板块1 选择题突破4 无机化工微流程分析-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习讲义

D.Cu(s)浓箱酸NO,(g Cu(OH):悬浊液 Cu(NO3)2(aq) 2.(2025·广东广州一模)部分含S(a、b、c、d)和 Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系 如图所示。下列说法正确的是 () +6 d 氢 +2 物f e单氧含物质类别 -2 餐 氧 物 A.向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强 B.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价 均为十2 C.d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色 变为白色 D.c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后 褪色 3.(2025·安徽池州二模)含有离 甲 子液体组成元素的下列物质，不 能按图示路径一步转化得到的是 丙 ( 选择题突破4无 真题研悟 =明晰方向。 1.(2025·云南卷)稻壳制备纳米Si的流程图如 下。下列说法错误的是 ( 眉充一定条件纳米S0☒金属镁 MgO+纳米Si 650℃ 整Me+米国 A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:SiO,十2Mg650℃Si+2Mg0 2.(2025·甘肃卷)处理某酸浸液（主要含i计、 Fe2+、Cu+、A13+)的部分流程如下： Fe粉NaOH H.O2 Na2 CO 酸浸液→沉铜一→碱浸 一→氧化→→沉锂→… dA(O,沉淀Fe(Oi,沉淀a,CO, 选项 甲 乙 丙 A Al Al2O Al(OH) B NO NO2 HNO C CO, NaHCO Na,CO D S02 H,SO H,SO 4.（2025·河南安阳二模)甲是由短周期元素组成 的一种常见有色气体单质，乙为强碱且焰色呈 黄色，丙的摩尔质量大于戊，它们有如图所示的 转化关系（部分条件和产物省略）。下列叙述正 确的是 () 稀硫酸 丙 甲 25℃ 丁 戊 反应条件a A.反应条件a为“加热” B.甲可用排饱和食盐水法收集 C.用pH试纸可测定丙溶液的pH D.在水中加入丁、丙都能促进水的电离 机化工微流程分析 下列说法正确的是 () A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： 2Fe+3Cu2+-3Cu+2Fe3 B.“碱浸”过程中NaOH固体加人量越多， AI(OH)3沉淀越完全 C.“氧化”过程中铁元素化合价降低 D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比 Na2CO3小的性质 3.(2025·黑吉辽蒙卷)某工厂利用生物质（稻草） 从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3) 中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度 下K(CoS)=1004,下列说法错误的是 () H2SO,+稻草Naz COa NazS 矿石一浸出滤液，沉铁远液沉钻→MnSO,滤液 FeOOH CoS 板块一元素及其化合物 007 A.硫酸用作催化剂和浸取剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.“浸出”时，3种金属元素均被还原 D.“沉钴”后上层清液中c(Co2+)·c(S2-)= 1020.4 4.(2025·山东卷)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、 FeO3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离 钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知： Fe2(C2O1)3能溶于水；Kp(CaC2O4)=2.3× 109,K(FC2O,)=3.2×10-7。下列说法错 误的是 ①试剂X ②HCO →滤液 盐酸 滤液L,分离 ,滤渣Ⅱ 钢渣一一酸浸 浸取液 滤渣碱浸 转化 -*Si02 NaOH溶液 试剂Y A.试剂X可选用Fe粉 B.试剂Y可选用盐酸 C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D.“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣Ⅱ质 量减少 潮源固本 整合关键。 1.化工微流程中的“四线”分析 水、酸溶液、①酸、碱等调节pH 碱溶液、 ②氧化剂或还原剂 盐溶液等 ③萃取剂或反萃取剂等 试剂1试剂2、3… 试剂线 结晶，晶体 操作线原粉格，受，核心溶电解金属单质 杂质线 料碎烧取反应液 滤渣1滤渣2、3… 沉淀剂难溶物 产品线 (1)试剂线：分清各步加入试剂的作用，一般是 为了除去杂质或进行目标元素及其化合物间的 转化等。 (2)操作线：分离杂质和产品需要进行的分离、 提纯操作等。 (3)杂质线：分清各步去除杂质的种类，杂质的 去除顺序、方法及条件等。 0082对勾·讲与练·高三二轮化学 (4)产品线：工艺流程主线，关注目标元素及其 化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的 操作方法，实质是目标元素及其化合物的 转化。 2.化工微流程中的常见试剂与杂质 (1)常见试剂及其作用 类别 常见试剂 作用 KMnO,、KCrO,、C2、氧化某物质以除 氧化剂 HNO、Fe+、空气(O2)去杂质或获得 HO, 产品 还原某物质以除 SO2、SO、I、Fe2+ 还原剂 去杂质或获得 金属单质、HCI 产品 利用酸溶解或除 酸 H2SO,、HC1、HNO 去某物质或获得 产品 利用碱溶解或除 碱 NaOH、NH2·H2O 去某物质或获得 产品 氧化物(CuO、MgO)、 除去某物质或获 其他 NaF等 得产品 (2)常见杂质及其除杂方式 杂质的核心元素 除杂方式 Fe、Al等金属元素 调pH 直接过滤除去或转化为 SiO, H2SiO 利用NaF溶液，转化为氟 Mg、Ca等金属元素 化物沉淀 可以转化为氟化物沉淀， Mn 也可以转化为MnO2 模拟测评 融会贯通。 1.(2025·广东汕头一模)为解决大气污染物S02 的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步 骤，设计工艺流程如图所示，下列有关说法正确 的是 () 除去SO,后的烟气 =-NaOH溶液 Ca(OH,溶液 0。 含S02→/ 烟气 沉淀室氧化室→CasO, (喷雾) 吸收塔 A.吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B.沉淀室内发生的主要反应：Na2SO,十 Ca(OH)2-2NaOH+CaSO C.氧化室内每生成l36 g CaSO:时理论上可消 耗1molO2 D.流程中可循环利用的物质为NaOH溶液 2.(2025·四川南充一模)锌焙砂（主要含ZnO、 ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等)可用于湿 法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是 ①H2O H2SO②ZnO 过量ZnS 锌焙砂→酸浸→净化I→净化Ⅱ一→电解→锌 沉淀1沉淀2 A.ZnFe2O,中铁元素化合价为十3价 B.“净化I”过程中加入ZnO调节pH C.“净化Ⅱ”发生的反应为ZnS(s)十Cu2+(aq) -CuS(s)+Zn2(aq) D.“电解”过程中Zn为氧化产物 3.(2025·四川眉山一模)二水合重铬酸钠 (Na2Cr2O,·2H2O)是重要的工业氧化剂，工 业上可由铬铁矿（主要成分为FeCr2O4,含铝、 硅的氧化物等杂质)制备。工艺流程如图所 示。下列说法错误的是 () 纯碱、空气 硫酸 铁一焙烧→水浸→调p丽→转化-→Na,Cr,O,·2H,0 滤渣1滤渣2 A.“焙烧”时，纯碱的作用是将铝、硅、铬元素转 化为可溶性钠盐 B.滤渣1的主要成分是Fe2O3、SiO2 C.“调pH”的目的是除去含铝、硅元素的杂质 D.“转化”的目的是将NazCrO4转化为NaCr2O 4.(2025·河南许平汝名校二模)亚氯酸钠 (NaClO2,受热易分解)是一种重要的含氯消毒 剂，一种制备NaC1O2的工艺流程如图所示，下 列说法错误的是 HO2溶液 (含NaOH) 稍过量试剂X适量盐酸 盐酸 粗食 盐水 反应电解 NaClO (含Ca2+ 反应Ⅱ吸收塔 C102 杂质) 滤渣 H2 C12母液 02 NaC10,晶体，冷却结晶，操作a A.滤渣的主要成分为CaCO3 B.流程中两处盐酸的作用相同 C.操作a为“减压蒸发” D.理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:1 髻提示》请完成热点强化练① 板块一元素及其化合物 009符合题意：葡萄酒中添加适量SO2,是因为S),具有还原性， 能防止葡萄酒被氧化，且S),能杀菌，D不符合题意。 6.C硫酸铜中铜离子可使细菌中蛋白质变性，对游泳池中的 水消毒，A错误；泡沫灭火器内盛有硫酸铝和碳酸氢钠溶液， 两者混合后生成大量的二氧化碳气体，而钠会在氧气中燃烧 产生NaO,与泡沫灭火器生成的CO2反应产生氧气，助燃 火势，甚至可能引发爆炸，B错误；熔融的铁与水蒸气在高温 下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥， C正确；在重铬酸钾与乙醇的反应中，乙醇被氧化，而重铬酸 钾则被还原为绿色的Cr3+,D错误。 选择题突破3常见无机物的转化与应用 》真题研悟·明晰方向《 1.B铝单质与O,反应生成AlO3后无法再被O。氧化，无法 形成氧化物2，A不符合题意：硫燃烧生成S),(氧化物1，使 品红溶液褪色)，SO2被O,氧化为SO3(氧化物2)，SO3与 水反应生成H2SO,,再与NaOH反应生成盐，转化关系成 立，B符合题意；钠与氧气常温下反应生成Na2O(氧化物1)， 加热条件下进一步被O2氧化为Na2O2(氧化物2)，Na2O2 与水反应生成NaOH和O,,不会生成H。,C不符合题意；碳 与氧气反应先生成CO,CO与O:反应生成CO2,C)2与水 反应生成碳酸，碳酸与碱反应可生成盐，但NCO?热稳定 性强于NaHCO3,D不符合题意。 2.CX是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R 的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FS, Y是FeO3,溶液Z中含有Fe+,溶液R中含有Fe2+,Q是 FeS。FeO3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确；含有 Fe3+的溶液加热煮沸可转化为Fe(OH)g胶体，溶液颜色发 生变化，B正确：R→Q为Fe+→FeS的过程，可通过反应 Fe++H,S一FeSY+2H+实现，H,S为弱酸，C错误；在 加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确。 3.A固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和 固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则C为NH3,G是强酸，则E是NO,F是NO2,G是 HN()3;H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO:,D是 BaCl2,A和B的反应是NH,CI和Ba(OH)g·8H2O反应， C(NH3)和HCI可转化为NH,Cl,则A是NH,CI,B是 Ba(OH)2·8HO。在C(NH3)的水溶液（氨水）中加入少量 固体A(NHCI),铵根离子浓度增大，抑制了NH3·HO的 电离，OH浓度减小，溶液pH减小，A错误；D(BCl2)易溶 于水，溶于水电离出Ba+,钡是重金属，有毒，B正确； F(NO,)与水反应生成强酸硝酸，故NO,溶于雨水可形成硝 酸型酸雨，C正确：G是HNO3,常温下浓硝酸将Fe钝化，故 常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确。 O:H 4.D根据转化关系：G 01 0K一L,常温常压下 G、J均为无色气体，J具有漂白性，可推出J为S)2,K 为S)3,G为H2S,H为S,M为NaHSO3,N为NaeS)3,L 为Na2SO,。HS和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S 和NaS)?中S的化合价均处于中间价态，既具有氧化性又 有还原性，B正确；M为NaHSO3,N为NaSO3,二者的溶液 中离子种类相同，C正确；1 mol H,S和足量的S),反应生 成S单质和水，化学方程式为2HS十SO2 =3S+2HO, 1molH,S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子， D错误。 》模拟测评·融会贯通《 1.D钠在O。中加热生成Na2O,而非Na2O,则物质间转化 不能实现，故A不符合题意；氧化铜不溶于水，不能与水反应 生成氢氧化铜，则物质间转化不能实现，故B不符合题意；铁 在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氨化亚铁，则物质 间转化不能实现，故C不符合题意；铜与浓硝酸反应生成二 氧化氨，二氧化氯与氢氧化铜悬浊液中的水反应生成的硝酸 能与氢氧化铜反应得到硝酸铜溶液，物质间转化均能实现， 故D符合题意。 2.A由元素的化合价和物质类别，可确定S的对应物质中：a 为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO,;Cl的对应物质中，e为 212红网勾·讲与练·高三二轮化学 HCI、f为Cl、g为CIO:、h为HCIO。向h(HCIO)的溶液中 通入c(S),),发生反应HCl)十S),+H,)一HC1+ H,SO,,溶液的酸性增强，A正确：b(S)或f(CL)与金属Cu 反应，生成Cu2S或CuCl2,产物中Cu的化合价分别为 +1、十2，B错误；d(H,SO,)的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变 为白色，表现出吸水性而不是脱水性，C错误；c(SO2)具有酸 性，但没有强氧化性，也不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石 蕊试纸变红，不能使该试纸褪色，g(CIO,)能使湿润的蓝色石 蕊试纸先变红后褪色，D错误。 3.AAlO3不溶于水，不能一步生成AI(OH)3,AI(OH)3也 不能一步生成Al,A符合题意；N)和氧气反应生成N),, NO,与水反应生成HNO3,稀硝酸与金属铜反应生成NO, B不符合题意；过量C)2与氢氧化钠反应生成NHCO3, NaHCO;受热分解生成NaCO3,Na2 CO与稀盐酸反应生 成C()2,C不符合题意；SO2与水反应生成H,S)3,H2S) 与氧气发生氧化还原反应生成H2SO,,浓硫酸与金属铜反 应生成S)2,D不符合题意。 4.B甲是由短周期元素组成的一种常见有色气体单质，推测 甲为氯气，乙为强碱且焰色呈黄色，推测为氢氧化钠，两者反 应生成氯化钠、次氯酸钠和水，丙的摩尔质量大于戊，则丙为 次氯酸钠，戊为氯化钠，据此解答。氯化钠和水在电解的条 件下可以反应生成氢氧化钠，所以反应条件为“电解”，故 A错误；氯气可用排饱和食盐水法收集，故B正确；丙溶液为 次氯酸钠溶液，具有漂白性，不可用H试纸测定丙溶液的 H,故C错误；在水中加入次氯酸钠能促进水的电离，加入 水不能促进水的电离，故D错误。 选择题突破4无机化工微流程分析 》真题研悟·明惭方向《 1.B稻壳在一定条件下制备纳米SiO2,纳米Si)2和Mg在 650℃条件下发生置换反应生成Mg0和纳米Si,加盐酸将 MgO转化为MgCl2,通过系列操作得到纳米Si。SiO2是酸 性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和HO,A正确；盐 酸参与的反应为MgO十2HCl一MgCl2十H2O,该反应是 非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； 高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制造硅太阳能电 池，C正确：Si()2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到 650℃ MgO和纳米Si,反应的化学方程式为SiO,+2Mg Si十2MgO,D正确。 2.D酸浸液（主要含Li、Fe+、C+、A+)加入铁粉“沉 铜”，置换出Cu单质，滤液加入NaOH碱浸，过滤得到 Al(OH)3沉淀，滤液加入H,O2,把Fe+氧化为Fe(OH) 沉淀，再经过多步操作，最后加入Na2CO3,得到LiCO3沉 淀。“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程 式：Fe+Cu+一Cu+Fe+,A错误；AI(OH)3是两性氢氧 化物，NaOH过量，则Al(OH)g会溶解，B错误；“氧化”过程 中铁元素化合价由十2升为十3，铁元素化合价升高，C错误； 加入NaCO3得到Li2CO)3沉淀，利用了Li2CO3的溶解度比 NaC)3小的性质，D正确。 3.C矿石（含MnO,、Co3O,和少量FeO3)经过硫酸和稻草 “浸出”过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn+、Co2+,加入 Na2 CO3“沉铁”得到Fe(OOH,过滤，滤液再加入Na,S“沉钴” 得到C0S,过滤最后得到硫酸锰滤液。“浸出”过程中硫酸可 作催化剂催化稻草中的纤维素水解生成葡萄糖，还可作浸取 剂与金属氧化物反应得到含金属离子的溶液，A正确；生物 质（稻草）是可再生的，且来源广泛，B正确：根据题图可知， “浸出”时，Fe的化合价没有变化，故Fe没有被还原，C错误； “沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q= Kp=c(Co+）·c(S)=100.,D正确。 4.A钢渣通过盐酸“酸浸”，得到的滤液I中含有Fe2+、Fe3+ Ca等，滤渣I为SiO2,向滤渣I中加入NaOH溶液“碱 浸”，得到含有Na2 SiO3的浸取液，加入试剂Y生成硅酸沉 淀，最后得到SO2,向滤液I中加入试剂X和HCO,“分 离”，由于CaC.O:的Kp和FeC:O,的Kp接近，且 Fe(CO),能溶于水，则加入试剂X将Fe+氧化为Fe+, 再加入HCO4,使CaCO,沉淀，滤渣Ⅱ为CaC2O,,滤液Ⅱ 中有F3+,依此解题。根据分析，加入试剂X的目的是将 Fe2+氧化为Fe3+,试剂X应该是氧化剂，不可以是Fe粉，A 错误；加入试剂Y,将Na,SiO,转化为H,SiO3沉淀，最后转 化为S)2,试剂Y可以是盐酸，B正确；根据分析，“分离”后， Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中，C正确；“酸浸”后滤液I中 pH过小，酸性强，造成C,O浓度减小，使Ca+(aq)十 C,O片(aq)==CaC,(),(s)平衡逆向移动，得到CaC,O:沉淀 少，即滤渣Ⅱ质量减少，D正确。 》模拟测评·融会贯通《 1.D吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO,,生成 Na2SO3和H2O,沉淀室中NaSO3和Ca(OH)2反应生成 CaS)3沉淀和NaOH,氧化室中CaSO3和O,反应生成 CaSO,,据此解答。吸收塔内发生的反应为S),+2NaOH 一一NS),十H,),是非氧化还原反应，A错误；沉淀室内 发生的主要反应是亚硫酸钠与C(()H)2的反应，化学方程 式为Na,SO,+Ca(OH)2一2NaOH+CaSO,￥，B错误： 根据2CaSO3+O,一一2CaSO,可知，生成2mol即 136g/mol×2mol=272g硫酸钙，需要1molO,,C错误；沉 淀室内发生的反应为NaSO3+Ca(OH),一2NaOH+ CaSO3￥，生成的NaOH可以循环进入吸收塔中，D正确。 2.D锌培砂（主要含ZnO、ZnFe2O,,还含有少量Fe(O)、Cu) 等)中加入H,SO“酸浸”，转化为Zn2+、Fe+、Fe+、Cu2 等；加入H,O,将Fe+氧化为Fe3+,再加入ZnO调节溶液 的pH,进行“净化I”,使Fe3+转化为Fe(OH),沉淀（沉淀 1);加入ZnS进行“净化Ⅱ”，将Cu+转化为CuS沉淀（沉淀 2);过滤后将所得滤液进行电解，便可得到锌。ZnFe,O,中， Z显+2价，)显一2价，依据化合物中各元素正、负化合 价的代数和为0，可求出铁元素化合价为十3价，A正确； 由分析可知，“净化I”过程中加入ZnO,调节溶液pH,使 Fe+转化为e(OH),沉淀，B正确：“净化Ⅱ”过程中加入 ZnS,将Cu+转化为更难溶的CuS,发生的反应为ZnS(s)十 Cu+(aq)一CuS(s)十Zn+(aq),C正确；“电解”过程中， Zn2+在阴极得电子生成Zn,附着在阴极表面，则Zn为还原 产物，D错误。 焙烧 3.B“焙烧”中发生反应：4FeCr2O,+8Na2CO3+7O2 焙烧 8Na2 CrO 2Fe2 Os+8CO2 Al2 Os+Na2 COs 2NaA10,+C0,+,Si0,十Na.C0,培挠Na:Si0,+C0.+, 加水溶解，滤渣1为Fe2O3,滤液中含有Naz CrO4、NaAlO2、 Na,SiO,,调节pH,NaAlO,与硫酸反应生成氢氧化铝沉淀， 硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，过滤，向滤液中继续加入 硫酸，滤液中存在反应：2Cr()十2H三Cr,)十H,) C)转化成Cr,O,然后蒸发浓缩、冷却结晶得到产品。 由分析可知，“培烧”时，纯碱将铝、硅、铬元素转化为NaAlO. Na2SiO,、Na,CrO,,A正确；由分析可知，滤渣1为FeO3, B错误；调节pH,NaAlO:与硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，硅 酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，除去含铝、硅元素的杂质， C正确；由分析可知，“转化”的目的是将Na,CrO,转化成 Na2Cr2O,,D正确。 4.B粗食盐水中含有杂质Ca+,加入过量碳酸钠可将所有 Ca+完全沉淀，故滤渣为CaCO3,进入“电解”过程的液体中 含有Na、C1及过量的C),加入适量的盐酸，可将CO 转化为CO,,电解NaCl溶液生成NaClO3,在反应Ⅱ中， NaClO3与盐酸之间发生氧化还原反应可生成ClO,和CL,, 在ClO2吸收塔中ClO,、H,O2、NaOH之间发生氧化还原反 应生成NaClO2,由于NaCIO,受热易分解，因此需要进行减 压蒸发、冷却结晶后可得到NCl),晶体。由分析可知， A、C正确；流程中有两处用到盐酸，第一次用盐酸是除碳酸 钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处盐酸的 作用不相同，B错误；反应Ⅱ中产生C1:的化学方程式为 2 NaClO3+4HCl-2Cl1O2↑+CL↑+2NaC1+2H2O, ClO,吸收塔中产生O2的化学方程式为2ClO,十2NaOH+ H2O2一2 NaClO2十O2↑十2H2O,故理论上，产生CL2、O2 的物质的量之比为1：1，D正确。 板块二化学语言与基本概念 选择题突破1阿伏加德罗常数的应用 》真题研悟·明惭方向《 1.D“O的中子数为10,10的中子数为8，每个)2分子含 2个O原子，1molO2比1mol1O2多4NA个中子，A错 误；Fe与水蒸气反应生成FeO.和H,1 mol Fe生成 专m0lH,数目为子NB错误：NH在水中会水解，所以 4 溶液中NH的数目小于0.1NA,C错误；1 mol Cl2与足量 H2反应生成2 mol HCI,形成2molH一Cl,共价键数目为 2NA,D正确。 2.B未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH,的物质的量 无法确定为1mol,因此原子数目无法确定为5NA,A错误； 1个1“0的中子数为18-8=10,1mol180含10mol中子， 数目为10NA,B正确：28g(0.5mol)Fe与S反应生成FeS, Fe的化合价由0价升为十2价，转移电子数为0.5mol×2X VA mol1=VA,而非l,5NA,C错误；浓盐酸与MnO:反应 时，随着反应的进行，HC1浓度降低，反应停止，实际生成CI 的物质的量小于理论值0.3mol,D错误。 3.B每个水分子平均形成2个氢键，18gHO为1mol,氢键 数目为2VNA,A正确；NaF溶液中阳离子包括Na和H, Na为1mol,钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子， 则有n(Na)十n(H)>1mol,所以阳离子总数大于NA: B错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH,则28g二者的混 合物中碳原子的数目为2NA,C正确；铅酸蓄电池负极反应 为Pb+SO一2e一PbSO4,增重96g对应生成1mol PbSO:,转移2mol电子，数目为2NA,D正确。 4.A反应①中电解熔融NaC1生成CL2,标准状况下11.2L Cl2为0.5mol,含0.5mol×2=1mol原子，数目为NA, A正确：2.3g(0.1mol)Na与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2,每个Na2O2含1个O一O非极性键，所以非极性键 数目为0.05NA,B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧 气，化学方程式为2Na2O2十2H2O一4NaOH+)2↑， 1 mol Na,O,与水反应转移1mol电子，数目为NA,C错误： CI)会水解，故Cl)数目小于0.1NA,D错误。 》模拟测评·融会贯通《 1.D题中没有指明是否为标准状况，无法计算44.8L CH2一CH2中π键的数目，A错误；O,和Cl2都是双原子分 子，1mol)2和CL2的混合气体含有的原子数目为2NA, B错误；Cu与浓硝酸发生反应：Cu十4HN)3(浓)一 Cu(N)3)2十2NO,◆+2HO,则64gCu与足量浓硝酸反 应生成2molN)2,但存在2N()2==N,O:的平衡，则生成 的N)2分子的数目小于2NA,C错误；根据电荷守恒有 n(NH)+n(H+)=n(Cl)+n(OH),又因为n(C1)= cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,则n(NH)+n(H+)> 0.02mol,阳离子的数目大于0.02NA,D正确。 2.D标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错 误；醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的 OH厂数目为10NA,B错误；5.8g丁烷的物质的量为 0,1ol,但丁烷发生裂解可能生成乙烷和乙烯，也可能生成 甲烷和丙烯，所以丁烷充分裂解生成乙烷的分子数小于 0.1NA,C错误；CH,O中含o键最多的是环氧乙烷，4.4g C。H,)的物质的量为0.1mol,故最多含0.7NA个o键， D正确。 3.D未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A错 误；溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误；氨水中氢 离子完全来自水的电离，1LpH=10的氨水中H数目为 10NA,故C错误；由反应的化学方程式可知每生成6mol NH,Cl转移6mol电子，故生成53.5gNH,CI时，转移 1mol电子，即转移电子数为NA,故D正确。 4.D溶液中Cu元素以[Cu(NH):]+形式存在，不含Cu+, A错误；没有指明是标准状况，无法计算气体的物质的量， B错误；环氧乙烷中的C一O、C一C、C一H均为o键，0.1mol 环氧乙烷中所含σ键数目为0,7VA,C错误；铅酸蓄电池放 参考答案213