板块3 主观题突破1 原子结构与性质-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习讲义

主观题突破1 真题研悟 明晰方向、 1.(2025·湖北卷节选)基态氟离子的电子排布式 为 2.(2025·北京卷节选)将Mg的基态原子最外层 轨道表示式补充完整： 3s 3p 3.(2025·河南卷节选)Ca位于元素周期表中 区；基态N+的价电子排布式为 4.(2025·广东卷节选)基态Ti原子的价层电子 排布式为 5.(2025·山东卷节选)(1)基态Fe原子与基态 Fe3+未成对电子数之比为 (2)元素C、N、O中，第一电离能最大的是 ,电负性最大的是 6.(2025·河北卷节选)基态铬原子的价层电子排 布式： 7.(2025·云南卷节选)基态Cu原子的价层电子 排布式为 8.(2025·浙江1月选考节选)关于VA族元素原 子结构的描述，下列说法正确的是 (填 字母)。 A.基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同 B.As3+的最外层电子数为18 C.P3+的半径小于P+的半径 D.电子排布式为[Ne]3s3p的P原子处于激 发态 湖源固本 整合关键， 1.常考微观粒子的基态简化电子排布式 微观粒子 简化电子排布式 Fe [Ar]3d4s2 Fe2+ [Ar]3d Fe3 [Ar]3d Cu [Ar]3d10 Cu2 「Ar13d Cr [Ar]3d4s' 原子结构与性质 续表 微观粒子 简化电子排布式 r3+ [Ar]3d Mn2 [Ar]3d Ni [Ar]3d4s 【注意】(1)基态原子核外电子运动状态种数与 核外电子数相等 (2)基态原子核外电子空间运动状态数即核外 电子所占据的轨道数。 2.元素的电离能 (1)1~36号元素的第一电离能(I1)变化规律 如下。 2500叶tHe 2000 r Ne F ow./ 1500 Ar ,Kr Br 1000F N 500 Na 0 5 101520253035 原子序数 (2)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋 势，第ⅡA、第VA族反常。 (3)同主族元素从上到下，第一电离能逐渐 减小。 3.元素的电负性 (1)元素的电负性越大，表示该元素的原子在化 合物中吸引键合电子的能力越强。 (2)一般来说，同周期主族元素，从左到右电负 性逐渐增大；同主族元素，从上到下电负性逐渐 减小。 模拟测评 融会贯通。 1.(2025·北京西城区一模)硼元素在医药、陶瓷、 新型电池等领域具有重要应用。 (1)基态B原子的电子排布式是 (2)Be、B均为第二周期的元素，基态原子的第 一电离能：Be (填“>”“<”或“=”)B。 板块三物质结构与性质 025 2.(2025·山东日照一模)(1)基态钙原子核外电 子的空间运动状态有 种。 (2)Be、C、O电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 3.(2025·北京延庆区一模)(1)基态C原子价电 子轨道表示式为 (2)N元素的第一电离能I,(N)比O元素的 I,(O)大，试解释原因： 4.(2025·山东菏泽一模)(1)C0在元素周期表中 位于第 周期第 族。下列状态 的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的 是 (填字母)。 A.[Ar]3d4s2 B.[Ar]3d'4s' C.[Ar]3d'4s'4p D.[Ar]3d'4p (2)某种离子液体可作为锂离子电池的电解液， 其结构如图。N、F、P三种元素电负性由大到 小的顺序为 PF H.CH,C CH 主观题突破2共价键、 真题研悟 明晰方向。 1.(2025·山东卷节选)尿素分子(H2 NCONH2) 中，C原子采取的轨道杂化方式为 2.(2025·北京卷节选)NH3分子中H一N一H 键角小于109°28'，从结构角度解释原因： 3.(2024·全国甲卷节选)(1)CaC2俗称电石，该 化合物中不存在的化学键类型为 (填 字母)。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键 0262对勾·讲与练·高三二轮化学 5.(2025·山东潍坊二模)(1)Nb(铌)是与V(钒) 同族的相邻周期元素，其基态原子中的价电子 分布在两个能级且均为未成对电子，基态b 原子价电子的轨道表示式为 ;第四周期中，基态原子未成对电子数比 Nb多的元素是 (填元素符号) (2)与N同周期的非金属主族元素中第一电离 能大于N的是 (填元素符号)。 6.(2025·山东青岛一模)双核铜物种存在于色素 细胞中，某大环双核铜配合物的配离子结构 如图。 (1)基态Cu原子价层电子排布式为 0 (2)该配离子中所含第二周期元素的基态原子 第一电离能由大到小的顺序为 杂化方式与分子空间结构 (2)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 CH 七$i,其中硅原子的杂化轨道类型为 4.(2024·山东卷节选)[BMIM]+BF,(见图)是 MnO,晶型转变的诱导剂。BF,的空间结构 为 ;[BMIM]中咪唑环存在 Ⅱ大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为 ①XBF [BMIM]BF 5.(2024·北京卷节选)SnCl2和SnCl4是锡的常 见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4.VA mol厂1=NA,C正确；题图方框条件下形成的重复单元的 体积是abd×10-0cm3,且上、下层中各含有2个l,故碘晶 2×254 体的密度是abdN10西g·em,D正确。 3.D由晶胞图知，白球位于体心，数目为1，黑球位于顶角、棱 上，体肉，品跑中数目为4X立十×行+8×+2=5，路合 题意知，白球为Sm、黑球为Co,该物质化学式为SmCo,A 正确；体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为 (仔行）B正每个品跑中合有1个smC,品电底 面为菱形，晶胞体积为5。 2a'cX10”cm,则晶体密度p= 1 N -×(150+59×5)g 890W3 V3 3NAX10西g·cm3,C正确；原子Q 2a'cx10-*cm 的分数坐标为(0，子小由体心原子向上底面作套线，垂足 为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直 角三角形，如图所示， NC,则原子Q到体心的距 M. a a 离=/250+200pm=50W/41pm,D错误。 4.C由晶胞结构可知，Sc3+分布在晶胞的8个棱上和4个面 心，由均粮法“第出其个数为8X子十4×子=4，由品体的 化学式(Lio.45Laa.5)ScO3可知，)-的个数是Sc3+的3倍， 因此，每个晶胞中)的个数为12，A正确；由晶胞结构可 00 知，该晶胞在y义平面的投影就是其前视图· ,B正 00 确：Ce+取代La+后，Li数目减少并产生空位，因此，根据 化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为 (Li.i-yLa.5-Ce,)ScOg,C错误；Li与电子所带的电荷数 目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电 量相等，因此，若只有L+发生迁移，外电路转移的电子数与 通过截面MNPQ的Li数目相等，D正确。 》潮源固本·整合关键《 1.109°28′1：241：21212486范德华力2 》模拟测评·融会贯通《 1.C由晶胞结构可知，该二元化合物中不含O,不属于过氧 化物，A错误；由晶胞结构可知，棱上的O。有相同的空间取 向，面上的()。有相同的空间取向，故该化合物中的阴离子 O,有2种不同的空间取向，B错误；根据图示可知，该晶胞 中含有Na的教日是8X日+1=2，含有0原子的数目是 8X号+4×号=4，N(Na):N(O)=2:4=1:2,以位于你 心的Na+为研究对象，Na周围含有6个O,,则O:周围含 有6个Na,O:位于6个Na形成的八面体空隙中，C正 确；由晶胞结构可知，两个Na之间的最短距离为晶胞体对 角线长度的一半，即。 apm,D错误。 2.B六方氨化硼的结构与石墨类似，故属于混合型晶体，A错 误；六方氯化硼与石墨类似，层间靠范德华力雏系，易滑动， 可作高温润滑剂，B正确；1mol(BN),含有3 z mol o键， 2182对闪·讲与练·高三二轮化学 C错误：硼的电子全部参与成键，没有多余电子与氨原子形 成大π键，电子被约束在氨周围而不能自由移动，D错误。 3.CMo是42号元素，位于第五周期第MB族，故A错误；以 面心Mo原子为观察对象，可知距离其最近的Mo原子位于 相邻顶角和面心，共12个，故B错误；a、b的坐标分别是 (0,0,0)、(1,0,0),结合c在晶胞中位置可知c的原子坐标为 《),，,,故C正确：M0原子位于顶角和面心，个数为 384 8×)+6X2三4，则品胞质量为Y,gNg,该品胞参】 384 数为npm,则晶胞体积为nX10”cm,密度为nN义 100g·cm8,故D错误。 4.D从题图1可看出，Ca+周围距离最近的F有8个，故 C+填充在以F构成的立方体空隙中，A项正确；由题图2 可知，A离子及其体对角线位置的Ca+在位置①，其余顶角 的Ca+位于⑧⑨①①②⑧，面心位置的Ca+位于②③④⑤ ⑤⑦，若C离子的投影位置在①，则B离子的投影位置在⑦， B项正确；F位于体对角线的寻处，品胞内Ca和F的最 短距离为anm,C项正确：Ba的半径大于Ca的半径， BF:中离子键强度较小，易提供自由氟离子，故脱硅速率： BaFg>CaF2,D项错误。 主观题突破1原子结构与性质 》真题研悟·明晰方向《 1.1s22s22p 2州☐☐ 3s 3p 3.s3d 4.3d4s2 5.(1)4:5(2)N0 6.3d4s 7.3d1o4s 8.AD 解析：基态P原子价电子排布式为3s23p3,根据洪特规则，3p 轨道上的3个电子自旋方向相同，故A正确；基态As原子 价电子排布式为4s24p,As3+的价电子排布式为4s2,最外 层电子数为2，故B错误；P+比P+多一个电子层，所以P+ 的半径大于P+的半径，故C错误；基态P原子的电子排布 式为[Ne]3s3p,电子排布式为[Ne]3s3p的P原子处于 激发态，故D正确。 》模拟测评·融会贯通《 1.(1)1s2s2p(2)> 2.(1)10(2)0>C>Be 3.(1w ZD (2)N的2p轨道呈“半充满”状态，电子排布较为稳定，使得 其失去最外层第一个电子所需能量更高 4.(1)四ⅧB(2)F>N>P 4d 58 5.(1☐C (2)F 6.(1)3d1°4s(2)N>O>C 主观题突破2共价键、杂化方式与分子空间结构 》真题研悟·明晰方向《 1.sp 解析：尿素分子(H2 NCONH2)中C原子形成3个o键，无孤 电子对，采取的轨道杂化方式为sp。 2.CH,中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0：NH 中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1：孤电子对对 成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排