板块2 选择题突破2 离子反应-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习讲义

D.100mI0.2mol·INH,C1溶液中，阳离 子的数目大于0.02WNA 2.(2025·湖北十一校二模)NA为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均 含有5NA个质子 B.常温下，1LpH=9的CH COONa溶液中， 水电离出的OH数目为109WA C.5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子 数为0.1NA D.4.4gC2HO中含有。键数目最多为 0.7NA 3.(2025·四川八市联考一模)用氨气可以检验输 送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式 为8NH3+3Cl2一一N2+6NH,C1,设NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.22.4LNH3中含有的o键个数为3NA B.0.5mol·L1NHC1溶液中含的CI数目 为0.5NA C.常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的 H+数目为104NA D.反应生成53.5 g NHCI时，转移的电子数 为NA 4.(2025·湖北武汉一模)设NA为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 () A.1L0.01mol·L1Cu(NH3)4SO4溶液中 所含Cu2+数目为0.01NA B.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体 的总体积为44.8L,则转移电子数为2NA 选择题突破 真题研悟 明晰方向。 1.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反 应，相应离子方程式正确的是 () A.磷酸二氢钠水解：HPO4十H2O一 HPO+OH B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H+ 2Ag+H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CO十 H-HCIO C.0.1mol环氧乙烷( )中所含ō键数目为 0.3NA D.铅酸蓄电池放电时，若负极增重48g,则此 时转移电子数为NA 5.(2025·四川达州二模)半导体材料硅的表面进 行抛光处理的反应原理为3Si+2Cr2O号+ 28H—3Si++4Cr3++14H20。设NA为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1 mol Si中含有Si一Si的数目为4NA B.标准状况下，2.7gHO中含有的电子总数 为1.5NA C.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O,溶液中 Cr2O?数为0.1NA D.反应每生成1mol氧化产物，转移电子数目 为2NA 6.(2025·黑龙江哈尔滨二模)设NA为阿伏加德 罗常数的值。四乙基铅[(C2H)Pb,熔点为 -136℃，沸点为200℃]可用作汽油抗爆震 剂，制备原理为4C2H,C1+4Na十Pb (C2H)Pb十4NaCl。下列说法错误的是 () A.0.1molC2HC1中含有o键的数目为 0.7NA B.反应每消耗2.24L(C2H)Pb(标准状况 下)，转移的电子数目为0.2NA C.1 mol NaCl晶胞中含有4NA个Na+和4NA 个C1 D.207gPb含有的价电子数目为4NA 离子反应 D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： H+SO+Ba2+HCO3 -BaSO+ CO2个+H2O 2.(2025·浙江1月选考)下列方程式不正确的是 () A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+十2Cl △Mn2++C1个+2H,0 B.NO2与H2O反应：3NO2+H2O--2H++ 2NO3+NO 板块二化学语言与基本概念 011 C.将少量灼热的CuO加入CHCH2OH中： CH CH,OH+CuO-CH.CHO+Cu+ H2O D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+ 2MnO,+4H+-5SO+2Mn2++2H2O 2. 3.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能 大量存在的粒子组是 ( 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NOH、Cu+、NO、NO 70%硫酸与Naz SOH+、Na、SO?、 B 制SO2 HSO 浓盐酸与KMnO,制 Ht、K+、Mn2+,C1 Cl2 双氧水与FeCL,溶液 0 H、Fe2+、C1、H2O2 制O2 4.(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程 式书写正确的是 ( A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH —HSO3 B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O —2Na++2OH+O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H+十 2C1AMn2++C12◆+2H,0 D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu十8H+十 8NO3--3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 湖源固本一 整合关键。 1.离子方程式正误判断的三个关键 易溶强电解质拆，弱电解质、 难溶物不拆 化学式拆写 微溶物清拆浊不拆 “四原则” 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 分析量不同时的产物 反应产物 分析是否漏掉同步反应 “三分析” 分析变价元素的产物 012 2对勾·讲与练·高三二轮化学 续表 原子守恒 方程式遵循 电荷守恒 “三守恒” 得失电子守恒 离子共存“四大”题设陷阱 条件 常见表述 误点点拨 类型 “一定大量共存”“可能 题干 审清关键字词，明确题意 大量共存”或“不能大量 要求 要求 共存” Cu2+、 Fe2+、 “无色” CrzO号、CrO、MnO 等不能大量存在 常见 “pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性 限制 只能是氧化性离子和还 条件“因发生氧化还原反应 原性离子不共存，并不是 而不能大量共存” 其他离子反应，同时要注 意溶液酸碱性的影响 “透明” “透明”也可“有色” 溶液既可能显酸性也可 “与A1反应放出H” 能显碱性 “由水电离出的c(H) 溶液既可能显酸性也可 =1X1012mol·L1” 能显碱性 的溶液 常见 与NH3·H2O反应的离 隐含 “通入足量的NL” 子不能大量存在 条件 “含有大量Fe3+"的溶液 酸性溶液并具有氧化性 “含有大量[AI(OHD] 碱性溶液 CO”的溶液 “含有大量NO?”的隐含H与还原性离子 溶液 不能大量存在 NH与CH COO 存在相互促进水解情况 CO?,Mg2+与HCO3 但水解程度较小，在溶液 相互 等组合 中仍然能大量共存 促进 A18+、Fe3+分别与 水解c0、HC0、SiO、 相互促进水解，生成沉 淀或气体，不能大量 [A1(OH)];A13+与 共存 S2-、HS 模拟测评 融会贯通 1.(2025·陕西渭南二模)室温下，下列各组离子 在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水：Na+、Fe2+、Br、HCO B.室温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na、CI、 SO C.能使酚酞变红的溶液：Mg2+、A13+、HSO?、 SO D.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO3、 SO 2.(2025·安徽合肥二模)下列有关离子方程式的 书写正确的是 ( A.电解饱和食盐水制C12:2C1十2H电解 C12个+H2个 B.检验加碘食盐中含有的KIO3:5I+IO3+ 3H2O-312+6OH C.用碳酸钠溶液吸收溴生成BrO?:3Br2十 3CO号-5Br+BrO3+3CO2↑ D.制镁时用熟石灰沉淀海水中Mg2+:Mg2+十 CaO+H,O-Mg(OH),+Ca2 选择题突破3 氧化 真题研悟 明晰方向。 1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响 的成果中，不涉及氧化还原反应的是() A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料 的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸 的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的 氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H为原料合成氨的方法 2.(2025·北京卷)下列反应中，体现NH还原 性的是 () A.NH HCO3加热分解有NH3生成 B.NH,CI和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 C.Mg(OH)2固体在NHCl溶液中溶解 D.(NH,)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白 色沉淀 3.(2025·四川邛峡二模)常温下，下列各组离子 在指定溶液中可能大量共存的是 () A.pH=0的溶液中：Mg2+、Fe2+、CI、MnO4 B.某无色透明溶液中：Cu+、K、NO3、SO C.与Al反应能放出H2的溶液中：K+、 HCO3、Br、[Al(OH)4] D.水电离出来的c(H)=1013mol/L的溶 液：K+、Na、SO、SO 4.(2025·湖北武汉一模)反应方程式是物质转化 的符号表征形式。下列符号表征正确的是 () A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2- CuS B.消防员使用泡沫灭火器灭火：2A3+十 3CO+3H2O-2A1(OH)3↓+3CO2个 C.H218O中投入Na2O2固体：2H218O十 2Na2O2-4Na+40H+O2↑ D.1L1mol/L FeBr2溶液与一定量氯气反应 转移的电子数为2NA时（设NA为阿伏加德 罗常数的值)，反应的离子方程式为2Fe+十 2Br +2Cl2-2Fe3++Brz +4Cl 还原反应及其应用 3.(2025·浙江1月选考)关于溴的性质，下列说 法不正确的是 () A.Br可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br C.Br2十2Fe2+—2Fe3+十2Br,说明氧化性： Br2>Fe3+ D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成 NaBr和NaBrO3,转移5mol电子 4.(2025·山东卷)用肼 N2H, N..H' (N2H4)的水溶液处理Cu2+ 核冷却系统内壁上的[CuN,H)2+ [Cu(N,H)] 铁氧化物时，通常加入 少量CuSO4,反应原理 Fe2 Fe O.H+ 如图所示。下列说法正确的是 () A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu 板块二化学语言与基本概念 013电时负极反应式为Pb+SO:一2e一PbSO,负极增重的 质量为反应的S)的质量，若负极增重48g,则增重的 48g S0的物质的量n96gma0.5mol,根据电极反应式 可知转移电子数为NA,D正确： 5.B硅为共价晶体，每个Si原子形成4个Si一Si,但每个 Si-Si由两个Si原子共用，故1 mol Si中Si一Si数目为 2NA,而非4NA,A错误；2.7gHO的物质的量为 2.7g 18g/ma=0.15mol,每个H,0分子含2×1+8=10个电 子，总电子数为0.15mol×10×VA mol厂1=1.5NA,B正确； KCrO2溶液中存在平衡：Cr,O+HgO三2CrO+ 2H,pH=4时部分Cr2O转化为CrO,CrO实际浓 度小于0.1mol/L,故CrO数小于0.1NA,C错误；反应 中3 mol Si被氧化为Si+,共转移12mol电子（每个Si失 4e),故每生成1mol氧化产物(Si+)转移电子数为 NA=4N,而非2ND错误。 3 HH 6.B C2H:Cl的结构式为H一CC—C1,因此0.1mol HH C,HCI中含有。键的数目为0.7NA,A正确；标准状况下 (C,H,),Pb为液体，不能计算其物质的量，故不能计算转移 的电子数目，B错误；NaCl晶胞中Cl厂位于顶角和面心，Na 位于棱上和体内，则1 mol NaCl晶胞中含有1molX (8xg+6×)N,molP=4Ns个Cr和1mol× (2×+1)NAol=4N,个Na,C正痛；207gPb的 物质的量为1mol,Pb是第VA族元素，价电子数为4，故 207gPb含有的价电子数目为4NA,D正确。 选择题突破2离子反应 》真题研悟·明晰方向《 1.A磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为H2P):十 H,)三H3PO,十)H,A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成 AgCI沉淀，离子方程式为AgO+2H++2CI --2AgCl+ H,O,B错误；向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化 还原反应，离子方程式为CI0十21+2H一12+C1厂十 H2),C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反 应的离子方程式为2H++SO+Ba++2HCO3 BaSO,￥+2C),◆+2H2O,D错误。 2.DMnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、 水，所给离子方程式正确，A正确；二氧化氨与水反应生成硝 酸和一氧化氨，所给离子方程式正确，B正确；乙醇经催化氧 化生成乙醛，该反应中氧化铜被还原成铜，所给方程式正确， C正确；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫 酸锰和硫酸，离子方程式为5S0,十2MnO,十2H) 5SO+2Mn2++4H,D错误。 3.CNO不溶于水，无法大量存在，A不符合题意；HS)在 强酸性条件下会转化为SO2和H2(),无法大量存在，B不符 合题意；浓盐酸与KMnO,反应生成CL,,反应后的溶液中含 K+、M2+CI厂和H,这些离子在酸性环境中稳定共存，无 后续反应千扰，C符合题意；FeCl;催化H2O:分解生成O2, 溶液中应含Fe3+而非Fe+,D不符合题意。 4.C当NOH吸收少量SO,时，反应生成S)号而非 HSO,正确的离子方程式为S)2+2OH一S)号+ H,O,A错误；NO,与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的 离子方程式为2NaO2+2H,O一4Na+4OH+)2↑， B错误；MnO,与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为 Mn0,+4H++2C△Mn++CL,↑+2H,0,C正确：稀 硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO)2应拆解为Cu+和NO, 正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO一一3Cu2++ 2N)↑+4HO,D错误。 2142对闪·讲与练·高三二轮化学 》模拟测评·融会贯通《 1.D饱和氯水中CL2具有强氧化性，Fe+具有还原性，二者会 发生氧化还原反应：Cl。十2Fe2+ 一2Fe3++2C1厂，同时氯水 中含有H+,H与HCO会发生反应：H+HCO一 HO十CO:个，所以题述离子不能大量共存，A错误；室温下 pH=7的溶液呈中性，Fe3+在中性条件下会发生水解： Fe++3H,O一Fe(OH),+3H+,Fe3+不能大量存在，B错 误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH厂，Mg+与 OH反应生成Mg(OH)2沉淀，AI+与OH会发生反应， 先生成Al(OH);沉淀，继续反应沉淀溶解，HSO3与OH 反应：HSO十OHSO十H),所以题述离子不能大 量共存，C错误：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量 H,Na、K+,NO、SO之间不反应且与H+均不发生反 应，可以大量共存，D正确。 2.C电解饱和食盐水，反应物是NaCl和H),离子方程式应 为2C+2H:0电解Cl,++H++20H,A错误：检验加 碘食盐中含有的KI)3,应在酸性条件下使I厂与IO反应， 离子方程式应为5I+IO3+6H一31十3H,O,B错误： 用碳酸钠溶液吸收溴，溴发生歧化反应，离子方程式为 3Br2+3CO一5Br十BrO3十3CO2↑，C正确；热石灰是 Ca(OH)2,沉淀海水中Mg+的离子方程式应为Mg2++ Ca(OH)2-Mg(OH)。+Ca+,D错误。 3.DpH=0的溶液为强酸性溶液，MnO,具有氧化性，能与 Fe、Cl均发生氧化还原反应，A错误；含Cu+的溶液为蓝 色，不能存在于无色溶液中，B错误；和AI反应能放出H。的 溶液为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，H十和HCO?能发 生反应生成水和CO2,H和[Al(OH):]反应生成A,若 为碱性溶液，OH和HCO3反应生成CO和H2O,不能 大量共存，C错误；水电离出来的c(H+)=105mol/L的溶 液，溶液可能是酸性的也可能是碱性的，SO片在酸性溶液 中不能大量存在，在碱性溶液中可以大量存在，其他离子在 酸性或碱性溶液中均可以大量存在，D正确。 4.D用CuSO,溶液除HS气体，离子方程式中HS不能拆， 正确的离子方程式为Cu++H,S一一CuS￥+2H,A错 误；泡沫灭火器中是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和 二氧化碳，离子方程式为A++3HCO3一AI(OH)3￥+ 3C)2↑，B错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反 应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，则H21“)与过氧化钠 反应的离子方程式为2H:1“0+2Na,O:一4Na++ 2OH+2"OH+O,↑，C错误；1L1mol/L FeBr2溶液与 一定量氯气反应，氯气先氧化F+,故转移的电子数为2NA 时，Fe+被全部氧化，Br有一半被氧化，选项所给离子方程 式正确，D正确。 选择题突破3氧化还原反应及其应用 》真题研悟·明晰方向《 1.A联合制碱法发生反应的化学方程式为NaCl+H,O+ CO:+NH,NaHCO,+NH,C、2 NaHCO,△ NaCO3+HO+CO2↑，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合 价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；电解盐 酸生成H2和CL,,H和CI的化合价均发生变化(H从十1一 0,C1从一1·0)，涉及氧化还原反应，B不符合题意；金属与 O,反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原 (化合价降低)，涉及氧化还原反应，C不符合题意；合成氨反 应中N:中N的化合价从0·一3，H2中H的化合价从 0→十1，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2.BNH,HCO3分解生成NH,氨的化合价保持一3，未发生 氧化还原反应，A不符合题意；NH:中的N(一3价)与 NO,中的N(+3价)反应生成N,(0价)，NH被氧化，体 现还原性，B符合题意；水溶液中，铵根离子可以直接结合氢 氧化镁电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡正向移动，则氢 氧化镁固体在NH,CI溶液中溶解的过程中无化合价变化，