综合限时练(1)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

班级： 姓名： 第二部分综合限时练 综合限时练（一） (分值：50分 限时：40分钟) 一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。 C.分子中最多有9个碳原子共平面 每小题只有一个选项符合题意。 D.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 1.江西文化源远流长。下列传统文化载体对应材料 4.一种非金属二聚体的分子式为X12YoZW2。X、 Y、Z、W为互不相邻的前四周期主族元素，X为宇 的主要成分不属于天然有机高分子的是 宙中含量最丰富的元素，基态Y原子各能级电子 数目相等，元素Z和W位于同主族，适量SZ,气 体可作葡萄酒的添加剂。下列说法正确的是 A.X2WZ是强酸 A.万载夏布织造：苎麻 B.萍乡傩舞面具：樟木 B.Y单质具有多种同素异形体 C.原子半径：W>Z>Y D.YX,和X2Z分子中键角：YX,<X2Z 5.我国科学家研究的Pd单原子催化剂(ISA-Pd)催 C.景德镇陶瓷：黏土 D.全丰花灯：剪纸 化乙炔选择性加氢的反应历程如图。吸附在催化 剂表面的粒子用“*”标注，曲线上的数值为形成不 2.下列化学用语表述正确的是 同过渡态时正反应的活化能。C2H,脱离催化剂 A.NH分子的VSEPR模型：C 表面可以得到C2H,(g),如未及时脱附，在催化剂 表面继续氢化经过渡态Ⅲ形成乙烷等产物 B.苯甲酸钠的电离：C6H,COONa一Na+ (0.88) (1.04 C&Hs COO 0 过波态I 过渡态 -1 C.H*+2H* C.H(g) C,H+H*Ⅱ C.CHCH,OOCCOOCH2CH的名称：乙二酸二 (1.01) 过菠态Ⅲ C,H*+2H* 乙酯 反应历程 D.羰基硫(COS)的电子式：O:C:S: 下列说法正确的是 ( 3.化合物5羟色氨酸可能对人体睡眠具有调节作 A.图中反应历程的决速步骤为C2H跨+2H*→ C2H3+H* 用，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法 B.过渡态Ⅲ的能量高于C2H,(g),表明C2H4在该 错误的是 反应历程中更易脱附 OH C.工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可以提 高乙炔的平衡转化率 COOH D.升高温度，C2H警+H*→C,H正反应速率的 H 增大程度大于逆反应速率的增大程度 A.能使酸性KMnO,溶液褪色 6.一种室内甲醛传感器测量甲醛含量的工作原理如 B.分子中含有1个手性碳原子 图所示。 (横线下方不可作答) 193 第二部分综合限时练 B.当pH=6时，lg c(HA2-) ,C02 c(H2A) =-1.2 C.当V(NaOH溶液)=20.00mL时，c(H2A)> Pt H,SO,溶液 C c(H;A)>c(HA2) 02 HCHO D.当V(NaOH溶液)=40.00mL时，2c(HA)+ 已知：国家标准是室内甲醛含量不超过 c(H2A)<c(A3-) 0.080mg·m3。下列说法错误的是 二、非选择题：本题包括2小题，共26分。 A.Pt电极电势高于C电极电势 9.(13分)磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有 B.负极反应式为HCHO+H2O-4e一CO2+ TiO2、SiO2、Al,O3、MgO以及Fe2O3。为节约和 4H 充分利用资源，利用如图流程制备TO2·xH2O C.H2SO4溶液为离子导体 并回收铝、镁等。 D.传感器在27m3室内空间测定时，电路中转移 过量浓 硫酸 5.4×104mole,该室内甲醛含量符合国家 滤液衣沸Ti0,·0 (NH)SO 标准 固体 热水 水浸渣酸溶 →酸溶渣 7.碘化银汞是一种离子晶体，低温时为β型，高温时 高 焙烧水浸 炉 氨水 转化为具有空位（用口表示）结构的α型，且导电性 渣 大幅增加。下列说法不正确的是 NH 分步沉淀氢氧化物沉淀 0 O Agt 已知：①“酸溶”后钛主要以TiO+形式存在； 079 ●(Hg2)a 00 0(Ag2Hg2t4☐d ②25℃时，Kp[A1(OH)3]=1.3×103、 Km[Fe(OH)3]=2.8X1039、Kp[Mg(OH)2]= B型 型 5.6×1012; A.a型和B型的化学式均为Ag2HgI, ③“水浸”后，A13+、Mg2+、Fe3+浓度近似相等。 B.B型转化为a型的△S>0 回答下列问题： 得分 C.导电性增加与结构中的空位有关 (1)关于高钛炉渣的“焙烧”，以下说法正确的是 D.碘化银汞导电主要由于I的迁移 (填字母)。 8.25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓 a.增加(NH)2SO4固体，焙烧速率增大 度的三元酸(H3A)溶液，滴定曲线及溶液中1gX b.粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高 x代来，品随 c.及时分离NH,焙烧速率增大 或 c(HA2)'c(H2A) d.适当搅拌，焙烧效率降低 变化曲线如图。下列说法正确的是 ( (2)“焙烧”时，生成的氨气属于 M一 ↑pH (填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)，同时 (1.64,144 12头 生成NH4A(SO4)2的化学方程式为 、 (2.8,10 10 8 I、 6 (3)“酸溶”后“滤液”中的溶质为 1.8,4八4 (填化学式)，“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可 2 用于“ ”阶段循环利用，“煮沸”时发生反 1gX432101020304050 V(NaOH溶液)/mL 应的离子方程式为 c(H2A) A.曲线Ⅲ表示1g(,A)随pH变化曲线 红对勾·讲与练 194 高三二轮化学 班级： 姓名： (4)“分步沉淀”依次得到 至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形 (填化学式)，其中A13+与 瓶内逐滴滴加0.01000mol·L1Zn2+标准溶 氨水反应的离子方程式为 液，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液颜色恰好 由黄色变为紫红色，且半分钟内不恢复，重复滴 设计实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉 定三次消耗标准液体积分别为19.98mL、 淀： 20.02mL、21.26mL。 回答下列问题： 得分 (1)盐酸中HC1的物质的量浓度为 mol·L1,配制500mL4mol·L1盐酸的部分 过程如下： 10.(13分)乙二胺四乙酸铁钠（化学式为NaFeY)是 一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备 NaFeY并测定其含量。 储存于 ,摇匀一试剂瓶 已知：①NaFeY是一种配合物，微溶于乙醇， 选择以下合适的装置依次填入以上配制的过程 20℃时在水中的溶解度为4.3g; 中，则装置的顺序为 (填序号)。 ②乙二胺四乙酸(EDTA,用H,Y表示)是一种 弱酸。 实验过程： I.向铁屑中加人足量的盐酸(p=1.2g·cm3、 w=36.5%); ② ③ Ⅱ.过滤，向滤液中通入足量O2氧化； (2)步骤Ⅱ中，通入足量O2氧化时，反应的离子 Ⅲ.向氧化所得的溶液中加入一定量EDTA 方程式为 (H,Y),控制反应温度为70~80℃，加入 Na HCO3溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出 (3)基态Fe3+价层电子轨道表示式为 现少量浑浊。其中发生的反应为4 NaHCO,+ ,NaHCO3溶液中c(OH) FeCl,HY 70-s0C NaFeY+3NaCI+ c(H+)= 4C02↑+4H2O: [用含“c(H2CO3)”“c(CO?)”或“c(HCO,)”的 Ⅳ.待反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过 代数式表示]。 滤、水洗、干燥，得到产品； (4)步骤V中加入乙醇的目的是 V.测定产品的纯度：产品中乙二胺四乙酸铁钠 纯度可用Zn2+标准溶液滴定，在pH为5~6时 发生反应：Zn++Y4=一ZnY2。准确称取 1.000g产品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂 排除Fe3+干扰，得到待测溶液X,将溶液X完全转 检验NaFeY是否洗净的试剂是 移到250mL容量瓶中定容。将0.01000mol·L Z+标准溶液装入酸式滴定管中，准确量取 (5)产品中乙二胺四乙酸铁钠(M=367g·mol1) 25.00mL待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH 的纯度为 %。 (横线下方不可作答) 195 第二部分综合限时练COOCH ヘCOOH (6)冠醚可以选择性与K结合，为了提高 COOH COOCH 酸性高锰酸钾的氧化效率，通常在E→M的反应体系中加入 冠雠，冠醚的作用是与K结合后将MnO:带入反应体系 中，MnO:与反应物充分接触而迅速反应。 3.(1)作指示剂，检验水的存在 (2)滴入最后半滴AgNO溶液，产生棕红色沉淀，且半分钟 内不发生明显变化 (3)3,V) (4)①CD②AC V, (5)2[Co(CN)s]4-+2H2O=2[Co(CN).]3-+2OH+ H2个 (6)Co2+的还原性增强，Co3+的氧化性减弱 解析：滴定实验的步骤如下：滴定前的准备有滴定管：查漏→ 洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体 积→加指示剂：滴定：眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；终点 判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。(1)无水的 CoC2固体遇水便会由蓝色变为粉色，则其可能具有的用途 为作指示剂，检验水的存在。(2)已知Ag2CrO,为棕红色沉 淀，则达到滴定终点的实验现象是滴入最后半滴AgNO,溶 液，产生棕红色沉淀，且半分钟内不发生明显变化。(3)由 题意可知，第一份滴定过程中是外界氯离子和银离子发生反 应，第二份滴定过程中内界和外界氯离子都和银离子发生 反应，则3b=1mol/LXVX109L 3 6=3(V。-V) c1mol/LXV2×10-3L1 V, (4)①装置B用于千燥氨气，氨气会和无水CCl2、P,O,反 应，故可选用碱石灰或NaOH固体。②该滴定利用了NH 在热碱水溶液中易挥发的性质，使生成的氨气逸出被硼酸吸 收，A正确；若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现 气泡，使标准液用量读数偏小，则测定的值偏小，B错误； 吸收装置中硼酸用于吸收氨气，最终使用硫酸滴定吸收的氨 气，仅保证硼酸过量即可，不用测定硼酸浓度，C正确；实验 结束后，为防止倒吸，应先断开B、C装置连接的导管，再撤去 酒精灯，D错误。(5)D组实验中引燃生成气体产生蓝色火 焰，结合原子守恒，推测其为氢气，结合电子守恒，反应中 C0的化合价升高，被氧化，水中H的化合价降低，被还 原，发生反应的离子方程式为2[Co(CN)。]4-+2H2O 2[Co(CN)。]3-十2OH十H2↑。(6)由实验现象，A组实验 中生成氧气，B组实验中没有生成氧气，说明与CN配位后， Co3+的氧化性减弱：C组实验中没有生成氢气，D组实验中 生成氢气，说明与CN配位后，C0+的还原性增强。 4.(1)N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H=-(3a 26)kJ/mol (2)压强太小，则0小，催化效果差，且产率太小：压强太大， 对设备要求高，成本高且不安全 (3)①②③④(4)颜色变浅(5)2(6)③(7)16.0 解析：I)氢气的燃烧热为H,(g)+20(g)一H,0(I) △H,=-a/mol,氯气的然说热为NH,(g)十是0，(g) N:(g+2H0W△H:=-b/mol,根据盖斯定 律，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)△H=3△H1-2△H2=-(3a-2b)kJ/mol (2)合成氨条件需要控制在17.5MPa~20.0MPa的原因是 压强太小，则日小，催化效果差，且产率太小：压强太大，对设 备要求高，成本高且不安全。(3)在恒容条件下氢气的体积 分数保持不变说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故 ①符合题意；恒容条件下N,的物质的量分数不变说明反应 已达到平衡，故②符合题意：恒容条件下气体总压强不变，该 化学反应一定达到平衡，故③符合题意：恒容体系，NH3的 分压不变说明其浓度不再变化，能说明反应已达到平衡，故 ④符合题意：恒容条件下，由于该反应中所有物质均为气体， 2882对勾·讲与练·高三二轮化学 根据质量守恒定律，气体总质量在反应中不发生变化，则体 系密度在反应中不发生变化，因此体系密度不变不能作为判 断反应达到平衡的标志，故⑤不符合题意。故答案为①②③ ④。(4)由题意知2NO2(g)==N2O,(g)为放热反应，降低 温度平衡正向移动，混合气体颜色变浅。(5)NO2与N2O 的混合气体总压强为100kPa,密度为同状态下氢气密度的 34.5倍，则混合气体的摩尔质量为34.5×2g/mol= N0246 23 69g/mol,则根据十字交叉法( 69 )可知，平 N2O492 23 衡后两种气体的物质的量之比n(NO2):n(NO,)= 23:23=1:1,因平衡时NO2与N2O4的混合气体总压强 为100kPa,则p(NO2)=p(N2O,)=50kPa,平衡常数 pN,o,/p° pN204 Kpn/pT-Ppm)=2.（6)N0g)的摩东分数 x(NO)随压强p的变化趋势是增大。(7)根据已知，N2O 的可逆分解平衡时vE(NO)=(NO),即kEXc(NO)= k正一 Xc(N,0)Xc产(0，)，则平衡常数为K= c(N2O4)×cz(O,) 0.1s1 c(N2O) 0.025m0l立.L.s 4mol·L云，根据pV=nRT可得：K= 厂1 cN,0)Xc2(0)RTp(N,0,)× 12 LRTP(O: c(N2O:) RTP(N:O,) 4mol.L,周此K。=bN0)xp(0) p(N2O:) 4 mol7.L -=4mol2.L立X(RT)=4mol京.Lz× (1） RT [2/malK×30o ]=200户.L=200kPa产，根 据初始条件有 p,(N,0,)Xp,(02)_34kPa×(8kPa) -<200kPa,则 po(N2O;) 17 kPa 反应正向进行，假设氧气分压转化xkP,则平衡时 p(N,0)×p2(O2)(34+2x)kPa×[(8+x)kPa] (N2O) (17-2x)kPa 200kPa2,解得x=8kPa,则平衡时O2的压强为p(O2)= (8+8)kPa=16kPa. 第二部分综合限时练 综合限时练（一） 1.C苎麻、樟木、剪纸的主要成分为纤雏素，A、B、D项不符合 题意；黏土主要含有无机盐和水，C项符合题意。 2.CNH3分子中N为sp杂化，存在三个N-H和一个孤电 子对，因此其VSEPR模型为 Q ,故A错误：苯甲酸钠 是盐，在水溶液中完全电离，其电离方程式为CH:COONa Na+C6HCOO,故B错误；CHCH2 OOCCOOCH2CH 的名称为乙二酸二乙酯，故C正确；羰基硫(COS)的分子结 构和CO2相似，其电子式为S::C::O,故D错误。 3.C分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO:溶液褪色，A正 确；分子中连接氨基的碳原子连有4个不同的原子或原子 团，为手性碳原子，B正确：苯环的6个碳原子共面，苯环外 的环也是平面结构，8即杂化的碳原子可以有3个原子共面， 故分子中最多有11个碳原子共平面，如图所示： OH 又COOH,C错误；分子中含有羧基、酚羟基，能 NH H 与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，D正确。 4.BX为宇宙中含量最丰富的元素，X为H元素，基态Y原 子各能级电子数目相等，且Y为非金属元素，Y为C元素， 适量SZ,气体可作葡萄酒的添加剂，Z为)元素，元素Z和 W同主族，W为Se元素，据此分析。S、Se同主族，H,SO 是弱酸，则H2SO3也为弱酸，A项错误；金刚石、石墨、C0、 石，墨烯等均为C元素的同素异形体，B项正确；一般来说，电 子层数越多，半径越大，同周期元素原子自左向右原子半径 逐渐减小，同主族元素原子自上而下原子半径逐渐增大，原 子半径：Se>C>O,C项错误；CH,分子中的C原子为sp 杂化，无孤电子对，H2O分子中的O原子为sp杂化，有两 个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电 子对之间的排斥作用，则H2)分子中的键角小于CH,分子 中的键角，D项错误。 5.B反应历程中的决速步骤是活化能最大的步骤，由图可知， 形成不同过渡态时，过渡态Ⅱ的正反应的活化能最大，说明 反应的决速步骤为C,H十H*→C2H*,A错误：过渡态Ⅲ 的能量高于C,H,(g),能量越低越稳定，C2H的能量低，更 易从催化剂表面脱附，B正确；工业生产中将催化剂处理成 纳米级颗粒可以增大反应物的接触面积，有利于提高反应速 率，但不影响平衡移动，对平衡转化率无影响，C错误；由图 可知，C2H十H*→C2H为放热反应（反应物总能量大于 生成物总能量)，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率的增 大程度小于逆反应速率的增大程度，D错误。 6.D HCHO中C元素化合价升高，发生氧化反应，C电极为 原电池的负极，Pt电极为正极，正极的电势高于负极的电势， A项正确；负极反应式为HCHO十H2O一4e -CO2+ 4H,B项正确；导体分为离子导体和电子导体，电解质溶液 或熔融的电解质为离子导体，C项正确：传感器在27m3室 内空间测定时，电路中转移5.4×104mole,该室内甲醛 ×5.4X10‘molX30g·mol1X10°mg·g 含量为4 27m3 0.15mg·m3>0.08mg·m3,该室内甲醛含量超出国家 标准，D项错误。 7.D根据均粮法可知日型中合Hg为4X子×号=1个，合 T为4个，含Ag为8×日+2×号=2个，化学式为 Ag:Hgl.,a型中含I为4个，含Agi:Hg新口：为8X8 6X号=4个，含Ag为2个，合Hg为1个，化学式为 Ag2Hgl,即a型和B型的化学式均为Ag2HgI,,A项正确； B型转化为Q型时，Ag和Hg2+混合分布，晶体结构的混乱 度增大，△S>0,B项正确：高温时B型转为具有空位的α型， 离子迁移变得更加容易，导电性增加，C项正确；由图可知空 位出现在Ag和Hg+的位置，主要为Ag和Hg2+迁移，且 I的半径较大，难以在半径较小的空位中迁移，D项错误。 8.B三元酸H3A的电离常数K1>K2>K3,1gX=0时， c(A)c(HA)c(H:A) c(HA)c(HA)=cH,A),对应的pH:I<Ⅱ< c(H2A) Ⅲ，H广浓度：I>Ⅱ>Ⅲ，则I代表gcHA)随pH变 化，Ⅱ代表返H随H变化，代表g随 c(H2A) c(H2A) pH变化。根据分析，曲线I表示lg(HA)随pH变化曲 c(HA-)=2.8,pH=10, 线，A错误：根据曲线Ⅱ可知，lg。（H,A) c(H*)=100m0l.L1,K,=cHA)Xc(H*）=102X c(H,A) 1010=10.2,当pH=6时，c(H+)=106mol·L1, c(HA2-)K:_10.2 （A)=日+)10=10，gA)1.2, B正确；当V(NaOH溶液)=20.00mL时，生成NaH2A,依据 图像判断溶液显酸性，H2A的电离程度大于水解程度，则 c(HA)>c(HA-)>c(H3A),C错误；当V(NaOH溶 液)=40.00mL时，生成Na2HA,溶液显碱性，依据电荷守 恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2A)+2c(HA2-)+3c(A3-)+ c(OH),元素守恒：c(Na)=2c(H3A)+2c(H2A)+ 2c(HA2-)+2c(A3-),得到2c(HA)+c(H2A-)>c(A3-), D错误 9.(1)b (2)非电解质A12O3十4(NH4)2SO4 焙烧2NH,A1(SO,)+ 6NH3个+3H,O 3)Ti0S0,、HS0,酸溶Ti0++(x+1)H,0煮沸 TiO2·xH2OY+2H (4)Fe(OH)3、A1(OH)3、Mg(OH)2A3++3NH·H2O 一A1(OH)3￥十3NH取少量“分步沉淀”的最终上层 清液置于洁净试管中，滴加1~2滴KSCN溶液，若溶液不变 红，则Fe3+已完全沉淀 解析：高钛炉渣（主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO以及 F2O3)中加入硫酸铵“焙烧”、加热水“水浸”，过滤得到的滤 液中含有浓度近似相等的A13+、Mg+、Fe+,向滤液中加入 氯水，“分步沉淀”出Fe(OH)、A1(OH)3和Mg(OH)2。“水 浸渣”中主要含有T1O2、SO2,用过量浓硫酸“酸溶”后，钛主 要以TO+形式存在，SO2不参与反应，则“酸溶渣”主要 含SiO2,最后将“滤液”经“煮沸”得到TO2·xH2O,据此解 答。(1)固体的浓度为定值，则增加(NH:)2SO:固体，焙烧 速率不变，错误；粉碎高钛炉渣，增大反应接触面积，焙烧速 率增大，炉渣焙烧更充分，焙烧效率提高，b正确；及时分离 NH,即减小生成物浓度，焙烧速率不会增大，c错误；适当搅 拌，焙烧速率加快，炉渣焙烧更充分，焙烧效率提高，d错误。 (2)“焙烧”时，生成的NH属于非电解质，焙烧A2O3与 (NH)2SO4固体反应生成NH3、NH4Al(SO:)2和H2O,反 应的化学方程式为A1,O,十4NH),SO,培2NH,A(SO,+ 6NH3↑十3H2O。(3)用过量浓硫酸“酸溶”后，钛主要以 TO2+形式存在，则“酸溶”后“滤液”中的溶质为TOSO4 H2SO4;“滤液”煮沸后得到H2SO和TiO2·xH2O,则“滤 液”煮沸后所得的溶液经处理可用于“酸溶”阶段循环利用： “煮沸”时发生反应的离子方程式为TiO+十(x十1)H2O 数谛TiO,·xH,0Y+2H。(④生成AIOH)Fe(OH) Mg(OH)2时所需OH浓度分别为c1(OH)= /1.3×10 82.8×109 c(AI) 、c2(0H)=√c(Fe*) 、c3(OH)= √C(Mg*),已知“水浸"后，A+Mg、Fe+浓度近似相 /5.6×1012 等，则c2(OH厂)<c1(OH)<c3(OH),所以“分步沉淀” 依次得到的沉淀为Fe(OH)3、AI(OH)3、Mg(OH)2;A13+与 NH?·H2O反应生成氢氧化铝沉淀和NH,反应的离子方 程式为A3++3NH3·H2O=Al(OH)3￥+3NH;证明 “分步沉淀”时F3+已完全沉淀，即检验“分步沉淀”的最终 上层清液中的Fe3+,设计实验方案为取少量“分步沉淀”的 最终上层清液置于洁净试管中，滴加1一2滴KSCN溶液，若 溶液不变红，则Fe3+已完全沉淀。 10.(1)12②③① (2)4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H,O 3d (3)↑↑个↑个c(H,CO)-c(CO) 参考答案 289 (4)降低乙二胺四乙酸铁钠的溶解度硝酸银溶液、稀硝酸 (5)73.4 解析：向铁屑中加入足量的盐酸生成氯化亚铁，然后通入足 量氧气将亚铁离子氧化为铁离子，最后加入一定量EDTA 生成NaFeY,待反应后的混合物冷却至室温，加入乙醇、过 滤、水洗、千燥，得到产品。(1)盐酸中HCI的物质的量浓度 为1000×1.2×36.5% mol·L1=12mol·L1;盐酸的 36.5 配制过程为量取、稀释、冷却、移液、洗涤(2一3次)、定容、 摇匀、储存，所以装置的顺序为②③①。(2)向所得滤液中 通入足量O2,溶液中的Fe2+在酸性条件下与氧气反应的离 子方程式为4Fe2++O2+4H+—4Fe3+十2H2O。(3)基 态Fe3+价层电子排布式为3d,其价层电子轨道表示式为 3d 个个个↑个：NaHCO,溶液中的质子守恒式为 c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)十c(CO3),所以 c(OH)-c(H+)=c(HCO3)一c(CO)。(4)待反应混 合物冷却至室温，加入乙醇的目的是降低乙二胺四乙酸铁 钠的溶解度：NaFeY表面有大量的CI,取最后一次洗涤液 于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生 成，则说明NaFeY已洗净。(5)滴定三次消耗标准溶液体 积分别为19.98mL、20.02mL、21.26mL,21.26mL误差 较大舍去，则平均消耗Zn+标准溶液体积为20.00mL,由 关系式NaFeY~Y-~Zn+可知，n(NaFeY)=n(Zn2+) 0.01000mol·L1×20.00×10-8L× 250mL 25.00mL. 0.00200mol,产品中乙二胺四乙酸铁钠(M=367g·mol1) 的纯度为0.00200molX367g·m0 -×100%=73.4%。 1.000g 综合限时练（二） 1.A“OTC”标识代表非处方药，A错误；MgCl2为电解质，可 使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作豆腐凝固剂，B正确；加入适 量石膏可调节水泥硬化速率，C正确：硬铝具有密度小、强度 高、耐腐蚀的特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料， D正确。 2.BBCL分子中，中心原子B的价层电子对数为3十 3-1X3=3,VSEPR模型为平面三角形，A项错误：醇命名 时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，则2-乙基-1-丁醇的 结构简式为CHCH2CHCH2CH3,B项正确；CaF2的电子 CH,OH 式为[：F:]Ca+[:F:],C项错误；HCl分子中，H原 子的1s轨道与C1原子的3p轨道电子云发生重叠，形成的共 价键类型为s-p。键，D项错误。 3.B实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热条件，图 中装置缺少加热仪器（如酒精灯），不能制取氯气，A不符合 题意；牺牲阳极法保护铁电极，是将比铁活泼的金属（如锌） 与铁构成原电池，且锌为负极（阳极），锌失去电子，被氧化， 铁为正极，得电子，被保护，B符合题意：向容量瓶中转移溶 液时，玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，C不符 合题意：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达 尔效应，所以用激光笔照射溶液不能观察到丁达尔效应， D不符合题意。 8.0g 8.0 g NHI NO3(s)的物质的量n=M=80g/ 0.1mol,含有的NH数目为0.1VA,A错误：标准状况下， V 4.48L 4.48LN:的物质的量n=V。=22.4L/mol=0.2mol,N 的结构式为N=N,一个N2分子中有1个。键和2个π键， 所以0.2molN2含有的o键数目为0.2NA,B正确：NH3分 子中1个N原子与3个H原子形成3个σ键，N原子上有 1个孤电子对，所以1olNH?能提供的孤电子对数目为 NA,C错误：反应(iⅱ)的化学方程式为4NH,NO3 3N2↑+2NO2↑十8H2O,转移12e,1 mol NH NO3完全 反应转移的电子数为3NA,D错误。 2902对勾·讲与练·高三二轮化学 5.B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的 单质是空气的主要成分，基态X原子5轨道上的电子总数比 p轨道上的电子总数多1，X为氨：工业上采用电解法制备的 金属单质有钠、镁、铝，在厨房中，NaC1作调味剂、防腐剂，则 Y为钠、W为氯；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍， Z为硫。同一主族元素的原子随原子序数变大，原子半径变 大，第一电离能变小，同一周期元素的原子随着原子序数变 大，第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状 态，第一电离能大于同周期相邻元素，N、O、S第一电离能依 次减小，A正确；非金属性：氯元素大于硫元素，则简单氢化 物的还原性：H2S>HCl,B错误；硫单质在常温下呈固态，氯 气呈气态，C正确：SN,是分子晶体，熔化时需克服分子间 作用力，D正确。 6.C二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应得到二氧化碳和饱和亚 硫酸氢钠溶液，再经脱水结晶得到焦亚硫酸钠晶体。反应过 程中各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A正确； 反应①：二氧化硫与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，符 合“强酸制弱酸”反应原理，表明H2SO3的酸性比H2CO3 强B正有，S0的水解家维为袋00气65义 1×10-14 103<K2=1.02×10-7,可知HS0,的电离程度大于水解 程度，常温下，饱和NaHSO3溶液呈酸性，C错误；根据得失 电子守恒，Na2S2O5~4e~2Cl2,0.1 mol Na2S2O5与足量 Cl2反应，能消耗0.2 mol Cl2,质量为0.2molX71g/mol= 14.2g,D正确。 7.AZn-I2电池，放电时，Zn失电子，Zn是负极，即b极是负 极、a极是正极；充电时，a极是阳极、b极是阴极。放电时， b极是负极、a极是正极，卤素离子通过阴离子交换膜向b极 迁移，故A错误；放电时，a极是正极，l2得电子生成厂，a极 的电极反应式为L2十2e一2I厂，故B正确；充电时，b极是 阴极，b极与电源的负极连接，故C正确；充电时，a极是阳 极，a极生成1molI2,电路中转移2mol电子，根据得失电子 守恒，b极生成1 mol Zn,析出Zn的质量为65g,故D正确。 8.D由题图可知，距离晶胞体心O原子最近的Cu原子有 4个，O的配位数为4，A正确：C1与O的最近距离为体对 角线长的，即3apm,B正确；由m点的分数坐标为 (任，）可知，m点在轴授影坐标分别为、 子是分数生标为（仔子）C正病：据均排法，昌税 2M 中含8×8 十1=2个0、4个Cu,则晶体密度为 10g·cm3= 2×(128+16)×1030 g·cm3,D错误。 aXNA 9.(1)一194低温 (2)①> ②0225 V 16.67 (0.75×0.75p0) N4.5 ③0.25 4.5 0.,×F×a75p) 12 4.5 或0.25×4.5p g×(× (3)催化剂M降低了反应的活化能Pd膜能选择性分离出 H2,促进反应正向进行 解析：(1)C)中有1个C一O,3H2中有3个H一H,反应物总 键能=1076kJ/mol+3×436kJ/mol=1076kJ/mol+ 1308k/mol=2384kJ/mol,CH,中有4个C-H,H20中 有2个O一H,所以生成物总键能=4×413kJ/mol十2× 463 kJ/mol=1 652 kJ/mol+926 kJ/mol=2 578 kJ/mol, 据△H=反应物总键能一生成物总键能，则△H=