6.2.2 影响化学反应速率的因素 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册
2026-05-22
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26页
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资源信息
| 学段 | 高中 |
|---|---|
| 学科 | 化学 |
| 教材版本 | 高中化学人教版必修第二册 |
| 年级 | 高一 |
| 章节 | 第二节 化学反应的速率与限度 |
| 类型 | 课件 |
| 知识点 | - |
| 使用场景 | 同步教学-新授课 |
| 学年 | 2026-2027 |
| 地区（省份） | 全国 |
| 地区（市） | - |
| 地区（区县） | - |
| 文件格式 | PPTX |
| 文件大小 | 131.98 MB |
| 发布时间 | 2026-05-22 |
| 更新时间 | 2026-05-22 |
| 作者 | cq2012061001 |
| 品牌系列 | - |
| 审核时间 | 2026-05-22 |
| 下载链接 | https://m.zxxk.com/soft/57985612.html |
| 价格 | 1.50储值（1储值=1元） |
| 来源 | 学科网 |
内容正文：
影响化学反应速率的因素
主讲人：XXX
1.7.2013
大家好，欢迎来到今天的化学公开课。在开始之前，我想请大家思考一个生活中的常见问题：为什么夏天的饭菜总是比冬天更容易变质？这背后其实隐藏着化学世界的奥秘。今天，我们将一起揭开这个谜底，探索影响化学反应速率的因素，并尝试用我们学到的知识，为校园食堂设计一份科学的“食品保鲜”方案。让我们一起开启这场奇妙的化学探究之旅！
‹#›
身边的化学：为何夏天的饭菜更容易变质？
夏日困境：隔夜饭菜，腐败加速
冬日常态：新鲜佳肴，保鲜期长
情境导入
教学进程
知识建构
检测反馈
课程小结
__________
一·探究影响化学反应速率的因素
哪些因素会影响化学反应的速率？
问题
猜想和假设
设计实验方案
控制变量
情境导入
教学进程
知识建构
检测反馈
课程小结
影响化学
反应速率
的因素
B
E
C
D
A
压强
表面积等
浓度
温度
催化剂
本
身
性
质
二·实验探究
实验原理:
Na2S2O3+H2SO4==S ↓ +SO2 ↑ +Na2SO4+H2O
利用原理，以小组为单位设计温度、催化剂、浓度对Na2S2O3在酸性条件下分解速率的影响的实验方案。
[实验仪器 ] 试管、试管夹 、胶头滴管、酒精灯
[药 品] 0.05mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L Na2S2O3溶液、1.0 mol/L H2SO4溶液、1mol/LMnSO4溶液(催化剂)
写出实验方案，由小组代表陈述
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二·实验探究
探究1 温度对化学反应速率的影响
实验操作:2min
1、取两支试管分别加入 2mL 0.1mol/L Na2S2O3+
1mL 1.0mol/L H2SO4
2、用试管夹夹住其中一支试管再用酒精灯加热
3、 观察实验现象，并记录在学案上
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二·实验探究
探究1 温度对化学反应速率的影响
现象 结论
常温
加热
出现浑浊用时更长
出现浑浊用时更短
温度越高
反应速率越快
情境导入
教学进程
知识建构
检测反馈
课程小结
二·实验探究
探究2 催化剂对化学反应速率的影响
实验操作:2min
1、取两只试管，向其中加入
2mL 0.1mol/L Na2S2O3+1mL 1.0mol/L H2SO4；
2、向其中一只试管滴加2滴 1.0mol/L MnSO4。
3、观察实验现象，并记录在学案上
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二·实验探究
探究2 催化剂对化学反应速率的影响
现象 结论
0.1mol/L Na2S2O3+1.0mol/L H2SO4
0.1mol/L Na2S2O3+1.0mol/L H2SO4+“1-2滴”MnSO4
出现浑浊用时更短
出现浑浊用时更长
催化剂能改变
化学反应速率
情境导入
教学进程
知识建构
检测反馈
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二·实验探究
探究3 浓度对化学反应速率的影响
实验操作:2min
1、取二支试管分别加入
2mL 0.05mol/L Na2S2O3+1mL 1.0mol/L H2SO4
2mL 0.1mol/L Na2S2O3+1mL 1.0mol/L H2SO4
2、 观察实验现象，并记录在学案上
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二·实验探究
探究3 浓度对化学反应速率的影响
现象 结论
2mL 0.05mol/L Na2S2O3+1mL 1.0mol/L H2SO4
2mL 0.1mol/L Na2S2O3+1mL 1.0mol/L H2SO4
出现浑浊用时更长
出现浑浊用时更短
浓度越高
反应速率越快
情境导入
教学进程
知识建构
检测反馈
课程小结
探究4 压强对化学反应速率的影响
情境导入
教学进程
知识建构
检测反馈
课程小结
三·理论探究
情境导入
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检测反馈
课程小结
探究4 压强对化学反应速率的影响
三·理论探究
例子 A(g)+B(g)==AB(g)
增大压强方法 压缩体积
恒容充He
总结
P↑ V(体积)↓ C↑ V↑
P↑ V(体积)→ C→ V→
有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变，从而影响反应速率。
影响因素 规律
内因 本身性质
外因 温度
催化剂
浓度
压强
固体表面积
其他
化学性质越活泼，速率越快；反之速率越慢
C↑，V↑；C↓，V↓（“aq”、“g”适用）
P ↑ ，V(体积)↓，C ↑，V↑；
P ↓ ，V(体积)↑，C ↓，V↓。（“g”适用）
T↑，V↑；T ↓，V↓。(均适)
正，V ↑；负，V↓。(均适)
增大固体表面积，化学反应速率加快
光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率
情境导入
教学进程
知识建构
检测反馈
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实例 影响速率的因素
夏天食物易变质，而冬天不易发生该现象 ____________
硫在氧气中比在空气中燃烧快 ____________
粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙与盐酸反应快 ____________
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 ____________
工业合成氨通常要在高压下进行 ____________
镁与盐酸的反应比铝快得多 ____________
温度
反应物的浓度
固体反应物表面积
催化剂
压强
金属本身性质
1.分析下列实例，根据已有知识和经验填写下表。
情境导入
教学进程
知识建构
检测反馈
课程小结
2、把除去氧化膜的铝条投入到2 mol/L的盐酸中，发现产生氢气速率情况如图。
(1).t1---t2速率增大的主要原因是:______;
(2).t2---t3速率减小的主要原因是:______.
该反应为放热反应:
(1)t1---t2时间温度升高，对反应速率的影响占优势，使反应速率加快；
(2)t2---t3 以后，盐酸浓度降低对反应速率的影响占优势，使反应速率变慢.
情境导入
教学进程
知识建构
检测反馈
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情境导入
教学进程
知识建构
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课程小结
化学反应速率受自身性质、温度、浓度、催化剂、压强等内外因素共同影响。
同学们!
人生成长何况不是如此：自身态度是为内在核心，良好环境乃外在助力。我们应当严于律己、勤学善思，不负青春。
因为我们无法同时拥有青春和对青春的感受！
感谢各位 光临指导！
1.7.2013
大家好，欢迎来到今天的化学公开课。在开始之前，我想请大家思考一个生活中的常见问题：为什么夏天的饭菜总是比冬天更容易变质？这背后其实隐藏着化学世界的奥秘。今天，我们将一起揭开这个谜底，探索影响化学反应速率的因素，并尝试用我们学到的知识，为校园食堂设计一份科学的“食品保鲜”方案。让我们一起开启这场奇妙的化学探究之旅！
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