热点强化练16 装置型，表格型实验方案的设计与评价-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习练习手册

班级： 姓名： 热点强化练16 装置型、表格型实验方案的设计与评价 (分值：36分) 选择题：每小题3分，共36分。每小题只有一个选项 续表 符合题意。 1.(2025·东北三省四市教研联合体一模)实验室制 8浓硝酸 棉花 备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理 的是 () -Cu C.制备并收集NO D.实验室制备氨气 6 饱和 Na.CO 4.下列实验装置使用正确的是 口溶液蔓 A B NH CI 食盐水 凹槽小 浸泡过V 孔对齐 的铁钉 ① ③ 2浓盐酸 温度计 硬纸板 锌粒 碎塑料 2.(2025·安徽池州二模)下列装置或操作均正确， 泡沫 ③ 并能达到实验目的的是 ( A.图①装置用于实验室制备NH 令浓盐酸 B.图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验 C.图③装置用于测定生成氢气的速率 棉花 湿润红色 石蕊试纸 D.图④装置用于测定中和反应的反应热 苯酚钠溶液 5.下列实验装置（部分夹持装置已略去）和试剂，能 A.收集NH3并验满 B.验证碳酸的酸性比苯酚的强 达到实验目的的是 () a 铜片 B 过量 气体 酸性 稀疏酸A NaOH 铜氨 铁制 高锰 铁粉 溶液 溶液 镀件 酸钾 浓硫酸 溶液 D,在铁制镀件表面镀上一层 C.制取Fe(OH) 图1 图2 光亮的铜 3.(2025·辽宁葫芦岛一模)下列实验设计和操作均 正确且能达到实验目的的是 ( Cu+浓硫酸 浓盐酸 水 浸有NaOH 溶液的棉花 图3 图4 FeCl,溶液 A.图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性 KI溶液 眼睛注视锥 B.图2：稀硫酸与FeS反应制备HS并进行干燥 形瓶中溶液 漂白粉 -CCL C.图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备 A.用HC1标准溶液滴定B.验证氧化性：CL2> NaClO溶液 NaOH溶液 Fe+> D.图4：浓硫酸与Cu反应制备SO2并进行收集 (横线下方不可作答) 151☐ 热点强化练16 6.(2025·河南商丘一模)用下列装置进行实验，能 8.(2025·辽宁葫芦岛一模)由实验操作和现象得出 达到相应实验目的的是 ( 的结论正确的是 ) 苯、溴混合液 溶剂 选项 实验操作和现象 结论 硅胶 向0.1mol/L NaHSO2溶 沙 K2(H2SO3)> 铁粉 AgNO. 玻璃棉或 液中加人石蕊溶液，溶液 溶液 脱脂棉 Kh2(SO) 变红 A.制备溴苯并验证有B.从植物色素中分离出叶黄 向溶液中加人稀盐酸，产生 该溶液中含有 HBr产生 素、叶绿素和胡萝卜素 使澄清石灰水变浑浊的 CO号或HC0 气体 FeCl CuSO. 溶液 溶液 MgCL,6H,O 干燥 将溴乙烷与NaOH的乙醇 的N H一 尾气 处理 溴乙烷与NaOH的 无水CaCl2 溶液加热产生的气体通入 C 乙醇溶液发生了消 10%H,02溶液 20%H,0,溶液 酸性KMnO,溶液，溶液 去反应 褪色 C.探究FeCl3、CuSO对 室温下，用pH试纸分别测 HO2分解速率的D.制备无水MgCL2 定浓度为0.1mol/L的 影响 HCIO 的酸性小 0 HC1O溶液和0.1mol/L的 于HF 7.(2025·陕晋宁青卷)下列实验方案不能得出相应 HF溶液的pH,前者的pH 结论的是 大于后者 e e FeCl 新制 9.(2025·河南五市联考一模)室温下，根据下列实 溶液氯水 验过程及现象，相应实验结论正确的是 Cu Fe Zn 淀粉 稀 /KI溶液 硫 选项 因 实验过程及现象 实验结论 酸 含KSCN的 FeCL,溶液 将等浓度等体积的 者水解相互促 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 A Na[Al(OH),J溶液与NaHCO3 进生成氢氧化铝 结论：金属活动性顺 结论：氧化性顺序为C12≥ 溶液混合有白色沉淀生成 沉淀 序为Zn>Fe>Cu 向CuS的悬浊液中加入饱和 K sp (CuS)< A B MnSO,溶液，生成浅红色沉 Kp(MnS) 23滴酸性● 淀(MnS为浅红色) 2 mL 0.05 mol.L-2 mL 0.1 mol.L- KMnO,溶液 Na,S,O,溶液 NaS,O,溶液 取少量NH,HSO3样品溶于 无法判断原样品 2mL苯 同时加入 水，加入Ba(NO3)2溶液，再 2 mL 0.1 mol.L- 是否变质 2mL甲苯修 H,SO,溶液 加入足量盐酸，产生白色沉淀 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 将新制饱和氯水慢慢滴人含 HC1O具有漂 D 酚酞的稀NaOH溶液中，溶液 结论：甲基使苯环 结论：增大反应物浓度，该反应 白性 红色褪 活化 速率加快 C D 10.(2025·安徽池州二模)下列实验操作对应的现 象或数据、结论均正确的是 红对勾·讲与练 152 高三二轮化学 班级： 姓名： 选项 实验现象 续表 实验操作 结论 或数据 选项 实验设计 现象及相关说明 向NaHCO,溶 Kau(HCO2)· 探究浓度对反应速 现象：产生相同程度浑浊 A 液中滴加紫色石 溶液变蓝 K.2(H2CO)< 率的影响实验：用 的时间有差异 蕊溶液 Kw Na2S2O3溶液和不 说明：硫酸作氧化剂 用pH计测得等 2氯丙酸中 同浓度的硫酸反应 浓度的2氯丙酸 O一H的极性 12.(2025·黑龙江哈尔滨一模)下列实验方案、现象 溶液与2氟丙酸 pH>pH 大于2氟丙酸 及结论都正确的是 溶液的pH分别 中O一H的 选项 实验方案 为pH,和pH2 极性 现象 结论 在物质M不同若物质M在 将集满臭氧的两 倒置在盛有 方向上使用电导 任意方向测定物质M为 支试管分别用铁 臭氧是极性分 水的烧杯中 率仪测定其电的电导率均晶体 架台固定并倒置 子，在水中溶解 的试管液面 导率 相等 在盛有水和CC, 度大 上升较高 以酚酞为指示 到达滴定终点 的两个烧杯中 剂，用0.1mol/L时消耗NaOH 草酸为二元 常温下，用pH D NaOH标准溶液 溶液的体积为 弱酸 计分别测定 同温下，不同浓度 滴定0.1mol/L 草酸溶液体积 1mol/L和 的CH COONH 草酸溶液 的2倍 pH均为7.0 0.1mol/L的 溶液中水的电离 11.(2025·辽宁省名校联盟一模)硫酸是中学化学 CH COONH 程度相同 实验重要的试剂，下列关于硫酸参与的实验设 溶液的pH 计、现象及相关说明均正确的是 ) 向等体积的 选项 实验设计 现象及相关说明 0.1mol/L和 现象：可以在阴极获得光 0.2mol/L的 0.1mol/L NaClO浓度越 电镀铜实验：选择硫 亮的铜镀层 C NaCIO溶液中的NaCIO溶小，水解程度 A 酸酸化的硫酸铜溶 说明：硫酸的作用是抑制 分别滴加3滴等液褪色更快 越大 液作电解质 硫酸铜水解 浓度的紫色石蕊 现象：混合物变黑并产生 溶液 实验室制乙烯：将浓 无色气体 B 硫酸与乙醇混合后 取4mL亮黄色 说明：浓硫酸的作用之 配合物[FeCl1] 加热 {含[FeCL,]F}的溶液亮黄色 是作脱水剂 只有在高浓度 D 工业盐酸于试管褪去，变为 检验Na2SO,样品现象：可以观察到白色 CI的条件下才 中，滴加几滴硝很浅的黄色 是否变质：向其中加浑浊 是稳定存在的 C 酸银饱和溶液 人硫酸酸化的氯化说明：硫酸的作用是排除 钡溶液 Na2SO3的干扰 (横线下方不可作答) 153 热点强化练16CHO CHO 2 。 (4)由上述分析可知，F的结构简式为 CH,O HN 。(5)E的分子式为C1H12),符合条件的 R 同分异构体中另一个取代基为CHCH,CH,一或 (CH),CH一，同分异构体结构中2个HCOO一位置关系有 HCOO HCOO HCOO OOCH ,另一个取代基 OOCH OOCH 的位置有2十3十1=6种，同分异构体结构共有6×2=12 种；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1 HCOO HCOO 的结构简式为 CH(CH2 OOCH HC)HC OOCH (6)由 -OH发生催化氧化生成X,则X的结构简式为 一O与乙醛发生反应生成Y,结合产物 OH 的结构筒式 、,推断Y的结构简式 ()H 为 CHO 4.(1)3-氟-4-溴苯甲酸强 Br (2)A(3) OH (4)氧化反应 HO HO (5)Br -F或F E一Br或 HO HO OH OH 三一Br或Br 三一F OH OH HO OH Cu,△ O DCH,MgCl (6) 一 0 2)H(O HO OH H,SO O DMSO HBr(aq) CHO 催化剂，△ (02 COOH 解析：A转化为B,B的分子式为C,H,OFCIBr,结合C的结 Br 构可知B为 ,B分子发生取代反应生成C,C COCI 引入甲基转化为D,D通过反应生成醛基得到E,E分子中醛 基转化为醚键得到F,F转化为产品。(1)由A的结构可知， 化合物A的名称为3氟-4-溴苯甲酸；化合物A中一F、一Br 均为吸电子基团，使得A上羧基中的氢更容易被电离，故其 酸性比苯甲酸的强。(2)B分子发生取代反应生成C,根据原 子守恒可知，同时生成HC1,HCL能和碳酸钾反应促进反应 的正向进行，故选A。(3)B与CH:MgCI反应生成D,D和 CH:MgCI发生已知I的反应，使得D中羰基转化为羟基，生 成分子式为CH1。OFBr的副产物，则其结构简式为 Br、 OH°(4)D通过反应使得甲基转化为醛基得到 Br E,该反应为氧化反应。(5)E为 E除苯环 外还有2个碳、2个氧、1个溴、1个氟，除苯环外不饱和度为 2,满足下列条件的E的同分异构体：①能与FCL,溶液发生 显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱图中有2组峰， HO. 则结构对称，同分异构体为Br 三一F、 HO HO OH Br、F E-Br、 HO OH OH HO OH Br- F。(6) 中羟基氧化为羰基， OH HO OH HO OH 再发生已知信息反应I生成 发 生已知信息反应Ⅱ转化为> 发生D生成 E的反应转化为 ,最后将醛基氧化为羧基得到产 CHO HO OH Cu,△ 物，合成路线为 02 1)CH,MgCl HO OH H,SO. DMSO 2)H() HBr(aq) 催化剂，△ CHO 0 COOH 热点强化练16装置型、表格型 实验方案的设计与评价 1.D乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生 成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，导管不能伸 入溶液中以防止倒吸，A正确；萃取时，倒转漏斗，右手压住 分液漏斗上部的玻璃塞，左手握活塞，充分振荡使两相接触， 振荡后需放气，B正确；打开分液漏斗上部的玻璃塞或使其 凹槽对准漏斗小孔，确保气压平衡，缓慢旋开活塞，使下层液 体沿烧杯壁流下，C正确；利用产品与杂质物质的沸点不同， 将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，应该用直形冷凝管， 而不用球形冷凝管，否则部分馏分会残留在球形冷凝管中，D 错误 2.C氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导管应伸入 试管底部，故A错误；HCI易挥发，二氧化碳中混有HCl,不 能验证碳酸的酸性比苯酚的强，故B错误；A试管内铁和稀 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用氢气排出B试管内的空气 后，关闭止水夹a,A中硫酸亚铁溶液被压入B中与氢氧化钠 反应生成Fe(OH)2沉淀，故C正确；该装置中，铁制镀件作 阳极，铁失电子被腐蚀，在铁制镀件表面镀一层光亮的铜，应 该用铁制镀件作阴极，故D错误。 3,A标准HC1溶液应用酸式滴定管，滴定过程中眼睛应注视 锥形瓶内溶液颜色变化，故A正确；浓盐酸、漂白粉反应制取 氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，但溶液中仍有未反 应的氯气，滴入试管中置换碘，并不能说明F3+的氧化性大 于碘单质，故B错误；NO:与水反应，不能用排水法收集，故 C错误；制取氨气时，试管口应略向下倾斜，故D错误。 4,B氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，二者遇冷后又会生成 氯化铵，且收集氨气时试管口应有一小团棉花，故A错误；若 导管内有一段水柱，说明反应中消耗氧气，铁发生吸氧腐蚀， 故B正确；浓盐酸会挥发，所得氢气中混有氯化氢，则难以确 定实际生成的氢气的体积，且没有计时器，不能测定生成氢 气的速率，故C错误；图④中缺少环形玻璃搅拌器，溶液混合 不均匀，影响实验，故D错误。 5.A溴乙烷消去反应的产物中含有乙醇蒸气，用水洗气后， 可用酸性高锰酸钾溶液检验生成的乙烯具有还原性，A项能 达到实验目的；浓硫酸可氧化H2S,故不可用于千燥H2S气 体，B项不能达到实验目的；上端的电极为阳极，电极反应为 参考答案269 2C1一2e一CL2◆，生成的氯气直接排入空气，会造成环 境污染，且不能制备NClO溶液，应将外接直流电源的正极 和下端电极相连，此时阳极产生的氯气向上放出时，与阴极 产生的OH反应，可制备NaClO溶液，C项不能达到实验 目的：Cu与浓硫酸反应生成S),需要加热，且S),与水反 应，不能用排水法收集，D项不能达到实验目的。 6.B产物中有挥发出的澳蒸气，也能与硝酸银反应生成AgBr 沉淀，因此检验HBr前应先除去溴单质，A项错误；色谱法 可用于混合物分离，如从植物色素中分离出叶黄素、叶绿素 和胡萝卜素，B项正确；探究FeCl?、CuS),对H,),分解速 率的影响，需要让H2O的浓度保持相同，且FCL3、CuSO4 溶液的浓度也要相同，C项错误；用MgCl,·6H,)脱水得到 无水氯化镁，应在HC1气氛中加热，可抑制氨化镁水解，D项 错误。 7.CFe与Cu形成原电池，电流表指针偏转方向由电流流入 的方向决定，而电子定向移动的方向与电流方向相反，电子 由Fe电极通过导线流入Cu电极，说明Fe比Cu活泼，同理 得Zn比Fe活泼，则金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu,A不符 合题意；FCl3溶液滴入淀粉K】溶液，溶液颜色变蓝说明氧 化性：l2<Fe3+,新制氯水滴入含KSCN的FeCL溶液中，溶 液变红，说明氧化性：Cl2>Fe3+,则氧化性顺序：Cl2> F+>L,B不符合题意；向苯中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶 液颜色为紫色说明苯和酸性高锰酸钾不反应，向甲苯中滴入 酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去说明甲苯与酸性高锰酸钾 反应，故得出结论：苯环使甲基活化，C符合题意；等体积不 同浓度的NaS2O,溶液加入等体积等浓度的H,SO,溶液 中，浓度大的NaS,O3溶液滴入时出现浑浊所用时间较短， 能得出结论：增大反应物浓度，该反应速率加快，D不符合 题意。 8.A向0.1mol/L NaHSO3溶液中加入石蕊溶液，溶液变 红，说明溶液显酸性，HS):电离程度大于水解程度， Ke(H2SO3)>Khe(SO）,A正确；向溶液中加入稀盐酸， 产生的使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO,、SO2等，故 该溶液可能含有CO、HC)?、SO或HSO3等，B错误； 溴乙烷与N)H的乙醇溶液在加热过程中挥发出的乙醇也 能使酸性KMO,溶液褪色，不能证明产物中含有乙烯，即 不能证明溴乙烷与NOH的乙醇溶液发生了消去反应，C错 误；HCI)具有强氧化性，能使H试纸先变色后褪色，因此 不能用pH试纸测其pH,D错误 9.C将等浓度等体积的Na[Al(OH),]溶液与NaHC)3溶液 混合，发生反应[AI(OH):]+HCO3一AI(OH)3￥+ CO+H,O,与水解无关，故A错误；向CuS的悬浊液中加 入饱和MnS):溶液，增大锰离子浓度，生成MnS,不能证明 K(CuS)<Ksn(MnS),故B错误；取少量NH,HSO3样品 溶于水，加入B(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，酸性条件下 硝酸根离子能把HS)?氧化为S():,产生白色沉淀硫酸 钡，不能判断原样品是否变质，故C正确；新制氯水中含有盐 酸和次氯酸，盐酸、次氯酸能中和氢氧化钠，将新制饱和氨水 慢慢滴入含酚酞的稀NOH溶液中，溶液红色褪去，可能是 盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生中和反应，不能证明HCO具 有漂白性，故D错误。 10.A向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，说明 HCO3的水解程度大于其电离程度，K(H,CO3) K1(H,CO,K1(H,CO)·K(H,CO)<K,A正确； 用pH计测得等浓度的2-氯丙酸溶液与2-氟丙酸溶液的 pH分别为pH!和pH2,pH>pH,说明2-氣丙酸的酸性 弱于2氟丙酸，F的电负性强于C,则2氯丙酸中O一日的 极性小于2氟丙酸中O一H的极性，B错误；一般情况下， 晶体在物理性质上表现出各向异性，所以任意方向测定的 电导率应不同，区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体 进行X射线衍射实验，C错误；到达滴定终点时氢氧化钠溶 液的体积是草酸溶液体积的2倍，可推断草酸是二元酸，无 法判断草酸是否为二元弱酸，D错误 11.B电镀时欲得到光亮均匀的镀层，需减缓铜在镀件金属表 面的沉积速率，显然硫酸铜无法做到这一点，教材上使用的 是铜氨溶液，故A错误；将浓硫酸与乙醇混合后加热，发生 消去反应，产生无色气体乙烯，浓硫酸还会将乙醇氧化为碳 单质变黑，浓硫酸的作用之一是作脱水剂，故B正确；硫酸 酸化后引入了硫酸根离子，对实验造成干扰，故C错误；硫 270红对闪·讲与练·高三二轮化学 酸在反应中提供H,反应前后化合价未发生变化，既不是 氧化剂也不是还原剂，故D错误。 12.D臭氧在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故不 能用该实验来探究臭氧的极性，A错误；水的电离平衡： H,O==Ht+OH,CH,COONH,中的CH,COO与 H结合，NH:与OH结合，促使H。)的电离平衡正向移 动，CH COONH,浓度越大，平衡正向移动的趋势越大，即 水的电离程度越大，但CHC))厂与H结合和NH与OH 结合的能力相同，导致溶液中H和()Hˉ的浓度相等，溶 液呈中性，B错误；NClO溶液具有强氧化性，使紫色石蕊 溶液褪色，次氯酸钠浓度越高，其氧化性就越大，褪色越快， 与水解程度无关，现象描述错误，结论不成立，C错误；亮黄 色的工业盐酸中存在平衡：[FeCL,]一Fe3++4CI,向盐 酸中滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液中氯离子与滴入的银 离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减小， 反应平衡向右移动，[FCL,]厂的浓度减小，溶液的亮黄色逐 渐变浅，说明在高浓度氯离子的条件下[FCL,]厂才是稳定 存在的，D正确。 热点强化练17化学实验综合题 1.(1)阳 (2)ClO+6Fe2++12NH2·HO+3HO--6Fe(OH),￥+ 12NH十C1FeCL,易被氧化，难以保存（或氨水易造成污 染、操作过程复杂等) (3)①NaCl B②烧杯、漏斗 (4)降低NH,ClO,所形成溶液的浓度，使NH,CIO,更好地 被分散，从而获得粒径较小、分散良好的颗粒 解析：(1)“步骤一”中，电解饱和的NaCIO,溶液，得到 NClO,Cl的化合价升高，故CIO:是氧化产物，在阳极生 成。(2)“步骤二”除去剩余NaClO3的另一种方案为在电解 后的溶液中加入氨水和FeCL,·4H,O,将NaCI),转化为 NaCl,该反应的离子方程式为CIO3十6Fe2++12NH·H)+ 3H,O一6Fe(OH)3￥+12NH+CI。与原方案相比，该 方案的缺，点是FCl2易被氧化，难以保存；氨水易造成污染 操作过程复杂等。(3)①由题图可知，高温时NCl的溶解度 最小，所以“趁热过滤”得到的物质是NaC,“一系列操作”是 冷却结晶、过滤，故选B。②“一系列操作”是冷却结晶、过 滤，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，题图中给出的有烧 杯和漏斗。(4)“步骤四”中，由题干信息知，N日，CI),微溶 于乙醇，故将NH,CIO。晶体溶解在乙醇中的目的是降低 NH,CIO,所形成溶液的浓度，使NH,CIO:更好地被分散， 从而获得粒径较小、分散良好的颗粒；由该步骤推知， NH,CI),在异辛烷中的溶解度小于在乙醇中的溶解度。 2.(1)①e→f·g→d-→ca→b②通入气体加热 ③除去H。中混有的HCl、H,S气体防止倒吸④CuS): (或CuCl,或其他合理答案) (2)4LiH+AICl--LiAlH,+3LiCI (3)LiAIH,+4H,O-LiOH+Al(OH)+4H, 19(V2-V1) 448 解析：制备LH的原理是用Li与H,反应，用粗Zn(含ZnS 杂质)与稀盐酸制得的H2中混有H2S和HCI,H2S和HCI 能用NaOH溶液吸收，接下来用浓硫酸干燥，进入A中将装 置内的空气排尽，加热使Li熔化，b口出来的气体进入h,碱 石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入A中与LH反应。 (1)①由上述分析可知，按气流从左到右的方向，题述装置合 理的连接顺序为e→f→g→d→c→a→b→h。②由上述分析 可知，要先通H2将装置内的空气排尽，再加热使Ii熔化与 H2反应。③装置D的作用是除去H2中混有的HCI、H2S 气体，长颈漏斗的作用是防止倒吸。④为适当加快H2产生 的速率，可向盐酸中加入少量CuS),或CuCl,溶液，因为Zn 可以置换出少量Cu,进而形成原电池，使反应速率加快 (2)氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中混合，充分反应得到 LiAIH,和LiCl,反应的化学方程式为4LiH+AlCl3 LiAIH,+3LiCl。(3)LiAIH:与水反应的化学方程式是 LiAlH,+4H2O一LiOH+AI(OH)3+4H2◆，通过收集氢 气的体积进行纯度的计算，收集氢气的体积是(V,一V)L, (V2-V1)×10-3 物质的量为 mol,根据上述方程式可知 22.4