板块2 选择题突破3 氧化还原反应及其应用-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习讲义

电时负极反应式为Pb+SO:一2e一PbSO,负极增重的 质量为反应的S)的质量，若负极增重48g,则增重的 48g S0的物质的量n96gma0.5mol,根据电极反应式 可知转移电子数为NA,D正确： 5.B硅为共价晶体，每个Si原子形成4个Si一Si,但每个 Si-Si由两个Si原子共用，故1 mol Si中Si一Si数目为 2NA,而非4NA,A错误；2.7gHO的物质的量为 2.7g 18g/ma=0.15mol,每个H,0分子含2×1+8=10个电 子，总电子数为0.15mol×10×VA mol厂1=1.5NA,B正确； KCrO2溶液中存在平衡：Cr,O+HgO三2CrO+ 2H,pH=4时部分Cr2O转化为CrO,CrO实际浓 度小于0.1mol/L,故CrO数小于0.1NA,C错误；反应 中3 mol Si被氧化为Si+,共转移12mol电子（每个Si失 4e),故每生成1mol氧化产物(Si+)转移电子数为 NA=4N,而非2ND错误。 3 HH 6.B C2H:Cl的结构式为H一CC—C1,因此0.1mol HH C,HCI中含有。键的数目为0.7NA,A正确；标准状况下 (C,H,),Pb为液体，不能计算其物质的量，故不能计算转移 的电子数目，B错误；NaCl晶胞中Cl厂位于顶角和面心，Na 位于棱上和体内，则1 mol NaCl晶胞中含有1molX (8xg+6×)N,molP=4Ns个Cr和1mol× (2×+1)NAol=4N,个Na,C正痛；207gPb的 物质的量为1mol,Pb是第VA族元素，价电子数为4，故 207gPb含有的价电子数目为4NA,D正确。 选择题突破2离子反应 》真题研悟·明晰方向《 1.A磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为H2P):十 H,)三H3PO,十)H,A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成 AgCI沉淀，离子方程式为AgO+2H++2CI --2AgCl+ H,O,B错误；向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化 还原反应，离子方程式为CI0十21+2H一12+C1厂十 H2),C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反 应的离子方程式为2H++SO+Ba++2HCO3 BaSO,￥+2C),◆+2H2O,D错误。 2.DMnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、 水，所给离子方程式正确，A正确；二氧化氨与水反应生成硝 酸和一氧化氨，所给离子方程式正确，B正确；乙醇经催化氧 化生成乙醛，该反应中氧化铜被还原成铜，所给方程式正确， C正确；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫 酸锰和硫酸，离子方程式为5S0,十2MnO,十2H) 5SO+2Mn2++4H,D错误。 3.CNO不溶于水，无法大量存在，A不符合题意；HS)在 强酸性条件下会转化为SO2和H2(),无法大量存在，B不符 合题意；浓盐酸与KMnO,反应生成CL,,反应后的溶液中含 K+、M2+CI厂和H,这些离子在酸性环境中稳定共存，无 后续反应千扰，C符合题意；FeCl;催化H2O:分解生成O2, 溶液中应含Fe3+而非Fe+,D不符合题意。 4.C当NOH吸收少量SO,时，反应生成S)号而非 HSO,正确的离子方程式为S)2+2OH一S)号+ H,O,A错误；NO,与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的 离子方程式为2NaO2+2H,O一4Na+4OH+)2↑， B错误；MnO,与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为 Mn0,+4H++2C△Mn++CL,↑+2H,0,C正确：稀 硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO)2应拆解为Cu+和NO, 正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO一一3Cu2++ 2N)↑+4HO,D错误。 2142对闪·讲与练·高三二轮化学 》模拟测评·融会贯通《 1.D饱和氯水中CL2具有强氧化性，Fe+具有还原性，二者会 发生氧化还原反应：Cl。十2Fe2+ 一2Fe3++2C1厂，同时氯水 中含有H+,H与HCO会发生反应：H+HCO一 HO十CO:个，所以题述离子不能大量共存，A错误；室温下 pH=7的溶液呈中性，Fe3+在中性条件下会发生水解： Fe++3H,O一Fe(OH),+3H+,Fe3+不能大量存在，B错 误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH厂，Mg+与 OH反应生成Mg(OH)2沉淀，AI+与OH会发生反应， 先生成Al(OH);沉淀，继续反应沉淀溶解，HSO3与OH 反应：HSO十OHSO十H),所以题述离子不能大 量共存，C错误：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量 H,Na、K+,NO、SO之间不反应且与H+均不发生反 应，可以大量共存，D正确。 2.C电解饱和食盐水，反应物是NaCl和H),离子方程式应 为2C+2H:0电解Cl,++H++20H,A错误：检验加 碘食盐中含有的KI)3,应在酸性条件下使I厂与IO反应， 离子方程式应为5I+IO3+6H一31十3H,O,B错误： 用碳酸钠溶液吸收溴，溴发生歧化反应，离子方程式为 3Br2+3CO一5Br十BrO3十3CO2↑，C正确；热石灰是 Ca(OH)2,沉淀海水中Mg+的离子方程式应为Mg2++ Ca(OH)2-Mg(OH)。+Ca+,D错误。 3.DpH=0的溶液为强酸性溶液，MnO,具有氧化性，能与 Fe、Cl均发生氧化还原反应，A错误；含Cu+的溶液为蓝 色，不能存在于无色溶液中，B错误；和AI反应能放出H。的 溶液为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，H十和HCO?能发 生反应生成水和CO2,H和[Al(OH):]反应生成A,若 为碱性溶液，OH和HCO3反应生成CO和H2O,不能 大量共存，C错误；水电离出来的c(H+)=105mol/L的溶 液，溶液可能是酸性的也可能是碱性的，SO片在酸性溶液 中不能大量存在，在碱性溶液中可以大量存在，其他离子在 酸性或碱性溶液中均可以大量存在，D正确。 4.D用CuSO,溶液除HS气体，离子方程式中HS不能拆， 正确的离子方程式为Cu++H,S一一CuS￥+2H,A错 误；泡沫灭火器中是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和 二氧化碳，离子方程式为A++3HCO3一AI(OH)3￥+ 3C)2↑，B错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反 应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，则H21“)与过氧化钠 反应的离子方程式为2H:1“0+2Na,O:一4Na++ 2OH+2"OH+O,↑，C错误；1L1mol/L FeBr2溶液与 一定量氯气反应，氯气先氧化F+,故转移的电子数为2NA 时，Fe+被全部氧化，Br有一半被氧化，选项所给离子方程 式正确，D正确。 选择题突破3氧化还原反应及其应用 》真题研悟·明晰方向《 1.A联合制碱法发生反应的化学方程式为NaCl+H,O+ CO:+NH,NaHCO,+NH,C、2 NaHCO,△ NaCO3+HO+CO2↑，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合 价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；电解盐 酸生成H2和CL,,H和CI的化合价均发生变化(H从十1一 0,C1从一1·0)，涉及氧化还原反应，B不符合题意；金属与 O,反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原 (化合价降低)，涉及氧化还原反应，C不符合题意；合成氨反 应中N:中N的化合价从0·一3，H2中H的化合价从 0→十1，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2.BNH,HCO3分解生成NH,氨的化合价保持一3，未发生 氧化还原反应，A不符合题意；NH:中的N(一3价)与 NO,中的N(+3价)反应生成N,(0价)，NH被氧化，体 现还原性，B符合题意；水溶液中，铵根离子可以直接结合氢 氧化镁电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡正向移动，则氢 氧化镁固体在NH,CI溶液中溶解的过程中无化合价变化， 没有体现其还原性，C不符合题意；(NH,),SO,与BCl2的 沉淀反应属于复分解反应，NH未发生氧化还原反应，D不 符合题意。 3.D氯气具有强氧化性，可将Br氧化为Br2,A正确；Br 与SO2水溶液反应，生成HBr和HSO,还原产物为Br, B正确；根据反应Br,+2Fe+一2Fe3++2Br可知，氧化剂 为Br2,氧化产物为Fe+,氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性，故氧化性：Br>Fe+,C正确；Brg与足量NaOH溶 液反应生成NaBr和NaBr)3,反应方程式为3Br,十6Na)H 一5NaBr+NaBrO3十3H2O,3 mol Br2完全反应，转移 5mol电子，D错误。 4.C由题图中信息可知，NH和Cu+反应生成的 [Cu(NH,)2]+是N2H,和Fe3O:反应的催化剂， [Cu(NH)2]十是中间产物，该反应的离子方程式为NH+ 2Fe,0,+12H+[CuNH,)] 一N2↑+6Fe2++8HO, N,H,是还原剂，FeO,是氧化剂，Fe+是还原产物。该反应 中，N,H中N元素的化合价升高被氧化，因此，N。是氧化 反应的产物，A不正确；在同一个氧化还原反应中，还原剂的 还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为N,H,> Fe+,B不正确；由反应的离子方程式可知，该反应消耗H十， 处理后溶液的pH增大，C正确；根据题图可知，反应过程中 起催化作用的是[Cu(NH,)2]+,D不正确。 》模拟测评·融会贯通《 1.D熔铅铸字时发生物理变化，没有新物质生成，不涉及氧化 还原反应，A错误；雕刻活字时发生物理变化，没有新物质生 成，不涉及氧化还原反应，B错误；油墨转移时发生物理变 化，没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误：纸张老 化导致发黄变脆，是空气中氧气等的作用，导致纸张被氧化、 失去了原有的品质，涉及氧化还原反应，D正确。 2.C该反应中1元素化合价上升，CI元素化合价下降，KClO3 是氧化剂，KH(1O,)2是氧化产物，则氧化性：ClO>1O, A正确；该反应中I元素化合价上升，Cl元素化合价下降，该 反应的还原产物为KCI和CL,B正确；l,的熔、沸点高于CL 是因为I,的相对分子质量较大，范德华力较大，与原子半径 无关，C错误；该反应中I元素化合价由0价上升到十5价， 生成11.2L(标准状况)Cl2时，n(Cl2)=0.5mol,消耗1mol 12,转移了10mol电子，D正确。 3.B由题中信息可知，利用CH)H可将废水中的N)转 化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N:,A错误；该 反应中，还原剂CHOH中C元素的化合价由一2价升高 到十4价，升高了6个价位，氧化剂N()?中N元素的化合价 由十5价降低到0价，降低了5个价位，由得失电子守恒可 知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，B正确； CH3OH中C元素的化合价由一2价升高到+4价，CH3OH 是该反应的还原剂，)？有强氧化性，通常不能用作还原剂， 故不可用O3替换CH3OH,C错误；未说明气体所处的状 况，无法计算，D错误。 4.DTe和O位于同一主族，O通常为一2价，则Cu2Te中Cu 为十1价，A正确；反应①中)，化合价降低，得电子，为氧化 剂，Cu2Te中Cu和Te化合价均升高，失去电子，则CuSO 和Te)2均是氧化产物，B正确；反应②中每生成1 mol Te, 转移4mol电子，反应①中每生成1 mol Te)2,转移8mol 电子，则每制备1 mol Te,理论上共转移12mol电子，C正 确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应①可得)2的氧 化性强于TeO,,在反应②中，Te),作氧化剂，SO,作还原 剂，则S),氧化性弱于TO。,D错误。 板块三物质结构与性质 选择题突破1化学用语的规范使用 》真题研悟·明晰方向《 1.C氖原子的质子数为10，故中子数为12的氖核素可表示 为品Ne,A错误；氯化镁为离子化合物，电子式为 [:Cl:门Mg+[:Cl:],B错误；球棍模型中原子大小、连 接方式应与实际结构相符，甲醛中C原子连接2个H原子 和1个)原子，且为平面三角形结构，题中模型符合甲醛分 子结构特点，C正确；对于C),中心原子C的价层电子对 数为3+4什2,3X2=3,孤电子对教为0，价层电子对互斥 2 模型应为平面三角形，D错误。 2.ACS与CO,结构类似，电子式为：S::C::S:,A正确： Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s°，B错误； 乙炔的球棍模型为○C。○，题图中表示乙炔的空间填充 HC H 模型，C错误；反-2丁烯的结构简式是 C-C H CH D错误。 3.B顺式结构中，两个相同的原子或原子团位于双键的同一 侧，而反式结构中，两个相同的原子或原子团分别位于双键 F 的两侧，所以 C-C 为顺-1,2-二氟乙烯，A错误；二 H H 氯甲烷中含有两个碳氢键和两个碳氯键，键长不一样，球棍 模型为00 ,B正确；基态S原子的价电子排布式为3s3p, 价电子轨道表示式州州↑个C错误；氯化铯为离子化合 3s 3p 物，用电子式表示CsCl的形成过程：Cs年.：Cs[时， D错误。 4.C HCHO是平面结构的分子，含有C一)和C一H,且原子 半径：C>O>H,其空间结构模型为●○，A正确；乙 炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为nH一C=C一H 催化剂ECH-CH,B正确：碳酸银难溶于水，不能折成 离子，正确的离子方程式为AgCO+2H一2Ag十HO十 CO,↑，C错误；S)中中心原子的价层电子对数是4十 6+24X2=4,无孤电子对，则1m0lS0含有4NA个 σ键电子对，D正确。 》模拟测评·融会贯通《 1.D甲酸的分子式为CH2O2,其中含有羧基，甲酸的结构式 0 为 H,A正确；HF中H一F可视作H的1s轨道 H 与F的2p轨道“头碰头”重叠形成的。健，示意图为 。,B正确；顺-2丁烯中2个甲基位于碳碳双键的同 。Q0 一侧，球棍模型为0 6,C正确：3甲基1丁醇中主 0=Q 链应为4个碳原子，且羟基在1号碳原子上，甲基在3号碳 原子上，键线式为人入OH,D错误。 2.A基态Cr3+的核外电子排布式为1s22s2p3s23pi3d3,K、 L、M层电子数分别为2、8、11，故A正确：CH时中C原子价 电子对数为3，无孤电子对，为平面三角形，故B错误；Br是 35号元素，基态Br的价层电子排布式：4s4p”,故C错误： HCI是共价化合物，HCI的形成过程为H×+·CI:→ HCI:,故D错误。 3.ANH3和COCl2反应生成CO(NH2)2,CO(NH2):和 NaClO反应生成N2H,,NgH和HNO2反应生成N2。NH3 中N原子的价层电子对数为3+5一3X14,含有1个孤电 2 参考答案215模拟测评 融会贯通 1.(2025·陕西渭南二模)室温下，下列各组离子 在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水：Na+、Fe2+、Br、HCO B.室温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na、CI、 SO C.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、A13+、HSO?、 SO D.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO3、 SO 2.(2025·安徽合肥二模)下列有关离子方程式的 书写正确的是 ( A.电解饱和食盐水制C12:2C1十2H电解 C12个+H2个 B.检验加碘食盐中含有的KIO3:5I+IO3+ 3H2O-312+6OH C.用碳酸钠溶液吸收溴生成BrO?:3Br2十 3CO号-5Br+BrO3+3CO2↑ D.制镁时用熟石灰沉淀海水中Mg2+:Mg2+十 CaO+H,O-Mg(OH),+Ca2 选择题突破3 氧化 真题研悟 明晰方向。 1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响 的成果中，不涉及氧化还原反应的是() A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料 的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸 的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的 氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H为原料合成氨的方法 2.(2025·北京卷)下列反应中，体现NH还原 性的是 () A.NH HCO3加热分解有NH3生成 B.NH,CI和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C.Mg(OH)2固体在NHCl溶液中溶解 D.(NH,)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白 色沉淀 3.(2025·四川邛峡二模)常温下，下列各组离子 在指定溶液中可能大量共存的是 () A.pH=0的溶液中：Mg2+、Fe2+、CI、MnO4 B.某无色透明溶液中：Cu+、K、NO3、SO C.与Al反应能放出H2的溶液中：K+、 HCO3、Br、[Al(OH)4] D.水电离出来的c(H)=1013mol/L的溶 液：K+、Na、SO、SO 4.(2025·湖北武汉一模)反应方程式是物质转化 的符号表征形式。下列符号表征正确的是 () A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2- CuS B.消防员使用泡沫灭火器灭火：2A3+十 3CO+3H2O-2A1(OH)3↓+3CO2个 C.H218O中投入Na2O2固体：2H218O十 2Na2O2-4Na+40H+O2↑ D.1L1mol/L FeBr2溶液与一定量氯气反应 转移的电子数为2NA时（设NA为阿伏加德 罗常数的值)，反应的离子方程式为2Fe+十 2Br +2Cl2-2Fe3++Brz +4Cl 还原反应及其应用 3.(2025·浙江1月选考)关于溴的性质，下列说 法不正确的是 () A.Br可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br C.Br2十2Fe2+—2Fe3+十2Br,说明氧化性： Br2>Fe3+ D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成 NaBr和NaBrO3,转移5mol电子 4.(2025·山东卷)用肼 N2H, N..H' (N2H4)的水溶液处理Cu2+ 核冷却系统内壁上的[CuN,H)2+ [Cu(N,H)] 铁氧化物时，通常加入 少量CuSO4,反应原理 Fe2 Fe O.H+ 如图所示。下列说法正确的是 () A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu 板块二化学语言与基本概念 013 湖源固本 整合关键。 1.厘清两条概念线索 失电子（实质），化合价升高（特征），被氧化 有元 失去 素 电子 还原剂具有还原性 发生氧化生成 氧化 合价 的 反应 产物 应物 的生 失电子的能力 成物 得失电子总数相 等，化合价升降 总数相等 得电子的能力 有元 得到 素化 电子 合价 的反 氧化 ]具有氧化性发生还原生成还原 反应 产物 降低 应物 的生 得电子（实质），化合价降低（特征），被还原 成物 2.掌握四个基本规律 强 比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反 应用 应能否进行 氧化性：氧化剂>氧化产物 律 还原性：还原剂>还原产物 态 应用 判断氧化还原反应的产物，同种元素不同 价态之间发生反应“只靠拢，不交叉” 律 判断物质的稳定性及反应的先后顺序 先 应用 (1)同时含有几种加入按还原性由强 后规律 还原剂 氧化剂到弱依次反应 (2)同时含有几种加入，按氧化性由强 氧化剂 还原剂到弱依次反应 守 应用 (1)氧化还原反应方程式的配平 (2)氧化还原反应的相关计算 律 (3)电极反应式的配平及电化学计算 3.熟练守恒法解题的思维流程 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物 第一步 和氧化产物 找准一个原子或离子得失电子数（注意 第二步 化学式中粒子的个数) 根据题中物质的物质的量和得失电子 守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原 第三步 子个数×化合价变化值（高价一低 价)=n(还原剂)×变价原子个数×化 合价变化值（高价一低价） 014 2对勾·讲与练·高三二轮化学 模拟测评 融会贯通。 1.(2025·山东日照二模)活字印刷是中国四大发 明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反 应的是 () A.熔铅铸字 B.雕刻活字 C.油墨转移 D.纸张老化 2.(2025·江西南昌一模)KIO3是食盐的补碘剂， 一种制取KIO3的中间反应为6I2+11KC1O3+ 3H2O一6KH(IO3)2+5KC1+3C12↑，下列 说法错误的是 () A.氧化性：C1O3>IO3 B.该反应的还原产物为KCl和Cl2 C.I的原子半径大于C1,故的熔、沸点高于C D.生成11.2L(标准状况)C2时，转移了10mol 电子 3.(2025·天津和平区二模)利用CH3OH可将废 水中的O?转化为对环境无害的物质后排 放，反应原理为H十CHOH+NO?→X+ CO2十H,O(未配平)。下列说法正确的是 () A.X表示NO, B.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 C.可用O3替换CH3OH D.若生成CO2气体11.2L,则反应转移的电 子数为2NA 4.(2025·陕西西安一模)工业上以铜阳极泥（主 要成分是Cu2Te)为原料提取碲，涉及反应： ①Cu2Te+2O2+2H2SO4—2CuSO4+ TeO,+2H,O; ②TeO2+2SO2+2H2O-2H2SO4+Te。 以下说法错误的是 ( A.Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价 B.反应①中氧化剂是O2,氧化产物是CuSO 和TeO2 C.每制备1 mol Te理论上两个反应共转移 12 mol e D.氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO2 温馨提示》请完成热点强化练2