热点强化练4 分子结构与性质之间的关系-【红对勾讲与练】2026年高考化学二轮复习练习手册

B错误；O3分子是极性分子，C错误；钠、铝是金属晶体，硅是 共价晶体，硅的熔点最高，金属原子的半径越小，价电子数越 多，金属键越强，铝的价电子数多于钠，半径小于钠，故铝的 熔，点高于钠，单质熔点：Si>Al>Na,D正确。 9.B同周期元素中，第一电离能中第ⅡA族和第VA族比相 邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中 最大，可以推断ai分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al. a是B,g是Na,二者位于不同主族，A错误；Na、Mg、Al属于 同周期元素，从左到右金属性依次减弱，B正确：c、d、e分别 是N、O、F,属于同周期元素，同周期元素从左到右原子半径 依次减小，原子半径：c>d>e,C错误；b为C,c为N,NH 分子间存在氢键，沸点高，沸点：NH>CH1,D错误。 10.B雏勒发现无机化合物A(ZX YZW)通过加热可以直接 转化为有机化合物B[YW(ZX2)2]:X、Y、Z、W、R为原子序 数依次增大的短周期主族元素，其中R的原子半径在短周 期元素中最大，R为钠；Y、Z、W位于同周期且相邻，基态 Y、W原子的未成对电子数相等，且其原子序数小于纳，则 Y为碳、Z为氮、W为氧；无机物A能转化为有机物B,结合 A和B化学式，推测X为氢。电子层数越多半径越大，电子 层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径： N8>O>Na,A正确：同一主族元素从上到下，原子半 径变大，第一电离能逐渐减小，同一周期元素从左到右，第 一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第 一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>C N,B错误；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增 强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，筒单氢化物 的稳定性：H2O>NH3,C正确：当氢原子连接在电负性大 且原子半径小的原子（例如氟、氧、氨）上时，可以形成氢键， 一个CO(NH2)2分子中含2个氨基，分子间能形成氢键， D正确。 11.B根据表格中的数据可知，L的半径最大，最高正价为 十1价，则L为Na,M的半径比L小，且最高正价为十3价， 则M为A1,Q的半径较小，主要化合价有+5价和一3价， 则Q为P,R的半径比Q略小，且主要化合价为十6价和 一2价，则R为S,T的半径最小，存在十7价和一1价，则T 为Cl,即L为Na,M为Al,Q为P,R为S,T为Cl,以此解 题。根据分析可知，T为CI,其单质为氯气，沸点最低，A正 确：由分析可知，Q为P,T为CI,两者形成的PCL中，P原 子没有达到8电子稳定结构，B错误；由分析可知，R为S,T 为CI,因为氯元素的非金属性强于硫元素，元素的非金属性 越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，所以S的还原性 比CI厂强，C正确；由分析可知，L为Na,M为AI,两者最高 价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者 可以反应生成四羟基合铝酸钠，D正确。 12.DX、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个 键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X为P元 素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个 未成对电子，Z形成1个键，Z为C1元素，以此分析。同周 期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能：C> P,A错误：X、Y的简单氢化物分别为PH3和NH3,电负 性：N>P,共用电子对距N近，成键电子对斥力N一H大于 P一H,键角：NH>PHg,B错误；元素的非金属性越强，其 最高价含氧酸酸性越强，非金属性：C>N>P,酸性： HCIO4>HNO3>HPO4,C错误；P、N、CI均能形成多种 氧化物，D正确。 13.BX、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素， 基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为 O,W形成十1价阳离子且为短周期原子序数大于O的元 素，则W为N,根据结构可知，X形成一个价键且原子序数 最小，则X为H,Y形成四个键，最外层应该是4个电子，原 子序数比O小，则Y是C元素，Z为N,据此回答。Z、Q、W 的简单离子分别为N-、O-、Na,电子层结构相同，核电 荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：N3>O Na,即Z>Q>W,A正确；Q、Y、Z的简单氢化物分别为 H2O、CH、NH3,H2O、NH分子间存在氢键，沸，点较高， 且H2O常温下为液态，NH3常温下为气态，所以简单氢化 物的沸点：H2O>NH>CH,,即Q>Z>Y,B错误；该化合 物为NH2CH2 COONa,为强碱弱酸盐，NH2CH2COO水 解，且含有氨基，因此溶液显碱性，C正确；Q为O,同周期 2542对勾·讲与练·高三二轮化学 元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半 充满，较稳定，第一电离能：N>O,O的第一电离能比同周 期相邻元素N、F都低，D正确。 14.BM、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元 素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合 物能雕刻玻璃，则M为H,Q为F;X形成4个共价键、Y形 成3个单键共价键、Z形成2个共价键，则X为C、Y为N、Z 为O;由T与氟形成负一价离子可知，T显十3价，则T为 B。H与C形成的化合物种类有很多，应该注明最简单氢 化物，故A错误；TQ、YQ3分别为BF3、NF3,BF3中心原 子的孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，NF:中心原 子的孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，所以键角： BF3>NF3,故B正确；T的最高价氧化物对应的水化物是 H3BO3,是一种弱酸，故C错误；阴离子BF:中F提供孤 电子对，B提供空轨道，从而形成配位键，故D错误。 热点强化练4分子结构与性质之间的关系 1.AHOF的中心原子为O,与H、F通过共用电子对形成共 价键，电子式为H:O:F:,A正确；H2O2空间结构为半 开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；反 应①中F一F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错 误；F的电负性大于O,HOF中氟表现为一1价，O为0价， H为十1价，生成物HF中氟还是一1价，F的化合价没有变 化，反应②中氧化剂为HOF,还原剂为H2O,H2O2既是氧 化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产 物，D错误。 2.C分子中O、N原子的价层电子对数都是4，且O含有2个 孤电子对，N原子还含有1个孤电子对，二者均为sp杂化， A正确：氨基中的氮原子具有孤电子对，呈碱性，能够与氯化 氢中的H结合，生成铵盐结构，B正确：手性碳原子是指1 个碳原子与4个不同的原子或基团相连，3-氨基-1-金刚烷醇 OH 中，其手性碳的位置如图： ,含有2个手性碳原 NH 子，C错误：由于氮原子的最外层电子处于半充满的稳定状 态，所以其第一电离能比氧、碳大，氧的2印轨道中存在成对 电子，电子间排斥作用削弱了原子稳定性，导致其第一电离 能略低于氨，但仍高于氢和碳，氢虽然原子半径小，核电荷吸 引力强，但氧的核电荷数更高，使其电离能高于氢，碳的电子 排布为1s2s2p,未达到半充满或全充满的稳定状态，失去 电子所需能量最低，因此这4种元素的第一电离能的大小关 系为I(N)>I,(O)>I,(H)>I1(C),D正确。 3.B主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基 的结构，可以形成分子内氢键，A正确：根据主客体分子间形 成的包合物结构可知，主客体之间没有形成化学键，B错 误：S一O中只存在σ键，S一O中存在6键和π键，则S一O 的键能比S一O键能小，C正确；N原子价电子数为5， (CH3)4N+中N有4个G键，失去1个电子形成阳离子，无 孤电子对，采用sp3杂化，(CH3)3N中N有3个o键，1个孤 电子对，价层电子对数为4，采用sp°杂化，D正确。 4.A 自由氨分子中存在1个孤电子对，在配合物 [Cu(NH):]+中，由于氨的孤电子对与金属原子配位，氪 上孤电子对对键的排斥力减弱，反而使H一N一H键角大于 氨分子的键角，A错误；Cu价层电子排布式为3d,Cu价 层电子排布式为3d°，因此Cu比Cu+稳定，B正确；由方 程式N2H+O2一N2十2H2O可知，1molN2H4恰好与 1molO,反应，C正确；[Cu(NH)4]2+的配体为NH,配位 数为4，D正确。 5.D同周期元素，从左往右元素电负性递增，同主族元素，从 上往下元素电负性递减，故电负性：PN<O,A错误；Cr位 于第四周期第MB族，价电子排布式为3d4s',B错误；1mol 中，含有12mol×4=48molo键，C错误； 由结构可知，B和P均形成了4个共价键，故均为sp杂化， D正确。 6.B环形C。为分子晶体，而金刚石为共价晶体，环形C1。的 熔点低于金刚石，A正确；C1。C含有蒽环，所有原子共平 面，且分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误： CCl。分子中C1一Co键类型为psp。键，C-C。键类型 为sp-sp。键，C正确；基态CI原子核外电子排布式为 1s22s22p3s23p,空间运动状态有9种，D正确。 7.B酞青含N元素等，不属于芳香烃类化合物，故A错误；M 形成的共价键中有2个为配位键，b比a少2个氢原子，该金 属配合物中心离子M的价态为十2，故B正确；酞菁分子中 N原子杂化方式都是sp杂化，故C错误；a结构中，C原子 各提供1个电子，6个不带氢的N原子各提供1个电子，2个 带氢的N原子各提供2个电子，共18个电子，大环π键电子 数为18，故D错误。 8.D18-冠-6与K形成的超分子，其形成作用力主要是K 与)之间的配位键，A正确：在纯金属中加入其他元素会使 合金中原子层错位，导致滑动变得更困难，从而提高合金的 硬度，B正确；超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠 分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体， 表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶 束，属于超分子的“自组装”特征，C正确：Si的化合价为十4， O为一2，故该阴离子为Si2O,D错误。 9.B羟胺单磺酸钠由H、N、O、Na、S元素组成，元素非金属性 越强，电负性越大，故电负性最大的元素是氧元素，A项正 确；丁二酮单肟分子中含有C一O、C一N双键，其中双键中 有1个ō锭、1个π键，而结构中的C一C、C一H、N一O、 O一H为单键，单键是。键，故1个丁二酮单肟分子中含有 13个键，B项错误；丁酮和丁二酮肟分子中C一O或C一N 中碳原子采取sp2杂化，而一CH3或一CH2一中碳原子为 sp杂化，C项正确；根据“相似相溶”规律，乙醇与水均为极 性分子，二者互溶，且两者结构中都含有羟基，二者之间易形 成氢键，D项正确。 10.ASiO2的熔点高于CS2的原因是二氧化硅为共价晶体， CS,为分子晶体，与键能无关，故A错误；碱金属元素从Li 到Cs,原子半径随着原子序数增大而增大，金属键变长，金 属键键能减小，其单质的熔、沸点随着原子序数增大而减 小，故B正确；Cl2、Br2和I2都为结构相似的分子晶体，相 对分子质量越大，分子间范德华力越大，挖、沸点越高，常温下， Cl2、Br2和I2的聚集状态从气态、液态至固态，故C正确； 王水溶解金时反应的化学方程式为Au十HNO十4HCI一 H[AuCL]十NO个十2H2O,硝酸作氧化剂，Au作还原剂， 盐酸提供的CI厂增强了Au的还原性，故D正确。 11.B非金属性：H<P<C<N,元素的非金属性越强，其电负 性越大，则电负性：H<P<C<N,A错误；X具有类似于苯 的芳香性和结构，即X中C、N原子共平面，则X中2个N 原子的价层电子对数均为3，均采用s2杂化，B正确；物质 Y、Z的阳离子相同、阴离子所带电荷数均为1，但离子半 径：Br<PF。,离子键强弱：Y>Z,离子键越强物质的嫁点 越高，则熔点：Y>Z,C错误；PF。中P与6个F原子形成6 个共价键，其中一个为配位键，则P原子的最外层电子数为 12,D错误。 12.ANH和H2O的中心原子均为sp3杂化，N原子上有 1个孤电子对，)原子有2个孤电子对，孤电子对对成键电 子对斥力大，键角：NH3>H2O,解释错误，A错误；C2H。中 碳与碳之间是单键，是ō键，C,H:中有碳碳双镀，一个为 。键，一个为π键，碳碳键强度：σ键>π键，因此乙烯活泼性 强，B正确：醋酸可形成分子间氢键，沸，点高，硝酸可形成分 子内氨键，沸点变低，沸点：醋酸>硝酸，C正确；磷原子的 价电子排布式为3s3p,3p轨道处于半充满状态，不易失 去电子，硫原子的价电子排布式为3s23,失去一个电子后 是半充满状态，第一电离能：磷>硫，D正确。 热点强化练5晶体结构分析与计算 1.CC、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误；晶胞内只 存在共价键，不是混合型晶体，B错误；由题图可知，晶胞中C 原子的个数是6X2 一3，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞 化学式为C3N,C正确；位于面心的C原子，与周围4个氨 原子（位于两个晶胞内）相连，其配位数为4，不存在孤电子 对，D错误。 2.DHg为80号元素，在元素周期表第六周期第ⅡB族， A正确；该晶体中存在离子键，属于离子晶体，B正确：NH 中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为apm,则 N一Hg一N中，N一Hg距离为小立方体的边长的二分之一， 即)apm,C正确：山个晶胞中含有Br个教为8X。+4 1 一2，其质量应为二g,D错误。 3.D千冰晶体通过分子间作用力结合，属于分子晶体，A正 确；由AB的连线投影图可知，旋转120°后，可与旋转前重 合，B正确；以顶角的CO,分子为对象，该分子周围最近的 CO2分子位于与之相邻的3个面的面心，顶角的CO2分子 被8个晶胞共用，则CO2分子周围紧邻的CO2分子有3X 1 8×2 =12个，C正确；根据“均摊法”，CO2分子位于顶角和 面心，年个晶驰含有C0。分子的个数是8×日+6X号 1 =4, 4×44 则晶胞质量是 NA g,晶胞体积为a3×10-21cm3,则晶胞 176 密度为 ×6.02X10X102”g·cm3,D错误。 4.C题图中Cs原子位于顶角，每个Cs原子上、下、左、右、前 后共有6个位于棱上的C1原子，其配位数为6，A正确：根据 “均摊法”可知，该晶胞中含有C原子的个数为8×8=1， 1 含Pb原子的个数为1，含C1原子的个数为12X4 =3,因此 该卤化物钙钛矿的化学式为CsPbCl3,B正确：该卤化物钙钛 矿的化学式为CsPbCl,1nm=10-cm,故该晶体密度为 133+207+35.5×3 446.5 N,XaX100g·cm=Naxa'x10g·cm, C错误：Pb是第WA族元素，其价电子排布式为6s6p2,CI 是第ⅢA族元素，其价电子排布式为3s23p°，二者均属于p 区元素，D正确。 5.BB钛金合金具有立方晶胞结构，Au原子位于晶胞顶角及体 心，T原子位于面上，晶胞中的Au原子有8X日十1=2个， T原子位于每个平面上，有2×6X)=6个。据分析可知， B-钛金合金的化学式为Ti3Au,A正确；以任一面上的Ti为 例，最近棱上有两个Au,加上平行并置晶胞中心的Au,共 4个，故Ti原子周围最近的A山原子共有4个，B错误；最邻 近的Ti一Au原子间距为Ti与最近顶角的Au距离，如图所示： A11 为 m-9em C正确；一般来说，合金硬度比其成分金属的大，故该合金可 作装甲，D正确。 6.D2个Ti位于体内，Fe位于面上，个数为4×2 =2,H位 1 于顶角和枚上，个数为8X8十4义一2，其化学式为 TiFeH,则x=1,A正确；由TiFe晶胞图可知，Ti原子配位 数为8，由化学式TiFe可知，Ti、Fe原子个数比为1：1，则 Fe原子的配位数也为8，B正确；TiFe合金吸氢过程为气体 体积减小的放热过程，则降压或升温，平衡逆向移动，有利于 TiFeH,脱氢，C正确；TiFe晶胞中Ti、Fe原子个数均为1， 晶胞质量为48十56 g,设晶胞参数为anm,晶胞体积为(aX 48+56 NA 107)3cm,由p=V可得，pg·cm3= (a×10-7)3 参考答案！ 255班级： 姓名： 热点强化练4分子结构与性质之间的关系 (分值：36分) 选择题：每小题3分，共36分。每小题只有一个选项 N.H NH2·H,O 0 符合题意。 Cuo SCu,O→[uNHr→[Cu(NH.2 1.(2025·安徽卷)氟气通过碎冰表面，发生反应① N ① ② ③ E,十H,O-0CHOF+HF,生成的HOF遇水 A.H-N-H键角：[CuNH)]+<NH 发生反应②HOF+H2O一HF+H2O2。下列说 B.含铜的氧化物中，Cu比Cu+稳定 法正确的是 () C.1molN2H,可处理水中1molO。 A.HOF的电子式为H:O:F: D.[Cu(NH3)]+中配体为NH,配位数为4 B.H2O2为非极性分子 5.(2025·安徽合肥二模)某含Cr催化剂（一Ph为苯 C.反应①中有非极性键的断裂和形成 基)可用于CO2光催化还原，结构简式如下图所 D.反应②中HF为还原产物 示。下列说法正确的是 () 2.(2025·湖北十一校二模)3-氨基-1 OH BPh 金刚烷醇可用于合成药物维格列汀 (治疗2型糖尿病)，其分子结构如图 NH 所示。下列说法不正确的是() PhPh Ph Ph A.分子中O原子和N原子均为sp杂化 A.电负性：P<O<N B.3-氨基-1-金刚烷醇可与盐酸反应 B.基态Cr原子的价电子排布式为4s C.分子中含有4个手性碳原子 C.1 mol BPh:中含有28molo键 D.第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(H)>I1(C) D.该催化剂中B和P均采取sp3杂化 3.(2025·甘肃卷)我国化学家合成了一种带有空腔 6.(2025·安徽蚌埠二模)由10个或14个碳原子组 的杯状主体分子（结构式如图a),该分子和客体分 成的芳香性环形纯碳分子材料的合成方法如图所 子(CH3),NCI可形成主客体包合物：(CH),N 示。下列说法错误的是 被固定在空腔内部（结构示意图见图b)。下列说 CI CI 法错误的是 () 一定条件 HO.S 脱氯 C HO -OH HO C.Hs OH CI CI CI HO.S =C=C C HO SO,H 一定条件 CH CH CH.OH 脱氯 CI H,C-N+-CH, C C HO CH O CI C-C4 SO,H CCl1o 图a 图b A.环形C。的熔点低于金刚石 A.主体分子存在分子内氢键 B.CC1g分子属于极性分子 B.主客体分子之间存在共价键 C.CCLo分子中含有的。键类型为psp。键和 C.磺酸基中的S一O键能比S一O小 sp2-spo键 D.(CH)4N+和(CH3)3N中N均采用sp3杂化 D.基态C1原子核外电子的空间运动状态有9种 4.(2025·陕西宝鸡一模)联氨(N2H,)可用于处理 7.(2025·湖北八市二模)酞菁(a)可看作是卟啉的 锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反 衍生物，是一类由8个N原子、8个C原子组成的 应机理如图所示。下列叙述错误的是 16中心的芳香共轭体系的大环分子，酞菁(a)及它 (横线下方不可作答) 125 热点强化练4 的一种金属配合物(b)的结构简式如图。下列说 10.(2025·湖北云学高中联盟一模)下列有关宏观 法正确的是 辨识与微观探析的说法错误的是 的 选项 宏观事实 微观解释 SiO2的熔点高Si一O的键能大于C一S的 A 于CS 键能 同一主族碱金属】 同一主族从上到下碱金属元 元素的单质熔、素的原子的半径逐渐增大， A.酞菁属于芳香烃类化合物 沸点逐渐降低 金属键逐渐减弱 B.该金属配合物中心离子M的价态为十2 常温下，CL、Br 卤素单质的相对分子质量越 C.酞菁分子中N原子杂化方式有两种 C 和12的聚集状态 大，范德华力越大 D.酞菁分子中大环π键电子数为16 不同 8.(2025·湖北八市二模)下列对有关物质结构或性 盐酸提供的CI增强了Au 质的描述错误的是 王水溶解金(Au) 的还原性 11.(2025·辽宁大连二模)我国专利中涉及一种锂 离子电池正极添加剂的制备及应用，其中部分制 备原理如下： 图1 图2 图3 图4 80℃ A.图1为18冠6与K形成的超分子，其形成作 用力主要存在于K+与O之间 B.图2为某合金原子层状结构，原子层之间的相 NHPF。 H.C-NN.CH PE. 对滑动变难导致合金的硬度变大 C.图3为烷基磺酸根离子在水中形成的胶束，表 已知：X具有类似于苯的芳香性和结构。下列说 现出超分子“自组装”的特征 法正确的是 ) D图4为由两个硅氧四面体形成的简单阴离子， A.电负性：H<C<N<P 其化学式为SiO B.X中N原子均为sp杂化 9.(2025·河南四市二模)丁二酮肟可用于镍的检验 C.熔点：Y<Z 和测定。丁二酮肟的制备反应如下： D.Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定 ①CH,COCH,CH+CH,CH ONO→ 丁酮 亚硝酸乙酯 结构 CH 12.(2025·河北唐山一模)从微观视角探析物质结 构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与 HC N-OH+CHCH,OH 丁二酮单肟 解释不符的是 ( 乙醇 CH 选项 实例 解释 ② +HONHSONa- H.C N-OH 羟胺单磺酸钠 N一H、O一H键长逐渐减 键角： HO-N CH A 小，成键电子对的斥力逐渐 NH>H,O +NaHSO 减小 HC N-OH 丁二酮肟 活泼性： B 碳碳键强度：σ键>π键 下列说法错误的是 ( ) C H>C2 H A.羟胺单磺酸钠中电负性最大的元素是氧元素 沸点： 醋酸可形成分子间氢键，硝 B.1个丁二酮单肟分子中含有6个。键 醋酸>硝酸 酸可形成分子内氢键 C.丁酮和丁二酮肟中碳原子均采取sp2、sp杂化 第一电离能： 磷原子的3p轨道处于半充 D.乙醇与水互溶是因为它们均为极性分子且两者 磷>硫 满状态，不易失去电子 之间易形成氢键 红对勾·讲与练 126 高三二轮化学