使得单键一双键的键角为124.1°、单 键一单键的键角为111.8°。 值得注意的是，价电子对互斥理论一般不适用于推测过渡金属化合物分子的空间结构， 板块三物质结构与性质11 >考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2025·江苏卷)NH分子中H-N一H键角大于CH,分子中H一C-H键角 ②(2024·河北卷)CO2,CH,O、CCL,键角依次减小，是因为孤电子对与成键电子对的斥力大 于成键电子对之间的斥力 ③(2024·安徽卷)键角：NH>NO Day13碘在水和四氯化碳中的溶解性、离子液体 二十五、碘在水和四氯化碳中的溶解性（人教版选择性必修2第二章第三节）】 》教材链接 在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶 解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验）。在碘 - 水溶液中加入约1mL四氯化碳(CC1,),振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成碘在水和四氯化碳中的溶解性 紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1L浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由 于在水溶液里可发生如下反应：L2十I厂一一I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？ >考情提醒 (2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10L蒸馏水中加入0.4g12,充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌 粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知L(q)为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是 () 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 12在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 发生了反应：L2十I一 C 紫黑色晶体消失 L2(aq)的消耗使溶解平衡12(s)一L(aq)右移 D 溶液褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 二十六、离子液体（人教版选择性必修2第三章第三节） 》教材链接 离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为26l3℃，有的较低，如NHNO3、Ca(H2PO,)2的熔点分 别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C2 H:NH,NO,的 熔点只有12℃，比NHNO3低了158℃！到20世纪90年代，随着室温或稍高于室温时呈液态的离子化合 物的优异性质不断被开发利用，人们才意识到它们的巨大价值，并将它们定义为离子液体。 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子（如图）。常见的阴离子如四氯铝 CH 酸根(AICI,)、六氟磷酸根(P℉。)、四氟硼酸根(BF,)等，常见的阳离子如季铵离 子(RN,即NH的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮 结构的有机胺正离子等。 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐 传统的有机溶剂大多易挥发，它们的蒸气大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点，这是由于离子液体的 粒子全都是带电荷的离子。 离子液体可用作溶剂。例如，有一种叫天丝的织物纤维，是将树木的纤维素分子溶于一种离子液体，滤去 不溶的木质素后，加水析出纤维素分子组装成的再生植物纤维。离子液体有良好的导电性，用作电化学研究 12 考前30天—考教衔接·决胜高考 的电解质，并被开发为原电池的电解质。许多离子液体被用作有机合成的溶剂和催化剂，如合成药物。离子 液体在生物化学等科研领域也有广泛应用。 》考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2025·甘肃卷)离子液体具有导电性，可用作原电池电解质 ②(2025·陕晋宁青卷)离子液体导电性良好是因为离子液体中有可移动的阴、阳离子 ③(2024·湖南卷)由RN+与P℉。组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关 Dy14石墨的结构模型、制备明矾晶体 二十七、石墨的结构模型（人教版选择性必修2第三章第三节） >教材链接 335pm 142pm 石墨晶体中的二维平面结构 石墨的层状结构 石墨结构中未参与杂化的p轨道 石墨的结构模型 》考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2025·广东卷)石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动，所 以石墨具有类似金属的导电性 ②(2025·湖北卷)石墨作为润滑剂是因为石墨层间靠范德华力维系 二十八、制备明矾晶体的实验步骤（人教版选择性必修2第三章研究与实践） 》教材链接 (1)在玻璃杯中放入比室温高10~20℃的水，并加入明矾晶体[KA1(SO)2·12H2O],用筷子搅拌，直到有少 量晶体不能再溶解。 (2)待溶液自然冷却到比室温略高3~5℃时，把溶液倒入洁净的碗中，用硬纸片盖好，静置一夜。 (3)从碗中选取2~3粒形状完整的小晶体作为晶核。将所选的晶核用细线轻轻系好。 (4)把明矾溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高10~15℃的饱和溶液。待其自然 冷却到比室温略高3~5℃时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央（如图），注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好 玻璃杯，静置过夜。 (5)每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第(4)项操作，直到晶体长到一定大小。 (6)将所得明矾晶体放进铬钾矾的饱和溶液中，使铬钾矾晶体[KCr(SO4)2·12H2O]在明矾晶体表面上生长， 长到一定厚度后，再将所得晶体放到明矾饱和溶液中去，使铬钾矾晶体表面再覆盖一层明矾晶体。 木棍 线 饱和明矾溶液 晶体 制取明矾晶体的结晶装置及完美的明矾晶体的照片 板块三物质结构与性质 213 >考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2024·贵州卷) 木棍 线 ,该装置可用于制备明矾晶体 饱和明矾 十◆ 晶体 溶液 ②(2024·湖南卷)用玻璃棒摩擦烧杯内壁，有利于从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 Day15分离C6和Co、冠醚识别碱金属离子 二十九、分离Co和C0(人教版选择性必修2第三章第四节) 》教材链接 将C6o和C。的混合物加入一种空腔大小适配C的“杯酚”中，“杯酚”像个碗似的把C装起来而不能装 下Co:加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C。溶解了，过滤后分离C;再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶解 “杯酚”而将不溶解的C释放出来并沉淀。这是借助分子间力形成超分子的例子，这个例子反映出来的超分 子的特性被称为“分子识别”。 C 超分子 甲苯，过滤 C OH 循环使用 +⊙ 氯仿 溶于甲苯 +○ 溶于氯仿 超分子不溶于甲苯 C “杯酚” 不溶于氯仿 分离C▣和C。示意图（注：图中的下部分为“杯酚”） 》考情提醒 (2025·甘肃卷)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图a),该分子和客体分子 (CH)NCI可形成主客体包合物：(CH3),N被固定在空腔内部（结构示意图见图b)。下列说法错误的是 () HO.S HO C.H OH HO CH HO S OH HO SOH C.H CH OH HO CH ci H,C-N+-CH. OH CH SOH 图a 图b A.主体分子存在分子内氢键 B.主客体分子之间存在共价键 C.磺酸基中的S一O键能比S一O小 D.(CH)4N+和(CH)3N中N均采用sp3杂化 三十、冠醚识别碱金属离子（人教版选择性必修2第三章第四节） 》教材链接 冠醚是皇冠状的分子（如图），可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，如表所示的例子。1987 年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作，超分子化学也因此风靡 全球。 14 考前30天一考教衔接·决胜高老 15-冠-5 12-冠-4 冠醚 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子（直径/pm) 12-冠-4 120-150 Li+(152) 15-冠-5 170220 Na+(204) 18-冠-6 260320 K+(276) ●● Rb+(304) 超分子 21-冠-7 340430 Cs(334) 》考情提醒 真题再现 正误判断 -00 ①(2025·江苏卷)超分子X(人0NaoC)中15-冠-5与Na间存在离子键 ②(2024·广东卷)某冠醚与L能形成超分子，与K+则不能，是因为L与K+的离子半径不同 ③(2024·浙江6月选考)冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近，故冠醚 18-冠-6可识别K+,能增大KMnO,在有机溶剂中的溶解度 板块四 电化学 Day16锌锰干电池、铅酸蓄电池 三十一、锌锰干电池（人教版必修第二册第六章第一节） >教材链接 e 石墨棒 常见的锌锰干电池的构造如图所示。其中，石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶 MnO,糊 NHCI糊 液，锌筒作负极。在使用过程中，电子由锌筒（负极）流向石墨棒（正极），锌逐渐消耗，二 锌筒 氧化锰不断被还原，电池电压逐渐降低，最后失效。 >考情提醒 e 锌锰干电池构造示意图 1.(2024·北京卷)酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理，下 石墨电极 列说法正确的是 ( 二氧化锰和炭黑 A.石墨作电池的负极材料 氯化铵和氯化锌 B.电池工作时，NH向负极方向移动 锌筒 C.MnO2发生氧化反应 D.锌筒发生的电极反应为Zn一2e—Zn+ 2.(2024·江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O一ZnO+2 MnOOH,电池 构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A.电池工作时，MnO2发生氧化反应 锌粉和 KOH B.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动 MnO2 和KOH C.环境温度过低，不利于电池放电 隔膜 D.反应中每生成1 mol MnOOH,转移电子数为2×6.02×10s 板块四电化学 15