选择题专项练(2)-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习考前增分练

15.D氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，随 着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu+)逐渐减小， 一lgc(Cu+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO,溶液时 pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶 液时pM与pH的变化关系，A正确；根据曲线②与横坐标 轴的交成可知pM=0,即CCA) =1时，c(H)= c(HA) 104m0l.L,K,-c(A)XcH）-c(H)=104, c(HA) 则HA为一元弱酸，25℃时其K。的数量级为108，B正 确；x点溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒得 c(H+)+c(Na)=c(OH-)+c(A),所以c(A)> c(Na+)>c(H)>c(OH),再根据x点的pM>0,即 c(A)<c(HA),可得c(HA)>c(A)>c(Na)≥ c(H+)>c(OH),C正确；若发生反应Cu(OH)2(s)+ 2HA(aq)Cu+(aq)+2H2O(1)十2A(aq),则该反应的 K=(Cu)X(A)(Cu)(A(OH) C(HA) c(HA)×c(OH) K[Cu(OHD,]Xc(A)_K,[Cu(OHD,]XK,根据曲线① c2(HA)×c2(OH) K 与横坐标轴的交点可知pM=0,即c(Cu+)=1.0mol·L 时，c(OH)=10 10a=1098mol·L1,所以 Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH)=101.6,K= 1016×(104)2 （10)=10<10,故沉淀不能完金溶解，D 错误。 选择题专项练() 1.B维生素C的相对分子质量较小，不符合高分子的定义，A 错误；淀粉在热水中会发生糊化，形成胶状物（如米粥的黏稠 状态)，B正确；人体内缺乏分解纤雏素的酶，因此纤维素不 能在人体内被水解吸收，C错误；硝酸银是重金属盐，会使蛋 白质变性（化学变化），而盐析属于可逆的物理变化，D错误。 2.C硅酸钠可以将磨口玻璃塞和瓶子粘在一起，应该用橡胶 塞，A错误：灼烧干海带成海带灰需在坩埚中进行，而非蒸发 皿，B错误；饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显， 可用分液漏斗分离，C正确；量取8.00mL溶液需用移液管 或者滴定管（精确至0.01mL),量筒仅能精确到0.1mL,无 法满足要求，D错误」 3.AH2O中O原子含有孤电子对，[Cu(H2O),]2+中的配位 原子为O,A正确：C1厂的原子核中质子带正电，结构示意图 为+1)288，B错误；HO分子中O原子是sp3杂化的，H 原子的电子排布式为1s,H2O分子中o键为sp3-so键， 是ss。键的电子云轮廓图，C错误；Cu+核外含有 27个电子，基态C2+的轨道表示式为个个个个， 3d D错误。 4.CM中含有羧基和氨基，为两性化合物，故A正确；苯环中 所有原子共面，饱和碳原子及与其所连的原子中最多有3个 原子共面，N中所有碳原子可能共平面，故B正确；饱和碳原 子采用sp杂化，Q中饱和碳原子为5个，故C错误；Q中与 一NH2相连的碳原子和与一COOCH3相连的碳原子为手性 碳原子，故D正确。 5.DW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形 成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键， Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，YZ2的电子总数为23， 则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R 是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。电负性：C> H,故A错误；N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第 电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O,故B错误； 非金属性：O>N,简单氢化物的热稳定性：H2O>NH3,故C 错误；基态Fe原子，价层电子排布为3d4s2,未成对电子数 为4，基态C原子，价层电子排布为2s22p2,未成对电子数为 2,未成对电子数：Fe>C,故D正确 6.A浓氨水受热逸出氨气，氨气密度较空气小，采用向下排 空气法收集，题图装置中，氨气从短管进长管出，A正确；二 氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，无须加热，且氧气密度 大于空气，应该用向上排空气法收集，题图装置应该长进短 出，B错误；高锰酸钾和浓盐酸无须加热就反应生成氯气，氯 气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，题图装置应该 长进短出，C错误；铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，而不是 NO,且NO易与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D 错误。 7.D过氧化钠与水反应的正确离子方程式为2Na2O2十 2H2O一4Na+4OH+O2个，过氧化钠是固体，不能拆 分为O形式，A错误；AgCI为难溶固体，写离子方程式时 不能拆，NH与AgCI悬浊液反应的正确离子方程式为 AgC1+2NH—[Ag(NH)2]+CI,B错误；少量SO2与 NaClO溶液反应，生成的H会与ClO结合，正确离子方程 式应为SO2+3CIO+H2O—S02-+C1+2HCIO.C错 误；K,[Fe(CN),]溶液与FeCl2溶液反应生成KFe[Fe(CN)6] 沉淀，选项中符合实际反应和离子方程式书写规则，D正确。 8.A千冰、冰均是分子晶体，冰中水分子间含有氢键，分子非 密堆积，干冰中二氧化碳采取密堆积，故密度比冰大，性质差 异与主要结构因素无紧密关联，A符合题意；金刚石是共价 晶体，粒子间作用力为共价键，石墨是混合型晶体，层状结 构，层内碳原子间是共价键，层间是分子间作用力，由于共价 键强于分子间作用力，故金刚石硬度远大于石墨，性质差异 与主要结构因素有紧密关联，B不符合题意；正戊烷是直链 结构，新戊烷有支链，支链越多，分子间作用力越小，故沸点： 正戊烷高于新戊烷，性质差异与主要结构因素有紧密关联，C 不符合题意；15-冠-5空腔的直径与Na+的直径相当，12-冠-4 空腔的直径小于Na的直径，所以识别Na+的能力与冠醚 空腔直径有紧密关联，D不符合题意。 9.D以菱镁矿（主要成分为MgCO:,还含有SiO2、CaCOs和 Fe2O3等杂质)为原料制取高纯MgCl2,由流程图可知，菱镁 矿中加入盐酸，MgCO3、CaCO3、Fe2O3与盐酸反应分别生成 MgCl2、CaCl2、FeCl3,“浸渣”为SiO2;加入MgCO3使Fe3+ Ca2+沉淀完全，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3；溶液中的溶质 主要为MgC2,再经过“浓缩、部分脱水”，再加入甲醇和通入 氨气，得到MgCl2·6NH晶体，将MgCl2·6NH晶体“热 解”生成氨气和MgC2,据此解答。为提高“酸浸”速率，可采 取粉碎矿石、搅拌、适当升高温度或适当提高酸的浓度等措 施，A正确：根据以上分析可知“浸渣”为SO,,“滤渣”为 Fe(OH)3、CaCO3,B正确；根据以上分析可知，除杂后溶液 中溶质主要为MgC2,Mg2+易水解，则“浓缩、部分脱水”时， 可能有Mg(OH)CI沉淀生成，C正确；该流程涉及复分解反 应、化合反应、分解反应，没有涉及置换反应，D错误。 10.C从反应过程来看，CcO2先消耗，后生成，在整个反应中 起到了催化作用，A正确；由于该技术能够有效脱涂汽车尾 气中的CO和NO,而NO是形成酸雨的主要物质，因此推 广该技术确实可以减少酸雨的发生，B正确；设CO.8中 Ce+为x个，Ce+为y个，则x十y=1,根据电荷守恒3x十 4y=3.6,则x=0.4,y=0.6,即n(Ce3+):n(Ce4+) 2:3,C错误：在过程②中，NO被还原为N2,每个N)分子 需要获得2个电子才能被还原为氩气，因此，每脱除1mol N)需要转移2mol电子，D正确。 11.D每个邻二氨菲分子作为配体，通过两个氨原子与Fe+ 配位，由于配位结构的对称性，三个邻二氨菲分子的六个氨 原子分布在不同的空间位置，而非同一平面，A错误：邻二 氨菲和吡啶结构差异显著，吡啶是单环结构，两者不满足同 系物的定义，B错误；邻二氨菲中的氮原子为sp杂化，孤电 子对位于sp2杂化轨道中，而非纯p轨道，形成配位键时， 氮原子通过sp2杂化轨道中的孤电子对与Fe2+的空轨道形 成配位键，C错误；F2+在自由离子状态下，d轨道能量相 同，当与邻二氮菲形成配位键时，轨道能量发生改变，从而 改变能级间的能量差，D正确。 参考答案273 12.D合成氨反应为气体分子数减小的反应，其他条件相同 时，增大压强，平衡时氨的物质的量分数增大，可知压强： p1<20MPa,A正确；a点温度高，压强大，反应速率快，速 率：b<a,B正确；a,点时，氨的物质的量分数为0.20，设起始 时N2与H2的投入量分别为1mol、3mol,平衡时N2转化 了xmol,列三段式如下： N2(g)+3H2(g)=2NH(g) n起给/mol1 3 0 n化/mol 3.x 2.x n平街/mol 1一x 3-3.x 2x 2x 4-2x=0.2,x≈0.33，N,的转化率约为33%，C正确；p1 条件下充入非反应气体，N2、H2的分压减小，导致平衡时 NH3的物质的量分数减小，与图像不符，D错误。 13.B在晶胞中，N3位于晶胞的顶点，则晶胞中含有N3-的 1 数目为4义+4区21：位于棱上和面心，则品胞 1 1 含有L计的数目为2×3+2×6+4×2=3，则N、L甲 的个数比为1：3。由分析可知，晶胞中N3、Li的个数比 为1：3，则该化合物的化学式为LiN,A正确；2号和3号 L均处于底面正三角形的中心，则底面上的L之间的最 小距离是从一个正三角形中心到另一个正三角形中心的距 离，由于底面是边长为apm的菱形，且内角为60°，底面上 L广之同的最小距离为气am:而不是。mB错送：由 晶胞结构可知，与1号N3最近的L计有6个，C正确：2号 和3号Li均处于正三角形的中心，所以底面上Li的配位 数为3，棱上L与同一条棱上的2个N3-距离最近且相 等，所以棱上Li的配位数为2，D正确。 14.A结合此题图UOR(尿素氧化反应)，生成二氧化碳、氮气 和水，故其反应总过程为CO(NH2)2-6e十6OH CO2个十N2个+5HO,A正确；电解过程中，电极A为阴 极，电极反应式为2HO十2e一2OH十H2个，故电解 过程中电极A附近不断生成氢氧根离子，电极A附近溶液 的pH增大，B错误；结合题图，OER分四步进行，其中过程 Ⅱ涉及氧氧非极性键的形成，过程Ⅳ涉及氧氧非极性键的 断裂，C错误：电极A为电解池的阴极，应该与铅酸蓄电池 的负极即Pb极相连，D错误。 15.D由题图可知，当pH=6.34时，c(CO2十H2CO3)= c(HCO)Xc(H) c(HCO3),K= c(C02+H,C0,)=c(H*)=106.4, 当pH=10.34时，c(CO)=c(HCO3),K2= c(CO)Xc(H) c(H)=1010.34,pH=7.34时， c(HCO) c(CO)K2XK c(H+)=104mo1/L,c(C0,+H,C0,)c2(H) 1018,31X106 (101.34)2 -=102,A错误；pH=9时，溶液中c(H)< c(OH-),B错误；c(CO)=c(CO2十H2CO3)时，溶液中 c(H)= KXK Xc(CO2+H2 CO) c(CO) =√/K2XK /10.4×106.=10-8.34mol/L,此时溶液呈碱性， c(OH)>c(H+),由题图可知，c(CO)=c(CO2十 HCO3)时，溶液中6(HCO5)较大，则c(HCO)> c(OH)>c(H+),C错误：用HCI调节MCO3浑浊液使其 pH=10.34时，c(H+)=101mol/L,由题图可知，此时 c(CO)=c(HCO3),说明MCO3溶解产生的CO号约有 一半发生水解生成HCO,此时)c(M+)=c(CO?),溶 液中K知(MCO3)=c(M+)Xc(CO),则c(M+)≈ √/2Kp(MCO)=√4×10gmol/L=2×104.5mol/L, D正确。 2742闪·讲与练·高三二轮化学 选择题专项练（三）》 1.C主控芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅，二氧化硅 主要用于光导纤维或芯片中的绝缘层，A错误：压电陶瓷属 于新型无机非金属材料，而传统无机非金属材料包括玻璃、 水泥、陶瓷等，B错误；铝合金是金属材料，合金通过糁杂其 他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点， C正确；ABS塑料由丙烯腈、1,3-丁二烯、苯乙烯通过加聚 反应合成，D错误。 2.A该有机物中，羟基与苯环直接相连，应属于酚类，其系统 命名为2甲基苯酚，而不是2羟基甲苯，A错误；O2核外有 10个电子，价电子为2s22p,其价电子轨道表示式为 2s 2p ↑个个个，B正确；N2分子中，两个N原子的p轨道 “头碰头”重叠形成。键，。键的形成过程为 C0-00→+C000→ ,C正确：甲烷的 轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单 空间结构为正四面体形，空间填充模型为 ,D正确。 3.B油脂为重要营养物质，其相对分子质量较小（通常为几百 至一千)，而高分子（如蛋白质、淀粉）的相对分子质量通常上 万，油脂不属于高分子，故A错误；豆浆是胶体，石膏（含 C+)作为电解质使胶体粒子聚集沉降（聚沉），正确解释了 豆腐制作原理，故B正确；腾食纤雏无法被人体消化吸收，不 能提供能量，其作用主要是促进肠道蠕动，故C错误；核糖核 苷酸是RNA的基本单位，由核糖、磷酸和碱基通过化学键连 接，而非氢键，故D错误。 4.A根据强酸制弱酸原理，NaClO十CH COOH CH COONa+HClO,CH,COOH能制得HCIO,说明酸性： CH COOH>HCIO,A正确；MgCl2+2NH3·H2O Mg(OH)2￥+2NH,CI是因为反应生成难溶性的物质，所 以反应可以进行，但是不能用来比较NH3·H2O和 Mg(OH)2的碱性，B错误；工业上，焦炭在高温下还原二氧 化硅得到粗硅和一氧化碳，发生Si0,十2C高温si十2C0+ 反应，是因为反应生成挥发性的物质，所以反应可以进行， 但是不能用来比较碳和硅的非金属性，C错误；Cu十H2SO 电解CuS0,十H↑，该反应是在电解条件下发生的，不是自 发的氧化还原反应，不能根据这个反应来判断Cu和H2的 还原性强弱，在通常情况下，H2的还原性强于Cu,D错误。 5.D浓氨水滴入生石灰中能产生氨气，但氯气密度比空气小， 收集氨气不能使用向上排空气法，A不符合题意：CaC,和饱 和食盐水反应生成C2H2,CH的密度比空气小，收集C2H2 不能使用向上排空气法，B不符合题意：Cu和稀硝酸反应生 成NO,不能生成NO2,C不符合题意；MnO2和浓盐酸在加 热条件下反应生成氯气，氯气的密度比空气大，收集氯气可 以使用向上排空气法，D符合题意 6.B明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有 吸附性，离子方程式为A3+十3H2O三A1(OH)3(胶体)十 3H+,A正确：向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳 酸氢纳，离子方程式为 +CO2+H20→ OH 十HCO3,B错误；向CuSO,溶液中加入FeS生 成CuS沉淀和Fe2+,离子方程式为Cut(aq)十FeS(s) CuS(s)十Fe2+(aq),C正确；向AgNO3溶液中加入过量氨水 生成[Ag(NH)2],离子方程式为Ag十2NH·HO [Ag(NH3)2]+2H2O,D正确。 7.B实验I:向3mL0.2mol·L FeCl溶液中加入少量铜 粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色，说明发生反应：2F3+十 CuCu2++2Fe+。实验Ⅱ：向3mL0.2mol·L1 FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入班级： 姓名： 选择题专项练（二） (分值：45分限时：35分钟) 选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每 下列说法错误的是 小题只有一个选项符合题意。 A.M是两性化合物 1.川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维 B.N中所有碳原子可能共平面 素、蛋白质等有机物。下列说法正确的是() C.Q中采用sp3杂化的碳原子数目为7 A.维生素C属于高分子 D.Q中有2个手性碳原子 B.淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 5.某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原 C.纤维素在人体内可被水解吸收 子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期， D.蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析 YZ2的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金 2.下列图示的仪器使用正确的是 属元素。下列说法正确的是 一磨口 玻璃塞 654321 甲 乙 丙 A.电负性：W>X A.甲：用于保存硅酸钠溶液 B.第一电离能：Z>Y B.乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C.简单氢化物的热稳定性：Y>Z C.丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D.基态原子的未成对电子数：R>X D.丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液 6.利用图示装置和提供的试剂能完成相应气体制备 3.下列说法正确的是 与收集的是 () A.[Cu(H2O)4]+中的配位原子：O 选项 气体 试剂 装置 NH 浓氨水 B.C1的结构示意图： MnO,+ B 02 双氧水 C.H2O分子中。键的电子云轮廓图： KMnO,+ C CI2 D.基态Cu+的轨道表示式： 浓盐酸 制备 收集 3d 4s NO Cu+浓硝酸 4个个 7.下列反应的离子方程式正确的是 4.甜味剂阿斯巴甜(Q)的某种合成反应如下： A.Na2O2与水反应：2O号+2H2O—4OH+ HN- O2个 OH HN 定条件 COOH COOCH B.NH3与AgCI悬浊液反应：Ag++2NH3 M O [Ag(NH3)2] H COOH COOCH +HO C.少量SO2与NaClO溶液反应：SO2+CIO+ Q H2O-SO+CI+2H 红对勾·讲与练 160 高三二轮化学 班级： 姓名： D.Kg[Fe(CN)6]溶液与FeCl2溶液反应：K+ A.该反应的催化剂为CeOg Fe2++[Fe(CN)]3-- KFe[Fe(CN)&] B.大力推广该技术可减少酸雨的发生 8.物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应 C.当x=0.2时，CeO2-)中n(Ce3+): 主要结构因素没有紧密关联的是 ( n(Ce+)=3:2 选项 性质差异 主要结构因素 D.过程②中，每脱除1 mol NO转移2mol电子 密度：干冰>冰 分子空间结构 11.邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，与Fe A 发生如下反应： B 硬度：金刚石>石墨 碳原子排列方式 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 冠醚识别Na的能力： 冠醚空腔直径 15-冠-5>12-冠-4 9.以菱镁矿（主要成分为MgCO3,还含有SiO2、 产物是橙红色配合物，常用于测定微量Fe2+的浓 CaCO3和Fe2O3等杂质)为原料制取高纯MgCl2 度。下列说法正确的是 () 的流程如图所示。下列说法错误的是 ( A.配离子中6个氮原子处于同一平面 盐酸MgCO 甲醇NH 浓缩、 B.邻二氮菲与吡啶(《CN)互为同系物 菱镁矿→酸浸→除杂→ 部分脱水 →氨化 C.氮原子用p轨道中的孤电子对与Fe+形成配 浸渣 滤渣 液 位键 MgCl←热解←-MgCl,·6NH D.形成配合物后Fe+中部分能级之间的能量差 已知：25℃时，Kp（MgCO3)=6.82×106, 发生了变化 Km(CaCO3)=3.4×109。 12.一定条件下，将H和N2按物质的量之比为3：1 A.为提高“酸浸”速率，可采取粉碎矿石、搅拌等 充入密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)一 措施 2NH(g)。测得不同压强下，达到化学平衡时氨 B.“浸渣”为SiO2,“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO 的物质的量分数(XH)随温度变化如图： C.“浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)C1沉淀 0.40 生成 b p,=20 MPa 0.30 D.该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和 0.20 置换反应 10.利用CeO,脱除汽车尾气中CO和NO的反应过 0.10 程如下图所示。下列说法错误的是 () 5006007008009001000 TIK CO N 下列说法错误的是 CO A.压强：p1<20MPa 已知：①中部分Ce+转化成Ce3+。 B.速率：b<a (横线下方不可作答) 161 第一部分题型专项练 C.a点时，N2的转化率约为33% 下列说法正确的是 D.虚线表示p1条件下充入He后的图像 A.UOR的电化学反应总过程为CO(NH2)2 13.单质Li在N2中燃烧生成某化合物，其晶胞结构 6e+60H-CO2+N2+5H2O 如图。已知：晶胞底面是边长为apm的菱形； B.电解过程中，电极A附近溶液的pH不变 2号和3号L均处于正三角形的中心。下列说 C.OER分四步进行，其中没有非极性键的形成 法中错误的是 与断裂 D.若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接 铅酸蓄电池的PbO2电极 15.常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数(6)随 160●2 ●，3 溶液pH的变化关系如下图： A.该化合物的化学式为LiN 1.0 B底面上的Li计之间的最小距离为5。 0.8 HCO, 2a pm 0.6 CO.,+HCO CO 0.4 C.底面上的Li中，与1号N3-最近的有6个 0.2 D.底面上Li的配位数为3，棱上Li十的配位数 0 4 66.348 1010.3412 pH 为2 [比如：6(HCO3)= 14.哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态 c(HCO) Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析 e(CO:+H:CO,)+e(HCO )(CO] 氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解 知：K(MCO3)=2×10-(M+不水解，不与C1 水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如 反应)。下列说法正确的是 () 图所示： c(CO) 光伏 A.pH=7.34时c(C0,+H,C0)-100 电极A 电池 电极B B.pH=9时，c(H+)=c(OH)+c(HCO)十 2c(CO) 1.0mol.L-1 1.0 molL- KOH溶液 C.c(CO)=c(CO2+H2CO3)时，c(OH-)> KOH溶液 0.33 mol.L-1 阳离子 CONH)2溶液 c (HCO3)>c(H) 交换膜」 D.用HC1调节MCO,浑浊液使其pH=10.34 时，c(M+)≈2X10-45mol/L OER UOR H,0+eⅢ OH ONi S .O H 红对勾·讲与练 162 高三二轮化学 ■