板块5 选择题突破2 化学反应速率与化学平衡-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习讲义

3.(2025·湖北云学高中联盟一模)三氟甲苯 CF CF NO, )与浓硝酸反应可生成 和 CF ,该反应历程中生成两种中间体 NO, 的能量变化示意图如下，下列说法正确的是 ( 过渡态1 历程1、 ⊕H 过渡态2 中间体1 历程2 CF3 HNO. CF3 ⊙， 中间体2 +NO; 反应历程 CF 与NO生成中间体的反应为取代 反应 B.反应历程中，苯环的大π键未发生变化 C.从反应速率和中间体稳定性看都更利于生 成中间体2 选择题突破2 化学 真题研悟 明晰方向。 1.(2025·甘肃卷)C02加氢转化成甲烷，是综合 利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方 式。525℃、101kPa下，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)△H=-185kJ/mol。反 应达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是 ( A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 040 2对勾·讲与练·高三二轮化学 D.三氟甲苯与NO2生成中间体1和中间体2 的过程均放热 4.(2025·河北承德一模)氨基是氨基酸和核苷酸 碱基中的关键官能团，也是药物、农用化学品、 染料和聚合物的基本成分，所以，化合物的胺化 一直是有机化学中的主要挑战。某羟胺试剂在 铁催化烯烃氨基化反应的机理如下图。已知： Tf为CF,SO2一，tBu为(CH3)3C一，下列有关 说法错误的是 () HH H-O O-H 0e0- 010=- 00 =00-《 HOH \t-BuO RNH./ H.C +2H0 2H,O+TfOH+H" R、 t-Bu +CH,OH H H-N O-Fe -0 Fe-O +C0 A.酸性：FC一 -OH>(CH)2C-S-OH B.化合物I和化合物Ⅱ互为立体异构 C.该反应过程中Fe的配位数发生改变 D.化合物I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中稳定性最强的是V 温馨提示》请完成热点强化练⑨ 反应速率与化学平衡 2.(2025·江苏卷)甘油(C3HgO3)水蒸气重整获 得H2过程中的主要反应： 反应IC3HO3(g)—3CO(g)十4H2(g) △H>0 反应ⅡCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)△H<0 反应ⅢCO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+ 2H2O(g)△H<0 1.0×105Pa条件下，1molC3HO3和9mol HO发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、 H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理 论计算结果如图所示。下列说法正确的是 (550,5.0) CO,: (550,2.21 ② (550.0.4). 400450500550600650700 A.550℃时，H20的平衡转化率为20% B.550℃反应达平衡状态时，n(C02): n(C0)=11:25 C.其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时 H,O的物质的量随温度升高而增大 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2 的物质的量 3.(2025·山东卷)在恒容密闭容器中，Na2SiF(s) 热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化 合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变 化关系（实线部分）如图所示。已知：T2温度 时，Na2SiFs(s)完全分解；体系中气相产物在 T1、T3温度时的分压分别为p1、p3。下列说法 错误的是 ) 2.0 1.0 骂 0.5 0.0 c T→增大 T T,T A.a线所示物种为固相产物 B.T1温度时，向容器中通入N2,气相产物分压 仍为1 C.p3小于T3温度时热解反应的平衡常数K。 D.T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重 新达平衡时逆反应速率增大 4.(2025·安徽卷)恒温恒压密闭容器中，t=0时 加入A(g),各组分物质的量分数x随反应时 间t变化的曲线如图（反应速率v=kx,k为反 应速率常数)。 加入A( A M(g)k kNg N XN,平衡 M XM,平衡 A XA,平衡 反应时间() 下列说法错误的是 ( A,该条件下工N平商一-k2 CM,平衡 k1k-2 B.0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率 相等 C.若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和 xM,平衡均变大 D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反 应，升高温度则xA,平衡变大 潮源固本 整合关键。 1.化学反应速率的影响因素 (1)“惰性气体”对反应速率的影响 总压增大→参与反应的物质浓度 恒容充入 不变（活化分子浓度不变）→反应 “惰性气体” 速率不变 体积增大→参与反应的物质浓度 恒压充入 减小（活化分子浓度减小）→反应 “惰性气体” 速率减小 (2)外界条件对正、逆反应速率的影响方向是一 致的，但影响程度不一定相同。 增大反 瞬间v正增大，v溢不变，随后v正逐渐 应物浓度 减小，滋逐渐增大直至平衡 正和递都增大，气体分子数减小方 增大体 向的反应速率变化程度大（若反应前 系压强 后气体分子数不变，v正和递改变程 度相同) 升高体 V正和v逸都增大，但吸热反应方向的 系温度 反应速率增大的程度大 使用 能同等程度地改变正、逆反应速率 催化剂 板块五化学反应的热效应、速率与平衡 041 2.化学平衡与平衡转化率 (1)转化率和平衡转化率 转化率有未达到平衡的转化率和平衡转化 率，在审题的时候一定要注意转化率是否为平 衡转化率。 (2)转化率与温度的关系 可逆反应 升高温度 的焓变△H 吸热反应， 未达到平衡的转化率增大 △H>0 平衡转化率增大 放热反应， 未达到平衡的转化率增大 AH<0 平衡转化率减小 (3)增大反应物的浓度与平衡转化率的关系（其 中A、B、C均为气体) 可逆 改变 平衡移 平衡转化率 备注 反应 条件 动方向 A+B 增大A 正向 a(A)减小、 C 的浓度 移动 a(B)增大 A 增大A 正向 a(A)减小 B+C 反应物平 的浓度 移动 衡转化率 2A= 增大A 正向 a(A)不变 实际是考 B+C 的浓度 移动 虑压强的 3A- 增大A 正向 a(A)增大 影响 B+C 的浓度 移动 (4)若两气体物质的投料比等于化学计量数之 比，那么无论是否达到化学平衡，两者的转化率 一直相等。 3.化学平衡常数、平衡移动方向与反应速率的 关系 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) K=(C)·c'(D) c(C)·c(D)》 Q c(A)·cb(B) ca(A)·cb(B) (平衡浓度) (某时刻浓度) =Q,反应处于化学平衡状态，v正 K<Q,平衡向逆反应方向移动，正 >Q,平衡向正反应方向移动，v正 042 2对勾·讲与练·高三二轮化学 4.化学反应速率与平衡图像分析思路 认清 弄清纵、横坐标所代表的意义，并与 坐标系 有关反应原理相结合 分清反应物、生成物，浓度减小的是 反应物，浓度增大的是生成物，一般 看清 起点 生成物多数以原点为起点（若反应体 系开始既有反应物，又有生成物，则 不是以原点为起点) 看清曲 注意渐变和突变，分清正、逆反应曲 线的变 化趋势 线，从而判断反应特点 例如，在浓度一时间图像上，一定要 注意 看清平衡时反应物的消耗量、生成物 终点 的增加量，并结合有关反应原理进行 推理判断 例如，在转化率一时间图像上，先出 图像中先 现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向 拐先平数 值大 推理可得该曲线对应的温度高或压 强大等 定一议 当图像中有三个量时，先确定一个量 二原则 不变再讨论另外两个量的关系 摸拟测评 一融会贯通。 1.（2025·河南名校学术联盟二模)一定温度下，向 1L真空刚性容器中加入1 mol COCl2(g),发生反 应：COC12(g)=CO(g)十Cl2(g)△H,反应 达到平衡时，c(CO)=0.6mol·L1。下列叙 述正确的是 ( A.若升高温度，COC2的平衡转化率增大，则 上述反应△H<0 B.再充入1molN2(不反应)，平衡正向移动 C.再充人1 mol COCl,2(g),达到新平衡时， c(Cl2)=1.2mol·L D.再充入1 mol COCl2(g)和1 mol CO(g),此 时V正>0逆 2.(2025·安徽合肥二模)为探究阴离子种类对溶 液中光催化HCOOH还原ReO,生成ReO2 还原效率的影响，在pH=3时测得不同阴离子 条件下RO:的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 () 0.8 ① ■0.001mol·L-1NO .0.001mol·L1S02 0.6 4② 0.001mol·L-1C1 0.4 ③ 口空白对照实验 0.2 60 120180240 t/min A.该条件下，阴离子对还原效率的影响程度： CI>SO>NO B.实验①中NO?与HCOOH可能发生氧化 还原反应从而降低了还原效率 C.0~240min内，HCOOH还原ReO4的反应 速率：①<②<③ D.实验③中0~60min内用ReO,表示的平 均反应速率为1×107mol·L1·min1 3.(2025·吉林长春二模)已知在恒容密闭容器中 发生反应：A(g环华B(g)十CH,OH(g(方程 式已配平)，在210℃和220℃时A的转化率 随反应时间的变化关系如图所示，设A的起始 浓度为dmol·L1。下列说法错误的是 ( 99F 220℃ 210℃ 68F /b a 40 100 200250 350 t/min 主观题突破1热化学方 真题研悟 明晰方向。 1.(2025·陕晋宁青卷节选)MgCO3/MgO循环 在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科 研人员设计了利用MgCO?与H2反应生成 CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO3 (s)--MgO (s)+CO2(g) △H,=+101kJ·mol1; Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g) △H2=-166kJ·mol1; A.220℃时，反应的平衡常数K= 0.99d×0.99d 0.01d B.从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的 转化率 C.210℃时，0~200min内A的平均反应速率 为0.68d 200 mol/(L·min) D.a、b两点用物质B表示的瞬时反应速率： b<a 4.(2025·广东广州二模)反应N(aq)十P(aq) Q(aq),正反应速率可表示为v正=k正c(N)· c(P),逆反应速率可表示为？逆=k逆c(Q),其 中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与 温度有关，反应的1血友与子关系如图所示。下 列说法正确的是 2.5 0.0 兰 -2.5 lhk -5.0 3.353.403.453.503.55 7×10/K-1 A.该反应的△H>0 B.升高温度，正减小、逆增大 C.达到平衡时· k正c(N)·c(P) c(Q) D.平衡后加水稀释，达到新平衡后n(Q)减小 温髻提示》请完成热点强化练10 程式的书写与焓变的计算 Ⅲ.CO2(g)+H2(g)—H2O(g)+CO(g) △H3=+41kJ·mol1。 计算MgCO3(s)+4H2(g)—MgO(s)+ 2H2O(g)+CH,(g)△H4=kJ·mol-1。 2.(2025·北京卷节选)已知：H,S(g)十202(g) -S(s)+HO(g)△H=-221.2kJ·mol1; S(s)+02(g)-SO2(g) △H=-296.8kJ·mol1. 板块五化学反应的热效应、速率与平衡 043》模拟测评·融会贯通《 1.BM(g)==L(g)△H>0,为吸热反应，则反应物M的 能量低于生成物L的能量，L(g)三N(g)△H。<0,为放 热反应，则反应物能量高于生成物能量，由此排除C、D项； 加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应决速 步的活化能减小，使反应速率增大，活化能大的反应步骤为 反应的决速步，因此可能的反应历程示意图为B。 2.B催化剂只能降低活化能，不能改变反应的焓变，故A错 误；过程Ⅱ，二氧化碳中1个碳氧双键断裂，与H一R山一H 发生加成反应，故B正确：过程Ⅲ中只有C一)、H一)o键 的断裂，故C错误；由图可知，HO一R山一OH先参加反应 I,后又在反应Ⅲ中生成，为该反应的催化剂，H一Ru一H是 中间产物，故D错误。 CF 3.C由题图可知， 与NO:生成中间体的反应为加成 反应，故A错误；由题图可知，反应历程中苯环变成©)，中间 体带正电荷说明苯环的大π键被破坏，故B错误；由题图可 知，中间体2的能量低于中间体1，且生成中间体1反应的活 化能大于生成中间体2，所以从反应速率和中间体稳定性看 都更利于生成中间体2，故C正确；三氟甲苯与N)生成中 间体1和中间体2的过程均为反应物总能量小于生成物总 能量的吸热反应，故D错误。 4.DF的电负性较强，属于吸电子基，所以酸性： 0 ) F,C—S一OH>(CH),C一SOH,A项正确；由结构 0 可知，化合物I和化合物Ⅱ互为立体异构，B项正确：转化过 程中，化合物I、Ⅱ、Ⅲ中Fe的配位数为6，V中Fe的配位 数为5，C项正确；化合物V中存在自由基，稳定性最差，D项 错误。 选择题突破2化学反应速率与化学平衡 》真题研悟·明晰方向《 1.C该反应是气体体积减小的反应，减小压强会使平衡向气 体体积增大的方向（逆反应）移动，A不符合题意；该反应为 放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动， B不符合题意；增大H。浓度即增大反应物浓度，平衡向正反 应方向移动以消耗增加的H,C符合题意；恒容下充入惰性 气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意。 2.A550℃时，曲线①所表示的物质的物质的量是5mol,根 据原子守恒，n(C)=3mol,则其不可能是含碳粒子，故曲线 ①表示H,物质的量随温度变化的曲线：升高温度，反应I 平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，C)的物质的量增大， 则曲线③代表CO物质的量随温度变化的曲线；温度升高， 反应Ⅲ平衡逆向移动，C日，物质的量降低，则曲线②代表 CH,物质的量随温度变化的曲线，据此解答。550℃时， n(H2)=5 mol,n(CO2)=2.2 mol,n (CH.)=n (CO)= 0.4mol,根据C原子守恒，可得n(C3HO3) n(C)-n(C),)-n(C))-n(CH,) =0mol,根据)原子守 3 恒，可得n(H,O)= n(0)-2n(C0)-n(C0)-3m(C,H.02=7.2mol(也可 利用H原子守恒计算，结果相同)，则a(H,O) 9mol-7.2mo×100%=20%,A正确；550℃时，n(C0,)= 9 mol 2.2mol,n(C))=0.4mol,则n(C0g):n(C0)=11:2, B错误；在400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均 逆向移动，(C)。)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则 H2O的物质的量随温度升高而减小，C错误：增大压强，反应 I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动， H。的物质的量减小，D错误。 3.D Na,SiF,(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟 化合物，则其分解产物为NaF(s)和SiF:(g),其分解的化学 方程式为Na,SiF,(s)△2NaF(s)+SiF,(g),根据题图数据 分析可知，a线代表NaF(s)物质的量随温度的变化关系， b线代表SF,(g)物质的量随温度的变化关系，c线代表 Na SiF:(s)物质的量随温度的变化关系。由各线的走势可 知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。线 所示物种为NaF(s),NaF(s)为固相产物，A正确；T,温度 时，向容器中通入N,恒容密闭容器的容积不变，各组分的 浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物 分压不变，仍为p1,B正确；该反应的平衡常数K,=p(SiF:), 由题图可知，温度越高，Naz SiF分解程度越大，升温，Kp增 大，已知T2温度时，Na2SiF:(s)完全分解，则升温至T3时， 无法释放更多的SF:,故p:小于T;温度时热解反应的平 衡常数Kp,C正确；据分析可知，b线所示物种为SiF,(g）,恒 容密闭容器的平衡体系的气相产物只有SF:(g),Kp= (SiF,),温度不变K,不变，T!温度时向容器中加入 SiF,(g),重新达平衡时p(SF,)不变，则逆反应速率不变， D错误。 4.CDAg)一Mg)的K=之，@A(g)一N()的K kx ，②-①得到M(g)=一N(g),则 k2 k-2_k,k-1 工M,平衡 =k1k1k-2 A正确；由题图可知，0一t1时间段，生成M和N的物质的量 相同，由此可知，生成M和N的平均反应速率相等，B正确； 若加入催化剂，k1增大，更有利于生成M,则x1变大，但催 化剂不影响平衡移动，xM,平衡不变，C错误；若A(g)→M(g) 和A(g)·N(g)均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移 动，A的物质的量分数变大，即工A平衡变大，D正确。 》朔源固本·整合关键《 3.=> 》模拟测评·融会贯通《 1.D由题可知，平衡时c(Cl2)、c(C(OCL2)分别为0.6mol/L、 0.4mol/L,则平衡常数K=c(C0):c(CL)-0.6x0.6 c(COC) 0.4 0.9。升高温度，平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反 应是吸热反应，A错误；N2不参与反应，充入N2,COCl2、 C)、CI2浓度没有变化，则平衡不移动，B错误；保持温度不 变，如果此操作下平衡不移动，因投入量加倍，则产物量加 倍，此时浓度商Q=2X2=1,8>0.9,说明此操作下相 0.8 对初始时只加入1olC)Cl,来说，平衡逆向移动，即达到 新平衡时c(Cl2)<1.2mol·L,C错误；此时浓度商Q= 1.6X0.6≈0.69<0.9，平衡正向移动，即g>vD正确。 1.4 2.A由题图中空白对照实验可知，溶液中加入的NO3、 SO、Cl均使HCOOH还原ReO,的效率降低，经过相同 的时间，所剩RO:的浓度越大，对应的阴离子对还原效率 的影响程度越大，所以该条件下，阴离子对还原效的影响 程度：NO3>SO>CI,A错误；实验①中，NO的加入， 使HCOOH还原R():的效率降低程度最大，可能是在酸 性条件下，NO;具有强氧化性，与HCOOH发生了氧化还 原反应从而降低了HCOOH还原RO:的效率，B正确；由 题图可知，0~240min内，Re():的浓度的变化量：③>②> ①，根据0=△ 可知，0~240min内，HC00H还原Rc0,的 反应速率：①<②<③，C正确：实验③中0~60min内用ReO △c(1-0.4)×10-5mol·L1 表示的平均反应速率= △t 60 min 1×10mol·L·min,D正确。 3.D点时A的转化率为99%，根据A(g)环华B(g)十 CH,OH(g)可知，平衡时A浓度为0.01dmol/L,B浓度为 参考答案223 0.99dmol/L,CH3OH浓度为0.99dmol/L,则220℃时反 应的平衡常数K=0.99dX0,99d,A正确：甲醇为生成物， 0.01d 从反应体系中移出部分甲醇，减小生成物的浓度，平衡正向 移动，可以提高A的转化率，B正确；210℃、200min时A的 转化率为68%，则A的转化浓度为0.68dmol/L,0~ 200min内A的平均反应速率为0.68d 200 mol/(L·min),C正 确；a、b两点反应的转化率相等，b点对应的斜率大，对应的 温度高，瞬时反应速率大，D错误。 4.D由n友与丁关系图可知，随着温度升高nk逐渐增大， 且k遵增大更多，说明升高温度，逆反应速率增大更多，平 衡应逆向移动，则该反应正反应为放热反应。由分析可知， 该反应正反应为放热反应，△H<0,A错误；升高温度，0正、 ?选均增大，B错误；达到平衡时正、逆反应速率相等，则有 c(Q) 三0是，所以=C八N).Cp,C错误；平衡后加水彩 各物质浓度均减小，平衡逆向移动，达到新平衡后(Q)减 小，D正确。 主观题突破1热化学方程式的书写与焓变的计算 》真题研悟·明惭方向《 1.-65 解析：已知：I,MgC)3(s)一MgO(s)十CO2(g) △H,=+101kJ·mol厂； Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H2)(g)△H2= -166kJ·mol厂1； I+Ⅱ可得，MgCO,(s)+4H:(g)一MgO(s)+ 2H2O(g)+CH(g),则△H:=△H1+△H:=+101 kJ·mol-1+(-166kJ·mol)=-65kJ·mol1。 2.2H2S(g)+302(g)一2S02(g)+2H20(g)△H= -1036kJ·mol 1 解析：反应I:H,S(g)+2O:(g)一S(s)+HO(g） △H=-221.2kJ·mol1: 反应Ⅱ：S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-296.8kJ·mol; 由反应I×2+反应Ⅱ×2得，2H,S(g)+3O,(g)一 2S0(g)+2H,0(g),则△H=(-221.2×2)kJ·mol1+ (-296.8×2)kJ·mol1=-1036kJ·mo1,所以由HS 制SO,的热化学方程式为2H,S(g）+3O:(g) 2SO,(g)+2H2O(g)△H=-1036kJ·mol-1。 3.(-2a-3b+c)[或(c-2a-3b)] 解析：根据已知条件可以写出如下热化学方程式： ①C0(g)+20,(g)C0:(g)△H,=-ak·mol: H(g)t,0g)-H,OD△H2=-bkJ·mo ③HOCH,CH,OH(g)+20,(g)一2C0.(g)+3H,0D △H,=一ckJ·mol厂1。根据盖斯定律，用2倍的反应① 和3倍的反应②减去反应③即可得到目标方程式，故目标方 程式的△H=(-2a-3b+c)[或(c-2a-3b)]kJ·mol1。 4.-267.8 解析：反应(b):TiCl(s)+TiCl(g)=2TiCl(g);反应(c): Ti(s)十3TiCL(g)三4TiCl3(g),将反应(c)-2×反应(b)可 得Ti(s)+TiCL,(g)=2TiC12(s),则△H1=[+132.4-2× (+200.1)]kJ/mol=-267.8kJ/mol。 5.m+4n 3 解析：①CaH(s)+6FeeO3(s)一Ca(OH)(s)+ 4Fe3O,(s)△H1=mkJ·mol； 22CaH2(s)+Fes O.(s)-2Ca(OH)2(s)+3Fe(s) △H2=nk·mol-1； 33CaH2 (s)+2Fe2 O3 (s)3Ca(OH)2(s)+4Fe(s) △H3: 224红网勾·讲与练·高三二轮化学 由了×①+言×回得到③，根6盖斯定律可知，△H,= 1 4 mkJ·mol厂1+ 含×nk·mol1-m十”k灯·mo。 3 》模拟测评·融会贯通《 1.-14.8 解析：根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ=反应Ⅲ，则△H:= △H1-△H:=-393.5kJ/mol+378.7kJ/mol -14.8kJ/mol。 2.+174.9 解析：反应1十反应2X2得目标反应，根据盖斯定律，目标反 应的△H=(+258.1-41.6×2)kJ·mol1=+174.9kJ mol。 3.-136.8kJ·mol-1 解析：已知燃烧热的热化学方程式：①H:(g)十2O,(g）一 HO(1)△H1=-285.8kJ·mol；②C2H6(g)+ 20,(g)—2C02(g)+3H:0(1)△H2=-1560kJ· mol1:③C,H,(g)+3O,(g)--2CO2(g)+2HO(1) △H3=一1411kJ·mol厂1，根据盖斯定律，由①+③一②可 得C2H,(g)+H2(g)=C2H:(g),则△H=一285.8kJ· mol1+(-1411kJ·mol1)-(-1560kJ·mol厂1)= -136.8kJ·mol1 4.△H,+△H,-△H2-△H3 解析：已知：I.FeCl3(s)+HCI(g)HFeCl,(s)△H,; Ⅱ.FeCl3(s)==Fe3+(aq)+3CI-(aq)△He;Ⅲ.HCl(g) =H(aq)+CI(aq)△H3；IW.HFeCl,(s)== H(aq)+FeCl(aq)△H:,根据盖斯定律：I+IN-Ⅱ- Ⅲ得到反应Fe3+(aq)+4Cl-(aq)==FeCl:(aq),则△H= △H1+△H:-△Hg-△H3。 5.+177 解析：根据题意可知：△H,=[52十（一242）十（一110） (-84)-(-393)]kJ·mol-1=+177kJ·mol-1。 主观题突破2多平衡体系中最佳条件的 选择及原因解释 》真题研悟·明惭方向《 1.(1)CH,重整反应消耗CO2,促进CC)3的分解反应正向 进行 (2)T1反应Ⅱ为吸热反应，压强一定时，温度越高，CH,的 平衡转化率越大 解析：(1)CH,重整反应会消耗CO2,降低体系中CO2的分 压，使CC03分解反应正向移动。(2)反应Ⅱ正向为吸热反 应，相同压强时，升高温度，反应正向移动，CH,的平衡转化 率增大，因此温度最高的是T1。 2.(1)温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂活性增强） 催化剂在该温度范围内活性降低 (2)>乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速 率大于反应2乙炔的转化速率 解析：(1)在60~220℃，反应未达到平衡状态，温度升高，反 应速率增大，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增 强，乙炔的转化率增大；在220一260℃，乙炔的转化率下降 反应未达平衡状态，说明不是平衡移动造成的，可能原因是 催化剂在该温度范围内活性降低。(2)由题图可知，乙烯的 选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙 炔的转化速率，即1>2。 3.(1)反应ⅰ产生的C(s)附着在催化剂表面，使CH:与催化剂 的接触面积减小，反应速率减小 (2)10.0此条件下，产物中积碳平均含量最低，CH,平均转 化率最大，芳烃平均产率最高 》模拟测评·融会贯通《 1.d反应和反应iⅱ都是放热反应，升高温度时，平衡向逆反 应方向移动，D,的转化率降低 解析：反应「和反应ⅱ都是气体分子数减小的放热反应，升 高温度，平衡逆向移动，C)、D,的转化率降低，且C)的转化