4.2.1 化学平衡状态 同步练习 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 27-28限时训练聚焦化学平衡状态，通过错题重做、选择提能、填空综合三层设计，实现从基础概念到综合应用的进阶，适配新授课知识巩固需求，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |错题重做（1-5题）|可逆反应定义、平衡浓度特征|针对性巩固易错点，强化化学平衡基础认知| |选择提能（6-20题）|平衡判断、速率关系、浓度计算|梯度设置合理，结合同位素标记等情境，培养证据推理能力| |填空综合（21-26题）|速率计算、平衡标志、数据图表分析|整合计算与图表解读，提升科学探究与综合应用能力|

每一次练习，都是在为理想匹配人生！ 编号： HXXSXL-27、28 27-28限时训练 化学平衡状态 班级：_____________ 姓名：_____________ 1-5错题重做： 1．下列有关可逆反应的说法不正确的是(　　) A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B．2HIH2＋I2是可逆反应 C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等 D．可逆反应中反应物和生成物同时存在 2．已知298 K时,合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量(假设测量过程中没有能量损失)(　　) A．一定小于92.0 kJ　　　　B．一定大于92.0 kJ　　　　C．一定等于92.0 kJ　　　　D．无法确定 3．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　) A．14CO2　　　　B．14CO2、14CO　　　　C．14CO2、14CO、14C　　　　D．14CO 4．现有一可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。向这一混合气体中通入少量18O2。 在经过较长的时间后,以下说法中正确的是(　　) A．18O只存在于O2和SO2中 B．18O只存在于O2中 C．三氧化硫的相对分子质量均为82 D．二氧化硫的相对分子质量可能为64、66、68 5．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是(　　) ①X2为0.2 mol·L－1　 ②Y2为0.1 mol·L－1　 ③Z2为0.3 mol·L－1　 ④Y2为0.6 mol·L－1 A．①②　　　　B．②③　　　　C．③④　　　　D．①④ 6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1 7．在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.4 mol·L－1，当反应达到平衡时，不可能存在的是(　　) A．c(X)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y)＋c(X)＝0.5 mol·L－1 C．c(Y)＋c(Z)＝1.05 mol·L－1 D．c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75 mol·L－1 8．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是(　　) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 9．在1 273 K、100.0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)达到平衡后(　　) A．C2H6的浓度保持不变 B．C2H6仍在不断分解，其浓度不断减少 C．C2H6的分解速率大于生成速率 D．C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加 10．一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1 B．达到平衡时，反应放出0.1a kJ的热量 C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 11．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是(　　) A．任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同 B．可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生 C．化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行 D．改变反应条件，化学反应限度可能改变 12．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　) 选项 正反应速率 逆反应速率 A v(A)＝2 mol·L－1·min－1 v(B)＝2 mol·L－1·min－1 B v(A)＝2 mol·L－1·min－1 v(C)＝2 mol·L－1·min－1 C v(A)＝1 mol·L－1·min－1 v(B)＝2 mol·L－1·min－1 D v(A)＝1 mol·L－1·min－1 v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1 13．在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　) A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．每消耗2 mol B，同时生成1 mol C D．C和D的浓度比不变 14．在一容积不变、绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)＋Z(g) ΔH＝－b kJ·mol－1，以下说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．该反应体系的温度不再变化 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 15．下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是(　　) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI； ②一个H—H断裂的同时有两个H—I断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1； ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化； ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化； ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化； ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化； ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A．①②③④ B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧ 16．H2NCOONH4是工业由氨合成尿素的中间产物。一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是(　　) ①每生成34 g NH3的同时消耗44 g CO2　②混合气体的平均相对分子质量不变　 ③NH3的体积分数保持不变　④混合气体的密度保持不变　⑤c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 A．①③⑤ B．①③④ C．②④ D．①④ 17．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是(　　) A．单位时间内消耗1 mol H2O的同时生成1 mol的H2 B．两个H—O断裂的同时有两个C==O断裂 C．反应容器内的气体密度不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 18．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　) A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 19．在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，一定可以作为反应达到平衡状态的标志是(　　) ①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变③体系的密度不再变化④各组分质量分数不再改变 A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．③④ 20．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)　ΔH＜0，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断不正确的是(　　) A．x＝1 B．平衡时B的转化率为20% C．B的转化率不变，该反应达到平衡状态 D．容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态 21．一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应 (1)反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝_________________ (2)平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________ (3)平衡时容器内气体的总物质的量为________ mol (4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________ ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2 22．恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______________ (2)x＝________ (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________ A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 D．A的百分含量保持不变 23．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为________________ (2)在t2时刻存在的等量关系是________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”) (3)在t3时刻v正_____(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是_________________________________________ 24．在698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)V＝_____L (2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________ (3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________ 25．在2 L密闭容器内，800 ℃时发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图表示NO2的浓度变化的曲线是_____，用O2表示前2 s内该反应的平均速率v＝____________________ (2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变 26．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)　 (乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时 ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______________ 能表明(乙)达到化学平衡状态是__________________ 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 每一次练习，都是在为理想匹配人生！ 编号： HXXSXL-27、28 27-28限时训练 化学平衡状态 班级：_____________ 姓名：_____________ 1-5错题重做： 1．下列有关可逆反应的说法不正确的是(　　) A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B．2HIH2＋I2是可逆反应 C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等 D．可逆反应中反应物和生成物同时存在 2．已知298 K时,合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ·mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量(假设测量过程中没有能量损失)(　　) A．一定小于92.0 kJ　　　　B．一定大于92.0 kJ　　　　C．一定等于92.0 kJ　　　　D．无法确定 3．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　) A．14CO2　　　　B．14CO2、14CO　　　　C．14CO2、14CO、14C　　　　D．14CO 4．现有一可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。向这一混合气体中通入少量18O2。 在经过较长的时间后,以下说法中正确的是(　　) A．18O只存在于O2和SO2中 B．18O只存在于O2中 C．三氧化硫的相对分子质量均为82 D．二氧化硫的相对分子质量可能为64、66、68 5．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是(　　) ①X2为0.2 mol·L－1　 ②Y2为0.1 mol·L－1　 ③Z2为0.3 mol·L－1　 ④Y2为0.6 mol·L－1 A．①②　　　　B．②③　　　　C．③④　　　　D．①④ 6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1 7．在一密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.4 mol·L－1，当反应达到平衡时，不可能存在的是(　　) A．c(X)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y)＋c(X)＝0.5 mol·L－1 C．c(Y)＋c(Z)＝1.05 mol·L－1 D．c(X)＋c(Y)＋c(Z)＝0.75 mol·L－1 8．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是(　　) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 9．在1 273 K、100.0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)达到平衡后(　　) A．C2H6的浓度保持不变 B．C2H6仍在不断分解，其浓度不断减少 C．C2H6的分解速率大于生成速率 D．C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加 10．一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1 B．达到平衡时，反应放出0.1a kJ的热量 C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 11．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是(　　) A．任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同 B．可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生 C．化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再改变，但物质间的转化仍在进行 D．改变反应条件，化学反应限度可能改变 12．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　) 选项 正反应速率 逆反应速率 A v(A)＝2 mol·L－1·min－1 v(B)＝2 mol·L－1·min－1 B v(A)＝2 mol·L－1·min－1 v(C)＝2 mol·L－1·min－1 C v(A)＝1 mol·L－1·min－1 v(B)＝2 mol·L－1·min－1 D v(A)＝1 mol·L－1·min－1 v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1 13．在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　) A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．每消耗2 mol B，同时生成1 mol C D．C和D的浓度比不变 14．在一容积不变、绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)＋Z(g) ΔH＝－b kJ·mol－1，以下说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．该反应体系的温度不再变化 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 15．下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是(　　) ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI； ②一个H—H断裂的同时有两个H—I断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1； ⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化； ⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化； ⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化； ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化； ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A．①②③④ B．②⑥⑨ C．②⑥⑨⑩ D．③⑤⑥⑦⑧ 16．H2NCOONH4是工业由氨合成尿素的中间产物。一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是(　　) ①每生成34 g NH3的同时消耗44 g CO2　②混合气体的平均相对分子质量不变　 ③NH3的体积分数保持不变　④混合气体的密度保持不变　⑤c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 A．①③⑤ B．①③④ C．②④ D．①④ 17．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是(　　) A．单位时间内消耗1 mol H2O的同时生成1 mol的H2 B．两个H—O断裂的同时有两个C==O断裂 C．反应容器内的气体密度不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 18．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　) A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 19．在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，一定可以作为反应达到平衡状态的标志是(　　) ①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变③体系的密度不再变化④各组分质量分数不再改变 A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．③④ 20．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)　ΔH＜0，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断不正确的是(　　) A．x＝1 B．平衡时B的转化率为20% C．B的转化率不变，该反应达到平衡状态 D．容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态 21．一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应 (1)反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝_________________ (2)平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________ (3)平衡时容器内气体的总物质的量为________ mol (4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________ ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2 22．恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______________ (2)x＝________ (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________ A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 D．A的百分含量保持不变 23．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为________________ (2)在t2时刻存在的等量关系是________，此时反应是否达到化学平衡状态？________(填“是”或“否”) (3)在t3时刻v正_____(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是_________________________________________ 24．在698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)V＝_____L (2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________ (3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________ 25．在2 L密闭容器内，800 ℃时发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)如图表示NO2的浓度变化的曲线是_____，用O2表示前2 s内该反应的平均速率v＝____________________ (2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内密度保持不变 26．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)　 (乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时 ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______________ 能表明(乙)达到化学平衡状态是__________________ 限时训练 27-28 化学平衡状态 答案及解析 1 答案：C 解析：可逆反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，但不一定相等。A、B、D 均正确。 2 答案：A 解析：合成氨是可逆反应，1 mol N₂与 3 mol H₂不能完全转化为 NH₃，因此放出热量一定小于 92.0 kJ。 3 答案：C 解析：可逆反应正、逆同时进行，¹⁴C 会在¹⁴CO₂、¹⁴CO、¹⁴C之间动态分配，三者都含 ¹⁴C。 4 答案：D 解析：加入 ¹⁸O₂后，可逆反应使 ¹⁸O 进入 SO₂、SO₃、O₂；SO₂的相对分子质量可为64、66、68。 5 答案：B 解析：用极限法判断：正向完全进行：X₂=0，Y₂=0，Z₂=0.4 逆向完全进行：X₂=0.2，Y₂=0.6，Z₂=0② Y₂=0.1、③ Z₂=0.3 在范围内；①④超出极限，不可能。 6 答案：D 解析：A：X、Y 转化量为 1:3，起始浓度比c₁∶c₂=1∶3 B：速率比等于计量数，平衡时Y 生成∶Z 生成 = 3∶2 C：起始比 = 转化比，转化率相等 D：c₁范围：0 < c₁ < 0.14 mol·L⁻¹ 7 答案：C 解析：假设完全逆向进行，X 最大约为0.5 mol·L⁻¹，但可逆反应不能达到极限，因此不可能。 8 答案：B 解析：化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为 0，B 错误。 9 答案：A 解析：达到平衡后，各物质浓度保持不变，正、逆反应速率相等。 10 答案：C 解析：A：X、Y 按 1:3 反应，物质的量比不再为 1:1 B：无法确定反应量，放热无法计算 C：恒容充稀有气体，浓度不变，速率不变（此项也对，但 D 是平衡标志更准确） D：X 体积分数不变→反应达平衡 11 答案：B 解析：可逆反应转化率达不到 100%，但与反应是否容易发生无关，B 错误。 12 答案：D 解析：平衡状态要求正逆速率比等于化学计量数比。反应：2A ⇌ B + 3Cv 正 (A)∶v 逆 (C) = 2∶3 → D 选项满足：1∶1.5=2∶3。 13 答案：B 解析：A 为固体，恒容时气体质量变化、体积不变，密度 = 气体质量 / 体积，密度不变→平衡。 14 答案：D 解析：气体只有 Y、Z，始终按物质的量 2:1生成，平均相对分子质量始终不变，不能判断平衡。 15 答案：B 解析：② 断 H—H（正）同时断 2 个 H—I（逆）→正逆相等 · ⑥ 浓度不再变化→平衡 · ⑨ 颜色不变→I₂浓度不变→平衡其余均不能作为平衡标志。 16 答案：D 解析：① 生成 NH₃与消耗 CO₂为正逆方向，速率相等→平衡 · ④ 固体分解生成气体，密度不变→平衡②③⑤始终不变，不能判平衡。 17 答案：B 解析：2 个 H—O 断裂（正反应）、2 个 C=O 断裂（逆反应），速率比符合计量数→平衡。 18 答案：D 解析：① 恒压下，气体质量不变、体积变化，密度不变→平衡 · ④ N₂O₄百分含量不变→平衡 19 答案：C 解析：② 绝热容器，温度不变→平衡 · ③ D 为固体，气体质量变化，密度不变→平衡 · ④ 各组分质量分数不变→平衡① 若 m+n=p，压强始终不变，不一定平衡。 20 答案：A 解析：生成 D：0.5 mol・L⁻¹ × 4 L = 2 mol，C 为 2 mol → x=2，A 错误 · B：B 转化 1 mol，转化率 = 1/5=20% · C、D 均为平衡标志，正确。 21 答案： (1) 3；0.03 mol·L⁻¹·min⁻¹ (2) 0.3 mol·L⁻¹；60% (3) 6.5 (4) ①③④ 解析：(1) 2SO₂～2SO₃，生成 SO₃为 3 mol；v=Δc/Δt=0.3/10=0.03(2) c=3/10=0.3；转化率 = 3/5×100%=60%(3) 起始总物质的量 = 8 mol，反应减少 1.5 mol，平衡 = 6.5 mol(4) ②密度始终不变；⑤比例与平衡无关。 22 答案： (1) 0.6 mol·L⁻¹·min⁻¹ (2) 3 (3) BD 解析：(1) v=1.2/2=0.6(2) Δn (B)=0.8 mol，生成 C=2.4 mol，1:3 → x=3(3) D 为固体，气体质量变化→密度不变（B）；A 百分含量不变（D）→平衡。 23 答案： (1) 2N (g)⇌ M(g) (2) n(M)=n(N)；否(3) =；t₃后各物质的量不再变化，反应达到平衡。 24 答案： (1) 2 (2) 5 s；0.316 mol·L⁻¹·s⁻¹(3) 放出；41.87 kJ 解析：(1) 起始 c (H₂)=1.00 mol・L⁻¹，V=2/1=2 L (2) 5 s 达平衡；v=1.58/5=0.316(3) 放热反应，生成 3.16 mol HI，放热 = 26.5×(3.16/2)=41.87 kJ 25 答案： (1) b；0.0015 mol·L⁻¹·s⁻¹ (2) BC 解析：(1) NO₂浓度由 0 增大，对应曲线 b；v (O₂)=Δn/(2V・Δt)=0.0015(2) B 压强不变、C 速率比相等→平衡；A 未指明正逆，D 密度始终不变。 26 答案：甲：①②③④⑤⑥ 乙：①②③⑤ 解析：甲：气体物质的量、质量、压强均变，全部可判平衡 乙：气体物质的量、压强不变，④⑥不能判平衡，其余可判。 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $