热点强化练17 化学实验综合题-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习练习手册

2C1一2e一CL2◆，生成的氯气直接排入空气，会造成环 境污染，且不能制备NClO溶液，应将外接直流电源的正极 和下端电极相连，此时阳极产生的氯气向上放出时，与阴极 产生的OH反应，可制备NaClO溶液，C项不能达到实验 目的：Cu与浓硫酸反应生成S),需要加热，且S),与水反 应，不能用排水法收集，D项不能达到实验目的。 6.B产物中有挥发出的澳蒸气，也能与硝酸银反应生成AgBr 沉淀，因此检验HBr前应先除去溴单质，A项错误；色谱法 可用于混合物分离，如从植物色素中分离出叶黄素、叶绿素 和胡萝卜素，B项正确；探究FeCl?、CuS),对H,),分解速 率的影响，需要让H2O的浓度保持相同，且FCL3、CuSO4 溶液的浓度也要相同，C项错误；用MgCl,·6H,)脱水得到 无水氯化镁，应在HC1气氛中加热，可抑制氨化镁水解，D项 错误。 7.CFe与Cu形成原电池，电流表指针偏转方向由电流流入 的方向决定，而电子定向移动的方向与电流方向相反，电子 由Fe电极通过导线流入Cu电极，说明Fe比Cu活泼，同理 得Zn比Fe活泼，则金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu,A不符 合题意；FCl3溶液滴入淀粉K】溶液，溶液颜色变蓝说明氧 化性：l2<Fe3+,新制氯水滴入含KSCN的FeCL溶液中，溶 液变红，说明氧化性：Cl2>Fe3+,则氧化性顺序：Cl2> F+>L,B不符合题意；向苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶 液颜色为紫色说明苯和酸性高锰酸钾不反应，向甲苯中滴入 酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去说明甲苯与酸性高锰酸钾 反应，故得出结论：苯环使甲基活化，C符合题意；等体积不 同浓度的NaS2O,溶液加入等体积等浓度的H,SO,溶液 中，浓度大的NaS,O3溶液滴入时出现浑浊所用时间较短， 能得出结论：增大反应物浓度，该反应速率加快，D不符合 题意。 8.A向0.1mol/L NaHSO3溶液中加入石蕊溶液，溶液变 红，说明溶液显酸性，HS):电离程度大于水解程度， Ke(H2SO3)>Khe(SO）,A正确；向溶液中加入稀盐酸， 产生的使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO,、SO2等，故 该溶液可能含有CO、HC)?、SO或HSO3等，B错误； 溴乙烷与N)H的乙醇溶液在加热过程中挥发出的乙醇也 能使酸性KMO,溶液褪色，不能证明产物中含有乙烯，即 不能证明溴乙烷与NOH的乙醇溶液发生了消去反应，C错 误；HCI)具有强氧化性，能使H试纸先变色后褪色，因此 不能用pH试纸测其pH,D错误 9.C将等浓度等体积的Na[Al(OH),]溶液与NaHC)3溶液 混合，发生反应[AI(OH):]+HCO3一AI(OH)3￥+ CO+H,O,与水解无关，故A错误；向CuS的悬浊液中加 入饱和MnS):溶液，增大锰离子浓度，生成MnS,不能证明 K(CuS)<Ksn(MnS),故B错误；取少量NH,HSO3样品 溶于水，加入B(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，酸性条件下 硝酸根离子能把HS)?氧化为S():,产生白色沉淀硫酸 钡，不能判断原样品是否变质，故C正确；新制氯水中含有盐 酸和次氯酸，盐酸、次氯酸能中和氢氧化钠，将新制饱和氨水 慢慢滴入含酚酞的稀NOH溶液中，溶液红色褪去，可能是 盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生中和反应，不能证明HCO具 有漂白性，故D错误。 10.A向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，说明 HCO3的水解程度大于其电离程度，K(H,CO3) K1(H,CO,K1(H,CO)·K(H,CO)<K,A正确； 用pH计测得等浓度的2-氯丙酸溶液与2-氟丙酸溶液的 pH分别为pH!和pH2,pH>pH,说明2-氣丙酸的酸性 弱于2氟丙酸，F的电负性强于C,则2氯丙酸中O一日的 极性小于2氟丙酸中O一H的极性，B错误；一般情况下， 晶体在物理性质上表现出各向异性，所以任意方向测定的 电导率应不同，区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体 进行X射线衍射实验，C错误；到达滴定终点时氢氧化钠溶 液的体积是草酸溶液体积的2倍，可推断草酸是二元酸，无 法判断草酸是否为二元弱酸，D错误 11.B电镀时欲得到光亮均匀的镀层，需减缓铜在镀件金属表 面的沉积速率，显然硫酸铜无法做到这一点，教材上使用的 是铜氨溶液，故A错误；将浓硫酸与乙醇混合后加热，发生 消去反应，产生无色气体乙烯，浓硫酸还会将乙醇氧化为碳 单质变黑，浓硫酸的作用之一是作脱水剂，故B正确；硫酸 酸化后引入了硫酸根离子，对实验造成干扰，故C错误；硫 270红对闪·讲与练·高三二轮化学 酸在反应中提供H,反应前后化合价未发生变化，既不是 氧化剂也不是还原剂，故D错误。 12.D臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故不 能用该实验来探究臭氧的极性，A错误；水的电离平衡： H,O==Ht+OH,CH,COONH,中的CH,COO与 H结合，NH:与OH结合，促使H。)的电离平衡正向移 动，CH COONH,浓度越大，平衡正向移动的趋势越大，即 水的电离程度越大，但CHC))厂与H结合和NH与OH 结合的能力相同，导致溶液中H和()Hˉ的浓度相等，溶 液呈中性，B错误；NClO溶液具有强氧化性，使紫色石蕊 溶液褪色，次氯酸钠浓度越高，其氧化性就越大，褪色越快， 与水解程度无关，现象描述错误，结论不成立，C错误；亮黄 色的工业盐酸中存在平衡：[FeCL,]一Fe3++4CI,向盐 酸中滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液中氯离子与滴入的银 离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减小， 反应平衡向右移动，[FCL,]厂的浓度减小，溶液的亮黄色逐 渐变浅，说明在高浓度氯离子的条件下[FCL,]厂才是稳定 存在的，D正确。 热点强化练17化学实验综合题 1.(1)阳 (2)ClO+6Fe2++12NH2·HO+3HO--6Fe(OH),￥+ 12NH十C1FeCL,易被氧化，难以保存（或氨水易造成污 染、操作过程复杂等) (3)①NaCl B②烧杯、漏斗 (4)降低NH,ClO,所形成溶液的浓度，使NH,CIO,更好地 被分散，从而获得粒径较小、分散良好的颗粒 解析：(1)“步骤一”中，电解饱和的NaCIO,溶液，得到 NClO,Cl的化合价升高，故CIO:是氧化产物，在阳极生 成。(2)“步骤二”除去剩余NaClO3的另一种方案为在电解 后的溶液中加入氨水和FeCL,·4H,O,将NaCI),转化为 NaCl,该反应的离子方程式为CIO3十6Fe2++12NH·H)+ 3H,O一6Fe(OH)3￥+12NH+CI。与原方案相比，该 方案的缺，点是FCl2易被氧化，难以保存；氨水易造成污染 操作过程复杂等。(3)①由题图可知，高温时NCl的溶解度 最小，所以“趁热过滤”得到的物质是NaC,“一系列操作”是 冷却结晶、过滤，故选B。②“一系列操作”是冷却结晶、过 滤，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，题图中给出的有烧 杯和漏斗。(4)“步骤四”中，由题干信息知，N日，CI),微溶 于乙醇，故将NH,CIO。晶体溶解在乙醇中的目的是降低 NH,CIO,所形成溶液的浓度，使NH,CIO:更好地被分散， 从而获得粒径较小、分散良好的颗粒；由该步骤推知， NH,CI),在异辛烷中的溶解度小于在乙醇中的溶解度。 2.(1)①e→f·g→d-→ca→b②通入气体加热 ③除去H。中混有的HCl、H,S气体防止倒吸④CuS): (或CuCl,或其他合理答案) (2)4LiH+AICl--LiAlH,+3LiCI (3)LiAIH,+4H,O-LiOH+Al(OH)+4H, 19(V2-V1) 448 解析：制备LH的原理是用Li与H,反应，用粗Zn(含ZnS 杂质)与稀盐酸制得的H2中混有H2S和HCI,H2S和HCI 能用NaOH溶液吸收，接下来用浓硫酸干燥，进入A中将装 置内的空气排尽，加热使Li熔化，b口出来的气体进入h,碱 石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入A中与LH反应。 (1)①由上述分析可知，按气流从左到右的方向，题述装置合 理的连接顺序为e→f→g→d→c→a→b→h。②由上述分析 可知，要先通H2将装置内的空气排尽，再加热使Ii熔化与 H2反应。③装置D的作用是除去H2中混有的HCI、H2S 气体，长颈漏斗的作用是防止倒吸。④为适当加快H2产生 的速率，可向盐酸中加入少量CuS),或CuCl,溶液，因为Zn 可以置换出少量Cu,进而形成原电池，使反应速率加快 (2)氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中混合，充分反应得到 LiAIH,和LiCl,反应的化学方程式为4LiH+AlCl3 LiAIH,+3LiCl。(3)LiAIH:与水反应的化学方程式是 LiAlH,+4H2O一LiOH+AI(OH)3+4H2◆，通过收集氢 气的体积进行纯度的计算，收集氢气的体积是(V,一V)L, (V2-V1)×10-3 物质的量为 mol,根据上述方程式可知 22.4 LiA1H:的物质的量为：-V)X10 -mol,故产品的纯度为 22.4×4 (V2-V1)X10 -mol×38g/mol 22.4×4 -×100% 19w:-V2%. 72g 448m 3.(1)C(2)B (3)形成三元共沸物有利于蒸出水，提高产率避免反应物 未反应就大量蒸出 (4)NOH溶液碱性太强，会造成产物水解确保苯甲酸钠 完全转化成苯甲酸C (5)68 解析：本实验通过苯甲酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下 发生酯化反应生成苯甲酸乙酯和水。酯化反应是可逆反应， 为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以从影响化学平衡移动的因 素入手。如步骤1使用分水器，可以及时将生成的水从分水 器下端放出，有利于平衡正向移动；步骤2中形成三元共沸 物，也有利于水的蒸出，从而提高苯甲酸乙酯的产率。(1)水 的密度比环己烷、乙醚都大，且水与乙醇混溶，故反应过程中 分水器下层为水，上层为共沸物等物质，故反应开始前从分 水器上端小心加试剂水，使液面与支管口距离1cm,选C。 (2)浓硫酸溶于液体时放出大量热，为了提高产率，应在旋摇 下滴入浓硫酸。(3)酯化反应有水生成，加入沸点较低的环 己烷形成沸点较低的三元共沸物，有利于蒸出水，促进平衡 正向移动，提高产率；步骤2中，“开始时回流速度要慢”是防 止有机化合物被大量蒸出，使反应物利用率低，造成产品产 量低。(4)步骤3中，不能用NOH替代碳酸钠，是因为 NaOH的碱性强会造成苯甲酸乙酯大量水解；通过测定pH 判断苯甲酸钠转化成苯甲酸，加入盐酸至酸性，可确保苯甲 酸钠完全转化成苯甲酸，提高苯甲酸回收率；苯甲酸乙酯的 沸，点为212.6℃，故收集产品时控制温度在212213℃，选 C。(5)由反应方程式可知存在如下计量关系：苯甲酸一乙 醇一苯甲酸乙酯，反应物中乙醇过量，应按照苯甲酸的量进 行计算，理论上可得到苯甲酸乙酯0.049mol,故产率7= 5.0g ×100%≈68%。 150g·mol1×0.049mol 4.(1)可以控制反应的发生或停止浓氨水和氢氧化钠固体 (或生石灰也可) (2)a→d→cd→c e-f-b(或fs-e-b) (3)三颈烧瓶降低氨基甲酸铵溶解度，利于其结晶析出 (4)①十159.2②生成氨基甲酸铵的反应为放热反应，且其 受热易分解为氨及二氧化碳，需要降温 (5)B (6)H,NCOONH,+2H,O-NH,HCO.+NH..H,O 83.2 解析：装置A是启普发生器，用于块状固体和液体不加热制 气体，氨气不适合用启普发生器制取，所以装置A用于制取 二氧化碳，A中利用盐酸和大理石反应制C),,经C装置中 饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的HCI,再用C装置中浓硫酸千 操后，通入装置E;装置B中利用浓氨水和氢氧化钠固体混 合制氨气，经D中碱石灰千燥后，通入装置E。将NH?和 C()2一起通入盛装CCL,的三颈烧瓶中可制得氨基甲酸铵。 (1)装置A是启普发生器，用于块状固体和液体不加热制气 体，其优，点是可以控制反应的发生或停止；由分析知，装置B 中利用浓氨水和氢氧化钠固体混合制氨气，故装置B中所用 试剂是浓氨水和氢氧化钠固体（或生石灰也可）。(2)由分析 知，制备氨基甲酸铵，题给仪器接口的连接顺序为a·d·c→ d→c→gh-e-f-b(或f-e-b)。(3)装置E中盛装CCl,的 仪器名称为三颈烧瓶；氨基甲酸铵不易溶于醚、CC,等有机 溶剂，则CCL的作用除了充当介质之外，同时还可以降低氨 基甲酸铵溶解度，利于其结晶析出。(4)①依据已知信息，将 考前埃 第一部分题型专项练 选择题专项练（一） 1.D布依铜鼓属于铜合金，主要材质是铜，属于金属材料，A不 符合题意；汉竹简是由竹子制成的，主要成分是纤维素，属于天 然有机高分子材料，B不符合题意：侗族织锦主要成分是蛋白 质，蛋白质属于天然有机高分子材料，C不符合题意；莲花形玻 璃托盏属于玻璃制品，属于无机非金属材料，D符合题意。 题图中a、b两点的数据代入，得i:一67.82=-3.342×103× △H+C、iⅱ：-69.73=-3.354×10-3×△H+C,i-i得， +1.91=0.012×10-3X△H,△H≈+159.2kJ/mol。②氨 基甲酸铵的分解反应的焓变大于0，为吸热反应，则生成氨基 甲酸铵的反应为放热反应，且其受热易分解为氨及二氧化 碳，故需要降温而使用冰水浴。(5)尾气含有氨气会污染空 气，故可以使用氯化钙吸收尾气，且氯化钙还可以防止空气 中水蒸气进入装置使得氨基甲酸铵水解，故选B。(6)氨基 甲酸铵吸湿后会生成NH,HCO,结合质量守恒，则还会生 成一水合氨，配平方程式为H,NCOO)NH十2H) NH,HCO3十NH3·HO:设变质后的样品中碳酸氢铵物质 的量为xmol,氯基甲酸铵物质的量为ymol,由样品总质量 可得79g/mol×xmol+78g/mol×ymol=4.69g,又因为 碳元素完全转化到6.00g碳酸钙中，则碳原子物质的量为 6.00g÷100g/mol=0.06mol,由碳原子守恒可得xmol+ ymol=0,06mol,解得x=0.01、y=0.05,则样品中氨基甲 酸候的质量分教为78g/mo1X0.05m0×100%≈83.2%。 4.69g 5.(1)三颈烧瓶作催化剂（或起催化作用）》 (2)使混合物受热均匀，防止暴沸 (3)2 CHs COOCu+NHNO3+2CH3COOH一N2◆+ 2(CH,COO),Cu+3H,O (4)①BC②Q点 (5)O一日H吸收峰消失（或羟基吸收峰消失） (6)85% 解析：安息香在(CHC))):Cu作催化剂条件下与硝酸铵 0 反应生成 C-C ,在三颈烧瓶里加入 (CHCO))2Cu、NH,NO3、安息香和冰醋酸，加热搅拌，待安 息香已全部转化为二苯乙二酮后，停止加热，冷却后，析出黄 色固体，过滤，用乙醇重结晶，可得晶体，据此分析。(1)装置 A的名称是三颈烧瓶，由反应原理图可知，(CH:COO)Cu 生成CH COOC后与硝酸铵反应又转化为 (CHCO)),Cu,故其作用是作催化剂。(2)步骤Ⅱ中，搅拌 的作用是使混合物受热均匀，防止暴沸。(3)反应B为 CH3 COOCu与硝酸铵转化为(CH3COO)Cu和氯气与水 化学方程式为2 CH:COOCu+NH,NO3+2 CH COOH N2个+2(CH3COO)2Cu十3HO。(4)①乙酸乙酯密度小于 水，A正确；Si一O稳定，不与水发生反应（类比SiO2与水不 发生反应)，B错误；根据题千“硅胶层表面对安息香与二苯 乙二酮吸附力强弱不同”，结合安息香与二苯乙二酮的结构 可知，作用本质并非仅利用物质的相对分子质量不同，二者 均可与硅胶表面形成氢键，C错误。故选BC。②比较安息 香与二苯乙二酮的结构，可知安息香与硅胶表面一)H形成 氢键能力更强，吸附力也更强，所以随着展开剂向上展开时 爬升较慢，故图3中Q点为安息香指示点。所以，当Q点消 失时，证明烧瓶中液体不含安息香，即反应完全，可停止加 热。(5)通过红外光谱图，可得到化合物中含有的官能团或 化学键的信息。比较安息香与二苯乙二酮的结构，二者官能 团的差异在于二苯乙二酮结构中无一)H(或O一H),故谱 图变化为O一H吸收峰消失。(6)根据步骤Ⅲ中数据可计算 实验制得二苯乙二酮的物质的量为210g/m0 3.57g =0.017mol, 理论上二苯乙二酮的物质的量与安息香的物质的量相 4.24g 等，即212gmol =0.020mol,故产幸为0.017mol 0.020mol 100%=85%。 曾分练 2.B丙二酸二乙酯是丙二酸和乙醇发生酯化反应的产物，结 构简式为CH(COOC2H;)2,故A正确；丙炔可以看作乙炔 分子中1个氢原子被甲基代替，乙炔是直线形分子，所以丙 炔分子中三个碳原子在一条直线上，故B错误；已知 60 Nd ,Nd的原子序数是60，原子核外有60个电子，则 144.2 Nd8+的核外电子数为57，故C正确；p电子云轮廓图为哑铃 参考答案271热点强化练17 (分值 1.(13分)(2025·安微合肥二模)高氯酸铵(NH CIO4) 是一种重要的氧化剂，易溶于水，微溶于乙醇，某 研究小组按如下步骤制备超细高氯酸铵。 步骤一：电解饱和的NaClO3溶液，得到NaCIO4; 步骤二：向电解后的溶液中加入一定量盐酸和 H2O2溶液，除去剩余的少量NaC1O3； 步骤三：90℃下，将步骤二中得到的NaCIO,溶液 和NH,CI浓溶液混合，趁热过滤，滤液经过一系 列操作后获得NH,CIO4晶体； 步骤四：将步骤三中得到的NHCO4晶体纯化并 干燥后溶解在乙醇中，再向其中加入异辛烷，过滤 获得超细NH,ClO,。 已知：从溶液中析出高氯酸铵的颗粒大小与其溶 液浓度有关，浓度越低，得到的颗粒越小。回答下 列问题： 得分 (1)“步骤一”中电解时C1O4在 极生成。 (2)“步骤二”除去剩余NaCIO3的另一种方案为在 电解后的溶液中加人氨水和FeCl2·4H2O,将 NaClO,转化为NaCl,该反应的离子方程式为 与原方案相比，该方案的缺点是 (写一条即可)。 (3)“步骤三”中，已知相关物质溶解度随温度变化 的曲线如下图： 80NaCio 250 --i- 060--/不NH,c --200 0 置 150 -Nac 20Ni0ò 020 406080 温度/℃ ①“趁热过滤”得到的物质是 (填化学 式)；“一系列操作”是 (填字母)。 A.蒸发结晶 B.冷却结晶、过滤 C.蒸馏 ②下图中，进行该“一系列操作”需用到的仪器有 (填名称)。 红对勾·讲与练 1 班级： 姓名： 化学实验综合题 :65分) (4)“步骤四”中，将NH,C1O4晶体溶解在乙醇中 的目的是 由该步骤推知，NH CIO,在异辛烷中溶解度 (填“>”“<”或“=”)在乙醇中溶解度。 2.(13分)(2025·江西萍乡一模)氢化铝锂(LiA1H) 是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由 LiH和A1Cl制备，某课题组设计实验制备 LiAIH4并测定其纯度。已知：①Li的熔点为 180.5℃；②LiA1H4LiH遇水都剧烈反应并产生 同一种气体。回答下列问题： 得分 (1)LiH的制备 盐酸 碱石灰 含ZnS 杂质的 外在意。 Zn粒 溶液 D E ①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接 顺序为 →h(填仪器接口小写字 母，尾气用排水法收集)。 ②装置A中先 (填“通入气体”或“加 热”，下同)，后 ③装置D的作用是 ,长颈漏斗的作用是 ④为适当加快H2产生的速率，可向盐酸中加入少 量 (填化学式)溶液。 (2)LiAIH4的制备：将(1)中制得的LiH加入反应 器中，加入乙醚和A1CL及少量LiA1H,(作引发 剂)，充分反应后过滤除去LC1沉淀，滤液经一系 列操作得白色晶体，经真空干燥可得产品iAIH。 写出生成LiAH,的化学方程式： (3)该小组同学用如图所示装置 8 测定产品纯度（杂质中不含 足量水 LiH)。在标准状况下，反应前 注射器读数为V1mL,反应完毕 后恢复到标准状况时，注射器读 数为V2mL,该装置中发生反应 mg产品 的化学方程式为 64 高三二轮化学 该产品的纯度为 %(用含m、 V1、V2的代数式表示)。 3.(13分)(2025·河南名校学术联盟二模)苯甲酸乙 酯(M.=150)是一种有机化合物，天然存在于桃、 菠萝、醋栗等水果中。常用于配制香水、香精和人 造精油，也大量用于食品中。某实验小组设计实 验制备苯甲酸乙酯并计算产率。 COOH 浓硫酸 【反应式】 +C2 H:OH- △ COOCHCH +H2O。 【试剂】6g苯甲酸(0.049mol),11.9g无水乙醇 (15mL,0.25mol,99.9%),环己烷、浓硫酸、碳酸 钠、乙醚、无水氯化钙 【步骤】 步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加 出水 入6g苯甲酸、15mL无水乙醇、 15mL环己烷和2.5mL浓硫 ←进水 酸，摇匀后加入几粒沸石，从分水 分水器 器上端小心加试剂X,使液面与 支管口距离1cm,分水器上端接 一回流冷凝管，按如图所示安装 装置。 步骤2：将圆底烧瓶在电热套中加热回流，开始时 回流速度要慢，随着回流进行，蒸出环己烷、乙醇 和水三元共沸物。当分水器中的上层液体变得十 分澄清，不再有水珠落入下层时，停止反应。 步骤3：将瓶中残留液倒入盛有冷水的烧杯中，在 搅拌下加入碳酸钠粉末至无气泡产生 步骤4：用分液漏斗分出粗产物，水层用乙醚萃取， 合并粗产物和醚萃取液，用无水氯化钙干燥。水 层倒入回收瓶回收未反应的苯甲酸。干燥后的醚 溶液置于25mL蒸馏烧瓶，先用水浴蒸馏乙醚，再 在陶土网上加热，收集馏分，称得产品质量约5.0g。 已知各物质及三元共沸物的沸点(101.325kPa) 如下： 三元 苯甲 物质 水 乙醇 环已烷 乙醚 共沸物 酸乙酯 沸点/℃10078.3 80.75 62.6034.6 212.6 回答下列问题： 得分 (1)试剂X为 (填字母，下同) (横线下方不可作答) 15 班级： 姓名： A.乙醇 B.乙醚 C.水 D.环己烷 (2)步骤1中，加入浓硫酸方式宜选择 A.直接一次性加入B.在旋摇下滴入 (3)本实验加入环己烷的目的是 ;步骤2中，“开始时回 流速度要慢”，其原因是 (4)步骤3中，不能用NaOH替代碳酸钠，其原因 是 步骤4中，回收未反应的苯甲酸操作是用盐酸小 心酸化经碳酸钠中和后分出的水溶液，至溶液对 pH试纸呈酸性，抽滤析出的苯甲酸晶体，用少量 冷水洗涤后干燥。“呈酸性”的目的是 ;收集产品时控制 温度为 (填字母)。 A.62~63℃B.80~81℃C.212~213℃ (5)本实验产率约为 %(计算结果保留两 位有效数字)。 4.(13分)(2025·河北石家庄二模)氨基甲酸铵 (H2 NCOONH4)是一种白色固体粉末，易水解，不 易溶于醚、CC14等有机溶剂，59℃时分解为氨及 二氧化碳。氨基甲酸铵是尿素生产过程的中间产 物。某实验小组利用如下装置，使NH和CO2以 2：1的速率通过，经纯化、干燥后制取氨基甲 酸铵。 电动搅拌器 少k g ▣h 冰水 D CCl混合物 E 请回答下列问题： 得分 (1)装置A制取气体的优点是 ;装置B中所用试剂是 (2)制备氨基甲酸铵，以上仪器接口的连接顺序为 →gh (仪器可重复使用)。 (3)装置E中盛装CC14的仪器名称为 CC1,的作用除了充当介质之外，同时还可以 (4)氨基甲酸铵存在分解和化合平衡 H2 NCOONH(s)2NH(g)+CO,(g)AH, 已知：RInK。=-△HXT+C(R,C为常数，T为 热力学温度)，有关数据如图所示： 5 热点强化练17 .RnK/Jmol-1·K-) a(3.342,-67.82) b(3.354.-69.73) c(3.366,-71.64) 74103K ①△H= kJ·mol1(保留四位有效数字)。 ②装置E中用冰水浴的原因： (5)装置E出气口k处需连接的干燥管，其中宜盛 装的试剂为 (填字母)。 A.碱石灰 B.氯化钙C.硅胶 (6)氨基甲酸铵吸湿后会生成NH,HCO3,请写出 化学方程式： ;若称取已部分变质的 氨基甲酸铵固体样品4.69g,用足量石灰水充分 处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、 干燥、称量，质量为6.00g。则样品中氨基甲酸铵 的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 5.(13分)(2025·辽宁抚顺一模)二苯乙二酮 00 ,M.=210)是重要的化学 O OH 品，常由安息香( ,M.= 212)制得。一种利用NHNO3氧化安息香制二苯 乙二酮的原理、装置（夹持装置略）及步骤如下： (CH.COO)Cu N2+H.O 反应B CH,COOCu NH NO 装置A I.在50mL装置A中加入0.08g(CH.COO),Cu、 2.40 g NH,NO3(过量)、4.24g安息香以及18.0mL 冰醋酸。 红对勾·讲与练 15 Ⅱ.安装回流装置，加入磁子，使用磁搅拌加热器 加热搅拌。平稳回流40min后，每隔15min利用 薄板层析检测反应混合物，当安息香已全部转化 为二苯乙二酮后，停止加热。 Ⅲ.充分冷却后，将析出的黄色固体滤出，用95% 乙醇重结晶，晾干后称量，得黄色柱状晶体3.57g。 回答下列问题： 得分 (1)装置A的名称是 (CH COO),Cu 的作用是 (2)步骤Ⅱ中，搅拌的作用是 (3)反应B的化学方程式为 (4)薄板层析在生化实验中应用广泛。薄板表面 涂有硅胶，其剖面如图1所示。取装置A内液体 点在薄板M处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动 样品在薄板上爬升时（图2），由于硅胶层表面对安 息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此爬升高 度不同（图3）。回答下列问题： OH HO OHOH HO OHOH Si-o 0 Si- 0 0 00 0 0S100Si00 0 -01 s1-0- 硅胶层 Si nh黏合剂 玻璃板 图1 顶部 顶部 虹金 ●P ●Q M 乙酸乙酯、正己烷 图2 图3 ①以下关于薄板层析检测的说法错误的是 (填字母)。 A.乙酸乙酯是一种常用的密度比水小的有机溶剂 B.将硅胶置于蒸馏水中，Si一O会逐渐断开形成 硅酸 C.薄板层析实验的原理是利用物质的相对分子质 量不同对物质进行区分 ②图3中，当 (填“P点”或“Q点”)消失 时，应关闭磁搅拌加热器停止反应。 (5)利用红外光谱对产物进行表征，对比安息香的 红外光谱图，能够初步推测安息香转化为二苯乙 二酮的谱图变化为 (6)本次实验二苯乙二酮的产率为 6 高三二轮化学 ■■