板块1 元素及其化合物-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考教衔接

考前30天一 考教衔接·决胜高考 名师打造步步“精”心，助力学子分分得“益 我们团队为什么这样做？ 1.回归核心，夯实基础 (1)教材是高考命题的源头，所有考点都源于教材中的概念、公式和原理。回扣教材能帮助考生重新梳 理基础知识点，查缺补漏，确保基础题不丢分。 (2)高考中约70%的题目是基础题和中等题，这些题目直接或间接考查教材内容。熟练掌握教材细 节，能提升基础题的正确率，为难题争取更多时间。 2.精准对接，把握方向 (1)高考强调“考教衔接”，即命题紧密贴合教材中的知识点、能力要求和学科素养。回扣教材能让考生 精准把握命题的“落脚点”，明确哪些内容重点考查，如何考查。 (2)教材中的资料卡片、微项目、课后习题等内容，考生往往轻视大意，疏漏颇多，重新研究这些内容能 帮助考生清除盲区，夯实基础，提升解题的针对性。 3.减少失误，规范答题 教材中对概念的定义、公式的推导、实验步骤的描述等都具有权威性和规范性。回扣教材能让考生纠 正平时刷题中形成的不规范的表达习惯，避免因答题不标准而失分。 总之，考前30天回扣教材是“以不变应万变“的策略，既能巩固基础、明确方向，又能提 升答题的精准度和规范性，为高考奠定扎实基础。 板块一元素及其化合物 Day01复合膨松剂、侯氏制碱法 一、复合膨松剂（鲁科版必修第一册第1章微项目）】 >教材链接 现在人们广泛使用的复合膨松剂一般是由三部分组成的。 【名称】××复合膨松剂 【保质期】24个月 【净含量】1kg 【使用量】面粉用量的0.5%~2.5% 【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、 葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制 品以及面包、糕点等的制作 【储存方法】阴凉干燥处储存 某复合膨松剂的说明书 1.碳酸盐类。碳酸盐类的通常用量为膨松剂质量的30%~50%，其作用是通过与酸性物质反应产生二氧化碳 气体。常用的碳酸盐是碳酸氢钠和碳酸氢铵。 板块一元素及其化合物 201 2.酸性物质。酸性物质的通常用量为膨松剂质量的30%~40%，其作用是与碳酸氢钠、碳酸氢铵等发生反应产 生二氧化碳气体，提升膨松剂的作用效果并降低食品的碱性。 3.助剂。助剂指的是淀粉、脂肪酸等其他成分，通常用量为膨松剂质量的10%~30%，其作用是防止膨松剂吸 潮结块而失效，也具有调节气体产生速率或使气体均匀产生等作用。 》考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2025·全国卷)小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 ②(2025·安徽卷)碳酸氢铵可用作食品膨松剂 ③(2024·安徽卷)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO,中和发酵过程产生的酸 二、侯氏制碱法（苏教版必修第一册专题3第二单元） 》教材链接 我国化学家侯德榜发现了氨碱法生产的不足之处，并于1943年提出了著名的侯氏制碱 法（又称联合制碱法），即将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠 从溶液中析出： NaCI+NHs+H2 O+CO2 -NaHCO3+NH,CI 过滤得到的碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠。此方法将氨碱法和合成氨法两种工 艺联合起来，同时得到纯碱和氯化铵两种产品，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少中国化学家侯德榜 了对环境的污染，降低了成本，为中国赢得了荣誉。 (1890-1974) >考情提醒 (2025·安徽卷)侯氏制碱法以NaCl、CO,和NH?为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以 NaC和NH,HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水；②在水浴加热下，将一定量研细的NH,HCO,加入饱和食盐水中，搅拌，使NH,HCO?溶 解，静置，析出NaHCO3晶体；③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到NaCO3固体。 回答下列问题： (1)步骤②中NH,HCO3需研细后加入，目的是 (2)在实验室使用NH,HCO,代替CO,和NH,制备纯碱，优点是 Day02Cl,与碱反应、Fe+的检验 三、C2与碱反应（人教版必修第一册第二章第二节） 》教材链接 在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaCIO为有效成分的漂白液，反应的化学方程式如下： Cl2 +2NaOH -NaCl+NaClO+H2 O NCIO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。 >考情提醒 (2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A.漂白液的有效成分是NaC1O B.C1)水解生成HCI)使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HCIO溶液稳定 四、Fe2+的检验（人教版选择性必修1第四章第三节）】 》教材链接 Fe2+的检验 Fe+与K3[Fe(CN)s]溶液（黄色）反应生成KFe[Fe(CN),]沉淀（带有特征蓝色）。这是检验溶液中Fe 的常用方法。 02 考前30天一考教衔接·决胜高老 >考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2025·广东卷)“Fe+与K[Fe(CN)6]可生成蓝色物质”与“KSCN溶液可用于检验Fe3+”两者 说法均正确且具有因果关系 ②(2025·黑吉辽蒙卷)FSO4溶液中加入K,[Fe(CN)。],浅绿色溶液出现蓝色浑浊是因为 Fe++[Fe(CN):]-+K*-KFe[Fe(CN).] Dy03认识元素及其化合物的性质、利用覆铜板制作图案 五、认识元素及其化合物的性质（人教版必修第一册第三章第一节） >教材链接 绘制铁及其化合物的“价一类”二维图，并表示各物质之间的转化关系，示例如下： 基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。例如，对于 +3日 Fe,Og→Fe3+2Fe(OHDg Fε2O3,从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸 如+2 /Fe0→Fe2+之Fe(OHl2 发生反应：从元素价态来看，F,O,中铁元素的化合价是十3价，为铁元素 的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能与具有还原性的物质发生S 0 反应。 单质氧化物盐碱物质类别 基于物质类别和元素价态，还可以设计物质间转化的途径。例如， (鲁科版图) 要想从单质铁获得FSO,既可以基于物质类别设计从金属单质与酸反应获得，也可以通过金属单质与盐的 置换反应获得；还可以基于元素价态设计单质铁与十3价铁反应得到十2价铁。 》考情提醒 1.(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如右三」 +3 b d 图。下列推断合理的是 ( +2 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 a C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 单质氧化物盐 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区 2.(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如右图所 示。下列推断不合理的是 ( +2 A.可存在c→d>e的转化 如+1 B.能与H,O反应生成c的物质只有b 0 C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 单质 氧化物 碱 D.若b能与H2O反应生成O2,则b中含共价键 六、利用覆铜板制作图案（人教版必修第一册第三章第一节）】 》教材链接 电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状 材料)为基础材料制作印刷电路板（如图），印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子 产品中。 用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FCL溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的 印刷电路板 铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到 FeCL溶液中。 板块一 元素及其化合物 03 根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案（如下图）。 覆铜板 FeCL,溶液 制作的图案 利用覆铜板制作图案 >考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2025·重庆卷)氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 ②(2025·云南卷)覆铜板制作印刷电路板的化学方程式为2FeCL,+3Cu一3CuCl,+2Fe ③(2024·山东卷)氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 Day04食品中的二氧化硫、工业制硫酸的原理 七、食品中的二氧化硫（人教版必修第二册第五章第一节） 》教材链接 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中 某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防 止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成食 品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。为保证消费者健康，我国在食品添加剂使用标 准中规定了二氧化硫在食品中的使用范围和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L。 》考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2023·全国甲卷)SO,可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 ②(2023·浙江1月选考)SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂 八、工业制硫酸的原理（人教版必修第二册第五章第一节） >教材链接 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气 经回收后也可用于制备硫酸。 硫黄或 燃烧SO 400-500℃ so. 98.3%的 黄铁矿 V,0(催化剂 浓硫酸吸收 H,SO. 人教版 空气 工业制硫酸的原理示意图 硫黄或黄 混合气体发生反应： 铁矿矿石 生成 气体混合物通过 2S02+022S0 用983%的浓硫酸吸收 三氧化硫： 鲁科版 二氧化硫 静电除尘净化 空气 条件：400500℃，常压 SO+HO—HSO V,O,做催化剂 接触法制硫酸的生产流程 >考情提醒 (2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 黄铁矿 (含FeS) S02 s0ⅢH,s0 通空气、400-500℃ 98.3% 常压、催化剂 浓硫酸 加热 空气 Fe,O,等 041 考前30天一考教衔接·决胜高考 下列说法不正确的是 () A.I的化学方程式：3FeS.+80,△Fe,0,+6S0, B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 DayO5浓硫酸与蔗糖反应、硝酸与铜的反应 九、浓硫酸与蔗糖反应的示意图（人教版必修第二册第五章第一节） 》教材链接 浓磺酸 浓硫酸与蔗糖反应 >考情提醒 (2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 2 浓硫酸 蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是 () A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 十、硝酸与铜的反应（人教版必修第二册第五章第二节） >》教材链接 如图所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌人下端卷成螺旋状的铜丝。向两上一铜丝 支具支试管中分别加入2L浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与 硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 浓硝酸、稀硝酸与铜反应的化学方程式分别为： 硝酸-NaOH溶液 4HNO(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2◆+2H2O 硝酸与铜反应 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO个+4H,O >考情提醒 (2025·广东卷)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中， 一铜丝 当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是() A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 稀硝酸 含酚酞的 NaHCO,溶液 C.c中溶液红色刚好褪去时，HCO恰好完全反应 d D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 板块一 元素及其化合物 05 Day06硫酸盐、食盐的精制 十一、硫酸盐（人教版必修第二册第五章第一节） 》教材链接 硫酸钙自然界中的硫酸钙常以石膏(CSO4·2H2O)的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去所 含大部分结晶水而变成熟石膏(2CSO,·HO)。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。 利用这种性质，石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石膏还被用来调节水泥的硬化 速率。 硫酸钡自然界中的硫酸钡以重晶石(BSO)的形式存在。重晶石是生产其他钡盐的原料。硫酸钡不 溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”。 硫酸铜硫酸铜(CuSO,)是白色的粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾(CuSO,·5H2O)。硫酸铜 的这一性质可以用来检验酒精中是否含少量水。胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药一波尔多液。 》考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2025·全国卷)硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 ②(2025·北京卷)BaCO,可代替BaSO,作“钡餐”使用 ③(2024·山东卷)制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO,的难溶性 十二、食盐的精制（鲁科版必修第一册第2章第2节）】 >教材链接 1.利用离子反应除去杂质的思路和方法 (1)分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质。 (2)明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。 (3)选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当 过量。 (4)分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。 (5)综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。 2.实验方案设计 粗食盐水 分析组成■ 要保留的离子 杂质离子 Na',CH- Ca Mg" S02 选择试剂 >考情提醒 (2025·浙江1月选考)提纯NaCI粗品（含少量的Ca+、Mg2+、K+和SO)得到NaCI纯品的方案如下，所用 试剂为BaCL2溶液、Na,CO,溶液、盐酸和NaOH溶液。 滴加试剂 调滤液pH NaCl NaCl 纯品 粗品溶液 06 考前30天—考教衔接·决胜高考 下列说法不正确的是 A.用过量的BaCl2溶液除去SO B.Ca+、Mg+、SO通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO,溶液、盐酸、NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCI纯品 Day07工业制硝酸、高纯硅的制备 … 十三、工业制硝酸（人教版必修第二册第五章第二节） 》教材链接 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： H2 02 02 H.O N2 NH NO NO, HNO >考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2024·江苏卷)硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH十3O2 催化剂 2N2+6H2O △ ②(2023·江苏卷)工业制硝酸过程中的物质转化：、。放电或高温 02 NO 十四、高纯硅的制备（人教版必修第二册第五章第三节）】 》教材链接 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅。例如，可以将 粗硅转化为三氯硅烷(SiHCI),再经氢气还原得到高纯硅。 石英砂180-20o0C粗硅00 CSHCL00℃，高纯硅 焦炭 HCI H, 工业制备高纯硅的原理示意图 其中涉及的主要化学反应为： Si02+2C18002000℃ Si+2CO个 Si+3HCI-300 CSiHCl+H. SiHCl+H2 1100 c -Si+3HCI 》考情提醒 1.(2025·云南卷)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 稻壳 一定条件纳米510金属镁， 650℃ eO+销米S装MgC+霸来S A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:Si0,十2Mg650℃Si十2Mg0 2.(2023·湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程如下： 焦炭 石英砂 1800200相硅HC 300之SiHC1,1100c→高纯 板块一元素及其化合物 07 下列说法错误的是 A.制备粗硅的化学方程式为Si0,十2C高温si十2C0+ B.1 mol Si晶体含Si一Si的数目约为4×6.02×102 C.原料气HCI和H2应充分去除水和氧气 D.生成SiHCI,的反应为嫡减过程 DayO8新型陶瓷一碳化硅、单质到盐的转化关系 十五、新型陶瓷—碳化硅（人教版必修第二册第五章第三节） 》教材链接 新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系，在光学、热学、电学、磁学等方面 具有很多新的特性和功能，进一步拓展了陶瓷的应用领域。例如，碳化硅(SC)俗称金 刚砂，其中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可 用作砂纸和砂轮的磨料。碳化硅还具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达1600℃， 大大超过了普通金属材料所能承受的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材 耐高温的碳化硅陶瓷轴承 料等。 >考情提醒 真题再现 正误判断 ①(2025·全国卷)碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 ②(2025·浙江1月选考)SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC 可用作砂轮磨料 十六、单质到盐的转化关系（人教版必修第一册第一章第一节） 》教材链接 可以看出，对于C、C而言，单质到盐的转化关系可表示为： 金属单质碱性氧化物9诚酸或酸性氧化物置 非金属单圆9酸性氧化物9酸 碱或碱性氧化物盐 单质到盐的一种转化关系 》考情提醒 1.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 ( 单质XO氧化物1O,氧化物2H:0酸（或碱）NaOH(或HCD盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>NaCO 2.(2025·陕晋宁青卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常G0, H O 02 少量NaOH →K 压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列 说法错误的是 () 量NaOH A.G、K均能与NaOH溶液反应 M B.H、N既具有氧化性也具有还原性 C.M和N溶液中的离子种类相同 D.1molG与足量的J反应，转移电子数为NA 08 考前30天—考教衔接·决胜高老参考 板块一元素及其化合物 二、 (1)加快NH,HCO,溶解、加快NH,HCO3与NaC1反应 (2)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率 较高（合理即可） B漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠 (NaCI),有效成分是次氯酸钠，A正确；CIO水解生成 HCIO,水解方程式为C1O+HO==HCI)+OH,使漂 白液呈碱性，B错误；通入CO,后，发生反应：NCl)十C),十 H,O一NaHCO3十HCIO,HCIO浓度增大，漂白液消毒能 力增强，C正确；次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，次氯 酸盐较稳定，即稳定性：NaCIO>HCIO,D正确。 四、 五、 1.B若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即f为 镁盐，a·f的反应有多种，可能为Mg+2HCI一MgCl十 H,+,该反应隔于置换反应，也可能为Mg十，点誉MgCl, 该反应属于化合反应，综上a·f的反应不一定是化合反应， A项不合理；g→f→e→d为FeO→Fe+→Fe(OH)2→ F()H)3,该过程中黑色固体变为浅绿色溶液，然后产生白 色沉淀，最后白色沉淀转化为红褐色沉淀，一定存在物质颜 色的变化，B项合理；c可以为铝盐或铁盐，将饱和FCL,溶液 滴入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色可制得Fe(OH):胶 体，而加热铝盐的饱和溶液，不能形成红棕色分散系，C项不 合理；b、d都能与酸反应生成c,该元素可以为Al或Fe,Al位 于p区，Fe位于d区，D项不合理。 2.B由题图可知，若为含Na物质，则a、b、c对应物质分别为 钠、氧化钠（或过氧化钠）、氢氧化钠；若为含Cu物质，则a、b、 c、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氢氧化亚铜（不稳定）、 氧化铜、氢氧化铜。氢氧化亚铜能与O。、H,O反应生成氢氧 化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在c·d→e的转 化，A合理；钠、氧化钠、过氧化钠都能与H2)反应生成氢氧 化钠，B不合理；新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基， C合理；若b能与H,O反应生成O2,则b为过氧化钠，其结 构中含共价键和离子键，D合理。 六、 ×X 七、 X 八、 B反应I是黄铁矿和空气中的)，在加热条件下发生反应 生成S0,和Fe,O,化学方程式：3FeS,+8O,公Fe,O,+ 6SO2,故A正确；反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速 率，还要考虑成本，如反应Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高 SO2的平衡转化率，故B错误；将黄铁矿换成硫黄，不再产生 FO:,可以减少废渣的产生，故C正确；硫酸工业产生的尾 气为SO2、SO3,可以用碱液吸收，故D正确。 九、 C蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，H原子和)原子按 水的组成比脱除，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；蔗糖脱水过 答案 程中释放大量热，此时发生反应C+2H,S0,(浓)二C0,◆+ 2S)。个十2H,),产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确： 结合B项分析可知，脱水过程中生成的SO。能使品红溶液褪 色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化 学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。 十、 C铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氨，一氧化氨为无色气 体，液面上方有氧气存在，一氧化氯与氧气反应，生成红棕色 的二氧化氨，属于化合反应，且生成Cu(NO3)2为蓝色，有颜 色变化，A正确；b中气体变红棕色时，说明有二氧化氯存在， 存在2NO2一NO,的反应，所以所含氨氧化物至少有两 种，B正确：酚酞的变色范围是8.210.0，c中溶液红色刚好 褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断HCO是否 恰好完全反应，C错误；若将中稀硝酸换为浓硫酸并加热， 会生成二氧化硫，过量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中可生 成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，C中溶液颜色会褪去，D正确。 十一、 ××× 十二、 C粗盐溶液中的Ca+用NaC)3溶液除去，Mg用NaOH 溶液除去，S)用BaCl2溶液除去，NaC)3溶液要放到 BaCL,溶液之后，还可以除去多余的Ba+,过滤后再加盐酸 调节pH除去多余的NaCO3和NaOH,最后再将滤液蒸发 至大量固体析出，趁热过滤，让K留在母液中，对沉淀进行 洗涤、千操后即得NaCl纯品。除去SO用BaCl2溶液，过 量的BaCl可以使SO完全沉淀，多余Ba+可以用 NaCO3除去，A正确；Ca+、Mg2+、SO分别用Na2CO3、 NaOH、BaCL,溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH):、BaSO沉 淀，过滤除去，B正确；四种试剂使用时NaCO3要在BaCl2 之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解， C错误；过滤后再加入盐酸调节滤液的pH,最后蒸发至大量 固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NCI纯品，K+留在 母液中，D正确。 十三、 十四、 1.B稻壳在一定条件下制备纳米SiO2,纳米SiO:和Mg在 650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si,加盐酸将Mg)转 化为MgCL,,通过系列操作得到纳米Si。SiO,是酸性氧化 物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O,A正确；盐酸参与 的反应为MgO+2HCI一一MgCL2+HO,该反应是非氧化 还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；高纯硅可 以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； SiO,和Mg在650℃条件下发生置换反应得到Mg)和纳米 Si,反应的化学方程式为Si0,十2Mg60℃Si+2Mg0, D正确。 2.B石英砂(SiO,)和焦炭在高温下反应生成Si和C),A正 确；Si晶体中每个Si原子与4个Si原子成键，平均1个Si原 子形成2个Si-Si,故1 mol Si晶体含Si-Si的数目为2× 6.02×103,B错误；SiHCI易水解，氢气中混有氧气可能会 发生爆炸，故原料气HCI和H2应充分去除水和氧气，C正 确：Si(s)+3HCI(g)SiHCI(g)+H2(g)为气体分子数减 小的反应，为熵减过程，D正确。 十五、 X 参考答案37 十六、 1.B若X为铝，铝单质与O,生成AlO3后无法再被O,氧 化，无法形成氧化物2，A不符合题意；若X为硫，硫燃烧生成 S),(氧化物1，使品红溶液褪色)，S)2氧化为SO3(氧化物 2),S)与水反应生成H,SO,,再与NaOH反应生成盐，转 化关系成立，B符合题意：若X为钠，钠与氧气常温下反应生 成NaO(氧化物1)，进一步氧化为NaO2(氧化物2)，NaO。 与水反应生成NaOH和O:,不会生成H2,C不符合题意；若 X为碳，碳与氧气反应先生成C),最终生成C)2,CO,与水反 应生成碳酸，碳酸与碱反应可生成盐，但NC),热稳定性强 于NaHC)3,结论错误，D不符合题意。 2.D根据转化关系：G0H0JOK一→L,常温常压下， 02 G、J均为无色气体，J具有漂白性，则J为SO,K为SO, G为HS,H为S,M为NaHSO3,N为NaSO3,L为 Na2SO,。H,S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S和 Na2S)3中S的化合价均处于中间价态，既具有氧化性又具有 还原性，B正确；M为NaHS),,N为NaS)3,二者的溶液中离 子种类相同，C正确：1molH,S和足量的S)2反应生成S单 质和水，相关化学方程式为2HS十S)2一3S十2H2O, 1 mol H2 S参加反应，转移2mol电子，转移电子数为2NA, D错误。 板块二化学语言与基本概念 十七、 十八、 十九、 D由题给化学方程式可知，1 mol CO失去2mol电子生成 1molC),,故生成1molC),时转移电子的数目为2NA, A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率， B项正确；NO中N元素化合价为+2价，N2中N元素化合 价为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则N)是氧 化剂，N2为还原产物，同理可得，CO是还原剂，CO为氧化 产物，C项正确，D项错误。 二十、 板块三物质结构与性质 二十、 二十二、 ACa的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41 20=21,A正确；1Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关 系，B错误；根据题意，1C衰变一半所需的时间要大于“C 衰变一半所需的时间，C错误；从C原子束流中直接俘获 1C原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误。 二十三、 C该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的 索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确；质谱仪可测定相对分 子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确；分 子间存在范德华力，C错误：破坏“机械键”时需要断裂碳碳 键，需要断裂共价键，D正确。 二十四、 ××× 二十五、 D向10mL蒸馏水中加入0.4g12,充分振荡，溶液呈浅棕 色，说明I2在水中溶解度较小，A项正确；I(aq)为棕色，加 入0.2g锌粒后，Zn与1反应生成Znl2,生成的1与12发生 38考前30天一考教衔接·决胜高考 反应：十1，=一1，生成使溶液颜色加深，B项正确；1。 在水中存在溶解平衡12(s)==l(aq),Zn与l2反应生成的 I厂与I2(aq)反应生成I,(aq)浓度减小，上述溶解平衡向 右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；最终溶液褪色是Z与 有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误。 二十六、 √√√ 二十七、 二十八、 √ 二十九、 B主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，二者可以形成分子 内氢键，A正确；根据主客体包合物结构可知，主客体分子之 间没有形成化学键，B错误；已知单键的键能小于双键，则 S一O的键能比S一)键能小，C正确；N原子价电子数为5， (CH3):N中N有4个o键，失去1个电子形成阳离子，无孤 电子对，采用sp杂化，(CH)N中N有3个。键、1个孤电 子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确。 三十、 X√/ 板块四电化学 三十一、 1.D酸性锌锰千电池中，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A 错误；原电池工作时，阳离子向正极（石墨电极）方向移动，故 B错误；MnOg发生得电子的还原反应，故C错误；锌筒为负 极，负极发生失电子的氧化反应：Zn一2e一Zn+,故D 正确。 2.CZn为负极，电极反应式为Zn-2e+2OH-ZnO+ HO,MnO,为正极，电极反应式为MnO。十e十H,O MnO)H十OH。电池工作时，MnO。为正极，得到电子，发 生还原反应，故A错误；电池工作时，O日通过隔膜向负极 移动，故B错误；环境温度过低，化学反应速率较小，不利于电 池放电，故C正确；由电极反应式MnO2十e十HO一 MnO)H+OH可知，反应中每生成1 mol MnOOH,转移电 子数为6.02×103，故D错误。 三十二、 (1)PbSO,+2e-Pb+SO (2)g6500 (3)2Pb+O2+2H,S)-2PbS0).+2H2O) 解析：(1)充电时，阴极发生还原反应，PbS),得到电子变 成Pb,其发生的电极反应为PbSO,+2e一Pb+SO。 (2)根据放电时的反应，每消耗1molH,SO:,转移1mol电 子，则产生a库仑电量时，转移的电子物质的量为g650m0l, 故消耗H:S0,的物质的量为g65O0mol。(3)Pb在H:S0 作用下与氧气反应，会生成PbSO,和水，反应的化学方程式 为2Pb+O2+2H2SO:一一2PbSO4+2H2O。 三十三、 1.B电极A上氯离子变为氯气，氯元素化合价升高，失去电 子，因此电极A是电解池阳极，接电源正极，发生氧化反应， 故A正确；电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，电极反 应式为2H2O十4e十O2一4OH,故B错误；右室生成氢 氧根离子，应选用阳离子交换膜，使左室的钠离子进入右室， 在右室获得浓度较高的NaOH溶液，故C正确；改进设计中 在电极B处通入O,,提高了电极B上反应物的氧化性，从而 降低电解电压，减少能耗，故D正确。