精品解析：2026年湖南长沙市一中中考一模化学试卷

九年级2025-2026学年第二学期5月测试化字练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 下列过程中，发生了化学变化的有 ①轧钢 ②植物生长 ③水力发电 ④食物消化 ⑤回收废弃塑料生产液体燃料 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①轧钢，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； ②植物生长过程中，有各种有机物等新物质生成，属于化学变化； ③水力发电，只是水的动能和势能转化为电能，只是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化； ④食物消化，发生了缓慢氧化等，一定有新物质生成，属于化学变化； ⑤回收废弃塑料生产液体燃料，燃料就是生成的新物质，属于化学变化。 故发生了化学变化的是②④⑤。 故选D。 2. KNO3是一种常见的化肥，属于化肥中的 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥； 故选D。 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，故选项操作错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项操作错误； C、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，因垂直悬空在试管口上方进行滴加，故选项操作错误； D、试管内液体的体积量较少，符合节约原则，故选项操作正确。 故选D。 4. 下列物质的俗名及化学式正确的是 A. 苏打——Na2CO3 B. 纯碱——NaOH C. 水银——Ag D. 干冰——CO 【答案】A 【解析】 【详解】A、正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，错误； C、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，不是银，错误； D、干冰是固体二氧化碳，化学式为：，不是CO，错误。 5. 决定血型的物质是红细胞表面的糖链。其中A型血的糖链末端为N-乙酰半乳糖胺，该物质的化学式为C8H15NO6。下列说法正确的是 A. 它属于有机物 B. 该物质由30个原子构成 C. 该物质由碳、氢、氮、氧四个元素组成 D. 该物质中碳元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、含碳化合物（除、、碳酸、碳酸盐等少数无机物外）属于有机物，该物质含碳元素且不属于例外类别，属于有机物，正确； B、该物质由分子构成，每个分子由8个碳原子、15个氢原子、1个氮原子、6个氧原子共30个原子构成，错误； C、由化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，错误； D、该物质中C、H、N、O元素的质量比为：，碳元素和氧元素的质量分数相等，碳元素质量分数不是最大，错误。 6. 下列饮品属于溶液的是 A. 西瓜汁 B. 蔗糖水 C. 豆浆 D. 果粒橙 【答案】B 【解析】 【详解】西瓜汁、豆浆、果粒橙均不均一、不稳定，均不属于溶液；蔗糖水是蔗糖溶于水形成的均一、稳定的溶液。 7. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰可乐 B. 脱硫燃煤 C. 新鲜空气 D. 氢氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A. 冰可乐中含有水、二氧化碳、糖类、食品添加剂等多种物质，属于混合物，错误； B. 脱硫燃煤仅去除了含硫杂质，主要成分为碳，还含有其他无机杂质，属于混合物，错误； C. 新鲜空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物，错误； D. 氢氧化镁仅由一种物质组成，属于纯净物，正确。 8. 下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 牛奶变酸 B. 钢铁生锈 C. 火药爆炸 D. 呼吸作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、牛奶变酸是牛奶中有机物和氧气缓慢反应变质的过程，属于缓慢氧化； B、钢铁生锈是铁和空气中的氧气、水长时间缓慢反应的过程，属于缓慢氧化； C、火药爆炸是短时间内发生的剧烈氧化反应，反应速率极快、伴随爆炸现象，属于剧烈氧化，不属于缓慢氧化； D、呼吸作用是生物体内有机物和氧气发生的缓慢供能反应，无明显现象，属于缓慢氧化。 9. 下列物质不能由金属与稀酸直接反应得到的是 A. MgCl2 B. FeCl2 C. ZnSO4 D. CuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁排在氢的前面，可以与稀盐酸反应，生成氯化镁，故A不符合题意； B、铁排在氢的前面，可以与稀盐酸反应，生成氯化亚铁，故B不符合题意； C、锌排在氢的前面，可以与稀硫酸反应，生成硫酸锌，故C不符合题意； D、铜排在氢的后面，不可以与稀硫酸反应，不能生成硫酸铜，故D符合题意； 故选D。 10. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中点燃，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色 D. 木炭在空气中燃烧，发红光，生成使石灰水变浑浊的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，且生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，错误； C、氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，错误； D、正确。 11. 一同学利用氢氧化钠和稀硫酸的反应，探究了酸和碱中和过程中溶液的pH变化。下列说法正确的是 A. a点的溶质是Na2SO4 B. 图像是向H2SO4中加入NaOH溶液 C. 向b点代表的溶液中加入紫色石蕊，溶液变蓝色 D. a→d过程中Na2SO4的溶质质量分数逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。 【详解】A. a点还没加入另一种液体，a点pH大于7，说明为氢氧化钠，说法错误； B. 图像初始pH>7，说明原溶液为NaOH，是向NaOH溶液中滴加稀硫酸，说法错误； C. b点pH>7，溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，说法正确； D. c点酸碱恰好完全反应，a→c阶段生成硫酸钠，其质量分数逐渐增大；c→d阶段继续加稀硫酸，硫酸钠质量不变、溶液总质量增加，硫酸钠质量分数减小，因此a→d过程中硫酸钠质量分数不是逐渐增大，说法错误。 12. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应少的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒、无害的反应物作为生产原料 【答案】C 【解析】 【详解】A、选择副反应少的化学反应，这样可以减少不必要的副产物生成，也就减少了可能产生的有害物质，符合“绿色化学”从源头避免有害物质产生的理念。故不符合题意； B、水是一种相对环保、无污染的溶剂，选择水作为反应物的溶剂，相比一些有机溶剂，对环境更友好，符合“绿色化学”理念。故不符合题意； C、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，该措施不符合“绿色化学”理念。故符合题意； D、选择无毒、无害的反应物作为生产原料，从源头上杜绝了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念。故不符合题意。 故选：C。 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的CO2 点燃 B 鉴别CO2和N2 燃着的木条 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 加入足量水溶解，观察现象 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，用点燃的方法无法除去二氧化碳，反而会除去原物质一氧化碳（一氧化碳具有可燃性），错误； B、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，正确； D、加入足量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，可得到铜粉，正确。 14. 下列物质敞口放置在空气中，其溶液的质量会增加的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钙 C. 浓盐酸 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶液总质量增加，正确。 B、氢氧化钙溶液会与空气中的反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水，因此溶液质量减少，错误。 C、浓盐酸具有强挥发性，敞口放置时溶质HCl会挥发逸出，溶液质量减小，错误。 D、氯化钠溶液性质稳定，敞口放置时水分蒸发会使溶液质量减小，错误。 15. 在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中加入硫酸铜固体并充分搅拌，溶液质量与加入硫酸铜质量的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 20℃时，硫酸铜的溶解度为10g B. 20℃和60℃时，B点对应的溶液都是饱和溶液 C. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 D. 图中C点对应溶液的溶质质量分数大于D点 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，20℃曲线中，当加入10g硫酸铜时，溶液质量为60g（50g水 + 10g溶质），说明全部溶解；但当加入20g时，溶液质量仍为60g（C点），说明只溶解了10g，剩余10g未溶，说明20℃时50g水最多溶解10g硫酸铜，则100g水最多溶解20g硫酸铜，即20℃时，硫酸铜的溶解度为20g，错误。 B. 60℃曲线中，当加入20g硫酸铜时，溶液质量为70g（50g水 + 20g溶质），说明全部溶解，随着硫酸铜质量的增加，溶液的质量不再改变，说明60℃时50g水最多溶解20g硫酸铜，但B点仅加入10g硫酸铜，则此时60℃B点对应的溶液为不饱和溶液，错误。 C. 结合A、B选项分析可知，等质量的水中，60℃可溶解的硫酸铜质量大于20℃，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，正确。 D. 结合A、B选项分析可知，C点溶质质量为10g，溶液质量60g，溶质质量分数为；D点溶质质量为20g，溶液质量70g，溶质质量分数为，因此C点溶质质量分数小于D点，错误。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 我国C919客机使用第三代铝锂合金，实现了结构减重与性能提升。1886年，两位青年科学家分别独立发明了制备铝的新方法，结束了“铝比金贵”的时代，反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑。碳酸锂(Li2CO3)是生产锂的重要原料，其在水中的溶解度很小。 （1）标出碳酸锂(Li2CO3)中锂元素的化合价______。 （2）材料中制备铝的反应属于______(填写基本反应类型)。 （3）铝锂合金对比铝、锂的突出优点有______(写一点)。 【答案】（1） （2）分解反应 （3）密度小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，碳酸根整体显-2价，因此锂元素化合价为+1，化合价需标注在对应元素符号的正上方，碳酸锂(Li2CO3)中锂元素的化合价可表示为：； 【小问2详解】 该反应由氧化铝一种物质反应生成铝、氧气两种物质，符合“一变多”的分解反应特征； 【小问3详解】 合金相比其组成纯金属，普遍具有硬度更高、抗腐蚀性更强、密度更小等优良性能，适配航空材料的需求。 17. 明代宋应星所著的《天工开物》是一部重要的科技著作。 （1）“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是______。 （2）书中还记载了天然气和沼气的利用过程，天然气的主要成分是______(填写化学式) （3）“凡石灰经火焚炼为用，……以水调黏合”。文中石灰指的是石灰石，焚炼后得到生石灰，“水调黏合”指的是_____(写出反应方程式)。 【答案】（1） 蒸发结晶##蒸发 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐是通过日晒蒸发水分，使氯化钠达到饱和后结晶析出，该方法为蒸发结晶，适合提取溶解度受温度变化影响较小的物质； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 石灰石高温煅烧生成生石灰（即氧化钙），则“水调黏合”指的是氧化钙和水的反应。 18. 水是生命之源，构建关于水的知识网络有利于深入认识和保护水资源。 （1）从微观角度解释过程②中的变化______。 （2）过程①中活性炭的作用______。 （3）水是一种宝贵的资源，水的作用______(写一条)。 【答案】（1） 温度升高，水分子运动速率加快，分子间间隔增大 （2） 吸附水中的色素和异味 （3） 作溶剂（或饮用、农业灌溉等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过程②是水蒸发变为水蒸气，属于物理变化，没有新物质生成，微观上水分子种类不改变，仅随温度升高，分子运动速率加快、分子间间隔变大。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，净水时可吸附去除水中的色素、异味类杂质。 【小问3详解】 水用途广泛，生活、生产、实验中均有诸多作用，任选其一合理作答即可。 19. 阅读下面科普短文并回答问题。 每次在超市冷柜前挑选鲜肉时，你是否好奇：为什么有些盒装肉能保持鲜亮的红色，还能放得更久？这背后藏着一项关键技术——气调保鲜。它不像防腐剂有安全顾虑，而是靠调整气体的比例给食品打造“专属保鲜舱”。传统冷藏肉靠低温减缓变质，但包装内仍含有普通空气，微生物会慢慢繁殖。通常1~3天就会发暗、有异味。气调保鲜的核心是将特定比例的氮气、二氧化碳和氧气的混合气体来替换包装内的普通空气，从而达到储存和保鲜的目的。不同肉类的特性不同，“保鲜配方”也会量身定制：①鲜红猪、牛、羊肉：偏爱“高氧+中高二氧化碳”，比如70%氧气、25%二氧化碳、5%氮气；②洁白禽肉水产：对氧气需求稍低，常用“中氧+高二氧化碳”，比如60%氧气、30%二氧化碳、10%氮气；③分割肉(如肉丝、肉片)：表面积大，更容易接触细菌，会适当提高二氧化碳比例(比如35%)，同时保证氧气浓度(60%)。肉类的颜色是消费者判断肉类品质最直观的指标之一，如图为肉类颜色与氧气浓度的关系。 （1）氮气可作气调包装内的填充气体，原因是氮气的化学性质_____。 （2）由图可知，包装袋内的氧气浓度为20%时，肉类______(填“能”或“不能”)保持鲜红。 （3）有关气调保鲜技术的描述不正确的是______(填字母)。 A. 不同种类的食品需要精确涉及其包装袋内的各气体成分的比例 B. 该技术可完全替代热处理、冷冻等所有气体储存方法，实现食品的长期保存 C. 气调保鲜是否成功，高度依赖包装材料的透气性和产品本身的特性及储存温度 【答案】（1）不活泼 （2）不能 （3）B 【解析】 【小问1详解】 氮气常温下化学性质稳定，不易与肉类等物质发生反应，适合作为填充保护气； 【小问2详解】 由题图可知，氧气浓度为20%时肉类颜色为棕褐色，无法保持鲜红色； 【小问3详解】 A、符合原文“不同肉类保鲜配方量身定制”的描述，说法正确； B、“完全替代所有储存方法、实现长期保存”表述过于绝对，气调保鲜仅能延长保鲜时长，无法替代所有储存方式，说法错误； C、气调保鲜依赖密封的包装维持气体比例，同时温度、产品特性也会影响保鲜效果，说法正确。 20. 氢能是一种潜力巨大的清洁能源，如图是以NiFe2O4为催化剂用水和甲烷制氢的反应。 （1）写出用水和甲烷制氢的化学方程式______。 （2）该流程中的能量转化形式是______。 【答案】（1） （2）太阳能（光能）转化为化学能 【解析】 【小问1详解】 甲烷和气态水在NiFe2O4为催化剂、光照的条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应以太阳光为能量来源，反应后生成的氢气、一氧化碳具有化学能，因此能量转化形式为太阳能转化为化学能。 四、实验探究题(本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分。) 21. 如图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的原理是______(写出化学方程式)。 （2）上述装置制取二氧化碳时，选择的装置组合是_____。 （3）检验氧气是否集满的方法是_____。 【答案】（1） （2）BD （3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室通常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满。 22. 青蒿素是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾的有效成分，仅含有C、H、O三种元素。为了进一步确定其化学式，进行了如图的实验：(管式炉提供青蒿素燃烧时所需的高温，无水氯化钙作干燥剂) 实验步骤：①连接装置，检查装置气密性；②分别称量D、E的总质量；③取14.1g青蒿素放入C中的硬质玻璃管中，打开管式炉加热，充分反应；④实验结束后冷却至室温，再次分别称量反应后D、E的总质量。 （1）写出装置A中发生的反应方程式______。 （2）C装置中CuO的作用______，装置F的作用_____。 （3）实验测得： 装置 实验前 实验后 D 24.00g 33.90g E 100.00g 133.00g 已知青蒿素的相对分子质量为282，结合相关数据，可得青蒿素的化学式为______。 （4）使用上述方法，可能会导致测定结果中的碳元素______(填“偏大”或“偏小”)，请分析说明原因______。 【答案】（1） （2） ①. 确保青蒿素中的碳元素完全转化为二氧化碳 ②. 防止空气中的二氧化碳和水被E装置吸收，影响实验结果 （3） （4） ①. 偏小 ②. 反应生成的二氧化碳气体可能部分残留在装置中，不能被E装置完全吸收（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 青蒿素中含碳元素，青蒿素不完全燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳不能被碱石灰（E装置）吸收，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳可被E装置吸收，故C装置中氧化铜的作用是：确保青蒿素中的碳元素完全转化为二氧化碳； 略； 【小问3详解】 无水氯化钙作干燥剂，可吸收反应生成的水，则D装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为：33.90g-24.00g=9.90g；E装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：133.00g-100.00g=33.00g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成二氧化碳中碳元素的质量与青蒿素中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，生成水中氢元素的质量与青蒿素中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则氧元素的质量为：14.1g-9.00g-1.10g=4.00g，则青蒿素中C、H、O元素的原子个数比为：，设青蒿素的化学式为：，则青蒿素的相对分子质量为：，n=1，则青蒿素的化学式为：； 【小问4详解】 见答案。 五、计算题(本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。) 23. 火力发电厂为了防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。过程中会发生如下反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。 （1）SO2排放过多，易造成______环境问题。 （2）若该火力发电厂每天燃煤产生2560tSO2，问至少需要多少碳酸钙进行吸收？ 【答案】（1） 酸雨 （2） 解：设至少需要碳酸钙的质量为x x=4000t 答：至少需要碳酸钙的质量为4000t。 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级2025-2026学年第二学期5月测试化字练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 下列过程中，发生了化学变化的有 ①轧钢 ②植物生长 ③水力发电 ④食物消化 ⑤回收废弃塑料生产液体燃料 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 2. KNO3是一种常见的化肥，属于化肥中的 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 4. 下列物质的俗名及化学式正确的是 A. 苏打——Na2CO3 B. 纯碱——NaOH C. 水银——Ag D. 干冰——CO 5. 决定血型的物质是红细胞表面的糖链。其中A型血的糖链末端为N-乙酰半乳糖胺，该物质的化学式为C8H15NO6。下列说法正确的是 A. 它属于有机物 B. 该物质由30个原子构成 C. 该物质由碳、氢、氮、氧四个元素组成 D. 该物质中碳元素质量分数最大 6. 下列饮品属于溶液的是 A. 西瓜汁 B. 蔗糖水 C. 豆浆 D. 果粒橙 7. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰可乐 B. 脱硫燃煤 C. 新鲜空气 D. 氢氧化镁 8. 下列变化不属于缓慢氧化的是 A. 牛奶变酸 B. 钢铁生锈 C. 火药爆炸 D. 呼吸作用 9. 下列物质不能由金属与稀酸直接反应得到的是 A. MgCl2 B. FeCl2 C. ZnSO4 D. CuSO4 10. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中点燃，产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色 D. 木炭在空气中燃烧，发红光，生成使石灰水变浑浊的气体 11. 一同学利用氢氧化钠和稀硫酸的反应，探究了酸和碱中和过程中溶液的pH变化。下列说法正确的是 A. a点的溶质是Na2SO4 B. 图像是向H2SO4中加入NaOH溶液 C. 向b点代表的溶液中加入紫色石蕊，溶液变蓝色 D. a→d过程中Na2SO4的溶质质量分数逐渐增大 12. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应少的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒、无害的反应物作为生产原料 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中的CO2 点燃 B 鉴别CO2和N2 燃着的木条 C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 加入足量水溶解，观察现象 D 除去Cu粉中的Fe粉 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质敞口放置在空气中，其溶液的质量会增加的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钙 C. 浓盐酸 D. 氯化钠 15. 在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中加入硫酸铜固体并充分搅拌，溶液质量与加入硫酸铜质量的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 20℃时，硫酸铜的溶解度为10g B. 20℃和60℃时，B点对应的溶液都是饱和溶液 C. 硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 D. 图中C点对应溶液的溶质质量分数大于D点 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 我国C919客机使用第三代铝锂合金，实现了结构减重与性能提升。1886年，两位青年科学家分别独立发明了制备铝的新方法，结束了“铝比金贵”的时代，反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑。碳酸锂(Li2CO3)是生产锂的重要原料，其在水中的溶解度很小。 （1）标出碳酸锂(Li2CO3)中锂元素的化合价______。 （2）材料中制备铝的反应属于______(填写基本反应类型)。 （3）铝锂合金对比铝、锂的突出优点有______(写一点)。 17. 明代宋应星所著的《天工开物》是一部重要的科技著作。 （1）“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是______。 （2）书中还记载了天然气和沼气的利用过程，天然气的主要成分是______(填写化学式) （3）“凡石灰经火焚炼为用，……以水调黏合”。文中石灰指的是石灰石，焚炼后得到生石灰，“水调黏合”指的是_____(写出反应方程式)。 18. 水是生命之源，构建关于水的知识网络有利于深入认识和保护水资源。 （1）从微观角度解释过程②中的变化______。 （2）过程①中活性炭的作用______。 （3）水是一种宝贵的资源，水的作用______(写一条)。 19. 阅读下面科普短文并回答问题。 每次在超市冷柜前挑选鲜肉时，你是否好奇：为什么有些盒装肉能保持鲜亮的红色，还能放得更久？这背后藏着一项关键技术——气调保鲜。它不像防腐剂有安全顾虑，而是靠调整气体的比例给食品打造“专属保鲜舱”。传统冷藏肉靠低温减缓变质，但包装内仍含有普通空气，微生物会慢慢繁殖。通常1~3天就会发暗、有异味。气调保鲜的核心是将特定比例的氮气、二氧化碳和氧气的混合气体来替换包装内的普通空气，从而达到储存和保鲜的目的。不同肉类的特性不同，“保鲜配方”也会量身定制：①鲜红猪、牛、羊肉：偏爱“高氧+中高二氧化碳”，比如70%氧气、25%二氧化碳、5%氮气；②洁白禽肉水产：对氧气需求稍低，常用“中氧+高二氧化碳”，比如60%氧气、30%二氧化碳、10%氮气；③分割肉(如肉丝、肉片)：表面积大，更容易接触细菌，会适当提高二氧化碳比例(比如35%)，同时保证氧气浓度(60%)。肉类的颜色是消费者判断肉类品质最直观的指标之一，如图为肉类颜色与氧气浓度的关系。 （1）氮气可作气调包装内的填充气体，原因是氮气的化学性质_____。 （2）由图可知，包装袋内的氧气浓度为20%时，肉类______(填“能”或“不能”)保持鲜红。 （3）有关气调保鲜技术的描述不正确的是______(填字母)。 A. 不同种类的食品需要精确涉及其包装袋内的各气体成分的比例 B. 该技术可完全替代热处理、冷冻等所有气体储存方法，实现食品的长期保存 C. 气调保鲜是否成功，高度依赖包装材料的透气性和产品本身的特性及储存温度 20. 氢能是一种潜力巨大的清洁能源，如图是以NiFe2O4为催化剂用水和甲烷制氢的反应。 （1）写出用水和甲烷制氢的化学方程式______。 （2）该流程中的能量转化形式是______。 四、实验探究题(本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分。) 21. 如图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的原理是______(写出化学方程式)。 （2）上述装置制取二氧化碳时，选择的装置组合是_____。 （3）检验氧气是否集满的方法是_____。 22. 青蒿素是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾的有效成分，仅含有C、H、O三种元素。为了进一步确定其化学式，进行了如图的实验：(管式炉提供青蒿素燃烧时所需的高温，无水氯化钙作干燥剂) 实验步骤：①连接装置，检查装置气密性；②分别称量D、E的总质量；③取14.1g青蒿素放入C中的硬质玻璃管中，打开管式炉加热，充分反应；④实验结束后冷却至室温，再次分别称量反应后D、E的总质量。 （1）写出装置A中发生的反应方程式______。 （2）C装置中CuO的作用______，装置F的作用_____。 （3）实验测得： 装置 实验前 实验后 D 24.00g 33.90g E 100.00g 133.00g 已知青蒿素的相对分子质量为282，结合相关数据，可得青蒿素的化学式为______。 （4）使用上述方法，可能会导致测定结果中的碳元素______(填“偏大”或“偏小”)，请分析说明原因______。 五、计算题(本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。) 23. 火力发电厂为了防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。过程中会发生如下反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。 （1）SO2排放过多，易造成______环境问题。 （2）若该火力发电厂每天燃煤产生2560tSO2，问至少需要多少碳酸钙进行吸收？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $