江苏常州高级中学2025-2026学年高一下学期阶段检测化学试题

**基本信息** 高一化学月考卷以探月工程、CO₂资源化等科技情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖元素周期表、反应原理等核心知识，梯度设计基础与能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|元素周期表位置、化学用语、离子共存、实验装置分析|以三草酸合铁酸钾光解反应考Fe化合价，结合探月工程情境考周期表| |非选择题|4/61|工业流程（硝酸尾气处理）、有机转化、反应原理（NOₓ去除）、实验设计（锌灰制磷酸锌）|硝酸工业尾气处理题整合方程式书写与流程分析，体现科学思维与实践|

高一化学参考答案 1.C 2.B 3.D 4.C 5.A 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14. (15分，最后一空3分，其余每空2分) (1)①BD (2)3NO₂(g)+H₂O(1)——2HNO₃(aq)+NO(g)△H=-136.2kJ·mol- ¹ (3)①4Fe++10H⁺——4Fe²⁺ +NH⁺ +3H₂O ②铁炭质量比越小，形成的铁-C 原电池越少，减缓了铁与NO₃ 的反应(答“炭含量增多，覆 盖在铁表面，导致反应接触面积减小，无法充分反应”也给分) (4)设和个数分别为x、y,根据原子守恒有x+y=8,根据化合价代数和为0,有4x+3y=15×2,解得x=6,y=2,和的个数比为3:1 15. (16分，每空2分) (1)加成反应醛基 (2)bc (4)饱和碳酸钠溶液 H₂O (5) ②33.3 16. (14分，最后一空4分，其余每空2分) (1)AD (2)SiO₂、PbSO₄(只填PbSO₄ 不得分) Zn (3)+3Fe²⁺+7H₂O==MnO₂↓+3Fe(OH)₃↓+5H⁺ (5)加入一定量5mol·L⁻¹NaCl溶液，在90℃条件下搅拌使其充分反应，一段时间后趁热过滤；加入蒸馏水稀释使NaCl 浓度降至1mol·L⁻¹,同时将滤液冷却至15℃,过滤，将所得晶体洗涤、干燥 17. (16分，每空2分) (1)① ②LiH+H₂ O=LiOH+H₂ (2)①4NiOOH+2H₂O==4Ni(OH)₂+O₂ ②2:1 【高一化学 ·参考答案 第1页(共2页)】 ·A1 · (3) (4)①NaBH₄浓度增大，吸附到活性位点上的增多，与更多的H₂O 反应生成H₂, 导致 生成H₂ 速率加快 ②NaBH₄浓度过大，迅速产生较多 NaBO₂ 结晶，不能及时脱除空出活性位点(或覆盖在催 化剂表面),阻碍了反应物被催化剂吸附(或接触),导致H₂ 生成速率减慢(或者 NaBH₄ 浓 度过大，占据更多催化剂活性位点，造成活性位点上吸附的H₂O减少，导致 H₂ 生成 速率减慢) 【高一化学 ·参考答案 第2页(共2页)】 ·A1 · 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有 Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期 表第三周期的是 A.O B.C a C.P D.Fe 2.三草酸合铁酸钾可用于晒制蓝图，光解反应如下 +2CO₂ 个。下列说法不正确的是 A.K+ 的结构示意图 B.CO₂ 的电子式 C.FeC₂O₄ 中铁元素化合价为+2价 D. 该反应中碳元素被氧化 3.实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 ( 丁 ) ( 丙 )甲 乙 A. 装置甲溶解铜粉 B. 装置乙处理尾气 C. 装置丙过滤除碳 D. 装置丁蒸发结晶得到Cu(NO₃)₂·3H₂O 4.在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 加铝粉放出大量气体的溶液中： B. 含大量Fe³+ 的溶液中： C. 澄清透明的酸性溶液： D. 使酚酞变红的溶液： 【高一化学 第1页(共6页)】 ·A1 · 阅读下列材料，完成5～7题： NH₃ 是重要的化工原料，经过转化可形成N₂、NO、NO₂、N₂O₄( 无色)、HNO₃ 等。硝酸工 业尾气(NO 和NO₂) 常采用石灰乳法脱除：将物质的量之比约为1:1的NO 和 NO₂ 通入石灰 乳中，净化尾气并制得混凝土添加剂Ca(NO₂)₂; 实验室用加热NH₄Cl 和 Ca(OH)₂ 固体混合 物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl₂。 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨水具有碱性，可用于吸收工业生产中的二氧化硫尾气 B.N₂ 性质稳定，工业生产金属镁时，可用N₂ 做保护气 C. 硝酸具有酸性，能与铜反应制NO D.NH₃ 易溶于水，可用作制冷剂 6.氮及其化合物具有重要应用。下列有关转化或反应不正确的是 A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化 C. 用少量的氨水吸收大量SO₂ 废气：SO₂+NH₃·H₂O==NH+HSO₃ D. 实验室制备少量NH₃ 的原理： 7.石灰乳法制无水Ca(NO₂ )2的工艺流程如下： 硝酸工业的尾气一 石灰乳 吸收 气体排放 过滤 滤渣 ……→ 无水Ca(NO₂)₂ 下列说法不正确的是 A. “吸收”时主要反应的化学方程式为NO+NO₂+Ca(OH)₂==Ca(NO₂)₂+H₂O B. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO₂ 被充分吸收 C. 将石灰乳改为澄清石灰水“吸收”效率将会增大 D.若尾气中n(NO₂):n(NO)>1:1, 则“吸收”后的产物中含有Ca(NO₃)₂ 8.下列有机化学反应方程式的书写及反应类型的判断都正确的是 取代反应 B.CH₂—CH₂+Br₂ →CH₂CH₂Br₂ 加成反应 取代反应 D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O 取代反应 9.CO₂ 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。CO₂ 在 Mn-Ni 系催化剂作用下甲烷化的某 种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 过程I 既有化学键断裂也有化学键形成 B.过程Ⅱ形成了O—H 键 C.过程Ⅲ只有化学键的形成，所以是放热过程 D.若增加载体上—OH 的数目，可提高CO₂ 的转化效率 【高一化学 第2页(共6页)】 ·A1 · ( 负载 N₂H₄ OH O₂ N₂ 、 H₂O Nafion 电解质膜 O₂ N aO H N₂H₄ 、 NaOH ) ( 10. 一种肼燃料电池的工作原理如图所示，电池工作过程中会有 少量 N₂H₄ 在电极表面发生自分解反应生成 NH ₃ 、N ₂ 、H ₂ 逸出。下列说法正确的是 ) A.电池工作时，化学能完全转化为电能 B.放电过程中，负极区溶液pH 增大 C 负极的电极反应式为 D.电池工作时，负极区消耗的 NaOH 与正极区生成的 NaOH 物质的量相等 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向Fe(NO₃)₂和KSCN的混合溶液中滴如酸化的AgNO₃溶液， 溶液出现血红色 氧化性：Ag+>Fe³+ B 向新制氯水中加入NaHCO₃ 固体，有气泡产生 氯水呈酸性 C 向2mLNH₄HSO₃溶液中滴加少量0.1mol·L-¹NaOH溶液， 观察能否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 检验溶液中是否含有NH D 向各盛有2mL5%H₂O₂溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓 度均为0.1 mol · L⁻¹的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，加入FeCl₃ 溶液的试管中产生气泡的速率比加入CuSO₄溶液的试管中产生 气泡的速率快 Fe³+对H₂O₂分解反应的催 化效果比Cu²+好 12.利用废旧镀锌铁皮制备Fe₃O₄ 胶体粒子的流程图如下： ( N₂ NaOH 溶液 Fe ₃O ₄ 粒 子 滤液 NaOH 溶液 碱洗 过量稀硫酸 酸溶 适量 H ₂ O ₂ 氧化 废旧 镀锌一 铁皮 反应 →胶 体 过 滤 ) 已知：Zn 溶于强碱时生成[Zn(OH) ₄]。 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”的离子方程式为Zn+4OH==[Zn(OH)₄] B “酸溶”的离子方程式为Fe(OH)₃+3H==Fe³+3H₂O C.“氧化”后溶液中含有的主要离子为H、Fe³ 、SO² D. “反应”时通N₂ 的作用是防止O₂ 氧化Fe²从而降低Fe₃O₄ 产率 ( 100% 80.2% 67.4% 1002003004 0050060 0 64.1% T ℃ )13.化合物YW₄X₅Z₈ ·4W₂Z ( 摩尔质量为273 g·mol-¹) 可用 于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期主族元 素，原子序数依次增大，4种元素的原子序数之和为21。 YZ₂分子的总电子数为奇数，常温下为红棕色气体。该化合 物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气 体逸出。下列叙述不正确的是剩余固体质量 原始固体质量 A. W、Y、Z的单质常温下均为气体 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y C.200℃热分解后生成固体化合物YW₄X₅Z₈ D.500℃热分解后生成固体化合物X₂Z₃ 【高一化学 第3页(共6页)】 ·AI · 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：共4小题，共61分。 14. (15分)有效去除大气中的NO。及废水中的硝态氮是环境保护的重要课题。 回答下列 问题： (1)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： (g) +N₂(g)。 ①在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是 。 A. 正、逆反应速率均为0 B.N₂ 的物质的量保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 混合气体压强保持不变 ②一定温度下，在体积为aL 的恒容密闭容器中发生上述反 应，CO 和 N, 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，从反 应开始到t₁ min, 平均反应速率v(N₂ )= ▲ (用含 a 、t₁的式子表示); t₂ min 时 ，v正. ▲ (填“>”“<”或 “=”)v逆。 (2)已知用水吸收23 g NO₂(g) 放出22.7 kJ 的热量。 写出用水吸收NO₂ 相关的热化学方程式： ▲ (3)活性炭(AC)负载 Fe、Ni材料联合NaClO 可去除废水中的硝态氮。保持材料中炭质量 不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与NO₃ 去除率的关系如图1所示。不同废水初始 pH 对 AC-Fe/Ni 去 除NO₃ 的产物选择性的影响如图2所示。 学科网（北京）股份有限公司 去除率/% 铁炭质量比 图1 ①pH=2,去除NO₃时Fe主要 产物选择性% 产物选择性/% 起始pH 图2 转 化 为Fe²+, 该过程主要反应的离子方程 式为 ▲ 。 ②铁炭质量比减小导致NO₃ 去除率降低的原因是_▲ 。 (4) 二氧化铈(CeO₂ )是一种脱硝催化剂，能在Ce⁴+和 Ce³+之间改变氧化状态，将 NO 氧化 为NO₂, 并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce₈O) 。Ce₈O中 Ce⁴+和 Ce³+个 数比为 ▲ (写出计算过程)。 15. (16分)已知0.5 mol 烃 A 在空气中完全燃烧，生成44gCO₂和18gH₂O,H是有香味的 油状液体。有关物质转化关系如图所示： ( H₂O O ₂ / Cu 一 O₂ 浓硫酸 CH ₀ 催化剂 c 催化剂 ) 已知：。回答下列问题： (1)A→B 的反应类型为 ▲ ,C 中官能团的名称为 ▲ 。 (2) F 进一步反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸( H₂C=CHCOOH) 。下列关于丙烯 酸的说法正确的是 ▲ (填字母)。 【高一化学 第4页(共6页)】 ·A1 · a. 可用酸性KMnO₄ 溶液鉴别乙烯和丙烯酸 b.能发生加成反应、取代反应、中和反应 c H₂C=CHCOOH 与 OHC—CH₂—CHO 互为同分异构体 d.一定条件下能发生加聚反应生成 (3)F→G的化学方程式为 ▲ e A (4)除去 H 中的D 和 G 应选择的试剂的名称为 ▲ 。 b 用同位素标记G 中的氧原子，写出D 和G 在浓硫酸加热条 件下反应制取 H 的化学方程式： ▲ 。 (5)用B设计的燃料电池的工作原理如图所示，a、b 均为惰性电极。 ①电池工作时，a 极的电极反应式为 ▲ 。 KOH溶液 ②若通入0.5 mol B蒸气，测得电路中转移2 mol电子，则B的能量转化率为 ▲ % (结果保留1位小数)。(已知电池的能量转化率=实际产生的能量/理论产生的能量×100%) 16. (14分)化学创造美好生活。磷酸锌是一种环保涂料，实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、 FeO 、Fe₂O₃、SiO₂ 等)为原料制备 Zn₃(PO₄)₂·4H₂O ( 难溶于水)的流程如图。回答下列 问题： 稀硫酸 高锰酸钾溶液试剂a 碳酸氢铵 磷酸 锌灰一 浸取 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤IV →Zn₃(PO₄)₂·4H₂O 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ ②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为MnO₂。 ③几种离子开始沉淀和沉淀完全时的pH数据如表所示： 离子 Fe²+ Fe³+ Cu²+ Zn²+ 开始沉淀的pH 7.0 2.2 4.7 6.2 沉淀完全的pH 9.6 3.2 6.7 8.2 (1)为了提高“浸取”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有 ▲ 。 A. 适当增加硫酸的浓度 B 缩短酸浸的时间 C. 降低酸浸时的温度 D. 加快搅拌的速率 (2)滤渣I 的主要成分为 ▲ ,“步骤Ⅱ”为除铜，则试剂 a 为_ ▲ o (3)“步骤I” 中，需先将溶液的 pH 调至5.0,再滴加 KMnO₄ 溶液时反应的离子方程式 为 ▲ o (4)“步骤Ⅲ”在加热条件下生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O, 其化学方程式为 ▲ ° (5)已知：PbSO₄ 、PbCl₂ 均难溶于水，25℃时，PbSO₄(s)+2Cl⁻(aq) PbCl₂ (s)+ (aq) 。一定条件下，在不同浓度的NaCI 溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl₂的 溶解度曲线分别如图1、图2所示。 【高一化学 第5页(共6页)】 ·A1 · 学科网（北京）股份有限公司 铅浸出率/% 温度/℃ 图1 P b C L ， 溶 解 度 / g 温度/℃ 图2 结合题给信息，请补充完整利用滤渣I 制备 PbCl₂ 晶体的实验方案：取一定量的滤渣I, ▲ 。(可选用的试剂：蒸馏水、5mol·L⁻¹NaCl溶液、1mol·L⁻¹NaCl溶液、NaCl固体) 17. (16分)氢气是一种理想的清洁能源，很可能成为未来的主要能源。金属材料在制氢、贮氢和用氢方面发挥了重要作用。 (1)金属氢化物 LiH 可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。 ①LiH 为离子化合物，LiH 的电子式为 ▲ 。 ②LiH 和水反应的化学方程式为 ▲ (2)制氢、贮氢与释氢的一种方法如图所示。 ( Mgi₇ Al₁ ₂ H²{ 贮氢 Al H₂O O₂← N iOO H H₂O 释氢 Mg (OH) ₂ N i(OH) ₂ MgH₂ ) ①H₂O 与 NiOOH 生成O₂ 的化学方程式为 ▲ 。 ②“释氢”释放的 H₂ 与“贮氢”吸收的 H₂ 的物质的量之比为 ▲ 。 (3)纳米铷镍合金(RuNi) 催化氨硼烷( NH₃·BH₃) 水解制氢，主要经过吸附和反应的过程， 其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子)。根据元素 原子得电子强弱规律(N>H>B), 写出图中的虚线框内微粒 A 和微粒 B 的化学式： 已知：常温下，NaBH₄ 易溶于水，在强碱性条件下稳定存在；NaBO₂ 易以晶体形式析出。 催化反应开始时， 、H₂O反应物吸附于催化剂表面活性位点；反应结束后，产物须从 催化剂表面及时脱除，空出活性位点。 ①反应时间相同，NaBH₄ 溶液的起始浓度由0.8 % 增大到1%,生成 H₂ 的体积增大，其 原因可能是 ▲ _。 ②反应时间相同，NaBH₄ 溶液的起始浓度由1 % 增 大 到 8 % ,生成H₂ 的体积减小，其原 因可能是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $