板块3 选择题突破2 元素“位一构一性”关系及综合推断-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习讲义

子对，VSEPR模型为OOA正确：COCL,分子中，C原 子为sp杂化，剩余一个未杂化的p轨道参与形成了C与O 之间的ppx键，无法形成ppG键，B错误；基态N原子的价 层电子排布式为2s2p3,根据洪特规则，2p轨道上的3个电 子应分占3个不同的2印轨道且自旋方向相同，2s轨道上的 2个电子自旋方向相反，故基态N原子的价层电子轨道表示 2s 2p 式为W个个个，C错误；HNO,是弱酸，在水溶液中部 分电离，电离方程式应为HNO2一H+十NO,,D错误。 4.C基态Ca原子的核外电子排布式为[Ar]4s2,则Ca2+的核 外电子排布式为1s22s22p3s23p,故A错误；CO中C的 价层电子对数为3 6-3X2=3,没有孤电子对，空间结拘枸 为平面三角形，故B错误；CaCg是离子化合物，由Ca+和 C构成，电子式为Ca+[:CC:]2,故C正确：二氧化碳 晶体属于分子晶体，故D错误。 5.B基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d1°4s24p3,A错 误； OH分子中碳碳双键两端分别连接两个各不 相同的原子或原子团，存在顺反异构体，B正确；基态镁原子 价层电子排布式为3s”,电子云轮廓图为球形，而不是哑铃 形，C错误；用电子式表示C)。的形成过程为2·)·十·C: →：O::C::O:,D错误。 6.CC1得到一个电子，Na失去一个电子，形成阴、阳离子， NCl为离子化合物，故A正确；SO3中中心原子硫的弧电子 对教为6一？X3=0,价层电子对数为3十0=3，故为sp杂 2 化，分子的空间结构为平面三角形，0一S一0键角为120°， 故B正确；题图是乙醇相对分子质量的质谱图，而非红外光 谱图，故C错误；乙炔分子的中心原子为sp杂化，分子的空 间结构为直线形，碳碳三键中，每个碳原子的卫轨道组成 2个x键，故D正确。 选择题突破2元素“位一构一性”关系及综合推断 》真题研悟·明晰方向《 1.AW、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排 布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W的电 子排布式可能是1s2s2p或1s2s2p3s3p,若W是C,X 与W同族，则X是S,Y与X相邻且Y原子比X原子多一 个未成对电子，则Y是P,Z位于W的对角线位置，则满足条 件的Z是P,与Y重复，则W是S,X与W同族，则X是O,Z 是F,Y是N。基态N原子失去1个电子后，电子排布式为 1s22s2p,基态0原子失去1个电子后，电子排布式为 1s2s°2p,为半充满的稳定结构，再失去1个电子所需能量 高，因此X(O)的第二电离能大于Y(N),A错误；同主族元 素从上到下，原子半径变大，同周期元素从左到右，原子半径 变小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半 径：S>O>F,即Z<W,B正确；N与F,都是分子晶体，F 分子间范德华力大，沸点高，C正确；同主族元素从上到下， 电负性逐渐减小，)的电负性大于S,D正确。 2.D(YW,)XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子， X、Z分别为VA族和MA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数 依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为S、 P、S;若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O; 又YW,ZXY为无机物，(YW:),XZ为有机物，所以X、Y、Z 分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成 YW,ZXY,则W为H,综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、 O。C、N、O在同一周期，同周期主族元素，从左到右第一电 离能呈增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻 的两种元素，则第一电离能：N>)>C,故A错误；甲为 NH,OCN,NH中有N原子提供孤电子对、H提供空轨道 2162对闪·讲与练·高三二轮化学 形成的N→H配位键，故B错误；乙为H,N一C一NH2,其 中有4个N一H、2个C一N、碳氧原子之间有1个。键和 0 1个x键，则一个H2N一C一NH2中有7个o键、1个π键， o键与π键的数目比为7：1，故C错误；甲为NH,OCN,其 中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，ō键电 子对数为2，无孤电子对，C原子采取sp杂化，乙为 0 H2NC一NH2,其中的C原子形成3个o键，即o键电子 对数为3，无孤电子对，C原子采取sp杂化，故D正确。 3.DQ、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基 态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X是 N:X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B,所以W是 C;基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且 二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y 是F,Z是Na。BF;为平面正三角形结构，结构对称，属于非 极性分子，A错误；NaF是离子晶体，B错误；同周期元素自 左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐 渐增大，则原子半径：C<N,C错误；N,中N原子间为三 键，所以1个N2分子中含有2个π键，D正确。 4.DW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、 Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O,Z 为S:Y形成5个共价键且原子序数位于()、S之间，则Y为 P;W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。同周期元 素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上向下电负性逐 渐减小，故电负性：O>S>P,即X>Z>Y,A正确；该物质 中，P原子的价层电子对教为4+5-1X?-1-2=4,为s即 2 杂化，S原子的价层电子对数为2+6一】一1 =4,为sp3杂 2 化，B正确；基态H原子未成对电子数为1，基态)原子的价 电子排布式为2s2p,未成对电子数为2，基态P原子的价 电子排布式为3s3p,未成对电子数为3，则基态原子未成对 电子数：H<O<P,即W<X<Y,C正确；同周期从左向右基 态原子的第一电离能有逐渐增大的趋势，由于第VA族原子 的p轨道处于半充满状态，则第一电离能大于同周期相邻主 族元素，即P>S,D错误。 》模拟测评·融会贯通《 1.D根据题目信息分析元素：Z元素的焰色试验呈黄色，所以 Z是N元素，W的原子半径最小，短周期主族元素中原子半 径最小的是H,所以W是H元素，X基态原子核外有3个未 成对电子，原子序数小于Na,则X是N元素，QY2用于自来 水消毒，常见的是C)2,所以Y是O元素，Q是CI元素，据 此回答。Y的简单离子O和Z的简单离子N电子层结 构相同，根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半 径越小，)的核电荷数小于Na,所以离子半径：)->Na, A错误；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力， )的电负性大于C1(同主族元素从上到下电负性减小，)和 C1可通过CIO,中O显负价判断O吸引电子能力更强)， B错误；X为N,Q为Cl,N的含氧酸如HNO3,CI的含氧酸 如HCIO,HNO3的酸性强于HClO,C错误；XW即NH, 中心原子N的价层电子对教为4+5-14X1=4,Xw时的 2 VSEPR模型为四面体形，D正确。 2.CZ元素的单质是一种常见金属，且能形成十2价的金属 阳离子，则Z可为Fe,Y和X能形成[YX]3原子团，则可考 虑为P),根据W和Y原子的最外层电子数之和等于X 原子的最外层电子数，则W最外层电子数为1，结合题目已 知条件可知W为Li,根据题目条件：W、X、Y的原子序数之 和等于Z的原子序数，推断满足题目要求，则W为Li、X为 )、Y为P、Z为Fe,据此解答。X为)，位于第二周期、Y为 P,位于第三周期，A错误；同周期元素从左到右非金属性增 强，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：)> P>Li,即X>Y>W,B错误；P)的中心原子P的价层电 子对数为4十5十3,4X2-,无孤电子对，空间结构为正四 面体形，C正确：电子层数越多，半径越大，L十只有1个电子 层，0有2个电子层，则离子半径：W+<X,D错误。 3.AR的原子半径最大，且最外层电子数为1，则R为Na,X 的原子半径最小，则X为H,Y最外层为4个电子，则Y为 C,Z为N,M为S,以此分析。X为H、Y为C,若形成烯烃， 则既含有极性共价键，又含有非极性共价键，A错误；R为 Na、Z为N,则r(Na)<r(N-),B正确；Z为N,M为S, H,SO3为弱酸，HNO3为强酸，则酸性：HNO3>HSO3, C正确；X为H、Z为N、M为S,若形成(NH)2S,含有离子 键，则为离子化合物，D正确。 4.BX为金属元素，形成十1价阳离子，且原子序数最小，X 为Li:Y的原子序数为5，Y为B:Z在结构中形成4个共价 键，结合题意，Z为C;W的价层电子排布式为2s2p,W为 O:R为非金属性最强的元素，且形成1个共价键，R为F。 同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势（但第ⅡA 族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素)，Y为B,B的 第一电离能小于B和C,A项正确；通常元素非金属性越 强，其简单氢化物越稳定，故稳定性：HF>H2O,B项错误； 同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径： B>O,C项正确；该阴离子为B(CO,)F],B只有3个价 电子（负电荷应当在电负性更大的F或）原子上)，但形成 了4对成键电子对，故该阴离子中存在配位键，D项正确。 选择题突破3分子结构与性质之间的关系 》真题研悟·明惭晰方向《 1.BHO中的H一O是spo键，A错误。根据价层电子对 互斥理论，CL,0中0原子周回的孤电子对数为？×(6 2X1)=2,还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四 面体形：H:0中0原子周周的张电子对教为子×(6-2× 1)=2,还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面 体形：HC10中0原子周国的孤电子对数为2×(6-1一 1)=2,还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面 体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确。 C1的原子半径大于H,C1一)键长应大于H一O键长，C错 误。HCIO中C1的最外层电子数为7，其中1个价电子与O 形成共价键，剩余6个价电子形成3个孤电子对，D错误。 2.C非金属性越强，电负性越大，故电负性：CN),A错 误：同周期元素从左到右，原子半径递减，故原子半径：C> N>O,B错误；碘的价电子数为7，I中心原子I与两侧1通 过共用电子对形成共价键，则两侧的I存在3个孤电子对， 中心原子1的孤电子对教为7十12X1=3,C正确：六元环 内存在大x键，大π键具有吸电子效应，N一日离大π键比 较近，N一H极性更大，D错误。 3.AH2O沸点高于H2S的主要原因是HO分子间存在氢 键、H,S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S,电离能 与沸，点无直接关联，A错误：HCI)酸性强于HBr)是因为 CI的电负性大于Br,导致O一H极性更强，更易解离出H+, B正确；金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于S, C一C键能更大，共价结构更稳定，C正确；MgO和NaF均属 于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子 电荷越多，离子半径越小，其晶格能一般越大，其熔点更高， MgO熔，点高于NaF是因为Mg+和O的电荷高于Na和 F一，且其阴、阳离子半径对应较小，故离子键强度更大，晶格 能更高，D正确。 4.D氨气的稳定性源于氨分子中的三键，键能大，断开该键需 要较多能量，A相符：苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加 成或取代反应，B相符；水晶的规则外形由原子在三维空间 里有序排列（晶体结构）导致，C相符；氯化钠熔点高于氯化 铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将 二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实 际，D不符。 》浏朔源固本·整合关键《 1.ΠΠΠΠⅡ 3.sp3正四面体形0正四面体形sp3四面体形2 V形sp3四面体形1三角锥形sp3正四面体形 0正四面体形sp平面三角形0平面三角形 sp平面三角形1V形sp直线形0直线形 》模拟测评·融会贯通《 1.ABF3·)(C,H),中B原子采用sp杂化 HC O CH ),故A错误；NO中中心原子价层电子 F 入F 对数n=5十1 2 =3,N原子上无孤电子对，空间结构为平面三 角形，故B正确：H)和H3BO3中均存在O一H,分子间可 形成氢键，故C正确；在CaF,晶体中，Ca+的配位数为8， F的配位数为4，故D正确。 2.DN原子2p轨道半充满，N比相邻的O原子更稳定，N比 )更难失电子，)、S同主族，S原子半径大于)原子，S比) 更易失去电子，所以第一电离能：N>O>S,故A错误；同周 期元素从左到右电负性增大，即S<CI,则共价键的极性：丙 中C一S小于乙中C一CI,故B错误；乙比甲在羧基的邻位上 多了一个氯原子，氯原子具有很强的吸电子能力，会使乙中 羧酸容易电离出氢离子，酸性更强，所以K。:甲<乙，故C错 误；O一C-O中C是sp杂化，C一S-H中S是sp杂化， 所以丙中O一C一O键角大于C一S一H键角，故D正确。 3.B根据题图所示，每个螯合离子中含有5个五元环，A正 确；一个Ca+与一个乙二胺四乙酸(EDTA)离子形成螯合离 子，每个乙二胺四乙酸离子中有4个C一O即4个π键，故 0.5mol整合离子中含π键数为2NA,B错误；乙二胺四乙酸 分子中一COO一的碳原子形成三个σ键，没有孤电子对，采 用sp杂化，一CH:一的碳原子形成四个。键，没有孤电子 对，采用sp杂化，C正确；根据题图知，整合离子中与Ca+ 形成配位键的原子为N原子和连接单键的)原子，共6个 配位原子，与C+在空间上构成八面体形，D正确。 4.B冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K直径 (276pm)接近，可识别K,使K存在于其空腔中，进而能 增大KMnO,在有机溶剂中的溶解度，A正确；单中心分子 XY,Z(X、Y,乙表示不同原子，X为中心原子)是非极性分 子，说明正负电荷分布均匀，四面体结构不能达到正负电荷 分布均匀，可以为平面四边形结构，B错误；S和O2均是分 子晶体，相对分子质量大的分子间范德华力大，熔、沸点高， C正确；NaHSO,晶体中含有Na、HSO,之间的离子键， 以及HSO:内部的共价键，故NaHS),转化为NaS,O,和 H,O的过程中，涉及S一O。键的断裂、S一O。键的形成， D正确。 选择题突破4晶体结构分析与计算 》真题研悟·明晰方向《 1.D由晶胞图可知，S)2分子位于长方体的棱上和体心，1个 品胞中含有的S0:分子数为12×年+1=4，合有8个0原 子，A错误；由图可知，晶胞中SO。分子的取向不完全相同， 如1和2，B错误；1号和2号S原子间的核间距离为上、下面 面对角线长度的一半，即2√a+bpm,C错误；以体心 的S原子为例，由于Q≠b≠c,每个S原子周围与其等距且 紧邻（距离最小）的S原子有4个，D正确。 2,A碘晶体是分子晶体，A错误；由题图可知，题目中的“卤 键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单 质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确；由题图 可知，每个12分子能形成4个“卤键”，每个“卤键”被2个碘 分子共用，所以每个碘分子含有2个“卤键”，127g碘晶体物 质的量是0.5mol,“卤键”的个数是0.5mol×2× 参考答案217的物质转化关系，下列有关化学用语或叙述正 确的是 COCL →CONH2)z NaClO NH.- N2 H. HNO2 N2 A.NH的VSEPR模型：OC B.COCl2分子中存在ppo键 C.基态N原子的价层电子轨道表示式： 个 2s 2p D.HNO2在水溶液中的电离方程式：HNO2 --H++NO2 4.(2025·辽宁葫芦岛一模)电石可通过如下反应 制得：CaC0,商温Ca0十C0,◆，Ca0+3C高温 CaC2十CO个。下列说法正确的是 A.基态Ca2+的核外电子排布式：[Ar]4s2 B.CO的空间结构为四面体形 C.CaC2的电子式为Ca+[:C::C:] D.二氧化碳晶体属于共价晶体 5.(2025·湖北七州二模)下列化学用语表达正确 的是 () A.基态As原子的核外电子排布式为 [Ar]4s24p3 B.有机化合物 OH 存在顺反异构体 选择题突破2元素“位 真题研悟 一明晰方向。 1.(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金 属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与 最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与 X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子， Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 ( A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 2.（2025·黑吉辽蒙卷)化学家用无机物甲 (YWZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)zXZ], C.基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： D.用电子式表示CO2的形成过程： 20.+C→：0：C:0: 6.(2025·江西抚州联考)下列化学用语或有关叙 述错误的是 () Nak+ci:一 1209 Na[CI: B.SO3中心原子杂化 A.用电子式表示NaCI的 轨道空间分布示 形成过程 意图 100 31 CH=OH 80- olo 60 CHCH, 29 45 室0 27 CHCH=OH 20 46 CH.CH,OH 0 20304050 质荷比 C.乙醇分子的红外光谱图D.乙炔分子中π键 构一性”关系及综合推断 开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、 X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基 态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确 的是 () A.第一电离能：Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中。键和π键的数目比为6：1 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp 3.(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫 外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的 五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X 原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多 1,X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y 和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子， 板块三物质结构与性质 017 且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法 正确的是 A.QY3为极性分子 B.ZY为共价晶体 C.原子半径：W>Z D.1个X2分子中有2个π键 4.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， 其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A7_ —Z—Z—Y—X-W W W A.元素电负性：XZ>Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 溯源固本 整合关键。 1.认识“位”“构”“性”关系的思维模型 $形人元素位置 反映 反映 原子结构决定元素性质反映 物质性质 反映 最核电原 化合价原子得失 单质氧化性、 外电子子 电子能力 还原性：最高 层荷层半 定性定量 价氧化物对应 电数数径 金菲电电 的水化物的酸 属金离负 性或碱性：氢 数 性属能性 化物的稳定性 性 2.理解同周期、同主族元素的递变规律 同周期（左→右） 项目 同主族（上→下） (0族除外) 电子层数相同 逐渐增多 增大：F<CI< 原子半径减小：Si>P>S>C1 Br<I 增大：L 减小：Na>Mg2+> Na<K 离子半径A13+; F<CI<Br< P3->S2->C1 最高正价升高(O、F最高正价相同(O 化合价 除外) F除外) 018 2对勾·讲与练·高三二轮化学 续表 同周期（左→右） 项目 同主族（上→下） (0族除外) 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 阳离子的氧化性 阳离子的氧化性逐 离子的 逐渐减弱，阴离子 渐增强，阴离子的还 性质 的还原性逐渐 原性逐渐减弱 增强 简单气态 增强：SiH,<PH< 减弱：HF>HCI 氢化物的 H,S<HCI HBr>HI 稳定性 酸性增强：H2SiO,< 最高价氧H,PO,<H2SO,< 酸性减弱：HN)> 化物对应HC1) H:PO, 水化物的碱性减弱：NaOH> 碱性增强：LiOH 酸、碱性 Mg(OH)2> NaOH<KOH AK(OH) 元素的第逐渐增大趋势（第 逐渐减小趋势 一电离能ⅡA、VA族突增) 元素的 逐渐增大 逐渐减小 电负性 3.牢记主族、副族元素的价层电子排布式 (1)主族元素 IAIIA ⅢA NA VA VA VIA ns'ns2 ns'np' ns np ns'np nsnp ns np (2)第四周期副族元素 ⅢB IVB VB VB VIB Sc:3d4s Ti:3d4s2 V:3d4s2 Cr:3d4s' Mn:3d4s Ⅷ H W IB B Fe:3d4s2 Co:3d4s2 Ni:3d4s Cu:3d4s'Zn:3d4s2 4.明确常见结构中的共价键数目 (1)卤素原子或氢原子能形成一个共价键。 (2)O、S能形成两个共价键，也可能形成若干 配位键。 (3)N、P能形成三个共价键，也可能形成三个 共价键、一个配位键，P还能形成五个共价键。 (4)C、Si能形成四个共价键，C也可以形成双 键或三键。 (5)B能形成三个共价键，也可以形成三个共价 键、一个配位键。 模拟测评 融会贯通 1.(2025·河北唐山一模)W、X、Y、Z、Q为短周期 主族元素，原子序数依次增大，W的原子半径 最小，X基态原子核外有3个未成对电子，Z元 素的焰色试验呈黄色，QY2可用于自来水消 毒。下列说法一定正确的是 () A.简单离子半径：Y<Z B.电负性：Y<Q C含氧酸的酸性：X<Q D.XW的VSEPR模型为四面体形 2.(2025·四川南充一模)W、X、Y为原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z元素的单质是 种常见金属。化合物W+Z+[YX,]3可用作 锂离子电池正极材料。W和Y原子的最外层 电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、 X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下 列叙述正确的是 ( A.X和Y属于同一周期 B.非金属性：Y>X>W C.[YX]3的空间结构为正四面体形 D.离子半径：W+>X 3.(2025·河南焦作一模)X、Y、Z、R、M为原子序 数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电 选择题突破3分子筅 真题研悟 明晰方向。 1.(2025·黑吉辽蒙卷)C120可用于水的杀菌消 毒，遇水发生反应：Cl2O+H,O一2HC1O. 下列说法正确的是 () A.反应中各分子的。键均为pp。键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.C一O键长小于H一O键长 D.HCO分子中C1的价电子层有2个孤电 子对 2.（2025·甘肃卷)我国科学家制备了具有优良双 折射性能的C3HgNI·3H2O材料。下列说 法正确的是 子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不 正确的是 ( ) 0.20 0.18 ◆R 0.16 Ξ0.14 9012-----1 M 88- --4y--7- 0.02---- 00 3 4 5 h 原子最外层电子数 A.X与Y形成的化合物只含极性共价键 B.简单离子半径：R<Z C.含氧酸酸性比较可能存在：Z>M D.X与Z、M三种元素共同形成的化合物可能 是离子化合物 4.(2025·湖北华大新高考联盟 二模)由原子序数依次递增的* W-7WR 短周期元素X、Y、Z、W、R构 w久wWR 成的物质，其结构如图所示，其中仅X为金属 元素，Y的原子序数为5，W的价层电子排布为 2s22p,R为非金属性最强的元素。下列叙述 错误的是 () A.Y的第一电离能小于其在元素周期表上左 右相邻的元素 B.简单氢化物的稳定性：R<W C.原子半径：Y>W D.该阴离子中存在配位键 温馨提示》请完成热点强化练3 构与性质之间的关系 NH H NH C.HaNcIo A.电负性：N<C<O B.原子半径：C<N<O C.I中所有I的孤电子对数相同 D.C3HgN中所有NH极性相同 3.(2025·山东卷)物质性质与组成元素的性质有 关，下列对物质性质差异解释错误的是() 板块三物质结构与性质 019