板块4 选择题突破3“多池”“多室”电化学装置的分析与计算-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习讲义

选择题突破3“多池”“多室 真题研悟 一明晰方向。 1.(2025·山东卷改编)全铁液流电池工作原理如 图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石 墨电极。下列说法正确的是 He2 Fes+/Fe2 Fe2+ Fe/Fe2 隔膜 A.隔膜为阳离子交换膜 B.放电时，a极为正极 C.充电时，隔膜两侧溶液F+浓度均减小 D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe+总量相应增 加2mol 2.(2025·甘肃卷)我国科研工作者设计了一种 Mg海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统 (如下图)。以新型MoNi/NiMoO4为催化剂 (生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同 时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 Mg 海水 2 3 海水 Mg(OH) A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化 效率 B.在外电路中，电子从电极1流向电极4 C.电极3的反应为4OH-4e一2H2O十 O2个 D.理论上，每通过2mol电子，可产生1molH 电化学装置的分析与计算 3.(2025·河南卷)一种液流电解池在工作时可以 实现海水淡化，并以LiCI形式回收含锂废弃物 中的锂元素，其工作原理如图所示。 含锂 废弃物 电 离子离子 离子 Li,[Fe(CN) 极 交换 交换 交换 极 膜I 膜 膜Ⅲ 6 Li,[Fe(CN) 储液罐」 下列说法正确的是 A.Ⅱ为阳离子交换膜 B.电极a附近溶液的pH减小 C.电极b上发生的电极反应式为[Fe(CN)]4十 e-Fe(CN)6]3 D.若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5g NaCl,理论上可回收1 mol LiCl 4.(2025·云南卷)一种用双极膜电渗析法卤水除 硼的装置如图所示，双极膜中H,O解离的H 和OH在电场作用下向两极迁移。除硼原理： [B(OH)4]+H+—B(OH)3十HO。下列 说法错误的是 电源 Nacl NaOH 稀溶液浓溶液 t T B(OH),] P电极 OH- OH- H H 墨电 极 +双极膜X膜Y膜+双极膜 NaOH溶液卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH A.Pt电极反应：4OH-4e—O2个+2H2O B.外加电场可促进双极膜中水的电离 C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和 阴离子交换膜 D.IV室每生成1 mol NaOH,同时Ⅱ室最多生 成1molB(OH)3 板块四电化学 035 溯源固本 整合关键。 1.交换膜类型及特点 类型 允许通过的离子及移动方向 通性 阳离子阳离子，移向原电池的正极 交换膜（电解池的阴极） 阴离子阴离子，移向原电池的负极 无论是原电 交换膜（电解池的阳极） 池还是电解 中间层中的HO解离出H 池中，阳离子 和OH,H移向原电池的 均移向得电 双极膜正极（电解池的阴极），O)H 子的一极，阴 移向原电池的负极（电解池 离子均移向 的阳极) 失电子的 只允许特定的离子或分子通 一极 特定 过，如质子交换膜只允许 交换膜H+通过，氯离子交换膜只 允许C1通过 2.离子交换膜的作用 使离子选择性定向移动，平衡整 功能 离 个溶液的离子浓度或电荷 交 隔离某些物质，防止阴极与阳 极产物之间发生反应 膜 物质的制备（电解后溶液阴极区 →作用 或阳极区得到所制备的物质) →物质分离、提纯 如：三室式电渗析法处理Na2SO4废水。 人 气体H2 稀NaSO,溶液 气体0。 1阴 阳极十 NaOH 产品 产品 H,SO Na SO 阴极区阳极区 阳离子交换膜「阴离子交换膜 浓Na2SO,溶液 (1)阴极产生 ;阳离子Na通过阳离 子交换膜进入阴极区。 (2)阳极产生氧气；阴离子SO通过阴离子交 换膜进入阳极区。 036 2对勾·讲与练·高三二轮化学 (3)离子交换膜的作用： 3.电化学串联装置 有外接电源，两烧杯均为电 Zn Cu Cur Fe 解池，且串联电解，导线上转 稀硫酸 稀硫酸 移的电子、通过的电流相等 无外接电源，二者必有一个 装置是原电池（相当于发电 Zn Cu Cu 装置)，为电解装置提供电 能，其中两个电极活动性差 稀硫酸 稀硫酸 异大者为原电池装置，即左 侧为原电池装置，右侧为电 解池装置 模拟测评 融会贯通。 1.(2025·安徽合肥二模)生物电化学系统可降解 废水中的苯酚盐，同时回收NH,工作一段时 间后脱盐室中溶液浓度降低，装置如图所示，其 中a、b均为惰性电极，M、N为离子交换膜，Q 为气体。下列说法正确的是 CO, T'I a 脱盐室 苯酚盐 NH,CI 溶液 溶液 M A.b电极为负极 B.气体Q中含有NH C.工作一段时间后，a电极区溶液质量减小 D.a电极上发生反应： O -27e-+ 11H2O-6CO2个+26H+ 2.(2025·广东梅州一模)某实验小组利用如图所 示装置制备Fe(OH)2。已知甲装置的工作原 理为2Na2S2十NaBr3一Na2S4+3NaBr,电极 a、b采用石墨或Fe。下列说法不正确的是 ( 惰性 电极 惰性 电极Π -:NaBr- NaCl溶液 阳离子交换膜 甲 乙 A.乙装置中电极a应为Fe,电极b为石墨 B.乙装置中可用CuCl2溶液代替NaCl溶液 C.电极b发生的反应：2H2O+2e—H2个+ 20H D.理论上每生成9.0gFe(OH)2,甲装置中将 有0.2 mol Na向惰性电极Ⅱ移动 3.(2025·广东大联考)废水中镍和钴的分离回收 有着重要意义，工业上可通过如图所示的装置 将废水中的Co+和Ni+分离。已知Co2+和乙 酰丙酮不反应，下列说法不正确的是 () 直流电源 石墨 ·mn 膜a 膜b 双极膜 M OH- Ni(CH,COCHCOCH), 含Co2+ 和Ni2 H,O 的废水 CH.COCH,COCH. (乙酰丙酮) →Ht 稀硫酸 稀硫酸 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 W室 A.电源m极为正极，膜b为阳离子交换膜 B.电解过程中V室内硫酸的物质的量不因反 应而改变 C.Ⅲ室中Ni2+参与的反应为Ni++ 2CHCOCH2 COCH+20H Ni(CH2 COCHCOCH),+2H,O D.通电过程中石墨N极每产生11.2L(标准状 况)气体，双极膜处有2molH2O解离 4.(2025·河北省沧衡名校联考)科学家利用磷钼 酸溶液(PMA)作为阳极液，与废旧磷酸铁锂 (sLFP)粉末进行快速的固液氧化还原反应。 高氧化性的PMA从sLFP中选择性提锂后，被 还原的钼蓝分子（用Mo表示）通过蠕动泵泵入 再生装置中再生，用于后续锂的持续提取。下 列叙述错误的是 () b PMA P磷钼酸溶液 再生 (PMA) H. Mo SLFP粉末 装 PMA H.O 离子交换膜 A.电子从b极流向Q极，再由P极流人a极 B.Q极的电极反应式为2H2O+2e一 2OH+H2个 C.离子交换膜为阴离子交换膜 D.PMA促进锂离子脱离sLFP进人阳极室溶 液中 温髻提示》请完成热点强化练⑧ 板块四电化学 037动，故A错误：充电时，Mg(液)层作阴极，阳离子移向阴极， 发生还原反应，阴极的电极反应为Mg2+十2e一Mg,故B 正确；根据电流的方向，该电池充电时，Mg-Sb(液)层作阳 极，故C错误；放电时，负极Mg失电子转化为镁离子，则Mg (液)层的质量减小，故D错误。 4.B氢气在负极上失去电子产生氢离子，发生氧化反应，所以 N极是负极，M极为正极，正极上发生还原反应，电极反应式 为PBA+xe+xH+一PBA-2 H;充电时N极成为阴极， M极为阳极。由分析可知，N极为原电池负极，充电时作电 解池阴极，M极为原电池正极，充电时作电解池阳极，A项错 误；由分析可知，放电时为原电池，N极为原电池负极，电流 方向：N极→电解质溶液·M极，B项正确；充电时M极发 生氧化反应，反应为PBA-z H一xe 一PBA十xH+,C项 错误：纯磷酸几乎不导电，用其代替9ol/L磷酸，电池效率 会大大降低，甚至无法工作，D项错误。 选择题突破2电解原理的应用 》真题研悟·明晰方向《 1.B由题给装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则 Li,CoO,(x<1)转化为LiCo)。过程中，Co元素化合价由 十(4一x)降为十3，Li,CoO2得电子发生还原反应，为阴极， 电极反应式为Li,CoO,+(1-x)e+(1-x)Li LiCoO,,Pt电极为阳极，失电子，发生氧化反应，电极反应式 为2H2O一4e一)2个十4H十，据此回答。由分析知， Li,CoO2电极上发生的反应：Li,CoO2十(1-x)e十 (1一x)Li一一LiCoO:,A错误；由电极反应式可知，产生标 准状况下5.6L(即0.25mol)O2时转移1mol电子，理论上 转化-立mol的Li,Co0,B正确：s0为阴离子，应向阳 极移动，即向Pt电极迁移，C错误；由阳极电极反应式可知， 电解过程中，阳极产生H、消耗H2(O,酸性增强，则阳极附 近pH降低，D错误。 2.D电极b上TY转化为TQ,发生加氧去氢的反应，即氧化 反应，故电极b为阳极，电极为阴极，阴极上氢离子得电子 生成H2,以此解题。电解时阳离子向阴极移动，H从右室 向左室移动，A正确：根据题图可知，电解总反应方程式为 TY十H.0电解TQ十2H+,B正确：振搭反应历程图可知， TY中酚羟基转化为羰基，水中一OH连在酚羟基的对位上， 进而转化为羰基，结合 的结构并联系反应机理 OH 也可以转化为TQ,C正确：根据反应历程 OH 图可知，用1“)标记电解液中的水，1“()会出现在TQ环上甲 基的邻位上 ,D错误。 18(0 3.B由题图可知，左侧电极发生反应：[Fe(H,O):]+一e 一一[Fe(H,O):]3+,则左侧为阳极，右侧电极反应为 [Fe(H,O):]3++e一[Fe(H2O)]+,则右侧电极为阴极 据此解答。由分析可知，阴极反应为[Fe(HO)]3+十e [F(H,O):]2+,A正确：已知②处的电解液温度比①处的 低，则可推断[Fe(HO):]3+十e一一[Fe(H2O)6]+是吸热 反应，[Fe(H,O):]3+比[Fe(H,O)]+稳定，B错误：多孔隔 板可以阻止两电极区的溶液对流，可阻止热交换，C正确；题 干明确指出电子转移过程非常快，物质结构来不及改变，这 意味着电子转移（即氧化还原反应）本身不会直接导致结构 变化，热效应实际上来源于电子转移完成后，新生成的离子： [Fe(H,O),]+和[Fe(H,O):]+因配位环境或电荷分布变 化引起的结构重组导致热量变化，D正确。 》模拟测评·融会贯通《 1.C太阳能电池提供电源进行电催化合成氨气，题图左侧发 生HO转化为)。的氧化反应，为阳极，右侧发生N转化 为NH,的还原反应，为阴极。N,转化为NH3,N的化合价 降低，发生还原反应，A错误；该装置是电解装置，将电能转 化为化学能，B错误；该装置将游离态的氨转化为化合态的 氨，属于一种新型的人工固氨技术，C正确：根据得失电子守 恒，通过相同物质的量的电子生成的NH3和O2的物质的量 之比为4：3，NH产率达到3.4umol·h1,则O2的产率 为子×3.4m0lh,D错误。 2.C由题图可知，该装置为电解精炼池，与直流电源正极相连 的粗镓为精炼池的阳极，碱性条件下，阳极中的锌和镓失去 电子发生氧化反应，电极反应式为Ga一3e十4)H Ga)+2H,)、Zn-2e+4OH一Zn)+2H,(),比镓 不活泼的铁和铜不参与放电，沉在阳极的底部形成阳极泥， 与负极相连的高纯镓为阴极，偏镓酸根离子在阴极得到电子 生成镓，电极反应式为GaO:十3e+十2H20一Ga十 4OH。精炼池工作时，电流由正极N流向粗镓，经NaOH 溶液，由高纯镓流向负极M,形成闭合电路，故A正确；由分 析可知，电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分为铁和铜， 故B正确；由分析可知，与负极相连的高纯镓为阴极，偏镓酸 根离子在阴极得到电子生成镓，电极反应式为GO?十 3e+2H2)一Ga十4OH,故C错误；若电解过程中溶液 的碱性过低，溶液中的水也会在阴极得到电子发生还原反应 生成氢气和氢氧根离子，导致电解效率下降，故D正确。 3.A由题图可知，电极b上水放电生成氧气，电极反应为 2H,O-4e 一O),◆十4H,生成的氢离子通过质子膜向 电极a移动，电极b附近溶液的pH不变，故A错误；电极a 上HSO转化为S,O,电极反应为2HS)+2e+2H+ 一S)十2H2O,故B正确；电极b上水放电生成氧气，反 应生成的氢离子通过质子膜进入左侧，电解过程中损失水， 则右侧Na2SO:的浓度增大，故C正确；由电极反应可知，电 解过程中有4molH+通过质子膜时，电路中转移4mol电 子，则生成2 mol S2O,SO与NO反应生成氪气和 HS03,反应方程式为2S,0十2N0十2H20 4HS()3+N2,2 mol S2O可处理2 mol NO,质量为60g, 故D正确。 4.D碳极板A上Mn2+失电子发生氧化反应转化为MnO, 碳极板A是阳极，碳极板B是阴极。碳极板A是阳极，碳极 板B是阴极，所以H+通过质子交换膜向碳极板B方向移 动，故A错误；Mn2+失电子发生氧化反应转化为MnO,,碳 极板A是阳极，阳极反应为Mn一5e十4HO一 Mn):十8H+,故B错误；ES分子中C为sp杂化，不可能 所有原子共平面，故C错误；DTD是硫酸乙二醇酯，ES是亚 硫酸乙二醇酯，都属于酯类化合物，故D正确。 选择题突破3“多池”“多室”电化学 装置的分析与计算 》真题研悟·明晰方向《 1.C全铁液流电池工作原理为2Fe3++Fe一一3Fe+,a极发 生反应：Fe一2e一Fe+,则a极为负载铁的石墨电极，作 负极，b极发生反应：Fe3+十e一一Fe2+,则b极为石墨电 极，作正极，据此解题。隔膜需防止右侧的F+进入左侧， 应使用阴离子交换膜，A错误；根据分析，放电时，极为负 极，b极为正极，B错误；充电时，极接电源负极，为阴极，电 极反应式为Fe2+十2e一一Fe,b极接电源正极，为阳极，电 极反应式为Fe+一e一一Fe+,两极的Fe+均减少，C正 确；根据总反应方程式2Fe3+十Fe 一3Fe+可知，Fe+减少 1mol,Fe+增加1.5mol,D错误。 2.D由题图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负 极，发生氧化反应，电极反应式为Mg一2e+2)H Mg(OH)2,电极2为正极，发生还原反应，电极反应式为 2H2)十2e一一H2↑十2OH,右侧为电解池，电极3为阳 极，产生氧气，电极4为阴极，产生氢气。催化剂生长在泡沫 镍电极上可增大催化剂与反应物的接触面积，提高催化效 参考答案221 率，A正确：根据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从 电极1流向电极4，B正确；由分析可知，电极3为阳极，发生 氧化反应，生成氧气，电极3的反应为4OH一4e 2H2O十O2↑，C正确；根据分析可知，电极2和电极4均产 生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生2molH,,D 错误。 3.D由题图可知，电极a为阴极，电极反应为O2十4e十 2H2O一4OH厂，电极b为阳极，电极反应为Li[Fe(CN):]一 e一Li[Fe(CN):]+Li,在离子交换膜I、Ⅱ间加入海 水，钠离子透过离子交换膜I进入阴极区得到氢氧化钠，氯 离子透过离子交换膜Ⅱ进入离子交换膜Ⅱ、Ⅲ之间，锂离子 透过离子交换膜Ⅲ进入离子交换膜Ⅱ、Ⅲ之间，在此处得到 LCl,则离子交换膜I为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜， Ⅲ为阳离子交换膜，据此解答。由分析可知，A错误；电极a 上发生的反应为O2十4e十2H2O一4OH,其附近溶液 的pH变大，B错误；由分析可知，电极b上发生的反应为 LiFe(CN):]一e一Li3[Fe(CN)s]+Li,C错误；每脱 除58.5 g NaCl,转移1mol电子，有1 mol Li和1 mol Cl 分别透过离子交换膜Ⅲ、Ⅱ，可得到1 mol LiCl,D正确。 4.C由题图中氢离子和氢氧根离子的流向，可推出左侧P1电 极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为 4OH一4e一O2↑+2H,O,阴极发生的反应为2H++ 2e一H。个，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴 极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此解答。由分析可 知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为4OH一4e O,◆十2H,O,A正确；水可微弱地电离出氢离子和氢氧根 离子，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根离子往两侧移 动，可促进双极膜中水的电离，B正确；由分析可知，Ⅲ室中 氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往 阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为 阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴 离子交换膜，C错误；N室每生成1 mol Na)H,则转移1mol 电子，有1mol氢离子移到Ⅱ室中，最多生成1molB(OH):, D正确。 》朔源固本·整合关键《 2.(1)氢气 (3)平衡电荷，使产品NaOH和H2SO:分开，防止两者发生 反应 》模拟测评·融会贯通《 1.B由题图可知，a电极上苯酚盐被氧化生成二氧化碳，则a 电极为负极，b电极为正极，A错误；电极b是正极，铵根离 子向正极移动，正极反应为)，十4e十4NH:一4NH3十 2H,),则右侧气体Q中含有NH,,B正确；转移1mol电子 时，有1molC1厂(35.5g)迁移到负极区，苯酚盐中碳元素化 合价为一 3,则转移1mol电子时生成的二氧化碳少于 0.25mol(11g),则工作一段时间后，a电极区溶液质量增 大，C错误；苯酚盐中碳元素化合价为一 3a电极上苯酚盐 被氧化生成二氧化碳，电极反应为 -28e+ 11H2)-6C)2↑+27H,D错误。 2.B由甲装置的工作原理可知，情性电极I为负极，惰性电极 Ⅱ为正极，则乙装置中电极a为阳极，电极b为阴极，乙装置 用于制备Fe(OH),,需要Fe+,电极a应为Fe,失电子生成 Fe+,电极b可来用石墨，A正确；若用CuCL2溶液代替 NaCI溶液，在阴极Cu+得电子生成Cu,无法生成OH,就 不能生成Fe(OH):,B错误；电极b为阴极，溶液中的H,O 得电子发生还原反应，电极反应式为2HO十2e H2↑十2OH,C正确；9.0gFe(OH)2的物质的量n m 9.0g M 90 g/mol =0.1mol,根据Fe-2e一Fe+,Fe2++ 2OH一Fe(OH)2￥，生成0.1 mol Fe(OH)2,电路中转移 0.2mol电子，甲装置中阳离子向正极（惰性电极Ⅱ）移动，根 据电荷守恒，有0.2 mol Na+向情性电极Ⅱ移动，D正确。 222红网勾·讲与练·高三二轮化学 3.D氢离子移向N室，根据溶液中离子移动方向，左侧石墨 M为阳极，右侧石墨N为阴极，Ⅱ室为原料室，膜b为阳离 子交换膜，Co2+、Ni2+进入Ⅲ室，Co2+和乙酰丙酮不反应， N+和乙酰丙酮反应。石墨M为阳极，石墨N为阴极，则电 源m极为正极，C0+、N+进入Ⅲ室，膜b为阳离子交换膜， 故A正确；石墨N为阴极，电极反应式为2H十2e H2↑，V室内消耗的H与转移过来的H数量相等，所以 硫酸的物质的量不因反应而改变，故B正确；由题中信息可 知，Ⅲ室中Ni+参与的反应为Ni++2CHC)CH,COCH+ 20H Ni(CH COCHCOCH),+2H2O,故C正确；通电过 程中石墨N极每产生11.2L(标准状况)气体，即0.5mol H,,则有1mol氢离子移向阴极，理论上双极膜处有1mol HO解离，故D错误。 4.C由题千装置图可知，a为电源正极，则P极为电解池的阳 极，发生氧化反应，b为电源负极，则Q极为电解池的阴极， 发生还原反应，电极反应式为2H,)十2e2OH十 H,◆，L经离子交换膜进入阴极室，形成LiOH,IiOH经 泵抽入LiOH收集罐中。a极为电源正极，b极为电源负极， P极为电解池阳极，Q极为电解池阴极，故电子从b极流向 Q极，再由P极流入极，A正确；Q极为电解池阴极，发生 还原反应，故Q极的电极反应式为2H,O十2e 2OH一十H2◆，B正确：L+经离子交换膜进入阴极室，形成 Ii)H,则离子交换膜为阳离子交换膜，C错误；由题意可知， PMA促进锂离子脱离sLFP进入阳极室溶液中，然后Li通 过离子交换膜进入阴极室，D正确。 板块五化学反应的热效应、速率与平衡 选择题突破1化学反应历程图像分析 》真题研悟·明桥方问《 1.C由题图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； 平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；由题图可 知，丙烷被催化剂吸附得到的吸附态能量更低，更稳定，C正 确；活化能高的反应速率小，是反应的决速步骤，故决速步 骤为*CH,CHCH3→*CH,CHCH,十*H或*CH,CHCH3+ *H→*CH,CHCH2十2*H,D错误。 2.D反应i中Ga2O3(s)十NH(g)的相对能量为0，经TS1、 TS2、TS3完成反应，生成G2O,NH(s)和HO(g),此时的 相对能量为0.05eV,因此体系能量在反应中增加，则该反应 为吸热过程，A正确；反应iⅱ中因HO(g)脱去步骤需要经 过TS5,则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即 3.39eV-0.70eV=2.69eV,B正确；反应ii从Ga)N,H2(s) 生成2GN(s)十H,O(g)经历过渡态TS6、TS7,说明该反应 分两步进行，包含2个基元反应，C正确；总反应历程中，活 化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的反应步骤（活化能 为3.07eV),所以总反应的速控步包含在反应前中，D错误 3.A过程Ⅱ为CO,和*NO3在酸性条件下被还原为*CO和 *NH2的反应，形成了N一H等极性共价键；过程Ⅲ为*C) 与*NH,生成CO(NH,)。的反应，形成了C一N极性共价 键，A正确。过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价 由十5降为一2，C元素的化合价由十4降为十2，B错误。所 给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需 要外界提供电子，则正确的反应方程式为C),十2NO3十 通电 18H+16e催化剂 CO(NH)2+7H),C错误。常温常 压、无催化剂条件下，CO,与NH3·H,)反应生成 (NH,),CO3或NH,HCO3,不能得到CO(NH2)2,D错误。 4.B由反应机理图可知，总反应为2CO十2CH,十O:一 2 CH COOH,据此解答。该反应为化合反应，原子利用率为 100%,A正确：由分析可知，每消耗1molO2可生成2mol CH,COOH,B错误；由反应机理图可知，催化剂原子上可连 接O原子、一OH、一CO、一COCH3,且反应过程中成键数目 均发生改变，所以Rh和Fe的化合价均发生变化，C正确；若 以CD,为原料，由题图可知，会生成CD3COOD,用HO吸 收产物时，其存在电离平衡：CD3COOD=二CD,CO)+D, CD3CO)结合水电离出的H+可得到CD3CO)H,D正确。