2026年江苏盐城市盐都区中考二模化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本大题共15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．2026年六五环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合该主题的是 A．露天焚烧秸秆 B．监测发布空气质量 C．积极保护饮用水源 D．生活垃圾分类处理 2．2026年4月24日，长征二号丁运载火箭发射成功，标志着我国在低轨卫星互联网领域的加速布局。下列过程涉及化学变化的是 A．火箭图纸设计 B．机械臂作业 C．太阳能供电 D．火箭燃料燃烧 3．2026年，中国稀土产业实现从“资源大国”迈向“生产强国”的跨越。为稀土分离技术作出重大贡献的中国科学家是 A．徐光宪 B．屠呦呦 C．张青莲 D．闵恩泽 4．2026年春晚机器人表演惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A．陶瓷 B．玻璃钢 C．铝合金 D．合成橡胶 5．利用初中化学常用仪器进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列图标与本实验无关的是 A． B． C． D． 6．认识物质要重视宏观与微观、质与量的结合。下列对物质的认识正确的是 A．水中含有2个氢原子和1个氧原子 B．二氧化硫中硫元素的质量分数为50% C．60g尿素[CO(NH2)2]中含氮元素的质量是28 D．乙醇（C2H6O）中碳、氢元素的质量比是1∶3 阅读下列材料，完成下面7-8小题： 盐城是“中国海盐之都”，拥有丰富的海洋资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。电解饱和食盐水可以获得烧碱、氢气和氯气等物质。 7．下列化学用语表示正确的是 A．氯元素： B．两个钠原子： C．H2O中氢元素的化合价： D．构成NaCl的离子：、 8．下列说法正确的是 A．盐就是食盐 B．电解饱和食盐水是分解反应 C．氯化钠是重要的化工原料 D．海水晒盐利用的原理是降温结晶 9．实验室用30 mL 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A．取用液体 B．检查气密性 C．收集氧气 D．铁丝燃烧 10．分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质 D．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 11．甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A．乙的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，甲、乙溶解度相同 C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出晶体的质量大 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO2混有的O2 将带火星的木条伸入气体中 B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去NaCl溶液中混有的Na₂CO3 向溶液中加入适量的CaCl2溶液，过滤 13．下列实验设计不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究物质溶解过程中热量的变化 B．验证质量守恒定律 C．从食盐水中提取食盐 D．比较碘在不同溶剂中的溶解性 14．中考化学复习课上，老师组织同学们进行“铁板蚀刻”制作金属蚀刻画的实验探究，主要步骤如下： 步骤1：先将铁板用砂纸打磨，再贴上带镂空图案的不干胶膜； 步骤2：将铁板浸泡在硫酸铜溶液中； 步骤3：取出铁板，洗净，揭膜，晾干，塑封。 下列说法不正确的是 A．步骤1用砂纸打磨可除去表面氧化膜，使后续反应更充分 B．蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关系 C．步骤2中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 D．蚀刻过程属于置换反应，反应后溶液的总质量会减小 15．探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁的组成，按下图装置实验：称取39.4 g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8 g、17.6 g。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、H2O和CO2，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。下列说法正确的是 A．该碱式碳酸镁的化学式中x∶y∶z=5∶1∶2 B．根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为20 g C．若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 D．实验时先通氮气后加热，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸 二、非选择题（共40分） 16．（6分）2026年“苏超”热度持续火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 （1）足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，画出硅原子结构示意图 ▲ 。 （2）足球门框的材质使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度 ▲ （填“大”或“小”）。 （3）利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧 ▲ 。 （4）球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠 ▲ （填“原子 ”“元素 ”或“单质”）。 （5）足球场草坪养护时常使用化肥磷酸二氢钾（KH2PO4），磷酸二氢钾属于 ▲ 肥。 （6）赛场偶有烟花坠落引发草坪小火，工作人员用灭火毯覆盖扑灭，其灭火原理是 ▲ 。 17．（12分）二氧化碳已成为社会的热点话题。 Ⅰ．二氧化碳的制备 （1）仪器A的名称是 ▲ 。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用ACG与 ▲ （填字母序号）组合，该反应的化学方程式是 ▲ ；为能方便控制反应速率，可将上述仪器G换成 ▲ （填仪器名称）。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。 （3）C装置的作用是 ▲ 。 （4）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A中固体逐渐减少， ▲ 。 Ⅲ．二氧化碳的应用 中国科学家在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。原理是：先将二氧化碳转化为甲醇（CH4O），然后将甲醇经过多步转化成为淀粉。 （5）CO2制甲醇：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇和最常见的液态溶剂。请写出该反应的化学方程式 ▲ 。该反应受催化剂等外界条件的影响如图，由图像可知：催化效果最佳的是催化剂 ▲ （填“A”“B”或“C”）；兼顾较高转化率和较低生产成本，合适的温度和压强分别是 ▲ 、 ▲ （选填图2中已标注的数值）。 18．（12分）盐城东临黄海，空气湿度大，钢材的防护处理尤为重要。同时金属资源的循环利用也在助力可持续发展。 Ⅰ．铁的存在与冶炼 铁的矿石有菱铁矿（主要成分FeCO3）、磁铁矿和赤铁矿等 （1）FeCO3在自然环境中反应之一为：，R的化学式为 ▲ 。 （2）写出CO与赤铁矿炼铁的化学方程式 ▲ 。 Ⅱ．铁的防护 （3）“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜，其防锈原理是 ▲ 。 Ⅲ．铁的利用 赤铁矿烧渣（主要成分，含少量不溶性杂质）回收利用制铁红（）的过程如下： 已知：①溶液呈碱性。 ②在碱性条件下生成沉淀。 ③时，的溶解度为，的溶解度。 （4）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出速率，可采取的措施是 ▲ （任写一条）。 （5）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 ▲ （填离子符号）。 （6）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 ▲ （填操作名称）。 （7）“沉铁”时，反应的化学方程式为 ▲ ，该反应的基本类型为 ▲ 。实验时须将溶液滴入溶液中，而不能反向滴加，其原因是 ▲ 。待完全反应后，过滤，洗涤，判断洗涤干净的方法是 ▲ （填操作及现象）。 19．（10分）在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化感受着变化之趣及变化之美，通过现象识别物质的化学变化。 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】如图1所示，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （1）当观察到 ▲ 现象时，可证明发生化学变化。 【改进实验】如图2所示，某同学对图1实验进行改进。观察到相同现象，也可证明发生化学变化。 （2）分析图2中实验设计，请微观解释上述实验现象： ▲ 、 ▲ 。 【数字化实验】兴趣小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如下图所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图甲和图乙所示。 （3）由图甲可知，注射器中的溶液为 ▲ 。 （4）分析图甲中的A、B两点的pH，说明溶液从 ▲ 性变成中性，证明发生化学变化。 （5）由图乙可知，该反应属于 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是 ▲ （填“M”“N”或“P”）。 （6）当用注射器向烧杯中加入20 mL溶液（溶液密度近似为1 g/mL，溶质质量分数10%）时，生成氯化钠的质量为多少？（写出计算过程，精确到0.1） 【总结反思】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 学科网（北京）股份有限公司 $化学参考答案及评分标准 说明：1.化学方程式每个2分，化学式错误不给分：未配平、箭头或反应条件未写或错写均扣1分： 2.计算题3分，其余每空1分： 3.主观性试题的其他答案合理全面均可给分。 一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 123456789101112131415 ADAB DBDCAC C DBCB 二、非选择题（共40分) 16.(6分)(1 (2)大 (3)温室效应 (4)元素 (5)复合 (6)隔绝氧气（或隔绝空气） 17.(12分)（1)锥形瓶 (2)F CacO3+2HCI CaCl2+H20+CO2T 分液漏斗或注射器 (3)检验C02是否被除尽 (4)C中的石灰水不变浑浊，D中集气瓶收集到无色气体 (5)①C02t3H2催化剂CH40+H20 ②A ③200℃ 6MPa 18.(12分) (1)Fe203 (2)Fe203十3C0高温2Fe十3C02 (3)隔绝氧气和水 (4)将烧渣粉碎/适当升高温度/搅拌等 (5)Fe3+、H+ (6)过滤 (7)FeSO4+NazCO3==FeCO3+Na2S04 复分解反应 避免生成Fe(OH)2 取最后一次洗涤液，先向其加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明FCO3洗涤干净 19.(10分) (1)溶液由红色变为无色 (2)分子在不断运动 H++OH==H2O或氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 (3)氢氧化钠溶液或者碱溶液或者碱性溶液 (4)酸 (5)放热 N (6)1.5g (计算3分，过程略)