2026年广西梧州市苍梧县中考一模化学试题

**基本信息** 以乙醇-水重整制氢、石墨烯芯片等科技前沿及电石灯传统工艺为情境，通过实验探究与微观分析结合，全面考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|20/40|化学变化、化合价、实验操作、金属性质|结合新冠防控（次氯酸钠消毒）、禁毒教育（吗啡化学式）| |填空题|6/36|化学用语、工艺流程、碳单质性质|融入人工智能芯片硅制备（SiO₂与碳反应）、海水综合利用| |实验探究题|2/17|燃烧产物验证、酸碱反应实质|设计免洗手消毒凝胶燃烧实验（装置选择与产物检验）、数字化酸碱反应pH曲线分析| |计算题|1/7|化学方程式计算|以铜锌合金与稀硫酸反应为背景，考查溶液溶质质量分数计算|

2026年梧州市苍梧县初中学业水平考试适应性测试卷 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Mg-24, Al-27, Si-28, P-31, S-32, Cl-35.5, K-39, Ca-40, Fe-56, Cu-64, Zn-65, Ag-108, Ba-137 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，多选、错选或未选均不得分。） 1．在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作。制作豆腐的下列过程中，属于化学变化的是 A．黄豆浸泡变大 B．黄豆加水磨碎 C．豆浆点卤成豆腐 D．豆渣和豆浆分离 2．新冠疫情、流感防控中，常用次氯酸钠(NaClO)消毒液杀菌消毒，次氯酸钠中氯元素的化合价为 A．-1 B．+1 C．+3 D．+5 3．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．过滤 B．测定溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．熄灭酒精灯 4．下列对实验现象的微观解释，不合理的是 A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B．气体受压体积变小——分子体积变小 C．氧气和液氧都能助燃——同种分子化学性质相同 D．稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢离子 5．小明帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，其中正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．将铜丝投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为蓝色 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟 D．氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 6．下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A．硬水和软水——肥皂水 B．羊毛纤维和合成纤维——灼烧闻气味 C．氮气和二氧化碳——燃着的木条 D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水溶解 7．现有 Mg、Al、Zn三种金属分别与足量稀盐酸反应，若生成等质量的氢气，则消耗三种金属的质量由大到小的顺序是 A．Zn＞ Mg＞ Al B．Al＞ Mg＞ Zn C．Mg＞ Al＞ Zn D．Zn＞ Al＞ Mg 8．乙醇-水重整制氢技术可实现“零碳排放制氢”，其微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．氢气是清洁的高能燃料 B．该技术有利于人类可持续发展 C．乙醇-水重整制氢会产生含碳化合物 D．制氢气过程中该催化剂的质量和性质不会改变 9．马克思在《鸦片贸易史》中记载：“鸦片(所含成分吗啡的化学式为)贩子在腐蚀、败坏和毁灭了不幸的罪人的精神存在以后，还杀害他们的肉体。”下列说法正确的是 A．鸦片属于纯净物 B．吗啡中碳、氢元素质量比为17：19 C．珍爱生命，远离毒品，拒绝毒品 D．郑成功主持“虎门销烟”取得胜利 10．镓元素是制造半导体、新能源材料的重要金属，镓元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法错误的是 A．镓的原子序数为31 B．镓属于金属元素 C．镓的相对原子质量为69.72 g D．镓原子核内有31个质子 11．电石灯是古老的照明工具，原理是利用电石(CaC2)与水反应生成可燃性气体乙炔(C2H2)，点燃乙炔气体用于照明。下列说法正确的是 A．电石灯内产生乙炔后可立即点燃 B．可通过移动螺母最终使火焰熄灭 C．导管1可长期使用，无需清洁保养 D．使用完毕后，可用大量的水直接冲洗电石灯内部残留的固体 12．如图是几种元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A．氧原子的质子数为16 B．磷属于非金属元素 C．氯的相对原子质量为35.45 D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族 13．下列实验方案不能达到实验目的的是 目的 A．检验集气瓶内的气体是否为二氧化碳 B．探究蜡烛中是否含有氢元素 C．探究分子在不断地运动 D．探究可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 方案 现象 燃着的木条熄灭 干燥烧杯内壁有水雾出现 右侧烧杯中溶液由红色逐渐变为无色 铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧 A．A B．B C．C D．D 14．化学是一个五彩斑斓的世界。下列实验现象描述正确的是 A．将铜丝插入稀硫酸中观察到有气泡产生，溶液变为蓝色 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 D．打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜出现 15．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．a点对应的物质可能是金刚石 B．b点对应的物质充分燃烧可以得到c点对应的物质 C．X表示的物质类别是盐 D．b点对应的物质与水反应可以得到d点对应的物质 16．图1为一氧化碳与氧化铜反应的实验装置，图2为反应中各物质的质量变化关系图。下列有关说法不正确的是 A．m=0.64 B．A中黑色粉末变为红色 C．反应后A中固体减少的质量即为B中增加的质量 D．该装置尾气没有处理，会对环境造成污染 17．为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计如下实验方案。推理判断正确的是 A．搅拌可使固体全部溶解 B．反应中溶液颜色有变化 C．操作X是蒸发 D．溶液中的溶质是 18．某小组同学自制的简易净水器如图所示。下列关于此净水器的说法正确的是 A．该净水原理类似于化学实验中的结晶操作 B．a为进水口，b为出水口 C．粗砂和活性炭位置可互换 D．最终得到的水属于纯净物 19．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量(如图1所示)，并利用传感器测定CO2的体积分数，如图2所示。下列相关叙述不正确的是 A．该氢氧化钠固体已经变质 B．可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质 C．100 s时溶液的pH >7 D．200 s后溶液中的溶质只有一种 20．工业制备重铬酸钾中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比KCl的大 B．40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为150g C．60℃时，两种物质的溶液中溶质质量分数相等 D．采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl 二、填空题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共36分。） 21．（6分）用化学用语填空。 (1)2个氮原子_______； (2)3个氨分子_______； (3)氧化铝_______； (4)3个碳酸根离子_______； (5)银元素_______； (6)中数字“2”的含义_______。 22．（6分）阅读以下短文，回答问题。 2025年1月20日，杭州深度求索人工智能基础技术研究有限公司正式发布DeepSeek-R1模型，性能比肩国外OpenAI．其API定价仅为ChatGPT-4的五分之一、人工智能的核心部件是芯片，芯片制作的起始步骤是硅片制造。硅的制造原理是：将硅石矿(主要成分为)与碳在高温条件下发生反应，生成硅和一氧化碳气体。近年来，科学家发现用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能。石墨烯是一种单层碳原子晶体，具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。石墨烯与碳具有相似的化学性质。 (1)根据以上短文内容，写出制取硅的化学方程式：___________；该反应属于___________(填基本反应类型)反应。 (2)石墨烯的用途有___________(写出一条即可)。 (3)石墨烯与金刚石的物理性质存在较大差异，从微观角度分析，其原因是___________。 (4)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．石墨烯由分子构成 B．石墨烯和石墨属于同一种物质 C．石墨烯完全燃烧的产物为 D．石墨烯具有导电性 23．（6分）分析下列实验并回答有关问题。 (1)实验一中，点燃红磷后应________（填“迅速”或“缓慢”）伸入瓶中并塞紧瓶塞，可观察到红磷燃烧的现象是________； (2)实验二中，观察到乙中酚酞变红，说明分子具有________的性质； (3)实验三中，能观察到低处的蜡烛先熄灭，说明CO2的物理性质是________； (4)实验四中，某同学用上述操作测量了白醋的pH，测得pH________7（填“>”或“<”或“=”）该同学所测白醋pH与实际值相比________（填“偏大”或“偏小”或“不变”） 24．（6分）化学与传统工艺、生产生活等各个方面息息相关。 (1)我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款的结构如图1所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网，若木炭不完全燃烧，则会生成_____（填化学式）。 (2)硅基金属催化剂、PLA（聚乳酸）可降解材料和MOF材料（金属有机框架材料）的研发应用是化学领域的前沿研究方向。 ①用硅基金属催化剂替代钯等贵金属制备乙酸乙酯，相比于不使用催化剂，使用催化剂后产物乙酸乙酯的质量________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②聚乳酸[]中碳元素和氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 ③MOF材料凭借多孔结构可高效吸附工业废气中的二氧化碳，该吸附过程中二氧化碳的分子结构_______（填“有”或“无”）变化。 (3)用葡萄皮自制酸碱指示剂的有关操作如图2所示，操作①的名称为________；为了在短时间内得到较高浓度的花青素溶液，可采取的措施是______。 25．（6分）化学实验是进行科学探究的重要途径，根据如图实验回答相关问题。 (1)实验1是用过氧化氢溶液制取氧气的装置，长颈漏斗下端管口需要浸没在液面以下的原因是___________，该反应的化学方程式为___________。 (2)实验2可用于探究分子的知识，观察到甲烧杯中的酚酞溶液变成红色，该实验说明___________。 (3)实验3为木炭还原氧化铜的装置，能证明该反应已经发生的现象是___________。 (4)实验4可测定空气中氧气的含量，加入足量红磷的目的是___________。 26．（6分）某企业将海水综合利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。如图是实验室的模拟流程。 已知：①母液中含有大量的、少量的等。 ②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。 (1)过程①“蒸发”增加冷凝回收装置，可获得_______（填物质名称）资源。 (2)实验室进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是_______。 (3)向饱和食盐水中先通足量，再缓缓通的目的是_______。 (4)向母液中加入石灰乳，生成氢氧化镁的化学方程式为_______。 (5)粗盐中含有、等可溶性杂质，若要得到纯氯化钠需要一系列除杂，所用试剂有、溶液，每次加入的试剂均过量且需要除去，应如何正确添加试剂，下列选项正确的是_______。 A．、 B．、 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分。） 27．（8分）兴趣小组同学对生活中的“免洗手消毒凝胶”进行了探究。 【查阅资料】下图所示是某品牌免洗消毒凝胶说明书中的部分内容。 【产品名称】免洗手消毒凝胶 【有效成分】乙醇 【使用范围】适用于日常手消毒 【贮藏方法】密闭； 【作出猜想】 (1)免洗消毒凝胶能够燃烧，因为乙醇具有___________性。 【进行实验】小组同学用适量免洗消毒凝胶样品进行燃烧实验，并验证燃烧产物。 (2)如下图所示是小组同学设计的实验装置，为能持续平稳的通入氧气，最好选用装置___________(选填“A”或“B”)。 (3)a仪器的名称是___________，连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是___________。 【现象结论】 (4)玻璃管中产生淡蓝色火焰，管口出现水雾，烧杯中石灰水变浑浊。小烧杯中反应方程式为___________，免洗消毒凝胶燃烧生成二氧化碳和水。 【拓展延伸】 (5)有同学提议用棉球(棉花含碳、氢、氧等元素)均匀蘸取免洗凝胶，她认为与将等量凝胶直接滴在玻璃管中相比，增大了___________，燃烧更充分。小组同学分析棉花的元素组成后否定了这个方案，理由是___________。 28．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【观察颜色】 兴趣小组在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图1所示。 (1)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是___________(填字母)。 A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 (2)一段时间后，重复图1实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是___________(用化学方程式表示)。 【数字化实验】 兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应”。图2所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图3是反应过程中的pH变化曲线。 (3)根据图3曲线判断，图2中的溶液B是___________。 (4)c点溶液中溶质的成分是___________(填化学式)。 【反应实质】 (5)从微观视角分析氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是___________。 【拓展探究】 如图4所示，向稀NaOH溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图5. 资料：一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度(单位体积内离子的数目)和性质有关。 (6)图4中干燥管的作用___________。 (7)分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH-___________Cl-(填“>”、“<”或“=”)。 (8)分析B→C段变化，溶液导电能力上升的原因是___________。 四、计算题（本大题共1小题，共7分。） 29．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10 g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7 g稀硫酸(恰好完全反应)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)10 g该合金中铜的质量为___________g。 (2)试依据化学方程式计算(必须写出解题过程)：恰好完全反应时，所得溶液中硫酸锌的质量分数是多少？ 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年梧州市苍梧县初中学业水平考试适应性测试卷 化学(参考答案) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B D C A D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A A C D C B B D D 1．C 【详解】化学变化与物理变化的核心判断依据是是否有新物质生成： A.黄豆浸泡变大是吸水膨胀，仅体积发生改变，无新物质生成，属于物理变化； B.黄豆加水磨碎仅改变黄豆的外形，无新物质生成，属于物理变化； C.豆浆点卤时，蛋白质在电解质作用下发生变性凝聚，有新物质生成，属于化学变化； D.豆渣和豆浆分离属于过滤操作，仅实现固液混合物的分离，无新物质生成，属于物理变化。 2．B 【详解】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 已知中元素化合价为+1，元素化合价为-2，设元素的化合价为x，列等式：，解得。 3．C 【详解】A. 过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图示操作错误。 B. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，图示操作错误。 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作正确。 D. 熄灭酒精灯用嘴吹易引发火灾，需用灯帽盖灭，图示操作错误。 4．B 【详解】A. 酒精分子在不断运动，向四周扩散，因此远处能闻到酒香，解释合理。 B. 气体受压体积变小是因为分子之间的间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，解释不合理。 C. 氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都具有助燃性，解释合理。 D. 稀盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出氢离子，因此溶液均显酸性，解释合理。 5．D 【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，不是白雾。A错误； B、铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，无明显现象。B错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不是白烟。C错误； D、氢氧化钠固体具有潮解性，暴露在空气中会吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解。D正确； 故选D。 6．C 【详解】A. 加入肥皂水振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，可区分，方法正确。 B. 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，可区分，方法正确。 C. 氮气和二氧化碳都不燃烧、也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法区分，方法错误。 D. 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可区分，方法正确。 7．A 【详解】假设生成氢气的质量都为2g ，设消耗Zn质量为x、Mg质量为y、Al质量为z。 ，，解得； ，，解得； ，，解得。 根据计算可知，生成等质量的氢气，则消耗、、的质量由大到小的顺序，故选：A。 8．D 【详解】A、氢气燃烧产物只有水，无污染且热值高，属于清洁的高能燃料，说法正确。 B、该技术实现零碳排放制氢，可降低碳排放、减少化石能源依赖，有利于人类可持续发展，说法正确。 C、由微观示意图可知，生成物丙的分子中含有碳原子，属于含碳化合物，因此该制氢过程会产生含碳化合物，说法正确。 D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质保持不变，物理性质可能发生改变，说法错误。 9．C 【详解】A、鸦片中含有吗啡等多种物质，属于混合物，不属于纯净物，说法错误，不符合题意； B、吗啡中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、鸦片属于毒品，严重危害人体健康和社会秩序，应珍爱生命，远离毒品，拒绝毒品，说法正确，符合题意； D、主持虎门销烟的是林则徐，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10．C 【详解】A. 元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，因此镓的原子序数为31，说法正确。 B. 镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 D. 原子中原子序数=质子数，因此镓原子核内有31个质子，说法正确。 11．B 【详解】A、乙炔是可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，产生乙炔后需先验纯，不能立即点燃，说法错误。 B、向下移动螺母可堵住导管2，水无法进入下层与电石接触，反应停止，不再产生乙炔，最终火焰熄灭，说法正确。 C、 电石与水反应生成的氢氧化钙等物质易堵塞导管1，因此需要定期清洁保养，说法错误。 D、残留固体中可能含有未反应完的电石，遇大量水会再次反应生成乙炔，存在安全隐患，不能直接用大量水冲洗，说法错误。 故选B。 12．A 【分析】元素周期表每个单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，满足原子序数=核内质子数；中间汉字为元素名称，可判断元素类别；最下方数字为相对原子质量；同横行元素为同周期，同纵列元素为同一族。 【详解】A、氧单元格左上角数字为8，即氧原子质子数为8，不是16，错误。 B、磷为“石”字旁，属于非金属元素，正确。 C、氯单元格最下方数字为35.45，即氯的相对原子质量为35.45，正确。 D、X与磷、氯同横行，属于同周期；与氧同纵列，属于同一族，正确。 13．A 【详解】A、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，氮气等气体也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应选用澄清石灰水，该方案不能达到实验目的。 B、干燥烧杯内壁出现水雾说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气不含氢元素，可推断蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的。 C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动到右侧烧杯中，和氢氧化钠发生中和反应使溶液碱性消失，酚酞由红色变为无色，可证明分子在不断运动，能达到实验目的。 D、白磷、红磷都与氧气接触、所处温度相同，白磷着火点低发生燃烧，红磷着火点高未燃烧，可证明可燃物燃烧需要温度达到着火点，能达到实验目的。 14．C 【详解】A、铜的金属活动性排在氢之后，和稀硫酸不反应，无明显现象，A错误。 B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象是产生大量白烟，雾是小液滴，B错误。 C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，C正确。 D、“有铜出现”是实验结论，不是现象，正确现象应为铝丝表面有红色固体析出，D错误。 15．D 【详解】A：a点对应物质为碳单质（化合价为0，物质类别是单质），金刚石是碳的单质，符合a点特征，说法正确。 B：b点是+2价碳的氧化物，为CO；c点是+4价碳的氧化物，为CO2。CO燃烧可得到c点的CO2，说法正确。 C：X类别对应的CaCO3、NaHCO3都属于盐类，因此X表示盐，说法正确。 D：d点是+4价的酸，为H2CO3。CO和水不发生反应，只有CO2才能和水反应生成H2CO3，说法错误。 16．C 【详解】A. 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，生成铜和二氧化碳的质量比为：64:44，由图2可知生成的质量为0.44g，则生成铜的质量为0.64g，即m=0.64，正确； B. A中黑色的被还原为红色的单质，现象为黑色粉末变为红色，正确； C. A中一氧化碳与氧化铜反应：，B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即，A中固体减少的质量是参加反应的中氧元素的质量；B中增加的质量是反应生成的质量，生成二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳的质量与参加反应的氧化铜中氧元素的质量和，二者质量不相等，错误； D. 有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，该装置没有对未反应的尾气进行处理，会污染空气，正确。 17．B 【详解】A、在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，搅拌仅能加快铁的溶解，无法让铜溶解，固体不会全部消失，错误； B、反应前稀硫酸为无色，反应生成的溶液为浅绿色，溶液颜色发生明显变化，正确； C、操作X是分离固体和液体的操作，为过滤，不是蒸发，错误； D、加入的稀硫酸过量，因此溶液中溶质为生成的和剩余的，错误。 18．B 【详解】A、该净水器的原理是过滤（鹅卵石、粗砂、细砂）、吸附（活性炭）、消毒（紫外线），结晶是溶质从溶液中析出的操作，二者原理完全不同，A错误； B、天然水从a口进入，依次经过鹅卵石、粗砂、细砂过滤难溶性杂质，活性炭吸附色素和异味，紫外线杀菌消毒后从b口流出，因此a为进水口、b为出水口，B正确； C、粗砂用于过滤较大的难溶性杂质，若与活性炭互换，难溶性杂质会堵塞活性炭孔隙，降低吸附效果，二者位置不可互换，C错误； D、该净水器无法去除水中的可溶性杂质，最终得到的水仍含有多种物质，属于混合物，D错误。 19．D 【分析】氢氧化钠变质的本质是与空气中反应：。向样品溶液滴加稀盐酸时，盐酸优先与发生中和反应：（无生成），完全反应后，盐酸再与反应生成：。 【详解】A.根据图2最终检测到生成，说明样品含，氢氧化钠已变质，选项叙述正确。 B.加过量氯化钙溶液可完全沉淀，若滴加酚酞后溶液不变红，说明无剩余，即氢氧化钠完全变质，检验方法可行，选项叙述正确。 C.根据图2，100s时体积分数仍在上升，说明盐酸正在与反应，此时溶液中尚有剩余，此时溶液呈碱性，，选项叙述正确。 D.根据题意稀盐酸加至过量，200s后反应已结束，溶液中溶质为生成的和过量的，共2种溶质，选项叙述错误。 20．D 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较两种物质的溶解度大小，不符合题意。 B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时，将50gKCl加入100g水中，只能溶解KCl40g，所得溶液质量为140g，不符合题意。 C、由溶解度曲线图可知，60℃时两物质的溶解度相等，则60℃时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，未指明溶液是否饱和，则不能确定溶质质量分数关系，不符合题意。 D、由溶解度曲线图可知，两物质的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，因此采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl，符合题意。 故选D。 21．(1)2N (2) (3) (4) (5)Ag (6)一个二氧化硫分子中含有2个氧原子 【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N； （2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氨分子表示为：； （3）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，推导得化学式为Al2O3； （4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个碳酸根离子带2个单位的负电荷，则3个碳酸根离子表示为：； （5）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故银元素表示为：Ag； （6）位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中数字“2”的含义：一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 22．(1) 置换 (2)作电极(合理即可) (3)碳原子排列方式不同 (4)CD 【详解】（1）略； 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （2）略 （3）略 （4）A.石墨烯是单层碳原子晶体，由原子直接构成，错误； B.石墨烯是单层碳结构，石墨是多层石墨烯堆叠形成，二者不是同种物质，错误； C.石墨烯是碳单质，完全燃烧产物为CO2，正确； D.短文中明确说明石墨烯导电性强，正确。 23．(1) 迅速 产生大量白烟，放出热量 (2)不断运动 (3)密度比空气大 (4) ＜ 偏大 【详解】（1）若缓慢伸入燃烧的红磷，集气瓶内空气受热逸出，会导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致氧气体积分数测定结果偏小，因此需迅速伸入。红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，现象为产生大量白烟，同时放出热量。 （2）浓氨水具有挥发性，氨分子未与酚酞直接接触就能使酚酞溶液变红，证明分子在不断运动。 （3）低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳优先聚集在烧杯底部，对应的物理性质是密度比空气大。 （4）白醋是酸性溶液，本身pH<7；用湿润的pH试纸测定相当于稀释白醋，酸性减弱，pH升高，因此测得值比实际值偏大。 24．(1)CO (2) 不变 无 (3) 过滤 不断搅拌、适当的提高温度，将葡萄皮粉碎等 【详解】（1）木炭在氧气不足的条件下不完全燃烧，生成一氧化碳。 （2）① 催化剂仅改变化学反应速率，不影响生成物的质量，生成物质量由反应物的质量决定。 ② 聚乳酸中碳、氧元素质量比为，聚合度可约去。 ③ 吸附属于物理变化，变化过程中二氧化碳分子本身没有改变，分子结构无变化。 （3）操作①是将固体葡萄皮和液体溶液分离，对应实验操作为过滤；升高温度、搅拌、增大固体接触面积都可以加快溶解速率，短时间得到浓度更高的花青素溶液。 25．(1) 防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (2)分子在不断地运动 (3)试管内黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊 (4)完全消耗集气瓶内的氧气，保证测定结果准确 【详解】（1）长颈漏斗下端浸入液面下可形成液封，避免气体从漏斗处逸出；反应的化学方程式见答案。 （2）浓氨水易挥发，氨分子运动到甲烧杯中，使酚酞溶液遇碱性氨水变红，该现象可证明分子在不断运动。 （3）木炭还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，出现以上现象即可证明反应发生。 （4）若红磷量不足，氧气无法被完全消耗，会导致测得的氧气体积分数偏小，足量红磷可确保瓶内氧气被全部耗尽。 26．(1)淡水（写化学式不给分） (2)搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅 (3)氨气比二氧化碳溶解性大，先通氨气使溶液呈碱性，可吸收更多二氧化碳，提高产率 (4) (5)B 【详解】（1）海水蒸发时水蒸气逸出，经冷凝装置回收可得到淡水资源。 （2）蒸发操作中玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部过热导致液体溅出。 （3）氨气溶于水形成碱性氨水，能更好地吸收酸性的二氧化碳，从而促进反应生成更多碳酸氢钠。 （4）氯化镁和石灰乳中的氢氧化钙发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。 （5）碳酸钠的作用不仅是除去杂质氯化钙，还要除去过量的氯化钡，后续再用稀盐酸除去过量的碳酸钠，因此氯化钡必须在碳酸钠之前加入，才能保证过量的钡离子被完全除去，故B正确。 27．(1)可燃 (2)B (3) 锥形瓶 检查装置气密性 (4) (5) 乙醇（可燃物）与氧气的接触面积 棉花含碳、氢元素，自身燃烧也会生成二氧化碳和水，会干扰凝胶燃烧产物的检验 【详解】（1）略。 （2）B装置的分液漏斗可以控制液体滴加速率，能持续平稳得到氧气；A的长颈漏斗无法控制反应速率，因此选B。 （3）略；连接装置后加药品前，按实验要求需要先检查装置气密性，防止漏气影响实验。 （4）澄清石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，按要求书写方程式即可。 （5）棉球蘸取凝胶可以增大乙醇和氧气的接触面积，使燃烧更充分；但棉花本身含碳、氢元素，燃烧也会生成二氧化碳和水，会干扰对凝胶燃烧产物的检验，因此否定该方案。 28．(1)C (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)稀盐酸 (4)NaCl、HCl (5)盐酸中的氢离子(H+)与氢氧化钠中的氢氧根离子(OH-)结合生成水分子(H2O) (6)防止倒吸 (7)> (8)氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液中的离子浓度增大(合理即可) 【详解】（1）氢氧化钠溶液中加入盐酸，氢氧化钠被盐酸消耗，碱性减弱，则①pH最大，应大于12。①中有酚酞但是无色，所以进一步确定pH>13，故选C。 （2）向氢氧化钠溶液中滴加盐酸有少量气泡产生，可确定氢氧化钠和二氧化碳反应变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气泡。化学方程式略。 （3）从图3可知，开始溶液pH>7，则烧杯内为呈碱性的氢氧化钠溶液，溶液B为稀盐酸。 （4）c点pH小于7，说明加入的稀盐酸过量。则溶质成分为氢氧化钠和盐酸反应生成的NaCl及过量的HCl。 （5）氢氧化钠和盐酸反应是中和反应，微观实质是盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子。 （6）氯化氢易溶于水，且溶于水和氢氧化钠反应，会导致通入气体被快速消耗，且干燥管内无任何药品。所以干燥管的作用是防止倒吸。 （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应过程中，溶液中的氢氧根离子被替换为了相同数目的氯离子。忽略溶液体积的变化，则反应过程中溶液中的离子浓度相同，但导电能力下降，说明氢氧根导电能力更强，所以导电能力：OH-＞Cl-。 （8）B后导电能力上升，是氢氧化钠完全反应。氯化氢溶于水形成盐酸，会解离出氢离子和氯离子，离子总数增加，忽略溶液体积的变化，则溶液中的离子浓度增大，导电能力增强。 29．(1)3.5 (2)合金总质量为10g，铜的质量为3.5g，因此锌的质量为： 得溶液的质量 = 锌的质量 + 稀硫酸溶液的质量 - 生成氢气的质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g 硫酸锌的质量分数： 。 答：所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%。 【详解】（1）铜锌合金中，铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸发生反应，因此反应后剩余固体的质量就是铜的质量。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $