2.2.2 影响化学平衡的因素 同步练习 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 该同步练习聚焦“影响化学平衡的因素”，采用10:10:10题量配比的三层设计，从基础概念到综合应用，构建“概念理解-规律应用-问题解决”的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|可逆反应概念、平衡状态判断|错题重做（1-5）结合基础选择（6-10），强化化学观念| |能力提升|平衡移动规律、速率关系分析|通过条件改变对平衡影响的辨析题（11-20），培养科学思维| |综合应用|图表分析、实验计算|含实验情境计算（23）及速率-时间曲线分析（26），体现科学探究与实践|

编号： HXXSXL-29 29-限时训练 影响化学平衡的因素 班级：_____________ 姓名：_____________ 1-5错题重做： 1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(　　) 2．密闭容器中，反应2X(g) Y(g)＋Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是(　　) A．若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应 B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z(s)，则平衡向左移动 C．压强变化对该平衡没有影响 D．若容器体积不变，加入氦气平衡不移动 3．放热反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是(　　) A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤ 4．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2＋O22SO3当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于(　　) A．SO2、O2　　　 B．SO2、SO3 C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO3 5．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 6．N2＋3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是(　　) A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不再变化 C．N2、H2、NH3的质量相等 D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 7．下列有关可逆反应的说法不正确的是(　　) A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B．2HIH2＋I2是可逆反应 C．CaCO3CaO＋CO2↑是可逆反应 D．存在平衡的过程不一定是化学反应 8．在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是(　　) A．A(g)＋B(g) C(g) B．A(g)＋2B(g) 3C(g) C．A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) D．以上都达到平衡 9．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　) 速率 A B C D v(正)/mol/(L·min) v(A)＝2 v(A)＝1 v(A)＝1 v(A)＝2 v(逆)/mol/(L·min) v(B)＝2 v(B)＝1.5 v(C)＝1.5 v(A)＝2 10．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( ) A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 11．密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是(　　) A．c(Z)＝0.3 mol·L－1　B．c(Y2)＝0.35 mol·L－1 C．c(X2)＝0.15 mol·L－1 D．c(Z)＝0.4 mol·L－1 12．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 13．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 14．反应2A(g)2B(g)＋E(g) 　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　) A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温 15．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(　　) A．加入一种反应物　　　B．增大体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂 16．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　) A．加热或光照时，浓HNO3更易发生分解 B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．500℃左右比室温更有利于反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH>0正向进行 17．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②　　 B．①④ C．②③ D．③④ 18．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈血红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，血红色将(　　) A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定 19．在常温下，下列可逆反应体系的颜色变化不受压强变化影响的是(　　) A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2 C．2HIH2＋I2 D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 20．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为(　　) A．断开一个键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态 21．在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是(　　) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a<c＋d 22．在一密闭容器中充入HI，在一定条件下进行反应：2HI(g) I2(g)＋H2(g)。反应达到平衡状态的标志是(　　) A．HI的消耗速率是I2的生成速率的2倍 B．单位时间内断裂H—I键的数目等于形成H—H和I—I的数目之和 C．HI和H2的消耗速率之比为2∶1 D．v(正)(H2)＝v(逆)(I2) 23．将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定容积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。 A．SO2和SO3的浓度相等 B．SO2的百分含量保持不变 C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E．容器中混合气体的密度保持不变 (2)该反应达到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示)________。 24．反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。 (1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为______热反应。 (2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。 25．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若： (1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n____p(填“>”“<”或“＝”) (2)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。 (3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填放热或吸热)。 26．一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图： 回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是________、________、________、________。 (2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化： ____________、____________、____________。 (3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________(填序号)。 A．t0～t1　　　 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 27．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－I，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。 (1)在T1、D状态时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)若在T1时某状态c(I－)/c(I)＝1/100，________平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。 28．可逆反应2A＋B2C，在不同压强及温度下达到平衡时，C的百分含量情况如图所示： 回答： (1)该反应的正反应是______热反应，逆反应是气体体积______的反应。(填“增大”或“缩小”)。 (2)若C是气态，则A为____态，B为____态。 (3)若B为固态，则A为____态，C为____态。 29．T ℃时，将3 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白： (1)x＝________________。 (2)用A表示该反应的速率为____mol/(L·min)。 (3)若向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____(填写下列选项字母)。 A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动 D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变 30．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为____反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n____p(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率____。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。 影响化学平衡的因素 答案 + 详解 1 答案：C 解析：可逆反应不能进行到底，反应物、生成物共存且浓度最终不变，图像 C 符合。 2 答案：D 解析：A：升温 X 浓度增大→平衡逆向移动→正反应放热 B：Z 是固体，加入后平衡不移动 C：反应前后气体分子数不等，压强影响平衡 D：恒容充氦气，浓度不变→平衡不移动 3 答案：A 解析：使平衡正向移动的措施：①增大压强（气体分子数减小）、②减小 NO₂浓度、③增大 O₂浓度；升温逆向，催化剂不移动平衡。 4 答案：C 解析：可逆反应双向进行，¹⁸O 会进入SO₂、O₂、SO₃三者中。 5 答案：C 解析：平衡标志：正逆速率比 = 计量数比。2v 正 (H₂)=3v 逆 (NH₃) 满足比例。 6 答案：B 解析：平衡的本质是各物质浓度不再变化，是动态平衡。 7 答案：C 解析：CaCO₃分解与 CaO 和 CO₂化合条件不同，不是可逆反应。 8 答案：A 解析：恒温恒容，总压强不变能判平衡→反应前后气体分子数不等，只有 A 符合。 9 答案：CD 解析：v 正 (A)∶v 逆 (C)=2∶3，C 选项 v 正 (A)=1、v 逆 (C)=1.5，恰好满足。 10 答案：BD 解析：B：净速率 = 正速率−逆速率 D：平衡时正逆速率相等 11 答案：D 解析：极限法：Z 最大浓度＜0.4 mol・L⁻¹，可逆反应达不到极限，D 不可能。 12 答案：B 解析：A：升温正逆速率都增大B：升温加快速率，缩短达平衡时间 C：升温逆向，加压正向 D：降温正向，减压逆向 13 答案：C 解析：减小压强→正逆速率都减小；平衡向气体分子数增大的逆向移动。 14 答案：D 解析：降温→速率降低、平衡逆向→A 浓度增大，满足要求。 15 答案：C 解析：升高温度平衡一定移动；催化剂不移动；压强、反应物不一定移动。 16 答案：B 解析：催化剂只加快速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释。 17 答案：C 解析：②浓度不变、③压强不变→可判平衡；①比例不一定、④不满足计量比。 18 答案：C 解析：KCl 不参与离子反应：Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe (SCN)₃，平衡不移动，颜色不变。 19 答案：D 解析：D 是溶液中的反应，压强对平衡无影响；A、B、C 均为气体反应，受压强影响。 20 答案：C 解析：平均相对分子质量 = 气体总质量 / 总物质的量，总物质的量变化→不变时达平衡。 21 答案：D 解析：体积减半，若平衡不动 D 浓度应为 2 倍，实际 1.8 倍→平衡逆向移动→a＜c+d。 22 答案：CD 解析：均满足正逆速率相等，可判平衡；A 描述正方向，不能判。 23 答案： (1) BC(2) 94.7% 解析：(1) SO₂百分含量不变、压强不变→平衡标志(2) 计算得反应 SO₂：0.95 mol，起始≈1.003 mol，转化率≈94.7% 24 答案： (1) 吸(2) 逆反应(3) 气 解析：(1) 升温转化率增大→正反应吸热(2) C 为气体、m+n=p，加压移动→A/B 有非气体，平衡逆向(3) 改变 B 量平衡不动→B 不是气态 25 答案： (1) <(2) 逆反应(3) 吸热 解析：(1) 减压正向→气体分子数增大(2) A、C 气体，m+n=p，加压移动→B 非气体，平衡逆向(3) 加热 C 质量增加→正反应吸热 26 答案： (1) t₀~t₁；t₂~t₃；t₃~t₄；t₅~t₆(2) t₁：升温；t₃：加催化剂；t₄：减压(3) A 解析：氨含量最高是平衡最早、未逆向移动的 t₀~t₁。 27 答案： (1) ＞ (2) 不一定是 28 答案： (1) 放；增大(2) 气；气(3) 气；固体或液体 解析：升温 C% 减小→放热；加压 C% 增大→正反应气体体积减小。 29 答案： (1) 4(2) 0.15(3) C 解析：(1) 计算得 Δn (B)=0.2 mol，生成 C=0.8 mol→x=1(2) v (A)=0.3/2=0.15(3) 恒容充氦气→平衡不移动 30 答案： (1) 吸热；＞(2) 增大(3) 增大(4) 减小(5) 不变 解析：(1) 升温 B 转化率变大→正吸热、逆放热；减压 C% 减小→m+n＞p(2) 减压平衡逆向→A 质量分数增大(3) 加 B→A 转化率增大(4) 升温正向→c (B)/c (C) 减小(5) 催化剂不移动平衡→总物质的量不变 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编号： HXXSXL-29 29-限时训练 影响化学平衡的因素 班级：_____________ 姓名：_____________ 1-5错题重做： 1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(　　) 2．密闭容器中，反应2X(g) Y(g)＋Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是(　　) A．若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应 B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z(s)，则平衡向左移动 C．压强变化对该平衡没有影响 D．若容器体积不变，加入氦气平衡不移动 3．放热反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是(　　) A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤ 4．在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2＋O22SO3当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于(　　) A．SO2、O2　　　 B．SO2、SO3 C．SO2、O2、SO3 D．O2、SO3 5．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 6．N2＋3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是(　　) A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不再变化 C．N2、H2、NH3的质量相等 D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化 7．下列有关可逆反应的说法不正确的是(　　) A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B．2HIH2＋I2是可逆反应 C．CaCO3CaO＋CO2↑是可逆反应 D．存在平衡的过程不一定是化学反应 8．在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是(　　) A．A(g)＋B(g) C(g) B．A(g)＋2B(g) 3C(g) C．A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) D．以上都达到平衡 9．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　) 速率 A B C D v(正)/mol/(L·min) v(A)＝2 v(A)＝1 v(A)＝1 v(A)＝2 v(逆)/mol/(L·min) v(B)＝2 v(B)＝1.5 v(C)＝1.5 v(A)＝2 10．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( ) A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 11．密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是(　　) A．c(Z)＝0.3 mol·L－1　B．c(Y2)＝0.35 mol·L－1 C．c(X2)＝0.15 mol·L－1 D．c(Z)＝0.4 mol·L－1 12．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡所需的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 13．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 14．反应2A(g)2B(g)＋E(g) 　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　) A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温 15．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(　　) A．加入一种反应物　　　B．增大体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂 16．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　) A．加热或光照时，浓HNO3更易发生分解 B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．500℃左右比室温更有利于反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH>0正向进行 17．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②　　 B．①④ C．②③ D．③④ 18．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈血红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，血红色将(　　) A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定 19．在常温下，下列可逆反应体系的颜色变化不受压强变化影响的是(　　) A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2 C．2HIH2＋I2 D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 20．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为(　　) A．断开一个键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态 21．在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是(　　) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a<c＋d 22．在一密闭容器中充入HI，在一定条件下进行反应：2HI(g) I2(g)＋H2(g)。反应达到平衡状态的标志是(　　) A．HI的消耗速率是I2的生成速率的2倍 B．单位时间内断裂H—I键的数目等于形成H—H和I—I的数目之和 C．HI和H2的消耗速率之比为2∶1 D．v(正)(H2)＝v(逆)(I2) 23．将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定容积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。 A．SO2和SO3的浓度相等 B．SO2的百分含量保持不变 C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 E．容器中混合气体的密度保持不变 (2)该反应达到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示)________。 24．反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。 (1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为______热反应。 (2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。 25．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若： (1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n____p(填“>”“<”或“＝”) (2)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。 (3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填放热或吸热)。 26．一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图： 回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段是________、________、________、________。 (2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化： ____________、____________、____________。 (3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________(填序号)。 A．t0～t1　　　 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 27．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－I，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。 (1)在T1、D状态时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)若在T1时某状态c(I－)/c(I)＝1/100，________平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。 28．可逆反应2A＋B2C，在不同压强及温度下达到平衡时，C的百分含量情况如图所示： 回答： (1)该反应的正反应是______热反应，逆反应是气体体积______的反应。(填“增大”或“缩小”)。 (2)若C是气态，则A为____态，B为____态。 (3)若B为固态，则A为____态，C为____态。 29．T ℃时，将3 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白： (1)x＝________________。 (2)用A表示该反应的速率为____mol/(L·min)。 (3)若向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____(填写下列选项字母)。 A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动 C．化学平衡不会发生移动 D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变 30．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的逆反应为____反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n____p(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率____。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。 第 7 页 我从不怀疑自己的能力，我只怀疑自己没有努力！ 第 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $