板块2 选择题突破1 阿伏加德罗常数的应用-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习讲义

-> 板块二化学语言与基本概念 选择题突破1阿伏加德罗常数的应用 真题研悟 明晰方向。 B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中 含非极性键的数目为0.1NA 1.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的 C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转 值。下列说法正确的是 ( ) 移电子的数目为2NA A.1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多 D.100mL1mol·L1NaC1O溶液中，ClO的 2NA 数目为0.1NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数 目为2NA 湖源固本 整合关键。 C.在1L0.1mol/L的NHC1溶液中，NH 阿伏加德罗常数应用的常设“陷阱” 的数目为0.1NA (1)溶液“体积未知”陷阱 D.标准状况下的22.4LC12与足量H2反应， 溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计 形成的共价键数目为2NA 算，所以微观粒子数也无法计算。 2.(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。 (2)是否处于“标准状况”陷阱 下列说法正确的是 气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不 A.22.4LCH1中原子的数目为5NA 能用22.4L·mol1计算；标准状况下为非气 B.1mol8O所含中子的数目为10NA 体的物质：SO3、CHOH、HF、CHCl,等。 C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数 (3)“反应进行”是否完全陷阱 目为1.5NA 可逆反应不能进行到底；加热条件下，一定 D.0.1L12mol·L1盐酸与足量MnO2反 量的浓盐酸（浓硫酸）与足量的MnO2(金属铜) 应，生成Cl2的数目为0.3NA 不能反应完全；常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸 3.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的 发生“钝化”。 值，下列说法错误的是 ( (4)“电离”“水解”陷阱 A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NA 弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起 B.1L1mol·L1的NaF溶液中阳离子总数 的粒子数目变化。 为NA (5)自由基“连锁反应”陷阱 C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数 氯气与CH反应同时生成CHC1、CHCl2、 目为2NA CHCL3、CCl4四种氯代物。 D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子 摸拟测评 融会贯通。 数为2NA 1.(2025·广东茂名二模)设NA为阿伏加德罗常 4.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化 数的值。下列说法正确的是 () 关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A.44.8LCH2=CH2中π键的数目为2NA u÷Nao品NoH是cn ③ B.1molO2和Cl2的混合气体含有的原子数目 为NA A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含 C.64gCu与足量浓硝酸反应，生成的NO2分 原子的数目为NA 子的数目为4NA 010 2对勾·讲与练·高三二轮化学 D.100mL0.2mol·L1NH,C1溶液中，阳离 C.0.1mol环氧乙烷 )中所含。键数目为 子的数目大于0.02NA 2.(2025·湖北十一校二模)NA为阿伏加德罗常 0.3NA 数的值，下列说法正确的是 D.铅酸蓄电池放电时，若负极增重48g,则此 A.标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均 时转移电子数为NA 含有5NA个质子 5.(2025·四川达州二模)半导体材料硅的表面进 B.常温下，1LpH=9的CH3 COONa溶液中， 行抛光处理的反应原理为3Si十2Cr2O?+ 水电离出的OH数目为109NA 28H—3Si++4Cr3++14H2O。设NA为阿 C.5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 数为0.1NA A.1 mol Si中含有Si一Si的数目为4NA D.4.4gC2HO中含有。键数目最多为 B.标准状况下，2.7gH2O中含有的电子总数 0.7NA 为1.5NA 3.(2025·四川八市联考一模)用氨气可以检验输 C.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O,溶液中 送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式 Cr2O数为0.1NA 为8NH3+3Cl2一-N2+6NHCl,设VA为阿 D.反应每生成1mol氧化产物，转移电子数目 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 为2NA A.22.4LNH3中含有的。键个数为3NA 6.(2025·黑龙江哈尔滨二模)设NA为阿伏加德 B.0.5mol·L1NH,C1溶液中含的C1数目 罗常数的值。四乙基铅[(C2H,)Pb,熔点为 为0.5NA 一136℃，沸点为200℃]可用作汽油抗爆震 C.常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的 剂，制备原理为4C,HC1+4Na十Pb H+数目为104Na (C2H),Pb+4NaCl。下列说法错误的是 D.反应生成53.5 g NHCI时，转移的电子数 () 为NA A.0.1molC2HCl中含有。键的数目为 4.(2025·湖北武汉一模)设NA为阿伏加德罗常 0.7NA 数的值，下列说法正确的是 () B.反应每消耗2.24I(C2H),Pb(标准状况 A.1L0.01mol·L1Cu(NH3)4SO4溶液中 下)，转移的电子数目为0.2NA 所含Cu2+数目为0.01NA C.1 mol NaCl晶胞中含有4NA个Na和4NA B.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体 个CI 的总体积为44.8L,则转移电子数为2NA D.207gPb含有的价电子数目为4NA 选择题突破2 离子反应 真题研悟 明晰方向。 D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： H+SO+Ba2+HCO3 -BaSO 1.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反 CO2个+H2O 应，相应离子方程式正确的是 ( A.磷酸二氢钠水解：H2PO:十H2O一 2.(2025·浙江1月选考)下列方程式不正确的是 H2PO+OH A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2CI B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H 2Ag+H,O △Mn2++C,个+2H,O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CO十 B.NO2与H2O反应：3NO2+H2O--2H++ H-HCIO 2NO+NO 板块二化学语言与基本概念 011中有F3+,依此解题。根据分析，加入试剂X的目的是将 Fe2+氧化为Fe3+,试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A 错误；加入试剂Y,将Na,SiO,转化为H,SiO3沉淀，最后转 化为S)2,试剂Y可以是盐酸，B正确；根据分析，“分离”后， Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中，C正确；“酸浸”后滤液I中 pH过小，酸性强，造成C,O浓度减小，使Ca+(aq)十 C,O片(aq)==CaC,(),(s)平衡逆向移动，得到CaC,O:沉淀 少，即滤渣Ⅱ质量减少，D正确。 》模拟测评·融会贯通《 1.D吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO,,生成 Na2SO3和H2O,沉淀室中NaSO3和Ca(OH)2反应生成 CaS)3沉淀和NaOH,氧化室中CaSO3和O,反应生成 CaSO,,据此解答。吸收塔内发生的反应为S),+2NaOH 一一NS),十H,),是非氧化还原反应，A错误；沉淀室内 发生的主要反应是亚硫酸钠与C(()H)2的反应，化学方程 式为Na,SO,+Ca(OH)2一2NaOH+CaSO,￥，B错误： 根据2CaSO3+O,一一2CaSO,可知，生成2mol即 136g/mol×2mol=272g硫酸钙，需要1molO,,C错误；沉 淀室内发生的反应为NaSO3+Ca(OH),一2NaOH+ CaSO3￥，生成的NaOH可以循环进入吸收塔中，D正确。 2.D锌培砂（主要含ZnO、ZnFe2O,,还含有少量Fe(O)、Cu) 等)中加入H,SO“酸浸”，转化为Zn2+、Fe+、Fe+、Cu2 等；加入H,O,将Fe+氧化为Fe3+,再加入ZnO调节溶液 的pH,进行“净化I”,使Fe3+转化为Fe(OH),沉淀（沉淀 1);加入ZnS进行“净化Ⅱ”，将Cu+转化为CuS沉淀（沉淀 2);过滤后将所得滤液进行电解，便可得到锌。ZnFe,O,中， Z显+2价，)显一2价，依据化合物中各元素正、负化合 价的代数和为0，可求出铁元素化合价为十3价，A正确； 由分析可知，“净化I”过程中加入ZnO,调节溶液pH,使 Fe+转化为e(OH),沉淀，B正确：“净化Ⅱ”过程中加入 ZnS,将Cu+转化为更难溶的CuS,发生的反应为ZnS(s)十 Cu+(aq)一CuS(s)十Zn+(aq),C正确；“电解”过程中， Zn2+在阴极得电子生成Zn,附着在阴极表面，则Zn为还原 产物，D错误。 焙烧 3.B“焙烧”中发生反应：4FeCr2O,+8Na2CO3+7O2 焙烧 8Na2 CrO 2Fe2 Os+8CO2 Al2 Os+Na2 COs 2NaA10,+C0,+,Si0,十Na.C0,培挠Na:Si0,+C0.+, 加水溶解，滤渣1为Fe2O3,滤液中含有Naz CrO4、NaAlO2、 Na,SiO,,调节pH,NaAlO,与硫酸反应生成氢氧化铝沉淀， 硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，过滤，向滤液中继续加入 硫酸，滤液中存在反应：2Cr()十2H三Cr,)十H,) C)转化成Cr,O,然后蒸发浓缩、冷却结晶得到产品。 由分析可知，“培烧”时，纯碱将铝、硅、铬元素转化为NaAlO. Na2SiO,、Na,CrO,,A正确；由分析可知，滤渣1为FeO3, B错误；调节pH,NaAlO:与硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，硅 酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，除去含铝、硅元素的杂质， C正确；由分析可知，“转化”的目的是将Na,CrO,转化成 Na2Cr2O,,D正确。 4.B粗食盐水中含有杂质Ca+,加入过量碳酸钠可将所有 Ca+完全沉淀，故滤渣为CaCO3,进入“电解”过程的液体中 含有Na、C1及过量的C),加入适量的盐酸，可将CO 转化为CO,,电解NaCl溶液生成NaClO3,在反应Ⅱ中， NaClO3与盐酸之间发生氧化还原反应可生成ClO,和CL,, 在ClO2吸收塔中ClO,、H,O2、NaOH之间发生氧化还原反 应生成NaClO2,由于NaCIO,受热易分解，因此需要进行减 压蒸发、冷却结晶后可得到NCl),晶体。由分析可知， A、C正确；流程中有两处用到盐酸，第一次用盐酸是除碳酸 钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处盐酸的 作用不相同，B错误；反应Ⅱ中产生C1:的化学方程式为 2 NaClO3+4HCl-2Cl1O2↑+CL↑+2NaC1+2H2O, ClO,吸收塔中产生O2的化学方程式为2ClO,十2NaOH+ H2O2一2 NaClO2十O2↑十2H2O,故理论上，产生CL2、O2 的物质的量之比为1：1，D正确。 板块二化学语言与基本概念 选择题突破1阿伏加德罗常数的应用 》真题研悟·明惭方向《 1.D“O的中子数为10,10的中子数为8，每个)2分子含 2个O原子，1molO2比1mol1O2多4NA个中子，A错 误；Fe与水蒸气反应生成FeO.和H,1 mol Fe生成 专m0lH,数目为子NB错误：NH在水中会水解，所以 4 溶液中NH的数目小于0.1NA,C错误；1 mol Cl2与足量 H2反应生成2 mol HCI,形成2molH一Cl,共价键数目为 2NA,D正确。 2.B未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH,的物质的量 无法确定为1mol,因此原子数目无法确定为5NA,A错误； 1个1“0的中子数为18-8=10,1mol180含10mol中子， 数目为10NA,B正确：28g(0.5mol)Fe与S反应生成FeS, Fe的化合价由0价升为十2价，转移电子数为0.5mol×2X VA mol1=VA,而非l,5NA,C错误；浓盐酸与MnO:反应 时，随着反应的进行，HC1浓度降低，反应停止，实际生成CI 的物质的量小于理论值0.3mol,D错误。 3.B每个水分子平均形成2个氢键，18gHO为1mol,氢键 数目为2VNA,A正确；NaF溶液中阳离子包括Na和H, Na为1mol,钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子， 则有n(Na)十n(H)>1mol,所以阳离子总数大于NA: B错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH,则28g二者的混 合物中碳原子的数目为2NA,C正确；铅酸蓄电池负极反应 为Pb+SO一2e一PbSO4,增重96g对应生成1mol PbSO:,转移2mol电子，数目为2NA,D正确。 4.A反应①中电解熔融NaC1生成CL2,标准状况下11.2L Cl2为0.5mol,含0.5mol×2=1mol原子，数目为NA, A正确：2.3g(0.1mol)Na与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2,每个Na2O2含1个O一O非极性键，所以非极性键 数目为0.05NA,B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧 气，化学方程式为2Na2O2十2H2O一4NaOH+)2↑， 1 mol Na,O,与水反应转移1mol电子，数目为NA,C错误： CI)会水解，故Cl)数目小于0.1NA,D错误。 》模拟测评·融会贯通《 1.D题中没有指明是否为标准状况，无法计算44.8L CH2一CH2中π键的数目，A错误；O,和Cl2都是双原子分 子，1mol)2和CL2的混合气体含有的原子数目为2NA, B错误；Cu与浓硝酸发生反应：Cu十4HN)3(浓)一 Cu(N)3)2十2NO,◆+2HO,则64gCu与足量浓硝酸反 应生成2molN)2,但存在2N()2==N,O:的平衡，则生成 的N)2分子的数目小于2NA,C错误；根据电荷守恒有 n(NH)+n(H+)=n(Cl)+n(OH),又因为n(C1)= cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,则n(NH)+n(H+)> 0.02mol,阳离子的数目大于0.02NA,D正确。 2.D标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错 误；醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的 OH厂数目为10NA,B错误；5.8g丁烷的物质的量为 0,1ol,但丁烷发生裂解可能生成乙烷和乙烯，也可能生成 甲烷和丙烯，所以丁烷充分裂解生成乙烷的分子数小于 0.1NA,C错误；CH,O中含o键最多的是环氧乙烷，4.4g C。H,)的物质的量为0.1mol,故最多含0.7NA个o键， D正确。 3.D未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A错 误；溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误；氨水中氢 离子完全来自水的电离，1LpH=10的氨水中H数目为 10NA,故C错误；由反应的化学方程式可知每生成6mol NH,Cl转移6mol电子，故生成53.5gNH,CI时，转移 1mol电子，即转移电子数为NA,故D正确。 4.D溶液中Cu元素以[Cu(NH):]+形式存在，不含Cu+, A错误；没有指明是标准状况，无法计算气体的物质的量， B错误；环氧乙烷中的C一O、C一C、C一H均为o键，0.1mol 环氧乙烷中所含σ键数目为0,7VA,C错误；铅酸蓄电池放 参考答案213 电时负极反应式为Pb+SO:一2e一PbSO,负极增重的 质量为反应的S)的质量，若负极增重48g,则增重的 48g S0的物质的量n96gma0.5mol,根据电极反应式 可知转移电子数为NA,D正确： 5.B硅为共价晶体，每个Si原子形成4个Si一Si,但每个 Si-Si由两个Si原子共用，故1 mol Si中Si一Si数目为 2NA,而非4NA,A错误；2.7gHO的物质的量为 2.7g 18g/ma=0.15mol,每个H,0分子含2×1+8=10个电 子，总电子数为0.15mol×10×VA mol厂1=1.5NA,B正确； KCrO2溶液中存在平衡：Cr,O+HgO三2CrO+ 2H,pH=4时部分Cr2O转化为CrO,CrO实际浓 度小于0.1mol/L,故CrO数小于0.1NA,C错误；反应 中3 mol Si被氧化为Si+,共转移12mol电子（每个Si失 4e),故每生成1mol氧化产物(Si+)转移电子数为 NA=4N,而非2ND错误。 3 HH 6.B C2H:Cl的结构式为H一CC—C1,因此0.1mol HH C,HCI中含有。键的数目为0.7NA,A正确；标准状况下 (C,H,),Pb为液体，不能计算其物质的量，故不能计算转移 的电子数目，B错误；NaCl晶胞中Cl厂位于顶角和面心，Na 位于棱上和体内，则1 mol NaCl晶胞中含有1molX (8xg+6×)N,molP=4Ns个Cr和1mol× (2×+1)NAol=4N,个Na,C正痛；207gPb的 物质的量为1mol,Pb是第VA族元素，价电子数为4，故 207gPb含有的价电子数目为4NA,D正确。 选择题突破2离子反应 》真题研悟·明晰方向《 1.A磷酸二氢钠水解产生OH,离子方程式为H2P):十 H,)三H3PO,十)H,A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成 AgCI沉淀，离子方程式为AgO+2H++2CI --2AgCl+ H,O,B错误；向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化 还原反应，离子方程式为CI0十21+2H一12+C1厂十 H2),C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反 应的离子方程式为2H++SO+Ba++2HCO3 BaSO,￥+2C),◆+2H2O,D错误。 2.DMnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、 水，所给离子方程式正确，A正确；二氧化氨与水反应生成硝 酸和一氧化氨，所给离子方程式正确，B正确；乙醇经催化氧 化生成乙醛，该反应中氧化铜被还原成铜，所给方程式正确， C正确；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫 酸锰和硫酸，离子方程式为5S0,十2MnO,十2H) 5SO+2Mn2++4H,D错误。 3.CNO不溶于水，无法大量存在，A不符合题意；HS)在 强酸性条件下会转化为SO2和H2(),无法大量存在，B不符 合题意；浓盐酸与KMnO,反应生成CL,,反应后的溶液中含 K+、M2+CI厂和H,这些离子在酸性环境中稳定共存，无 后续反应千扰，C符合题意；FeCl;催化H2O:分解生成O2, 溶液中应含Fe3+而非Fe+,D不符合题意。 4.C当NOH吸收少量SO,时，反应生成S)号而非 HSO,正确的离子方程式为S)2+2OH一S)号+ H,O,A错误；NO,与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的 离子方程式为2NaO2+2H,O一4Na+4OH+)2↑， B错误；MnO,与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为 Mn0,+4H++2C△Mn++CL,↑+2H,0,C正确：稀 硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO)2应拆解为Cu+和NO, 正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO一一3Cu2++ 2N)↑+4HO,D错误。 2142对闪·讲与练·高三二轮化学 》模拟测评·融会贯通《 1.D饱和氯水中CL2具有强氧化性，Fe+具有还原性，二者会 发生氧化还原反应：Cl。十2Fe2+ 一2Fe3++2C1厂，同时氯水 中含有H+,H与HCO会发生反应：H+HCO一 HO十CO:个，所以题述离子不能大量共存，A错误；室温下 pH=7的溶液呈中性，Fe3+在中性条件下会发生水解： Fe++3H,O一Fe(OH),+3H+,Fe3+不能大量存在，B错 误；能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH厂，Mg+与 OH反应生成Mg(OH)2沉淀，AI+与OH会发生反应， 先生成Al(OH);沉淀，继续反应沉淀溶解，HSO3与OH 反应：HSO十OHSO十H),所以题述离子不能大 量共存，C错误：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量 H,Na、K+,NO、SO之间不反应且与H+均不发生反 应，可以大量共存，D正确。 2.C电解饱和食盐水，反应物是NaCl和H),离子方程式应 为2C+2H:0电解Cl,++H++20H,A错误：检验加 碘食盐中含有的KI)3,应在酸性条件下使I厂与IO反应， 离子方程式应为5I+IO3+6H一31十3H,O,B错误： 用碳酸钠溶液吸收溴，溴发生歧化反应，离子方程式为 3Br2+3CO一5Br十BrO3十3CO2↑，C正确；热石灰是 Ca(OH)2,沉淀海水中Mg+的离子方程式应为Mg2++ Ca(OH)2-Mg(OH)。+Ca+,D错误。 3.DpH=0的溶液为强酸性溶液，MnO,具有氧化性，能与 Fe、Cl均发生氧化还原反应，A错误；含Cu+的溶液为蓝 色，不能存在于无色溶液中，B错误；和AI反应能放出H。的 溶液为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，H十和HCO?能发 生反应生成水和CO2,H和[Al(OH):]反应生成A,若 为碱性溶液，OH和HCO3反应生成CO和H2O,不能 大量共存，C错误；水电离出来的c(H+)=105mol/L的溶 液，溶液可能是酸性的也可能是碱性的，SO片在酸性溶液 中不能大量存在，在碱性溶液中可以大量存在，其他离子在 酸性或碱性溶液中均可以大量存在，D正确。 4.D用CuSO,溶液除HS气体，离子方程式中HS不能拆， 正确的离子方程式为Cu++H,S一一CuS￥+2H,A错 误；泡沫灭火器中是硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和 二氧化碳，离子方程式为A++3HCO3一AI(OH)3￥+ 3C)2↑，B错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反 应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，则H21“)与过氧化钠 反应的离子方程式为2H:1“0+2Na,O:一4Na++ 2OH+2"OH+O,↑，C错误；1L1mol/L FeBr2溶液与 一定量氯气反应，氯气先氧化F+,故转移的电子数为2NA 时，Fe+被全部氧化，Br有一半被氧化，选项所给离子方程 式正确，D正确。 选择题突破3氧化还原反应及其应用 》真题研悟·明晰方向《 1.A联合制碱法发生反应的化学方程式为NaCl+H,O+ CO:+NH,NaHCO,+NH,C、2 NaHCO,△ NaCO3+HO+CO2↑，各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合 价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意；电解盐 酸生成H2和CL,,H和CI的化合价均发生变化(H从十1一 0,C1从一1·0)，涉及氧化还原反应，B不符合题意；金属与 O,反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原 (化合价降低)，涉及氧化还原反应，C不符合题意；合成氨反 应中N:中N的化合价从0·一3，H2中H的化合价从 0→十1，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2.BNH,HCO3分解生成NH,氨的化合价保持一3，未发生 氧化还原反应，A不符合题意；NH:中的N(一3价)与 NO,中的N(+3价)反应生成N,(0价)，NH被氧化，体 现还原性，B符合题意；水溶液中，铵根离子可以直接结合氢 氧化镁电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡正向移动，则氢 氧化镁固体在NH,CI溶液中溶解的过程中无化合价变化，