板块3 选择题突破1 化学用语的规范使用-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习讲义

-> 板块三物质结构与性质 选择题突破1化学用语的规范使用 真题研悟 明晰方向。 4.(2025·湖北卷)下列化学用语表达错误的是 () 1.(2025·河北卷)下列化学用语表述正确的是 A.甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： ( A.中子数为12的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：Cl:Mg:CI: B.制备聚乙炔：nH一C=C一H催化剂 C.甲醛分子的球棍模型： ECH-CH] C.碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO?十 C0好图价层地丁对红乐模星：080 2H+—H2O+CO2个 2.(2025·陕晋宁青卷)下列化学用语或图示表达 D.1 mol SO含有4NA个o键电子对 正确的是 ( 溯源固本 整合关键。 A.CS2的电子式为：S::C::S: 1.原子结构的表示方法 B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p 表示方法 举例 C.C2H2的球棍模型为 H3( CH 原子结构示意图 D.反-2-丁烯的结构简式为 3.(2025·河南卷)下列化学用语或图示正确的是 Cr:1s2s22p3s23p3d4s' 电子排布式 ( Cu:1s22s2p3s23p3d4s F 简化电子排布式 Cu:[Ar]3d°4s A.反-1,2二氟乙烯的结构式： 1s 2s 2p 轨道表示式 0:州州州个个 B.二氯甲烷分子的球棍模型： 2.分子结构的表示方法 (1)氨气 C.基态S原子的价电子轨道表示式： VSEPR 空间填 空间结 个■ 电子式 球棍模型 模型 充模型 构名称 3s 3p D.用电子式表示CsCI的形成过程： H:N H 三角 Csfi:→Csx: H 锥形 板块三物质结构与性质 015 (2)乙酸 4.书写电子式需要注意的5个问题 分子式 C2 H,O2 (1)首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化 最简式 CH,O 合物还是共价化合物。 H O (2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH 结构式 H-C-C-O-H 的电子式不是H:N:H。 H H (3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写 结构简式 CH,COOH 0 成2Na[:O:O:]2是错误的。 键线式 (4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式 OH 写成H+[:O:O:]H是错误的。 3.化学键的形成过程 (5)离子（或根）带电荷，基团不显电性，如OH 化学键 形成过程示意图 Na+ci 的电子式为[：O:H],一OH的电子式为 →Na*[C1:] 离子键 (弯箭头表示电子转移，用中括号将接受 O:H。 电子的原子括起来并标上电荷数) 模拟测评 融会贯通。 共价键 H×+·C:一HCi:(不标出弯箭头 1.(2025·广东汕头二模)下列化学用语表述错误 及电子的转移，表示出共用电子对) 的是 ◆ 相互靠拢 1s! A.甲酸的结构式： H sso键 H 原子轨道相互重叠形成氢分子的共价键 B.HF中的spo键示意图： 6+*00→ P C.顺-2-丁烯的分子球棍模型： 未成对电子的原子 Spo键 轨道相互靠拢 HCI D.3-甲基-1-丁醇的键线式： OH 2.(2025·湖北华大新高考联盟二模)下列化学用 原子轨道相互重叠形成的共价单键 语正确的是 ( 0*品→ CI 未成对电子的原子 ppG键 轨道相互靠拢 A.基态Cr3+的结构示意图：+24 2811 G0→& CL 原子轨道相互重叠形成的共价单键 B.CH的空间结构模型 8* 8 C.基态Br的价层电子排布式：4s24p D.用电子式表示HCI的形成过程： 未成对电子的原子轨道相互靠拢 ppπ键 H+ci:一→H*[:c:] 3.(2025·河南创新发展联盟一模)氮元素的循环 原子轨道相互重叠 形成的π键 对地球生命的意义重大。NH?存在如图所示 016 2对勾·讲与练·高三二轮化学 的物质转化关系，下列有关化学用语或叙述正 C.基态镁原子价层电子的电子云轮廓图： 确的是 C()Cl。 HNO2 NH C0(NH2)2 N.H. N2 A.NH的VSEPR模型：O D.用电子式表示CO2的形成过程： B.COCl2分子中存在ppo键 2.0+C.:0:C:0: C.基态N原子的价层电子轨道表示式： 6.(2025·江西抚州联考)下列化学用语或有关叙 个个 述错误的是 ( 2s 2p D.HNO2在水溶液中的电离方程式：HNO2 Nax+Cl:- --H++NO2 20 4.(2025·辽宁葫芦岛一模)电石可通过如下反应 Na[CI: 制得：CaC0,商温Ca0十C0,↑，Ca0+3C商温 B.SO中心原子杂化 CaC2十CO个。下列说法正确的是 ( A.用电子式表示NaCI的 轨道空间分布示 A.基态Ca2+的核外电子排布式：[Ar]4s2 形成过程 意图 B.CO号的空间结构为四面体形 C.CaC2的电子式为Ca2+[:C::C:] 100 31 CH,=OH D.二氧化碳晶体属于共价晶体 80 5.(2025·湖北七州二模)下列化学用语表达正确 60 CH,CH, 29 45 的是 ( 40 CH.CH-OH 27 A.基态As原子的核外电子排布式为 30 [Ar]4s24p3 CH.CH,OH 20304050 B.有机化合物 OH 存在顺反异构体 质荷比 C.乙醇分子的红外光谱图 D.乙炔分子中π键 选择题突破2 元素“位一构一性”关系及综合推断 真题研悟 明晰方向。 开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、 X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基 1.(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金 态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确 属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与 的是 () 最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与 A.第一电离能：Z>Y>X X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子， B.甲中不存在配位键 Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 C.乙中。键和π键的数目比为6：1 ( D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp A.第二电离能：X<Y 3.(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫 B.原子半径：Z<W 外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的 C.单质沸点：Y<Z 五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X D.电负性：W<X 原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多 2.（2025·黑吉辽蒙卷)化学家用无机物甲 1,X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y (YWZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ], 和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子， 板块三物质结构与性质 017没有体现其还原性，C不符合题意；(NH,)2SO,与BaCl2的 沉淀反应属于复分解反应，NH未发生氧化还原反应，D不 符合题意。 3.D氯气具有强氧化性，可将Br氧化为Br2,A正确：Br 与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO1,还原产物为Br, B正确；根据反应Br2十2Fe+一2Fe3++2Br可知，氧化剂 为Br:,氧化产物为Fe3+,氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性，故氧化性：Br2>Fe3+,C正确；Br2与足量NaOH溶 液反应生成NaBr和NaBrO.,反应方程式为3Br,十6NaOH 一5NaBr+NaBrO3+3H2O,3 mol Br2完全反应，转移 5mol电子，D错误。 4.C由题图中信息可知，N2H,和Cu+反应生成的 [Cu(N2H,)2]+是N2H和FeO,反应的催化剂， [Cu(NH)2]+是中间产物，该反应的离子方程式为N2H十 2FeO,+12 [Cu(N,H =N2个+6Fe2++8H2O, N2H4是还原剂，FeO:是氧化剂，Fe2+是还原产物。该反应 中，N2H,中N元素的化合价升高被氧化，因此，N2是氧化 反应的产物，A不正确；在同一个氧化还原反应中，还原剂的 还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为NH,> Fe+,B不正确；由反应的离子方程式可知，该反应消耗H 处理后溶液的pH增大，C正确；根据题图可知，反应过程中 起催化作用的是[Cu(N2H,)2]-,D不正确。 》模拟测评·融会贯通《 1.D熔铅铸字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化 还原反应，A错误；雕刻活字时发生物理变化，没有新物质生 成，不涉及氧化还原反应，B错误；油墨转移时发生物理变 化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误：纸张老 化导致发黄变脆，是空气中氧气等的作用，导致纸张被氧化、 失去了原有的品质，涉及氧化还原反应，D正确。 2.C该反应中I元素化合价上升，CI元素化合价下降，KCO 是氧化剂，KH(IO3)2是氧化产物，则氧化性：CIO>IO, A正确；该反应中I元素化合价上升，CI元素化合价下降，该 反应的还原产物为KCl和Cl2,B正确；I2的熔、沸点高于Cl2 是因为I2的相对分子质量较大，范德华力较大，与原子半径 无关，C错误；该反应中I元素化合价由0价上升到十5价， 生成11.2L(标准状况)Cl2时，n(Cl2)=0.5mol,消耗1mol L2,转移了10mol电子，D正确。 3.B由题中信息可知，利用CHOH可将废水中的NO转 化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2,A错误；该 反应中，还原剂CHOH中C元素的化合价由一2价升高 到十4价，升高了6个价位，氧化剂NO中N元素的化合价 由十5价降低到0价，降低了5个价位，由得失电子守恒可 知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，B正确； CH3OH中C元素的化合价由一2价升高到+4价，CHOH 是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂， 故不可用O3替换CHOH,C错误；未说明气体所处的状 况，无法计算，D错误。 4.DTe和O位于同一主族，O通常为一2价，则Cu2Te中Cu 为十1价，A正确；反应①中O2化合价降低，得电子，为氧化 剂，Cu2Te中Cu和Te化合价均升高，失去电子，则CuSO 和TeO2均是氧化产物，B正确；反应②中每生成1 mol Te, 转移4mol电子，反应①中每生成1 mol TeO2,转移8mol 电子，则每制备1 mol Te,理论上共转移12mol电子，C正 确：氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应①可得O2的氧 化性强于Te)2,在反应②中，TeO2作氧化剂，SO2作还原 剂，则SO,氧化性弱于TeO2,D错误。 板块三物质结构与性质 选择题突破1化学用语的规范使用 》真题研悟·明晰方向《 1.C氖原子的质子数为10，故中子数为12的氖核素可表示 为器Ne,A错误；氯化镁为离子化合物，电子式为 [:CI:]Mg2+[:C1:],B错误；球棍模型中原子大小、连 接方式应与实际结构相符，甲醛中C原子连接2个H原子 和1个O原子，且为平面三角形结构，题中模型符合甲醛分 子结构特点，C正确；对于CO,中心原子C的价层电子对 数为3+4牛2,3X2=3,孤电子对数为0，价层电子对互斥 2 模型应为平面三角形，D错误。 2.ACS与CO2结构类似，电子式为：S::C::S:,A正确； Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2,B错误； 乙炔的球棍模型为○①。，题图中表示乙炔的空间填充 HsC H 模型，C错误；反-2丁烯的结构筒式是 C=C H CH D错误。 3.B顺式结构中，两个相同的原子或原子团位于双键的同一 侧，而反式结构中，两个相同的原子或原子团分别位于双键 F F 的两侧，所以CC为顺-1,2-二氟乙烯，A错误；二 H H 氯甲烷中含有两个碳氢键和两个碳氯键，键长不一样，球棍 模型为Q】 ,B正确；基态S原子的价电子排布式为3s23p, 价电子轨道表示式：州州个个，C错误；氯化铯为离子化合 3s 3p 物，用电子式表示CsCl的形成过程：Cs4C:→CsC, D错误。 4.C HCHO是平面结构的分子，含有C=O和C一H,且原子 半径：C>O>H,其空间结构模型为○○，A正确；乙 炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为nH一C三C一H 维化剂，ECH一CH,B正确：碳酸银难溶于水，不能拆成 离子，正确的离子方程式为Ag2CO)3十2H一2Ag十HO+ CO2个，C错误：SO中中心原子的价层电子对数是4十 6+2,4X2=4,无孤电子对，则1molS0含有4N个 2 0键电子对，D正确。 》模拟测评·融会贯通《 1.D甲酸的分子式为CH2O2,其中含有羧基，甲酸的结构式 ) 为 H,A正确；HF中H一F可视作H的1s轨道 H 与F的2p轨道“头碰头”重叠形成的。键，示意图为 ○，B正确：顺-2-丁烯中2个甲基位于碳碳双键的同 Q 一侧，球棍模型为 P6,C正确3甲基-1丁醇中主 0=Q 链应为4个碳原子，且羟基在1号碳原子上，甲基在3号碳 原子上，键线式为人入OH,D错误。 2.A基态Cr3+的核外电子排布式为1s22s22p3s23p53d3,K、 L、M层电子数分别为2、8、11，故A正确；CH中C原子价 电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，故B错误；Br是 35号元素，基态Br的价层电子排布式：4s4p°，故C错误： HC1是共价化合物，HC的形成过程为H×十·C:→ H,C1:,故D错误。 3.ANH3和COCl2反应生成CO(NH2)2,CO(NH2)2和 NaClO反应生成N2H1,N2H4和HNO2反应生成N2。NH 中N原子的价层电子对数为3+5一8X1=4,含有1个孤电 2 参考答案215 子对.VSEPR模型为OOA正确：COCL,分子中，C原 子为sp2杂化，剩余一个未杂化的p轨道参与形成了C与) 之间的ppπ键，无法形成pPG键，B错误；基态N原子的价 层电子排布式为2s2p,根据洪特规则，2p轨道上的3个电 子应分占3个不同的2印轨道且自旋方向相同，2s轨道上的 2个电子自旋方向相反，故基态N原子的价层电子轨道表示 2s 2p 式为N个个◆，C错误；HNO2是弱酸，在水溶液中部 分电离，电离方程式应为HNO2一H++NO2,D错误。 4.C基态Ca原子的核外电子排布式为[Ar]4s2,则Ca2+的核 外电子排布式为1s22s22p3s23p°，故A错误；C0中C的 6-3×2 价层电子对数为3十 2 =3,没有孤电子对，空间结构 为平面三角形，故B错误；CaC2是离子化合物，由Ca+和 C构成，电子式为Ca2+[:C:C:门2，故C正确；二氧化碳 晶体属于分子晶体，故D错误。 5.B基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s24p3,A错 误； OH分子中碳碳双键两端分别连接两个各不 相同的原子或原子团，存在顺反异构体，B正确；基态镁原子 价层电子排布式为3s°，电子云轮廓图为球形，而不是哑铃 形，C错误；用电子式表示CO2的形成过程为2·O·十·C· →：O::C::O:,D错误。 6.CCl得到一个电子，Na失去一个电子，形成阴、阳离子， NaC1为离子化合物，故A正确：SO3中中心原子硫的孤电子 对数为6一？X3=0,价层电子对数为3十0=3，故为sp杂 2 化，分子的空间结构为平面三角形，0一S一0键角为120°， 故B正确：题图是乙醇相对分子质量的质谱图，而非红外光 谱图，故C错误；乙炔分子的中心原子为sp杂化，分子的空 间结构为直线形，碳碳三键中，每个碳原子的P轨道组成 2个π键，故D正确。 选择题突破2元素“位一构一性”关系及综合推断 》真题研悟·明晰方向《 1.AW、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排 布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W的电 子排布式可能是1s22s22p2或1s22s22p°3s23p,若W是C,X 与W同族，则X是Si,Y与X相邻且Y原子比X原子多一 个未成对电子，则Y是P,Z位于W的对角线位置，则满足条 件的Z是P,与Y重复，则W是S,X与W同族，则X是O,Z 是F,Y是N。基态N原子失去1个电子后，电子排布式为 1s2s2p2,基态0原子失去1个电子后，电子排布式为 1s22s22p3,为半充满的稳定结构，再失去1个电子所需能量 高，因此X(O)的第二电离能大于Y(N),A错误；同主族元 素从上到下，原子半径变大，同周期元素从左到右，原子半径 变小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半 径：S>O>F,即Z<W,B正确；N2与F2都是分子晶体，F2 分子间范德华力大，沸点高，C正确；同主族元素从上到下， 电负性逐渐减小，○的电负性大于S,D正确。 2.D(YW)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子， X、Z分别为VA族和ⅥA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数 依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为S、 P、S;若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O； 又YW,ZXY为无机物，(YW,),XZ为有机物，所以X、Y、Z 分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成 YW,ZXY,则W为H,综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、 O。C、N、O在同一周期，同周期主族元素，从左到右第一电 离能呈增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻 的两种元素，则第一电离能：N>O>C,故A错误；甲为 NH,OCN,NH中有N原子提供孤电子对、H提供空轨道 2162闪·讲与练·高三二轮化学 0 形成的N→H配位键，故B错误；乙为H2N一C一NH2,其 中有4个N一H、2个C一N、碳氧原子之间有1个。键和 0 1个π键，则一个H2N—C一NH2中有7个o键、1个π键， o键与π键的数目比为7：1，故C错误；甲为NH,OCN,其 中的C原子与N原子形成三键、与)原子形成单键，σ键电 子对数为2，无孤电子对，C原子采取sp杂化，乙为 O H2N一C一NH2,其中的C原子形成3个σ键，即σ键电子 对数为3，无孤电子对，C原子采取s2杂化，故D正确。 3.DQ、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基 态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X是 N;X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B,所以W是 C:基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且 二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y 是F,Z是Na。BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非 极性分子，A错误；NaF是离子晶体，B错误；同周期元素自 左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐 渐增大，则原子半径：CNa,C错误；N2中N原子间为三 键，所以1个N2分子中含有2个π键，D正确。 4.DW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、 Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O,Z 为S:Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为 P;W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H。同周期元 素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上向下电负性逐 渐减小，故电负性：O>S>P,即X>Z>Y,A正确：该物质 中，P原子的价层电子对教为4十5-1X?-1-2=4,为p 2 条化，S原子的价层电子对数为2+6-】-1 =4,为sp3杂 2 化，B正确；基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价 电子排布式为2s2p',未成对电子数为2，基态P原子的价 电子排布式为3s23p,未成对电子数为3，则基态原子未成对 电子数：HO<P,即W<X<Y,C正确；同周期从左向右基 态原子的第一电离能有逐渐增大的趋势，由于第VA族原子 的p轨道处于半充满状态，则第一电离能大于同周期相邻主 族元素，即P>S,D错误。 》模拟测评·融会贯通《 1.D根据题目信息分析元素：Z元素的焰色试验呈黄色，所以 Z是N元素，W的原子半径最小，短周期主族元素中原子半 径最小的是H,所以W是H元素，X基态原子核外有3个未 成对电子，原子序数小于Na,则X是N元素，QY2用于自来 水消毒，常见的是CIO2,所以Y是O元素，Q是CI元素，据 此回答。Y的简单离子O2和Z的简单离子Na电子层结 构相同，根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半 径越小，O的核电荷数小于Na,所以离子半径：O>Na+, A错误；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力， )的电负性大于C1(同主族元素从上到下电负性减小，。和 C1可通过CIO2中O显负价判断O吸引电子能力更强)， B错误；X为N,Q为Cl,N的含氧酸如HNO3,CI的含氧酸 如HCIO,HNO3的酸性强于HCIO,C错误；XW即NH, 中心原子N的价层电子对数为4+51,4X1=4,Xw时的 2 VSEPR模型为四面体形，D正确。 2.CZ元素的单质是一种常见金属，且能形成十2价的金属 阳离子，则Z可为Fe,Y和X能形成[YX]原子团，则可考 虑为PO,据W和Y原子的最外层电子数之和等于X 原子的最外层电子数，则W最外层电子数为1，结合题目已 知条件可知W为Ii,根据题目条件：W、X、Y的原子序数之 和等于Z的原子序数，推断满足题目要求，则W为Li、X为 O、Y为P、Z为Fe,据此解答。X为O,位于第二周期、Y为 P,位于第三周期，A错误；同周期元素从左到右非金属性增 强，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：○> P>Li,即X>Y>W,B错误；PO的中心原子P的价层电