热点强化练11 化学反应原理综合题-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习练习手册

班级： 姓名： 热点强化练11 化学反应原理综合题 （分值：55分) 1.(13分)(2025·河北秦皇岛一模)异丁烯(i-C,H) ①图中，异丁烯收率最高时的反应温度为 是重要的化工原料，是合成橡胶的重要单体之一， 此时异丁烯收率 常用正丁烯异构化、异丁烷(i-CH。)催化脱氢 ②600℃、压强为p条件下，反应达到平衡时，异丁 制备。 得分 烷的分压为 ,反应a的平衡常数K。= I.正丁烯异构化能量变化如图： (K。为用分压代替浓度计算出 的平衡常数，列出计算式即可)。 2.(14分)(2025·河南信阳高级中学二模)甲酸作为 储氢介质具有很多优点，被认为是理想的氢能载体。 0 反应过程 得分 (1)正丁烯和异丁烯中更稳定的是 ,为获 (1)我国科技工作者运用DT计算研究单分子 得更多的异丁烯，异构化反应应在 (填 “高温”或“低温”)下进行」 HCOOH在催化剂表面分解产生H,的一种反应 (2)正丁烯异构化（三种产物，考虑立体异构）反应 进程和相对能量的变化情况如图所示。该进程 机理如下，请补充基元反应和基元反应V。 中，反应速率最小的步骤为 (填字母)，甲 i:入4H=人； 酸分解制氢气的热化学方程式为 i:入=\-/+H: 诚： 1.40 120 1.20 1.00 0.96 N:入= 人 0.80 0.53 0.58 0.60 V: 0.40 HCOO+H Ⅱ.异丁烷(iC4H。)催化脱氢反应a可表示为 0.20 trans-HCOOH 0.00 -0.06 i-C Hio(g)=i-C Hs (g)+H2 (g)AH; -0.20 0.32 副反应b可表示为i-C4Ho(g)—一 40.40HC00H(g) 、-0.45 -0.60 CO,(g)+2H -0.80 CO,(g)+H,(g) CH2=CHCH3(g)+CH(g)△H2。 反应进程 相关化学键的键能如下表所示： a.I→Ⅱ b.Ⅱ→Ⅲ 化学键 C-C C-C C-H H-H c.Ⅲ→IN d.IV-V 键能/ 615 347.7 413.4 436 (2)在另一种催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程 (kJ·mol1) 如图所示。 (3)根据键能估算△H1 kJ.mol1。 (4)不同温度下，在恒压的密闭容器中充入1mol 过程】 。过程Ⅱ cp 异丁烷和1.9 mol Ar,平衡时测得相关数据如图 b a b a b a b 所示。 (收率 生成某产物的原料量 ×100% ab表示催化剂及不同部位。表示H○表示0●表示C 投入的原料量 90 (580,83) 过程I中，若用HCOO2H代替HCOOH,则在催 (560.85) 化剂a处吸附的是 ,过程Ⅱ中，生成的 (600.80) 、(620.60) 60 异丁烯的选择性。(640,55) CO2,其一种等电子体含有三种短周期元素并带 40 (600,35)■ 个单位负电荷，常用于物质检验，离子符号为 (580,25) (620,45)(640,45) 20 异丁烷的转化率 (3)已知CO2与H2在固载金属催化剂上可发生 10 (560,14) 0 以下反应： 560 580600 620640 T/℃ 反应i:CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)△H1 (横线下方不可作答) 139 热点强化练11 反应i:CO2(g)+H2(g)→H2O(g)+CO(g) 器中，发生如下反应：CHOH(1)=CH3OH(g) △H2>0 △H=+1109kJ·mol1 在一定压强下，按n(H2):n(CO2)=1:1投 ①甲醇达到液气平衡状态时的压强，称为甲醇该 料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，CO2的 温度下的饱和蒸气压(p),p与温度关系如图所 示。请分析B点蒸气压大于A点蒸气压的原因： 转化率及HCOOH选择性（甲酸选择性= 甲酸的物质的量 消耗CO2的物质的量 ×100%随温度变化曲线 如图所示。 0.4 M(673.15,95) 100 90 00.3 (673.15,0.3) B 80 1.01---------- 70 60 50 25.0 64.7 T℃ 400500600700800 温度K ②一定温度下，在稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等 ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措 于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的 施有 (任写一条)。 量分数。下图中甲烧杯盛有甲醇，乙烧杯盛有氢 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中H2的分 氧化钠的甲醇溶液，常温下，将甲、乙两烧杯置于 真空密闭容器中，足够长的时间后，从下图中选择 压为aMPa,则673.15K时反应i的分压平衡常 出可能会观察到的现象 (填字母)。 数计算式K。= MPaI。 ③当温度高于673.15K,随温度升高，反应1与反 应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应 A B (填“i”或“ⅱ”)，判断的依据是 甲 3.(14分)(2025·安徽阜阳三模)甲醇在化学工业、 C D 农业生产等领域都有广泛的应用。请回答： ③实验测定64.5℃时相关物质的饱和蒸气压数 得分 值如下表所示： (1)“氢”风阵阵，甲醇生成氢气的反应为CHOH(I) 甲醇水溶液 物质 甲醇 水 一2H2(g)+CO(g)AH。 (甲醇物质的量分数为0.4) 已知相关物质的标准燃烧热和标准熵数值如 饱和蒸气 甲醇 水 101.323.90 下表： 压/kPa 40.52 14.34 化学式 CH OH(D) H2(g) CO(g) 已知溶液上方蒸气的总压p总=54.86kPa, 标准燃烧热(25℃》 p(CHOH)=x(CHOH)p总，p(CHOH)为甲 -726.5 285.8 -283.0 △H/(kJ·mol) 醇蒸气分压，x(CHOH)为甲醇和水的蒸气中 标准熵 CH3OH的物质的量分数。64.5℃时，甲醇水溶 126.8 130.7 197.7 S/(J·mol1·K1) 液上方饱和蒸气中，甲醇物质的量分数 (填“>”“<”或“=”)0.4，解释采用蒸馏可获得较 ①△H (填“>”或“<”)0 高浓度甲醇的原因： ②该反应能自发进行的最低温度为 K(结 果保留小数点后1位)。 (2)常温下，将一定量甲醇放入真空的恒容密闭容 红对勾·讲与练 140 高三二轮化学 班级： 姓名： (3)工业用甲醇空气氧化法制甲醛，催化剂为铁钼 写出转化①②的化学方程式： 氧化物。 CH,OH(g)+20,(g)一→HCHO(g)+H,O(g) (3)正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个 K=4.35×1029v=kp(CH3OH)p°.5(O2) 反应： 该反应分两步完成： 反应I.CH,CH2CH2CH(g) 反应I:CHOH(g)+Catx→HCHO(g)+ CH;CH=CHCH;(g)+H2 (g); Catrcd+H2O(g)K1 v=k(CH OH)X (Catox) 反应Ⅱ.CHCH2CH2CH3(g)= 反应Ⅱ：号0，(g)+Cata一Cat K:v, CH2-CHCH-CH2(g)+2H2(g). k25(O2)(Catred) 在T,℃、p1kPa的恒压密闭容器中，按物质的量 kk1、k2为速率方程常数，分压p等于其物质的 之比为1：2通入CH,CH2CH2CH(g)和N2(g) 量分数乘以总压，X(Catx)为氧化态催化剂的物质 的混合气体，发生上述反应，测得生成物的物质的 的量分数，X(Cata)为还原态催化剂的物质的量 量与反应时间关系曲线如图所示（曲线a只表示 分数；反应I为决速步。下列说法不正确的是 某物质的部分变化)。 n/molt (填字母)。 3.0 A.K=KIXK2 a B.用铁钼氧化物来提高反应I的平衡转化率 1.5 C.kp(CH:OH)p5 (O2)(CH:OH)X (Catos) 10--- 0.75--+ D.若O2和CHOH(g)的分压增大相同倍数，O 0.5 0.25- 比CHOH(g)对总反应速率的影响大 04 t/min 4.(14分)(2025·河南许平汝名校二模)丁烯是一种 ①从平衡角度说明通入N2的作用是 重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基醚丁 基橡胶等产品。CO,氧化异丁烷脱氢制备异丁烯 [CH,一C(CH)=CH]以及正丁烷(P)直接脱氢 制2-丁烯(M)技术已进入工业化应用。回答下列 ②曲线b表示的物质是 (填名称)，若其 问题： 得分 他条件不变，在恒容密闭容器中进行上述反应，则 (1)丁烷可以作为燃料使用。已知0.1mol 点X将可能移向点 (填“A”“B”或“C”)。 CHCH2CH2CH3完全燃烧生成H2O(I)放出akJ (4)在T℃、p。kPa的恒压密闭容器中，按物质的 热量，则表示CHCH2CH2CH3燃烧热的热化学 量之比为1：2通入CHCH2CH2CH(g)和 方程式为 N2(g)的混合气体，发生反应I、Ⅱ，当反应I和反 应Ⅱ均达到平衡时，测得P、M在含碳物质中的占 (2)CO2氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为 比分别为20%、60%，则H,) p(N2) ,反应 CH(CH;);(g)+CO2(g)- CH;-C(CH3)=CH2 (g)+H2O(g)+CO(g) I的K。 用含p。的式子表示，若用N △H,在Fe2O3催化作用下的反应机理如下： 代表CH2一CHCH一CH2,则P在含碳物质中的 CH一CH一CH3 CH一C=CH CH. CH CO, Co 占比表示 n(P) 转化① 转化② n(P)+n(M)+n(X100%. HO Fe,Os Fe.O (横线下方不可作答) 141☐ 热点强化练1122 (5一2=4，解得：=2：容器Ⅲ中初始有5m0lX,平衡时 1×11 有3molX、1molY和1molZ,则K(T2)= 32 9。据 分析，K(T,)=4,故A错误；据分析，~=2，故B错误；向容 器Ⅲ再充入1molX和1molY,此时Q=年 2×11、1 =8>9 K,反应逆向进行，正<V道，故C正确；据分析，K(T1)一 K(T2),若T1>T2,则正反应吸热，△H>0,故D错误。 6.A由题图知，T2时，0t1s时间段内，NO的物质的量减小 而非增大，A错误；二氧化氨为红棕色气体，容器内气体颜色 不再改变时，说明平衡不再移动，可以说明反应达到平衡状 态，B正确；反应为气体分子数不变的反应，且投料比等于化 学计量数之比，则两次投料为等效平衡，故T,时，N)和O3 的起始投入量均为amol,则达到平衡时NO的残留量为 0.4amol,C正确；先拐先平数值大，由题图知，温度T2更 大，升高温度，NO含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为 放热反应，该反应的△H<0,D正确。 7.D△H<0,反应放热，且正反应为气体分子数减小的反应， 当温度降低，平衡正移，△n变大，故T3>T2>T1,A错误： b、c点温度不同，对应C2(g)的转化率不相等，B错误；平衡 常数K与平衡时反应物、生成物的浓度有关，题中没有给出 容器容积，无法计算平衡常数，C错误；在a、b点中，a,点按照 1:1投入，SO2(g)和Cl2(g)刚好依据化学计量数反应，对应 的SO,Cl2的物质的量分数最大，D正确。 8.C根据化学方程式NH2 COONH,(s)一2NH3(g)+ CO2(g)可知，生成的气体的物质的量之比始终是21，所以 气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的 判断依据，A项错误；从题表中数据可以看出，随着温度升 高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反 应，△H>0,反应中固体变为气体，混乱度增大，△S>0,根据 △G=△H一T△S可知反应在高温下自发进行，B项错误；减 小容器容积，气体压强增大，平衡逆向移动，氨基甲酸铵质量 增加，C项正确；反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为 2：1,总浓度为2.4×108mol·L1,所以氨的浓度为 1.6×10-3mol·L1,D项错误。 9.D该反应的正、逆反应速率与NO,、N2O,的分压关系为 v正=k度·p(NO2),v这=k运·p(N2O4),即lgv=1gk正十 2lgp(NO,),lgv逆=lgk运+lgp(N2O,),则lgv正~lgp(NO2) 直线的斜率较大，由题图可知，直线的斜率较大，所以直 线m表示lgv正~lgp(NO2),直线n表示lgv楼 lgp(N2O),据此解答。由分析可知，直线m表示lg正~ lgp(NO2),A错误；当？玉=v时，说明反应达到平衡状态， B错误；当lgp(NO2)=0时，lgv正=lgk￥=a,即k正=10°， 同理可得k健=10+2，达到化学平衡时，v玉=烂，即 k正p(NO2)=k是p(NO,),则T℃时，该反应的压强平衡 常数K,-名O怎=0k=10 kPaC错 p(N2O,)k正10 误；在保持T℃、600kPa条件下，向密闭容器中充入1mol NO2气体，设NO,的平衡转化率为x,列出三段式： 2NO2(g)=N2O4(g) 起始物质的量/mol 1 0 变化物质的量/mol x 0.5.x 平衡物质的量/mol 1-x 0.5x 0.5x p(N2O,) ×600kPa 1-0.5x 则有K。 (NO,) 1-0.5z×600kPa 1-x 2100kPa, 可得x=0.8,即NO2的平衡转化率为80%，D正确。 10.D20~60s内，NO2改变量为0.044mol,则NO2平均反 应选牵=w2-55X10n0:,放 错误；平衡时N2O4物质的量为0.040mol,则消耗N2O物 质的量为0.06m0l,则N0,的平衡转化率为&9X 100%=60%,故B错误；由题表数据可得到平衡时N2O 物质的量为0.040mol,NO2物质的量为0.12mol,总的气 体物质的量为0.16mol,根据已知条件，得到平衡时气体总 压强为1.6p,平衡时，p(NO2)=1.2p,p(N2O4)=0.4p, (1.2p)2 K。= =3.6p,故C错误；根据C选项分析得到 0.4p /0.12)2 2 平衡时平衡常数K= =0.18,80s时，再充入 0.04 (0.15)2 、2 0.03 mol NO2、0.01molN2O1,此时Q= 0.05 2 0.225>K,则平衡逆向移动，故D正确。 热点强化练11化学反应原理综合题 1.(1)异丁烯低温 (2)的=/+H 艾一人+H (3)+123.5 (4)①600℃28%② g器xp)gxp 5 K。= /0.65、 3.25×p) 解析：(1)能量越低越稳定，由题图可知异丁烯更稳定；正丁 烯能量高于异丁烯，故异构化反应是放热反应，应该在低温 下进行，使平衡正向移动，更多的转化为异丁烯。(2)正丁烯 异构化（三种产物，考虑立体异构），基元反应ⅱ、生成的分 别是顺-2丁烯和反-2丁烯，基元反应川为个的一+H: 基元反应V参考基元反应ⅱ的反应过程是脱去氢离子，则基 元反应V为更一人+H。(3)反应给变等于反应物键 能和减去生成物的键能和，则△H1=(413.4×10十347.7× 3-413.4×8-347.7×2-615-436)k·mol-1= +123.5kJ·mol1。(4)①560℃时，异丁烯物质的量为 1molX14%×85%=0.119mol,580℃时，异丁烯物质的量 为1mol×25%×83%=0.2075mol,600℃时，异丁烯物质 的量为1mol×35%×80%=0.28mol,620℃时，异丁烯物 质的量为1mol×45%×60%=0.27mol,640℃时，异丁烯 物质的量为1mol×45%×55%=0.2475mol,故异丁烯收 率最高时的反应温度为600℃，并丁烯的收率为：1m0X 100%=28%。②异丁烷转化的物质的量为1mol×35%= 0.35mol,异丁烯的物质的量为0.35mol×80%=0.28mol,则 i-C Hi(g)i-C H&(g)+H2(g) 起始物质的量/mol 1 0 0 转化物质的量/mol 0.28 0.28 0.28 平衡物质的量/mol 0.65 0.28 0.28 i-C H(g)=CH2=CHCH3(g)+CH (g) 起始物质 的量/mol 1 0 0 转化物质 的量/mol 0.07 0.07 0.07 平衡物质 0.07 的量/mol 0.65 0.07 n(i-C Hio)=0.65 mol,n(i-C Hs)=0.28 mol,n (H2 ) 0.28 mol,n (CH2 =CHCH)=0.07 mol,n CH,) 0.65 mol 0.07mol,600℃时压强为p,b(i-CHn）=3.25m0D ×)G×p】 3.25 .65×p)】 0 \3.25 2.(1)c HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-0.45N eV·mol1(注意VA和mol-1要对应)(2)2HSCN (3)①加压（或用甲酸高选择性催化剂）②°.05☑ ③iⅱ随 温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却 迅速下降 参考答案 261 解析：(1)正反应最高能垒对应的步骤是Ⅲ→V,活化能越 大，反应速率越小，故选C;从图中反应物(I)到最终产物 (V)的相对能量整体降低0.45eV,反应放热，故甲酸分解制 氢气的热化学方程式为HCOOH(g)=CO2(g)十H2(g) △H=-0.45NaeV·mol-1。(2)过程I是HCOOH羧基 (一COOH)上的O一H断裂，断裂的H吸附在催化剂a处， 若用HCOOH代替HCOOH,则在催化剂a处吸附的 是2H,等电子体的原子总数相同，价电子总数也相同，故过 程Ⅱ中，生成的CO2,其一种等电子体含有三种短周期元素 并带一个单位负电荷，常用于物质检验，离子符号为SCN (3)①反应是气体体积减小的反应，反应ⅱ是气体体积不 变的反应，则增大压强可以使反应「向正反应方向移动，能 提高甲酸的选择性，并且选择合适的催化剂也可提高目标产 物的选择性，减少副反应的发生。②设起始投料n(H2) n(CO2)=1mol,若M点反应已达到平衡状态，由图可知， CO2的转化率为95%，HCOOH的选择性为0.3%，则平衡 时n(H2)=n(C02)=1mol-1mol×95%=0.05mol, n(HCOOH)=1mol×95%×0.3%=0.00285mol,体系中H2 0.00285mol× 和C0,的分压均为aMPa,HC0OH的分压为Q.O5m0 aMPa=0.057aMPa,则反应i的平衡分压常数为K。 (HCOOH) 0.057a MPa p(CO2)p(H2)a MPaXa MPa _0.051MPa1。③当温 度高于673.15K,随温度升高，CO2转化率增大，HCOOH 选择性减小，说明CO选择性明显增大，反应「与反应ⅱ的 反应速率相比，增加更显著的是反应ⅱ。 3.(1)①>②385.5 (2)①甲醇汽化吸热，温度升高，平衡右移，气体分子数增多， 压强增大②B③>蒸馏时，溶液上方蒸气中甲醇含量 大于溶液中的，所以将蒸气冷凝后所得溶液浓度大于原溶液 浓度(3)BD 解折：1DDCH,0HD+20,(g)一C0,(g+2H,OD △H,=-726.5kJ·mol;②2H2(g)+O2(g)-2H2O(1) △H2=-571.6kJ·mol1；③C0(g)+20,(g) CO2(g)△H3=-283kJ·mol1;根据盖斯定律：① ②-③，得CHOH(1)=2H2(g)+CO(g)△H=+128.1 kJ·molΓ1；△S=S*物-S发物=(2×130.7+197.7 126.8)J·mol1·K1=332.3J·mol1·K-1,根据△G= △H-TAS<0,解得T≥41-128.1X10 △S K≈385.5K。 332.3 (2)①B点蒸气压大于A点蒸气压的原因：甲醇汽化吸热，温 度升高，平衡右移，气体分子数增多，压强增大。②在溶剂中 加入非挥发性溶质后，溶剂的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低， 则开始时甲中蒸气压更高，乙中更低，最终两个烧杯中蒸气 压相同，即甲中蒸气压会减小，转化为液体至乙中。③已知 溶液上方蒸气的总压p蕊=54.86kPa,p(CH3OH) x(CHOH)p总，p(CHOH)为甲醇蒸气分压，x(CHOH) 40.52kPa ≈0.74>0.4；采用蒸馏可获得较高浓度甲醇的原 54.86kPa 因：蒸馏时，溶液上方蒸气中甲醇含量大于溶液中的，所以将 蒸气冷凝后所得溶液浓度大于原溶液浓度。(3)根据盖斯定 律，反应I十反应Ⅱ得反应CH,OH(g)十2O,(g)一 HCHO(g)十H,O(g),则K=K1XK2,A正确：铁钼氧化物 为催化剂，可以改变化学反应速率，不能影响化学平衡移 动，B错误；反应I为决速步，总反应速率方程为= kp(CHOH)p.5(O2)≈1=k1p(CHOH)X(Catx),C正 确：由总反应速率v=kp(CHOH)p.5(O2)可知，若O2和 CH3OH(g)的分压增大相同倍数，O2比CH3OH(g)对总反 应速率的影响小，D错误。故选BD。 1 4.(1)CH,CH,CH,CH (g)+ 20(g)—4C0,(g)+5H,O(1D △H=-10akJ·mol (2)3Fe2 O;+CH(CH);-2Fe,O,+CH-C(CHs)=CH,+ H,O 2Fe2 O+CO2=3Fe2 O+CO (3)①反应I和反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，恒温恒压 2622对勾·讲与练·高三二轮化学 条件下，通入N2可以降低反应体系中其他组分的分压，使平 衡正向移动，提高反应物的转化率②2丁烯C (4)0.50.75 o kPa 解析：(1)0.1 mol CH:CH2CH2CH完全燃烧生成H2O(1) 放出αkJ热量，则丁烷燃烧热的热化学方程式可以表示为 13 CHCH.CH.CH,(g+ O2(g)-4C02(g)+5H20(1) △H=-10akJ·molJ。(2)转化①Fe2O3转化为FeO:, CH(CH)3转化为CH3一C(CH3)一CH2,化学方程式为 3Fe,O+CH(CHs)-2Fe O+CH-C(CH)=CH2+ H2O:转化②为FeO,转化为FeO3,CO2转化为CO,化学 方程式为2FeaO,+CO2一3Fe2O3+CO。(3)①反应I和 反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，恒温恒压条件下，通入N 可以降低反应体系中其他组分的分压，相当于减压，平衡正 向移动，提高反应物的转化率。②t1时刻，曲线表示的物 质的物质的量是1mol,曲线b表示的物质的物质的量是 0.5mol,曲线c表示的物质的物质的量是0.25mol,两个反 应均生成氢气，则曲线a代表H2,根据物质的量关系： n(H,)=n(CHCH=CHCH)+2n(CH,=CHCH-CH,) 1mol,则n(CHCH-CHCH3)=0.5mol、 n(CH2一CHCH一CH2)=0.25mol,即曲线b表示2丁烯 (CHCH一CHCH?);两个反应均是气体体积增大的反应， 如果改为恒容，则压强变大，反应速率增大，达到平衡时间变 短，但平衡逆向移动，丁烷的转化率降低，2丁烯物质的量变 小，则应为C点。(4)设初始通入n(CH3CH2CH2CH3) amol,则n(N2)=2amol,达到平衡以后，根据碳守恒可知， n(CHs CH=CHCH)+n(CH,=CHCH=CH,)+ n(CH.CH.CH2CH)=amol,得P(CHCH2CH,CH)、 M(CHCH一CHCH)在含碳物质中的占比分别为20%、 60%,则n(CHCH2CH2CH3)=0.2amol、 n(CH CH-CHCH)=0,6a mol,n(CH,=CHCH=CH,) 0.2amol,由上一问方程式的比例关系可知，n(H2) n(CHs CH-CHCH)+2n(CH2-CHCH-CH2)=a mol, 则pCH,)-n(H,)-amol (N2)n(N2 2a mol =0.5;平衡时，n总=4am0l, p(H2)= Xpo kPa、p(CHCH=CHCH)=AXp。kPa、 4 p(CH,CH,CH,CH,)=0,2×p。kPa,反应I的K。 0.6xp.kPaxp.kPa =0.75p。kPa。 0.2 Xp。kPa 热点强化练12三大平衡的分析与应用 电解质溶液图像分析 1.A常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液中，c(H+)= 0.1mol/L,则HA为强酸溶液，与0.1mol/L NaOH溶液恰 好完全反应时，溶液中溶质NaA为强电解质，c(Na)= c(A),溶液呈中性，c(OH)和c(H+)来自水的电离且 c(OH)=c(H),故A正确。相同浓度时酸性： CH COOH>HCIO,即CH COOH的电离程度大于HCIO, 即c(CH COO)>c(CIO);相同浓度的CH,COONa和 NaClO溶液混合后，水解程度：CH COONa<NaClO,溶液 中c(CH COO)>c(ClO),故B错误。pH=1的NaHSO 溶液中含有Na、SO、H、OH,存在电荷守恒：c(Na)十 c(H)=2c(SO)十c(OH),故C错误。pH=7时溶液 呈中性，c(H)=c(OH),溶液中存在电荷守恒，则 c(CH COO)=c(Na),故D错误。 .B NaHX溶液中HX的电离平衡常数和水解平衡常数分 别为K2=10-.8 K 10-14 K,=10=1012,HX的电离程度 大于水解程度，NX溶流中X的水解平衡常数为 K 10-14 10=10,H,X为弱酸。将pH=1的H,X溶液加水稀 释100倍，pH小于3，A错误；Kg=104.“,pH=8时，